把10.6克纯净的碳酸钠固体加入某稀硫酸溶液100克中,恰好完全反应.

TP风云2022-10-04 11:39:541条回答

把10.6克纯净的碳酸钠固体加入某稀硫酸溶液100克中,恰好完全反应.
反应时的现象——————?
该硫酸溶液中溶质的质量分数是多少?
反映后做的不饱和溶液的质量为多少克?

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秦玲 共回答了20个问题 | 采纳率95%
反应时的现象—有气泡产生—
Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2
106 98 44
10.6g x y
106/10.6g=98/x=44/y
x=9.8g y=4.4g
该硫酸溶液中溶质的质量分数是9.8g/100g*100%=9.8%
反映后做的不饱和溶液的质量为10.6g+100g-4.4g=106.2克
1年前

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A、碳酸钠、碳酸钙、碳酸钾 B、碳酸钠、碳酸钙、碳酸镁
C、碳酸钠、碳酸钾、碳酸镁 D、碳酸钙、碳酸钾、碳酸镁
aldrich2221年前1
dongci 共回答了18个问题 | 采纳率100%
方法一:根据质量关系可以知道该混合物的平均相对分子质量为106,
A:106,100(106)
B:106,100(
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未激活2411年前1
长歌未央 共回答了14个问题 | 采纳率85.7%
列方程组
设分别为x,ymol则
95x+58.5y=10.6
2x+y=28.7/143.5
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慵懒的猫05041年前1
conanvv 共回答了22个问题 | 采纳率86.4%
设反应的镁条的质量为x克,反应的盐酸质量为y克
Mg+2HCl=MgCl2+H2↑
24.73..2
xg.yg.0.4g
24/xg=73/yg=2/0.4g
x=4.8g y=14.6g
氧化镁质量分数为(10.6-4.8)÷10.6=54.7%
设和氧化镁反应的盐酸质量为x克
MgO+2HCl=MgCl2+H2O
40..73
5.8..xg
40/5.8=73/xg
x=10.585g
参加反应的盐酸的质量是14.6+10.585=25.185g
加入的盐酸溶液总质量为25.185÷14.6%=172.5克
因为反应后溶质全部为氯化镁,所以根据氯元素质量守恒,可求出氯化镁质量
盐酸中氯元素质量为25.185×(71/73)
所以氯化镁质量为25.185×(71/73)÷(71/95)=32.775g
此时溶液总质量为10.6+172.5-0.4=182.7克
反应后溶液的质量分数是32.775÷182.7≈17.9%
某样品中可能含有碳酸钠、硝酸钾或硝酸钡三种中的一种或几种.现将10.6克样品加入足量的水,样品全部溶解,再加入过量的氯化
某样品中可能含有碳酸钠、硝酸钾或硝酸钡三种中的一种或几种.现将10.6克样品加入足量的水,样品全部溶解,再加入过量的氯化钙溶液,得到10克沉淀,对样品中的组成判断合理的是(  )
A. 肯定含有硝酸钾,可能含有碳酸钠
B. 肯定含有硝酸钾,可能含有硝酸钡
C. 不含碳酸钠和硝酸钡,只含硝酸钾
D. 不含硝酸钡和硝酸钾,只含碳酸钠
sinqinzhu1年前3
见同 共回答了17个问题 | 采纳率94.1%
解题思路:根据硝酸钡、硝酸钾不会与氯化钙反应,不会生成沉淀,碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀,考虑沉淀的量只与碳酸钠有关,与硝酸钡、硝酸钾无关,利用方程式进行分析解答.

假设10.6克全部是碳酸钠,生成碳酸钙沉淀为X,
CaCl2+Na2CO3=2NaCl+CaCO3
106 100
10.6 x
[106/10.6][100/x]
x=10g
假如混合物中有硝酸钡和硝酸钾中的一种或两者都有,碳酸钠的质量将减少,但是两者又不会生成碳酸钙沉淀,导致沉淀的质量将减少,也就得不到10g的沉淀,故两者都不存在,
故选D.

点评:
本题考点: 根据化学反应方程式的计算;实验探究物质的组成成分以及含量.

考点点评: 本题主要考查了利用方程式、利用假设法推导物质存在与否的能力.

将10.6克碳酸钠溶于多少克水中所得溶液中钠离子与水分子个数之比为1:100?
EILLA1年前1
swen2371 共回答了18个问题 | 采纳率88.9%
碳酸钠的化学式是Na2CO3
它的相对原子质量是106
则其中Na2的相对质量为46
CO3的相对质量为60
则10.6g碳酸钠中含有钠元素4.6g,含有碳元素和氧元素共6.0g(这个别管它)
1mol(这个不知道可以上百度百科了解一下或者追问)的钠是23g,所以4.6g的钠元素是0.2mol的钠其中含有钠离子6.02×10^23x0.2个=1.204x10^23个钠离子
那么水分子的个数就是1.204x10^23个钠离子乘以100个=1.204x10^25=20mol水(就是1.204x10^25除以(6.02x10^23))
20mol水等于20x18=360g
答:需要360克水
我也是看到这题目上百科学了mol的知识.如果有过路人看到我这里有错误跪求指出.
10.6克碳酸钠粉末恰好跟193.8克稀硫酸完全反应
10.6克碳酸钠粉末恰好跟193.8克稀硫酸完全反应
(1)产生二氧化碳气体的质量
(2)反应后溶液的质量分数
仙福永享寿与天齐1年前1
圣诞节的礼物 共回答了13个问题 | 采纳率92.3%
设反应产生CO2的质量为x,反应后产生Na2SO4的质量为y.
Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑
106 142 44
10.6g y x
x=4.4g
y=14.2g
反应后溶液的质量是10.6+193.8-4.4=200g
反应后溶液的质量分数是14.2/200*100%=7.1%
答:(1)反应产生CO2的质量为4.4g.
(2)反应后溶液的质量分数是7.1%.
在大量的Na2CO3饱和溶液中,其他条件不变,再加入10.6克,下面说法错误的是?A原Na2CO3溶液连同加入的10.6
在大量的Na2CO3饱和溶液中,其他条件不变,再加入10.6克,下面说法错误的是?A原Na2CO3溶液连同加入的10.6克无水Na2CO3全部呈晶体析出 B析出28.6克晶体 C析出晶体的质量大于28.6克
大家看清楚,是把错误的选出来!
读oo书1年前4
xycjs 共回答了16个问题 | 采纳率100%
C析出晶体的质量大于28.6克
Na2CO3在析出的时候是带有结晶水的,也就是说要消耗一部分的溶液,相当与减少了溶液的量,因为溶液是饱和的,所以还会产生一部分的Na2CO3晶体.因此产生的Na2CO3晶体要比实际计算的偏高一点,所以选C
10.6克碳酸钠的物质的量怎么求
dean_hk1年前1
mzwquiuiw 共回答了22个问题 | 采纳率77.3%
因为 物质的量等于物质的质量除以摩尔质量,
即n=m/M.
则n(Na2CO3)=10.6/106=0.01(mol)
将10.6克碳酸钠固体溶于水配成50mL溶液,其物质的量浓度为?
tjz19811年前2
CTSANDY 共回答了14个问题 | 采纳率85.7%
碳酸钠相对分子质量为106,故其物质的量为0.1mol
物质的量浓度为物质的量(单位:摩尔)除以溶液体积(单位:升),故浓度为0.1/0.05=2(mol/L)
10.6克的碳酸钠与足量的稀盐酸反应,产生4.5克二氧化碳,则碳酸钠中混有的杂质可能是
10.6克的碳酸钠与足量的稀盐酸反应,产生4.5克二氧化碳,则碳酸钠中混有的杂质可能是
10.6克的碳酸钠与足量的稀盐酸反应,产生4.5克二氧化碳,则碳酸钠中混有的杂志可能是
A.碳酸钙
B.碳酸钾
C.碳酸镁
D.碳酸铜
老师说用平均值法做,应该选相对分子质量比碳酸钠小的碳酸钙和碳酸镁,具体步骤我应该是明白,但是还有些比较模糊的地方,请哪一位对化学擅长的大侠们帮一下忙……想要看详细的解题步骤和思路……
茫茫人生_801年前1
大丫头的记载 共回答了13个问题 | 采纳率76.9%
(1)设碳酸钠中混有的杂质为碳酸钙,含碳酸钙xg,则碳酸钠(10.6-x)g,与与足量的稀盐酸反应生成CO2分别为m1和m2克
Na2CO3+2HCL=2NaCL+H2O+CO2↑
106 44
(10.6-x)g m2
CaCO3+2HCL=CaCL2+H2O+CO2↑
100 44
xg m1
解得:m1=44x/100 m2=44(10.6-x)/106
则m1+m2=44x/100 + 44(10.6-x)/106=4.5
解得:x=0.38g 10.6-x=10.22g
(2)设碳酸钠中混有的杂质为碳酸钾,含碳酸钾xg,则碳酸钠(10.6-x)g,与与足量的稀盐酸反应生成CO2分别为m1和m2克
Na2CO3+2HCL=2NaCL+H2O+CO2↑
106 44
(10.6-x)g m2
K2CO3+2HCL=2KCL+H2O+CO2↑
138 44
xg m1
解得:m1=44x/138 m2=44(10.6-x)/106
则m1+m2=44x/138+ 44(10.6-x)/106=4.5
解得:x=-0.24g 10.6-x=10.84g
此种情况不合题意
(3)设碳酸钠中混有的杂质为碳酸镁,含碳酸镁xg,则碳酸钠(10.6-x)g,与与足量的稀盐酸反应生成CO2分别为m1和m2克
Na2CO3+2HCL=2NaCL+H2O+CO2↑
106 44
(10.6-x)g m2
MgCO3+2HCL=MgCL2+H2O+CO2↑
84 44
xg m1
解得:m1=44x/84 m2=44(10.6-x)/106
则m1+m2=44x/84 + 44(10.6-x)/106=4.5
解得:x=0.42g 10.6-x=10.18 g
:(4)设碳酸钠中混有的杂质为碳酸铜,含碳酸铜xg,则碳酸钠(10.6-x)g,与与足量的稀盐酸反应生成CO2分别为m1和m2克
Na2CO3+2HCL=2NaCL+H2O+CO2↑
106 44
(10.6-x)g m2
CuCO3+2HCL=CuCL2+H2O+CO2↑
124 44
xg m1
解得:m1=44x/124 m2=44(10.6-x)/106
则m1+m2=44x/124 + 44(10.6-x)/106=4.5
解得:x=-0.51g 10.6-x=11.11g
此种情况不合题意
总结:应该选相对分子质量比碳酸钠小的碳酸钙和碳酸镁.
10.6克碳酸钠溶于水配成一升溶液其物质的量浓度是多少
cccqmhxy1年前1
李阳_ll 共回答了22个问题 | 采纳率100%
0.1mol/L
(1/2)将10.6克碳酸钠粉末加入到116.4克氯化钙溶液中,恰好完全反应.反应化学方程式:Na2CO3+CaCl2=
(1/2)将10.6克碳酸钠粉末加入到116.4克氯化钙溶液中,恰好完全反应.反应化学方程式:Na2CO3+CaCl2=CaC...
(1/2)将10.6克碳酸钠粉末加入到116.4克氯化钙溶液中,恰好完全反应.反应化学方程式:Na2CO3+CaCl2=CaCO3下箭头+2Na
yshzym1年前5
想找点事做做 共回答了16个问题 | 采纳率93.8%
设生成的碳酸钙沉淀的质量为X,生成溶质的质量为Y.
Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl
106 100 117
10.6g X Y
106/10.6g=100/x=117/y
x=10g
y=11.7g
反应产生沉淀的质量为10克
所得溶液中溶质的质量分数 11.7g/(116.4g+10.6g-10g)*100%=10%
烧杯中放了10.6克碳酸钠 加入过量20%的稀硫酸 完全反应后溶液的质量为86.2克
烧杯中放了10.6克碳酸钠 加入过量20%的稀硫酸 完全反应后溶液的质量为86.2克
求生成气体的质量和剩余H2So4的质量
也是爱情1年前1
shaka1984 共回答了13个问题 | 采纳率92.3%
Na2CO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+CO2↑
106 98 44
10.6g x y
106/10.6g=98/x=44/y
x=9.8g
y=4.4g
生成气体的质量 4.4g
86.2g+4.4g-10.6g=80g
剩余H2So4的质量 80g-9.8g/20%=31g
某碳酸钠样品中可能含有碳酸钾、碳酸氢钠、硝酸钡三种杂质中的一种或二种.将10.6克样品加足量水,样品全部溶解,再加入过量
某碳酸钠样品中可能含有碳酸钾、碳酸氢钠、硝酸钡三种杂质中的一种或二种.将10.6克样品加足量水,样品全部溶解,再加入过量的氯化钙溶液,得到9克沉淀,对样品中的杂质合理的判断是( )
A可能有硝酸钡
B肯定有碳酸钾和氢氧化钠
C肯定没有硝酸钡,可能有碳酸钾
D肯定没有碳酸氢钠和硝酸钡
lh57571年前2
晾干了的黄花鱼 共回答了20个问题 | 采纳率80%
全部溶解,肯定没有硝酸钡
因为硝酸钡会和Na2CO3反应,产生白色沉淀
10.6克样品产生0.09摩尔的碳酸钙,则换成1摩尔碳酸钙要177.8克样品
Na2CO3产生一摩尔碳酸钙要106克
K2CO3要138克
都是小于177.8的
所以肯定有占质量但是不产生沉淀的NaHCO3
所以选C
一道初三的化学题 若10.6克碳酸钠与100克稀盐酸恰好完全反应,求生成气体多少克? 原盐酸溶液的质量分数?
一道初三的化学题 若10.6克碳酸钠与100克稀盐酸恰好完全反应,求生成气体多少克? 原盐酸溶液的质量分数?
我要化学方程式和***过程.
绝望空酒瓶1年前1
randy28 共回答了18个问题 | 采纳率94.4%
设盐酸中有溶质Xg,生成气体Yg.
Na2CO3+2HCl=CO2+2NaCl+H2O
106 73 44
10.6g xg yg
那么106/10.6=73/x=44/y,
解出x=7.3g,y=4.4g,生成气体就是4.4g,
盐酸浓度=7.1g/100g=7.3%
将10.6克碳酸钠加入到足量稀盐酸中,充分反映后所的二氧化碳的气体的质量是多少?生成氯酸钠的质量是多少
将10.6克碳酸钠加入到足量稀盐酸中,充分反映后所的二氧化碳的气体的质量是多少?生成氯酸钠的质量是多少
12点前回答我可以吗
hyl731年前4
阿毛0516 共回答了20个问题 | 采纳率90%
设产生CO2的质量是x,得到NaCl的质量是y
Na2CO3 + 2 HCl = 2 NaCl + CO2↗ + H2O
106 2*58.5 44
10.6 g y x
106 / 10.6 g = 2*58.5 / y = 44 /x
所以x = 4.4 g,y = 11.7 g
因此产生CO2的质量是 4.4 g,得到NaCl的质量是 11.7 g
将一定量的碳酸氢钠加热至没有气体放出时,测得剩余固体质量为10.6克,请帮我求碳酸氢钠的物质的量.
多嘴猫1年前2
jiangtuanji 共回答了16个问题 | 采纳率87.5%
剩余固体为Na2CO3,物质的量为 10.6/106 = 0.1 mol
2 NaHCO3 ==△== Na2CO3 + CO2 + H2O
2 mol 1 mol
x 0.1 mol
所以x = 0.2 mol
即碳酸氢钠的物质的量 0.2 mol
在一定温度下,碳酸钠的溶解度为40克/100克水,向280克碳酸钠溶液中加入10.6克无水碳酸钠,搅拌静置,最终得到的N
在一定温度下,碳酸钠的溶解度为40克/100克水,向280克碳酸钠溶液中加入10.6克无水碳酸钠,搅拌静置,最终得到的Na2CO3.10H2O晶体的质量为多少克?
lvkuangyuan1年前1
左新文 共回答了24个问题 | 采纳率87.5%
首先,280g碳酸钠溶液应该是饱和的吧?
如果设Na2CO3.10H2O晶体的质量为x,根据化学方程式:
Na2CO3+10H2O=Na2CO3.10H2O
可以得到:碳酸钠的质量为(106/286)x
结晶水的质量为(180/286)x
结晶水的质量就是溶液中失去的水的质量,这部分水中的溶质也会以Na2CO3.10H2O的形式析出,那么这些溶质溶解在这一部分水中得到的仍然是饱和溶液,也就是说他们之间有如下的关系:
(106/286)x-10.6 -- 40
———————— = ——
(180/286)x ---- 100
解出x=89.2g
在托盘天平的两端放上盛有足量的等质量,等浓度的稀硫酸烧杯,当天平平衡后向左边烧杯放入10.6克的碳酸纳粉末为了使天平平衡
在托盘天平的两端放上盛有足量的等质量,等浓度的稀硫酸烧杯,当天平平衡后向左边烧杯放入10.6克的碳酸纳粉末为了使天平平衡,在右边应该加入多少克铁?
B1LL1年前2
火oo灵 共回答了16个问题 | 采纳率81.3%
天平左边有CO2气体放出,右边有H2放出,计算的依据要以放出等量的CO2和H2为基准
Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2
106 44
10.6 x=4.4
Fe+H2SO4=FeSO4+H2
56 2
y=123.2 4.4
10.6克碳酸钠晶体完全溶解于89.4克水中,所得溶液的溶质质量分数是多少?
10.6克碳酸钠晶体完全溶解于89.4克水中,所得溶液的溶质质量分数是多少?
是碳酸钠晶体,带结晶水的.
echozzlfss1年前1
我被眼神yy 共回答了24个问题 | 采纳率83.3%
对不起,碳酸钠晶体的化学式是什么啊?你若知道就求出碳酸钠的质量,然后比上(10.6g+89.4g)就行了
某烃的蒸汽的密度是同温同压下氢气的53倍,现取10.6克该烃完全燃烧,
某烃的蒸汽的密度是同温同压下氢气的53倍,现取10.6克该烃完全燃烧,
将全部产物依次通入足量的浓硫酸和碱石灰,浓硫酸增重9克,碱石灰增重35.2克,求
1;该烃的相对分子质量
2;确定该烃的分子式
答案1;106克
2;C8H10
快速回答的追加100分将全部产物依次通入足量的浓硫酸和碱石
ak_20051年前1
cd84389876 共回答了19个问题 | 采纳率78.9%
1:该烃的蒸汽的密度是同温同压下氢气的53倍
M烃=53MH2=53*2=106
2:现取10.6克该烃,对应物质的量=10.6/106=0.1mol
浓硫酸增重9克对应生成的水
H2O——2H
18 2
9g x=1g=1mol,于是该烃结构含有H10
碱石灰增重35.2克对应生成的CO2
CO2——C
44 12
35.2g y=9.6g=0.8mol,于是该烃结构含有C8
再看是否含氧=10.6-1-9.6=0g即不含氧
于是该烃为C8H10
10.6克NACO3与100克稀硫酸恰好反应,求反应后溶质的质量分数?
10.6克NACO3与100克稀硫酸恰好反应,求反应后溶质的质量分数?
RT.
颇黎1年前1
E2385712 共回答了18个问题 | 采纳率100%
Na2CO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+CO2
106 142 44
10.6g x y
106/10.6=142/x=44/y
解得x=14.2g y=4.4g
溶质的质量分数是:14.2/10.6+100-4.4=13.37%
在一定温度下,碳酸钠的溶解度为40克每100克水,向280克饱和碳酸钠溶液中加入10.6克无水碳酸钠,搅拌静置,最终得到
在一定温度下,碳酸钠的溶解度为40克每100克水,向280克饱和碳酸钠溶液中加入10.6克无水碳酸钠,搅拌静置,最终得到碳酸钠晶体(Na2CO3.10H2O)的质量为多少克?
xiangshuiyouyou1年前1
lishush 共回答了20个问题 | 采纳率95%
280克饱和碳酸钠溶液中 有200g水,80g碳酸钠
设最终得到碳酸钠晶体(Na2CO3.10H2O)的质量为x克
则溶液中还有水 200-180x/286 g
总的溶液质量为280+10.6-x
而且此时的溶液是饱和溶液
那么有:(200-180x/286 )/(280+10.6-x)=100/140
x=89.2g
另一种方法(其实本质都是一样的)
1.140克饱和的碳酸钠溶液中含有40克碳酸钠.所以280克的饱和碳酸钠的溶液中含有80克碳酸钠,200克水.外加上加入的碳酸钠共90.6克碳酸钠.
设晶体含有的碳酸钠的质量为x,则溶液含有的碳酸钠的质量为90.6-x,
晶体(十水碳酸钠)中含有水的质量为(180/106)·x,
饱和溶液中水的质量为(100/40)·(90.6-x)
所以,(180/106)·x+(100/40)·(90.6-x)=200
解得x=33.05
碳酸钠晶体的质量为:33.05g×(286/106)=89.2g
取13.7克碳酸钠和碳酸氢钠的混合物,将其灼烧到不再产生气体为止,冷却称量残留固体质量为10.6克,求混合物中Na2CO
取13.7克碳酸钠和碳酸氢钠的混合物,将其灼烧到不再产生气体为止,冷却称量残留固体质量为10.6克,求混合物中Na2CO3的质量
活着是为了生存1年前1
心宇破碎 共回答了22个问题 | 采纳率81.8%
2NaHco3=Na2CO3+CO2+H2O
所以剩余的是Na2CO3,生成气体和水3.1克,用守恒法得原有NaHCO3 8.4克,所以混合物中Na2CO3质量为13.7-8.4=5.3克.
10.6克碳酸钠与多少克硝酸钠所含氧元素质量相等?
新发999991年前3
dutcheryang 共回答了11个问题 | 采纳率81.8%
氧元素质量相等则氧原子个数相等
Na2CO3-----NaNO3
106 85
10.6g x
106/10.6g=85/x
x=8.5g
高温下用CO还原13克Fe2O3,当剩余固体的质量为10.6克时,计算(1)参加反应的Fe2O3的质量(2)生成铁多少克
云端的梦想1年前1
魔法樱桃 共回答了15个问题 | 采纳率86.7%
利用质量差算:
Fe2O3 ---> 2Fe ---质量差
160克 ----112克--- 48克
x克 ----y克 ----(13-10.6)克
自己计算结果.
某样品中可能含有碳酸钠、硝酸钾或硝酸钡三种中的一种或几种.现将10.6克样品加入足量的水,样品全部溶解,再加入过量的氯化
某样品中可能含有碳酸钠、硝酸钾或硝酸钡三种中的一种或几种.现将10.6克样品加入足量的水,样品全部溶解,再加入过量的氯化钙溶液,得到10克沉淀,对样品中的组成判断合理的是(  )
A. 肯定含有硝酸钾,可能含有碳酸钠
B. 肯定含有硝酸钾,可能含有硝酸钡
C. 不含碳酸钠和硝酸钡,只含硝酸钾
D. 不含硝酸钡和硝酸钾,只含碳酸钠
dodoaa771年前3
飘零的风帆落下了 共回答了23个问题 | 采纳率87%
解题思路:根据硝酸钡、硝酸钾不会与氯化钙反应,不会生成沉淀,碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀,考虑沉淀的量只与碳酸钠有关,与硝酸钡、硝酸钾无关,利用方程式进行分析解答.

假设10.6克全部是碳酸钠,生成碳酸钙沉淀为X,
CaCl2+Na2CO3=2NaCl+CaCO3
106 100
10.6 x
[106/10.6][100/x]
x=10g
假如混合物中有硝酸钡和硝酸钾中的一种或两者都有,碳酸钠的质量将减少,但是两者又不会生成碳酸钙沉淀,导致沉淀的质量将减少,也就得不到10g的沉淀,故两者都不存在,
故选D.

点评:
本题考点: 根据化学反应方程式的计算;实验探究物质的组成成分以及含量.

考点点评: 本题主要考查了利用方程式、利用假设法推导物质存在与否的能力.

10.6克部分被氧化的镁条,和质量分数为14.6%的盐酸恰好完全反应,生成氧气0.4克,则:(1)镁带中氧化镁的质量分数
10.6克部分被氧化的镁条,和质量分数为14.6%的盐酸恰好完全反应,生成氧气0.4克,则:(1)镁带中氧化镁的质量分数是多少?(2)参加反应的盐酸的质量是多少?(3)反应后溶液的质量分数是多少?
hnpanf1年前1
weirukawa 共回答了18个问题 | 采纳率83.3%
Mg + 2HCl = MgCl2 + H2↑
24 73 95 2
x y z 0.4g
x=4.8g
y=14.6g
z=19g
1.m(Mg)=4.8g
m(MgO)=10.6-4.8g=5.8g
a1%=5.8/10.6 *100%=54.7%
2.m(HCl)=14.6/14.6%=100g
3.MgO + 2HCl = MgCl2 + H2O
40 95
5.8 q
q=13.775g
m(MgCl2)=19+13.775=32.775
a2%=32.775/(100+10.6-0.4)=29.7%
10.6克的碳酸钠粉末含有多少个碳酸根离子
自以为是的猪1年前1
冬天的龙二 共回答了16个问题 | 采纳率93.8%
10.6克的碳酸钠粉末含碳酸钠的物质的量为n=10.6g/106g/mol=0.1mol
含碳酸根0.1NA;6.02x10^22个.
向10.6克可能含有碳酸钠、硝酸钠、硝酸钡的样品加水,全部溶解
向10.6克可能含有碳酸钠、硝酸钠、硝酸钡的样品加水,全部溶解
再将溶液加入过量氯化钙溶液有10克沉淀 判断样品组成
qq的人是不是我1年前2
Ж阿哟 共回答了15个问题 | 采纳率93.3%
10克沉淀必定全为碳酸钙,故其物质的量为0.1mol,
由碳酸根守恒,知
碳酸钠的物质的量为0.1mol,
所以碳酸钠的质量为106*0.1=10.6g
故样品全为碳酸钠.
打这么多字不容易,