10.6克碳酸钠晶体完全溶解于89.4克水中,所得溶液的溶质质量分数是多少?

方法一：根据质量关系可以知道该混合物的平均相对分子质量为106,
A：106,100（106)
B：106,100（

列方程组
设分别为x,ymol则
95x+58.5y=10.6
2x+y=28.7/143.5

设反应的镁条的质量为x克,反应的盐酸质量为y克
Mg+2HCl=MgCl2+H2↑
24.73..2
xg.yg.0.4g
24/xg=73/yg=2/0.4g
x=4.8g y=14.6g
氧化镁质量分数为（10.6-4.8）÷10.6=54.7%
设和氧化镁反应的盐酸质量为x克
MgO+2HCl=MgCl2+H2O
40..73
5.8..xg
40/5.8=73/xg
x=10.585g
参加反应的盐酸的质量是14.6+10.585=25.185g
加入的盐酸溶液总质量为25.185÷14.6%=172.5克
因为反应后溶质全部为氯化镁,所以根据氯元素质量守恒,可求出氯化镁质量
盐酸中氯元素质量为25.185×（71/73）
所以氯化镁质量为25.185×（71/73）÷（71/95）=32.775g
此时溶液总质量为10.6+172.5-0.4=182.7克
反应后溶液的质量分数是32.775÷182.7≈17.9%

解题思路：根据硝酸钡、硝酸钾不会与氯化钙反应，不会生成沉淀，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀，考虑沉淀的量只与碳酸钠有关，与硝酸钡、硝酸钾无关，利用方程式进行分析解答．

假设10.6克全部是碳酸钠，生成碳酸钙沉淀为X，
CaCl₂+Na₂CO₃=2NaCl+CaCO₃↓
106 100
10.6 x
[106/10.6][100/x]
x=10g
假如混合物中有硝酸钡和硝酸钾中的一种或两者都有，碳酸钠的质量将减少，但是两者又不会生成碳酸钙沉淀，导致沉淀的质量将减少，也就得不到10g的沉淀，故两者都不存在，
故选D．

点评：
本题考点： 根据化学反应方程式的计算；实验探究物质的组成成分以及含量．

考点点评： 本题主要考查了利用方程式、利用假设法推导物质存在与否的能力．

反应时的现象—有气泡产生—
Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2
106 98 44
10.6g x y
106/10.6g=98/x=44/y
x=9.8g y=4.4g
该硫酸溶液中溶质的质量分数是9.8g/100g*100%=9.8%
反映后做的不饱和溶液的质量为10.6g+100g-4.4g=106.2克

碳酸钠的化学式是Na2CO3
它的相对原子质量是106
则其中Na2的相对质量为46
CO3的相对质量为60
则10.6g碳酸钠中含有钠元素4.6g,含有碳元素和氧元素共6.0g（这个别管它）
1mol（这个不知道可以上百度百科了解一下或者追问）的钠是23g,所以4.6g的钠元素是0.2mol的钠其中含有钠离子6.02×10^23x0.2个=1.204x10^23个钠离子
那么水分子的个数就是1.204x10^23个钠离子乘以100个=1.204x10^25=20mol水（就是1.204x10^25除以（6.02x10^23））
20mol水等于20x18=360g
答：需要360克水
我也是看到这题目上百科学了mol的知识.如果有过路人看到我这里有错误跪求指出.

设反应产生CO2的质量为x,反应后产生Na2SO4的质量为y.
Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑
106 142 44
10.6g y x
x=4.4g
y=14.2g
反应后溶液的质量是10.6+193.8-4.4=200g
反应后溶液的质量分数是14.2/200*100%=7.1%
答：(1)反应产生CO2的质量为4.4g.
(2)反应后溶液的质量分数是7.1%.

C析出晶体的质量大于28.6克
Na2CO3在析出的时候是带有结晶水的,也就是说要消耗一部分的溶液,相当与减少了溶液的量,因为溶液是饱和的,所以还会产生一部分的Na2CO3晶体.因此产生的Na2CO3晶体要比实际计算的偏高一点,所以选C

因为 物质的量等于物质的质量除以摩尔质量,
即n=m/M.
则n(Na2CO3)=10.6/106=0.01(mol)

碳酸钠相对分子质量为106,故其物质的量为0.1mol
物质的量浓度为物质的量(单位：摩尔）除以溶液体积（单位：升）,故浓度为0.1/0.05=2(mol/L)

(1)设碳酸钠中混有的杂质为碳酸钙,含碳酸钙xg,则碳酸钠（10.6-x）g,与与足量的稀盐酸反应生成CO2分别为m1和m2克
Na2CO3+2HCL=2NaCL+H2O+CO2↑
106 44
(10.6-x)g m2
CaCO3+2HCL=CaCL2+H2O+CO2↑
100 44
xg m1
解得：m1=44x/100 m2=44(10.6-x)/106
则m1+m2=44x/100 + 44(10.6-x)/106=4.5
解得：x=0.38g 10.6-x=10.22g
(2)设碳酸钠中混有的杂质为碳酸钾,含碳酸钾xg,则碳酸钠（10.6-x）g,与与足量的稀盐酸反应生成CO2分别为m1和m2克
Na2CO3+2HCL=2NaCL+H2O+CO2↑
106 44
(10.6-x)g m2
K2CO3+2HCL=2KCL+H2O+CO2↑
138 44
xg m1
解得：m1=44x/138 m2=44(10.6-x)/106
则m1+m2=44x/138+ 44(10.6-x)/106=4.5
解得：x=-0.24g 10.6-x=10.84g
此种情况不合题意
(3)设碳酸钠中混有的杂质为碳酸镁,含碳酸镁xg,则碳酸钠（10.6-x）g,与与足量的稀盐酸反应生成CO2分别为m1和m2克
Na2CO3+2HCL=2NaCL+H2O+CO2↑
106 44
(10.6-x)g m2
MgCO3+2HCL=MgCL2+H2O+CO2↑
84 44
xg m1
解得：m1=44x/84 m2=44(10.6-x)/106
则m1+m2=44x/84 + 44(10.6-x)/106=4.5
解得：x=0.42g 10.6-x=10.18 g
：(4)设碳酸钠中混有的杂质为碳酸铜,含碳酸铜xg,则碳酸钠（10.6-x）g,与与足量的稀盐酸反应生成CO2分别为m1和m2克
Na2CO3+2HCL=2NaCL+H2O+CO2↑
106 44
(10.6-x)g m2
CuCO3+2HCL=CuCL2+H2O+CO2↑
124 44
xg m1
解得：m1=44x/124 m2=44(10.6-x)/106
则m1+m2=44x/124 + 44(10.6-x)/106=4.5
解得：x=-0.51g 10.6-x=11.11g
此种情况不合题意
总结：应该选相对分子质量比碳酸钠小的碳酸钙和碳酸镁.

0.1mol/L

设生成的碳酸钙沉淀的质量为X,生成溶质的质量为Y.
Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl
106 100 117
10.6g X Y
106/10.6g=100/x=117/y
x=10g
y=11.7g
反应产生沉淀的质量为10克
所得溶液中溶质的质量分数 11.7g/(116.4g+10.6g-10g)*100%=10%

Na2CO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+CO2↑
106 98 44
10.6g x y
106/10.6g=98/x=44/y
x=9.8g
y=4.4g
生成气体的质量 4.4g
86.2g+4.4g-10.6g=80g
剩余H2So4的质量 80g-9.8g/20%=31g

全部溶解,肯定没有硝酸钡
因为硝酸钡会和Na2CO3反应,产生白色沉淀
10.6克样品产生0.09摩尔的碳酸钙,则换成1摩尔碳酸钙要177.8克样品
Na2CO3产生一摩尔碳酸钙要106克
K2CO3要138克
都是小于177.8的
所以肯定有占质量但是不产生沉淀的NaHCO3
所以选C

设盐酸中有溶质Xg,生成气体Yg.
Na2CO3+2HCl=CO2+2NaCl+H2O
106 73 44
10.6g xg yg
那么106/10.6=73/x=44/y,
解出x=7.3g,y=4.4g,生成气体就是4.4g,
盐酸浓度=7.1g/100g=7.3%

设产生CO2的质量是x,得到NaCl的质量是y
Na2CO3 + 2 HCl = 2 NaCl + CO2↗ + H2O
106 2*58.5 44
10.6 g y x
106 / 10.6 g = 2*58.5 / y = 44 /x
所以x = 4.4 g,y = 11.7 g
因此产生CO2的质量是 4.4 g,得到NaCl的质量是 11.7 g

剩余固体为Na2CO3,物质的量为 10.6/106 = 0.1 mol
2 NaHCO3 ==△== Na2CO3 + CO2 + H2O
2 mol 1 mol
x 0.1 mol
所以x = 0.2 mol
即碳酸氢钠的物质的量 0.2 mol

首先,280g碳酸钠溶液应该是饱和的吧?
如果设Na2CO3.10H2O晶体的质量为x,根据化学方程式：
Na2CO3+10H2O＝Na2CO3.10H2O
可以得到：碳酸钠的质量为（106/286)x
结晶水的质量为(180/286)x
结晶水的质量就是溶液中失去的水的质量,这部分水中的溶质也会以Na2CO3.10H2O的形式析出,那么这些溶质溶解在这一部分水中得到的仍然是饱和溶液,也就是说他们之间有如下的关系：
（106/286)x-10.6 －－ 40
———————— ＝ ——
(180/286)x －－－－ 100
解出x＝89.2g

天平左边有CO2气体放出,右边有H2放出,计算的依据要以放出等量的CO2和H2为基准
Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2
106 44
10.6 x=4.4
Fe+H2SO4=FeSO4+H2
56 2
y=123.2 4.4

1：该烃的蒸汽的密度是同温同压下氢气的53倍
M烃=53MH2=53*2=106
2：现取10.6克该烃,对应物质的量=10.6/106=0.1mol
浓硫酸增重9克对应生成的水
H2O——2H
18 2
9g x=1g=1mol,于是该烃结构含有H10
碱石灰增重35.2克对应生成的CO2
CO2——C
44 12
35.2g y=9.6g=0.8mol,于是该烃结构含有C8
再看是否含氧=10.6-1-9.6=0g即不含氧
于是该烃为C8H10

Na2CO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+CO2
106 142 44
10.6g x y
106/10.6=142/x=44/y
解得x=14.2g y=4.4g
溶质的质量分数是：14.2/10.6+100-4.4=13.37％

280克饱和碳酸钠溶液中 有200g水,80g碳酸钠
设最终得到碳酸钠晶体（Na2CO3.10H2O)的质量为x克
则溶液中还有水 200-180x/286 g
总的溶液质量为280+10.6-x
而且此时的溶液是饱和溶液
那么有：（200-180x/286 ）/（280+10.6-x）=100/140
x=89.2g
另一种方法（其实本质都是一样的）
1.140克饱和的碳酸钠溶液中含有40克碳酸钠.所以280克的饱和碳酸钠的溶液中含有80克碳酸钠,200克水.外加上加入的碳酸钠共90.6克碳酸钠.
设晶体含有的碳酸钠的质量为x,则溶液含有的碳酸钠的质量为90.6-x,
晶体（十水碳酸钠）中含有水的质量为（180/106）·x,
饱和溶液中水的质量为（100/40）·（90.6-x）
所以,(180/106)·x＋(100/40)·(90.6-x)＝200
解得x＝33.05
碳酸钠晶体的质量为：33.05g×（286/106）＝89.2g

2NaHco3=Na2CO3+CO2+H2O
所以剩余的是Na2CO3,生成气体和水3.1克,用守恒法得原有NaHCO3 8.4克,所以混合物中Na2CO3质量为13.7-8.4=5.3克.

氧元素质量相等则氧原子个数相等
Na2CO3-----NaNO3
106 85
10.6g x
106/10.6g=85/x
x=8.5g

利用质量差算:
Fe2O3 ---> 2Fe ---质量差
160克 ----112克--- 48克
x克 ----y克 ----(13-10.6)克
自己计算结果.

解题思路：根据硝酸钡、硝酸钾不会与氯化钙反应，不会生成沉淀，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀，考虑沉淀的量只与碳酸钠有关，与硝酸钡、硝酸钾无关，利用方程式进行分析解答．

假设10.6克全部是碳酸钠，生成碳酸钙沉淀为X，
CaCl₂+Na₂CO₃=2NaCl+CaCO₃↓
106 100
10.6 x
[106/10.6][100/x]
x=10g
假如混合物中有硝酸钡和硝酸钾中的一种或两者都有，碳酸钠的质量将减少，但是两者又不会生成碳酸钙沉淀，导致沉淀的质量将减少，也就得不到10g的沉淀，故两者都不存在，
故选D．

点评：
本题考点： 根据化学反应方程式的计算；实验探究物质的组成成分以及含量．

考点点评： 本题主要考查了利用方程式、利用假设法推导物质存在与否的能力．

Mg + 2HCl = MgCl2 + H2↑
24 73 95 2
x y z 0.4g
x=4.8g
y=14.6g
z=19g
1.m(Mg)=4.8g
m(MgO)=10.6-4.8g=5.8g
a1%=5.8/10.6 *100%=54.7%
2.m(HCl)=14.6/14.6%=100g
3.MgO + 2HCl = MgCl2 + H2O
40 95
5.8 q
q=13.775g
m(MgCl2)=19+13.775=32.775
a2%=32.775/(100+10.6-0.4)=29.7%

10.6克的碳酸钠粉末含碳酸钠的物质的量为n=10.6g/106g/mol=0.1mol
含碳酸根0.1NA；6.02x10^22个.

10克沉淀必定全为碳酸钙,故其物质的量为0.1mol,
由碳酸根守恒,知
碳酸钠的物质的量为0.1mol,
所以碳酸钠的质量为106*0.1=10.6g
故样品全为碳酸钠.
打这么多字不容易,