离子交换法有哪些优点?

T 1.离子交换法中吸附离子的载体有什么.2.离子交换法的类型,阳离子交换柱对阴离子的选则的要求
3.硫代硫酸根和氯离子作为交换离子的共同特点和硫代硫酸根的好处不同.我真的很着急啊.T.T
4.对于数=树脂要怎么处理.还有测配离子电荷时有什么技巧吗.在线等待您的回答.

离子交换法水处理技术,小（正）反洗的目的
1.离子交换法水处理技术,再生时进行小反洗的目的是（ ）多项选择
A.清除残余的再生剂和再生物
B.清除压脂层的杂质
C.翻腾树脂清晰各种杂质
D.再生树脂
2.离子交换法水处理技术,再生时经行正反洗的目的是（ ）多项选择
A.清除残余的再生剂和再生物
B.清除压脂层的杂质
C.翻腾树脂清晰各种杂质
D.再生树脂
2题都是B吗？

海带中含有丰富的碘,一般以I－存在,可用离子交换法来提取海带中的碘,其步骤如下：
（1）用水浸泡海带,浸出液中含I－和褐藻糖胶.
（2）用溶液调节浸出液的pH至12左右,使褐藻糖胶转化为褐藻糖酸钠而呈絮状沉淀析出,静置澄清,用倾析法倾出清液.
（3）用溶液调节清夜的pH至1.2,滴入NaClO,此时清夜变成棕褐色（此时应控制NaClO的用量,只使部分I－氧化为I2,故无沉淀生成）.
①写出NaClO与I－反应离子方程式 答：2I－＋ClO－＋2H＋==I2＋Cl－＋H2O　　　此时碘元素主要存在的形式为 答：I3－　　　　　　
②在实际操作中,为什么不能加入过量NaClO而I－使完全氧化（结合以下各步操作考虑这个问题）?　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　答：保留一部分使I2与形成I3－,这样既可通过离子交换树脂进行富集,又可增加离子交换树脂的交换容量压力（此时一个I3－所占的位置也只相当于一个I－的位置）.如果I－全都氧化为I2,则无法在阴离子交换树脂上进行阴离子交换.
（4）将棕褐色的溶液通过氯型强碱性阴离子交换树脂（以R+—Cl－表示）柱.待溶液全部通过后,树脂呈黑红色,流出液无色,写出上述交换反应方程式：
答：R—Cl＋I3－→R—I3＋Cl－ R—Cl＋I－→R—I＋Cl－　　　　　　　　　　　　（5）从柱的下端加入适当浓度的NaOH溶液,浸没树脂,静置一段时间以后,树脂恢复为原来的颜色,放出柱中无色液（称A液）于烧杯中,此时A液中所含的离子有
答：IO3－、I－（还有Na＋、OH－）
树脂上的离子有　答：I－、OH－（还有IO3－）　　　所发生反应的离子方程式为：
答：3I2＋6OH－==5I－＋IO3－＋3H2O　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
（6）将NaCl溶液加入柱中,浸没树脂,静置一段时间以后,慢慢放出无色溶液（称B液）于另一烧杯中,此时B溶液含有的离子有 答：I－、Na＋、OH－（还有IO3－、Cl－）　　　 ；树脂上存在的离子有 答：Cl－　　　　　
（7）往A液中滴加H2SO4溶液并不断搅拌,直到棕黑色沉淀不再继续形成为止,静置澄清,上述反应的离子方程式是
答：5I－＋IO3－＋6H＋==3I2＋3H2O
（8）B液用H2SO4酸化后,滴加NaNO2至棕黑色沉淀不再继续形成为止（反应产物中有N2）,静置澄清.上述反应的离子方程式是：
答：6I－＋2NO2－＋8H＋==3I2＋N2＋4H2O（2分）
（9）合并7、8两步所得到的沉淀及少量清夜,进行离心分离,得到粗碘,置于放有浓H2SO4的干燥器中进行干燥.粗碘不宜在烘箱中干燥,其原因是　
答：碘易升华　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
我的答案已给出,就是那些离子都是怎么判断出来的,还有为什么会有那些离子,感激不尽.

利用离子交换法制备饮水和去离子水
急用

下列说法不正确的是（　　）
A．工业上冶炼Fe用热还原方法
B．海水淡化的方法主要有蒸馏法，电渗析法，离子交换法等
C．工业上通过煤的干馏可获得芳香烃
D．单质硅是将太阳能转变为电能的材料，二氧化硅可以做半导体材料

怎样用沸石去除水中重金属
最好是去除Cr(2+),Mn(2+),Fe(3+)
不太明白,有写资料说的离子交换法,请问您明白吗?

为回收利用废钒催化剂(含有V 2 O 5 、VOSO 4 及不溶性残渣），科研人员最新研制了一种离子交换法回收钒的新工艺，主要流程如下： 部分含钒物质在水中的溶解性如下： 回答下列问题： (1)工业上由V 2 O 5 冶炼金属钒常用铝热法，该反应的化学方程式为_______ (2)为了提高钒的浸出率，用酸浸使催化剂中的V 2 O 5 转变成可溶于水的VOSO 4 ，与水浸液合并，再用KClO 3 氧化,使+4价的V氧化成易溶于水的(VO 2 ) 2 SO 4 。反应①的离子方程式为_______;反应②的离子方程式为ClO 3 － ＋6VO 2 ＋ ＋3H 2 O＝6VO 2 ＋ ＋6H ＋ ＋Cl － 。 (3)该工艺中反应③的沉淀率是回收钒的关键之一,该步反应的离子方程式为_______。 (4) 实验室用的原料中V 2 O 5 占6%(原料中的所有钒已换算成V 2 O 5 )。取100g该废钒催化剂按工业生产的步骤进行实验，当加入100 mL 0.1 mol·L -1 的KC1O 3 溶液时,溶液中的钒恰好被完全处理，假设以后各步钒没有损失，则该实验中钒的回收率是_______ (已知V 2 O 5 的相对分子质量为182)。 (5)全钒液储能电池是利用不同价态的离子对之间的氧化还原反应来实现化学能和电能相互转化的装置,其原理如右下图所示。已知电池的总反应式为VO 2 ＋ ＋V 2 ＋ ＋2H ＋ VO 2 ＋ ＋V 3 ＋ ＋H 2 O ①放电时的正极反应式为______________。 ②放电过程中氢离子的作用是______________，充电时若转移的电子为2mol，则左槽溶液中n（H + )的变化量为______________。

求设计一用离子交换法分离蛋白质的试验方案.
某蛋白酶粗品中含5中蛋白质,它们的等电点分别为4.5,5.0,6.5,7.1,7.9,试设计一用离子交换法分离它们的试验方案.
哪个人懂的

从水中去除某些离子,可用离子交换法和膜分离法.
从水中去除某些离子（例如脱盐）,可以用离子交换法和膜分离法.您认为,当含盐浓度较高时,应该用离子交换法还是膜分离法,为什么?

目前世界上比较先进的电解制碱技术是离子交换法，如图为离子交换膜法电解饱和食盐水的原理示意图． （1）下列说法不正确的是______ A．从E口逸出的气体是H 2 B．从B口加入含少量NaOH的水溶液以增强导电性 C．标准状况下每生成22.4L Cl 2 ，便产生2mol NaOH D．粗盐水中含Ca 2+ 、Mg 2+ 、Fe 3+ 、SO 4 2- 等离子，精制时先加Na 2 CO 3 溶液 （2）现有离子交换膜A和B将电解槽分为I、II、III三个区域（下图所示），在这种电解池中电解Na 2 SO 4 溶液可制得氢氧化钠、硫酸等物质．A为______离子交换膜、B为______离子交换膜（填“阴”或“阳”），电极均为惰性电极．Na 2 SO 4 溶液应该在______区（填“I”、“II”、“III”）加入．通电电解时阴极的电极反应式为______，在III区得到______．当外电路总共通过30mol电子时，生成的NaOH 960克，则电解过程中能量的转化率为：______．

海水淡化方法较多，如反渗透法、蒸馏法、电渗透法、离子交换法和压渗法等．下列方法中也可以用来进行海水淡化的是（　　）
A．过滤法
B．萃取法
C．分液法
D．冰冻法

离子交换法制备纯水
(1)离子交换法制纯水的基本原理是什么?
(2)装柱时为何要赶净气泡?
(3)钠型阳离子交换树脂和氯型阴离子交换树脂为什么在使用前要分别用酸、碱处理,并洗至中性?

海水淡化方法中的:电渗析法及离子交换法的流程
如题

海水淡化中的电渗析法和离子交换法具体如何理解?
对电渗析法不理解之处（通入直流电那水中的氯离子和氢离子不是电解生成氯气和氢气了吗?如何得到淡水呢?再者离子能通过渗透膜?）

(8分)目前世界上比较先进的电解制碱技术是离子交换法，如图为离子交换膜法电解饱和食盐水的原理示意图。 （1）下列说法不正确的是 A．从E口逸出的气体是H 2 B．从B口加入含少量NaOH的水溶液以增强导电性 C．标准状况下每生成22.4 L Cl 2 ，便产生2 mol NaOH D．粗盐水中含Ca 2+ 、Mg 2+ 、Fe 3+ 、SO 4 2- 等离子，精制时先加 Na 2 CO 3 溶液 （2）现有离子交换膜A和B将电解槽分为I、II、III三个区域（下图所示），在这种电解池中电解Na 2 SO 4 溶液可制得氢氧化钠、硫酸等物质。A为 离子交换膜、B为 离子交换膜（填“阴”或“阳”），电极均为惰性电极。Na 2 SO 4 溶液应该在 区（填“I”、“II”、“III”）加入。通电电解时阴极的电极反应式为 ，在III区得到 。当外电路总共通过30 mol电子时，生成的NaOH 960克，则电解过程中能量的转化率为：