标准电极电势的含义 应用 并举例

标准电极电势,standard electrode potential
这里的“标准”有两层含义.一是标准压强,原来的标准压强是一个大气压,101325帕.后来又有一个新标准,是十万帕.有的书采用第一个标准,有的书采用第二个标准,你自己搞清楚.总之有标准压强.
另一个是标准活度,即为1mol溶质/1kg溶剂.一般溶剂都用水,在浓度较低是,活度近似等于浓度,所以也可以说是标准浓度,其值为1mol/L.
也就是说,必须保证两个因素,压强和活度.注意,没有标准温度.
要明白标准电极电势,就得明白什么叫标准电极.
标准电极就是指参与电极反应的所有物质,气体必须是一个标准压强,溶液必须是一个标准浓度,其它固体、液体必须要纯净.
然后要知道的概念是氢标准电极.氢标准电极,下面的溶液中,氢离子的活度必须是1,上方通入的氢气要纯,压强必须是一个标准压强,电极材料用镀了铂黑的铂片.规定氢标准电极的电势为0V.
其它标准电极的电势的值,就用该标准电极与氢标准电极串连,测得的电势值就作为该标准电极的电势值.
例如,Cl2/Cl-的标准电极电势,测量时,先建立氯的标准电极.溶液中氯离子活度要是1,上方通入的氯气压强要是1个标准压强.将氯电极与氢电极串连,读数即可.
再强调一遍,只在标准活度和标准压强,没有标准温度.也就是说,任意一个温度下,都存在Cl2/Cl-的标准电极电势,而且其值不同.

2Br-+ Cu2+→ Br2+ Cu,正极电对是Cu2+/Cu,负极电对是Br2/Br-.
Eθ = Eθ(正) - Eθ(负) = 0.34 - 1.07 = -0.73 V
选B
因为Eθ＜0,说明该反应不能正向自发.

此电极电势及为所给S2-之非标准状态的电极电势,由Ka1,Ka2和[H+]=1,求得[HS-]=Ka1,[S2-]=Ka1*Ka2代入S2-的能斯特方程即可.E=-0.476-0.0592/2*lg[S2-],结果是0.146V

一、金属活动性是指在相同条件下,得失电子的能力.
K Ba Ca Na Mg Al Mn Zn Cr Fe Ni Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
二、金属性是指失电子能力,规律如下：1、由金属活动性顺序表进行判断.2、由元素周期表进行判断,同周期金属性减弱,同主族金属性增强.3、由金属阳离子的氧化性强弱判断,一般情况下,氧化性越弱,对应金属性越强,特例,三价铁的氧化性强于二价铜.4、由置换反应可判断强弱.遵循强制弱的规律.5、由对应最高价氧化物对应水化物的碱性强弱来判断,碱性越强,金属性越强.6、由原电池的正负极判断,一般情况下,活泼性强的做负极.7、由电解池的放电顺序判断.等同于3

标准电极电势的数值越大,它的氧化态的氧化性越强,还原态的还原性越弱；标准电极电势的数值越小,它的氧化态的氧化性越弱,还原态的还原性越强；

D

从电极电势上没有一个明确的标准,强和弱是相对而言的,强氧化剂一般包括臭氧,过氧化物,高锰酸钾,重铬酸钾,PbO2、高铁酸,铋酸钠等.

你给出的能斯特方程有误.
网上查了下甘汞电极的能斯特方程（见贴图）,虽然lg后面的氯离子浓度不加平方,但是注意到RT/F分母上是F而不是2F.这是根据log函数的特性约去的：lg(x^2）=2lgx

有很多非金属

Ag+ + e = Ag φθ = 0.8V
φ(Ag+/Ag ) = φθ (Ag+/Ag) + 0.0592 lg [Ag+]
[Ag+] = Ksp (AgCl) / [Cl-]
φ(Ag+/Ag ) = φθ (Ag+/Ag) + 0.0592 lg Ksp (AgCl) / [Cl-] = φ(AgCl / Ag )
当 [Cl-] = 1mol/L时,即为标态时
φθ (AgCl / Ag) = φθ (Ag+/Ag) + 0.0592 lg Ksp (AgCl)
查出Ksp(AgCl)即可求出.

当总的电池反应的E＞0时,反应即可自发进行；当E＞0.2V-0.4V时,反应即可进行得很彻底.
至于氧化性与还原性,有一下规律：标准电极电势越高,其氧化态的氧化性越强；反之,其还原态的还原性越强.举个例子：
O2 + 4H+ + 4e = 2H2O,E=1.229V
ClO3- + 6H+ + 6e = Cl- + 3H2O,E=1.451V
所以在标准状态下（注意不是中学课本的标况!）,ClO3-的氧化性比O2强.
注：判断氧化性与还原性时,一定要注意生成物是什么,不同条件下生成物不同.比如如果ClO3-发生下面这个反应：
ClO3- + 3H+ + 2e = HClO2 + H2O,E=1.214V
此时的ClO3-的氧化性就不如O2.
电极电势的话可以查标准电极电势表.考试的时候会给出来的.
但是,一些非常常见和常用的我建议你背下来,像E(O2→H2O)、E(Cl2→Cl-)等等.

以2H+ +2e-=H2 标准电极电势定义为0 V
比H2容易失电子的如Zn（或比H+更不容易得电子,如Zn2+）,Zn2+/Zn的标准电极电势小于0（是-0.7618V）
比H2容易难电子的如Cu（或比H++更容易得电子,如Cu2+）,Cu2+/Cu的标准电极电势大于0（是+0.3439伏特）
总之：标准电极电势：Cu2+/Cu > H+/H2 >Zn2+/Zn
氧化性:Cu2+ > H+ >Zn2+
还原性: Cu < H2 < Zn
你应该能找到规律:
即标准电极电势越高,高价物质的氧化性越强(相应的低价物质还原越差)
标准电极电势越低,高价物质的氧化性越差(相应的低价物质还原越强)
然后在网上找一个标准电极电势表,以后氧化性还原性强弱不必找化学教师了!

Hg代表Cd溶于汞,就是Cd汞齐,Hg代表汞

方程式是错的,三价铁离子不能氧化银单质,你给的方程式自发反应向左进行.

不能完全体现还原性,因为锂离子水化热最负,所以从水化锂离子还原到锂需要耗能更多,导致电极电势试验计算结果很负.

能斯特方程的应用是为了矫正环境温度、体系浓度 对标准电池电动势的影响,从而计算得到实际情况下的电池电动势.
因此,求得的E是实际电动势,用“E”表示.
而 “Eθ”指的是标准电动势.

上述的氧化还原反应是说明双氧水被氧化了,是发生了还原反应,但是哪里表现出双氧水的氧化性了?没有发生氧化反应,你怎么对比出高锰酸钾的氧化性比双氧水氧化性强?
这只能体现双氧水的有一定的还原性,它自身还能被自身氧化呢.
氧化剂的氧化性大于氧化产物,是可以这么理解的.一个反应中,氧化剂的氧化性大于还原剂的氧化性,这个说法是欠思考的.因为这个反应中还原剂根本没有体现出自身的氧化性,并且很可能它根本就没有氧化性,你怎么说它氧化性弱,难道你可以说铁的氧化性比硫酸铜弱?
标准电极电势就Li离子特殊（因为水溶液中的特殊性）,数据都是能体现氧化性强弱的.
双氧水的氧化性因为其过氧部分的强氧化作用,但是由于本身不稳定,加上还原性较强,所以遇见氧化性强的物质很难体现自身强氧化性,基本都会被氧化,但只说明它还原性较强.
实验室洗二氧化锰,除了用酸性硫酸亚铁溶液,还可以用酸性双氧水溶液,都是很容易洗干净的,它的还原性和亚铁离子也是相当的,所以我们也不能因为它氧化亚铁离子,而说亚铁还原性强于双氧水,因为反应中,双氧水没有体现自身的还原性.
也正是自身氧化性强,还原性强,所以才不稳定,容易发生歧化反应,分解出氧气.

pH = 0
标准电极电势,
所有离子的物质的量浓度 c = 1 mol/L,
所有气体的分压 p = pΘ = 10^5 Pa（也有的书写pΘ = 101325 Pa）.

氧化性依次增加：K+ Ca2+ Na+ Mg2+ Al3+ Zn2+ Fe2+ Sn2+ Pb2+ H+ Cu2+ Hg2+ Fe3+ Ag+
还原性依次增加 F- Cl- Br- Fe2+ I- SO3 2- S2-
当然你可以查电势确认一下,虽然用电势来记顺序有点大材小用.

一般都是可以从数据手册上查到的,如果查不到就要自己设计标准 电池反应用已知的标准电极电势来算出想要知道的标准电极电势

得电子为正极； 失电子为负极

答案是A.
原因是,B、C、D中的+1价银以配合物或沉淀的形式存在,这降低了银离子的浓度,使得这些电对的电极电势与Ag+/Ag相比要低.

可以这样分析
对于反应：Fe3+ + e -----Fe2+
有能斯特方程：E=Eo(Fe3+/Fe2+)+0.0592lg([Fe3+]/[Fe2+])
若在上述反应式两边各加6个CN-,有
Fe3+ ＋6CN- ＋ e ----- Fe2+ ＋6CN-
此时有能斯特方程：E=Eo(Fe3+/Fe2+)+0.0592lg([Fe3+][CN-]^6/[Fe2+][CN-]^6)
因为有配合物稳定常数：
Kf(Fe3+)=[Fe(CN)6]3-/[Fe3+][CN-]^6
Kf(Fe2+)=[Fe(CN)6]4-/[Fe2+][CN-]^6
代入上式,
E=Eo(Fe3+/Fe2+)+ 0.0592lg(Kf(Fe2+/Kf(Fe3+)+0.0592lg([Fe(CN)6]3-/[Fe(CN)6]4-）
=Eo([Fe(CN)6]3-/[Fe(CN)6]4-)+0.0592lg([Fe(CN)6]3-/[Fe(CN)6]4-）
所以,只要CN-过量,这个电极的标准电极电势与〔CN-〕基本上无关.

利用电极电势判断离子共存就是判断能否让两种离子构成原电池.拿三价铁和二价sn为例,三价铁的电势大于二价sn电势,他们能构成原电池,所以不共存.反之如果三价铁电势不能大于二价sn电势,构不成原电池,则可以共存.