（2010•常州）（1）磁铁矿的主要成分是：______；（填化学式）

（1）浴室空气质量m_空气=ρV=1.29×10kg=12.9kg．
空气吸热Q_空气=cm（t₂-t₁）=10²J/（kg•℃）×1.29kg/m³×10kg×（35℃-5℃）=3.87×10⁵J
消耗电能E=W=Pt=4×250×12×60J=7.2×10⁵J．
转换效率η=
Q
E＝
3.87×105
7.2×105＝53.8%．
答：转换效率为53.8%．
（2）消耗电能E=W=Pt=4×0.25×0.2KW•h=0.2KW•h．
耗电费用0.35×0.2元=0.07元．
答：耗电费用0.07元．

点评：
本题考点： 电功的计算；能量利用效率；热量的计算．

考点点评： 本题考查电功的计算，能量的利用效率，热量的计算，属于一道好题，综合性较强．

（1）B元素为碳元素，根据核外电子排布规律，C元素的基态原子的核外电子排布式为：1s²2s²2p²，故答案为：1s²2s²2p²；
（2）A、C形成的最简单分子是NH₃分子，是一种极性分子，极易溶于水的原因主要有：
①根据相似相溶原理，氨气易溶于极性溶剂水中；
②氨气分子在水中易与水分子形成氢键，增大了氨气的溶解性；
③部分氨气与水反应，降低了NH₃浓度，使溶解量增大；
所谓等电子体是指一类分子或离子，组成它们的原子数相同，而且所含的价层电子数相同，则它们互称为等电子体．与氨气分子互为等电子体的阳离子为H₃O⁺，
故答案为：NH₃与H₂O间能形成氢键；H₃O⁺；
（3）电离能可以衡量元素的原子失去一个电子的难易程度（可近似理解为金属性）．第一电离能数值越小，原子越容易失去一个电子；第一电离能数值越大，原子越难失去一个电子．存在的规律为：
①随着核电荷数的递增，元素的第一电离能呈现周期性变化；②总体上金属元素第一电离能较小非金属元素第一电离能较大； ③同周期元素第一电离能从左到右有增大的趋势．所以同一周期第一电离能最小的是碱金属元素，最大的是稀有气体元素；
④同一周期内元素的第一电离能在总体增大的趋势中有些曲折．当外围电子在能量相等的轨道上形成全空（p0，d0，fo）、半满（p3，d5，f7）或全满（p6，d10，f14）结构时，原子的能量较低，元素的第一电离能较大．特例是第二主族的第一电离能大于第三主族，第五主族的第一电离能大于第六主族； ⑤同一主族元素从上到下，原子半径增加，有效核电荷增加不多，则原子半径增大的影响起主要作用，第一电离能由大变小，元素的金属性逐渐增强，则镁原子结构中各亚层均处于全满状态，所以镁比铝的第一电离能反常高，
故答案为：＞；
（4）根据BD₂即CO₂在高温高压下所形成的晶胞晶胞结构可知，该晶体为原子晶体，晶胞内白球为C原子，黑球为O原子，每个晶胞中含碳原子为8×[1/8]+6×[1/2]+4=8，含氧原子为16，所以碳原子和氧原子微粒数之比为1：2，根据晶胞中碳原子和氧原子的结构可知，碳原子的杂化方式为SP³杂化，故答案为：原子；sp³；
（5）光谱证实单质AI与强碱性溶液反应有[AI（OH）₄]^-生成，可看作其中铝原子和三个羟基形成三对共用电子对，形成三个极性共价键，形成AI（OH）₃；AI（OH）₃溶解在强碱中，和OH^-形成[AI（OH）₄]^-，利用的是铝原子的空轨道和氢氧根离子的孤对电子形成的配位键；
由两个相同或不相同的原子轨道沿轨道对称轴方向相互重叠而形成的共价键，叫做σ键，所以[AI（OH）₄]^-中也形成了σ键．
故答案为：acd．

点评：
本题考点： 原子核外电子排布；元素电离能、电负性的含义及应用；化学键；“等电子原理”的应用；原子轨道杂化方式及杂化类型判断；氢键的存在对物质性质的影响．

考点点评： 本题考查了原子核外电子排布、电负性电离能的概念含义和应用、等电子体、化学键形成、原子轨道杂化方式和类型、氢键的实际应用，元素周期表的应用等知识，综合性较大．

25.5出现了3次，最多，故众数为25.5cm；
中位数为（25.5+25.5）÷2=25.5cm；
故选D

点评：
本题考点： 众数；中位数．

考点点评： 本题考查了众数及中位数的定义，属于基础的统计题，相对比较简单．

（1）当飞船在围绕地球的轨道上正常运行时（非静止），运动方向时刻在变化（非匀速直线运动状态），因此飞船受非平衡力的作用；
（2）已知：v=3×10⁸m/s，t=0.004s；
则有：S=vt=3×10⁸m/s×0.004s=1.2×10⁶m=1200km；
由于S是电磁波的往返路程，因此飞船离西安地面观测站的距离为600km；
也说明了电磁波能在真空中传播；
故答案为：非平衡、600、能．

点评：
本题考点： 平衡力的辨别；速度公式及其应用；电磁波的传播．

考点点评： 此题涉及平衡力的辨别以及速度公式的应用；在辨别平衡力时，只需看物体的运动状态是否是平衡状态．

由图可知，R_x与R₀串联，电压表测R_x两端电压．
图中，当滑片向左滑动时，R_x的电阻变小，则电路的总电阻变小；
电路总电压等于电源电压保持不变，根据欧姆定律I=[U/R]可知，电路中电流变大；
R₀的阻值不变，根据U₀=IR₀可知R₀两端电压变大；
又因为U_x=U-U₀，则可判断U_x变小．
故选C．

点评：
本题考点： 滑动变阻器的使用；串联电路的电压规律；欧姆定律．

考点点评： 本题的难点在于判断电压表与哪个电阻并联．解题思路是按照先分析电阻变化情况，再分析电流变化情况，最后分析电压变化情况．

（1）月球上昼夜温差特别大，因此月球车的零件应采用热胀冷缩小的材料，零件之间留有适当空隙，避免高温膨胀时造成变形损坏；
（2）可以采用增大车轮表面的粗糙程度或增大小车重力的方法增大摩擦力；
（3）内燃机的工作需要氧气的支持，月球上没有空气，因此只能用电动机；月球车速度5cm/s=0.05m/s=0.05×3.6km/h=0.18km/h；
声音不能在真空中传播，因此不能用超声波来探测障碍物．
（4）岩芯取样器工作时与坚硬的岩石剧烈摩擦，会产生大量的热容易损坏钻头，必须采用硬度大的材料制作．
故答案为：（1）微弱、留有缝隙；（2）粗糙；（3）电动机、0.18、超声波；（4）大．

点评：
本题考点： 物质的物理特征；速度的计算；增大或减小摩擦的方法；超声波与次声波；做功改变物体内能．

考点点评： 本题通过热点问题考查物理知识，覆盖面比较广，包括力、光、热、声、电磁的知识，要求学生必须掌握基本的物理知识，并能和生产生活社会联系起来．

A、闻到花的香味，说明分子在不断运动，正确．
B、加压，空气液化，是因为分子间隔变小，不是分子的体积发生变化，故此项说法错误．
C、电解水能说明在化学反应中分子可以再分．
D、双氧水和水是由不同分子构成的，故其性质不同．
故选B

点评：
本题考点： 利用分子与原子的性质分析和解决问题．

考点点评： 物质发生物理变化时造成的体积改变，是构成物质的分子间隔发生了变化，与分子体积无关．

∵2+3=5，
∵已知圆心距为5，
∴两圆外切．
故选：B．

点评：
本题考点： 圆与圆的位置关系．

考点点评： 本题利用了外切时，圆心距=两圆半径的和．

甲乙两滑轮组所提的重物相同、上升的高度相同，根据W=Gh可知两滑轮组所做的有用功相同；
不计绳重及摩擦时，滑轮组的额外功是由克服动滑轮重力所做的功，根据W=Gh可知，动滑轮重和上升高度相同时，两者的额外功相等；
∵W_总=W_有+W_额，
∴两滑轮组的总功相同，即拉力做的功相等；
根据P=[W/t]知F_甲做功的功率等于F_乙做功的功率，故C错误，D正确；
根据η=
W有用
W总可知：两个滑轮组的机械效率相等；故AB错误．
故选D．

点评：
本题考点： 机械效率的大小比较；功率大小的比较．

考点点评： 本题考查了使用滑轮组拉力、有用功、总功、机械效率和功率的计算，关键是知道不计绳重及滑轮轴间的摩擦，F=[1/n]（G物+G轮）．

由图知，两电阻丝串联，所以通过两电阻丝的电流和通电时间相等，根据公式Q=I²Rt，则产生的热量之比等于电阻之比2：5．
故选A．

点评：
本题考点： 焦耳定律的计算公式及其应用．

考点点评： 此题考查了对焦耳定律公式的掌握，根据串联的知识得出电流和通电时间相等，是解决此题的关键．

（1）小李师傅需要配制4900g溶质质量分数为30%该溶液中的H₂SO₄的质量为：4900g×30%=1470g
需溶质质量分数为98%的溶液质量为：1470g÷98%=1500g
由标签所示可知一瓶浓硫酸溶液的质量约为920g，故他至少应买2瓶浓硫酸；
（2）需要水的质量为：4900g-1500g=3400g
水的质量和体积在数值上是一致的，故需要3400毫升水．
答：需如图示的浓硫酸1500g，至少应买2瓶，需要水3400mL．

点评：
本题考点： 有关溶质质量分数的简单计算；标签上标示的物质成分及其含量．

考点点评： 本题主要考查学生根据已知条件和溶质质量分数进行计算的能力．学生需认真分析数量关系，才能正确解答．

证明：∵∠BAD=∠CAE，
∴∠BAD+∠DAC=∠CAE+∠DAC．
即∠BAC=∠DAE，
在△ABC和△ADE中，

AB＝AD
∠BAC＝∠DAE
AE＝AC
∴△ABC≌△ADE（SAS）．
∴BC=DE．

点评：
本题考点： 全等三角形的判定与性质．

考点点评： 本题考查三角形全等的判定方法和全等三角形的性质，判定两个三角形全等的一般方法有：AAS、SSS、SAS、SSA、HL．注意：AAA、SSA不能判定两个三角形全等，判定两个三角形全等时，必须有边的参与，若有两边一角对应相等时，角必须是两边的夹角．

（1）t=1h=3600s
电热器消耗的电能：W=Pt，
m=6t=6000kg，
水吸收的热量：Q=cm（t-t₀）
因为，W=Q，
所以，Pt=cm（t-t₀），
P×3600s=4.2×10³J/（kg•℃）×6000kg×（70℃-10℃），
所以，P=4.2×10⁵W．
（2）R=
U2
P=
(220V)2
4.2×105W=0.12Ω．
答：（1）电热器的电功率是4.2×10⁵W．
（2）电热丝的电阻是0.12Ω．

点评：
本题考点： 电功率的计算；热量的计算；欧姆定律的应用；电功的计算．

考点点评： 本题考查了电功、比热、功率、电阻的计算．本题把电与热结合起来，用于现代科技，体现了物理服务于人类的生活．

A、电磁铁吸引大头针越多，则表明磁性强，这里采用了转换法，故A正确；
B、由于两个电磁铁串联在电路中，故通过两个电磁铁的电流大小相等，故B错误；
C、当滑片向右移动时，电阻增大，根据欧姆定律I=[U/R]可知电路中的电流减小，故电磁铁的磁性减弱，故C错误；
D、利用安培定则判断电磁铁A的上端是N极，电磁铁B的上端也是N极，因为同名磁极相互排斥，故两磁铁上端会排斥，故D错误．
故选A．

点评：
本题考点： 探究影响电磁铁磁性强弱的因素的实验；安培定则；串联电路的电流规律．

考点点评： 该题通过探究电磁铁磁性的强弱考查了电与磁多个知识点，综合性较强，但认真分析，难度不是太大．

A、取用块状固体药品一般用镊子，A答案不正确；
B、稀释浓硫酸时且不可将水倒入浓硫酸里，B答案不正确；
C、为了过滤操作进行的顺利，让悬浊液静置，先将上层清液引流入漏斗，C答案正确；
D、烧杯、烧瓶等加热时需垫石棉网，D答案不正确．
故选C．

点评：
本题考点： 实验操作注意事项的探究；用于加热的仪器；浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释；过滤的原理、方法及其应用．

考点点评： 此题重点考查在实验中的一些基本操作．对于药品的取用、药品的称量、药品的加热、过滤等基本操作中的注意事项要了然于胸．另外深入探究课堂演示实验和分组实验问题的实质，密切注意与生产、生活相联系真正做到融汇贯通．

（1）由题意可知，反应物、生成物，故可书写化学方程式Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑；
（2）由题意可知，Cu₂（OH）₂CO₃，可以把它看作由Cu（OH）₂和CuCO₃组成的物质，则Cu₂（OH）₂CO₃和稀盐酸反应，可以看作是Cu（OH）₂和CuCO₃分别与盐酸反应，所以Cu（OH）₂+2HCl═CuCl₂+2H₂O---①；
CuCO₃+2HCl═CuCl₂+H₂O+CO₂↑---②；反应①+②，反应物相加、生成物相加，
故Cu（OH）₂+CuCO₃+4HCl═2CuCl₂+3H₂O+CO₂↑，又因为“Cu₂（OH）₂CO₃，可以把它看作由Cu（OH）₂和CuCO₃组成的物质”，故Cu₂（OH）₂CO₃+4HCl=2CuCl₂+3H₂O+CO₂↑
故答为：（1）Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑；
（2）Cu₂（OH）₂CO₃+4HCl=2CuCl₂+3H₂O+CO₂↑

点评：
本题考点： 书写化学方程式、文字表达式、电离方程式；氢气的制取和检验；酸的化学性质．

考点点评： 本题主要考查化学方程式的书写方法及技巧；掌握酸的化学性质；了解氢气的制取和检验方法．

（1）表一中可以看出，实验中的A组和B组可认为是一组对照实验，实验的自变量为是否有光．在黑暗条件下有87.6%的气孔是关闭的，而在光照条件下，有37.1%的气孔是完全开放的，有38.7%的气孔是半开放的．
（2）表一中可以看出，实验中的B组和D组可认为是一组对照实验，实验的自变量为溶液的种类．在KCl溶液中有37.1%的气孔是完全开放的，有38.7%的气孔是半开放的，而在NaCl溶液中，只有18.5%的气孔是完全开放的，有26.7%的气孔是半开放的．
（3）实验中的B组和C组可认为是一组对照实验，实验的自变量为PH．在PH值为7的条件下，有24.2%的气孔是关闭的，而在PH值为4.5的条件下，有36.8%的气孔是关闭的．在转换成柱形图时，B组用黑色表示，C组用白色表示，分完全开放、半开放、关闭三个值画图．
（4）实验中的B组和C组可以得出，酸性环境对气孔的开放具有一定的抑制作用，这会影响光合作用原料CO₂的吸收，使光合作用的效率下降．
故答案为：
（1）光照能够促进蚕豆叶下表皮气孔开放
（2）K⁺对气孔的开放具有促进作用
（3）酸性环境对气孔的开放具有一定的抑制作用　如右图
（4）酸雨导致气孔大量关闭，从而影响光合作用原料CO₂的吸收，使光合作用的效率下降

点评：
本题考点： 影响光合作用速率的环境因素．

考点点评： 本题通过实验探究了光照、离子和PH对气孔开度的影响，意在考查考生能从表格中获取有效信息的能力；理解所学知识的要点，把握知识间的内在联系的能力；能运用所学知识与观点，通过比较、分析与综合等方法对某些生物学问题进行解释、推理，做出合理的判断或得出正确的结论的能力．

证明：（1）∵AB=AD，F、G分别是AB、AD的中点．
∴AF=AG，
∵∠BAD的平分线AE 交BC于E，
∴∠FAE=∠GAE，
∴△AFE≌△AGE；

（2）∵AB=2EC，
∴AD=2EC．
∵GD=[1/2]AD=EC．
又∵GD∥EC，
∴四边形GECD是平行四边形．
∴EG∥CD，
又∵△AFE≌△AGE，
∴EF=GE，
∴EF=CD．

点评：
本题考点： 梯形；全等三角形的判定与性质；平行四边形的判定与性质．

考点点评： 本题考查全等及平行四边形判定及性质．测试时学生完成情况有点眼高手低．逻辑证明是中考必考题．一般会以全等，相似，或是特殊四边形这样的证明步骤在十步左右．

二氧化碳与石灰水反应生成碳酸钙白色沉淀和水，生石灰和水生成熟石灰，配平即可．故答案为：Ca（OH）₂+CO₂=CaCO₃↓+H₂O；CaO+H₂O=Ca（OH）₂

点评：
本题考点： 二氧化碳的化学性质；生石灰的性质与用途；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．

考点点评： 本考点考查了二氧化碳和熟石灰的性质，也考查了化学方程式的书写，注意配平，要认真掌握，综合应用．本考点主要出现在填空题和实验题中．

（1）15的约数有：1、3、5、15；
（2）12的约数有：1、2、3、4、6、12，
18的约数有：1、2、3、6、9、18，
12和18的公约数有：1、2、3、6，
所以12和18的公约数有4个；
故答案为：1、3、5、15；4．

点评：
本题考点： 找一个数的因数的方法；因数、公因数和最大公因数．

考点点评： 解答此题的关键是理解找一个数的约数的方法，根据其方法进行解答；还考查了求两个数的公约数的方法，应注意灵活掌握．

证明：连接CE，
∵EF是线段AC的垂直平分线，
∴AE=CE，OA=OC，
∵AE∥BC，
∴∠ACB=∠DAC，
在△AOE与△COF中，
∵

∠ACB＝∠DAC
OA＝OC
∠AOE＝∠COF，
∴△AOE≌△COF，
∴AE=CF，
∴四边形AFCE是平行四边形，
∵AE=CE，
∴四边形AFCE是菱形，
∴AE=AF．

另法：∵AD∥BC，
∴∠EAO=∠FCO，∠AEO=∠CFO，
∵

∠OAE＝∠OCF
OA＝OC
∠AOE＝∠COF，
∴△AOE≌△COF﹙ASA﹚，
∴OE=OF，
∴AC垂直平分EF，
∴AE=AF．

点评：
本题考点： 线段垂直平分线的性质；等腰三角形的判定与性质．

考点点评： 本题考查的是线段垂直平分线的性质及菱形的判定定理，根据题意作出辅助线，构造出平行四边形是解答此题的关键．

A、氢氧化钾会与盐酸反应生成水而不能共存，故A错误；
B、三种物质之间不会发生反应而可以共存，故B正确；
C、氢氧化钠会与氯化铁反应生成氢氧化铁沉淀而不能共存，故C错误；
D、碳酸钠会与硝酸反应生成硝酸钠、二氧化碳和水而不能共存，故D错误；
故选B．

点评：
本题考点： 离子或物质的共存问题．

考点点评： 在解此类题时，首先分析各物质的性质，只要会生成沉淀、气体、水中的一种，就不能共存．

（1）钯/活性炭催化剂若长期使用，会被铁、有机化合物等杂质污染而失去活性，则该催化剂中含有有机物，为了使有机物等可燃物充分燃烧，要加入过量的氧气，
故答案为：使有机化合物等可燃物通过燃烧而除掉；
（2）根据题给信息知，甲酸被氧化生成二氧化碳，则金属氧化物被还原生成金属单质，同时该反应中还生成水，反应方程式为：HCOOH+PdO═Pd+CO₂↑+H₂O，
故答案为：HCOOH+PdO═Pd+CO₂↑+H₂O；
（3）实验室中用pH试纸检测溶液的pH，其操作方法是：用洁净的玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上，然后将pH试纸与标准比色卡对比，故答案为：用洁净的玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上，然后将pH试纸与标准比色卡对比；
（4）根据题给信息知，反应物是Pd（NH₃）₂Cl₂，生成物是氨气和PdCl₂，反应条件是加热，该反应方程式为：
Pd（NH₃）₂Cl₂

△
.
2NH₃↑+PdCl₂，
故答案为：Pd（NH₃）₂Cl₂

△
.
2NH₃↑+PdCl₂；
（5）Pd中加入王水的反应可以表示为Pd+HCl+HNO₃-→A+B↑+H₂O（未配平），其中B为无色有毒气体，该气体在空气中不能稳定存在，则B是一氧化氮；A中含有三种元素，其中Pd元素的质量分数为42.4%，H元素的质量分数为0.8%，根据元素守恒知剩余的是氯元素，Pd原子、氢原子和氯原子个数比=[42.4%/106.4]：[0.8%/1]：[1−42.4%−0.8%/35.5]=1：2：4，所以A的化学式为：H₂PdCl₄，
故答案为：H₂PdCl₄．

点评：
本题考点： 制备实验方案的设计；氧化还原反应；测定溶液pH的方法；常见金属元素的单质及其化合物的综合应用．

考点点评： 本题考查了制备方案的设计，涉及化学式的确定、氧化还原反应、pH的测定等知识点，会根据原子守恒及原子个数比确定化学式，明确溶液pH值的测定方法，难度不大．

男士声带的振动频率慢，但振动幅度大，所以其声音的响度大但音调低；
女士声带的振动频率快，但振动幅度小，所以其声音的音调高但响度小；
故选A．

点评：
本题考点： 音调；频率及音调的关系；响度；响度与振幅的关系．

考点点评： 此题结合男女发声的不同考查了对响度和音调的影响因素问题．

A、氯化钠俗称食盐，其化学式为NaCl，故A正确；
B、纯碱是碳酸钠的俗称，其化学式为Na₂CO₃；氢氧化钠，俗称火碱、烧碱、苛性钠，其化学式为NaOH，故B错误；
C、碳铵就是碳酸氢铵，化学式为NH₄HCO₃，故C正确；
D、氢氧化钙俗称为熟石灰、消石灰，其化学式为Ca（OH）₂，故D正确．
故选B．

点评：
本题考点： 化学式的书写及意义．

考点点评： 有些物质的结构、组成甚至名称很接近，如生石灰、熟石灰，纯碱、烧碱等，要注意区分．

同种溶质的溶液，若温度一定，溶剂的量一定的情况下，其饱和溶液一定比不饱和溶液所含的溶质多，则A错；
在硫酸溶液中，是以硫酸根离子和氢离子的形式存在，则B对；
稀溶液的沸点升高，凝固点降低，则C错；
恒温蒸发溶剂有晶体析出，不能判断原溶液是否饱和．则D错．
故选B

点评：
本题考点： 饱和溶液和不饱和溶液；结晶的原理、方法及其应用；溶液的概念、组成及其特点；溶液的导电性及其原理分析．

考点点评： 其特征有三个：温度一定；溶剂的量必须一定；某种溶质．如果换成其他的物质，饱和溶液照样能溶解．

以宇航服为参照物，宇航员和宇航服之间的相对位置发生改变，所以感觉自己在向后运动；
以自己或舷窗或舱内把手为参照物，自己和自己或舷窗或舱内把手之间的相对位置没有发生改变，所以感觉自己是静止的．
故选A．

点评：
本题考点： 参照物及其选择．

考点点评： 此题主要考查学生对参照物的选择的理解和掌握，研究同一物体的运动状态，如果选择不同的参照物，得出的结论可以不同，但都是正确的结论．

【猜想与假设】①取部分固体于试管中，加入适量的水，在试管口插入带火星的木条，固体完全溶解，木条复燃，可知是氧气，故假设3不正确；
②取少量①中溶液于试管中，滴加足量的稀盐酸，有气泡生成，说明含有碳酸钠；
【定性分析】
（1）加入足量的氯化钙溶液，有白色沉淀生成，说明含有碳酸钠；静置，向上层清液中滴加2滴无色酚酞试液，溶液变红，说明含有氢氧化钠，以确定①中溶液含有的溶质是NaOH、Na₂CO₃；
（2）滤液中滴加无色酚酞试液，若液体变红，不能证明原粉末中有NaOH，因为过氧化钠与水反应能生成氢氧化钠，不能说明原来是否存在．
【定量分析】
（1）石灰水的溶质是氢氧化钙，碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，反应的化学方程式为：Na₂CO₃+Ca（OH）₂=2NaOH+CaCO₃↓；
（2）设样品中含有Na₂O₂的质量为x，
2Na₂O₂+2H₂O═4NaOH+O₂↑
156 32
x 0.64g
[156/32＝
x
0.64g]
x=3.12g
经过滤、干燥等操作后得到的固体是CaCO₃，质量为2.00g，设样品中含有的Na₂CO₃的质量为y，
Na₂CO₃+Ca（OH）₂=2NaOH+CaCO₃↓
106100
y 2.00g
[106/100＝
y
2.00g] y=2.12g
则样品中NaOH的质量=6.04g-3.12g-2.12g=0.8g
【反思提高】过氧化钠易与二氧化碳反应，还能和水反应变质，最终转化为Na₂CO₃
答案：
【猜想与假设】

序号实验步骤实验现象实验结论
①取部分固体于试管中，加入适量的水，在试管口插入带火星的木条固体完全溶解，木条复燃假设 3不成立
②取少量①中溶液于试管中，滴加足量的 稀盐酸，振荡有气泡生成假设2成立【定性分析】
（1）NaOH、Na₂CO₃；
（2）过氧化钠与水反应能生成氢氧化钠，不能说明原来是否存在；
【定量分析】
（1）Na₂CO₃+Ca（OH）₂=2NaOH+CaCO₃↓；
（2）0.8；
【反思提高】Na₂CO₃．

点评：
本题考点： 药品是否变质的探究；氧气的检验和验满；碱的化学性质；盐的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式；根据化学反应方程式的计算．

考点点评： 该考点的命题方向主要是以实验探究题的形式，给出有关的信息提示和相关数据，让学生通过实验探究，分析推断出该物质的组成成分；中考的重点是考查学生通过实验的方法来研究物质的组成成分以及含量能力．

鼠妇喜阴暗、潮湿的环境，一般栖息于朽木、腐叶、石块等下面，有时也会出现在房屋（茅草屋）、庭院内．鼠妇在20---25度之间生活较为正常．若室内外温度在25度左右，在房前屋后的石块、瓦砾下面、盆里、坛内均可以找到；温度低于25度，需要选择温暖的花窖、庭院的下水道旁边进行采集，也可在平房条件的厨房地砖下面进行收集．因此鼠妇的适宜生存的环境条件是：阴暗潮湿．故一般最容易找到鼠妇的环境是黑暗潮湿的土壤环境．
故选B

点评：
本题考点： 探究影响鼠妇分布的环境因素．

考点点评： 通过生活过程中我们发现鼠妇的地方可推知鼠妇的生活环境是怎样的．

静影沉璧的意思是静静的月影却像沉在水中的碧玉，是人从水面看到的月亮的虚像，所以是月光通过水面反射而形成的．
皓月指的是月亮，月亮靠反射太阳光，本身不能发光，所以皓月不是光源．
故选C．

点评：
本题考点： 光的反射；光源；平面镜成像的特点、原理、现象及其实验方案．

考点点评： 此题主要考查了平面镜成像现象，知道平面镜成的是虚像，是由光的反射形成的．同时考查了光源的概念，本身能够发光的物体叫做光源．月亮不是光源．

（1）洋葱根尖分生区细胞的特征是排列紧密，呈正方形，有的正在分裂，图一中A细胞处于视野的左边，则将装片向左平移，移至视野的中央．
（2）洋葱属于二倍体，体细胞中的染色体数为16，则同源染色体8对；图一B细胞着丝点分裂，处于有丝分裂后期，同源染色体16对，姐妹染色单体数为0．
（3）低温抑制纺锤体的形成，使得染色体数目加倍．
（4）图二细胞中染色体数目为奇数，细胞两端出现中心体，不能表示二倍体植物细胞有丝分裂中期．
故答案为：（1）排列紧密，呈正方形，有的正在分裂　将装片向左平移
（2）16　0
（3）低温抑制纺锤体的形成
（4）染色体数目为奇数　细胞两端出现中心体

点评：
本题考点： 观察细胞的有丝分裂．

考点点评： 本题考查观察植物细胞有丝分裂的实验、低温诱导染色体数目加倍、有丝分裂过程中染色体变化等相关知识，意在考查学生能理解所学知识的要点，把握知识间的内在联系能力，渗透学生对知识理解能力和实验分析能力．

（1）溶解度曲线向上倾斜，表示该物质的溶解度随温度的升高而增大，由图象可知，随着温度的升高，a物质的溶解度的变化趋势是增大；
（2）溶解度曲线表示该温度下，该物质溶解度的大小，所以溶解度曲线的交点，表示该温度下，两种物质的溶解度相同．所以曲线a和b的交叉点M表示的含义是：在60℃时a、b两物质的溶解度相等（或60℃时a、b两物质的溶解度都是52g）；
（3）由图象可知，37℃时a物质的溶解度为30g；80℃a物质的溶解度为85g，该温度下50g水中最多溶解42.5g，所以80℃时40g a物质溶于50g水中所形成的溶液是不饱和溶液．
综上，故答案为：
（1）增大（1分）
（2）在60℃时a、b两物质的溶解度相等．（或60℃时a、b两物质的溶解度都是52g．）（1分）
（3）30（1分）不饱和（2分）

点评：
本题考点： 固体溶解度曲线及其作用；饱和溶液和不饱和溶液．

考点点评： 此题考查了固体溶解度曲线及其作用，溶解度曲线上交点表示的含义，以及不饱和溶液表示的意义，锻炼了学生分析问题解决问题的能力．