二氧化硒、二氧化硫、氧气反应生成单质硒的方程式

（1）利用题中信息可知Se与浓HNO₃反应，Se被氧化为+4价的H₂SeO₃，HNO₃还原为NO与NO₂，生成NO与NO₂的物质的量之比为1：1，即二者计量系数比为1：1，令二者系数为1，根据电子转移守恒可知，Se的系数为[1×3+1×1/4]=1，故反应方程式为Se+2HNO₃（浓）=H₂SeO₃+NO↑+NO₂↑，
故答案为：Se+2HNO₃（浓）=H₂SeO₃+NO↑+NO₂↑；
（2）在氧化还原反应中，氧化剂的氧化性强于氧化产物的，所以根据反应的方程式可知，SeO₂、H₂SO₄（浓）、SO₂的氧化性由强到弱的顺序是H₂SO₄（浓）＞SeO₂＞SO₂，
故答案为：H₂SO₄（浓）＞SeO₂＞SO₂；
（3）根据反应的方程式可知SeO₂～2I₂～4Na₂S₂O₃，消耗的n（Na₂S₂O₃）=0.2000 mol/L×0.025L=0.005mol，根据关系式计算样品中n（SeO₂）=0.005mol×[1/4]=0.00125mol，故SeO₂的质量为0.00125mol×111g/mol=0.13875g，所以样品中SeO₂的质量分数为[0.13875g/0.1500g]×100%=92.5%，故答案为：92.5%．

点评：
本题考点： 氧化还原反应；元素质量分数的计算；氧化性、还原性强弱的比较．

考点点评： 本题考查氧化还原反应的有关判断及计算等，难度中等，注意（3）中根据关系式的计算．