制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”.向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉,反应结束后,下列结果不可能出现的是

由2FeCl₃ +Cu=2FeCl₂+CuCl₂可知还原剂为Cu，
2FeCl₃ +Fe=3FeCl₂中还原剂为Fe，
根据金属活动顺序，铁的化学活动性大于铜．
金属活动顺序也就是还原性的顺序，铁的还原性大于铜．
则向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，
一定是铁优先与铁离子反应，
则①有铁必须有铜，②当铁完全反应后，铜开始反应，③氯化铁过量时，铁和铜都完全反应，
即不会出现有铁无铜的情况，
故选B．

点评：
本题考点： 氧化还原反应；氧化性、还原性强弱的比较；铁盐和亚铁盐的相互转变．

考点点评： 本题考察氧化还原反应中的优先规律，明确当多种还原剂和一种氧化剂反应的时候，还原性强的物质优先反应是解答本题的关键．

“烂板液”中含有大量的锌离子、氢离子、硝酸根离子和少量的Cl^-、Fe³⁺，加入氢氧化钠调节溶液的PH=8使铁离子、锌离子完全沉淀，然后在沉淀Ⅰ中加硝酸溶解，溶液Ⅱ中含有大量锌离子、氢离子、硝酸根离子和少量的铁离子，调节溶液的PH使铁离子沉淀，溶液Ⅲ是硝酸锌溶液，在酸性条件下加热浓缩蒸发结晶，得到Zn（NO₃）₂•6H₂O是一种无色晶体．
（1）烂板液”中溶质的主要成分是Zn（NO₃）₂，故答案为：Zn（NO₃）₂；
（2）此时硝酸很稀，硝酸中的氮被还原+1价，硝酸中的氮被还原+1价为N₂O，Zn被氧化为Zn（NO₃）₂，发生的化学反应为4Zn+10HNO₃=4Zn（NO₃）₂+N₂O↑+5H₂O；
故答案为：4Zn+10HNO₃=4Zn（NO₃）₂+N₂O↑+5H₂O；
（3）使锌离子完全转化为氢氧化锌，PH不大，如果PH加大氢氧化锌两性又溶解，故答案为：防止生成的Zn（OH）₂溶解；
（4）Zn²⁺、Fe³⁺完全沉淀生成相应的氢氧化物，故答案为：Fe（OH）₃和Zn（OH）₂；
（5）热煮沸促使Fe³⁺完全水解，原理是温度越高，水解程度越大，故答案为：促进Fe³⁺完全水解；水解反应吸热，温度高，水解程度大；
（6）锌离子易水解生成氢氧化锌，酸性条件下可抑制锌离子的水解，则操作④保持pH=2的目的是抑制Zn²⁺水解为Zn（OH）₂；操作④包括蒸发浓缩，冷却结晶，过滤，所用的主要仪器有蒸发皿、酒精灯、铁架台、玻璃棒，
故答案为：抑制Zn²⁺水解为Zn（OH）₂；蒸发皿、酒精灯、铁架台、玻璃棒．

点评：
本题考点： 物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用．

考点点评： 本题考查了物质的分离提纯实验操作，涉及氢氧化锌的两性、过滤的仪器、沉淀的生成、盐类的水解等，难度中等，注意锌离子易水解生成氢氧化锌，酸性条件下可抑制锌离子的水解．

“烂板液”中含有大量的锌离子、氢离子、硝酸根离子和少量的Cl^-、Fe³⁺，加入氢氧化钠调节溶液的PH=8使铁离子、锌离子完全沉淀，然后在沉淀Ⅰ中加硝酸溶解，溶液Ⅱ中含有大量锌离子、氢离子、硝酸根离子和少量的铁离子，调节溶液的PH使铁离子沉淀，溶液Ⅲ是硝酸锌溶液，在酸性条件下加热浓缩蒸发结晶，得到Zn（NO₃）₂•6H₂O是一种无色晶体．
（1）烂板液”中溶质的主要成分是Zn（NO₃）₂，此时硝酸很稀，硝酸中的氮被还原+1价，发生的化学反应为4Zn+10HNO₃=4Zn（NO₃）₂+N₂O↑+5H₂O，
故答案为：Zn（NO₃）₂、4Zn+10HNO₃=4Zn（NO₃）₂+N₂O↑+5H₂O；
（2）使锌离子完全转化为氢氧化锌，PH不大，如果PH加大氢氧化锌两性又溶解，故答案为：防止生成的Zn（OH）₂溶解；
（3）Zn²⁺、Fe³⁺完全沉淀生成相应的氢氧化物，故答案为：Fe（OH）₃、Zn（OH）₂；
（4）热煮沸促使Fe³⁺完全水解，原理是温度越高，水解程度越大，故答案为：促使Fe³⁺完全水解、温度越高，水解程度越大；
（5）锌离子易水解生成氢氧化锌，酸性条件下可抑制锌离子的水解，操作④包括蒸发浓缩，冷却结晶，过滤，所用的主要仪器有蒸发皿、酒精灯、铁架台、玻璃棒，
故答案为：抑制Zn²⁺水解生成Zn（OH）₂；蒸发皿、酒精灯、铁架台、玻璃棒．

点评：
本题考点： 常见金属元素的单质及其化合物的综合应用．

考点点评： 本题考查氢氧化锌的两性、过滤的仪器、沉淀的生成、盐类的水解等，难度不大，注意锌离子易水解生成氢氧化锌，酸性条件下可抑制锌离子的水解．