亚铁盐___色,铁盐___色 氯化亚铁与锌的反应方程式______ 氯化铁与锌的反应方程式_______

铁锈的主要成分是氧化铁，与盐酸反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式是：Fe₂O₃+6HCl═2FeCl₃+3H₂O．
铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，反应的化学方程式是：Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑．
+3价铁盐与铁粉在溶液中能发生化合反应，生成亚铁盐，则铁能与氯化铁溶液反应生成氯化亚铁溶液，反应的化学方程式是：Fe+2FeCl₃═3FeCl₂．
故答案为：Fe₂O₃+6HCl═2FeCl₃+3H₂O；Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑；Fe+2FeCl₃═3FeCl₂．

点评：
本题考点： 书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．

考点点评： 本题难度不大，考查学生根据反应原理书写化学方程式的能力，化学方程式书写经常出现的错误有不符合客观事实、不遵守质量守恒定律、不写条件、不标符号等．

铁锈的主要成分是氧化铁，与盐酸反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式是：Fe₂O₃+6HCl═2FeCl₃+3H₂O．
铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，反应的化学方程式是：Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑．
+3价铁盐与铁粉在溶液中能发生化合反应，生成亚铁盐，则铁能与氯化铁溶液反应生成氯化亚铁溶液，反应的化学方程式是：Fe+2FeCl₃═3FeCl₂．
故答案为：Fe₂O₃+6HCl═2FeCl₃+3H₂O；Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑；Fe+2FeCl₃═3FeCl₂．

点评：
本题考点： 书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．

考点点评： 本题难度不大，考查学生根据反应原理书写化学方程式的能力，化学方程式书写经常出现的错误有不符合客观事实、不遵守质量守恒定律、不写条件、不标符号等．

铁锈的主要成分是氧化铁，与盐酸反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式是：Fe₂O₃+6HCl═2FeCl₃+3H₂O．
铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，反应的化学方程式是：Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑．
+3价铁盐与铁粉在溶液中能发生化合反应，生成亚铁盐，则铁能与氯化铁溶液反应生成氯化亚铁溶液，反应的化学方程式是：Fe+2FeCl₃═3FeCl₂．
故答案为：Fe₂O₃+6HCl═2FeCl₃+3H₂O；Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑；Fe+2FeCl₃═3FeCl₂．

点评：
本题考点： 书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．

考点点评： 本题难度不大，考查学生根据反应原理书写化学方程式的能力，化学方程式书写经常出现的错误有不符合客观事实、不遵守质量守恒定律、不写条件、不标符号等．

（1）①铁屑与稀硫酸反应：H₂SO₄+Fe═FeSO₄+H₂↑，铁为单质写化学式，硫酸是强酸拆写成离子形式，硫酸亚铁是强电解质拆写成离子形式，所以离子方程式为Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑；
A．使用浓硫酸与铁屑反应，浓硫酸与铁屑发生钝化，反应停止，故A错误；
B．使用磨细的铁粉反应，增大了反应物的接触面积，反应速率加快，故B正确；
C．控制温度在50～70℃，温度较高，反应速率快，在该温度硫酸亚铁的溶解度最大，利于反应的进行，故C正确；
D．控制温度在80～100℃，稀硫酸在100℃变成了气态，不利于铁和稀硫酸充分反应，在该温度硫酸亚铁的溶解度变小，不利于反应的进行，故D错误；
故答案为：Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑；B、C；
②A．较浓的硫酸对于4Fe²⁺+O₂+4H⁺⇌4Fe³⁺+2H₂O等于增大反应物氢离子的浓度，平衡向生成三价铁离子的方向移动，所以需控制稀硫酸的浓度不能太高，故A正确；
B．浓硫酸的密度比水大，浓硫酸配制反应所需的稀硫酸，应该是浓硫酸注入去O₂蒸馏水，否则水进入浓硫酸发生飞溅易发生事故，故B错误；
C．当反应中保持n（Fe）/n（H₂SO₄）＞1时，铁过量，过量的铁和三价铁离子反应Fe+2Fe³⁺=3Fe²⁺，可减少产品FeSO₄中Fe³⁺的含量，故C正确；
D．反应中应经常添加Fe₂（SO₄）₃搅拌，引入三价铁离子，增加产品FeSO₄中Fe³⁺的含量，故D错误；
故答案为：A、C；
③用铁屑与稀硫酸反应制备FeSO₄，含有不溶性固体过量的铁，过量的铁和溶液硫酸亚铁分离，应为过滤操作，最后所得滤液经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤可得到FeSO₄•7H₂O晶体，
故答案为：过滤；
（2）①用硫酸溶解含有少量Cu、Al的废铁屑，溶液中含有亚铁离子、铜离子和铝离子，根据沉淀与PH之间的关系表可知，当PH等于6.7时，铜离子全部转化为氢氧化铜沉淀，铝离子全部转化为氢氧化铝沉淀，此时亚铁离子为沉淀，当PH大于7.5时，亚铁离子开始沉淀，所以PH在6.7～7.5之间，
故答案为：6.7～7.5；
②氢离子和硝酸根在同一溶液，相当于稀硝酸，亚铁离子具有还原性，酸性溶液中硝酸根离子具有强氧化性，发生氧化还原反应，生成一氧化氮和三价铁离子，二价铁离子变为三价铁离子失去1个电子，硝酸根离子得到三个电子变成一氧化氮，所以亚铁离子和三价铁离子前的系数都为3，再根据原子守恒，该离子反应方程式为3Fe²⁺+NO₃^-+4H⁺=3Fe³⁺+NO↑+2H₂O，
故答案为：3Fe²⁺+NO₃^-+4H⁺=3Fe³⁺+NO↑+2H₂O；
③反应Ⅱ中需要强氧化性的酸将二价铁离子氧化，一氧化氮有毒，但一氧化氮易与氧气反应生成二氧化氮，二氧化氮和水反应生成硝酸，总的反应为4NO+3O₂+2H₂O=4HNO₃，将O₂和反应Ⅱ产生的NO，按3：4配比混合后重新通入反应Ⅱ中，可节约Fe（NO₃）₃、防止NO污染，
故答案为：节约Fe（NO₃）₃、防止NO污染；3：4；
（3）根据信息用Fe₂（SO₄）₃处理含S^2-污水时，有淡黄色悬浮物产生的是硫，黑色沉淀是硫化亚铁，根据得失电子守恒，硫离子变为单质硫失去2个电子，三价铁离子变为二价铁，得到1个电子，所以三价铁离子和硫化亚铁前的系数都为2，根据原子守恒，该反应的离子反应方程式为2Fe³⁺+3S^2-=2FeS↓+S，
故答案为：2Fe³⁺+3S^2-=2FeS↓+S；

点评：
本题考点： 制备实验方案的设计；二价Fe离子和三价Fe离子的检验．

考点点评： 本题考查铁屑与稀硫酸反应制备FeSO4，读懂工艺流程，熟练运用氧化还原反应原理、平衡移动原理是解答的关键，题目难度中等．

（1）首先，将铁屑放入碳酸钠溶液中煮沸除油污，分离出液体，用水洗净铁屑．此步骤中，由于Fe屑沉在容器的底部，溶液在上部，所以分离出液体的方法通常不用过滤，使用的操作是倾析法，故答案为：倾析；
（2）在室温下，Fe在浓硫酸中会发生钝化现象．在10moL/L硫酸中容易发生氧化还原反应产生硫酸铁和SO₂和水，不能得到硫酸亚铁，所以要用3moL/L硫酸．由于FeSO₄在60℃左右溶解度最大，所以温度宜控制在60℃左右．为防止硫酸亚铁晶体析出，加热的同时需适当补充水．为了防止在加热的过程中Fe²⁺被氧化为Fe³⁺，Fe粉应该稍微过量一些．所以反应中应保持n（Fe）/n（H₂SO₄）＞1．
故答案为：c；60℃左右；防止硫酸亚铁晶体析出；＞；
（3）在制取摩尔盐如硫酸亚铁铵[（NH₄）₂SO₄•FeSO₄•6H₂O]的过程，就是在FeSO₄溶液中加入少量稀H₂SO₄溶液，再加入饱和（NH₄）₂SO₄溶液，经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤等一系列操作后所得．过程中稀硫酸的作用是为了抑制Fe²⁺、NH₄⁺的水解，防止产物不纯，
故答案为：抑制Fe²⁺、NH₄⁺的水解．

点评：
本题考点： 硫酸亚铁的制备．

考点点评： 本题考查铁盐、亚铁盐的实验方案的设计、评价、反应原理、盐类的水解等知识，题目综合性强，为高考高频考点，特别注意学习化工生产中涉及用于混合物分离和提纯的方法．

（1）Na₂CO₃溶液中CO₃^2-水解CO₃^2-+H₂OHCO₃^-+OH^-，使Na₂CO₃溶液呈碱性，用显碱性的Na₂CO₃溶液洗去表面油污．
故答案为：CO₃^2-+H₂OHCO₃^-+OH^-．
（2）不再有气泡产生（或只有极少量气泡产生）时，说明铁屑与硫酸基本反应完全．
故答案为：不再有气泡产生（或只有极少量气泡产生）．
（3）若控制不准确温度过高Fe²⁺易被氧化；由于有氢气生成，明火加热不安全，氢气易燃烧，容易发生危险．
故答案为：若控制不准确温度过高Fe²⁺易被氧化；由于有氢气生成，明火加热不安全．
（4）Fe²⁺易被氧气氧化为Fe³⁺，反应离子方程式为：4Fe²⁺+O₂+4H⁺=4Fe³⁺+2H₂O．
故答案为：4Fe²⁺+O₂+4H⁺=4Fe³⁺+2H₂O．
（5）由工艺流程可知，5g铁屑中含有不溶性杂质2.2g，所以铁的质量为5g-2.2g=2.8g，物质的量为[2.8g/56g/mol]=0.05mol，由硫酸亚铁铵晶体[（NH₄）₂Fe（SO₄）₂•6H₂O]可知，需要0.05mol（NH₄）₂SO₄，所以称量（NH₄）₂SO₄固体质量为0.05mol×132g/mol=6.6g．
故答案为：6.6
（6）冷却结晶后的母液中含有FeSO₄、（NH₄）₂SO₄，要充分利用原料，所以“冷却结晶”后的母液最佳处理方法是循环使用．
故答案为：循环使用．

点评：
本题考点： 制备实验方案的设计；铁的化学性质；物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用．

考点点评： 本题考查盐类水解、物质性质、物质分离提纯等有关实验操作、实验条件控制、化学计算以及综合运用知识解决问题的能力等．题目难度中等．注意基础知识的全面掌握．

带锈的铁钉浸入足量稀硫酸中，铁锈的主要成分氧化铁与硫酸反应生成硫酸铁和水，当铁锈反应完露出铁时，铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，铁还能与硫酸铁溶液反应生成硫酸亚铁；化学方程式为：
Fe₂O₃+3H₂SO₄=Fe₂（SO₄）₃+3H₂OFe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑ Fe₂（SO₄）₃+Fe=3FeSO₄
故答案为：①Fe₂O₃+3H₂SO₄=Fe₂（SO₄）₃+3H₂O②Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑③Fe₂（SO₄）₃+Fe=3FeSO₄

点评：
本题考点： 酸的化学性质．

考点点评： 本题考查化学方程式的书写，根据题中信息写出符合题目要求的化学方程式．

（1）带锈的铁钉浸入足量稀硫酸中，铁锈的主要成分氧化铁与硫酸反应生成硫酸铁和水，当铁锈反应完露出铁时，铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，铁还能与硫酸铁溶液反应生成硫酸亚铁；故它们的化学方程式分别为：①三e₂O₃+3H₂SO₄=三e₂（SO₄）₃+3H₂O；②三e+H₂SO₄=三eSO₄+H₂↑；③三e₂（SO₄）₃+三e=3三eSO₄
（2）生石灰的成分为氧化钙，可与水反应生成氢氧化钙，常用作干燥剂，氢氧化钙容易和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙，所以化学方程式为：6小O+H₂O═6小（OH）₂，6小（OH）₂+6O₂═6小6O₃↓+H₂O．
故答案为：
（1）①三e₂O₃+3H₂SO₄=三e₂（SO₄）₃+3H₂O；②三e+H₂SO₄=三eSO₄+H₂↑；③三e₂（SO₄）₃+三e=3三eSO₄
（2）6小O+H₂O═6小（OH）₂，6小（OH）₂+6O₂═6小6O₃↓+H₂O．

点评：
本题考点： 金属的化学性质；生石灰的性质与用途；碱的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．

考点点评： 本题考查化学方程式的书写，根据题中信息写出符合题目要求的化学方程式．

（1）Cu与Fe₂（SO₄）₃反应生成CuSO₄和FeSO₄，铜和铁离子反应生成亚铁离子和铜离子，离子反应方程式为：Cu+2Fe³⁺═Cu²⁺+2Fe²；
故答案为：Cu+2Fe³⁺═Cu²⁺+2Fe²⁺；
（2）溶液中的Fe³⁺、Cu²⁺、H⁺三种离子的物质的量浓度相等，且测得溶液的pH=1，故c（H⁺）=c（Cu²⁺）=0.1mol/L，故n（Cu²⁺）=0.1mol/L×0.1L=0.01mol，溶解铜的质量为0.01mol×64g/mol=0.64g；反应后溶液中的阳离子为：Fe³⁺、Fe²⁺、Cu²⁺、H⁺，而Cu+2Fe³⁺═Cu²⁺+2Fe²⁺，可见Fe²⁺的物质的量浓度为Cu²⁺的两倍，依据溶液中的电荷守恒规律，故0.1mol/L×3+0.2mol/L×2+0.1mol/L×2+0.1mol/L×1=c（SO₄^2-）×2，解得c（SO₄^2-）=0.5mol/L；
故答案为：0.64　0.5；
（3）若欲在如图所示的装置中发生（1）中的反应，则铜电极是负极，不如铜活泼的金属或导电的非金属作正极，所以X电极是负极，
负极上电极反应式为：Cu-2e^-═Cu²⁺，碳（石墨、金、铂、银）作正极，正极上铁离子得电子发生还原反应，电极反应式为：2Fe³⁺+2e^-═2Fe²⁺；
故答案为：

正、负极判断 电极材料 电极反应式
X极 负极 铜 Cu-2e^-═Cu²⁺
Y极 正极 碳 2Fe³⁺+2e^-═2Fe²⁺

点评：
本题考点： 电解原理；离子方程式的书写．

考点点评： 本题考查原电池原理、物质的量的有关计算等知识点，根据原电池的构成条件、电极反应及原子守恒、电荷守恒来分析解答即可，难度不大．