80g氢化锂与足量的水反应生成氢气的质量

想你勒2022-10-04 11:39:542条回答

80g氢化锂与足量的水反应生成氢气的质量
反应的化学式为：LiH+H2O===LiOH+H2↑
问题如图所示.

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wjrfaf6k_q_322_0 共回答了14个问题 | 采纳率78.6%: LiH+H2O===LiOH+H2↑
8 2
80g x 解得x=20g
生成氢气的质量为20g; 1年前

萧飞鹘共回答了21个问题 | 采纳率76.2%: 图？; 1年前

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能分解.
LiH 850℃分解,NaH 800℃分解,RbH 170℃分解.
其他的不知道.

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氢化锂（LiH）为玻璃状无色透明固体，军事上用作氢气发生来源，反应的化学方程式为：LiH+H2O=LiOH+H2↑．计算 氢化锂（LiH）为玻璃状无色透明固体，军事上用作氢气发生来源，反应的化学方程式为：LiH+H₂O=LiOH+H₂↑．计算80g氢化锂与足量的水反应生成氢气的质量． yiluxuepiao1年前3: 终于等到我的幸福共回答了20个问题 | 采纳率80%

解题思路：写出化学方程式并代入氢化锂的质量即可计算出氢气的质量．
设生成氢气的质量为X．
LiH+H₂O=LiOH+H₂↑
8 2
80克 X
[8/2]═[80克/X]
得：X=20克
答：生成氢气的质量为20克．

点评：
本题考点：根据化学反应方程式的计算．

考点点评：掌握化学方程式的计算格式和规范性，记得最后要有“答”．

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LiH（氢化锂）是强氧化剂吗? 尘风881年前3: 拿什么拯救俺共回答了20个问题 | 采纳率95%

不是的,常见的强氧化剂有浓硝酸、稀硝酸、浓硫酸、HF等.

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氢元素有3种不同的原子，其原子核内的中子数依次为0、1、2．这3种原子与金属锂形成的氢化锂“三兄弟”--LiH、LiD、 氢元素有3种不同的原子，其原子核内的中子数依次为0、1、2．这3种原子与金属锂形成的氢化锂“三兄弟”--LiH、LiD、LiT是“神舟七号”的燃料．下列说法正确的是（　　） A．H、D、T质子数之比为1：2：3 B．LiH、LiD、LiT相对分子质量依次增大 C．H、D、T核外电子数不等 D．LiH、LiD、LiT中Li元素质量分数相等 太执着1年前1: gvhmfgf 共回答了18个问题 | 采纳率88.9%

解题思路：A、C、相同原子中，核电荷数=质子数=核外电子数=原子序数；据此分析；
B、相对原子质量=质子+中子的质量，据此分析；LiH、LiD、LiT中H、D、T的质子数相同，根据中子数
D、根据计算Li元素质量分数的方法分析即可．
A、因为H、D、T都是氢元素，都有一个质子，故A不适合；
B、相对原子质量=质子数+中子数，质子数一定，则中子数越多，相对分子质量越大．因为H、D、T原子核内的中子数依次为0、1、2，故LiH、LiD、LiT相对分子质量依次增大．故B适合；
C、因为核外电子数=质子数，都是1，所以H、D、T核外电子数相等．故C不适合；
D、Li的相对原子质量不变，H、D、T原子质量依次增大，则LiH、LiD、LiT中Li的元素的质量分数依次减小．故D不适合．
故选B．

点评：
本题考点：元素的质量分数计算；原子的定义与构成；元素的概念；相对分子质量的概念及其计算．

考点点评：本题主要是考查学生根据元素的概念、元素的质量分数的计算和相对分子质量的计算进行判断和选择的能力．

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已知氢化锂（LiH）属于离子化合物．LiH跟水反应可以放出氢气．下列叙述中正确的是（　　） 已知氢化锂（LiH）属于离子化合物．LiH跟水反应可以放出氢气．下列叙述中正确的是（　　） A．LiH的水溶液显中性 B．LiH中的氢离子可以被还原生成氢气 C．LiH是一种强氧化剂 D．LiH中氢离子比锂离子的半径大 古早狼1年前1: tslxy 共回答了17个问题 | 采纳率94.1%

解题思路：在离子化合物LiH中，Li⁺与H^-以离子键结合而成，该物质溶于水生成H₂，可以想到H^-与水中的H⁺之间发生氧化还原反应，除生成H₂外，另一产物应是LiOH，所以对该反应的分析可根据下列几点：①属于氧化还原反应；②LiH是还原剂，H₂O是氧化剂；③所得溶液是LiOH碱性溶液．
A、LiH跟水反应的方程式为LiH+H₂O=H₂↑+LiOH，溶液呈碱性，故A错误；
B、在离子化合物LiH中，Li⁺与H^-以离子键结合而成，H^-与水中的H⁺之间发生氧化还原反应而被氧化，故B错误；
C、LiH+H₂O=H₂↑+LiOH反应中，LiH是还原剂，H₂O是氧化剂，故C错误；
D、LiH中氢离子与锂离子核外电子排布相同，核电核数越小，半径越大，则LiH中氢离子比锂离子的半径大，故D正确．
故选D．

点评：
本题考点：氧化还原反应．

考点点评：本题考查氧化还原反应，题目难度不大，注意从化合价的角度分析物质的性质．

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锂吸收224升的氢气　生成的氢化锂与被吸收氢气的体积比 风吹无泪1年前1: punkee 共回答了22个问题 | 采纳率81.8%

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2LiH+H2O==Li2O+2H2↑
本来是该生成氢氧化锂的,但是反应放热且氢氧化锂溶解度较小,所以得到氧化锂.
LiH作还原剂,H2O作氧化剂.
希望对你有所帮助!

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氢化锂（LiH）、氘化锂（LiD）、氚化锂、（LiT）在一定条件下都可产生极高的能量，被广泛应用在火箭推进剂和核反应中． 氢化锂（LiH）、氘化锂（LiD）、氚化锂、（LiT）在一定条件下都可产生极高的能量，被广泛应用在火箭推进剂和核反应中．下列有关说法中，正确的是（　　） A．LiH、LiD、LiT是同一种物质 B．LiH、LiD、LiT中氢元素的合化价均为+1价 C．H、D、T之间互称为同位素 D．LiH、LiD、LiT在反应中常做氧化剂 bbtyz1年前1: wrhsj3492 共回答了14个问题 | 采纳率92.9%

A．H、D、T 是氢元素的不同原子，互为同位素，LiH、LiD、LiT不是同一种物质，故A错误；
B．锂为+1价，正负化合价的代数和为0，LiH、LiD、LiT不是同一种物质，其中氢元素的合化价均为-1价，故B错误；
C．H、D、T的质子数相等，H、D、T的中子数分别为0、1、2，互为同位素，故C正确；
D．-1价氢元素很容易变为氢气，LiH、LiD、LiT在反应中常做还原剂，故D错误．
故选C．

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氢化锂中锂的化合价是多少 wmx_wmx1年前1: glliang 共回答了20个问题 | 采纳率90%

金属一般都是正价,还有就是我们所知道常见的氢是0价和+1价,但是遇到活泼的金属时就是-1价了,所以这里氢是-1价,锂是+1价的哦

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人类理想的能源之一是氢气,有人研究得出:将氢化锂(LiH)与水反应即可放出大量的氢气,同时生成氢氧化锂(LiOH).一种 人类理想的能源之一是氢气,有人研究得出:将氢化锂(LiH)与水反应即可放出大量的氢气,同时生成氢氧化锂(LiOH).一种氢能源汽车每天消耗密度约为0.09g/L的氢气100L,则1kg氢化锂约可以维持该汽车运行多少天? 小强和小猪1年前3: 13874872332 共回答了19个问题 | 采纳率100%

LiH+H2O==LiOH+H2(气体）
8 2
1000 250
每天所需氢气的质量为：0.09*100=9
1Kg氢化锂可以生成氢气：250g
所以,可以运行：250/9=27(约等于）天

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氢化锂(LiH)、氘化锂(LiD)、氚化锂(LiT)在一定条件下都可产生极高的能量，被广泛应用在火箭推进剂和核反应中。下 氢化锂(LiH)、氘化锂(LiD)、氚化锂(LiT)在一定条件下都可产生极高的能量，被广泛应用在火箭推进剂和核反应中。下列有关说法中，正确的是 [ ] A．LiH、LiD、LiT是同素异形体 B．LiH、LiD、LiT中氢元素的化合价均为+1价 C．H、D、T之间互称为同位素 D．LiH、LiD、LiT在反应中常作氧化剂 stwu21年前1: rosewinding 共回答了18个问题 | 采纳率88.9%

C

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（2010•济南一模）氢化锂（LiH）、氘化锂（LiD）、氚化锂、（LiT）在一定条件下都可产生极高的能量，被广泛应用在 （2010•济南一模）氢化锂（LiH）、氘化锂（LiD）、氚化锂、（LiT）在一定条件下都可产生极高的能量，被广泛应用在火箭推进剂和核反应中．下列有关说法中，正确的是（　　） A．LiH、LiD、LiT是同一种物质 B．LiH、LiD、LiT中氢元素的合化价均为+1价 C．H、D、T之间互称为同位素 D．LiH、LiD、LiT在反应中常做氧化剂 azhongying1年前1: yjuemc 共回答了18个问题 | 采纳率94.4%

解题思路：A．H、D、T 是氢元素的不同原子；
B．锂为+1价，氢为-1价；
C．具有相同质子数，不同中子数的核素互称同位素；
D．-1价氢元素具有较强的还原性．
A．H、D、T 是氢元素的不同原子，互为同位素，LiH、LiD、LiT不是同一种物质，故A错误；
B．锂为+1价，正负化合价的代数和为0，LiH、LiD、LiT不是同一种物质，其中氢元素的合化价均为-1价，故B错误；
C．H、D、T的质子数相等，H、D、T的中子数分别为0、1、2，互为同位素，故C正确；
D．-1价氢元素很容易变为氢气，LiH、LiD、LiT在反应中常做还原剂，故D错误．
故选C．

点评：
本题考点：同位素及其应用．

考点点评：本题考查化合价、同位素、还原剂等，题目难度不大，注意从化合价的角度分析物质的性质．

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氢化锂（LiH）,是一种离子晶体,LiH与H2O反应放出H2,下列叙述正确的是（）. 氢化锂（LiH）,是一种离子晶体,LiH与H2O反应放出H2,下列叙述正确的是（）. A.水溶液呈酸性 B.氢离子与He电子排布不同 C.氢离子的半径>锂离子的半径 D.氢离子可被还原为氢气 why78111年前1: cc爱好者共回答了17个问题 | 采纳率76.5%

这是综合题
LiH+H2O=LiOH+H2(气体符号）
可以看出生成了碱性物质,所以水溶液呈碱性
根据化合价变化可知他是强还原剂,其中的氢被氧化
氢化锂中氢是-1价,核外两个电子,锂+1价,核外也是两个电子
综上D

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氢化锂（LiH）为玻璃状无色透明固体，军事上用作氢气发生来源，反应的化学方程式为：LiH + H 2 O="LiOH" 氢化锂（LiH）为玻璃状无色透明固体，军事上用作氢气发生来源，反应的化学方程式为：LiH + H₂ O="LiOH" + H₂ ↑。计算80 g氢化锂与足量的水反应生成氢气的质量。 2埋汰1年前1: guozhao 共回答了18个问题 | 采纳率88.9%

20 g

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（2011•北京）氢化锂（LiH）为玻璃状无色透明固体，军事上用作氢气发生来源，反应的化学方程式为：LiH+H2O=Li （2011•北京）氢化锂（LiH）为玻璃状无色透明固体，军事上用作氢气发生来源，反应的化学方程式为：LiH+H₂O=LiOH+H₂↑．计算80g氢化锂与足量的水反应生成氢气的质量． sllove06061年前1: LINQI19761988 共回答了20个问题 | 采纳率100%

解题思路：写出化学方程式并代入氢化锂的质量即可计算出氢气的质量．
设生成氢气的质量为X．
LiH+H₂O=LiOH+H₂↑
8 2
80克 X
[8/2]═[80克/X]
得：X=20克
答：生成氢气的质量为20克．

点评：
本题考点：根据化学反应方程式的计算．

考点点评：掌握化学方程式的计算格式和规范性，记得最后要有“答”．

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金属氢化物可以快速与水反应制取氢气，如氢化锂（LiH）与水发生反应的化学方程式为LiH+H2O═LiOH+H2↑．若制取 金属氢化物可以快速与水反应制取氢气，如氢化锂（LiH）与水发生反应的化学方程式为LiH+H₂O═LiOH+H₂↑．若制取10g氢气，需要消耗多少克氢化锂？ 椰海菁莹1年前1: sdfsdfsdfFFSDS 共回答了20个问题 | 采纳率90%

解题思路：利用氢化锂（LiH）和水反应的化学方程式和生成氢气的质量，列出比例式，就可计算出要制取10g氢气，需要氢化锂的质量和生成LiOH的质量．
设要制取10g氢气，需要氢化锂的质量为x，
LiH+H₂O=LiOH+H₂↑
8 2
x 10g
[8/2=
x
10g]
x=40g
答：现要制取10g氢气，需要氢化锂40g

点评：
本题考点：根据化学反应方程式的计算．

考点点评：本题主要考查学生运用化学方程式解决实际问题的能力．增加了学生分析问题的思维跨度，强调了学生整合知识的能力．

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解题思路：A、C、相同原子中，核电荷数=质子数=核外电子数=原子序数；据此分析；
B、相对原子质量=质子+中子的质量，据此分析；LiH、LiD、LiT中H、D、T的质子数相同，根据中子数
D、根据计算Li元素质量分数的方法分析即可．
A、因为H、D、T都是氢元素，都有一个质子，故A不适合；
B、相对原子质量=质子数+中子数，质子数一定，则中子数越多，相对分子质量越大．因为H、D、T原子核内的中子数依次为0、1、2，故LiH、LiD、LiT相对分子质量依次增大．故B适合；
C、因为核外电子数=质子数，都是1，所以H、D、T核外电子数相等．故C不适合；
D、Li的相对原子质量不变，H、D、T原子质量依次增大，则LiH、LiD、LiT中Li的元素的质量分数依次减小．故D不适合．
故选B．

点评：
本题考点：元素的质量分数计算；原子的定义与构成；元素的概念；相对分子质量的概念及其计算．

考点点评：本题主要是考查学生根据元素的概念、元素的质量分数的计算和相对分子质量的计算进行判断和选择的能力．

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D

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LiH+H₂O=LiOH+H₂↑
8 2
x 10g
[8/2＝
x
10g]
x=40g
答：现要制取10g氢气，需要氢化锂40g

点评：
本题考点：根据化学反应方程式的计算．

考点点评：本题主要考查学生运用化学方程式解决实际问题的能力．增加了学生分析问题的思维跨度，强调了学生整合知识的能力．

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解题思路：写出化学方程式并代入氢化锂的质量即可计算出氢气的质量．
设生成氢气的质量为X．
LiH+H₂O=LiOH+H₂↑
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80克 X
[8/2]═[80克/X]
得：X=20克
答：生成氢气的质量为20克．

点评：
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8 2
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A、LiH跟水反应的方程式为LiH+H₂ O=H₂ ↑+LiOH，溶液呈碱性，故A错误；
B、LiH+H₂ O=H₂ ↑+LiOH反应中，LiH是还原剂，H₂ O是氧化剂，故B错误；
C、在离子化合物LiH中，Li⁺ 与H^- 以离子键结合而成，H^- 与水中的H⁺ 之间发生氧化还原反应而被氧化，故C错误；
D、LiH中氢离子与锂离子核外电子排布相同，核电核数越小，半径越大，则LiH中氢离子比锂离子的半径大，故D正确．
故选：D．

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C

LiH、LiD、LiT中的质子数相等，都是4，A不正确，中子数分别是3、4、5，B不正确。摩尔质量分别是8g/mol、9g/mol、10g/mol，C正确。D不正确，它们额化学性质是相似的，答案选C。

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40g

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8 2
x 10 g ………………………………（1分）
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C、LiH溶于水生成碱性物质，能使无色酚酞试液变红；
D、LiH溶于水生成碱性物质．
A、LiH中的氢离子显-1价，核外有两个电子，故与氦原子的电子排布相同，说法正确；
B、LiH中Li显+1价，氢显-1价．应该电离出H^-，故说法错误；
C、LiH溶于水生成碱性物质，能使无色酚酞试液变红．故C说法正确；
D、LiH溶于水生成LiOH是碱性物质，故溶液呈碱性，说法正确．
故选B．

点评：
本题考点：酸碱指示剂及其性质；原子结构示意图与离子结构示意图．

考点点评：本题主要是考查学生根据核外电子排布进行判断原子得失电子的能力和判断溶液酸碱性的能力．

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氢化锂(LiH)、氘化锂(LiD)、氚化锂、(LiT)是同一种物质吗 lzwjj1年前5: 香樟蝎蝎共回答了20个问题 | 采纳率90%

是一种物质.物质的定义是分子层面的,不牵扯到原子.
就像食盐,NaCl,其中Cl有Cl 35和Cl 37,但是混在一起也还是一种物质.

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氢元素有3种不同的原子，其原子核内的中子数依次为0、1、2。这3种原子与金属锂形成的氢化锂 “三兄弟”——LiH、LiD 氢元素有3种不同的原子，其原子核内的中子数依次为0、1、2。这3种原子与金属锂形成的氢化锂 “三兄弟”——LiH、LiD、LiT是 “神舟七号”的燃料。下列说法正确的是 A．H、D、T质子数之比为1:2:3 B．LiH、LiD、LiT相对分子质量依次增大 C．H、D、T核外电子数不等 D．LiH、LiD、LiT中Li元素质量分数相等 办公室比尔1年前1: vmanager 共回答了18个问题 | 采纳率88.9%

B

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“神舟六号”所用动力燃料之一为氢化锂三兄弟：LiH、LiD、LiT。其中Li的质量数为7，下列有关叙述中正确的是（　　） “神舟六号”所用动力燃料之一为氢化锂三兄弟：LiH、LiD、LiT。其中Li的质量数为7，下列有关叙述中正确的是（　　） A．三种物质质子数之比为1∶2∶3 B．三种物质中子数之比为1∶1∶1 C．三种物质的摩尔质量之比为8∶9∶10 D．三种物质的化学性质不同 zy57576241年前1: chenwaixin 共回答了19个问题 | 采纳率94.7%

C

H、D、T是氢元素的三种核素，质子数都是1，中子数分别是0、1、2，故A、B项错误。LiH、LiD、LiT三种物质的化学性质相同，故D项错误。

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化学上利用氢化锂（LiH）和水在常温下反应制取氢气，同时生成氢氧化锂，反应的化学方程式为：LiH+H 2 O=LiOH+ 化学上利用氢化锂（LiH）和水在常温下反应制取氢气，同时生成氢氧化锂，反应的化学方程式为：LiH+H₂ O=LiOH+H₂ ↑，如果用氢化锂和水反应制氢气，现要制取10g氢气，需要氢化锂多少g？生成的LiOH能和多少g质量分数为10%的稀盐酸恰好完全反应？ 蘸水木棉花1年前1: zhankunming 共回答了16个问题 | 采纳率93.8%

解；①设要制取10g氢气，需要氢化锂的质量为x，可生成LiOH的质量为y，
LiH+H₂ O=LiOH+H₂ ↑
8 24 2
x y 10g
∴
8
2 =
x
10g ，
24
2 =
y
10g ，
解之得：x=40g，y=120g；
②设生成的LiOH能和质量为z质量分数为10%的稀盐酸恰好完全反应，
LiOH+HCl=LiCl+H₂ O
24 36.5
120g，10%z
∴
24
36.5 =
120g
10%z ，
解之得；z=1825g．
答：现要制取10g氢气，需要氢化锂40g；生成的LiOH能和1825g质量分数为10%的稀盐酸恰好完全反应．

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已知氢化锂（LiH）属于离子化合物.LiH跟水反应可以放出氢气.下列叙述中正确的是（　　） 已知氢化锂（LiH）属于离子化合物.LiH跟水反应可以放出氢气.下列叙述中正确的是（　　） A. LiH的水溶液显中性 B. LiH中的氢离子可以被还原生成氢气 C. LiH是一种强氧化剂 D. LiH中氢离子比锂离子的半径大 我的地板我hh1年前5: sfc991224 共回答了14个问题 | 采纳率78.6%

解题思路：在离子化合物LiH中，Li⁺与H^-以离子键结合而成，该物质溶于水生成H₂，可以想到H^-与水中的H⁺之间发生氧化还原反应，除生成H₂外，另一产物应是LiOH，所以对该反应的分析可根据下列几点：①属于氧化还原反应；②LiH是还原剂，H₂O是氧化剂；③所得溶液是LiOH碱性溶液．
A、LiH跟水反应的方程式为LiH+H₂O=H₂↑+LiOH，溶液呈碱性，故A错误；
B、在离子化合物LiH中，Li⁺与H^-以离子键结合而成，H^-与水中的H⁺之间发生氧化还原反应而被氧化，故B错误；
C、LiH+H₂O=H₂↑+LiOH反应中，LiH是还原剂，H₂O是氧化剂，故C错误；
D、LiH中氢离子与锂离子核外电子排布相同，核电核数越小，半径越大，则LiH中氢离子比锂离子的半径大，故D正确．
故选D．

点评：
本题考点：氧化还原反应．

考点点评：本题考查氧化还原反应，题目难度不大，注意从化合价的角度分析物质的性质．

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氢化锂和水为原电池正负极化学式分别怎么写? ma197810181年前1: lhhl 共回答了19个问题 | 采纳率78.9%

-：2H- - 2e ----> H2
+：2H2O + 2Li+ + 2e ---->H2 + 2LiOH

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氢化锂（LiH）为玻璃状无色透明固体，军事上用作氢气发生来源，反应的化学方程式为：LiH+H2O═LiOH+H2↑．据此 氢化锂（LiH）为玻璃状无色透明固体，军事上用作氢气发生来源，反应的化学方程式为：LiH+H₂O═LiOH+H₂↑．据此计算： （1）在LiH中，Li元素显+1价，则H元素显______价． （2）计算80g氢化锂与足量的水反应生成氢气的质量． 不是ww1年前1: dengjingxuan 共回答了16个问题 | 采纳率100%

解题思路：（1）依据化合物中各元素的化合价代数和为零分析解答；
（2）写出化学方程式并代入氢化锂的质量即可计算出氢气的质量．
（1）由于化合物中各元素的化合价代数和为零，在LiH中Li为+1价，所以H元素的化合价为-1；
（2）设生成氢气的质量为x
LiH+H₂O=LiOH+H₂↑
82
80gx
[8/80g＝
2
x]
x=20g
故答案为：（1）-1；（2）答：生成氢气的质量为20g；

点评：
本题考点：根据化学反应方程式的计算；有关元素化合价的计算．

考点点评：此题主要是考查化学方程式和化合价知识，题型基础，重点是对相关基础知识的考查；

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“神舟六号”用动力燃料之一为氢化锂三兄弟--LiH、LiD、LiT．其中Li的质量数为7，有关下列叙述中正确的是（　　） “神舟六号”用动力燃料之一为氢化锂三兄弟--LiH、LiD、LiT．其中Li的质量数为7，有关下列叙述中正确的是（　　） A．三种物质质子数之比为1：2：3 B．三种物质中子数之比为0：1：2 C．三种物质的摩尔质量之比为4：5：6 D．三种物质核外电子数之比为1：1：1 云水从容1年前1: dsjly 共回答了20个问题 | 采纳率90%

解题思路：Li的质量数为7，质子数为3，故中子数=7-3=4；
A．LiH的质子数为3+1=4，LiD的质子数为3+1=4，LiT的质子数为3+1=4；
B．LiH的中子数为4，LiD的中子数为4+1=5，LiT的中子数为4+2=6；
C．LiH的摩尔质量为7+1=8，LiD的摩尔质量为7+2=9，LiT的摩尔质量为7+3=10；
D．LiH的电子数为3+1=4，LiD的电子数为3+1=4，LiT的电子数为3+1=4．
Li的质量数为7，质子数为3，故中子数=7-3=4；
A．LiH的质子数为3+1=4，LiD的质子数为3+1=4，LiT的质子数为3+1=4，故三种物质的质子数之比为1：1：1，故A错误；
B．LiH的中子数为4，LiD的中子数为4+1=5，LiT的中子数为4+2=6，故三种物质的中子数之比为4：5：6，故B错误；
C．LiH的摩尔质量为7+1=8，LiD的摩尔质量为7+2=9，LiT的摩尔质量为7+3=10，故三种物质的摩尔质量之比为8：9：10，故C错误；
D．LiH的电子数为3+1=4，LiD的电子数为3+1=4，LiT的电子数为3+1=4，故三种物质的电子数之比为1：1：1，故D正确，
故选D．

点评：
本题考点：同位素及其应用；质量数与质子数、中子数之间的相互关系．

考点点评：本题考查原子内粒子间的数量关系，难度不大．要注意质量数=质子数+中子数，质子数=电子数．

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已知氢化锂（LiH）属于离子化合物，氢化锂跟水反应可以放出H 2 ，下列叙述中正确的是（　　） A．LiH的水溶液显中性 已知氢化锂（LiH）属于离子化合物，氢化锂跟水反应可以放出H₂ ，下列叙述中正确的是（　　） A．LiH的水溶液显中性 B．LiH是一种强氧化剂 C．LiH中的氢离子可以被还原成H₂  D．LiH中的氢离子与锂离子的核外电子排布相同 wudiii1年前1: suinger 共回答了17个问题 | 采纳率94.1%

A、LiH跟水反应的方程式为LiH+H 2 O=H 2 ↑+LiOH，溶液呈碱性，故A错误；B、LiH+H 2 O=H 2 ↑+LiOH反应中，LiH是还原剂，H 2 O是氧化剂，故B错误；C、在离子化合物LiH中，Li + 与H - 以离子键结合而成，H - 与水...

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“神舟七号”的燃料是氢化锂三兄弟--LiH、LiD、LiT.其中Li的质量数为7，对这三种物质的下列说法正确的是（　　） “神舟七号”的燃料是氢化锂三兄弟--LiH、LiD、LiT.其中Li的质量数为7，对这三种物质的下列说法正确的是（　　） A. 质子数之比为1：2：3 B. 中子数之比为1：1：1 C. 摩尔质量之比为8：9：10 D. 化学性质不相同 leibin1年前1: 天字号丑男共回答了26个问题 | 采纳率92.3%

解题思路：Li的质子数为3，H、D、T的质子数都是1，质量数=质子数+中子数，质量数之比等于摩尔质量之比，利用组成和结构来分析物质的化学性质．
A、质子数之比为（3+1）：（3+1）：（3+1）=1：1：1，故A错误；
B、中子数之比为（4+0）：（4+1）：（4+2）=4：5：6，故B错误；
C、摩尔质量之比为（7+1）：（7+2）：（7+3）=8：9：10，故C正确；
D、LiH、LiD、LiT的组成元素相同，结构相同，则三种物质的化学性质相同，故D错误；
故选C．

点评：
本题考点：质量数与质子数、中子数之间的相互关系．

考点点评：本题较简单，考查原子的构成、物质的组成及原子中的数量关系，选项C、D都是学生解答中的易错点．

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氢化锂中的氢离子为什么比锂离子半径大 yueyedusi1年前2: creen1999 共回答了12个问题 | 采纳率100%

两者都是[He]构型（1层电子）,其中Li+的核电荷数大,核外电子受到核的库仑力较大,半径较小.

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硼化氢,甲烷,氢化锂,氨气,氟化氢的熔点高低顺序?为什么? 在他乡11年前2: 朝雪共回答了13个问题 | 采纳率92.3%

甲烷熔点 -182.5℃ 沸点：-161.5℃
硼烷：（看图）,熔点-165
比甲烷高
原因应该是B2H6的分子量大,分子间作用力强,CH4基本没有氢键
后三者看ilovetlic001的解释,没问题
CH4

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氢化锂中锂离子与氢负离子的半径大小前者比后者 yumen99221年前1: liull127 共回答了21个问题 | 采纳率81%

Li+

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有关水的组成人类理想的能源之一是氢气.有人研究得出：将氢化锂与水反应即可放出大量氢气,同时生成氢氧化锂.一种氢能源汽车 有关水的组成 人类理想的能源之一是氢气.有人研究得出：将氢化锂与水反应即可放出大量氢气,同时生成氢氧化锂.一种氢能源汽车每天消耗密度约为0.09g/L的氢气100L,则1kg氢化锂可以维持该汽车运行约多少天? 木子百合1年前1: 初雪的小径共回答了18个问题 | 采纳率88.9%

LiH + H2O === LiOH + H2
8 2
1kg 1/4kg
250g/0.09(g/L)/100(L/天)=27.8天

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氢化锂（LiH）为玻璃状无色透明固体，军事上用作氢气发生来源，反应的化学方程式为：LiH+H2O=LiOH+H2↑．计算 氢化锂（LiH）为玻璃状无色透明固体，军事上用作氢气发生来源，反应的化学方程式为：LiH+H₂O=LiOH+H₂↑．计算80g氢化锂与足量的水反应生成氢气的质量． 一剑成名1年前1: sbgftnhj 共回答了17个问题 | 采纳率100%

解题思路：写出化学方程式并代入氢化锂的质量即可计算出氢气的质量．
设生成氢气的质量为X．
LiH+H₂O=LiOH+H₂↑
8 2
80克 X
[8/2]═[80克/X]
得：X=20克
答：生成氢气的质量为20克．

点评：
本题考点：根据化学反应方程式的计算．

考点点评：掌握化学方程式的计算格式和规范性，记得最后要有“答”．

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氢化锂（LiH）为玻璃状无色透明固体，军事上用作氢气发生来源，反应的化学方程式为：LiH+H2O=LiOH+H2↑．计算 氢化锂（LiH）为玻璃状无色透明固体，军事上用作氢气发生来源，反应的化学方程式为：LiH+H₂O=LiOH+H₂↑．计算80g氢化锂与足量的水反应生成氢气的质量． focusheart1年前1: chemhehe 共回答了20个问题 | 采纳率100%

解题思路：写出化学方程式并代入氢化锂的质量即可计算出氢气的质量．
设生成氢气的质量为X．
LiH+H₂O=LiOH+H₂↑
8 2
80克 X
[8/2]═[80克/X]
得：X=20克
答：生成氢气的质量为20克．

点评：
本题考点：根据化学反应方程式的计算．

考点点评：掌握化学方程式的计算格式和规范性，记得最后要有“答”．

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“神舟七号”的燃料是氢化锂三兄弟--LiH、LiD、LiT.其中Li的质量数为7，对这三种物质的下列说法正确的是（　　） “神舟七号”的燃料是氢化锂三兄弟--LiH、LiD、LiT.其中Li的质量数为7，对这三种物质的下列说法正确的是（　　） A. 质子数之比为1：2：3 B. 中子数之比为1：1：1 C. 摩尔质量之比为8：9：10 D. 化学性质不相同 allen200808131年前1: 三五七分醉共回答了19个问题 | 采纳率84.2%

解题思路：Li的质子数为3，H、D、T的质子数都是1，质量数=质子数+中子数，质量数之比等于摩尔质量之比，利用组成和结构来分析物质的化学性质．
A、质子数之比为（3+1）：（3+1）：（3+1）=1：1：1，故A错误；
B、中子数之比为（4+0）：（4+1）：（4+2）=4：5：6，故B错误；
C、摩尔质量之比为（7+1）：（7+2）：（7+3）=8：9：10，故C正确；
D、LiH、LiD、LiT的组成元素相同，结构相同，则三种物质的化学性质相同，故D错误；
故选C．

点评：
本题考点：质量数与质子数、中子数之间的相互关系．

考点点评：本题较简单，考查原子的构成、物质的组成及原子中的数量关系，选项C、D都是学生解答中的易错点．

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“神舟七号”的燃料是氢化锂三兄弟--LiH、LiD、LiT．其中Li的质量数为7，对这三种物质的下列说法正确的是（　　） “神舟七号”的燃料是氢化锂三兄弟--LiH、LiD、LiT．其中Li的质量数为7，对这三种物质的下列说法正确的是（　　） A．质子数之比为1：2：3 B．中子数之比为1：1：1 C．摩尔质量之比为8：9：10 D．化学性质不相同 冥界无天1年前1: 13579fhjsd 共回答了15个问题 | 采纳率86.7%

解题思路：Li的质子数为3，H、D、T的质子数都是1，质量数=质子数+中子数，质量数之比等于摩尔质量之比，利用组成和结构来分析物质的化学性质．
A、质子数之比为（3+1）：（3+1）：（3+1）=1：1：1，故A错误；
B、中子数之比为（4+0）：（4+1）：（4+2）=4：5：6，故B错误；
C、摩尔质量之比为（7+1）：（7+2）：（7+3）=8：9：10，故C正确；
D、LiH、LiD、LiT的组成元素相同，结构相同，则三种物质的化学性质相同，故D错误；
故选C．

点评：
本题考点：质量数与质子数、中子数之间的相互关系．

考点点评：本题较简单，考查原子的构成、物质的组成及原子中的数量关系，选项C、D都是学生解答中的易错点．

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关于氢化锂特征A.液态时是电的良导体 B.Hˉ具强还原性,遇 H+ 时可反应放出氢气.C.是非电解质 thindog1年前1: ychoo 共回答了25个问题 | 采纳率92%

氢化锂是类盐氢化物,是离子化合物. A.液态时存在自由移动的H-和Li+离子,能导电,属于电解质. B也正确. C错误

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80g氢化锂与足量的水反应生成氢气的质量

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