标准电极电势的含义 有何应用 并举例 具体些

dyhgj2022-10-04 11:39:541条回答

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godaps72 共回答了21个问题 | 采纳率81%
标准电极电势,standard electrode potential
这里的“标准”有两层含义.一是标准压强,原来的标准压强是一个大气压,101325帕.后来又有一个新标准,是十万帕.有的书采用第一个标准,有的书采用第二个标准,你自己搞清楚.总之有标准压强.
另一个是标准活度,即为1mol溶质/1kg溶剂.一般溶剂都用水,在浓度较低是,活度近似等于浓度,所以也可以说是标准浓度,其值为1mol/L.
也就是说,必须保证两个因素,压强和活度.注意,没有标准温度.
要明白标准电极电势,就得明白什么叫标准电极.
标准电极就是指参与电极反应的所有物质,气体必须是一个标准压强,溶液必须是一个标准浓度,其它固体、液体必须要纯净.
然后要知道的概念是氢标准电极.氢标准电极,下面的溶液中,氢离子的活度必须是1,上方通入的氢气要纯,压强必须是一个标准压强,电极材料用镀了铂黑的铂片.规定氢标准电极的电势为0V.
其它标准电极的电势的值,就用该标准电极与氢标准电极串连,测得的电势值就作为该标准电极的电势值.
例如,Cl2/Cl-的标准电极电势,测量时,先建立氯的标准电极.溶液中氯离子活度要是1,上方通入的氯气压强要是1个标准压强.将氯电极与氢电极串连,读数即可.
再强调一遍,只在标准活度和标准压强,没有标准温度.也就是说,任意一个温度下,都存在Cl2/Cl-的标准电极电势,而且其值不同.
1年前

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2Br-+ Cu2+→ Br2+ Cu
A、0.18V  B、-0.73V  C、1.41V  D、0.73V
youyou_box1年前1
hnrf2 共回答了16个问题 | 采纳率93.8%
2Br-+ Cu2+→ Br2+ Cu,正极电对是Cu2+/Cu,负极电对是Br2/Br-.
Eθ = Eθ(正) - Eθ(负) = 0.34 - 1.07 = -0.73 V
选B
因为Eθ<0,说明该反应不能正向自发.
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已知:S+2e- S2-,Eθ=-0.476V,H2S的Ka1=1.32x10-7,Ka2=7.08x10-15,试计算电极S+2H++2e-H2S的标准电极电势.
clarkchao1年前1
mj147 共回答了20个问题 | 采纳率95%
此电极电势及为所给S2-之非标准状态的电极电势,由Ka1,Ka2和[H+]=1,求得[HS-]=Ka1,[S2-]=Ka1*Ka2代入S2-的能斯特方程即可.E=-0.476-0.0592/2*lg[S2-],结果是0.146V
汞和银的金属活动性?φ(Hg2+/Hg)=+0.85V,大于φ(Ag+/Ag)=0.80V(水中,标准电极电势)那为什么
汞和银的金属活动性?
φ(Hg2+/Hg)=+0.85V,大于φ(Ag+/Ag)=0.80V(水中,标准电极电势)
那为什么金属活动顺序是Cu、Hg、Ag?
还有……金属活动性和金属性有什么联系和区别?
mmlhy1年前3
zzyyzz1978 共回答了19个问题 | 采纳率84.2%
一、金属活动性是指在相同条件下,得失电子的能力.
K Ba Ca Na Mg Al Mn Zn Cr Fe Ni Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
二、金属性是指失电子能力,规律如下:1、由金属活动性顺序表进行判断.2、由元素周期表进行判断,同周期金属性减弱,同主族金属性增强.3、由金属阳离子的氧化性强弱判断,一般情况下,氧化性越弱,对应金属性越强,特例,三价铁的氧化性强于二价铜.4、由置换反应可判断强弱.遵循强制弱的规律.5、由对应最高价氧化物对应水化物的碱性强弱来判断,碱性越强,金属性越强.6、由原电池的正负极判断,一般情况下,活泼性强的做负极.7、由电解池的放电顺序判断.等同于3
氧化还原性与标准电极电势物质的氧化性或者还原性是不是和他的电极电势正相关啊,知道的给说下谢
smilingtiger1年前2
陶陶一 共回答了29个问题 | 采纳率89.7%
标准电极电势的数值越大,它的氧化态的氧化性越强,还原态的还原性越弱;标准电极电势的数值越小,它的氧化态的氧化性越弱,还原态的还原性越强;
一道无机化学已知标准电极电势,φoCu2+/cu=+0.34V,φoSn4+/ Sn2+=+0.151V.下列离子中,氧
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已知标准电极电势,φoCu2+/cu=+0.34V,φoSn4+/ Sn2+=+0.151V.下列离子中,氧化能力最强的是( )
A.Sn2+ B.Sn4+ C.Cu D.Cu2+
9038596011年前1
good3333 共回答了19个问题 | 采纳率94.7%
D
怎么样从标准电极电势中判断出什么是强氧化剂什么是弱氧化剂
此情应否成追忆1年前1
Aly_Z 共回答了15个问题 | 采纳率86.7%
从电极电势上没有一个明确的标准,强和弱是相对而言的,强氧化剂一般包括臭氧,过氧化物,高锰酸钾,重铬酸钾,PbO2、高铁酸,铋酸钠等.
无机化学甘汞电级一个小问题,书上的:电极电势(Hg2Cl2/Hg)=标准电极电势(Hg2Cl2/Hg)- (2.303R
无机化学甘汞电级一个小问题,
书上的:
电极电势(Hg2Cl2/Hg)=标准电极电势(Hg2Cl2/Hg)- (2.303RT/2F)lgc(Cl-)
不明白为什么甘汞电级用能斯特方程求电级电势时,lg后面的氯离子浓度不用紧加平方.按照电极方程 Hg2Cl2+2e- =2Hg + 2Cl-.应该是平方的啊?
怡柔儿1年前2
prplayer 共回答了18个问题 | 采纳率94.4%
你给出的能斯特方程有误.
网上查了下甘汞电极的能斯特方程(见贴图),虽然lg后面的氯离子浓度不加平方,但是注意到RT/F分母上是F而不是2F.这是根据log函数的特性约去的:lg(x^2)=2lgx
标准电极电势仅有金属有么?我看到标准电极电势在产生时是关于金属的,标准电极电势表里的非金属也只有H,C,S那么几个.
心之日月寻1年前2
阿天来过 共回答了18个问题 | 采纳率77.8%
有很多非金属
已知标准电极电势 和离子积 不稳常数 等怎么算所给物质相关的电势已知.Ag+/Ag求 Agcl/Ag
jolionyu1年前2
果果正妆店 共回答了19个问题 | 采纳率100%
Ag+ + e = Ag φθ = 0.8V
φ(Ag+/Ag ) = φθ (Ag+/Ag) + 0.0592 lg [Ag+]
[Ag+] = Ksp (AgCl) / [Cl-]
φ(Ag+/Ag ) = φθ (Ag+/Ag) + 0.0592 lg Ksp (AgCl) / [Cl-] = φ(AgCl / Ag )
当 [Cl-] = 1mol/L时,即为标态时
φθ (AgCl / Ag) = φθ (Ag+/Ag) + 0.0592 lg Ksp (AgCl)
查出Ksp(AgCl)即可求出.
用标准电极电势判断反应的方向及氧化剂与还原剂的强弱
用标准电极电势判断反应的方向及氧化剂与还原剂的强弱
RT,化学竞赛大纲里有这么一条,
那怎么知道标准电极的电势啊?还是要背会?
auh151年前1
nolongerlove 共回答了26个问题 | 采纳率92.3%
当总的电池反应的E>0时,反应即可自发进行;当E>0.2V-0.4V时,反应即可进行得很彻底.
至于氧化性与还原性,有一下规律:标准电极电势越高,其氧化态的氧化性越强;反之,其还原态的还原性越强.举个例子:
O2 + 4H+ + 4e = 2H2O,E=1.229V
ClO3- + 6H+ + 6e = Cl- + 3H2O,E=1.451V
所以在标准状态下(注意不是中学课本的标况!),ClO3-的氧化性比O2强.
注:判断氧化性与还原性时,一定要注意生成物是什么,不同条件下生成物不同.比如如果ClO3-发生下面这个反应:
ClO3- + 3H+ + 2e = HClO2 + H2O,E=1.214V
此时的ClO3-的氧化性就不如O2.
电极电势的话可以查标准电极电势表.考试的时候会给出来的.
但是,一些非常常见和常用的我建议你背下来,像E(O2→H2O)、E(Cl2→Cl-)等等.
电极电势中的正负号是怎么回事?Zn2+/Zn的标准电极电势是-0.7618Cu2+/Cu的标准电极电势是+0.3439“
电极电势中的正负号是怎么回事?
Zn2+/Zn的标准电极电势是-0.7618
Cu2+/Cu的标准电极电势是+0.3439
“当金属放入溶液中时,一方面金属晶体中处于热运动的金属离子在极性水分子的作用下,离开金属表面进入溶液.”
上面是百度百科上复制的
铜的电极电势是不是双电子层中
铜离子所带的正电荷与铜片中残留的离子的比例?
那答案不应该是负号吗?
那请问它们的正负号是怎么确定的?
还有电极电势越大又表示什么?
Ps:我是高一学生,希望不要讲得太复杂但又能让我明白.
joyceverte1年前1
ica-roger 共回答了15个问题 | 采纳率86.7%
以2H+ +2e-=H2 标准电极电势定义为0 V
比H2容易失电子的如Zn(或比H+更不容易得电子,如Zn2+),Zn2+/Zn的标准电极电势小于0(是-0.7618V)
比H2容易难电子的如Cu(或比H++更容易得电子,如Cu2+),Cu2+/Cu的标准电极电势大于0(是+0.3439伏特)
总之:标准电极电势:Cu2+/Cu > H+/H2 >Zn2+/Zn
氧化性:Cu2+ > H+ >Zn2+
还原性: Cu < H2 < Zn
你应该能找到规律:
即标准电极电势越高,高价物质的氧化性越强(相应的低价物质还原越差)
标准电极电势越低,高价物质的氧化性越差(相应的低价物质还原越强)
然后在网上找一个标准电极电势表,以后氧化性还原性强弱不必找化学教师了!
标准电极电势表问题标准电极电势表格中镉II有两个 一个是Cd2+ + 2e- ===Cd -0.4026V还有一个是Cd
标准电极电势表问题
标准电极电势表格中镉II有两个 一个是Cd2+ + 2e- ===Cd -0.4026V
还有一个是Cd2+ + 2e- === Cd(Hg) -0.352V
那个Hg代表什么 好的一定采纳
rtruq341年前1
myselfqi 共回答了24个问题 | 采纳率91.7%
Hg代表Cd溶于汞,就是Cd汞齐,Hg代表汞
大学化学关于标准电极电势的问题标准电极电势就是该电势和氢电极电势的差吧,然后正值越大的话就是说它的电势越高吧(?),然后
大学化学关于标准电极电势的问题
标准电极电势就是该电势和氢电极电势的差吧,然后正值越大的话就是说它的电势越高吧(?),然后有道题:Fe3+ + Ag = Fe2+ + Ag+
里面铁对应的标准电极电势小,银的大,这样就是说银这边的电势高,那么银就应该是正极吧,根据反应式的电子得失来看银又是阳极,对应着负极,请问哪里有问题呢?
桃源梦雨1年前2
笑宁 共回答了11个问题 | 采纳率72.7%
方程式是错的,三价铁离子不能氧化银单质,你给的方程式自发反应向左进行.
根据标准电极电势,锂还原性最强?这怎么可能?
hyc06081年前1
尼古 共回答了18个问题 | 采纳率94.4%
不能完全体现还原性,因为锂离子水化热最负,所以从水化锂离子还原到锂需要耗能更多,导致电极电势试验计算结果很负.
电池标准电动势Eθ,电池电动势E,标准电极电势之间关系是什么啊
电池标准电动势Eθ,电池电动势E,标准电极电势之间关系是什么啊
能斯特方程里面E=E(标准)-(RT)/(nF)ln([Zn2+]/[Cu2+]),所求得的E是哪个电动势?电池标准电动势Eθ还是电池电动势E?
smwgh1年前2
我爱傻点 共回答了14个问题 | 采纳率85.7%
能斯特方程的应用是为了矫正环境温度、体系浓度 对标准电池电动势的影响,从而计算得到实际情况下的电池电动势.
因此,求得的E是实际电动势,用“E”表示.
而 “Eθ”指的是标准电动势.
双氧水和高锰酸钾的氧化性强弱?双氧水的标准电极电势反应也是有氢离子参加。谢谢hno3861的细致,谢谢nwnym的大度,
双氧水和高锰酸钾的氧化性强弱?
双氧水的标准电极电势反应也是有氢离子参加。
谢谢hno3861的细致,谢谢nwnym的大度,能选两个最佳吗?那就好了…百度什么时候应该革新一下。
jasmine禹1年前1
琦萍 共回答了25个问题 | 采纳率92%
上述的氧化还原反应是说明双氧水被氧化了,是发生了还原反应,但是哪里表现出双氧水的氧化性了?没有发生氧化反应,你怎么对比出高锰酸钾的氧化性比双氧水氧化性强?
这只能体现双氧水的有一定的还原性,它自身还能被自身氧化呢.
氧化剂的氧化性大于氧化产物,是可以这么理解的.一个反应中,氧化剂的氧化性大于还原剂的氧化性,这个说法是欠思考的.因为这个反应中还原剂根本没有体现出自身的氧化性,并且很可能它根本就没有氧化性,你怎么说它氧化性弱,难道你可以说铁的氧化性比硫酸铜弱?
标准电极电势就Li离子特殊(因为水溶液中的特殊性),数据都是能体现氧化性强弱的.
双氧水的氧化性因为其过氧部分的强氧化作用,但是由于本身不稳定,加上还原性较强,所以遇见氧化性强的物质很难体现自身强氧化性,基本都会被氧化,但只说明它还原性较强.
实验室洗二氧化锰,除了用酸性硫酸亚铁溶液,还可以用酸性双氧水溶液,都是很容易洗干净的,它的还原性和亚铁离子也是相当的,所以我们也不能因为它氧化亚铁离子,而说亚铁还原性强于双氧水,因为反应中,双氧水没有体现自身的还原性.
也正是自身氧化性强,还原性强,所以才不稳定,容易发生歧化反应,分解出氧气.
标准电极电势的问题MnO4(-)在酸性环境下的标准电极电势是1.507v.但是酸性环境的pH是多少啊?
eudidwss1年前1
gm521521521 共回答了20个问题 | 采纳率95%
pH = 0
标准电极电势,
所有离子的物质的量浓度 c = 1 mol/L,
所有气体的分压 p = pΘ = 10^5 Pa(也有的书写pΘ = 101325 Pa).
高中常见离子有哪些?是离子,不是离子检验.附言:主要是为了查找这些离子的标准电极电势,好记住它们的氧化还原性强弱,然而标
高中常见离子有哪些?
是离子,不是离子检验.
附言:主要是为了查找这些离子的标准电极电势,好记住它们的氧化还原性强弱,然而标准电极电势表离子太多了,有很多都用不着
sgw211年前4
korea700717 共回答了16个问题 | 采纳率75%
氧化性依次增加:K+ Ca2+ Na+ Mg2+ Al3+ Zn2+ Fe2+ Sn2+ Pb2+ H+ Cu2+ Hg2+ Fe3+ Ag+
还原性依次增加 F- Cl- Br- Fe2+ I- SO3 2- S2-
当然你可以查电势确认一下,虽然用电势来记顺序有点大材小用.
能斯特方程中的标准电极电势怎么求?
能斯特方程中的标准电极电势怎么求?
我最近在检测空气中的氟化物,用的是氟离子选择电极法,而且做出的曲线是负的,氟离子的标准电极电势怎么算啊?
ZXWFM1681年前2
jeffery8416 共回答了16个问题 | 采纳率100%
一般都是可以从数据手册上查到的,如果查不到就要自己设计标准 电池反应用已知的标准电极电势来算出想要知道的标准电极电势
在设计原电池 标准电极电势大为的正极 小的为负极
鲁三李1年前1
常醉客 共回答了13个问题 | 采纳率100%
得电子为正极; 失电子为负极
大学无机及其分析化学的电势问题下列电对中标准电极电势值最大的是………………………………………………………… ( A) &
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下列电对中标准电极电势值最大的是………………………………………………………… ( A)     (A) (Ag+/Ag)               (B)(Ag(NH3)/Ag) (C)(Ag(CN)/Ag)           (D)(AgI/Ag)
小鸟八哥1年前2
淡藍的星星 共回答了19个问题 | 采纳率84.2%
答案是A.
原因是,B、C、D中的+1价银以配合物或沉淀的形式存在,这降低了银离子的浓度,使得这些电对的电极电势与Ag+/Ag相比要低.
提问有关于标准电极电势例如以下这个电极方程式[Fe(CN)6]3-+e-===[Fe(CN)6]4-这个点击方程式里没有
提问有关于标准电极电势
例如以下这个电极方程式
[Fe(CN)6]3-+e-===[Fe(CN)6]4-
这个点击方程式里没有CN-
那么测量这个电极的标准电极电势的时候,CN-是1mol/L么?为什么
碧橙青1年前1
iuan59586 共回答了18个问题 | 采纳率88.9%
可以这样分析
对于反应:Fe3+ + e -----Fe2+
有能斯特方程:E=Eo(Fe3+/Fe2+)+0.0592lg([Fe3+]/[Fe2+])
若在上述反应式两边各加6个CN-,有
Fe3+ +6CN- + e ----- Fe2+ +6CN-
此时有能斯特方程:E=Eo(Fe3+/Fe2+)+0.0592lg([Fe3+][CN-]^6/[Fe2+][CN-]^6)
因为有配合物稳定常数:
Kf(Fe3+)=[Fe(CN)6]3-/[Fe3+][CN-]^6
Kf(Fe2+)=[Fe(CN)6]4-/[Fe2+][CN-]^6
代入上式,
E=Eo(Fe3+/Fe2+)+ 0.0592lg(Kf(Fe2+/Kf(Fe3+)+0.0592lg([Fe(CN)6]3-/[Fe(CN)6]4-)
=Eo([Fe(CN)6]3-/[Fe(CN)6]4-)+0.0592lg([Fe(CN)6]3-/[Fe(CN)6]4-)
所以,只要CN-过量,这个电极的标准电极电势与〔CN-〕基本上无关.
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80年代初的闷骚1年前1
龙龙rr 共回答了13个问题 | 采纳率92.3%
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这里的“标准”有两层含义.一是标准压强,原来的标准压强是一个大气压,101325帕.后来又有一个新标准,是十万帕.有的书采用第一个标准,有的书采用第二个标准,你自己搞清楚.总之有标准压强.
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例如,Cl2/Cl-的标准电极电势,测量时,先建立氯的标准电极.溶液中氯离子活度要是1,上方通入的氯气压强要是1个标准压强.将氯电极与氢电极串连,读数即可.
再强调一遍,只在标准活度和标准压强,没有标准温度.也就是说,任意一个温度下,都存在Cl2/Cl-的标准电极电势,而且其值不同.
怎样用离子的标准电极电势判断离子共存
barry951年前1
barria 共回答了20个问题 | 采纳率90%
利用电极电势判断离子共存就是判断能否让两种离子构成原电池.拿三价铁和二价sn为例,三价铁的电势大于二价sn电势,他们能构成原电池,所以不共存.反之如果三价铁电势不能大于二价sn电势,构不成原电池,则可以共存.