KMnO4与Na2C2O4在稀硫酸的离子方程式

草酸在189.5℃或遇浓硫酸会分解生成二氧化碳、一氧化碳和水.
HOOCCOOH====CO2↑+CO↑+H2O

5Na2C2O4 —— 2KMnO4 —— 10Fe
5*134 10*55.85
m 29.30*0.006023
m=0.2117g
含量=（0.2117/0.2203 ）*100%=96.10%

在这里,以1/2Na2C2O4为基本单元,由分式：m=nM（1/2Na2C2O4）=cVM（1/2Na2C2O4）=0.1000X1.000X134.0/2=6.700g

因为采用的是氧化还原滴定,而草酸里面被还原的价值总共变化为2价,所以名义的价浓度就是2倍的实际浓度

A．c（Na⁺）=2c（Cl^-），酸式盐NaHC₂O₄的溶液呈酸性，说明HC₂O₄^-电离程度大于HC₂O₄^-水解程度，所以c（HC₂O₄^-）＞c（C₂O₄^2-）＞c（HC₂O₄），即c（Na⁺）＞c（Cl^-）＞c（Cl^-）＞c（HC₂O₄^-）＞c（C₂O₄^2-）＞c（HC₂O₄），故A正确；
B．由电荷守恒可知c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（HC₂O₄^-）+2c（C₂O₄^2-）+c（Cl^-）①，而c（Na⁺）=2c（Cl^-）②，由①-[1/2×②得
1
2]c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HC₂O₄^-）+2c（C₂O₄^2-）+c（OH^-），故B正确；
C．根据物料守恒可知：n（HCl）=n（Na₂C₂O₄），即：c（Cl^-）=c（HC₂O₄^-）+c（C₂O₄^2-）+c（H₂C₂O₄）故C错误；
D．加水稀释时，显性离子氢离子的浓度减小，但溶液中隐性离子c（OH^-）增大，其它各离子浓度均减小，故D正确．
故选C．

用高锰酸钾法测COD,这叫做高锰酸盐指数,而其中用到的草酸钠是标准溶液,这可以和用重铬酸钾法测COD相比,只不过是两个反应中的氧化剂和还原剂调换了一下,基作用就相当于重铬酸钾法测COD中的重铬酸钾标准溶液.
你再仔细看看高锰酸盐指数的测定方法可以发现,在滴定之前高锰酸钾在水中是过量的,你要是再直接滴定还有变化吗,当然有,颜色会变得更红.所以要加入草酸钠标准溶液进行滴定.
如果还不明白,Please 再去学习化学的基本知识.

没有影响,因为 Na2O和 Na2CO3 一样都是1分子消耗2分子HCl
不管有没有分解,最后消耗的Hcl的量都是一样的.

n1/5 KMnO4=1/5nKMnO4
c1/2 Na2C2O4=1/2cNa2C2O4
这是旧版分析化学上的当量浓度表示法,现在其实直接用nKMnO4计算就可以了

设,反应消耗KMnO4 X mol
2KMnO4+5Na2C2O4+8H2SO4=K2SO4+2MnSO4+5Na2SO4+10CO2+8H2O
2 5
X 0.1475/134
X=4.403×10^-4
所以高锰酸钾溶液的物质的量浓度为 4.403×10^-4mol÷0.0217L≈0.02029mol/L

不行.Na2C2O4在水中溶解度很大,不易获得组分固定的晶体（都会带有数量不定的结晶水）

HC2O4-的分布系数=[H+]*Ka1 / {[H+]^2 +[H+]*Ka1 +Ka1*Ka2}
显然在PH相同时,即[H+]相同,HC2O4-的分布系数相等
总浓度相等
因此D三瓶相等

你还没给出KMnO4溶液取多少啊!假设为V L则设取Na2C2O4xmol
5C2O42-+2MnO4-+16H+=10CO2+2Mn2++8H2O
5 2
x 0.020mol/LxV
5/x=2/0.020V
解得x=0.05Vmol所以MNa2C2O4=o.05Vx134=6.7V克

解题思路：（1）称量固体时，无论开始时，还是称量结束时，都需移动游码；
（2）高锰酸钾具有强氧化性，能腐蚀碱式滴定管的橡皮管；KMnO₄溶液呈紫色，草酸反应完毕，滴入最后一滴KMnO₄溶液，溶液由无色变为浅紫红色，且半分钟不褪色为滴定到终点；
（3）根据滴定管的结构、精确度以及测量原理来解答；根据关系式KMnO₄～5Na₂C₂O₄来计算；
（4）根据c（待测）=

V(标准)×c(标准)

V(待测)

分析不当操作对V（待测）的影响，以此判断浓度的误差．

（1）若用托盘天平称取W g Na₂C₂O₄晶体，称量开始时和称量结束时的共同操作步骤是移动游码，使游码回零处；
故答案为：把游码拨回零处；
（2）高锰酸钾具有强氧化性，能腐蚀碱式滴定管的橡皮管，应装在酸式滴定管中；KMnO₄溶液呈紫色，草酸反应完毕，滴入最后一滴KMnO₄溶液，溶液由无色变为浅紫红色，且半分钟不褪色为滴定到终点，
故答案为：酸式；滴入最后一滴KMnO₄溶液，溶液由无色变为浅紫红色，且半分钟不褪色；
（3）滴定管的起始读数为0.70mL，终点读数为20.70mL，酸性KMnO₄溶液消耗的体积为20.70mL-0.70mL=20.00mL；
KMnO₄溶液的物质的量浓度为c，WgNa₂C₂O₄配成100mL标准溶液，20.00mL溶液中含有Na₂C₂O₄的质量为[W/5]g；
2KMnO₄ ～5Na₂C₂O₄
2moL 5×134g
0.02L×c [W/5]g
解得：c=[2W/67]mol•L^-1，
故答案为：22.00；[2W/67]mol•L^-1；
（4）①观察酸式滴定管液面时，开始俯视，滴定终点平视，造成V（待测）偏大，据c（待测）=
V(标准)×c(标准)
V(待测)分析，则滴定结果偏小；
②若将锥形瓶用标准液润洗，标准液的物质的量偏多，造成V（待测）偏大，据c（待测）=
V(标准)×c(标准)
V(待测)分析，则滴定结果偏小；
故答案为：偏小；偏小；

点评：
本题考点： 中和滴定．

考点点评： 本题是一道氧化还原反应滴定的综合题，涉及天平的使用、中和滴定的注意事项和化学计算，注意该题为待测液滴定标准液，考查了学生分析问题和解决问题的能力．

偏低

原因是草酸钠溶液中的酸根离子的水解程度比草酸氢钠溶液中的草酸氢根离子的电离程度大.所以混合后显碱性.
理解请及时采纳!

解题思路：将20mL 0.1mol/L的HCl溶液逐滴加入到20mL 0.1mol/L Na₂C₂O₄溶液中，得到等物质量浓度的氯化钠和NaHC₂O₄，酸式盐NaHC₂O₄的溶液呈酸性，说明HC₂O₄^-电离程度大于HC₂O₄^-水解程度，结合电荷守恒和物料守恒判断．

A．c（Na⁺）=2c（Cl^-），酸式盐NaHC₂O₄的溶液呈酸性，说明HC₂O₄^-电离程度大于HC₂O₄^-水解程度，所以c（HC₂O₄^-）＞c（C₂O₄^2-）＞c（HC₂O₄），即c（Na⁺）＞c（Cl^-）＞c（Cl^-）＞c（HC₂O₄^-）＞c（C₂O₄^2-）＞c（HC₂O₄），故A正确；
B．由电荷守恒可知c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（HC₂O₄^-）+2c（C₂O₄^2-）+c（Cl^-）①，而c（Na⁺）=2c（Cl^-）②，由①-[1/2×②得
1
2]c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HC₂O₄^-）+2c（C₂O₄^2-）+c（OH^-），故B正确；
C．根据物料守恒可知：n（HCl）=n（Na₂C₂O₄），即：c（Cl^-）=c（HC₂O₄^-）+c（C₂O₄^2-）+c（H₂C₂O₄）故C错误；
D．加水稀释时，显性离子氢离子的浓度减小，但溶液中隐性离子c（OH^-）增大，其它各离子浓度均减小，故D正确．
故选C．

点评：
本题考点： 酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算．

考点点评： 本题考查离子浓度的大小比较，题目难度较大，注意把握电解质的电离和盐类水解原理，结合守恒的方法解答该题．

常温下,高锰酸钾氧化草酸根的速率很慢,加热到70至80摄氏度可以加快反应速率,而温度又不宜高于85度,否则草酸会缓慢的分解.

Na2C2O4被氧化成Na2CO3,失去2个电子,而高锰酸钾被还原成二价锰离子,得到5个电子.消耗比例为5:2.Na2C2O4为0.2262克,0.0169mol.对应高锰酸钾的物质的量为0.000675mol.消耗量为41.5毫升,所以高锰酸钾浓度为0.0163mol/L.

草酸钠,硫代硫酸钠,三氧化二砷之类的还原性基准物质都可标定碘,但在实际运用中三氧化二砷毒性大,用得少.LZ看的是什么书啊,不可能只有三氧化二砷,肯定也讲了其他基准物质吧.学化学不能靠死记
就是碘变成碘离子,草酸根变成二氧化碳,
标准电势为0.055V

解题思路：A、高锰酸钾具有强氧化性，能将草酸钠氧化；
B、草酸钠滴定高锰酸钾常温下就可以反应，实验必须在室温下进行；
C、化学反应中的是电子的数目必须相等；
D、进行滴定实验时，指示剂的加入必须是根据反应物的特点来选择的．

A、高锰酸钾具有强氧化性，草酸具有还原性，高锰酸钾能将草酸钠氧化，高锰酸钾被还原，草酸钠被氧化，故A错误；
B、滴定实验必须在常温条件下发生，草酸钠与高锰酸钾的反应常温下即可发生，故B错误；
C、高锰酸钾中的锰离子由+7价降为+2价，共得到5mol电子，草酸钠中碳元素的化合价由+3价升为+4价，共失去2mol电子，要使得失电子守恒，消耗的草酸钠与高锰酸钾的物质的量之比应为5：2，故C正确；
D、高锰酸钾本身为紫红色，以草酸钠（Na₂C₂O₄）为标准液进行滴定时，滴定终点的判断依据是紫红色消失，不需要加指示剂，故D错误．
故选C．

点评：
本题考点： 氧化还原反应；中和滴定．

考点点评： 本题是一道有关氧化还原反应知识的题目，反应的考查结合了滴定实验，要求学生具有分析和解决问题的能力．

不行
酸性高锰酸钾溶液会氧化盐酸
2MnO4- + 10Cl- + 16H+ == 2Mn2+ + 5Cl2↑+8H2O
所以不能用盐酸酸化(高锰酸钾溶液是永远不能用盐酸来酸话的,记住)
由于硝酸也有强氧化性,对于分析滴定时会产生干扰,因为我们是利用消耗的高锰酸钾的量来计算草酸钠的量的.
加热到70-80℃是为了在反应初期加速反应,高锰酸钾的还原产物Mn2+可以催化高锰酸钾滴定,但反应初期产生的Mn2+很少,所以通过加热来增加反应速率
你后面的问题我也不清楚,我高中化学竞赛时做过这个实验,高锰酸钾滴定时开始红色在短时间内并不退色,稍微加加热,红色逐渐退去,反应一会儿后再滴高锰酸钾溶液红色便立即退去,因为反应生成的Mn2+对反应有催化作用.

因为浓度和你取的体积无关,这是很容易出错的地方.

答：
【1】用Na2C2O4标定KMnO4溶液浓度时,指示剂是 ”高锰酸钾“
【2】采用硫酸进行酸化；
【3】间接碘量法中,应选择的指示剂是淀粉溶液；加入时间是在临近滴定终点前加入.

草酸钠和酸性高锰酸钾反应,生成二氧化碳和二价锰离子(硫酸的作用就是使反应在酸性条件下进行)
就是氧化还原反应
5C2O4(2-)+2MnO4(-)+16H(+)=10CO2+2Mn(2+)+8H2O

5Na2C2O4+2KMnO4+8H2SO4=K2SO4 +2MnSO4 +5 Na2SO4 +10CO2 +8H2O
答案为A

解题思路：根据Ksp（CaC2O4）=c（C2O42-）×c（Ca2+）计算．一定温度下溶度积是常数；

CaCl₂溶液的浓度为1×10^-2mol/L，等体积混合后浓度为5×10^-3mol/L，
由Ksp（CaC₂O₄）=c（C₂O₄^2-）×c（Ca²⁺）可知，混合后c（C₂O₄^2-）=
Ksp
C(Ca2+)=
2.3×10−9
5×10−3=4.6×10^-7mol•L^-1
所以所需Na₂C₂O₄溶液的最小起始浓度为4.6×10^-7mol•L^-1×2=9.2×10^-7mol/L；
故选C．

点评：
本题考点： 难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质．

考点点评： 本题考查了难溶电解质的沉淀溶解平衡的计算，溶液等体积混合是解题注意的关键．

1.酸度控制在0.5-1mol/L,若酸度过低KMnO4易分解为MnO2,酸度过高,H2C2O4易分解
2.温度控制在70-85摄氏度,温度过低,反应速率慢,温度过高H2C2O4分解
3.滴定速度不宜太快,否则加入的KMnO4溶液来不及与C2O42-反应,即在热的酸性溶液中分解

室温. 温度高或低一点儿影响不大.

1.用NA2C2O4作为基准物标定HCl溶液的浓度.若用甲基橙作为指示剂,称取NA2C2O4 0.3524g用去HCl溶液25.49ml,求HCl的浓度.
草酸有两个滴定终点,一个在pH=3-4处,另一个在pH>6的地方.甲基橙变色范围大约在pH=4-5.所以用甲基橙做指示剂,HCl为标液能滴到终点在pH=3-4处.
C2O42- + 2H+ ---> H2C2O4
Na2C2O4摩尔=0.3524/134= 0.00263 摩尔 ==〉0.00526 摩尔HCl
[HCl]=0.00526/0.02549=0.0958 M
2.N摩尔=0.1002 x 0.02285 = 0.002290 ==>N重量=0.03205 克
氮的含量=0.03205/1.026= 0.03124 =3.124%
3.氧化锌重量 =（50.00x0.05505-25.50x0.12/2)x81.39/1000=0.0995 克
氧化锌的百分含量=0.0995/0.1=99.5%
4.Zn摩尔=（0.05x25-0.05x15.02)x10/1000=0.00499 摩尔
样品中Al2O3的含量=0.00499x101.94/2x0.3896=65.3%

Na2C2O4+CaSO4=CaC2O4↓+Na2SO4

草酸根中碳元素从+3价变为+4价,总共升高2价,猛从+6降到+2降了4价,又草酸钠0.15g那么其物质的量为0.00112mol,所以转移电子数0.00224mol所以需要锰酸钾物质的量为0.00056mol所以其浓度为0.00056mol/0.02L=0.028mol/L

解题思路：Ⅰ．酸性高锰酸钾可腐蚀橡胶管，由电子守恒可知2MnO₄^-～5C₂O₄^2-，以此计算；
Ⅱ．①利用1：1时转化率为0.5，可知平衡时各物质浓度相同，K=

c(N)c(H2)

c(M)c(H2O)

；再利用Qc、K的关系判断反应方向；
②初始量之比等于化学计量数之比时转化率相同，增大某反应物的量，必定增大另一反应物的转化率，以此解答；
③2molM、2mol H₂O，当达平衡时放出a KJ热量，即转化率为0.5，反应1molM放出akJ的热量．

Ⅰ．酸性高锰酸钾可腐蚀橡胶管，则应盛放在酸式滴定管中，由电子守恒可知2MnO₄^-～5C₂O₄^2-，n（Na₂C₂O₄）=[0.867g/134g/mol]=0.0065mol，KMnO₄溶液的浓度是
0.0065×
2
5mol
0.0225L=0.115（或0.12）mol/L，故答案为：酸式；0.115（或0.12）；
Ⅱ．①由1：1时转化率为0.5，可知起始量相同，平衡时各物质浓度相同，K=
c(N)c(H2)
c(M)c(H2O)=1；由Qc=[2×1.5/1×3]=1=K，则平衡不移动，即V_正=V_逆，
故答案为：1；=；
②A．增加H₂O（g）的量，促进M的转化，则M的转化率升高而H₂O（g）的总物质的量增大，其转化率降低，故A正确；
B．若M与H₂O（g）的转化率相同时，化学计量数相同，所以二者的初始投入量一定相同，故B正确；
C．由表格中后两组数据可知，M和H₂O（g）初始物质的量之比不一定等于二者转化率之比，故C错误；
D．当M与H₂O（g）物质的量之比为1：4时，
M（g）+H₂O（g）⇌N（g）+H₂（g）
开始 n 4n 0 0
转化x x x x
平衡n-x n-x xx

x×x
(n−x)×(4n−x)=1，解得x=0.8n，M的转化率为0.8，故D错误，
故答案为：AB；
③2molM、2mol H₂O，当达平衡时放出a KJ热量，即转化率为0.5，反应1molM放出akJ的热量，即该反应的△H=-akJ/mol，故答案为：-aKJ/mol．

点评：
本题考点： 氧化还原反应的计算；反应热和焓变；化学平衡常数的含义；化学平衡的影响因素．

考点点评： 本题考查氧化还原反应的计算及化学平衡的计算，为高频考点，侧重学生分析能力和计算能力的考查，注意电子守恒及化学平衡常数K的计算与应用，题目难度中等．

　　【解析】：（1）第一等当点对应于碘化物被沉淀：
　　[Ag+] = [I－] = = 10－8 mol·L－1
　　根据奈斯特方程：
　　E = E0(Ag+/Ag)+ 0.0591 lg[Ag+]
　　= 0.799 + 0.0591 lg10－8 = 0.327 V
　　第二等当点对应于C2O42-离子被沉淀：
　　Ag2C2O4 = 2Ag+ + C2O42-
　　设 [C2O42-] = x ,则 [Ag+] = 2x
　　Ksp(Ag2C2O4)= [Ag+]2[ C2O42-]
　　= (2x)2·x = 10－11
　　x = (10-11)1/3 = 1.357 × 10－4 mol·L－1
　　[Ag+] = 2x
　　= 2.714 × 10－4 mol·L－1
　　E = E0Ag+/Ag+ 0.0591 lg[Ag+]
　　= 0.799 + 0.0519 lg（2.714× 10－4） = 0.589 V
　　（2）混合溶液未反应前：
　　nI－ = 0.1×10 ×10－3 = 10－3 mol
　　nC2O42- = 1/2（0.1×10×10－3 ）= 5×10－4 mol
　　nMnO4- = 8×10－2×10×10－3 = 8×10－4 mol
　　nH+ = 0.66×2×10×10－3 =1.32×10－2 mol
　　5I－ + Mn O4- + 8H+ = 5/2I2 + Mn2+ + 4H2O
　　5 C2O42-+ 2MnO4－+16H+ = 10CO2 + 2Mn2+ + 8H2O
　　此反应中5×10－4 mol C2O42- 需2×10－4 mol MnO4-和1.6×10－3 mol H+,有2×10－4 mol Mn2+ 生成.以上两反应共消耗4×10－4 mol MnO4-和3.2×10－3 mol H+.共有4×10－4 mol Mn 2+生成,因剩余的MnO4-物质的量为8×10－4 － 4×10－4 = 4×10－4 mol,剩余H+物质的量为1.32×10－2 －3.2×10－2 = 1×10－2 mol.
　　反应完成后：
　　[MnO4-] = [Mn2+] = 4×10-4/100×10-3= 4 ×10－3 mol·L－1
　　[H+] = 1×10-2/100×10-3 = 0.1 mol·L－1
　　E = E0(MnO4-/Mn2+) + 0.0591/5lg(0.1)8 = 1.416 V
　　Emf = E －ESCE = 1.416 － 0.248 = 1.168 V

KMnO4 + Na2C2O4 + H2SO4 = MnSO4 + K2SO4 + Na2SO4 + CO2 + H2O
KMnO4 Mn +7 —— +2（KMnO4在酸性条件下一般被还原为+2Mn） 降5
Na2C2O4 C +3 —— +4 升1x 2
最小公倍数为10 配平得
2KMnO4 + 5Na2C2O4 + 8H2SO4 = 2MnSO4 + K2SO4 + 5Na2SO4 + 10CO2 + 8H2O
检查原子守恒

2KI+2FeCl3=I2+2FeCl2+2KCl,现象：溶液由无色变为棕黄色（亚铁离子和碘的水溶液颜色）
加入草酸钠：I2+Na2C2O4=2NaI+2CO2,现象：溶液变成绿色（上一步生成亚铁离子的颜色）

是的
草酸钙的沉淀溶解常数（溶积数）比较小,Ksp比较小
能溶解在溶液中的草酸钙含量特别低,所以比较精确
碳酸钙的Ksp比较大,钙离子在溶液中的残留明显

高锰酸根在硫酸（不能是HCL因为高锰酸根可以将CL-氧化为CL2）提供的酸性环境下具有强的氧化性,而草酸根有还原性,二者在一起会发生氧化还原反应,分别变成锰离子和二氧化碳.
离子方程式为：2MnO4- + 5C2O42- +16H +==2Mn2+ + 10CO2 +8H2O

高锰酸钾滴定液的浓度C（mol/L）按下式计算：
C（mol/L）=Ms/(V *0.335)
式中：Ms：基准草酸钠的称取量（g）；
V：滴定所耗高锰酸钾滴定液的体积（ml）；
0.335：每1ml的高锰酸钾滴定液（1.000mol/L）相当的以g表示的草酸钠的质量.

Ba2+ +C2O42-==BaC2O4
BaC2O4+2H+==Ba2+ +H2C2O4
草酸钡与盐酸反应生成弱电解质草酸使反应能够完成,同时破坏草酸钡溶解平衡,使其不断溶解,不断反应.符合强酸制弱酸规律.

Na2C2O4晶体可以作为滴定酸的基准物.
它比较稳定,是一种碱性物质.