盐在水溶液中能解离出金属离子和酸根离子,这句话的意思是什么?

meijunfeng9992022-10-04 11:39:541条回答

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jylsyh 共回答了20个问题 | 采纳率80%: 盐在水中能电离
如NaCl,在水中以Na+和Cl-的形式存在; 1年前

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酰胺基会被氢化铝锂还原生成一级胺,而缩酮不被还原,缩酮在酸性水溶液中不稳定,水解为酮,再与氨基反应.
希望我的回答能够解答你的疑问!
如有不懂请追问!

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解题思路：弱酸根离子与弱碱离子在溶液中能相互促进水解反应，而不能大量共存，以此来解答．
A．OH^-与H⁺反应生成水而不能大量共存，但没有发生水解反应，故A错误；
B．Ba²⁺与SO₄^2-反应生成沉淀而不能大量共存，但没有发生水解反应，故B错误；
C．A1³⁺与A1O₂^-发生互促水解反应生成氢氧化铝沉淀而不能大量共存，故C正确；
D．S^2-与H⁺反应生成气体，S^2-与Cu²⁺反应生成沉淀而不能大量共存，但没有发生水解反应，故D错误．
故选C．

点评：
本题考点：离子共存问题．

考点点评：本题考查离子的共存，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，明确习题中的信息是解答本题的关键，注意不能共存发生的反应类型，选项B为解答的难点，题目难度不大．

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固体硫化亚铁（FeS）与稀硫酸在常温下反应制取硫化氢属于固体和液体混合反应不需要加热的反应，所以实验室制取二氧化碳的发生装置；硫化氢能溶于水，它的水溶液叫氢硫酸，所以多余的H₂S可用碱液吸收例如氢氧化钠溶液．
故答案为：CO₂；NaOH．

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下列物质在水溶液中没有漂白作用的是 [ ] A.NaOH 下列物质在水溶液中没有漂白作用的是 [ ] A.NaOH B.Na₂ O₂ C.Cl₂ D.SO₂ 伊黛1年前1: WJJJCJC 共回答了23个问题 | 采纳率87%

A

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氯气的水溶液称“氯水”，氯水中含有多种分子和离子，因此氯水有多重性质，下列有关新制氯水的说法中不正确的是（　　） A．新 氯气的水溶液称“氯水”，氯水中含有多种分子和离子，因此氯水有多重性质，下列有关新制氯水的说法中不正确的是（　　） A．新制氯水呈黄绿色，且有刺激性气味，说明氯水中含有Cl₂ B．向淀粉碘化钾溶液中加入氯水，溶液变为蓝色，可证明Cl₂ 的氧化性强于I₂ C．新制氯水滴在蓝色石蕊试纸上，试纸先变红色后褪色，可说明氯水中含有Cl₂ D．新制氯水滴到Na₂ CO₃ 溶液中，有气体产生，说明氯水中含有H⁺ ilucc1年前1: 真的汉子2 共回答了22个问题 | 采纳率95.5%

A．氯气是黄绿色气体，且有刺激性气味，如果氯水溶液呈黄绿色，且有刺激性气味，说明有Cl₂ 分子存在，故A正确；
B．氯气能氧化碘离子生成单质碘，碘遇淀粉变蓝，向淀粉碘化钾溶液中加入氯水，溶液变为蓝色，可证明Cl₂ 的氧化性强于I₂ ，故B正确；
C．盐酸具有酸性，次氯酸具有漂白性，所以新制氯水滴在蓝色石蕊试纸上，试纸先变红色后褪色，可说明氯水中含有盐酸和次氯酸，故C错误；
D．新制氯水中存在盐酸，新制氯水滴到Na₂ CO₃ 溶液中，有气体产生，说明氯水中含有H⁺ ，故D正确；
故选C．

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为什么Hco3-与NH4+可以在水溶液中共存?不是双水解吗? 桔子orange32151年前1: 庭前听雨共回答了21个问题 | 采纳率81%

NH4+是弱碱的阳离子..(其碱为NH4OH)
而Hco3-是弱酸的酸根离子(其对应酸为H2CO3)
他们在水中,因为它们不可以像强酸强碱那样全部电离..它们会水解..
所以NH4(+)+H2O====NH4OH+H(+)
HCO3-+H20=====H2CO3+OH(-)
因为它们水解生成OH(-)和H(+).因为水也是弱电解质,2个离子会结合成水..所以 HCO3-和NH4+在溶液中有上述反应,也叫双水解反应
因为双水解2者生成的H(+)和OH(-)会结合水,如果是完全双水解,就是把全部变成H2O,NH4OH.H2CO3
那我们先假设可以:那么里面有水吧..就等于一开始把纯的弱酸跟弱碱放入水中,无论是强酸还是弱酸.它都肯定会电离.所以就会有H(+)和OH(-).这样..就有NH4(+)和HCO3(-)..
所以..是不可以完全双水解的

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下列叙述正确的是（）A绿化难溶液在电流作用下电离成钠离子和氯离子所以能导电B二氧化硫的水溶液能导电,所以二氧化硫式电解质 下列叙述正确的是（） A绿化难溶液在电流作用下电离成钠离子和氯离子所以能导电 B二氧化硫的水溶液能导电,所以二氧化硫式电解质 C硫酸钡难容于水,但硫酸钡属于强电解质‘ D固体氯化钠不到点,所以氯化钠是非电解质 下列各组物质的分类正确的是（） A纯净物：蒸馏水盐酸只含氧元素的固体 B非电解质：CL2 NH3 C2H5OH C胶体分散系：淀粉溶液 Fe（OH）3胶体泥沙水 D酸性氧化物：CO2 SO2 SO3 在某些无色同名的酸性溶液中,能共存的例子是（） A Na+ K+ So42- CO32- B Cu2+ K+ So42- No3- C Na+ K+ Cl- No3- D Ba2+ K+ So42- Cl- 能用H++OH-==H20表示的是（） A氢氧化钡和稀硫酸 B氢氧化铜和稀硝酸 C醋酸和氢氧化钾 D氢氧化钠和硫酸 sqsq5204431年前1: 液体蜘蛛共回答了18个问题 | 采纳率94.4%

1.C
A选项中,氯化钠并非在电流作用下电离,而是在水中解离,形成水和钠离子与水和氯离子；B中二氧化硫溶于水形成亚硫酸,亚硫酸是电解质；C中硫酸钡不溶于水,但也有一小部分溶于水,且完全电离,故是强电解质；固体氯化钠熔融可以导电,是电解质.
2.D
A选项中盐酸和只含氧元素的固体不是纯净物；氯气是纯净物,不符合非电解质是化合物的条件；泥沙水是悬浊液；D中非金属氧化物都是酸性氧化物.
3.C
碳酸根离子和氢离子会生成气体,不能共存；铜离子在水中呈蓝色,不符合；D中钡离子和硫酸根例子生成不溶于水的固体,不符合.
4.D
A中氢氧化钡和硫酸不仅生成水,还生成硫酸钡,不可省去；B中氢氧化铜不可分；醋酸是弱酸,不完全电离,不可分；D中离子前面的计量数可以略去,符合.

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是否不存在(NH4)2CO3水溶液? 是否不存在(NH4)2CO3水溶液? 不发生双水解吗？ huyang9991年前1: 善者吾善共回答了15个问题 | 采纳率93.3%

存在啊
会发生双水解,但是双水解不完全
这个就是一个例子
记住了双水解完全是有条件的

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甲苯和溴(纯,水溶液)发生什么反应 yatou5701年前5: 水火无情995 共回答了17个问题 | 采纳率100%

甲苯和夜溴在催化剂FeBr3的催化下发生取代反应,取代位置在苯环上.
甲苯和溴水不发生反应,但甲苯可以萃取溴水中的溴单质,而使溴的甲苯溶液与水分层,溴的甲苯溶液密度比水小,且呈橙红色,位于水的上层.（不是化学反应,而是物理变化.）

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na ,al ,ci-,co3能够在水溶液中共存 na ,al ,ci-,co3能够在水溶液中共存 原因 猪家老二1年前1: nonoo1316 共回答了20个问题 | 采纳率85%

Na+、Al3+、Cl-、CO32-,水溶液中,不能共存.
原因：Al3+与CO32-发生双水解反应 2 Al3+ + 3 CO32- + 3 H2O === 2 Al(OH)3↓ + 3 CO2↑

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哪些物质溶于水溶液温度会降低,哪些会升高啊 您-忘记密码1年前1: alasata 共回答了20个问题 | 采纳率90%

当溶质扩散时所吸收的热量大于溶质水合时所放的热量时,物质溶解于水时就要吸热而使溶液的温度降低x0d而那句话说“扩散过程中放出的热量小于水合过程中吸收的热量”这是错的,扩散过程应该是吸收热量.x0d当溶质扩散时所吸收的热量大于溶质水合时所放的热量时,物质溶解于水时就要吸热而使溶液的温度降低.像 NH4NO3 溶水时就是此种情况.x0d当溶质扩散时所吸收的热量小于溶质水合时所放的热量时,物质溶解于水时就要放热而使溶液的温度升高.像浓H2SO4 溶水时就是此种情况.x0d当溶质扩散时所吸收的热量跟溶质水合时所放的热量大致相等时,物质溶解于水时就没有明显的热现象.像 NaCl 溶于水就是此种情况.

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饱和的NH4CL和水溶液,加热到100度时,NH4CL会分解吗? flywinging1年前1: 83034414 共回答了20个问题 | 采纳率95%

应为当NH4CL分解时NH3,HCL都极易溶于沸水二者在水中反得NH4CL

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哪些物质只能在熔融状态下导电,哪些只能在水溶液 翻筋斗的云1年前1: 桂鬼鬼共回答了20个问题 | 采纳率85%

共价化合物,在液态条件下,共价键不发生断裂,不能形成自由移动的带电离子,因此不能导电.如：液态H2SO4、液态HCL、液氨等.但是,它们虽然液态不能导电,在水溶液中,由于水分子的影响,共价键被破坏,形成阴阳离子,能够导电.
离子化合物在液态下（熔融状态）和在水溶液中,离子键被破坏,形成自由移动的离子,因此都能导电.
所以离子化合物在水溶液中和熔融状态下都能导电,而共价化合物只有在水溶液中才导电.
你理解下这两个电离方程式,其中道理就明白了.
Na2HSO4(硫酸氢钠）的电离：
水溶液中：Na2HSO4==2Na+加H+加SO4 2-（离子键和共价键都断裂）熔融状态：Na2HSO4== 2Na+加HSO4-（离子键断裂,而共价键不断裂）

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（1）B；（2）B；（3）石蕊试液变成蓝色；（4）用手在容器口轻轻扇动，让极少量气体飘进鼻孔．

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Cu²+盐——蓝色
MnO4-盐——紫色
一般最常用的就这些
再给你总结一些较常用的有色固体
黑：C粉、Fe粉、Ag粉、CuO、MnO2、Fe3O4、PbS↓、CuS、CuS2、
白：CaCO3、AgCl、BaSO4、Mg(OH)2、BaCo3、AgF、PCl5、PbSO4
红：Cu、Fe绣、Fe（OH)3
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PH由原来的6.5变为2.0,说明水溶液是酸性的,所以产生的气体一定是氧气
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X 32
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x=32W/(a/22.4)*32=22.4W/a
C

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【1】怎么判断物质加入水中后,得到的溶液时无色透明的?
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要记住《化学》九年级下册109页的“部分酸碱盐的溶解性表”的话比较困难.
其实只要记住一般的七大沉淀（初中方程式主要出现的不溶物）就可以
AgCl、BaSO4（这两种不溶于稀硝酸,即不溶于任何物质）
CaCO3、BaCO3、
Fe（OH）3（沉淀为红褐色）、
Cu（OH）2（沉淀为蓝色）、
Mg（OH）2
下面是老师教的诀窍
钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐均溶水
氯化物溶水除AgCl（氯化银沉淀）
硫酸盐溶水除BaSO4
碳酸盐大多不溶水（但NaCO3溶水哦）
楼上大混蛋,趁我修改答案的时候抄了!

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答案C 不能共存即发生化学反应.
C中OH-与Mg2+不能共存,因为它们发生复分解反应产生Mg(OH)2白色沉淀.其他三个不反应.
反应方程式为2KOH+Mg(NO3)2=2KNO3+Mg(OH)2↓

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你所说的碱的定义是属于酸碱电离理论的：它由阿伦尼乌斯提出,在水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子的化合物叫做酸,在水溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物叫做碱
超强碱的判断定义依据是路易斯酸碱理论：Lewis给出了更为广泛的酸碱理论,凡是能接受电子对的物质都是酸,凡是能给出电子对的物质都是碱.
比如硼酸能接受水中氢氧根上的电子而呈酸性,为典型的路易斯酸,氨分子上有孤对电子,为路易斯碱
叔丁基锂中的叔丁基负离子有很强的给出电子对的能力,接受外界的氢离子或其他亲电物质,所以
叫路易斯碱,超强碱一般是比氢氧根离子碱性更强的物质,它们能与水中氢离子结合,最后大多均生成溶液里的“最强碱”（OH-）

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在饱和的H2S水溶液中硫离子浓度为什么等于ka2? 曾为县吏民知否1年前1: 小强特攻队共回答了21个问题 | 采纳率100%

既然是饱和的溶液了,就不存在浓度的变化了,浓度一定了,在外间条件不变的条件下,那么他对应的PH就一定了,电离的平衡就一定了,而且就是Ka2
希望读你能有帮助!

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CuSO4溶于水时的水溶液为蓝色,那么CuSO4在常温下溶于水是不是不会与水发生反应? 黄帝1年前1: 笑霸天_心问佛共回答了19个问题 | 采纳率94.7%

先CuSO4在水中全部电离,很少一部分与水发生水解反应,
化学方程式：CuSO4 + 2H2O(可逆) Cu(OH)2 + H2SO4
离子方程式:Cu2+ 2H2O(可逆) Cu(OH)2 +2H+
大部分CuSO4溶于水电离生成Cu2+离子和SO42-离子,所以溶液呈蓝色(即Cu2+颜色)..
只有加CuSO4固体过多,溶液成饱和溶液后,有蓝色晶体析出.
CuSO4+ 5H2O = CuSO4.5H2O

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fecl3水溶液与什么物质作用时,形成无色溶液 ee小弟1年前2: lxwwyooo 共回答了20个问题 | 采纳率85%

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解题思路：根据溶液的特点（即均一性、稳定性），即可推断出答案．
根据溶液的特点可知，水溶液的特征是：均一性、稳定性．因此，只有A选项是符合题意的．
至于B、C、D三个选项的内容，实际上是指水溶液的物理性质．因此，它们不符合题意．
故选A．

点评：
本题考点：溶液的概念、组成及其特点．

考点点评：本题重点考查了溶液的特点，是一道非常简单的题目．解答时，只要稍加注意，根据该特点直接选择便是；但是，切不可马虎大意，将溶液的特点和性质混为一谈．

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如题,在水溶液中溶解磷酸一铵,达到饱和后,还能再溶进磷酸二铵去吗? 如题,在水溶液中溶解磷酸一铵,达到饱和后,还能再溶进磷酸二铵去吗? 如果还能溶解进磷酸二铵,那还能溶解多少而不会析出? 莎柠1年前1: 超级火炮共回答了23个问题 | 采纳率95.7%

能溶进磷酸二铵去.理论上讲,任何一种物质达到溶解平衡的时候,都会有一个对应的Ksp.当磷酸一铵溶解达到饱和的时候,根据这个定值Ksp可以算出溶液中的铵根和磷酸二氢根的浓度.磷酸二氢根会电离生成磷酸一氢根,根据平衡常数和质子守恒可以求算出此时磷酸一氢根的浓度.理论上磷酸二铵也存在对应的K sp2,由于电离是微弱的,饱和的磷酸一铵中磷酸一氢根的很低,致使磷酸二铵的浓度积达不到Ksp2.因而会继续溶解磷酸二铵.当然也可以这样理解,当磷酸一铵达到饱和的时候,此时溶液中不会有磷酸二铵沉淀,因而会继续溶解磷酸二铵直至有磷酸二氨沉淀析出.但是,至于具体还能溶解多少的磷酸二铵,只要知道两个Ks的值和磷酸二氢根的电离平衡常数以及铵根的水解平衡常数即可求出.但是在大学无机课本上后两个平衡常数能够查到,但是前两个Ksp却无法找到.因而无法计算出能够继续溶解多少的磷酸二铵.你也可以通过热力学从理论上计算出两个Ksp的值,但是我认为这样做意义不大.首先,理论计算出两个Ksp过于复杂.就算求出来了,之后的计算涉及多部平衡,求解过于繁琐.因而我认为只需知道能继续溶解即可.至于能溶解多少也没有太大的用途

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在c(H+):c(OH-)=1:2的水溶液中能大量共存的离子组是 在c(H+):c(OH-)=1:2的水溶液中能大量共存的离子组是 A、K+ (AL)3+ (H2PO4)- (SO4)2- B、(Ca)2+ (NH4)+ (CO3)2- Cl- C、Na+ K+ (NO3)- ClO- D、Na+ (Ba)2+ I- (SO3)- zhz20071年前4: yebo2034 共回答了20个问题 | 采纳率95%

由于氢离子浓度乘氢氧根离子浓度是定值10的负14次方
所以由题目信息可以得出在该溶液中氢离子浓度为10的负14/3次方,氢氧根离子浓度是10的负28/3次方,氢氧根离子浓度大,溶液呈碱性
第一组里面磷酸二氢根离子是酸式盐离子,会与氢氧根发生中和反应生成磷酸氢根或磷酸根,所以不能共存
第二组里面铵根离子和氢氧根离子会发生反应生成一水合氨,所以不能共存
第三组可以共存
第四组里面钡离子和亚硫酸根离子由于会反应生成亚硫酸钡沉淀,所以不能共存

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溶液的沸点升高和凝固点下降书上说水溶液的蒸汽压总比在相同温度下纯水的蒸汽压低,溶液的沸点总是高于纯溶剂的沸点.这句话我能 溶液的沸点升高和凝固点下降 书上说水溶液的蒸汽压总比在相同温度下纯水的蒸汽压低,溶液的沸点总是高于纯溶剂的沸点. 这句话我能理解,但我认为相同道理溶液的凝固点也应该高于纯溶剂的凝固点啊,为什么溶液的凝固点低于溶剂的凝固点呢? 风情情水笑笑1年前1: guangbohu 共回答了24个问题 | 采纳率100%

这样子来解释：
如果在水中加入难挥发的溶质,由于溶液的蒸汽压下降,在0℃时,溶液的蒸汽压小于冰的蒸汽压,溶液和冰不能共存,溶液在0℃时不能结冰.溶液降到0℃下的某个温度,会出现冰的蒸汽压和溶液的蒸汽压相等的一点,这就是溶液的凝固点,它比纯水的凝固点要低.所以溶液的凝固点总是低于纯溶剂的凝固点.

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一定温度下将a%的硝酸钾水溶液分成两等份,一份等温蒸发10克水,得到m克无水晶体；另一份等温蒸发20克水,得到3m克无 一定温度下将a%的硝酸钾水溶液分成两等份,一份等温蒸发10克水,得到m克无水晶体；另一份等温蒸发20克水,得到3m克无水晶体,则该温度下硝酸钾的溶解度为（） 选项 A、10m克 B、20m克 C、30m克 D、（1000a/100-a）克 晃悠懒猫1年前1: 萧岚共回答了18个问题 | 采纳率88.9%

一份等温蒸发10克水,得到m克无水晶体；另一份等温蒸发20克水,得到3m克无水晶体,相当于在饱和溶液中蒸发10克水,析出晶体2m克
2m/10=S/100 S=20m g
选B

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几道关于科学的选择题,1、小明用热水配制了大半杯的饱和硝酸钾水溶液,溶液的温度是70摄氏度,一个密度均匀的实心小球恰能悬 几道关于科学的选择题, 1、小明用热水配制了大半杯的饱和硝酸钾水溶液,溶液的温度是70摄氏度,一个密度均匀的实心小球恰能悬浮在溶液中.在室温下放置一段时间后,小球将 a、上浮 b、下沉 c、悬浮 d、无法确定 2、有四个500毫升的瓶子,分别装满海水、纯水、酒精和汽油.其中装的质量最多的是.（海水密度大于纯水密度大于酒精密度大于汽油密度） a、海水 b、纯水 c、酒精 d、汽油 3、两条长度相等、横截面积不等的同种材料制成的电阻丝,串联在电路中,则粗电阻丝 a、电流强度较大 b、电流强度较小 c、电压较大 d、电压较小 风中曾经的承诺1年前1: ethanhua 共回答了21个问题 | 采纳率85.7%

第一题选B
因为当温度降低,硝酸钾溶解度变小,溶液密度变小,所以浮力小于重力,小球下沉
第二题选A
M=V×P 质量=体积×密度
第三题选D
因为是串联所以电流一样大,电阻越粗,其阻值越小,所以粗电阻串联分压的少

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0.1molH2SO4中含有____个H2SO4分子,公约含有______个原子,在水溶液中可以电离出___个H离子 0.1molH2SO4中含有____个H2SO4分子,公约含有______个原子,在水溶液中可以电离出___个H离子 摆脱给步骤,过程加分 请神赐我双全法1年前1: lihongde 共回答了13个问题 | 采纳率100%

H2SO4由H2SO4分子构成,1个H2SO4分子中含7个原子；H2SO4=2H+ + SO42-
(1)0.1molX6.02X10^23/mol=6.02X10^22
(2)6.02X10^22X7=4.214X10^23
(3)6.02X10^22X2=1.204X10^23

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碘酸钾在水溶液中的电离方程式 赤艸1年前1: yinueaaa 共回答了15个问题 | 采纳率86.7%

KIO3=K+ +IO3-

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为什么AL3+,NH4+,SO42-,CL-在水溶液中能够大量共存?AL3+和NH4不是会水解吗? 金时雨1年前6: salle2002 共回答了15个问题 | 采纳率100%

是会水解,但量极低,并且铝离子和铵根离子水解后都产生氢离子,氢离子浓度增大,反过来相互抑制它们的水解

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HCO3-的问题HCO3-是酸式根,但在水溶液会水解呈碱性.那它能不能与HSO3-之类电离呈酸性的酸根共存? 微笑的鱼251年前2: xwlee 共回答了17个问题 | 采纳率88.2%

水解方程式.hco3- +h2o=h2co3+oh-所以现碱性,更重要的是水解大于电离,别忘了碳酸氢根电离也是酸性.hso3- +h2o=h2so3+oh-虽然水解呈碱性但电离大于水解所以整体呈酸性.综上所述不能共存,到底是水解强还是电离强,我们老师说这是在实验上得出的.

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H+(aq)+oH-(aq)=H2O(L) △H=-57.3KJ/MOL 含1mol NaoH的水溶液与含0.5mol的 H+(aq)+oH-(aq)=H2O(L) △H=-57.3KJ/MOL 含1mol NaoH的水溶液与含0.5mol的浓硫酸混合后放热57.3kj 为什么？ lwh198211241年前3: 大锅掘起共回答了18个问题 | 采纳率88.9%

不对.
浓硫酸中的H不是以H+形式存在.
反应的热效应应该加上硫酸稀释时的热效应.

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1.硝酸钾和氢氧化钠在水溶液中混合离子方程式 2.向澄清石灰水中通入co2气体离子方程式 1.硝酸钾和氢氧化钠在水溶液中混合离子方程式 2.向澄清石灰水中通入co2气体离子方程式 3.硝酸银溶液和氯化钡溶液离子方程式 4.稀醋酸和石灰石离子方程式 5.用铁粉和稀硫酸反应制取氢气离子方程式 9di61年前4: 潜水高手927 共回答了17个问题 | 采纳率100%

1.不反应
2.(1)Ca2+ + 2OH- + CO2 = CaCO3↓+ H2O,
如果二氧化碳过量就会发生
(2)CaCO3+ H2O+CO2==Ca2+ + 2HCO3-
总反应：OH- + CO2==HCO3 -
3.Ag+ + Cl- = AgCl↓
4.2CH3COOH + CaCO3 = Ca2+ + H2O +2CH3COO- +CO2↑
5.Fe + 2H+ = Fe2+ + H2↑

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密度1.013乙二醇水溶液质量百分数是多少 三亚富康自驾1年前1: 迷迷虫共回答了17个问题 | 采纳率76.5%

根据温度的不同,密度会不同
常温下
密度1.013乙二醇水溶液质量百分数大概在 10% 左右

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因发生氧化还原反应在水溶液中不能大量共存的离子组是A.Ca2+,Cl-,Fe3+ ,CO32-,B.Na+,SO32-, 因发生氧化还原反应在水溶液中不能大量共存的离子组是A.Ca2+,Cl-,Fe3+ ,CO32-,B.Na+,SO32-,NO3-,H+ ,C.Fe3+,Mg2+,Cl-,SO42-,D.Na+,Al3+,SO42-,HCO3- jcsea1231年前1: 水光浮动共回答了21个问题 | 采纳率95.2%

选择B.
A、Ca2+与CO32-沉淀,Fe3+与CO32-双水解.
B、酸性条件下,NO3-能氧化SO32-,属于氧化还原反应.
C、可以共存.
D、Al3+与HCO3-双水解.

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AlCl3水溶液作电解液产物是? 林清荣bk1年前2: 宏云苍紫共回答了16个问题 | 采纳率81.3%

前期主要是CL与H+放电,生成H2和CL2,然后阴极附近会产生OH-,并与AL3+结合生成沉淀.后期CL-消耗完以后就是电解水了,生成氢气和氧气

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盐在水溶液中能解离出金属离子和酸根离子,这句话的意思是什么?

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