HClO4,KOH,Al（OH）3相互反应的离子方程式

在100ml 0.1mol/L的Al₂（SO₄）₃溶液中加入0.5mol/L的NaOH溶液，如硫酸铝完全生成Al（OH）₃，则沉淀的质量为：0.1L×0.1mol/L×2×78g/mol=1.56g，
而此时为1.17g，说明硫酸铝并没有完全转化为Al（OH）₃，此时n（Al（OH）₃）=[1.17g/78g/mol]=0.015mol，NaOH可能有两种情况，一是不足，二是使Al（OH）₃部分溶解，
当NaOH不足时，
Al³⁺+3OH^-=Al（OH）₃↓
3mol 1mol
x 0.015mol
则x=0.045mol，
V₁（NaOH溶液）=[0.045mol/0.5mol/L]=0.09L=90mL，
如使Al（OH）₃部分溶解，则
①Al³⁺+3OH^-=Al（OH）₃↓
0.02mol 0.06mol
②Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O
1mol 1mol
（0.02-0.015）mol （0.02-0.015）mol=0.005mol
两步反应共需要0.06mol+0.005mol=0.065mol，
V₂（NaOH溶液）=[0.065mol/0.5mol/L]=0.13L=130mL，
即所加的NaOH溶液体积是90毫升或130毫升，
故选A．

点评：
本题考点： 镁、铝的重要化合物；化学方程式的有关计算．

考点点评： 本题考查化学方程式的相关计算，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，题目难度中等，注意判断硫酸铝反应的程度，为解答本题的关键，用讨论法解答．

由题意知Ksp[Al（OH）₃]=c（Al³⁺）×c³（OH^-）=1.9×10^-33，若溶液中不产生沉淀，则有c（Al³⁺）×c³（OH^-）＜1.9×10^-33，
即0.1×c³（OH^-）＜1.9×10^-33，c（OH^-）＜
3
1.9×10−33
0.1
=2.7×10^-11（mol/L），即0.10mol/L AlCl₃不产生沉淀的最大OH^-物质的量浓度为2.7×10^-11mol/L，
故答案为B．

点评：
本题考点： 难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质．

考点点评： 本题考查难溶电解质的溶解平衡的相关计算，题目难度不大，本题注意从溶度积常数入手计算．

A．二者反应生成氢氧化铝沉淀和碳酸氢钠，离子方程式为AlO₂^-+CO₂+2H₂O=Al（OH）₃↓+HCO₃^-，故A正确；
B．二者发生氧化还原反应生成亚铁离子和碘单质，离子方程式为2Fe（OH）₃+2I^-+6H⁺═2Fe²⁺+I₂+6H₂O，故B错误；
C．二者反应生成氢氧化铝沉淀和铵根离子，离子方程式为Al³⁺+3NH₃•H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺，故C错误；
D．二者反应生成硫酸钡和水，且水的计量数是2，离子方程式为Ba²⁺+2OH^-+2H⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓+2H₂O，故D错误；
故选A．

点评：
本题考点： 离子方程式的书写．

考点点评： 本题考查离子方程式正误判断，明确物质的性质及离子方程式书写规则即可解答，注意弱电解质、气体、沉淀、单质、氧化物等写化学式，易错选项是B，注意二者发生氧化还原反应，不是单纯的酸和碱的反应，为易错点．

氢氧根离子先与氢离子反应①H⁺+OH^-=H₂O，再与铝离子反应③Al³⁺+3OH^-=Al（OH）₃↓，再与铵根离子反应④NH₄⁺+OH^-=NH₃•H₂O，最后与Al（OH）₃反应②Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O，正确的离子反应顺序是①③④②；
故选B．

点评：
本题考点： 离子方程式的书写．

考点点评： 本题考查离子反应发生的顺序，注意先与铝离子反应，再与铵根反应，最后与Al（OH）3反应，题目难度中等．

A、Al（OH）₃是既能和强酸反应又能和强碱反应的两性氢氧化物，故A正确；
B、根据物质的溶解性，可知Al（OH）₃是难溶于水的白色胶状沉淀物质，故B正确；
C、Al（OH）₃是难溶于水的白色胶状沉淀物质，受热易分解生成氧化铝和水，故C正确；
D、氢氧化铝能和强酸以及强碱之间发生反应，但是不能和弱酸以及弱碱之间发生反应，一水合氨是弱碱，和氢氧化铝不反应，故D错误；
故选D．

点评：
本题考点： 镁、铝的重要化合物．

考点点评： 本题考查学生氢氧化铝的性质，可以根据所学知识来回答，注意氢氧化铝只能和强酸以及强碱发生反应．

【提出假设】牙膏摩擦剂的主要成分有CaCO₃、Al（OH）₃、SiO₂，根据由上边物质中的两种组成，假设二：摩擦剂的成分为Al（OH）₃和SiO₂，所以还缺少SiO₂和CaCO₃的组合；所以假设三是SiO₂和CaCO₃，故答案为：SiO₂和CaCO₃；
【实验验证】成分物质中，碳酸钙可以和盐酸之间反应产生二氧化碳气体，若无气泡产生，说明无CaCO₃，氢氧化铝可以和盐酸反应生成氯化铝，氯化铝中逐滴加入氢氧化钠，会出现的现象：先生成白色胶状沉淀，后沉淀逐渐溶解，故答案为：

实验步骤 预期现象和结论
步骤2：滴加过量稀盐酸 若无气泡产生，说明无CaCO₃，则假设一不成立；若产生气泡，则继续进行步骤3
步骤3：取步骤2的上层清液，逐滴加入6 mol•L^-1NaOH溶液至过量 若先生成白色胶状沉淀，后沉淀逐渐溶解，说明含有Al（OH）₃，则假设一成立，若无明显现象，则假设一仍然不成立【交流提高】
Ca（OH）₂悬浊液中不断通入CO₂，随着反应的进行，溶液中的Ca（OH）₂逐渐被消耗，而消耗的这部分又被溶解的Ca（OH）₂所补充，整个溶液中的Ca（OH）₂浓度无明显变化，pH变化很小，
故答案为：随着反应的进行，溶液中的Ca（OH）₂逐渐被消耗，而消耗的这部分又被溶解的Ca（OH）₂所补充，整个溶液中的Ca（OH）₂浓度无明显变化，故pH变化很小．

点评：
本题考点： 探究物质的组成或测量物质的含量．

考点点评： 解答本题关键是要知道氢氧化铝与碳酸钙都不溶于水，但能与盐酸反应，并且碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水、二氧化碳，要根据实验结论能反推出实验现象，根据实验现象推出物质组成，得出实验结论．

【实验方案】①取少量牙膏于试管中，加入过量稀盐酸，出现气泡，将气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊，说明生成二氧化碳，从而证明摩擦剂中含有碳酸根离子；
②实验①中的溶液中含有氯离子，加入草酸铵溶液，生成白色沉淀-草酸钙，说明该溶液中含有钙离子，反应的化学方程式是（NH₄）₂C₂O₄+CaCl₂=CaC₂O₄↓+2NH₄Cl；
（1）C的作用是吸收反应生成的二氧化碳，装置中导管应长进短出；
（2）实验前应检查装置的气密性，防止装置漏气；
（4）关闭K₁，打开K₂，向牙膏样品中滴入10%的盐酸，至不再生成气体，停止滴加盐酸；
（5）再次打开K₁，关闭K₂，缓缓通入一段时间空气，使生成的二氧化碳全部排出，充分反应，至C中不再产生沉淀；
（6）将C装置中的固体混合物过滤、洗涤，除去表面的其他物质，然后烘干后称量其质量更准确；
【实验分析及数据处理】
（1）天平只能精确到0.1g，故用天平无法测量；
（2）A装置的作用是吸收空气中的二氧化碳，若没有该装置，则进入C的气体还有空气中的二氧化碳，使测量结果偏大；
（3）D装置的作用是吸收空气中的二氧化碳，防止空气中二氧化碳进入，使测量结果不准确；
（4）依据所测生成沉淀数据的平均值，计算反应的二氧化碳的质量，并进而计算牙膏中碳酸钙的质量，计算过程如下；
【实验反思】
（1）多次测量，求其平均值是实验的常用方法，可减少误差；
（2）在装置A、B之间增加盛有浓硫酸的洗气瓶，是吸收水蒸气，而水蒸气对于二氧化碳无影响；在装置B、C之间增加盛有饱和碳酸氢钠的洗气瓶，则由B中挥发出来的氯化氢气体会与洗气装置中的NaHCO₃反应，生成二氧化碳气体，使测定结果偏高；缓缓滴加稀盐酸可使生成的二氧化碳反应完全，使测量结果更准确；
故答案为：【实验方案】①碳酸根；②（NH₄）₂C₂O₄+CaCl₂=CaC₂O₄↓+2NH₄Cl；
（1）C装置中进气管伸入液面以下，出气管稍露出橡皮塞即可；
（2）检查装置的气密性；
（4）关闭；打开；不再有气泡产生；
（5）再次打开K₁，关闭K₂，缓缓通入一段时间空气；
（6）洗涤；
【实验分析及数据处理】
（1）不能；（2）偏大；（3）吸收空气中的二氧化碳，防止干扰；
（4）设二氧化碳的质量为x
Ba（OH）₂+CO₂═BaCO₃↓+H₂O
44 197
x 3.94g
[44/x]=[197/3.94g]
x=0.88g
设碳酸钙的质量为y
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100 44
y 0.88g
[100/x]=[44/0.88g]
y=2g
答：该牙膏样品中碳酸钙的质量是2g．
【实验反思】
（1）可以减小误差；（2）c．

点评：
本题考点： 实验探究物质的组成成分以及含量．

考点点评： 本题难度较大，属于盐的性质中实验方法和过程的探究，根据物质的化学性质，要认真分析，不仅要把握实验设计的每一个步骤中的实验目的，装置的用途等知识，还要对有关的计算准确，能考查学生综合分析、解决问题的能力．

（1）①用pH试纸测定滤液酸碱性的方法是用干燥玻璃棒蘸取待测液滴在PH试纸的中间，依据变色和比色卡对比得到溶液pH，
故答案为：用干燥洁净的玻璃棒蘸滤液，滴在pH试纸上，经与标准比色卡比较后；
②若向①所得不溶物中加入适量稀盐酸，得到澄清溶液，有气体产生，依据摩擦剂成分可知是碳酸钙和盐酸反应生成二氧化碳气体，则产生气体的离子方程式是CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+CO₂↑+H₂O，
故答案为：CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+CO₂↑+H₂O；
③取②中加稀盐酸后所得溶液，加入过量NaOH溶液，观察到最终有沉淀生成，则是磷酸钙和盐酸反应生成磷酸二氢钙与碱反应生成磷酸钙沉淀，反应生成该沉淀的离子方程式是2H₂PO₄^-+3Ca²⁺+4OH^-=Ca₃（PO₄）₂+4H₂O，依据实验现象和物质变化分析判断，牙膏中一定含CaCO₃、Ca₃（PO₄）₂；
故答案为：2H₂PO₄^-+3Ca²⁺+4OH^-=Ca₃（PO₄）₂+4H₂O；CaCO₃、Ca₃（PO₄）₂；
（2）①滴加稀盐酸之前的部分操作：…打开弹簧夹，通入N₂一段时间；再将盛有碱石灰的干燥管连接在整套装置上的目的是避免空气中的二氧化碳被碱石灰吸收，使测定结果偏高；
故答案为：避免碱石灰吸收装置中原有空气中的CO₂；
②用上述装置重复几次实验，所测样品中CaCO₃的含量均偏高，若实验过程中的操作没有失误，则产生误差的原因是最后的干燥管会吸收空气中的二氧化碳和水蒸气，生成二氧化碳的青提子含有氯化氢气体，通过饱和碳酸氢钠溶液时会多生成二氧化碳气体；
故答案为：干燥管中的碱石灰吸收空气中的CO₂或H₂O；NaHCO₃溶液除HCl时产生了CO₂；
③设计实验不用其他任何试剂（仪器可任选），仅用牙膏不溶物样品测定摩擦剂中CaCO₃含量的方法是可以利用碳酸钙受热分解，依据分解前后的质量变化计算得到；
故答案为：称量不溶物样品在高温下完全分解前后的质量．

点评：
本题考点： 探究物质的组成或测量物质的含量．

考点点评： 本题考查了物质性质的实验验证和物质组成的实验探究实验方案设计和应用，题目难度中等．

①NaHCO₃溶液能与酸反应生成二氧化碳气体，与碱反应生成碳酸钠，故①正确；
②Al（OH）₃既能跟NaOH溶液反应，又能跟盐酸反应，故②正确；
③（NH₄）₂CO₃溶液属于弱酸的铵盐溶液，既能跟NaOH溶液反应，又能跟盐酸，故③正确；
④SiO₂只能与碱反应，不与酸反应（氢氟酸除外），故④错误；
⑤Al既能跟NaOH溶液反应，又能跟盐酸反应，故⑤正确；
⑥Al₂O₃既能跟NaOH溶液反应，又能跟盐酸反应，故⑥正确；
故选C．

点评：
本题考点： 镁、铝的重要化合物．

考点点评： 本题考查物质的性质，明确物质的组成过构成来判断物质之间的反应是解答本题的关键，并注意在平时的学习中归纳规律来解答．

氢氧根离子先与氢离子反应①H⁺+OH^-=H₂O，再与铝离子反应③Al³⁺+3OH^-=Al（OH）₃↓，再与铵根离子反应④NH₄⁺+OH^-=NH₃•H₂O，最后与Al（OH）₃反应②Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O．
故选C．

点评：
本题考点： 离子反应发生的条件；镁、铝的重要化合物．

考点点评： 本题考查离子反应发生的顺序，注意先与铝离子反应，再与铵根反应，最后与Al（OH）3反应．

氢氧化铝与稀盐酸反应生成氯化铝和水．
该反应的化学方程式为：3HCl+Al（OH）₃═AlCl₃+3H₂0．
故答案为：3HCl+Al（OH）₃═AlCl₃+3H₂0．

点评：
本题考点： 书写化学方程式、文字表达式、电离方程式；酸的化学性质．

考点点评： 本题主要考查化学方程式的书写，难度较小．

A．氢氧化铝能和强酸以及强碱发生反应，但是不能和弱酸、弱碱发生反应，氨水是弱碱，和氢氧化铝不反应，故A错误；
B．根据物质的溶解性，可知Al（OH）₃是难溶于水的白色胶状物质，故B正确；
C．Al（OH）₃胶体具有吸附性，能凝聚水中的悬浮物，故C正确；
D．难溶性氢氧化物加热分解为相应的氧化物与水，氢氧化铝加热分解为氧化铝与水，故D正确；
故答案为：A

点评：
本题考点： 镁、铝的重要化合物．

考点点评： 本题考查学生氢氧化铝的性质，可以根据所学知识来回答，注意氢氧化铝只能和强酸以及强碱发生反应．

A、氢氧化铝不溶于弱碱，A1₂（SO₄）₃和过量的NH₃•H₂O反应得到氢氧化铝，故A正确；
B、氢氧化铝是两性氢氧化物，溶于强酸、强碱，Al（NO₃）₃跟过量的NaOH溶液生成偏铝酸盐，得不到氢氧化铝，故B错误；
C、氧化铝不溶于水，不能与水反应生成氢氧化铝，故C错误；
D、Al跟过量的NaOH溶液共热生成偏铝酸钠，得不到氢氧化铝，故D错误．
故选A．

点评：
本题考点： 镁、铝的重要化合物．

考点点评： 本题考查铝、氧化铝、氢氧化铝的性质，比较基础，注意基础知识的掌握．

氢氧化铝溶于强碱不溶于弱碱，实验室通常用弱碱氨水与铝盐制备氢氧化铝沉淀，氨水与硫酸铝反应生成氢氧化铝与硫酸铵，再通过过滤就可以得到氢氧化铝，故选：C．

点评：
本题考点： 镁、铝的重要化合物．

考点点评： 主要考查氢氧化铝的制备方法，关键是理解氢氧化铝的两性．

氢氧化铝溶于强碱不溶于弱碱，实验室通常用弱碱氨水与铝盐制备氢氧化铝沉淀，氨水与硫酸铝反应生成氢氧化铝与硫酸铵，再通过过滤就可以得到氢氧化铝，故选：C．

点评：
本题考点： 镁、铝的重要化合物．

考点点评： 主要考查氢氧化铝的制备方法，关键是理解氢氧化铝的两性．

（1）用紫色石蕊试液测定溶液的酸碱性；故填：紫色石蕊试液；
（2）氨气溶于水呈碱性，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；二氧化碳能使石灰水变浑浊，所以湿润的红色石蕊试纸变蓝，石灰水变浑浊，说明生成的气体有氨气和二氧化碳；故填：NH₃；CO₂；
（3）浓硫酸具有吸水性且能和氨气反应生成硫酸铵，所以C中浓硫酸吸收水蒸气和氨气；故填：氨气；
（4）氯化铵和碳酸氢钠溶液反应生成氯化钠、二氧化碳、氨气和水，反应方程式是NaHCO₃+NH₄Cl=NaCl+NH₃↑+CO₂↑+H₂O；故填：NaHCO₃+NH₄Cl=NaCl+NH₃↑+CO₂↑+H₂O；
（5）根据质量守恒定律及化学反应的实质可以知道反应前后元素的种类不变，反应小苏打中没有氯元素，所以反应后剩余的物质不可能为氯化钠，即猜想③不正确；碳酸钠溶液呈碱性，可以使酚酞变红，所以不能根据溶液变红就判断该物质为氢氧化钠；故填：小苏打中不含氯元素；碳酸钠溶液也可以使酚酞变红；
（6）碳酸钠溶液能和氯化钙溶液反应生成碳酸钙白色沉淀和氯化钠，氢氧化钠溶液呈碱性，能使酚酞试液变红，所以实验方案为：
操作步骤实验现象结论
取少量白色固体于试管中，加水溶解，向其中滴加足量氯化钙溶液，出现白色沉淀剩余的固体有Na₂CO₃
静置，继续滴加酚酞不变红剩余的固体没有NaOH．故填：氯化钙；出现白色沉淀．

点评：
本题考点： 实验探究物质变化的条件和影响物质变化的因素；气体的净化（除杂）；溶液的酸碱性测定；盐的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．

考点点评： 本题考查了盐类的应用，溶液酸碱性分析判断，化学方程式的书写产物判断，题目难度中等．

A．氨气是化合物，溶于水，氨气和水反应生成一水和氨，NH_3^•H₂O⇌NH₄⁺+OH^-导电，但这些离子不是氨气电离，氨气是非电解质，故A错误；
B．明矾中的铝离子水解生成氢氧化铝胶体，具有吸附悬浮杂质的作用；可用于水的净化；故B正确；
C．光导纤维是利用光反射原理制成的，光导纤维的主要成分是二氧化硅，故C正确；
D．碘遇淀粉显蓝色，说明有碘单质生成，这是因为溴强氧化性比碘强，可与KI发生氧化还原反应生成I₂，反应的离子方程式为Br₂+2I^-=2Br^-+I₂，故D正确；
故选A．

点评：
本题考点： 电解质与非电解质；盐类水解的应用；硅和二氧化硅．

考点点评： 本题考查了氨气是非电解质、明矾净水、光导纤维的主要成分、碘遇淀粉显蓝色等知识点，掌握基础知识是解题关键，题目难度不大．

①Al₂O₃熔点高、Al（OH）₃加热易分解，可用于阻燃剂，故正确；
②硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成SO₂，不能生成三氧化硫，应在催化作用下生成，故错误；
③亚硫酸酸性比盐酸弱，SO₂通与CaCl₂溶液不反应，故错误；
④水泥和玻璃均含有硅酸钙，可用石灰石为原料，故正确；
⑤工业生产中制取硝酸银应尽量避免环境污染，且节约原料，可用氧化银和硝酸反应，故错误；
⑥制造光导纤维的主要原料为二氧化硅，故错误；
⑦工业用电解熔融的氯化镁的方法冶炼镁，故正确；
⑧用热的纯碱溶液呈碱性，可用于除去油污，但水解以一步为主，应为CO₃^2-+H₂O⇌HCO₃^-+OH^-，故错误；
⑨氢氟酸与二氧化硅反应，可用于雕刻玻璃，故正确；
⑩硅为亲氧元素，在自然界中主要以二氧化硅和硅酸盐的形式存在，故正确．
故选A．

点评：
本题考点： 硅和二氧化硅；含硫物质的性质及综合应用；镁、铝的重要化合物．

考点点评： 本题综合考查硅及其化合物的考查，为高考高频考点，侧重于元素化合物知识的综合理解和运用的考查，注意相关基础知识的积累，难度不大．