酸和碱有通性的原因如题.

解题思路：（1）根据实验室制取硫化氢的反应物状态、反应条件可以选择制取硫化氢的发生装置；
（2）氢硫酸具有酸的通性，能和碱性溶液发生反应；
（3）根据反应的化学方程式、硫化氢的质量可以计算硫酸溶液的质量．

（1）固体硫化亚铁和稀硫酸反应时不需要加热，应该用B装置作为发生装置．
故填：B．
（2）氢氧化钠和硫化氢反应生成硫化钠和水，因此可以用氢氧化钠溶液吸收硫化氢气体．
故填：用氢氧化钠溶液吸收．
（3）设需要20%硫酸溶液的质量为x，
FeS+H₂SO₄═FeS0₄+H₂S↑，
9834
x×20% 6.8g
[98/34]=[x×20%/6.8g]，
x=98g；
答：若制取6.8g的硫化氢气体，理论上需要98g20%的硫酸溶液．

点评：
本题考点： 常用气体的发生装置和收集装置与选取方法；气体的净化（除杂）；根据化学反应方程式的计算．

考点点评： 本题主要考查实验装置的选择、酸碱中和反应、根据化学方程式计算的方面的知识，计算时要注意规范性和准确性．

电离时生成的阳离子全部是氢离子（H+）的化合物叫做酸.
酸碱质子理论指出：能结合氢氧根的物质叫做酸.

酸的通性：
（1）使酸碱指示剂变色 (非氧化性酸)
紫色石蕊试液或蓝色石蕊试纸遇酸溶液变红色(不包括硝酸与次氯酸,因为有很强的氧化性,变红之后会褪色）
无色酚酞试液遇酸溶液不变色
（2）能与活泼金属（金属活动性顺序表（H）前的金属）的单质发生置换反应生成盐和氢气.
金属活动性顺序：Na>Mg>Al>Zn>Fe
产生氢气的多少：Al>Mg>Na>Fe>Zn
（3） 跟碱性氧化物和某些金属氧化物反应
（4）跟碱起中和反应,生成盐和水
（5）与某些盐反应生成新酸和新盐.盐+酸=新盐+新酸,要依照酸性强弱来判断是否会发生反应

酸的分类：
可分为有氧酸和无氧酸.即含氧酸和无氧酸.
可分为一元酸、二元酸、三元酸和多元酸.不是说化合物中含有几个氢离子就称为几元酸,而是一个酸分子最多能出几个氢离子就称为几元酸.
可分为强酸、中强酸和弱酸.
可分为氧化性酸和非氧化性酸.

当时有个口诀 我告诉你吧,虽然我大学都毕业了.
钾钠铵盐都可溶,硝酸盐入水无影踪（可溶）
盐酸盐（Cl）除银、亚汞都可溶,硫酸钡、铅水不溶
碳酸盐、磷酸盐除钾钠铵都不溶.
补充一点就是绝大多数的醋酸盐也能溶于水,还有就是氧化性强酸能溶更多的金属,比如“王水”能通过络合反应溶解金（Au）.
如有错误请谅解并指正,有几年没碰化学了.

酸性氧化物的通性:
1.和水反应生成相应的酸
2.和碱反应生成盐（和水）
3.和碱性氧化物反应生成盐（和水）
碱性氧化物的通性:
1.和水反应生成相应的碱
2.和盐反应生成盐（和水）
3.和酸性氧化物反应生成盐（和水）
酸的通性可归纳为以下五点
（1）跟指示剂反应 紫色石蕊试液遇酸变红色
无色酚酞试液遇酸不变色
（2）跟活泼金属起置换反应 酸 + 金属==盐 + 氢气
2HCl＋Fe=FeCl2＋H2↑
（3） 跟碱性氧化物反应 酸 + 性氧化物—→盐+水
3H2SO4+Fe2O3=Fe2(SO4)3＋3H2O
（4）跟某些盐反应 酸+盐—→新酸+新盐
H2SO4＋BaCl2=2HCl＋BaSO4↓
（5）跟碱起中和反应 酸+碱—→盐+水
2HCl＋Cu(OH)2=CuCl2＋2H2O
碱的通性:
碱的通性可归纳为以下四点：
（1）跟指示剂反应 紫色石蕊试液遇碱变蓝色
无色酚酞试液遇碱变红色
（2）跟酸性氧化物反应 碱+酸性氧化物—→盐+水
2NaOH＋CO2 = Na2CO3＋H2O
（3）跟酸反应 碱+酸—→盐+水
Ba(OH)2＋2HCl＝BaCl2＋2H2O
（4）跟某些盐反应 碱+盐—→新碱+新盐
Ca(OH)2＋Na2CO3＝CaCO3↓＋2NaOH
盐的通性
（1）跟某些金属的反应 盐+金属—→新盐+新金属
CuSO4＋Fe＝FeSO4＋Cu
（2）跟酸的反应 盐+酸—→新盐+新酸
BaCl2＋H2SO4 = BaSO4↓＋2HCl
（3）跟某些碱的反应 盐+碱—→新盐+新碱
CuSO4＋2KOH=K2SO4＋Cu(OH)2↓
（4）跟某些盐的反应 盐+盐—→两种新盐
NaCl＋AgNO3=AgCl↓+NaNO3

求导数,然后就根据导数大于零原函数就在区间递增,小于零原函数就在区间递减

1和酸反应生成盐（和水）
2和酸性氧化物反应生成盐（和水）
碱金属和钙、锶、钡的氧化物能跟水反应,生成相应的氢氧化物.其他碱性氧化物不能跟水反应.

酸的通性：与活泼金属反应,与碱性氧化物反应,与指示剂反应,与盐反应,与碱反应.
碱的通性：与酸性氧化物反应,与指示剂反应,与盐反应,与酸反应.

酸：1：金属和算反应 2：与酸碱指示剂反应 3：和碱性氧化物 4：和碱反应 和盐反应
碱：1 和指示剂 2：和酸反应 3和酸性氧化物 4和盐
盐：和酸 和碱 和盐 和碱性氧化物

是的.醇的通性1.不稳定结构.2.醇与金属反应(该反应为取代反应）.3.醇与HX卤代.4.醇的酯化与醇解反应.5.醇的消去反应.6.醇的氧化反应.

酸的通性：有腐蚀性,溶液程酸性,能与活泼金属,碱,某些盐和金属氧化物反应 碱的通性：有腐蚀性,溶液程碱性,能与某些金属,酸,某些盐和非金属氧化物反应 盐的通性：有些盐有微弱的腐蚀性,溶液的酸碱度根据盐的性质判定,能与某些酸,碱,盐反应,还能和其他某些化合物反应 酸的性质 酸+碱=盐+水 反应条件：无 反应类型：复分解 例：H2SO4（酸）+Mg(OH)2（碱）=MgSO4（盐）+H2O（水） 酸+盐=新酸+新盐 反应条件：有气体或者水或者沉淀生成 反应类型：复分解 例：HCL（酸）+Na2CO3（盐）=H2CO3(新酸)+NaCl(新盐) 但是碳酸不稳定：H2CO3=H2O+CO2↑这样就有气体和水生成了 酸+活泼金属=盐+氢气 反应条件：金属是活泼金属 反应类型：置换 例：2HCl(酸)+Fe（活泼金属）=FeCl2(盐)+H2↑（氢气） 酸+金属氧化物=盐+水 反应条件：无 反应类型：复分解 例：H2SO4(酸)+CuO(金属氧化物)=CuSO4（盐）+H2O(水) 碱的性质 碱+酸-（见酸的性质） 碱+盐=新碱+新盐 反应条件：碱和盐必须都溶于水且有沉淀 反应类型：复分解 例：Ca(OH)2(碱)+K2CO3(盐)=CaCO3↓（新盐）+2KOH（新碱） 碱+非金属氧化物=盐+水 反应条件：非金属氧化物是酸性氧化物 反应类型：非基本反应类型 例：Ca(OH)2(碱)+CO2（非金属氧化物）=CaCO3（盐）+H2O（水） 此反应用于鉴别CO2 盐的性质 盐+酸-（见酸的性质） 盐+碱-（见碱的性质） 盐+盐=新盐+新盐 反应条件：盐必须都溶于水且生成物中有沉淀 反应类型：复分解 例：CuSO4（盐）+Ba(OH)2（盐）=Cu(OH)2↓（新盐）+BaSO4↓（新盐） 这是一个双沉淀的反应,当然只有一个沉淀也是可以的 盐+某金属=新盐+新金属 反应条件：盐能溶且金属的活动性比盐中的大 反应类型：复分解 例：CuSO4（盐）+Fe（金属）=FeSO4（新盐）+Cu（新金属） 但是有些金属无法实现此反应,即除钾钙钠以外,因为他们和水就反应了 酸性氧化物：溶于水之后程酸性的物质（一般是非金属氧化物） 例CO2溶于水后是碳酸,碳酸是酸性的,所以CO2是酸性氧化物 碱性氧化物：同上类似,水合后是碱性的物质（一般是金属氧化物） 例：CaO溶于水后溶液程碱性,故CaO是碱性氧化物 离子的鉴别 氯离子：银盐（除氯化银） 硫酸根离子：钡盐（除硫酸钡） 铵根离子：碱（任意） 氢离子：碳酸盐和澄清石灰水 氢氧根离子：铵盐 铁离子：2价铁离子是浅绿色,3价是黄色（指溶液） 铜离子：2价铜离子是蓝色（指溶液） 酸、碱、盐疑点十问 1. 氯化钠晶体不能导电,是因为氯化钠晶体中不存在带有电荷的微粒,这句话对吗? 不对,因为氯化钠是典型的离子化合物,其中含有钠离子和氯离子（）,但由于阴、阳离子的静电作用,氯化钠晶体中的和按一定规则紧密地排列着,只能在一定振幅范围内振动,不存在可以自由移动的离子.所以,干燥的氯化钠不导电是因为其中的带电微粒（即阴、阳离子）不能自由移动. 2. 氯化氢溶于水可电离产生,故氯化氢属于离子化合物,对吗? 不对,氯化氢是典型的共价化合物,它是由氯化氢分子构成.在氯化氢分子中氢原子和氯原子以一对共用电子对结合在一起,由于氯原子的得电子能力强于氢原子,所以共用电子对偏向氯原子,偏离氢原子.当氯化氢溶于水时,由于水分子的作用使该共用电子对完全由氯原子享用,即相当于氯原子完全获得了一个电子,形成,氢原子完全失去唯一的电子,形成了.类似的例子如硫酸,它属于共价化合物,但溶于水后可电离产生. 3. 酸溶液与酸性溶液是不是一回事? 酸溶液是酸的水溶液,它显酸性,溶液中的阳离子只有氢离子.酸性溶液是显酸性的溶液,溶液中也有氢离子,但阳离子不一定只有氢离子,因此酸性溶液不一定是酸溶液,例如溶于水时,电离产生的阳离子除了氢离子外还有钠离子,所以也表现出酸性,可使石蕊变红色.但只是呈酸性的溶液,不是酸溶液. 4. 只要在反应中能生成盐和水,则该反应一定是中和反应,对吗? 不对,因为中和反应是特指酸和碱之间发生的反应,它属于复分解反应,而反应中能生成盐和水,未必一定是复分解反应.如就不是复分解反应,那更谈不上中和反应,即使是生成盐和水的复分解反应也未必是中和反应,如,虽然能生成盐和水,但由于反应物不是酸与碱,所以不是中和反应. 5. 碱性氧化物一定是金属氧化物,此话对吗? 碱性氧化物是指能与酸起反应生成盐和水的氧化物,大多数金属氧化物是碱性氧化物,可以说碱性氧化物一定是金属氧化物,但不能说金属氧化物一定是碱性氧化物,如是金属氧化物但不是碱性氧化物. 6. 怎样保存氢氧化钠和氢氧化钙?怎样检验久置的氢氧化钠、氢氧化钙是否变质? 固体氢氧化钠吸湿性特强,易吸收空气中的水分而潮解；还能跟空气中的二氧化碳起反应生成碳酸钠而变质；氢氧化钙虽不像氧氧化钠那样潮解,但也有吸湿性,同时也容易与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙,所以氢氧化钠、氢氧化钙都必须密封保存. 不仅固态的氢氧化钠、氢氧化钙需密封保存,而且它们的水溶液由于容易吸收空气中的二氧化碳也必须密封保存. 久置的氢氧化钠、氢氧化钙,往往因吸收了空气中的二氧化碳,部分变质为碳酸钠、碳酸钙,要检验它们是否变质,只要加一些稀盐酸即可,如果有气体产生表示已变质,否则未变质. 7. 结晶水合物中通常含有两种或多种微粒.那么硫酸铜晶体究竟是纯净物还是混合物? 判断纯净物与混合物的依据是看该物质的组成（或构成）是否固定,而不是看该物质中所含微粒的种数.硫酸铜晶体的化学式为,即该晶体中微粒与分子之间的个数比是固定的,为1：5,所以硫酸铜晶体中各元素之间的质量比是固定的,由此可知硫酸铜晶体是纯净物.类似的碳酸钠晶体也是纯净物. 8. 碳酸钠属于盐,为什么其水溶液呈碱性? 碳酸钠溶于水后电离产生,和水分子发生如下反应：,溶液中产生一定量的离子,所以溶液显碱性,如果给碳酸钠溶液加热,可产生更多的,使溶液的碱性更强. 9. 为什么硝酸钾、硝酸钠、硫酸钡等物质一般不与其他物质发生复分解反应. 物质间发生复分解反应必须满足复分解反应发生的条件,即生成物中必须有水或气体或沉淀,硝酸钾是盐,盐能与酸、碱、盐起反应,分别生成新酸、新碱与新盐,但硝酸钾与酸、碱、盐反应后所生成的新酸是硝酸,生成的新碱是氢氧化钾,生成的新盐必定是硝酸盐或钾盐,其中既无气体也没有沉淀,而反应又不生成水,不具备复分解反应发生时对生成物的必要条件,同理,硝酸钠一般也不发生复分解反应. 根据复分解反应进行的条件,反应物必须可溶于水或酸,而硫酸钡既不溶于水又不溶于酸,所以硫酸钡不可能发生复分解反应. 10. 鉴别氯离子和硫酸根离子时,除了加溶液、溶液外,为什么还要加稀硝酸?以钠盐为例说明. 在含有氯离子或硫酸根离子的溶液鉴别反应中,必须加入稀硝酸以排除其它离子的干扰,如碳酸根离子,亚硫酸根离子等.

能和酸反应生成盐和水的氧化物称为碱性氧化物；
能和碱反应生成盐和水的氧化物称为酸性氧化物.
既能和酸反应生成盐和水,又能和碱反应生成盐和水的氧化物是两性氧化物.
不与酸反应也不与碱反应的氧化物是不成盐氧化物.
酸性氧化物大多为非金属氧化物
碱性氧化物大多为金属氧化物
1、非金属氧化物不一定是酸性氧化物；如：NO、CO（不成盐氧化物）,NO2、N2O4、H2O
2、酸性氧化物不一定是非金属氧化物；如：Mn2O7、CrO3

应该说大部分是由金属和氧气组成
与酸反应生成盐和水,比较活泼的金属所生成的氧化物容易和水生成碱.有两性的金属所生成的盐还容易和强碱反应.比如铝可生成偏铝酸盐和水.
碳酸氨不是碱性氧化物吧,是由于碳酸是弱酸水解而使碳酸氨的水溶液成碱性的.（虽然氨根也是弱碱但是碳酸更容易水解）

酸性氧化物可以和碱反应、加水生成酸
碱性氧化物可以和酸反应、加水生成碱

酸的通性：酸+酸碱指示剂 酸+金属---盐+氢气 酸+金属氧化物--盐+水 酸+碱---盐+水 酸+盐----新酸+新盐
碱的通性 碱+酸碱指示剂 碱+非金属氧化物 碱+酸---盐+水 碱+盐----新碱+新盐
盐没有通性 盐的化学性质 盐+金属---新盐+新金属 盐+酸---新盐+新酸 盐+碱----新盐+新碱
盐+盐---两种新盐

叫做苯甲酸,属于羧酸中的芳香酸.具有羧酸的酸性,可以发生脂化反应.苯甲酸是由母体苯环上一个H原子被羧基取代产生的

盐酸易挥发
硝酸见光易分解
稀硫酸无特殊物理性质
浓硫酸粘稠（95%以上的一般,初中高中最高也就说98%,实验室里用的都是90%都不到）
具有强吸水性
浓硫酸的稀释：将浓硫酸慢慢倒入水中,边到边有玻璃棒搅拌,因为浓硫酸稀释会放出大量的热
酸的通性：可与金属氧化物,碱,金属单质发生反应（铜以及就往后就不能拉）

⑴ 酸能与指示剂作用.使紫色石蕊试液变红色,无色酚酞不变色.
⑵ 酸能与活泼金属反应生成盐和氢气.
Mg + 2 H+ = Mg2+ + H2↑；Zn + 2 H+ = Zn2+ + H2↑
⑶酸能与金属氧化物反应生成盐和水.
6H+ + Fe2O3 = 2Fe3+ + 3H2O
⑷酸能与某些盐反应生成新的酸和新的盐.
2 H+ + CO32- = H2O + CO2↑
SO42- + Ba2+ = BaSO4↓
⑸酸与碱的中和反应,生成盐和水
H+ + OH- = H2O　

酸的理论有多种,每一种理论都有自己所定义的酸的通性,现在主要通行的有三种理论：
1阿伦尼乌斯酸碱理论：酸是一种电解质,它在水溶液中会离解,能离解出氢离子的物质是酸
2酸碱质子理论：凡是能够释放出质子(H+)的物质,无论它是分子、原子或离子,都是酸
3路易斯酸碱理论：酸是能接受电子对的物质,它利用碱所具有的孤对电子使其本身的原子达到稳定的电子层结构.
一般认为路易斯酸碱理论能解释较多的现象

亲~应该是D吧 复分解反应 瓦发现乃们的教材肯定跟瓦们的教材不一样

实验!实验!实验!

酸、碱、盐通性的讲解酸碱盐一章可以说是对整个初中化学知识的运用和综合.它在化学基本概念、化学基本理论的基础上,通过对酸、碱、盐基本性质的讲解,总结出学习无机化学的规律,即通过对一个具体事物的研究,掌握规律,...

钾钠铵盐硝酸盐,完全溶解不困难；盐酸盐要除银；硫酸盐要除钙银钡和铅；碳酸盐可溶只有钾钠铵；学过的酸全溶；可溶的碱只有钾钠钡和铵,氢氧化钙是微溶.
考试要考的..多写写方程式熟了就背出来叻..

酸、碱、盐通性的讲解
酸碱盐一章可以说是对整个初中化学知识的运用和综合.它在化学基本概念、化学基本理论的基础上,通过对酸、碱、盐基本性质的讲解,总结出学习无机化学的规律,即通过对一个具体事物的研究,掌握规律,继而得出一类事物的性质,这对我们学习知识,尤其是学
习化学这门课程有着很好的启迪作用.下面我们从几个方面对酸碱盐进行讲解.
一、准确掌握酸、碱、盐的概念,明确它们的本质区别
酸碱盐一章的概念较多,能否正确理解概念,是学好酸、碱、盐的前提条件.
1．酸及酸的通性
对于酸的定义,我们说电离时生成的阳离子全部都是H+.这里我们要特别注意的是“阳离子”、“全部”、“H+”几个关键字.下面我们以常见的硫酸和盐酸为例来说明酸的通性.
酸的通性 盐 酸 硫 酸
酸使紫色石蕊试液变红,使无色酚酞试液不变色. 盐酸使紫色石蕊试液变红,
无色酚酞试液不变色 硫酸使紫色石蕊试液变红,
无色酚酞试液不变色.
金属+酸→盐+氢气 Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ Zn+ H2SO4 =ZnSO4+H2↑
碱性氧化物+酸→盐+水 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O
碱+酸→盐+水 NaOH+HCl=NaCl+ H2O Cu(OH)2+H2SO4= CuSO4+2H2O
盐+酸→另一种盐+另一种酸 AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3 BaCl2+H2SO4=BaSO4↓ +2HCl
注意：
（1）在‘金属+酸→盐+氢气’中,酸通常指的是稀硫酸和稀盐酸,不能是浓硫酸或硝酸.因为浓硫酸或硝酸都有强氧化性,与金属反应时不能生成氢气而生成了水；金属是指在金属活动顺序表中排在‘氢’前面的活泼金属,排在‘氢’后的金属不能置换酸中的氢.
（2）通过金属跟酸的反应情况导出金属活动顺序表：
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
金属活动性由强逐渐减弱
金属活动性顺序中,金属位置越靠前,活动性越强,反应越剧烈,所需时间越短.
（3）浓硫酸具有吸水性,通常用它作为干燥剂.硫酸还具有脱水性,它对皮肤或衣服有很强的腐蚀性.稀释浓硫酸时一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水里,并不断搅动,切不可把水倒进浓硫酸里,如果把水注入浓硫酸里,水的密度较小,会浮在硫酸上面,溶解时放出的热会使水立刻沸腾,使硫酸液向四处飞溅,容易发生事故.
2．碱及碱的通性
与酸雷同,我们可以将碱定义为：电离时生成的阴离子全部是OH－离子.这里我们也要特别注意的是“阴离子”、“全部”、“OH－”几个关键字.下面我们以常见的氢氧化钠和氢氧化钙为例来说明碱的通性.
常见的碱及碱的通性
碱的通性 氢氧化钠 氢氧化钙
碱使紫色石蕊试液变蓝,使无色酚酞试液变红. 氢氧化钠使紫色石蕊试液变蓝,无色酚酞试液变红. 氢氧化钙使紫色石蕊试液变蓝,无色酚酞试液变红.
酸性氧化物+碱→盐+水 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O
酸+碱→盐+水 NaOH+HCl=NaCl+H2O Ca(OH)2+H2SO4= CaSO4+2H2O
盐+碱→另一种盐+另一种碱 2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓ Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH
注意：
（1）只有可溶性碱才能跟一些非金属氧化物发生反应,这些非金属氧化物是酸性氧化物.酸性氧化物多数能溶于水,跟水化合生成酸.
（2）盐和碱反应时,必须两者都是可溶的,且生成物之一是沉淀,反应才能进行.
（3）书写碱跟某些金属氧化物反应的化学方程式
关于这类反应化学方程式的书写有人感到很困难,为此,可先写出非金属氧化物跟水反应,生成含氧酸的化学方程式,再以含氧酸和碱相互交换成分写出生成物.两式合并成一个化学方程式.如,三氧化硫跟氢氧化钠反应：
3．盐及盐的性质
对于盐的概念,我们可以这样认为：即酸碱电离后离子交换生成了盐和水.比如,我们把NaCl看作是HCl和NaOH电离后的产物.
常见的盐及盐的化学性质
盐的性质 实 例
盐溶液+金属→盐ˊ+金属ˊ CuSO4+Zn= ZnSO4+Cu
盐+酸→盐ˊ+ 酸ˊ BaCl2+H2SO4=BaSO4↓ +2HCl
盐溶液+碱溶液→盐ˊ+碱ˊ 3NaOH+FeCl3=3NaCl+Fe(OH)3 ↓
盐溶液+盐溶液→盐ˊ+盐ˊ AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3
注意：
在金属活动顺序表中,只有排在前面的金属才能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来.但K、Ca、Na三种金属与盐溶液的反应特殊,这里不要求.
二、明确复分解反应发生的本质,掌握酸碱盐反应的规律
1．复分解反应及其发生的条件
复分解反应的定义是：由两种化合物相互交换成分,生成另外两种化合物的反应.
通式：AB+CD=AD+CB
发生的条件：两种物质在溶液中相互交换离子,生成物中如果有沉淀析出、气体放出或有水生成,复分解反应均可以发生.
2．运用复分解反应发生的条件,正确书写本章涉及的化学方程式
有很多同学记住了酸、碱通性和盐的性质,但接触到具体物质发生的具体反应,用化学方程式来表达时,便感到困难.解决这一难点的办法有二：一是在学习酸的通性和碱的通性时,反复练习书写有关化学方程式,这两部分内容掌握了,学习盐的性质也就迎刃而解；二是要自学书后附录Ⅲ“部分酸、碱和盐的溶解性表”,从中找出溶与不溶的规律,再多练习书写有关反应的化学方程式,边写边巩固复分解反应条件.这样多次练习,你会觉得书写复分解反应的化学方程式,是有规律可循的,并不是难事.
3．碱与酸性氧化物反应不属于复分解反应
三、熟记酸、碱、盐的溶解性
酸、碱、盐的溶解性是判断复分解反应能否发生的一个重要依据,这里我们为你提供一个记忆口诀：
钾钠铵盐硝酸盐, 全部都属可溶盐.
硫酸盐不溶钡和铅； 酸易溶,碱难溶.
氯化物不溶银亚汞, 碳酸盐,多不溶.
四、几个常见离子的检验
Cl－、 、 的检验
实验操作 实验现象 实验结论 化学方程式
Cl－ 取少量样品于试管中,滴加AgNO3溶液和稀HNO3 有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成 样品含有Cl－
AgNO3+KCl=AgCl↓+KNO3
取少量样品于试管中,滴加Ba(NO3)2溶液和稀HNO3 有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成 样品含有
Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3
取少量样品于试管中,滴加稀HCl,将生成的气体通入澄清石灰水 有无色气体生成,该气体使澄清石灰水变浑浊 样品含有
K2CO3+2HCl=2KCl+ CO2↑+H2O
CO2+Ca(OH)2= CaCO3↓+ H2O
糟糕 它不认识表格 你用下面的那个吧没表格的
酸碱盐知识归纳
一、概念：
1、 酸的组成——氢离子＋酸根离子
2、 碱的组成——金属离子＋氢氧根离子
3、 盐的组成——金属离子＋酸根离子
4、 复分解反应——由两种化合物互相交换成分,生成另外两种化合物的反应,叫做复分解反应.AB+CD=AD+CB
5、 稀释浓硫酸的方法——一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水里,并不断搅动,使产生的热量迅速地扩散,切不可把水倒入浓硫酸里.
6、 中和反应——酸跟碱作用生成盐和水的反应叫做中和反应.
二、熟记常见元素和原子团的化合价口诀：
（正价）一氢钾钠银,二钙镁钡锌,三铝、四硅、五氮磷.
（负价）负一价：氟、氯、溴、碘；
负二价：氧和硫.
（可变正价）：一二铜汞,二三铁,二四碳,四六硫.
（原子团的化合价
负一价：氢氧根（OH）,硝酸根（NO3）,氯酸根（ClO3）,高锰酸根（MnO4）；
负二价：硫酸根（SO4）,碳酸根（CO3）,亚硫酸根（SO3）,锰酸根（MnO4）；
负三价：磷酸根（PO4）；
正一价：铵根（NH4）.
三、熟记下列反应方程式：
（一）酸的性质（1）与指示剂反应 紫色石蕊试液变红色,无色酚酞试液不变色.
（2）酸 ＋ 碱 ＝ 盐 ＋ 水.
（3）酸 ＋ 某些金属氧化物 ＝ 盐 ＋ 水.
（4）酸 ＋ 活泼金属 ＝ 盐 ＋ 氢气.
（5）酸 ＋ 盐 ＝ 新盐 ＋ 新酸.
1、 锌跟稀盐酸反应： Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 ↑ 有气泡产生,锌粒逐渐减少.
2、 锌跟稀硫酸反应： Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 ↑
3、 铁跟稀盐酸反应： Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 ↑ 有气泡产生,铁逐渐减少,
4、 铁跟稀硫酸反应： Fe + H2SO4 =FeSO4 + H2 ↑ 溶液变成浅绿色.
5、 铁锈跟稀盐酸反应：Fe2O3 +6HCl = 2FeCl3 + 3H2O 红色铁锈逐渐消失,
6、 铁锈跟稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O 溶液变成黄色
7、 氧化铜跟稀盐酸反应：CuO + 2HCl =CuCl2 +H2O 黑色氧化铜逐渐消失,
8、 氧化铜跟稀硫酸反应：CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O 溶液变成蓝色.
（二）碱的性质：（1）碱溶液能使紫色石蕊试液变蓝色,无色酚酞试液变红色.
（2）碱 ＋ 多数非金属氧化物 ＝ 盐 ＋ 水
（3）碱 ＋ 酸 ＝ 盐 ＋ 水
（4）碱＋某些盐 ＝ 另一种盐 ＋ 另一种碱
1、 氢氧化钠跟二氧化碳反应：2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O
2、 氢氧化钠跟二氧化硫反应：2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O
3、 氢氧化钠跟三氧化硫反应：2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O
4、 氢氧化钙跟二氧化碳反应：Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓ + H2O 使澄清石灰水变浑浊
5、 氢氧化钠跟稀硫酸反应：2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O
6、 氢氧化钠跟稀盐酸反应：NaOH + HCl = NaCl + H2O
7、 生石灰跟水反应：CaO + H2O =Ca(OH)2
（三）盐的性质：（1）盐 ＋ 某些金属＝另一种盐 ＋ 另一种金属.
（2）盐 ＋ 某些酸 ＝ 另一种盐 ＋ 另一种酸.
（3）盐 ＋ 某些碱 ＝ 另一种盐 ＋ 另一种碱
（4）盐 ＋ 某些盐 ＝ 另一种盐 ＋ 另一种盐
1、 硫酸铜溶液跟铁反应：CuSO4 + Fe = ZnSO4 +Fe 铁表面覆盖红色物质,溶液由蓝色变浅绿色
2、 碳酸钠跟盐酸反应：Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl +H2O +CO2↑有气泡产生固体逐渐减少
3、 碳酸氢钠跟盐酸反应：NaHCO3 + HCl = NaCl +H2O + CO2↑有气泡产生固体逐渐减少
4、 石灰石跟稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 +H2O +CO2↑有气泡产生固体逐渐减少
5、 硝酸银跟稀盐酸反应：AgNO3 + HCl = AgCl↓ +HNO3 有白色沉淀产生
6、 氯化钡跟稀硫酸反应：BaCl2 + H2SO4 = BaSO4↓ + 2HCl 有白色沉淀产生
7、 氢氧化钙根碳酸钠溶液反应：Ca(OH)2 + Na2CO3 = 2NaOH + CaCO3↓ 有白色沉淀产生
8、 硝酸银溶液跟氢氧化钠溶液反应：AgNO3 + NaCl = AgCl↓ + NaNO3有白色沉淀产生
9、 氯化钡溶液跟硫酸钠溶液反应：BaCl2 + Na2SO4 = 2NaCl + BaSO4↓有白色沉淀产生
四、金属活动性顺序表：
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
五、溶解性表：
（1） 大多数酸可溶（HCl、HNO3、H2CO3有挥发性、浓H2SO4有吸水性.）
（2） 碱的溶解性：钾、钠、钡、铵溶、钙微溶,其余碱 全不溶.
（3） 盐的溶解性：
钾、钠、铵、硝四盐溶.
氯化物除AgCl不溶外,其余全溶.
硫酸盐除BaSO4不溶,Ag2SO4、CaSO4微溶外,其余全溶.
碳酸盐除钾、钠、铵盐全溶、MgCO3微外,其余全不溶.
六、反应条件：
1、 复分解反应的条件——生成物中有沉淀析出,或有气体放出,或有水生成
2、 金属跟酸反应的条件——
（1） 在金属活动性顺序表中,金属要排在氢前.
（2） 浓硫酸、硝酸跟金属反应不能生成氢气.
（3） 铁发生置换反应时,生成＋2价的铁的化合物.
3、 金属跟盐反应的条件——
（1）在金属活动性顺序表中,单质的金属要比盐中金属活泼.
（2）反应物中的盐要可溶.
（3）K、Ca、Na、Ba等金属跟盐反应不能生成另一种盐和另一种金属.
4、 盐跟盐反应的条件——反应物都要可溶,生成物要有沉淀.
5、 盐跟碱反应的条件——反应物都要可溶,生成物要有沉淀或气体.
七、熟记常见物质的俗称和化学式：
生石灰—— CaO 熟石灰——Ca(OH)2 石灰石、大理石—— CaCO3
食盐——NaCl 火碱、烧碱、苛性钠—— NaOH 纯碱、苏打——Na2CO3
小苏打—— NaHCO3 铁锈、赤铁矿——Fe2O3 赤铁矿—— Fe3O4
金刚石、石墨—— C 干冰——CO2 冰—— H2O
天然气（甲烷）——CH4 酒精（乙醇）—— C2H5OH 醋酸（乙酸）——CH3COOH
八、熟记常见物质的颜色：
红色的固体——Cu、Fe2O3 、P（红磷）
黑色的固体——C、CuO、Fe3O4、FeO、MnO2
白色的固体——KClO3、P2O5、P（白磷）、CuSO4（无水硫酸铜）、KCl、NaCl等
暗紫色的固体——KMnO4 黄色的固体—— S
蓝色的固体——CuSO4•5H2O 蓝色絮状沉淀——Cu（OH）2
红褐色絮状沉淀——Fe（OH）3 常见不溶于酸的白色沉淀——BaSO4、AgCl
溶于酸并放出使澄清石灰水变浑浊的气体的白色沉淀——BaCO3、CaCO3等不溶性碳酸盐的沉淀
溶于酸但不产生气体的白色沉淀——Mg（OH）2、Al（OH）3等不溶性碱的沉淀
蓝色的溶液—— CuSO4、CuCl2、Cu（NO3）2等含Cu2＋溶液
浅绿色的溶液——FeSO4、FeCl2等含Fe2＋溶液
黄色的溶液——FeCl3、Fe2（SO4）3、Fe（NO3）3等含Fe3＋溶液
九、物质的检验和鉴别：
1、 检验稀盐酸（或Cl－）——取少量待检液体于洁净的试管中,滴入几滴AgNO3溶液和稀HNO3,有白色沉淀产生.
2、 检验稀硫酸（或SO42－）——取少量待检液体于洁净的试管中,滴入几滴BaCl2溶液和稀HNO3,有白色沉淀产生.
3、 检验CO32－——取少量待检液体于洁净的试管中,滴入几滴稀HCl,有使澄清石灰水变浑浊的气体产生.
4、 检验NH4＋——取少量待检物于洁净的试管中,滴入适量NaOH溶液并加热,有使湿的红色石蕊试纸变成蓝色的气体产生.
5、 鉴别稀盐酸和稀硫酸——分别取少量待检液体于两支洁净的试管中,各滴入几滴BaCl2溶液,有白色沉淀产生的原溶液是稀硫酸,无现象产生的原溶液是稀盐酸.
6、 鉴别Ca（OH）2和NaOH溶液——分别取少量待检液体于两支洁净的试管中,分别通入CO2气体（或各滴入几滴Na2CO3溶液）,有白色沉淀产生的原溶液是Ca（OH）2,无现象产生的原溶液是NaOH.
◎补充下列反应方程式：
1、 氢氧化铜跟稀盐酸反应： Cu(OH)2 + 2HCl = CuCl2 + 2H2O 蓝色沉淀消失
2、 氢氧化铜跟稀硫酸反应： Cu(OH)2 + H2SO4 = CuSO4 + 2H2O 变成蓝色溶液
3、 氢氧化钠跟硫酸铜溶液反应：2NaOH + CuSO4 = Na2SO4 + Cu(OH)2 ↓ 有蓝色沉淀产生
4、 氢氧化钠跟氯化铁溶液反应：3NaOH + FeCl3 = Fe(OH)3↓ +3NaCl 有红褐色沉淀产生
◎判断溶液的酸碱性——用指示剂,溶液的酸碱度——用pH来表示.
0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14
中性
← 酸性增强 碱性增强 →
紫色石蕊 无色酚酞
pH7为碱性 显蓝色 显红色
◎干燥剂的选择：
1、浓硫酸可干燥：酸性气体（如：CO2、SO2、SO3、NO2、HCl、）
中性气体（如：H2、O2、N2、CO）
※不能干燥碱性气体（如：NH3）
2、氢氧化钠固体、生石灰、碱石灰可干燥：碱性气体（如：NH3）
中性气体（如：H2、O2、N2、CO）
※不能干燥酸性气体（如：CO2、SO2、SO3、NO2、HCl、）
3、无水硫酸铜固体遇水由白色变蓝色,可检验水的存在,并吸收水蒸气

不是,例如铜金属和次氯酸就不反应

元素周期律：元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性变化.例如,1、原子半径从左到右依次减小.2、原子质量从左到右依次增加.3、碱金属即IA族元素,从上至下,溶、沸点依次降低,密度依次升高（K除外）.

“碱性氧化物”“酸性氧化物”好
“金属氧化物”不一定是“碱性氧化物”
“非金属氧化物”也不一定是“酸性氧化物”

酸性氧化物通性
1和碱反应生成盐（和水）
2和碱性氧化物反应生成盐（和水）
SiO2,N2O5,也是酸性氧化物,但二氧化硅不溶于水,不能与水直接化合生成硅酸
判定酸性氧化物最重要依据是化学反应前后各元素化合价保持不变.
碱性氧化物
1和酸反应生成盐（和水）
2和酸性氧化物反应生成盐（和水）
碱金属和钙、锶、钡的氧化物能跟水反应,生成相应的氢氧化物.其他碱性氧化物不能跟水反应.

酸：1.HCL可与HNO3,NH4NO3,KNO3,NANO3,BA(NO3)2,CA(NO3)2,MG(NO3)2,AL(NO3)3,MN(NO3)2,ZN（NO3）2,FE（NO3）2,FE（NO3）3,CU（NO3）2,AG（NO3）2,NH4CO3,K2CO3,NA2CO3.
2.H2SO4与HCL相同.

酸的通性
1,遇到酸碱指示剂变色.遇到酚酞不变色,遇到紫色石蕊变红色.
2,和活泼金属反应生成盐酸和氢气.
3,和碱反应生成盐和水
4,和碱性氧化物反应生成盐和水
5,和盐反应生成新盐和新酸
碱的通性
1,遇到酸碱指示剂变色,遇到酚酞变红色,遇到石蕊变蓝色.
2,和酸反应生成盐和水
3,和酸性氧化物反应生成盐和水
4,和盐反应生成新盐和新碱
5,和某些非金属单质反应（这个高中阶段才会涉及）

盐和盐的反应,碱和盐的反应,都需要可溶性的盐.酸和碱反应,没有要求.

可用于干燥：1.酸性气体 如CO2 （SO3除外 依然会被部分吸收）
2.中性气体 如CO
不能干燥：1.还原性气体 如H2S（SO2出外,因为中心原子相同）
2.碱性气体 如NH3
酸性气体：水溶液显酸性的气体
硫酸一定具有酸的通性才可以称之为酸

干燥的SO2没有漂白性,但有还原性,SO2的漂白性主要利用SO2溶于水生成亚硫酸,再有漂白性.
酸的同性：跟碱反应有水和盐生成.
2KMnO4+5SO2+2H2O===2MnSO4+K2SO4+2H2SO4

能和酸反应生成盐和水的氧化物称为碱性氧化物；x0d能和碱反应生成盐和水的氧化物称为酸性氧化物.x0d既能和酸反应生成盐和水,又能和碱反应生成盐和水的氧化物是两性氧化物.x0d不与酸反应也不与碱反应的氧化物是不成盐氧化物.x0d酸性氧化物大多为非金属氧化物x0d碱性氧化物大多为金属氧化物x0d1、非金属氧化物不一定是酸性氧化物；如：NO、CO（不成盐氧化物）,NO2、N2O4、H2Ox0d2、酸性氧化物不一定是非金属氧化物；如：Mn2O7、CrO3x0d3、金属氧化物不一定是碱性氧化物；如：Al2O3、ZnO（两性氧化物）,Mn2O7、CrO3（酸性氧化物）4、碱性氧化物一定是金属氧化物

较不活泼金属的盐+较活泼金属 是置换反应
较活泼金属的盐+较活泼金属 较活泼金属先只与水反应

1、具有金属光泽,单质导热导电性好,在化学反应中失去电子 2、用磁铁吸引 3、C在O2不足下生成CO,CO具有还原性,能把FE从氧化态还原成单质 3CO+FE2O3===高温===2FE+3CO2 吸氧腐蚀,析氢腐蚀 这个给你解释一下. 吸氧腐蚀发生在中性和碱性条件下,发生的电极反应是Fe-2e-===Fe2+,O2+2H2O+4e-====4OH-,OH-和Fe2+和空气中的O2反应生成Fe(OH)3,这个反应是4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3,因为正极的反应吸收氧气,所以叫吸氧腐蚀. 析氢腐蚀发生在酸性环境下,其实就是铁加到酸里,Fe-2e-===Fe2+,2H+ +2e-===H2↑ 自然情况下吸氧腐蚀较普遍,析氢腐蚀只发生在空气中含大量酸性气体的化工厂周围,而考试考察的频繁的也是吸氧腐蚀,建议熟记. 4、加入其他金属组成合金 外加电流 牺牲阳极法 外表镀上其他金属或刷油漆.
求采纳

可以这么分析,亚硫酸活泼的地方是氢和硫
氢的话,是酸性,弱酸.
硫的话,处于正四价态,相比硫酸低,相比单质硫又高
所以它又有氧化性,又有还原性.
比如和溴水,还原溴到溴离子；和硫化氢反应,生成硫单质,这里又是氧化性
你所说的个性 我想可能 有这个特性
既是像二氧化硫一样,具有漂白性.

是紫色石蕊试液试液变蓝,酚酞试液变红.
和酸反应生产盐和水
和盐反应生成新碱和新盐

1氯化铵溶解时吸热,所以会有凉飕飕的感觉,我做过这个实验.
2铵盐溶解的通性,你是想问哪方面的呢?有一点可以说,你会遇到的铵盐都是可溶的,而且都要吸热.
3溶解吸热的,比如硝酸铵.

1.与酸碱指示剂反应
2.2Hcl+Fe=Fecl2+H2(与活泼金属反应)
3.2Hcl+FeO=Fecl2+H2O（与碱性氧化物反应）
4.Hcl+NaOH=Nacl+H2O(与碱反应)
5.Hcl+CH3COONa=CH3COOH+Nacl（与盐反应）

太弱的就不好了,还是酸碱指示剂稳妥,硫酸铜的确酸性溶液,强酸弱碱盐么,但是明显但是和锌发生的是置换反应

是金属的通性
2SO3+2MG=2MGS+3O2

1、溶于水生成酸,这里是中强酸H2SO3
2、能与碱反应,2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O
等等

碱的化学性质共5条,又称为碱的通性.要注意的是有些性质只适用于可溶性的碱.1、碱溶液能与酸碱指示剂作用 碱溶液遇紫色石蕊试液变蓝（现象不明显,但有变化）,遇无色酚酞溶液变红（现象明显） 2、碱能与非金属单质发生...

酸具有通性的本质是酸在水里能电离出氢离子.

通性：随着原子序数的增加,原子半径逐渐增大,电子层数逐渐增多

1.能使指示剂变色
2.酸+金属=盐+氢气
3.酸+金属氧化物=盐+水
4.酸+碱=盐+水
5.酸+盐=新酸+新盐

A
稳定性是指在平常条件下是不是很容易分解或者变成其他物质
我们看SO2在空气中可以稳定存在的啊

是的,和二养化碳类似