范德华力与以前学过的分子的引力和斥力有区别吗

范德华力存在范围?离子晶体,分子晶体,金属晶体,原子晶体,单质,化合物?

piranha1年前2

追风筝的阿米尔 共回答了17个问题 | 采纳率100%

分子晶体啊!

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紧急,电磁炮发射炮弹用到的原理A范德华力 B原力 C洛伦茨力 D库仑力

呼吸的空间1年前1

andy1979107 共回答了17个问题 | 采纳率88.2%

电磁炮发射炮弹用到的原理C

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库仑力和范德华力有什么不同,他们是不是都是静电的能力

上帝也狠你1年前1

capitasymonds 共回答了15个问题 | 采纳率86.7%

范德华力是存在于分子间的一种吸引力,也叫分子间力.范德华力是由于万有引力引起的,不是由于静电力.
库仑力是电荷之间的作用力,是静电力,显然更微观一些.

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范德华力与共价键的关系与区别是什么呢?

爱宠网1年前3

Rin_Rin 共回答了13个问题 | 采纳率92.3%

范德华力不是化学键.
共价键是化学键
这是两者最本质的区别.

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用判断非金属强弱的方法能否用来判断主族元素氢化物的熔沸点大小,就是这个跟那个范德华力有没矛盾?

wh6681年前1

276359609 共回答了14个问题 | 采纳率92.9%

不能,有些物质的氢化物是有氢键的,熔沸点受氢键影响

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分子动理论里说的分子间斥力和引力,是指范德华力吗

bnnje1年前1

lxw314 共回答了17个问题 | 采纳率88.2%

分子间的斥力和引力的合力,就是范德华力.不过好像现在已经不叫这个名称了.只叫分子间作用力了.
愿意解疑答惑.如果明白,并且解决了你的问题,

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范德华力是不是共价键如果以道题目问你,作用力是什么,答案上是范德华力,我想写共价键对吗?

djs-5211年前1

sosvs 共回答了15个问题 | 采纳率80%

不是,范德华力属于分子间作用力,所以不对

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离子键,共价键,范德华力,氢键它们相互吸引排斥的原理

离子键,共价键,范德华力,氢键它们相互吸引排斥的原理
我想知道它们主要的差别是什么.静电作用的原理是什么.

一双跑鞋1年前1

爱无痕001 共回答了7个问题 | 采纳率100%

离子键：离子之间强烈的静电作用.
共价键：原子间通过共用电子对形成的静电作用
范德华力：分子间的作用力,稀有气体原子之间也是范德华力
氢键：原子半径小的元素的氢化物所特有的,常见物为：HF、NH3、H2O

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怎么区分共价键,范德华力和离子键的作用

y2sky1年前1

llbanzhu 共回答了14个问题 | 采纳率92.9%

原子间通过共用电子对(电子云的重叠)所形成的化学键,叫共价键
范德华力是存在于分子间的一种吸引力
离子键是由电子转移(失去电子者为阳离子,获得电子者为阴离子)形成的

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水的沸点受范德华力影响还是受压强影响

21挪威森林1年前2

uwanna 共回答了17个问题 | 采纳率88.2%

范德华力越大,熔沸点越大,你们老师没讲么?
水的沸点其实是压强和范德华力两者共同的影响的结果,一般来说,范德华力应该是不变的,因此我们说压强影响水的沸点
以下为复制
组成和结构相似的物质,相对分子质量越大,范德华力越大,克服分子间引力使物质熔化和汽化就需要更多的能量,熔、沸点越高

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分子化合物熔化或升华要破坏范德华力,那为什么干冰不

小小与云1年前1

blairzt-tuotuo 共回答了17个问题 | 采纳率82.4%

干冰升华也破坏范德华力啊

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范德华力和分子间作用力是不是同一种力?

范德华力和分子间作用力是不是同一种力?
范德华力和分子间作用力是不是同一种力,中学问题不要讲的太专业,我们学的很浅层.

jyjy441年前1

手机54个 共回答了16个问题 | 采纳率87.5%

范德华力属于分子间作用力,分子间作用力除了范德华力还有氢键

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分子间的相互作用力（范德华力和键合力）是如何形成的?

分子间的相互作用力（范德华力和键合力）是如何形成的?
一般认为分子间的相互作用力（范德华力和键合力）是有电磁力形成的,仔细想,分子（或原子）是中性粒子,怎么还回有电磁力呢,谁能给解释以下分子间相互作用力是如何形成的．

hkxfz1年前1

雷区 共回答了14个问题 | 采纳率92.9%

根据分子中正、负电荷重 心是否重合,可将分子分为极性分子和非极性分子.正、负电荷重心相重合的分子是非极性分子；不重合的是极性分子.
对于双原子分子,分子的极性与键的极性是一致的.即由非极性共价键构成的分子一定是非极性分子,如H2 、Cl2 、O2 等分子；由极性共价键构成的分子一定是极性分子,如HCl、HF等分子.
对于多原子分子,分子的极性与键的极性不一定一致.分子是否有极性,不仅取决于组成分子的元素的电负性,而且也与分子的空间构型有关.例如CO2 、CH4 分子中,虽然都是极性键,但前者是直线构型,后者是正四面体构型,键的极性相互抵消,因此它们是非极性分子.而在V形构型的H2O分子和三角锥形构型的NH3 分子中,键的极性不能抵消,它们是极性分子.
无论分子有无极性,在外电场作用下,它们的正、负电荷重心都将发生变化.如图9-13所示,非极性分子的正、负电荷重心本来是重合的（μ＝0）,但在外电场的作用下,发生相对位移,引起分子变形而产生偶极；极性分子的正、负电荷重心不重合,分子中始终存在一个正极和一个负极,故极性分子具有永久偶极（permanent dipole）,但在外电场的作用下,分子的偶极按电场方向取向,同时使正、负电荷重心的距离增大,分子的极性因而增强.这种因外电场的作用,使分子变形产生偶极或增大偶极矩的现象称为分子的极化.由此而产生的偶极称为诱导偶极（induced dipole）,其电偶极矩称为诱导电偶极矩.分子的极化不仅在外电场的作用下产生,分子间相互作用时也可发生,这是分子间存在相互作用力的重要原因.

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乙醛是弱极性分子吗?是分子间是以范德华力构成的吗?熔沸点为什么低啊?

乙醛是弱极性分子吗?是分子间是以范德华力构成的吗?熔沸点为什么低啊?
我听别人说
羰基中的氧会和水中的氢形成氢键

还能咋地1年前1

tazoc 共回答了13个问题 | 采纳率92.3%

乙醛不算弱极性分子啦.
分子间是以范德华力构成的,没有氢键形成,分子量又小,熔沸点当然较低.
乙醛分子间是无法形成氢键的,羰基中的氧确实会和水中的氢形成氢键,不过星城氢键要满足两个条件的：含有电负性大的原子（F、O、N）,形成氢键的氢原子必须是与电负性大的原子结合的（即含有H-F、H-O、H-N这种结构)

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寡核苷酸和蛋白结合方式有哪些?我问的是寡核苷酸和蛋白的结合方式，比若说氢键，范德华力等等

甲马大1年前1

陈陈1985 共回答了19个问题 | 采纳率100%

核蛋白
核蛋白nucleoprotein
结合蛋白质中的一类.普遍存在于各种生物的细胞核中的特殊形态的蛋白质,由核酸与组蛋白、精蛋白等的碱性蛋白结合而成为细胞核的主要成分.根据核酸种类不同,可分为核糖核酸核蛋白和脱氧核糖核酸核蛋白.可从细胞核中提取得到,能溶解于1mol/L NaCl溶液中.核蛋白中的蛋白质包括组蛋白(或精蛋白)和非组蛋白蛋白质.组蛋白含碱性氨基酸如精氨酸、赖氨酸等丰富的碱性蛋白,带正电荷.精蛋白仅出现于真核细胞中,含较多的天门冬氨酸、谷氨酸等酸性氨基酸,是酸性蛋白,带负电荷.
一类由蛋白质和核酸结合而成的复合蛋白质.存在于一切生物.病毒是一类极简单的生物,它们的化学本质就是核蛋白.细胞中核蛋白主要存在于染色体和核糖体中.由于核酸有DNA和RNA两类,核蛋白也因而分为DNA-核蛋白和RNA-核蛋白两类.DNA-核蛋白主要存在于细胞核内,RNA-核蛋白主要存在于核糖体中.两类核蛋白的许多理化性质相似,都能被碱性染料染色,都不稳定,在热或碱的作用下易分解为核酸及蛋白质.DNA-核蛋白的粘性较强,不溶于等渗食盐溶液,溶于离子强度极低的盐溶液；RNA-核蛋白能溶于等渗食盐溶液.组成核蛋白的蛋白质部分主要是组蛋白和精蛋白等碱性蛋白,也有其他蛋白质如烟草花叶病毒的蛋白质,这种蛋白质分子极大,每个分子由2130条肽链组成,每天肽链的分子量为1.75万.
核蛋白在遗传及蛋白质合成中起着决定性作用,也是生物体内某些病毒和噬菌体的惟一组成成分.
由于核蛋白的核酸与生物遗传和蛋白质生物合成关系密切,因此有关核蛋白结构与功能的研究十分活跃.如烟草斑纹病毒、小儿麻痹症病毒、流行性感冒病毒等动植物病毒本身就是核蛋白,因此核蛋白的研究在动、植物病害的防治及临床医学上有十分重要意义.

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分子间作用力（引力、斥力）是指电磁力,还是指共价键、范德华力等力?

潘雪儿1年前3

莹逸天使心 共回答了16个问题 | 采纳率100%

分子间作用力又被称为范德华力,按其实质来说是一种电性的作用力.

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氢键的作用力是不是就是范德华力中取向力?

千古人龙1年前1

天地玄凰 共回答了13个问题 | 采纳率100%

不是!
氢键只存在于氢元素和F,O,N之间.

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范德华力属于基本力中的哪种力?是万有引力、电磁相互作用力、弱相互作用力、还是强相互作用力?

浪漫一点13141年前6

yzlxd 共回答了10个问题 | 采纳率100%

电磁
范德华力分为三种,诱导力、色散力和取向力,和库伦力不是同一种力,但本质上都是电性作用,属于四种宇宙基本作用中（强相互作用、弱相互作用、电磁相互作用、万有引力）的电磁相互作用.库伦力是静电作用力,说是带电粒子作用力不准确,这也就是它与范德华力不同之处,范德华力的电荷是可以移动的.
以及百科范德华力相关词条

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范德华力对分子的沸点影响大还是极性对沸点影响大

ww孤虾1年前3

wuming101 共回答了23个问题 | 采纳率78.3%

范德华力影响大
极性,先影响范德华力,再影响沸点

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范德华力是什么基本作用力?

露珠的心1年前3

妖孽水含笑 共回答了16个问题 | 采纳率93.8%

是的
宇宙中有四种基本相互作用,强相互作用、弱相互作用、电磁相互作用、引力相互作用.日常中所见的相互作用一般都属于引力相互作用和电磁相互作用.

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什么时候是克服离子键力或者共价键力或者范德华力呢?

透明蓝的天1年前1

宝宝19802000 共回答了20个问题 | 采纳率90%

发生化学反应时,克服离子键力或者共价键力,
发生物理变化时,克服范德华力

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固体分子间都有范德华力,非晶体熔化时也会克服范德华力,为什么它无固定熔点?

awf65081年前1

梦醒依然是夜 共回答了15个问题 | 采纳率100%

范德华力的大小与分子的质量、半径有关,质量越大力越大,半径越小,范德华力越大.所以固体分子与非晶体的范德华力虽然都叫得一样 但大小不一样 所以影响了熔点

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有机金属化合物固体（金属原子和有机基团结合形成的化合物）分子单体之间是靠范德华力还是共价键结合?有机金属化合物概念请百度

河漪1年前1

wfype 共回答了19个问题 | 采纳率84.2%

分子内是共价键,分子是范德华力.

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CO2溶解,除了破坏共价键,有没有破坏CO2的范德华力

fairy_hag1年前2

chinse123 共回答了10个问题 | 采纳率90%

首先破坏的是范德华力,与水反应生成碳酸的那部分CO2才有共价键被破坏,单纯溶解的CO2共价键没有破坏

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有没有一种分子晶体存在范德华力而不存在共价键

东方飞龙HF1年前3

过儿的姑姑 共回答了15个问题 | 采纳率93.3%

有啊,单原子分子就行,如稀有气体Ar
因为共价键指的是原子间的化学键.如果是单原子分子,就不存在“原子间”的化学键.但只要是分子,就有范德华力.

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分子间作用力到底是什么力和范德华力一个概念?一个东西不能压缩,是斥力大于引力?属于电磁相互作用?应该没到r0这么小吧 还

分子间作用力到底是什么力
和范德华力一个概念?一个东西不能压缩,是斥力大于引力?属于电磁相互作用?
应该没到r0这么小吧 还有分子作用力是电磁力吧 难道是原子核与另一个电子的吸引作用？

lijingyang982241年前2

siren2929 共回答了26个问题 | 采纳率84.6%

归根结底,分子之间的力都是电荷相互吸引造成的.原子是由原子核和电子组成,每个原子核对电子的引力不同,导致分子上的电子分部不均,产生微弱的电极,甚至中性的原子He,Ar之类的,也会被有电极的分子感应产生微弱电极震荡,产生引力.范德华力也是电子在运动当中产生短暂的分部不均匀产生吸引.

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范德华力=分子间作用力?范德华力=分子间作用力=弱相互作用力?氢键属于分子间作用力?某些作用既是氢键又是范德华力?jac

范德华力=分子间作用力?
范德华力=分子间作用力=弱相互作用力?
氢键属于分子间作用力?
某些作用既是氢键又是范德华力?
jack19900715 - 举人 四级 :
回答我：氢键属于分子间作用力?

小吹18121年前1

在瑞雪时分 共回答了14个问题 | 采纳率85.7%

范德华力=分子间作用力,范德华力=分子间作用力=弱相互作用力 是对的
氢键分分子间氢键和分子内氢键
氢键作用一般比范德华力弱

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分子晶体内部存在范德华力吗（不是分子间）

pjbzq21年前2

偶是紫菜 共回答了18个问题 | 采纳率83.3%

不存在

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范德华力越大,熔沸点越高,有没有反例,在分子晶体里,存在范德华力很大但熔沸点很低?

范德华力越大,熔沸点越高,有没有反例,在分子晶体里,存在范德华力很大但熔沸点很低?
对分子晶体这句话对否?

commonid831年前2

林中小屋jc 共回答了16个问题 | 采纳率87.5%

有反例,比如氧族元素的氢化物H2O,H2S,H2Se,H2Te随着分子量的增大分子间作用力也增大,但是水的熔沸点远高于其他,原因是氢键的存在,氢键不属于范德华力

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范德华力,分子间的作用里,熔沸点的关系!

只有她最好1年前1

daynie 共回答了19个问题 | 采纳率94.7%

组成与结构相似的物质,分子量越大,范德华力越大,分子间作用力越大,熔沸点越高.
分析的对象首先必须是分子晶体.
如,F2、Cl2、Br2、I2,分子量增大,范德华力增大,熔沸点升高.
如,CH4,CH3Cl,CH2Cl2,CHCl3,CCl4,也是.

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什么叫粒子间的作用力,那范德华力是什么?氢键又算什么?

古绿浮岚1年前1

eva_xue82 共回答了19个问题 | 采纳率89.5%

粒子间的作用力包括范德华力,化学键,氢键
范德华力是存在于分子间的一种吸引力,它比化学键弱得多.一般来说,某物质的范德华力越大,则它的熔点、沸点就越高
化学键是指分子内或晶体内相邻两个或多个原子（或离子）间强烈的相互作用力的统称.
高中定义：使离子相结合或原子相结合的作用力
氢键是一种比分子键作用力稍强的相互作用 是一种较强的分子间作用力

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什么晶体没有范德华力原子 分子 金属 离子晶体?

斑彩钻1年前1

w8138153 共回答了19个问题 | 采纳率73.7%

只有分子晶体存在范德华力,
其他的晶体（原子晶体、离子晶体、金属晶体）中,都不存在范德华力
因为范德华力属于分子间作用力,只有分子晶体中才有分子存在

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元素单质熔点排列Si、P、S、Cl、Ar的单质熔点怎么比较?不是P、S、Cl、Ar单质是分子晶体,熔点看范德华力,四者原

元素单质熔点排列
Si、P、S、Cl、Ar的单质熔点怎么比较?不是P、S、Cl、Ar单质是分子晶体,熔点看范德华力,四者原子质量越来越大,范德华力越来越大,熔点也是递增吗,为什么是递减?

小破柳1年前1

无名之苦 共回答了17个问题 | 采纳率88.2%

问的很好.这是高中初学时很容易混淆的.
很明显,Si是原子晶体,所以,熔点高,你很清楚.
P、S、Cl、Ar,则是分子晶体,熔点较低.但是,
第一,不是比原子量,而是比分子量,所以,Cl2分子量71,Ar是稀有气体,单原子,分子量就是原子量36.
第二,P和S并不是单原子分子,实际上由于同分异构现象,它们的分子比较复杂,所以,用元素符号表示,但是,白磷是P4,红磷的结构更复杂,是长链状结构,S也有多种结构,多种分子,常见的是S8.
所以,对P和S一般是不需要记忆熔沸点的,只要知道状态就可以了,常温是固体.
第三,这4个单质,不是同族的,谈不上结构组成相似,所以一般也不会去比较,只要能通过状态大致了解就可以了.
我们一般比较的都是相似的物质,分子量大,范德华力大,熔沸点高.如,F2 < Cl2 < Br2 < I2
这是因为范德华力还区分为色散力、取向力、诱导力,若结构组成不相似,这几种力的分布就不一样,就没有可比性了.

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HCl 溶于水为什么只破坏共价键,不破坏范德华力?还有,共价化合物熔化破坏范德华力还是共价键?

让爱ff1年前3

kuang1985 共回答了16个问题 | 采纳率87.5%

石墨,金刚石,单晶硅等不能被称为“共价化合物”,因为它们都是“单质”!它们是称为“共价型晶体”.
主要以共价键结合形成的化合物,叫做共价化合物.不同种非金属元素的原子结合形成的化合物（如CO2、ClO2、B2H6、BF3、NCl3等）和大多数有机化合物.它们熔化是破坏范德华力.
HCl溶于水的过程氢氯共价键断裂,HCl发生了电离,所以是共价键破坏了.
如果HCl是从气态变成液态（注意液态HCl与HCl溶液的区别）,这过程是破坏范德华力.

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范德华力属于分子间的作用力吗?按高中要求回答.

beihainanzhu1年前3

crolise 共回答了21个问题 | 采纳率85.7%

范德华力=分子间作用力,范德华力=分子间作用力=弱相互作用力
氢键分分子间氢键和分子内氢键
氢键作用一般比范德华力弱

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范德华力与初中时学的分子间作用力是一个性质的力吗

玄色衣裳1年前1

mp11000 共回答了19个问题 | 采纳率89.5%

范德华力就是分子间力的

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在冰和干冰的气化过程中,分子内的化学键和范德华力发生变化吗?

全宇宙最帅的男人1年前3

35800163 共回答了15个问题 | 采纳率86.7%

化学键不发生变化,对于如二氧化碳和水这样的分子晶体,分子间作用力越大,克服分子间作用力使分子晶体熔化和汽化就需要更多的能量,分子晶体的熔点和沸点就越高.
（参照书籍：高中化学第3册,第一节,离子晶体、分子晶体和原子晶体）

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范德华力比较弱,但范德华力越强,物质的熔点和沸点越高,这句话错在哪?

萝拉1年前2

可爱的花儿 共回答了19个问题 | 采纳率94.7%

OK,并不是所有的物质都存在范德华力
范德华力即分子间作用力
即只有分子晶体才有的力
而离子晶体和原子晶体的熔沸点普遍高于分子晶体,故错

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分子间作用力、范德华力和氢键的区别是什么?

猪头山山1年前3

芳草绿茵 共回答了16个问题 | 采纳率75%

这三者都是弱键作用,不像共价键,离子键等那么强.显然分子间作用力的概念更大一些,是指分子与分子间的作用,包括氢键(当然也有分子内氢键,不包括在内),范德华力包括极性分子之间的定向力,极性分子与非极性分子之间的诱导力,还有非极性分子之间的色散力,这些与氢键相比都比较弱.

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是范德华力还是氢键的作用力大?

sandy1291年前5

wyx179 共回答了19个问题 | 采纳率84.2%

氢键

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急急急下列物质,微粒间只存在范德华力的是（ ） A、液体NeB、NaCl晶体C、干冰D、金属钠 这种题怎么

cctv19971年前2

五类人别吃西瓜 共回答了20个问题 | 采纳率90%

选A.
主要靠记忆和平时积累.
A.Ne是单原子分子,只存在分子间作用力.
B.NaCl是离子晶体,存在的是Na+与Cl-之间的离子键.
C.CO2是分子晶体,存在子间作用力与C、O之间的极性键.
D.Na是金属晶体,存在的是金属键.

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关于 熔点沸点范德华力越大 熔点沸点 越高 是根据 相对分子质量 算的可是 根据 键长 看 就不对了

tyguiyi1年前1

g1bl 共回答了12个问题 | 采纳率100%

可以,范德华力看沸点熔点主要局限在由分子组成的物质中,分子质量越大范德华力越大,于是就熔沸点高,在分子组成的物质中熔沸点不涉及化学键的断裂
而更具键长判断熔沸点的物质主要局限在离子化合物中,离子化合物的熔沸点主要是式化学键（主要是离子键）的断裂,于是离子键越短熔沸点越高
我举个例子来说吧：CL2的键能比NACL大,但是NACL的熔沸点比CL2高得多,这是应为CL2是分子组成的,熔沸点有范德华力决定,熔沸只涉及范德华力的破坏,而NACL是离子组成的,熔沸点化学键能决定
所以说.明白了吧

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范德华力的三个来源的问题范德华力有三个来源:1)静电力(可以理解为静止静电力) 2)色散力 3)诱导力 这3个力都是来源

范德华力的三个来源的问题
范德华力有三个来源:
1)静电力(可以理解为静止静电力)
2)色散力
3)诱导力
这3个力都是来源于电子间静电作用.

fanfan811年前1

psongmagic 共回答了20个问题 | 采纳率85%

首先你的分类是有错误的.
范德华力也叫分子间力.有三种来源,即色散力、诱导力和取向力.
1.取向力
极性分子之间靠永久偶极－永久偶极作用称为取向力.仅存在于极性分子之间.
2.诱导力
诱导偶极与永久偶极作用称为诱导力.
极性分子作用为电场,使非极性分子产生诱导偶极或使极性分子的偶极增大(也产生诱导偶极),这时诱导偶极与永久偶极之间形成诱导力,因此诱导力存在于极性分子与非极性分子之间,也存在于极性分子与极性分子之间.
3、色散力
瞬间偶极－瞬间偶极之间有色散力.
由于各种分子均有瞬间偶极,故色散力存在于极性分子－极性分子、极性分子－非极性分子及非极性分子－非极性分子之间.色散力不仅存在广泛,而且在分子间力中,色散力经常是重要的.观察下面数据:
kJ/mol 取向力 诱导力 色散力
Ar 0 0 8.49
HCl 3.305 1.104 16.82
取向力、诱导力和色散力统称范德华力,它具有以下的共性:
1) 永远存在于分子之间;
2) 力的作用很小;
3) 无方向性和饱和性;
4) 是近程力,
5) 经常是色散力为主.
He Ne Ar Kr Xe
从左到右原子半径(分子半径)依次增大,变形性增大,色散力增强,分子间结合力增大,故 b.p.依次增高.可见,范德华力的大小与物质的 m.p.、b.p.等物理性质有密切联系.
色散力是分子的瞬时偶极间的作用力,它的大小与分子的变形性等因素有关.一般分子量愈大,分子内所含的电子数愈多,分子的变形性愈大,色散力亦愈大.诱导力是分子的固有偶极与诱导偶极间的作用力,它的大小与分子的极性和变形性等有关.取向力是分子的固有偶极间的作用力,它的大小与分子的极性和温度有关.极性分子的偶极矩愈大,取向力愈大；温度愈高,取向力愈小.
在极性分子间有色散力,诱导力和取向力；在极性分子与非极性分子间有色散力和诱导力；在非极性分子间只有色散力.实验证明,对大多数分子来说,色散力是主要的；只有偶极矩很大的分子(如水),取向力才是主要的；而诱导力通常是很小的.

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求比较同素异形体的范德华力例如比较CH3CH2CH2CH2CH3与CH3-C-CH3(另外两个-CH3在c的另外两侧,此

求比较同素异形体的范德华力
例如比较CH3CH2CH2CH2CH3与CH3-C-CH3(另外两个-CH3在c的另外两侧,此处不容表示),这怎么比较啊?谢过

d2_n1年前1

肖深克 共回答了14个问题 | 采纳率78.6%

分子量越大,其范德华力就越大.但如果化合物支链越大,其范德华力就越小.

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分子间作用力对溶解度的影响溶质和溶剂范德华力越大，溶质分子的溶解度越大。可是这里的范德化力大小怎么比较？例如：CH4与H

分子间作用力对溶解度的影响
溶质和溶剂范德华力越大，溶质分子的溶解度越大。可是这里的范德化力大小怎么比较？例如：CH4与H2O的作用力很小，所以不溶于水，而HCL与H2O的作用力较大，难道仅仅是因为HCL的相对分子质量更大吗？

lianming13k1年前1

yjlm1 共回答了21个问题 | 采纳率95.2%

这个地方,溶解度的问题,虽然是和范德华力有关系,但是不是这么看的.这里叫做相似相容原理
看甲烷,是一个非极性分子（分子的极性看正负电荷的重心是不是重合的）,水是极性分子,所以极性不相似,所以不想溶,也就是甲烷不易溶于水.而氯化氢,是一个极性分子和水分子的极性一样,所以相溶.因此氯化氢溶于水.
这里的难点就是判断分子的极性：高中阶段知道以下的就够了:
极性分子:HX,CO,NO,H2O,H2S,NO2,SO2,SCl2,NH3,H2O2,CH3Cl,CH2Cl2,CHCl3,CH3CH2OH 非极性分子:Cl2,H2,O2,N2,CO2,CS2,BF3,P4,C2H2,SO3,CH4,CCl4,SiF4,C2H4,C6H6,PCl5,汽油
范德华力与物理性质的关系指的是：
组成和结构相似的物质,相对分子质量越大,分子间作用力越大,克服分子间引力使物质熔化和气化就需要更多的能量,熔、沸点越高.
也是相似相容原理

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共价键与范德华力的区别?分子晶体原子晶体、离子晶体怎么判别啊?搞不清楚~

siyumeng1年前1

qiujiefen 共回答了13个问题 | 采纳率100%

原子间通过共用电子对(电子云的重叠)所形成的化学键,叫共价键
范德华力是存在于分子间的一种作用力
首先记住原子晶体,Si、金刚石、二氧化硅,
离子化合物一般是离子晶体.
熔点沸点低的共价化合物及大多数单质形成固体时是分子晶体.

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石墨中层与层之间的结合力是共价键还是范德华力?

小鱼游荡1年前2

香草优诺 共回答了21个问题 | 采纳率85.7%

石墨是混合型晶体
它是片层结构的,层与层之间的结合力是范德华力,而层内碳原子以共价键结合,所以石墨很软（片层脱落只需克服范德华力）,但熔沸点很高（变成液态要克服共价键）.

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碳酸氢钠与碳酸钠那个溶解度更小?碳酸氢钾和碳酸氢钠呢?如何判断?与范德华力有关?还是别的什么?

kip1231年前1

了他几眼他 共回答了23个问题 | 采纳率87%

分子晶体溶解度与是否极性有关 相似相容
对于结构相似（很重要这一点）的分子晶体范德华力的大小与其溶沸点有关
当然是范德华力越大溶沸点越高啦

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共价键、离子键、配位键和范德华力是粒子之间的四种作用力．现有下列晶体：①Na2O2②SiO2③[Cu（NH3

共价键、离子键、配位键和范德华力是粒子之间的四种作用力．现有下列晶体：①Na₂O₂②SiO₂③[Cu（NH₃ ）₄]Cl₂④NH₄Cl ⑤NaCl ⑥AlCl₃，其中含有三种作用力的是（　　）
A．只有①②③
B．只有①②③⑥
C．只有③④⑥
D．只有③④

大丈夫_hh1年前1

耒姒 共回答了23个问题 | 采纳率91.3%

解题思路：一般来说，活泼金属与非金属形成离子键，非金属元素之间形成共价键，单方提供空轨道和单方提供孤对电子可形成配位键，分子之间存在分子间作用力（范德华力），以此来解答．

①Na₂O₂存在离子键和共价键；
②SiO₂中只存在共价键；
③[Cu（NH₃）₄]Cl₂中存在氯离子与四氨合铜离子之间的离子键、N-H之间的共价键及铜离子提供空轨道和N原子孤对电子形成的配位键；
④NH₄Cl中含氯离子与铵根离子之间的离子键、N-H之间的共价键及氢离子提供空轨道和N原子孤对电子形成的配位键；
⑤NaCl中只含离子键；
⑥AlCl₃中含共价键、配位键和范德华力，
则含有三种作用力的是③④⑥，
故选C．

点评：
本题考点： 化学键；配合物的成键情况．

考点点评： 本题考查化学键，为高频考点，把握化学键形成的一般规律为解答的关键，注意特殊物质中的化学键（铵盐、氯化铝）即可解答，氯化铝中含配位键为解答的难点，一般不涉及氯化铝中的配位键，题目难度不大．

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