原子,分子,离子这些属于化学还是物理?

GBC Avanta 系列原子吸收 3000

luojianan5301年前1

teirew7nhr 共回答了23个问题 | 采纳率82.6%

　　原子吸收光谱法的优点与不足 原子吸收光谱的发展历史 原子吸收分析的理论 原子吸收光谱的产生 原子吸收光谱与原子结构 原子吸收光谱的轮廓 原子吸收光谱的测量 原子吸收光谱仪器
　　光源
　　原子化器 分光器 检测系统 干扰效应及其消除方法 干扰效应 背景校正方法 原子吸收光谱分析的实验技术
　　测定条件的选择 分析方法 原子荧光光谱分析方法
　　原子荧光光谱的产生及其类型
　　原子荧光测量的基本关系式
　　原子荧光分析仪器
　　原子吸收光谱法是本世纪50年代中期出现并在以后逐渐发展起来的一种新型的仪器分析方法,这种方法根据蒸汽相中被测元素的基态原子对其原子共振辐射的吸收强度来测定试样中被测元素的含量.它在地质、冶金、机械、化工、农业、食品、轻工、生物医药、环境保护、材料科学等各个领域有广泛的应用.（图3.1）是一台商品原子吸收光谱仪:
　　图 3.1 商品原子吸收分析仪器
　　3.1.1 原子吸收光谱法的优点与不足
　　 检出限低,灵敏度高.火焰原子吸收法的检出限可达到ppb级,石墨炉原子吸
　　收法的检出限可达到10-10-10-14g.
　　 分析精度好.火焰原子吸收法测定中等和高含量元素的相对标准差可

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49g磷酸含有多少MOL磷酸分子含有多少MOL原子步骤

三二七1年前2

人世中颠簸的虾 共回答了23个问题 | 采纳率91.3%

磷酸H3PO4,摩尔质量 = 98 g/mol
49 g磷酸的物质的量 = 49 g ÷ 98 g/mol = 0.5 mol
所以49g磷酸含有0.5 mol磷酸分子
1个H3PO4分子含有8个原子,所以1 mol H3PO4分子含有8 mol 原子
即0.5 mol磷酸分子含有4 mol 原子

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高一化学原子结构相对原子质量方面问题,

高一化学原子结构相对原子质量方面问题,
1、水是由许许多多个水分子构成的,1mL水中含水分子数大约是多少?1个水分子的质量或式量约是?
2、在NaCl、MgCl2和MgSO4三种盐组成的混合溶液中,Na离子为0.1mol,Mg离子为0.25mol,Cl离子为0.2mol,则SO4离子为多少mol?
第一题答案为3.34乘以10的22次方、2.9乘以十的-23次方
第二题答案为0.2
额,希望会做的高手给予过程指导~就是这个答案是怎么出来的~

伤伤伤伤心1年前2

DVDcc 共回答了21个问题 | 采纳率85.7%

1.水分子摩尔质量是18,就是说1MOL就是6.02*10^23个水分子质量是18克,可知道式量,然后1ML水就是1g,就能知道有多少水分子了.2.溶液肯定不带电,所以电荷守衡,注意Mg SO4 两个带的是两个单位负电荷,所以正电总数是0.1+0.25*2=0.6MOL,Cl=0.4 就可以知道SO4多少了

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分子 原子 质子 中子 电子 离子

eagle_cao11年前1

凤英 共回答了17个问题 | 采纳率82.4%

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科学 原子最外层电子数目发生改变就会发生化学变化.

可可小心1年前2

chrissie92 共回答了13个问题 | 采纳率100%

对啊 因为最外层电子数目发生改变就意味着该元素的化合价发生了变化,也就表示发生了化学反应

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原子内部是否只有电子

日钢板一个洞1年前3

会飞的烟火 共回答了19个问题 | 采纳率89.5%

不是.还有原子核.

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元素原子半径如何测量?

n简单1年前1

yarekshaning 共回答了20个问题 | 采纳率80%

你说的是原子半径的大小关系吧.

影响原子半径的主要是原子的电子层数,电子层数越多,原子半径越大.同一层的原子,质子数目越多,原子半径越小.

而原子的半径的测量,主要是看其电子云的大小,需要在特定仪器下测定.

希望能够帮助到你~

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科学 原子最外层电子数目发生改变就会发生化学变化.

醉方休1年前1

632寝 共回答了25个问题 | 采纳率88%

化学变化的实质是产生新物质,所以原子最外层电子数目发生改变不一定是化学变化.如：氯化钠溶于水氯化钠分子变成了氯离子和钠离子 电子数目发生改变 但不是化学变化.

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如何比较原子轨道能量高低?

石青1年前1

西街幕羽轻 共回答了17个问题 | 采纳率88.2%

这个问题容易产生误解.
核外电子排布中所说的能量最低原理中的能量是特指轨道的能量（不考虑电子自旋对电子能量的影响）.而更广义的能量最低原理中所说的能量是指任一系统的自身能量的总和（对于宏观系统即是内能）.对于原子系统而言,广义的能量最低原理要求所有电子的能量（考虑电子自旋对能量的影响）总和最小.因此狭义的能量最低原理和洪特规则甚至保里（泡利）原理都是广义的能量最低原理的具体要求.反过来说如果不同时满足这三个具体要求,原子系统的总能量就不是最低,系统就处于不稳定的状态（即所谓的激发态）.原子通常情况下都尽可能处于能量最低的状态（即所谓的基态）,能量较高的激发态不是不可能存在,而是要存在的话需要外界输入能量,并且存在的时间极短.
不同轨道之间能量的差别较大,而电子自旋引起的能量差异较小,因此电子排布时,首先要满足狭义的能量最低原理（同时满足保里原理）.例如2p轨道上有空位（有没有空位是保里原理说了算）时,电子不会排到3s或能量更高的轨道上去.比方碳原子首先填充1s轨道2个电子,再填2s轨道2个电子,剩下的两个电子将排在2p轨道中.至于这两个电子在2p轨道中怎么排就是洪特规则说了算（三个p轨道中的两个分别填充1个电子,且这两个电子自旋平行,这样才能使电子的总能量最低.如果两个电子以自旋相反排在同一个p轨道中这样电子的总能量要比前一方式要高）.

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al 相对原子质量

女无女眉1年前4

古古蛋 共回答了22个问题 | 采纳率90.9%

27

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H,Na,Al,Cl,K原子半径大小比较

macapio1年前3

haowang518 共回答了24个问题 | 采纳率100%

H

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原子最外层电子数目发生改变就会发生化学变化.

接龙2701年前3

bigsone 共回答了14个问题 | 采纳率92.9%

这句话不对,例如共价化合物HCl溶于水,是化学反应吗?
溶于水后H和Cl的最外层电子都会发生变化,本来是共用电子的的,但是在溶于水后,都变成的了离子,变成得失电子了

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C,S,Cl原子半径大小顺序

pangjun13141年前7

lowmotion 共回答了21个问题 | 采纳率95.2%

首先看周期数,周期数大的半径大,即S>C , Cl>C
要是周期数一样,则从左到右半径逐渐变小, 即 S>Cl
则 S>Cl>C

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关于相对原子质量 平均相对原子质量 近似相对原子质量

关于相对原子质量 平均相对原子质量 近似相对原子质量
相对原子质量就是平均相对原子质量吗?如果不是,有什么区别和联系?

近似相对原子质量又是什么啊?
平常计算我们所用的应该是哪一个呢?
/>
如果可以的话，

w对月临风x1年前1

czh_lty 共回答了19个问题 | 采纳率89.5%

是同一种
元素（平均）相对原子质量：取元素各种同位素原子的真实质量除以碳十二原子真实质量的比值（即相对原子质量）乘以其相应丰度的总和
元素的近似相对原子质量：指某种元素的一种同位素相对原子质量的近似整数值.
元素的近似平均相对原子质量为同位素的质量数乘以该同位素原子在自然界所占原子个数的百分数.
例：35Cl (氯35） 相对原子质量34.969 含量75.77%
37Cl（氯37） 相对原子质量36.966 含量24.23%
氯元素（近似）Mr=35*75.77%+37*24.23%
总结：Mr=A*a%+B*b%+C*c%+......
至于平常我们计算使用相对原子质量

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怎样区别分子,离子,原子晶体?

艾美_莎妮1年前1

有时孤单- 共回答了16个问题 | 采纳率81.3%

级别：硕士研究生
离子晶体的构成粒子是阴阳离子,粒子间的作用力是离子键,不存在分子,溶沸点较高,有良好的导电性,熔化时离子键断裂,极易溶于极性溶剂难溶于有机溶剂!
原子晶体的构成粒子是原子,粒子间的作用力是公价键,不存在分子,溶沸点很高,一般属于绝缘体,熔化时公价键断裂,不溶于极性溶剂和有机溶剂!
分子晶体的构成粒子是分子,粒子间的作用力是分子间作用力,存在分子,溶沸点低,导电性不良,熔化时分子间作用力减弱,一般是相似相溶!

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红外 紫外 荧光 原子吸收光谱 原理

红外 紫外 荧光 原子吸收光谱 原理
请简单说一下它们之间的联系与区别,以及原理,

shuyeye1年前2

0714 共回答了21个问题 | 采纳率95.2%

红外光谱（IR）是研究分子运动的吸收光谱,也称分子光谱,通常红外光谱是指波长在2~25um的吸收光谱,该波长范围反应出分子中原子间的振动和变角运动.antpedia乐意为你效劳各种化学疑问红外光谱应用于：化合物分子结构的...

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H2SO4+NaOH------Na2SO4+H2O配平,写出原子质量.

当天蝎变成蝴蝶1年前2

mycyl 共回答了12个问题 | 采纳率100%

H2SO4+2NaOH＝Na2SO4+2H2O
98－－－－80－－－142－－36

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3H2 相对原子质量

好心的老狼1年前1

逆ss水 共回答了18个问题 | 采纳率72.2%

H相对原子质量是1
H2的相对分子质量是2
3H2的相对分子质量是2

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原子,分子,离子,质子,

李帅风1年前1

jyes826fk1da0 共回答了18个问题 | 采纳率94.4%

原子是由原子核和核外电子组成的.原子核是由质子和中子组成的.其中,中子不显电性,每个电子先一个单位负电荷,每个质子现一个单位正电荷.原子的质子数与电子书相等,原子不显电性.电子是失去或得到电子的原子.

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GaN晶体类型A.分子晶体B.原子晶体C.离子晶体D.金属晶体

2000ff1年前1

xx球迷 共回答了19个问题 | 采纳率84.2%

原子晶体,原子之间以共价键的成键方式结合.

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如何比较原子半径大小

泪盈于睫的蝴蝶1年前2

go1s3 共回答了22个问题 | 采纳率100%

影响原子半径的因素有三个：一是核电荷数,核电荷数越多其核对核外电子的引力越大（使电子向核收缩）则原子半径越小；二是核外电子数,因电子运动要占据一定的空间则电子数越多原子半径越大；三是电子层数（电子的分层排布与离核远近空间大小以及电子云之间的相互排斥有关）,电子层越多原子半径越大. 　　原子半径大小由上述一对矛盾因素决定.核电荷增加使原子半径缩小,而电子数增加和电子层数增加使原子半径增加.当这对矛盾因素相互作用达到平衡时,原子就具有了一定的半径. 　　我们只要比较上述这对矛盾因素相互作用的相当大小就不难理解 　　不同原子半径大小的变化规律. 　　一．同周期原子半径大小规律. 　　例如,比较钠和镁的半径大小. 　　从钠到镁核电荷增加1个,其核对核外每一个电子都增加一定的作用力,原子趋向缩小,而核外电子也增加一个电子,因电子运动要占据一定空间而使原子半径趋向增加.实验证明,钠的原子半径大于镁,这说明增加的核电荷对原子半径的缩小作用>增加的电子对原子半径的增大作用.因此,同周期元素的原子从左到右逐渐减小,右端惰性原子半径应该最小. 　　二．相邻周期元素原子半径大小比较. 　　实验结果钾原子半径>钠原子半径,这说明从钠到钾,增加的八个电子和增加的一个电子层对原子半径的增大作用>增加的八个核电荷对原子半径的缩小作用.所以,同主族元素的原子半径从上到下逐渐增加.氖到钠核电荷增加1个,核外电子和电子层均增加一个 ,由此推断,钠的半径>氖的半径,即：增加的一个电子和一个电子层对原子半径的增加作用>增加的一个核电荷对原子半径的缩小作用.值得注意的是,并不是电子层多的原子半径就一定大,如：锂原子半径>铝原子半径.这是因为当核电荷增加到大于八以后,其核对半径的缩小作用越来越强已经超过了增加一个电子层对半径的增加作用. 　　三． 某原子及其阴离子或阳离子半径大小比较. 　　例如,氯原子和氯离子半径大小比较. 　　两者核电荷相同而氯离子多一个电子,这一电子运动要占据一定的空间,所以氯离子半径>氯原子半径. 　　原子及其阳离子半径正好与上述相反.例如：钠离子半径

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怎样处理原子吸收数据

vs101年前1

凤凰磐涅 共回答了16个问题 | 采纳率75%

一般的原子吸收软件,都具备直接处理数据的能力
多数软件在输入相应的浓度和称样量后就会自动计算结果
建议您可以到行业内专业的网站进行交流学习!
分析测试百科网乐意为你解答实验中碰到的各种问题,基本上问题都能得到解答,有问题可去那提问,百度上搜下就有.

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"原子"含义

qiancao_dior1年前2

坎老贝 共回答了13个问题 | 采纳率69.2%

原子（atom）指化学反应的基本微粒,原子在化学反应中不可分割.原子直径的数量级大约是10^-10m.原子质量极小,且99.9%集中在原子核.原子核外分布着电子电子跃迁产生光谱,电子决定了一个元素的化学性质,并且对原子的磁性有着很大的影响.所有质子数相同的原子组成元素,每一种元素至少有一种不稳定的同位素,可以进行放射性衰变.原子最早是哲学上具有本体论意义的抽象概念,随着人类认识的进步,原子逐渐从抽象的概念逐渐成为科学的理论.原子核以及电子属于微观粒子,应该用构成.

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分子,原子,质子,离子,电子,中子关系

分子,原子,质子,离子,电子,中子关系
这几个容易混了,而且我还不是很明白他们之间的关系,希望有可以解答的清楚点的,最好使用结构图来说明.

bleachsong1年前3

斗秀街区 共回答了21个问题 | 采纳率95.2%

简单说:分子可以由多种元素组成
原子只有一种元素
原子有两个部分:1原子核 2核外电子=上述的电子
原子核内有质子和中子
质子,电子,中子都在原子内 电子在核外 .质子中子在核内
离子是某个原子失去或得到核外电子后形成的带电微粒

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原子能否构成离子

重量级喵喵1年前1

风月高飞1 共回答了13个问题 | 采纳率76.9%

原子得失电子就变成了离子
失电子的原子就成了阳离子
得电子的原子就成了阴离子

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如何分辨分子,原子,元素?

258西西1年前3

whylan 共回答了26个问题 | 采纳率88.5%

分子：组成物质化学性质的最小微粒.
原子：在化学反应中不可再分的微粒.
元素：是具有相同核电荷数（质子数）的同一类原子的总称.
分子是由原子组成的.分子,原子十九物质的围观状态来说的,元素是就物质的宏观状态来分析的.
比如臭氧跟氧气：保持臭氧化学性质的最小微粒是臭氧分子O3,而不是氧原子.同样保持氧气化学性质的最小微粒是氧气分子O2.氧原子决定不了物质,因为它可以不同的数目结合成不同的分子.稀有气体是单原子分子,所以其性质可由原子决定.
元素只能说某种物质是由什么什么元素组成的,元素没有数量的区分.

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怎样判断原子轨道杂化?

快乐hh12131年前1

凌兰一滴 共回答了18个问题 | 采纳率88.9%

首先你要能分辨出那个是中心原子,然后根据中心原子核外电子的排布情况以及周边原子的电子云情况确定它的杂化类型.比较复杂的排布就是以碳为中心原子的排布,你要牢记,烷烃碳（一个键的碳）是sp3杂化,烯烃（双键的碳）sp2,炔烃（三键的碳）sp.此外二氧化碳是直线型sp杂化,水是不等性sp3杂化.其实中学竞赛跑不出这三种类型,sp3空间四面体型；sp2三角形；sp直线型；不等性sp3 V字性的水 和 三角锥的氨气 别的三角双锥dsp3 正八面体d2sp3 sp3d2 正方形dsp2 估计你用不上.根据杂化轨道最基本的是可以知道分子的结构,以及推测它的一些基本性质,比如说 你了解干冰的结构是直线型的非极性分子,那么你就能解释为什么微波炉不能加热干冰了.

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如何判断中心原子杂化轨道类型

一枝獨秀1年前1

uiop_uiop 共回答了23个问题 | 采纳率95.7%

比如说C原子,激发后有4个电子,那就是sp3.如果有3个,那就是sp2,有一个就是sp.实际分子构型必须要考虑孤对电子,比如氨气.如果我的答案对你有所帮助的话,望请采纳,谢谢.追问：
有这种物质吗?在我的印象中没见过有这种物质诶.追问：
我的练习册卷子上的,让我判断OF2、NF3、CF4、BF3的键的极性、中心原子杂化类型、空间构型（用结构式表示）和分子极性.回答：
有点难度,这个不是常见物质,我猜是sp杂化,就是说s能级上的一个电子激发到p能级上.这样S剩下了一个单电子,p剩下了一个单电子,然后进行杂化.追问：
我也这样想过,不知道对不对啊...追问：
那样是不是多了两对孤对电子啊? 还是直线型吗?回答：
应该差不多,以前见过几种像这样的不是常见激化方式的.

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分子,原子,粒子怎么区别!

legendall1年前1

雾雪岚 共回答了18个问题 | 采纳率94.4%

分子原子：一.分子
1.分子是构成物质的一种粒子.
大多数的物质都是由分子构成的.如氧气由氧分子构成；水由水分子构成；硫酸由硫酸分子构成等.
2.分子是保持物质化学性质的最小粒子
（1）“保持”是指构成物质的每个分子与该物质的化学性质相同.如保持氧气的化学性质的最小粒子是氧分子.
（2）物质的性质有物理性质和化学性质,分子只能保持其化学性质,不能说成是物质的性质,因为物质的物理性质（如熔点、沸点、硬度、密度等）都是该物质大量分子聚集体所表现的属性.如大量氧分子聚集成的液态氧呈淡蓝色.
（3）分子是由原子构成的.如1个氧分子由2个氧原子构成.
二.原子
1.原子也是构成物质的一种粒子.
金属、稀有气体、金刚石和石墨等都是由原子直接构成的物质.如汞由汞原子构成,氦气由氦原子构成.
2.原子是化学变化中的最小粒子.在化学反应中分子可分成原子,但原子在化学反应中不能再分成更小的粒子,而是原子又重新组合成新的分子,这就是化学反应的本质.如加热红色氧化汞时,氧化汞分子分解为氧原子和汞原子,每2个氧原子结合成1个氧分子,许多汞原子聚集成金属汞.

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怎样区分原子,离子,分子.

blue_flower1年前1

lihong19780602 共回答了23个问题 | 采纳率95.7%

1.分子是构成物质的一种粒子.
大多数的物质都是由分子构成的.如氧气由氧分子构成；水由水分子构成；硫酸由硫酸分子构成等.
2.分子是保持物质化学性质的最小粒子
（1）“保持”是指构成物质的每个分子与该物质的化学性质相同.如保持氧气的化学性质的最小粒子是氧分子.
（2）物质的性质有物理性质和化学性质,分子只能保持其化学性质,不能说成是物质的性质,因为物质的物理性质（如熔点、沸点、硬度、密度等）都是该物质大量分子聚集体所表现的属性.如大量氧分子聚集成的液态氧呈淡蓝色.
（3）分子是由原子构成的.如1个氧分子由2个氧原子构成.
二.原子
1.原子也是构成物质的一种粒子.
金属、稀有气体、金刚石和石墨等都是由原子直接构成的物质.如汞由汞原子构成,氦气由氦原子构成.
2.原子是化学变化中的最小粒子.在化学反应中分子可分成原子,但原子在化学反应中不能再分成更小的粒子,而是原子又重新组合成新的分子,这就是化学反应的本质.如加热红色氧化汞时,氧化汞分子分解为氧原子和汞原子,每2个氧原子结合成1个氧分子,许多汞原子聚集成金属汞.
三.离子
1.离子也是构成物质的一种粒子.
由离子构成的物质有：大多数盐、碱和活泼金属氧化物.如氯化钠由钠离子和氯离子构成,氢氧化钾由钾离子和氢氧根离子构成.
2.离子是带电的原子或原子团
带正电荷的原子或原子团叫做阳离子,带负电荷的原子或原子团叫做阴离子.典型阳离子有等,典型阴离子有、等.阳离子和阴离子是不能独立存在的,它们必须共存于离子化合物或溶液中,并且由于阳离子所带正电荷总数和阴离子所带负电荷总数相等,因此化合物或溶液不显电性.
3.离子在化学反应中有可能再分.
当离子为单原子的离子时,在化学反应中不能再分；当离子为原子团时,它在许多化学反应中好像一个原子一样作为一个整体参加反应,反应前后保持不变,但它毕竟不是一个原子,在某些化学反应中,原子团也可能发生变化.如碱式碳酸铜、氯酸钾等物质中的会因受热而发生变化.

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请问怎样区分原子种类?

君昔梅1年前1

雪山1027 共回答了18个问题 | 采纳率88.9%

核电荷数,原子内电子数,质子数,原子序数不同的原子种类不同

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怎样区分原子种类

等待奇迹重生1年前1

日落时吻你 共回答了15个问题 | 采纳率93.3%

质子,原子内电子,原子序数,核电荷数不同的不是同种原子

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怎么判断原子是否具有稳定结构拜托各位大神

城市rr1231年前1

平凡gf 共回答了12个问题 | 采纳率91.7%

看最外层电子个数是8的就稳定 稀有气体具有化学惰性 因此最外层电子为四 氦气的为2
记得采纳啊

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分子,原子,粒子怎么区别!

宝宝的盼盼1年前1

坐看好戏 共回答了20个问题 | 采纳率85%

粒子:你所说的这些东西都叫粒子,没定义的~分子:化学变化中可分解的最小粒子 原子:化学变化中最小粒子(物理中,原子是由原子核与核外电子组成)

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如何判断中心原子杂化轨道类型

kk小骆驼1年前1

一块年糕 共回答了17个问题 | 采纳率94.1%

比如说C原子,激发后有4个电子,那就是sp3.如果有3个,那就是sp2,有一个就是sp.实际分子构型必须要考虑孤对电子,比如氨气.如果我的答案对你有所帮助的话,追问：
有这种物质吗?在我的印象中没见过有这种物质诶.追问：
我的练习册卷子上的,让我判断OF2、NF3、CF4、BF3的键的极性、中心原子杂化类型、空间构型（用结构式表示）和分子极性.回答：
有点难度,这个不是常见物质,我猜是sp杂化,就是说s能级上的一个电子激发到p能级上.这样S剩下了一个单电子,p剩下了一个单电子,然后进行杂化.追问：
我也这样想过,不知道对不对啊...追问：
那样是不是多了两对孤对电子啊?还是直线型吗?回答：
应该差不多,以前见过几种像这样的不是常见激化方式的.

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量子,原子,分子介绍

黄米1年前1

吴君1 共回答了28个问题 | 采纳率92.9%

都是微观物质

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离子半径,原子半径怎么比较大小

mmlhy1年前1

4cjql4ln 共回答了26个问题 | 采纳率88.5%

首先看你的原子周期表,同周期的原子,从左到右,半径原来远大,同主族的原子,从上到下,半径越来远大,而离子分阳离子与阴离子,有时也会让你进行离子与原子的比较,这个较为麻烦,我这只有一点点：：不同原子：根据『同周期：原子半径从左到右逐渐减小,同主族：原子半径从上到下原子半径逐渐增大』.
不同离子：1：电子层数相同的根据『荷电荷数越大的原子半径越小』,2：不同电子层的：根据『电子层数越多的半径越大』
离子和原子：根据『阴离子的半径大于相应的原子半径,杨离子半径小于相应的原子半径』.,对于离子的比较,我劝你还是到学校问问老师,这样会更清楚,也有保证

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cl mg na f 原子半径大小顺序排列

nclife1年前1

meng2000en 共回答了20个问题 | 采纳率100%

原子半径顺序排列由大到小： na>mg>cl>f

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离子原子分子化学常用还是物理常用

henrydddd1年前4

lamar168 共回答了21个问题 | 采纳率95.2%

离子 分子是化学
原子在高级物理用得多

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SOF4分子构型,中心原子杂化类型

为佛1年前1

wxz5521 共回答了23个问题 | 采纳率87%

变形三角双锥形（O在三角平面）
sp3d

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原子,分子,离子怎么区别

8aca82661年前2

cc的肋骨007 共回答了21个问题 | 采纳率100%

分子是由原子组成的,比如氢气是由两个氢原子组成的.而离子则是原子得电子或失电子形成的,比如氢原子得一个电子形成氢离子.在书面进行区分时,原子一般只有一个,如H、P、O.分子则有两个或两个以上原子,如Hcl、CaO.离子在右上角有正负号

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怎样区分原子,离子,分子.

xinjieyy1年前1

zl20001216 共回答了22个问题 | 采纳率86.4%

1.分子是构成物质的一种粒子.
大多数的物质都是由分子构成的.如氧气由氧分子构成；水由水分子构成；硫酸由硫酸分子构成等.
2.分子是保持物质化学性质的最小粒子
（1）“保持”是指构成物质的每个分子与该物质的化学性质相同.如保持氧气的化学性质的最小粒子是氧分子.
（2）物质的性质有物理性质和化学性质,分子只能保持其化学性质,不能说成是物质的性质,因为物质的物理性质（如熔点、沸点、硬度、密度等）都是该物质大量分子聚集体所表现的属性.如大量氧分子聚集成的液态氧呈淡蓝色.
（3）分子是由原子构成的.如1个氧分子由2个氧原子构成.
二.原子
1.原子也是构成物质的一种粒子.
金属、稀有气体、金刚石和石墨等都是由原子直接构成的物质.如汞由汞原子构成,氦气由氦原子构成.
2.原子是化学变化中的最小粒子.在化学反应中分子可分成原子,但原子在化学反应中不能再分成更小的粒子,而是原子又重新组合成新的分子,这就是化学反应的本质.如加热红色氧化汞时,氧化汞分子分解为氧原子和汞原子,每2个氧原子结合成1个氧分子,许多汞原子聚集成金属汞.
三.离子
1.离子也是构成物质的一种粒子.
由离子构成的物质有：大多数盐、碱和活泼金属氧化物.如氯化钠由钠离子和氯离子构成,氢氧化钾由钾离子和氢氧根离子构成.
2.离子是带电的原子或原子团
带正电荷的原子或原子团叫做阳离子,带负电荷的原子或原子团叫做阴离子.典型阳离子有等,典型阴离子有、等.阳离子和阴离子是不能独立存在的,它们必须共存于离子化合物或溶液中,并且由于阳离子所带正电荷总数和阴离子所带负电荷总数相等,因此化合物或溶液不显电性.
3.离子在化学反应中有可能再分.
当离子为单原子的离子时,在化学反应中不能再分；当离子为原子团时,它在许多化学反应中好像一个原子一样作为一个整体参加反应,反应前后保持不变,但它毕竟不是一个原子,在某些化学反应中,原子团也可能发生变化.如碱式碳酸铜、氯酸钾等物质中的会因受热而发生变化.

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怎样区分离子,原子,分子

的确良931年前1

柠檬se泡沫 共回答了21个问题 | 采纳率85.7%

说很难说清楚的,举个例子吧
分子：如O2；O3；分别是氧分子和臭氧分子．O2是两个氧原子够成的；O3是由3个氧原子构成的
原子：O：氧原子；
离子：原子失去或得到电子就成了离子
离子一般在右上角标有价态．离子还有离子团

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如何区分元素,分子,原子,离子

1727261411年前1

xieping520 共回答了15个问题 | 采纳率86.7%

没错,答案是元素.
这个化学方程式里面Fe出现了两次,第一次是单质,第二次是铁离子.
另外,凡是出现Fe的都可以称为铁元素,包括单质啊,离子啊所有的.
元素是有相同核电荷数的原子,这里的原子包括离子,例如氯化钠是由氯元素和钠元素组成的.
而离子就是带电的原子或原子团.也就是说,元素符号旁边有加号或者是减号的.
有些物质是由离子直接构成比如NaCl,属于离子晶体.有些物质是由分子构成的,比如水.
分子跟离子的区别就是分子基本是电子对的偏移,而离子多是电子完全失去.
分子靠共价键结合在一起,离子靠正负电荷相吸靠在一起.
也就是说氯化钠中不存在分子,它是一堆离子堆在一起,而同样的水中也不存在氢离子（其实是存在的,因为水有少量的电离,而这个氢离子的浓度就是pH值）
另外,金属单质和稀有气体都是由原子直接构成的,他们之中既没离子也没分子.

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原子晶体 离子晶体 分子晶体 金属晶体 怎么划分

原子晶体 离子晶体 分子晶体 金属晶体 怎么划分
我知道这个要具体提出标准答案很难,可不可以帮我讲高考常见的一些物质属于哪个类别罗列一下,让我死记硬背好了……谢谢哈

惹nn身1年前1

xbd711 共回答了18个问题 | 采纳率94.4%

原子晶体 相邻原子之间通过强烈的共价键结合而成的空间网状结构的晶体叫做原子晶体.原子晶体由原子组成.比如SiO2,碳化硅,金刚石等.
离子晶体 由正、负离子或正、负离子集团按一定比例组成的晶体称作离子晶体.离子晶体中正、负离子或离子集团在空间排列上具有交替相间的结构特征,离子间的相互作用以库仑静电作用为主导.离子晶体由离子型化合物组成,比如氯化钠,氯化钾等
分子晶体 分子间通过分子间作用力(包括范德华力和氢键)构成的晶体.气体分子的晶体是分子晶体,如CO2等
金属晶体由金属键形成的单质晶体.金属单质及一些金属合金都属于金属晶体,例如镁、铝、铁和铜等.
离子晶体：（1）、绝大多数的盐（2）、强碱（3）、活泼金属的氧化物、过氧化物,如Al2O3（4）、活泼金属的氮化物,如Mg3N2、AlN（5）、活泼金属的碳化物,如CaC2等都为离子晶体.
分子晶体：（1）、非金属氢化物,如H2O、NH3（2）、绝大多数非金属单质,如P4 （3）、非金属氧化物,如CO2 （4）、酸 (5)、绝大多数的有机物等都为分子晶体.

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如何判断中心原子杂化方式?

xumiaowei1年前1

星冰儿 共回答了18个问题 | 采纳率100%

k=(中心原子价电子数+配位原子所提供的价电子数-微粒所带电荷代数值)/2
k=2,sp杂化
k=3,sp2杂化
k=4,sp3杂化
k=5,sp3d杂化
k=6,sp3d2杂化.
注意若计算结果出现X.5的情况则进一位,如3.5当做4.配位原子提供的价电子数,H和卤素原子提供1个,O族元素不提供价电子,N族元素提供-1个.

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怎样比较离子,原子半径大小

189312261年前1

黎孝春 共回答了15个问题 | 采纳率80%

比较微粒半径大小的依据——“三看规则”
一看电子层数：在电子层数不同时,电子层数越多,半径越大；
二看核电荷数：在电子层数相同时,核电荷数越大,半径越大；
三看电子数：在电子层数和核电荷数都相同时,电子数越多,半径越大.

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原子光谱,明线光谱,连续光谱,吸收光谱 之间关系?

原子光谱,明线光谱,连续光谱,吸收光谱 之间关系?
以及白炽灯 和 月亮的光发出的各是什么光谱?

wedfuasfsf1年前1

0疏楼0龙宿 共回答了19个问题 | 采纳率89.5%

原子光谱是指由原子中的电子在能量变化时所发射或吸收的一系列光所组成的光谱.原子光谱的不连续表明了电子的能量是量子化的,对原子光谱的研究是探索原子核外电子排布的重要手段之一.稀薄气体发光是由不连续的亮线组成,这种发射光谱又叫做明线光谱,只含有一些不连续的亮线的光谱叫做明线光谱．明线光谱中的亮线叫做谱线,各条谱线对应于不同波长的光．稀薄气体或金属的蒸气的发射光谱是明线光谱．明线光谱是由游离状态的原子发射的,所以也叫原子光谱．连续光谱是光谱的一种,与明线光谱不同,包含从红到紫的各种色光,色光之间没有明确的界线.吸收光谱是指连续光谱通过某种物质后,光谱不再连续或者部分光谱缺失,那么缺失的那部分称作该物质的吸收光谱.白炽灯,月亮反射的太阳光都是连续光谱.

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分子,原子,离子写法

哪有哪有1年前3

可爱小豆豆 共回答了18个问题 | 采纳率83.3%

O2,氧分子
O,氧原子
O2-,氧离子

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