（2012•松江区a模）用换元法解方程x2−2x−2x2−2x＝1时，如设y=x2-2x，则将原方程化为关于y的整式方程

（1）∵ρ=[m/V]，
∴水的体积：
V=
m水
ρ水=
2kg
1×103kg/m3=2×10^-3m³；
（2）∵是圆柱形容器，
∴水对容器底的压力：
F_乙=G_水=m_水g=2kg×9.8N/kg=19.6N，
水对容器底的压强：
p_乙=
F乙
S乙=
19.6N
0.01m2=1960Pa；
（3）酒精对容器底的压力：
F_甲=G_酒精=m_酒精g=1.8kg×9.8N/kg=17.64N，
酒精对容器底的压强：
p_甲=
F甲
S甲=
17.64N
0.016m2=1102.5Pa；
∴p_甲＜p_乙，
抽出相同质量的酒精和水，△F=△G=△mg，因为S_甲＞S_乙，由压强公式可知
△F
S甲＜
△F
S乙，即甲容器减小的压强小于乙容器减小的压强，会使容器底受到的压强相等；
抽出相同体积的酒精和水，因为△F=△G=△mg=ρ△Vg，酒精的密度小于水的密度，所以△F_甲＜△F_乙，而S_甲＞S_乙，
由压强公式可知
△ F甲
S甲＜
△F乙
S乙，即甲容器减小的压强小于乙容器减小的压强，会使容器底受到的压强相等；
倒入相同质量的酒精和水，△F=△G=△mg，因为S_甲＞S_乙，由压强公式可知
△F
S甲＜
△F
S乙，即△p_甲＜△p_乙，即甲容器增加的压强小于乙容器增加的压强，会使乙容器底受到的压强更大，不会使容器底受到的压强相等；
倒入相同体积的酒精和水，因为△F=△G=△mg=ρ△Vg，酒精的密度小于水的密度，所以△F_甲＞△F_乙，而S_甲＞S_乙，不好确定
△F甲
S甲和
△F乙
S

点评：
本题考点： 压强的大小及其计算；密度公式的应用；重力的计算．

考点点评： 本题考查了学生对密度公式、重力公式、压强公式的掌握和运用，知识点多、综合性强，分析时要求灵活选用公式，注意液体对直壁容器（圆柱形、方形）底的压力等于液体重．

（1）由于水的比热容大，因为Q_吸=cm△t，所以质量相同的水和干泥土，升高相同的温度，水吸收的热量多．
（2）水吸收的热量：Q_吸=cm△t=4.2×10³J/（kg•℃）×2kg×10℃=8.4×10⁴J；
（3）由题意，这是通过热传递的方式使水和干泥土的内能增加的．
故答案为：水；8.4×10⁴；热传递．

点评：
本题考点： 热量的计算；热传递改变物体内能．

考点点评： 本题考查了对吸热公式Q吸=cm△t的掌握和运用，难度不大，属于基础知识的考查．

碳各种单质的物理性质各有不同，但碳的化学性质都是相同的．
A、碳片都是一种原子，即碳原子构成的，所以为单质，故A正确；
B、由于是碳的单质，所以充分燃烧时也是生成二氧化碳，故B正确；
C、由于属于碳的单质，所以化学性质和其他碳单质相同，所以碳片可以还原氧化铁，故C正确；
D、虽然都是有碳原子构成，但是碳原子的组合排列方式不同，所以不属于同一物质，属于同素异形体，故D错误．
故选：D．

点评：
本题考点： 碳元素组成的单质；单质和化合物的判别；碳的化学性质．

考点点评： 本题考查碳单质有多种，物理性质不同，但其化学性质都是相同的．

①表一（或表二）中的第一行与第三行的数据是质量相同，水升高温度不同，加热时间随之的改变，可得出的初步结论是：质量相等的同种物质（水），吸收的热量与升高的温度成正比．
②表一和表二中第四列、第五列、第六列数据是加热时间相同，水的质量和升高的温度都不同，但是质量越小，升高的温度越多，所以可以得出的初步结论是：同种物质（水）吸收相等的热量，质量越小，升高的温度越多．
③进一步分析表一和表二中的数据，虽然吸收的热量、物体质量和升高温度都不同，但经合理的运算，可归纳得出的结论为：同种物质（水），吸收的热量与物体质量和升高温度的乘积的比值是一个确定的值．
④表一和表二中的数据是验证物质的质量和升高温度对吸热多少的影响，还需要验证不同的物质对吸热的影响，即验证猜想C，在表三中就应将利用50克煤油（或100克煤油；或50克或100克的其它液体）进行实验．
⑤在整个实验中所用的主要研究方法控制变量法，而实验研究液体内部的压强与哪些因素有关采用的是控制变量法，所以用方法相同的是B．
故答案为：①质量相等的同种物质（水）；②质量越小，升高的温度越多；③同种物质（水），吸收的热量与物体质量和升高温度的乘积的比值是一个确定的值；④C；50克煤油（或100克煤油；或50克或100克的其它液体）；⑤B．

点评：
本题考点： 比热容的概念；物理学方法．

考点点评： 本题考查物质比热容的实验探究，主要是使用控制变量法来设计实验和得出结论，注意通过加热时间的长短表示物质吸热的多少，这是解答本题的关键．

由于圆心的极坐标是（a，[π/2]），化为直角坐标为（0，a），半径为a，
故圆的直角坐标方程为 x²+（y-a）²=a²，再化为极坐标方程为ρ=2asinθ，
故选：B．

点评：
本题考点： 简单曲线的极坐标方程．

考点点评： 本题主要考查求圆的标准方程，把直角坐标坐标方程化为极坐标方程的方法，属于基础题．

由合成流程可知，反应①为加成反应生成环氧乙烷，反应②为C=O键的加成反应，反应③为C与甲醇的取代反应生成DMC（）和X（OHCH₂CH₂OH），
（1）由上述分析可知，①为加成反应，③为取代反应，故答案为：加成反应；取代反应；
（2）石油工业上获得C₂H₄的操作名称为裂解，故答案为：裂解；
（3）DMC为，X为OHCH₂CH₂OH，故答案为：；OHCH₂CH₂OH；
（4）Y与DMC互为同分异构体，Y的水溶液呈酸性，在一定条件下2mol Y能生成1mol分子中含六元环结构的有机物，Y中含1个-COOH，则Y的结构简式为CH₃CHOHCOOH，
故答案为：CH₃CHOHCOOH；
（5）DMC与双酚（）在一定条件下可生成芳香族聚碳酸酯，反应的化学方程式为2n+n→+4nCH₃OH，故答案为：2n+n→+4nCH₃OH．

点评：
本题考点： 有机物的合成；有机物分子中的官能团及其结构；有机化学反应的综合应用．

考点点评： 本题考查有机物合成及结构和性质，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握有机物的结构和官能团的性质，为解答该题的关键，易错点为（5），注意把握题给信息．

当电键S₁闭合、S₂断开时，电阻R₁和滑动变阻器串联，电压表测电阻R₁两端的电压U₁，电流表测电路中的电流I₁；
由欧姆定律可知，电压表的示数与电流表的示数的比值为
U1
I1=R₁，所以比值不变；
若将电键S₂也闭合，电压表测电源的电压，所以电压表的示数将变大．
故答案为：不变；变大．

点评：
本题考点： 欧姆定律的应用；滑动变阻器的使用．

考点点评： 本题考查了欧姆定律的应用和电压表的正确使用，关键是开关闭和、断开时电路图串并联的辨别和把电压表和电流表的比值转化为电阻来处理．

有一表面已被氧化的镁条3.0克，测得其中镁元素含量为80%．则镁元素的质量为3.0g×80%=2.4g，其物质的量是[2.4g/24g/mol]=0.1mol，由硫酸镁的化学式为MgSO₄可知镁元素的物质的量与硫酸镁的物质的量相同，故生成硫酸镁的物质的量也是0.1mol；
故选C

点评：
本题考点： 根据化学反应方程式的计算．

考点点评： 此题是根据化学式计算的考查题，解题的关键是能够分析出反应前镁元素的质量与硫酸镁中镁元素的质量相等；

由电路图可知，R₁、R₂串联，电流表测电路中的电流；
①I₁=0.8A，根据欧姆定律得
R₁两端的电压U₁=I₁R₁=0.8A×10Ω=8V；
②由U=U₁+U₂得，U₂=U-U₁=18V-8V=10V，
I₂=I₁=0.8A，
R₂=
U2
I2=[10V/0.8A]=12.5Ω；
③当滑动变阻器R₂接入电路中的电阻为0时，定值电阻R₁两端电压的最大为电源电压U₁′=18V，
此时电路中的电流：
I_max=
U1max
R1=[18V/10Ω]=1.8A＞1A，
故选“20 2A”的滑动变阻器，
所以当R₂=20Ω时，R_max=R₁+R₂=10Ω+20Ω=30Ω，
I_1min=[U
Rmax=
18V/30Ω]=0.6A，
U₁=I₁R₁=0.6A×10Ω=6V；
△U₁=U₁′-U₁=18V-6V=12V．
答：①电阻R₁两端的电压U₁为8V．
②此时滑动变阻器R₂连入电路的阻值为12.5Ω．
③标有“20 2A”字样的滑动变阻器．
定值电阻R₁两端电压的最大变化量△U₁为12V．

点评：
本题考点： 欧姆定律的应用．

考点点评： 本题的综合性较强，不仅考查电流表的读数方法，还考查欧姆定律的应用、串联电路的电压规律．关键是根据R1两端的电压确定电压表的量程和定值定值两端的电压最大示数．

生成D的质量为20g+10g-5g=25g
根据化学方程式
2A+B=C+2D
M2N
5g 25g
[M/2N＝
5g
25g]
[M/N＝
2
5]
故选D

点评：
本题考点： 质量守恒定律及其应用．

考点点评： 解此题的关键是要知道利用方程式找各物质的质量关系时摩尔质量需要乘以化学计量数．

A、常温下水的PH=7，将纯水加热到100℃，水的电离平衡正向进行，氢离子浓度和氢氧根离子浓度增大，水的PH＜7，故A符合；
B、向水中加少量HCl，氢离子浓度增大，抑制水的电离，平衡左移，溶液PH＜7，故B不符合；
C、向水中加少量NaOH，氢氧根离子浓度增大，抑制水的电离，平衡左移，溶液PH＞7，故C不符合；
D、向水中加少量Na₂CO₃，碳酸根离子水解显碱性，促进水的电离右移，溶液PH＞7，故D不符合；
故选A．

点评：
本题考点： 水的电离．

考点点评： 本题考查了水的电离平衡影响因素的分析判断，加热促进水的电离，酸碱抑制电离，水解的盐促进水的电离，题目较简单．

A、糖溶于水没有新物质生成，属于物理变化．
B、用铅笔芯的粉末打开生锈的铁锁没有新物质生成，属于物理变化．
C、利用木炭和棉花净化水没有新物质生成，属于物理变化．
D、蜡烛燃烧生成二氧化碳和水，属于化学变化．
故选D

点评：
本题考点： 化学变化和物理变化的判别；化学变化的基本特征．

考点点评： 本题主要考查了物理变化和化学变化两方面的内容．

由图示可知反应物是由两种不同的分子构成，而生成物是由一种分子构成，故反应物为两种，生成物是一种，因此符合化合反应“多变一”的特性；
故选A

点评：
本题考点： 微粒观点及模型图的应用．

考点点评： 本题属于微观粒子模型的图示题，解答时一定要弄清各微观粒子的构成情况，并能把微观粒子与宏观物质很好的联系起来，才能根据微观粒子来推测物质的种类及反应的类型等．

①电流表A₂的示数为：
I₂=
U2
R2=[6V/15Ω]=0.4A；
②因电源的电压不变，
所以通过R₂的电流不变，故I₁=0.6A，
干路电流为I=I₁+I₂=0.6A+0.4A=1A，即电流表A₁的示数为1A；
电阻R₁的阻值为R₁=
U1
I1=[6V/0.6A]=10Ω．
答：①电流表A₂的示数为0.4A；
②闭合电键S时电流表A₁的示数为1A，电阻R₁的阻值为10Ω．

点评：
本题考点： 欧姆定律的应用；并联电路的电流规律．

考点点评： 本题考查了并联电路的特点和欧姆定律的计算，关键是开关闭合前后电路变化的判断以及应用．

A、大理石的主要成分是碳酸钙，含有杂质，属于混合物．
B、天然气的主要成分是甲烷，含有杂质气体，属于混合物．
C、蒸馏水中只含有一种物质，属于纯净物．
D、碘酒中含有碘、酒精等物质，属于混合物．
故选C．

点评：
本题考点： 纯净物和混合物的判别．

考点点评： 解答本题要充分理解纯净物和混合物的区别，要分析物质是由几种物质组成的，如果只有一种物质组成就属于纯净物，如果有多种物质就属于混合物．

∵运算S=a⊗b中S的值等于分段函数 y＝

ab，a≥b
−ba，a＜b的函数值，
则cos45°⊗sin15°+sin45°⊗cos15°
=cos45°⊗sin15°-sin45°⊗cos15°
=sin（-30°）=-[1/2]．
故答案为：-[1/2]．

点评：
本题考点： 选择结构；两角和与差的正弦函数．

考点点评： 本题考查判断程序框图的功能即判断出新运算法则．利用运算法则求值．

（1）实心立方体对水平地面压强：
p=[F/s]=[G/s]=[mg/s]=[ρVg/s]=[ρshg/s]=ρgh，
∵甲乙对地面的压强相等，
∴ρ_甲gh_甲=ρ_乙gh_乙------①
又∵ρ_甲＜ρ_乙，
∴h_甲＞h_乙--------------②
（2）设实心正方体剩余部分的厚度为h，
则底面积为s_底=h_正方体h，
∵把切掉的部分又放到物体的上方，
∴它们对地面的压力不变，
∴对地面的压强p=
G正方体
s底=
ρ
h3正方体g
h正方体h=
ρ
h2正方体g
h，
即p_甲=
ρ甲
h2甲g
h，p_乙=
ρ乙
h2乙g
h，
由①②两式可得：ρ_甲gh_甲²＞ρ_乙gh_乙²，
∴p_甲＞p_乙．
故选A．

点评：
本题考点： 压强的大小及其计算；压强大小比较．

考点点评： 解决本题的关键：一是根据G=mg、m=ρV、V=sh和压强公式得出实心立方体对水平地面压强的表达式并根据条件的出变长关系，二是根据题意得出剩余部分物体对水平地面压强的表达式．

（1）g（1）+g（3）+g（5）+g（7）=1+3+5+7=16；
g（1）+g（2）+g（3）+g（4）=1+1+3+1=6；
g（2）+g（4）+g（6）+g（8）=1+1+3+1=6
（2）证明：∵g（2）+g（4）+g（6）+…+g（2k）
=g（2•1）+g（2•2）+g（2•3）+…+g（2•k）=g（1）+g（2）+g（3）+…+g（k）
∴当n≥2时，f（n）=g（1）+g（2）+g（3）+…+g（2ⁿ）
=g（1）+g（3）+g（5）+…+g（2ⁿ-1）+g（2）+g（4）+…+g（2ⁿ）
=1+3+5+…+（2ⁿ-1）+g（1）+g（2）+g（3）+…+g（2^n-1）
=
1+2n−1
2(2n−1)+f(n−1)=4^n-1+f（n-1）
（3）由（2）得，当n≥2时，f（n）=4^n-1+f（n-1），即f（n）-f（n-1）=4^n-1
∴f（3）-f（2）=4²，f（4）-f（3）=4³，f（n）-f（n-1）=4^n-1
可得f（n）=4²+4³+…+4^n-1+f（2）=
42(1−4n−2)
1−4+6＝
4n+2
3
当n=1时，f（1）=g（1）+g（2）=1+1=2也成立，
∴f(n)＝
4n+2
3n∈N^*
an＝f(n+1)+k(−1)nf(n)＝
4n+1+2
3+k(−1)n
4n+2
3
∵{a_n}为递增数列
∴当n∈N^*时，a_n+1-a_n=
4n+2+2
3+k(−1)n+1
4n+1+2
3−
4n+1+2
3−k(−1)n
4n+2
3=4n+1+
1
3k(−1)n+1(5•4n+4)＞0恒成立
当n为正奇数时，k＞−
12•4n
5•4n+4＝−
12
5+
48
25•4n+20
∵当n=1时，−
12
5+
48
25•4n+20取到最大值-2
∴k＞-2；
当n为正偶数时，k＜
12•4n
5•4n+4＝
12
5−

点评：
本题考点： 数列与函数的综合．

考点点评： 本题综合了数列的通项与求和的方法、函数的单调性和不等式恒成立等复杂知识点，属于难题．解题时要注意数列当中的归纳方法与证明不等式恒成立时的放缩的技巧，本题综合性较强，适合基础较好的同学．

（1）由葡萄糖化学式的含义可知，葡萄糖是由碳、氢、氧三种元素组成的；其相对分子质量（式量）是12×6+1×12+16×6=180．
（2）从瓶中取出100g，将它变成饱和溶液比较可靠的方法是加入葡萄糖或蒸发溶剂．
（3）根据题意，500mL内含葡萄糖25g，则某病人一天共输入该葡萄糖注射液1500mL，此病人这一天共补充葡萄糖的质量为25g×[1500mL/500mL]=75g．
故答案为：（1）3； 180；（2）加入葡萄糖或蒸发溶剂；（3）75．

点评：
本题考点： 标签上标示的物质成分及其含量；饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法；有关溶质质量分数的简单计算；相对分子质量的概念及其计算．

考点点评： 本题难度不大，考查同学们结合标签新信息、灵活运用化学式的有关计算、不饱和溶液与饱和溶液的转化方法进行分析问题、解决问题的能力．

（1）N元素为7号元素，原子核外有2个电子层，其最外层电子排布式是2s²2p³；NH₄⁺中N元素为-3价，N元素的含氧酸根中N为正价，所以含2种价态氮的化合物的化学式为NH₄NO₃或NH₄NO₂，
故答案为：2s²2p³；NH₄NO₃或NH₄NO₂；
（2）Si为14号元素，其核外电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p²，所以其核外电子排布在5种不同能量的电子亚层上；氮化硅有超硬和耐磨性，所以属于原子晶体，
故答案为：5；原子；
（3）一定条件下，氮气、氢气与四氯化硅反应可以制得氮化硅，化学反应方程式为：3SiCl₄+6H₂+2N₂→Si₃N₄+12HCl，反应中Si、Cl都是第三周期元素；元素的氢化物越稳定，对应非金属性越强，或最高价氧化物对应水化物酸性酸性越强，则元素的非金属性越强，
故答案为：Si、Cl；氢化物稳定性或最高价氧化物对应水化物酸性；
（4）NH₃中N原子成3个σ键，有一对未成键的孤对电子，杂化轨道数为4，采取sp³型杂化杂化，孤对电子对成键电子的排斥作用较强，N-H之间的键角小于109°28′，所以氨气分子空间构型是三角锥形；与N₂H₄分子具有相同电子数的分子有多种，其中具有可燃性的物质是C₂H₆，
故答案为：三角锥型；C₂H₆；
（5）若该反应中有4mol N-H键断裂，则有1molN₂H₄参加反应，生成气体的物质的量=[7/2]mol=3.5mol，转移电子数=[8/2]=4N_A，
故答案为：3.5；4N_A；
（6）肼能与硫酸反应生成N₂H₆SO₄，该物质晶体类型与硫酸铵相同，已知硫酸铵水解显酸性，所以N₂H₆SO₄的溶液也显酸性，即PH＜7；其水解方程式为：N₂H₆²⁺+2H₂O⇌N₂H₄•2H₂O+2H⁺，故答案为：＜；N₂H₆²⁺+2H₂O⇌N₂H₄•2H₂O+2H⁺．

点评：
本题考点： 原子核外电子排布；化学方程式的有关计算；盐类水解的应用．

考点点评： 本题考查较综合，涉及核外电子排布、空间构型的判断、有关物质的量的计算、盐的水解等知识点，分子空间构型是考试热点，要注重基础知识的积累，题目难度较大．

光被手遮挡后，在后边形成一个黑色的区域，叫做影子，即手影，这个节目利用了光在均匀介质中沿直线传播的道理．
故选A．

点评：
本题考点： 光在均匀介质中直线传播．

考点点评： 本题主要通过手影考查光在同一物质中沿直线传播这一知识点，要会用所学的物理知识解释有关的自然现象．达到学以致用的目的．

灯泡的额定电流I_L=
PL
IL＝
4.5
3A＝1.5A，电阻R_L=

U2L
PL=
32
4.5Ω=2Ω
当开关接1时，电阻R的电流I=[U/R＝
3
30A＝0.1A，根据根据闭合电路欧姆定律E=U+Ir=3+0.1r；
当开关接2时，灯泡电流I_L′=
3+0.1r
2+r]＜1A，小于灯泡的额定电流，实际功率小于额定功率，则灯泡很暗，甚至不亮．故A正确，BCD错误．
故选A

点评：
本题考点： 闭合电路的欧姆定律．

考点点评： 本题关键抓住灯泡的电阻不变，比较灯泡明暗变化，把比较实际功率大小，变成比较电流大小就容易了．

正常人体细胞外液酸碱度接近中性，如人体血浆pH为7.35～7.45．
故选：C．

点评：
本题考点： 内环境的理化特性．

考点点评： 本题知识点简单，考查内环境的理化性质，要求考生掌握内环境的理化性质，尤其是酸碱度，明确正常人细胞外液酸碱度接近中性，再作出准确的判断即可，属于考纲识记层次的考查．

因为[2
2n+1+
22
2n+1+…+
2n
2n+1=

2(1−2 n)/1−2
2n+1]=
2(2n−1)
2n+1；
所以
lim
n→∞(
2
2n+1+
22
2n+1+…+
2n
2n+1)=
lim
n→∞
2(2n−1)
2n+1=2；
故答案为：2．

点评：
本题考点： 数列的极限．

考点点评： 本题是基础题，考查数列求和的方法，数列的极限的求法，考查计算能力．

A、氢气为非极性分子，CCl₄为非极性分子，根据相似相溶原理，部分氢气溶在CCl₄中，造成测量误差，故A错误；
B、装置中的水有两个作用，封闭量气管内的气体不与大气相通，指示量气管内、漏斗内液面位置，所以溢出对测定无影响，故B错误；
C、锌和硫酸反应是放热反应，必须待体系温度降低到常温时才可进行读数，故C错误；
D、由于此装置属于密闭体系，将水准管上提，造成内外压强不等，静置，若液面高于量气管且不下降，说明装置不漏气，量气管液面高度不断改变，说明装置漏气，故D正确；
故选D．

点评：
本题考点： 气体摩尔体积．

考点点评： 本题考查了仪器的创新实用，压强关系的分析应用，量气装置中所用液体一般是水，气体在水中溶解度很小；若气体在水中溶解度较大，可采用其他液体，比如四氯化碳等．

Q、R、X、Y、Z是原子序数依次增大的五种短周期元素，在短周期的所有元素中Q的原子半径与Z的原子半径之比最小，则Q的原子半径最小，应为H元素，Z的原子半径最大，应为
Na元素，R、X、Y三种元素的原子核外电子层数相同，应为同一周期元素，为第而周期元素，第二周期中R的一种单质的熔点最高，则R为C元素，熔点最高的单质为金刚石，Y与Q、R、X、Z均能形成多种常见化合物，则Y为O元素，与其它物质反应形成多种氧化物，根据Q、R、X、Y、Z是原子序数依次增大的五种短周期元素，可知X为N元素，
（1）X为N元素，位于第二周期第VA族，核外电子排布为1S²2S²2P³，有S和P两种不同形状的电子云，最外层有两个未成对电子，则最外层的电子排布可能为nP²或nP⁴，只有C、O两种元素符合，
故答案为：第二周期第VA族；2；C、O；
（2）ZYQ组成的化合物为NaOH，为离子化合物，其电离子式为，故答案为：；
（3）Q分别与X、Y形成的最简单化合物分别为NH₃和H₂O，元素的非金属性越强，则对应的氢化物的稳定性越强，O元素的非金属性大于N元素的非金属性，则有H₂O＞NH₃，
故答案为：H₂O＞NH₃；
（4）Q与R两元素组成的分子为烃类物质，其中甲烷为正四面体结构，乙烯为平面结构，乙炔为直线形结构，
故答案为：abd；
（5）常温下液态化合物有H₂O₂和H₂O，H₂O₂分子中原子个数比1：1，在二氧化锰做催化剂条件下发生分解反应生成氧气和水，反应的方程式为2H₂O₂

MnO2
.
2H₂O+O₂↑，
故答案为：2H₂O₂

MnO2
.
2H₂O+O₂↑．

点评：
本题考点： 原子结构与元素周期律的关系；原子核外电子排布．

考点点评： 本题考查原子结构与元素周期律的关系，题目难度不大，正确推断元素的种类是解答本题的关键，要正确把握元素周期律的递变规律．

设化合物TiO₂中钛元素化合价为n价，依化合物中各元素化合价代数和为零的原则，有n+（-2）×2=0，解之得n=+4；
故选D．

点评：
本题考点： 有关元素化合价的计算．

考点点评： 根据化合物中各元素的化合价代数和为0，利用化合物的化学式可计算其中未知的元素化合价．

0到t₀时间内，磁场向里减小，则线圈中磁通量减小，则由楞次定律可得出电流方向沿顺时针，故ab受力向左，cd受力向右，而张力F=BIL，因B减小，故张力将减小，故ABC错误；
由t₀到t时间内，线圈中的磁场向外增大，则由楞次定律可知，电流为顺时针，由左手定则可得出，两杆受力均向里，故两杆靠近，细线中张力消失，故D正确；
故选D．

点评：
本题考点： 法拉第电磁感应定律；共点力平衡的条件及其应用；安培力；楞次定律．

考点点评： 如果楞次定律的第二种表达掌握好了，本题可以直接利用楞次定律的“来拒去留”进行判断．

A．硝酸盐的硝酸根离子中的N元素显最高价，所以硝酸盐具有强氧化性，是强氧化剂，故A正确；
B．不是所有的硝酸盐分解都生成二氧化氮，硝酸钠分解生成亚硝酸盐和氧气，故B错误；
C．不是所有的硝酸盐都是无色晶体，硝酸铜呈蓝色，故C错误；
D．硝酸铜是强酸弱碱盐，其水溶液呈酸性，故D错误；
故选A．

点评：
本题考点： 含氮物质的综合应用．

考点点评： 本题考查硝酸盐的性质，难点是判断硝酸盐分解产物，现在教材一般不涉及，难度较大．

（1）设z=a+bi（a，b∈R），则|z|²=a²+b²，(z+
.
z)i＝2ai，
由|z|2+(z+
.
z)i＝5+2i得a²+b²+2ai=5+2i
关键复数相等的定义可得

a2+b2＝5
2a＝2
解得

a＝1
b＝2或

a＝1
b＝−2．
∴z=1+2i或z=1-2i．
（2）当z=1+2i时，|w|＝|zi+m|＝|(1+2i)i+m|＝|−2+i+m|＝
(m−2)2+1≥1，
当z=1-2i时，|w|＝|zi+m|＝|(1−2i)i+m|＝|2+i+m|＝

点评：
本题考点： 复数代数形式的乘除运算；复数求模．

考点点评： 熟练掌握复数模的定义、互为共轭复数的意义及复数相等的定义是解题的关键．

由莽草酸的化学式C₇H₁₀0₅可知，该物质由C、H、O三种元素组成；
其摩尔质量=12×7+1×10+16×5=174g/mol；
由莽草酸的化学式C₇H₁₀0₅可知，构成该物质的分子中含有7个C原子、10个H原子和5个O原子，则分子中C、H、O各原子的物质的量比=7：10：5；
组成元素C、H、O的质量比=（12×7）：（1×10）：（16×5）=42：5：40，则其中质量分数最小的元素是H元素，H元素的质量分数=[1×10/174]×100%≈5.75%；
每个莽草酸分子中含有5个O原子，则1mol莽草酸中O原子的个数=5×6.02×10²³个^₌3.01×10²⁴个；
故答案为：3；174g/mol；7：10：5；H（或氢元素）；3.01×10²⁴（或5×6.02×10²³）．

点评：
本题考点： 相对分子质量的概念及其计算；物质的元素组成．

考点点评： 物质的化学式可以表示物质的组成及分子构成，根据物质的化学式可计算相对分子、组成元素质量、组成元素的质量分数等．

因为物体完全浸没，所以V_排=V_物=0.1×10^-3m³
物体受到的浮力为F_浮=ρ_液gV_排=1.0×10³kg/m³×9.8N/kg×0.1×10^-3m³=0.98N．
答：物体受到的浮力为0.98N．

点评：
本题考点： 阿基米德原理．

考点点评： 此题是关于阿基米德原理应用的基础题目，解决此类问题明确物体体积和排开液体体积的关系是关键．

A、根据莽草酸的化学式C₇H_I0O₅可知道该物质由C、H、O三种元素组成，不是三个元素，元素不讲个数；故A不正确；
B、根据莽草酸的化学式C₇H_I0O₅可知道，每个莽草酸分子里含有10个氢原子，而莽草酸分子里不含有氢分子；故B不正确；
C、根据莽草酸的化学式C₇H_I0O₅，莽草酸各元素的质量比=（12×7）：（1×10）：（16×5）≠7：10：5；故C不正确；
D、莽草酸中碳、氢、氧元素质量比为（12×7）：（1×10）：（16×5）=84：10：80，因莽草酸的化学式量一定，所以根据化合物中元素质量分数公式可知碳元素的质量分数最高，故D正确．
故选D．

点评：
本题考点： 化学式的书写及意义；元素质量比的计算；元素的质量分数计算．

考点点评： 构成物质的分子是由原子构成的，分子中含有分子的判断违背了“分子是由原子构成”的事实，一定是错误的判断．

A、蒸发皿：用于溶液蒸发或浓缩．能耐高温，但不能骤冷，液体量多时可直接在火焰上加热蒸发．液体量少或粘稠时，要隔着石棉网加热．故本选项正确；
B、集气瓶：集气瓶用于收集或储存少量气体，所以它不能被加热使用．故本选项错误；
C、烧杯：烧杯不能直接燃烧，需要垫石棉网，故本选项错误；
D、烧瓶：用于加热时，应放在石棉网上加热，使其受热均匀，故本选项错误；
故选A．

点评：
本题考点： 用于加热的仪器．

考点点评： 本题主要考查了实验室常用于加热的仪器．解答此题时，需要注意：有的仪器能用于加热，有的仪器不能用于加热；有的仪器能直接加热（如试管、蒸发皿、坩埚和燃烧匙），有的仪器需垫上石棉网才能用于加热（如烧杯、烧瓶、锥形瓶）；有的仪器也可用于直接加热、也可用于隔着石棉网加热（如蒸发皿）．

①仪器a名称为：集气瓶；
②氯酸钾和二氧化锰都是固体，反应条件是加热，发生装置选择A，氧气不易溶于水，密度比空气大，可用排水法或向上排空气法收集，故装置选择A，C或A，D；
③装置B适合块状固体和液体常温下反应，并可控制反应速度，可制取二氧化碳，反应的化学方程式为：CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑；B装置图示的反应发生；因为二氧化锰为粉末状固体，
用二氧化锰和双氧水混合制氧气时不能选用装置B；
④同质量的碳酸钙与相同质量的稀盐酸反应时，块状比粉末状固体和盐酸的接触面积小，反应速率慢；所以粉末状反应比较快，斜率大，所以粉末碳酸钙和盐酸反应所对应的曲线是②；
⑤根据质量守恒定律可知：产生氧气的质量=50g+3g-52.2g=0.8g；
Ⅰ、氧气的物质的量=0.8g÷32g/mol=0.025mol；
设生成0.025mol氧气需要过氧化氢的物质的量为x
2H₂O₂

MnO2
.
2H₂O+O₂↑
2 1
x 0.025mol
[2/x＝
1
0.025mol]
x=0.05 mol；
Ⅱ、H₂O₂质量为：0.05×34=1.7（g）
H₂O₂质量分数=[1.7/50]×100%=3.4%．
故答案为：①集气瓶；
②A，C（或A，D）；
③CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑；发生，不能，二氧化锰是粉末状固体；
④②；
⑤0.8克；
氧气的物质的量=0.8g÷32g/mol=0.025mol；
设生成0.025mol氧气需要过氧化氢的物质的量为x
2H₂O₂

MnO2
.
2H₂O+O₂↑
2 1
x 0.025mol
[2/x＝
1
0.025mol]
x=0.05 mol；
Ⅱ、H₂O₂质量为：0.05×34=1.7（g）
H₂O₂质量分数=[1.7/50]×100%=3.4%．

点评：
本题考点： 常用气体的发生装置和收集装置与选取方法；氧气的制取装置；氧气的收集方法；二氧化碳的实验室制法；有关溶质质量分数的简单计算；根据化学反应方程式的计算．

考点点评： 明确气体的发生装置和收集装置选择依据，会根据化学方程式进行计算，在了解影响反应速率的因素的基础上，理解函数图象表示的意义，要能比较两种曲线表示的速率快慢和质量大小．

（1）0.2mol锌含有锌原子=0.2mol×6.02×10²³=1.204×10²³
故答案为：1.204×10²³；
（2）设能生成氢气xmol
Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑
1 1
0.2mol x
[1/1 ＝
0.2mol
x]
x=0.2mol
答：可生成氢气0.2mol．

点评：
本题考点： 根据化学反应方程式的计算．

考点点评： 利用反应的化学方程式表示物质的量的关系，根据反应中某一物质的物质的量可计算反应中其它任何物质的物质的量．

钢铁厂属于有大气污染的工业企业，应布局在热力环流范围之外，可以排除②和③；该地区位于我国东部沿海，盛行东南风和西北风，有污染的工业企业应布局在盛行风向垂直的郊外，可以排除①；最适宜布局钢铁厂的是④．
故选：D．

点评：
本题考点： 大气的受热过程．

考点点评： 本题难度适中，属于知识性试题，解题的关键是掌握热力环流和盛行风向的相关知识．

∵金属块浸没在水中，
∴V_排=V_物=4×10^-3m³，
F_浮=ρ_水gV_排=1×10³kg/m³×9.8N/kg×4×10^-3m³=39.2N．
答：金属块受到的浮力为39.2N．

点评：
本题考点： 阿基米德原理．

考点点评： 本题考查了学生对阿基米德原理的掌握和运用，利用好隐含条件“物体浸没时，V排=V物”是本题的关键．

∵高一有820名学生，高二有780名学生，
∴高三有2400-820-780=800名学生，
用分层抽样的方法抽取一个容量为120的样本，则高三应抽取
800
2400×120＝40人，
故答案为：40；

点评：
本题考点： 分层抽样方法．

考点点评： 本题主要考查分层抽样的应用，比较基础．

（1）∵ρ=[m/V]，
∴足球的质量：
m_球=ρV=2.6×10³kg/m³×3m³=7800kg；
（2）雕塑对地面的压力：
F=G=mg
=（7800kg+2200kg）×9.8N/kg=9.8×10⁴N；
雕塑对地面的压强：
p=[F/S]=
9.8×104N
2m2=4.9×10⁴Pa；
答：（1）该“足球”的质量7800kg；
（2）雕塑对地面的压力为9.8×10⁴N，压强为4.9×10⁴Pa．

点评：
本题考点： 密度公式的应用；压强的大小及其计算．

考点点评： 本题考查了求质量、压力与压强问题，应用密度公式、压强公式即可正确解题．

2^-2=[1
22=
1/4]，
故答案为[1/4]．

点评：
本题考点： 负整数指数幂．

考点点评： 本题考查了负整数指数幂的定义，解题时牢记定义是关键，此题比较简单，易于掌握．