不可逆反应反应是相对的,可逆反应是绝对的.这句话为什么对?

计算绝热不可逆过程的ΔS时,能否设计一个始终态相同的绝热可逆过程去计算,为什么?

未暖01121年前1

东家很有钱 共回答了22个问题 | 采纳率86.4%

不能.因为从
判据式的条件是绝热过程和孤立体系,可以看出,从同一始态出发,绝热可逆过程和绝热不可逆过程达不到同一终态.
(2)理想气体绝热可逆过程体积功的计算
绝热过程的特点是Q=O,△U=W.利用热力学第一定律和理想气体特性,导出理想.绝热可逆过程的三个过程方程,它们为pVr=常数,TVr-1=常数,TP=常数或 T/Tl=(P/P1)R/CP,m
=(V1／V)R/CV,m
原则上将过程方程代入 中便能算出Wr
.不过,用以下方法计算理想气体绝热可逆过程体积功更为简便.此法是利用绝热过程△U=Wr
.对于理想气体△U= nCV
,m(T2-T1)式中玷,n、CV
,m、T1一般是已知的,常需计算的是系统经绝热可逆过程后终态的温度T2
.计算根据条件可由TVr-1=常数,TP=常数求出,求出T2后便可求出绝热可逆过程 △U,也就求出Wr
.注意,利用上述过程方程求只能是理想气体绝热可逆过程.
(3)理想气体绝热不可逆过程体积功的计算
若理想气体经历的过程为绝热不可逆过程时,其体积功的计算原则与理想气体绝热过程体积功的简便计算方法相同,即Q=0,△U=Wr
,△U=nCV
,m（T2- T1）=-p（环）（V2-V1）,p2=P（环）,若n,CV
,m
,T1已知,则求出T2（终态）便可求出Wr
.切记T2的求取不能用TVr-1=常数,TP=常数这两式,只能用下面的计算公式,即T2={(RP2/P1)+ CV
,mP}T1／(CV
,m+R)(4)可逆相变过程的体积功计算
由于可逆相变过程是在无限接近两相平衡时压力和温度下进行,而且压力、温度在整个过程恒定不变,所以Wr=-p（环）（Ｖβ一Ｖα）=-p（Ｖβ一Ｖα）上式为一定量物质在恒温、恒压可逆条件下由α相变为β相的体积功计算式.式中p为系统的压力,Ｖβ与Ｖα分别为一定物质在α相和β相中的体积.若在恒Ｔ,P,可逆条件下,一定量

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什么是不可逆过程?

ttsagy1年前4

shichunjie 共回答了14个问题 | 采纳率78.6%

存在摩擦,涡流等能量损失使过程只能单方向进行,不可逆转的过程叫做不可逆过程.实际的过程都是不可逆过程.

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为了计算从初态出发经绝热不可逆过程达到终态的熵变可设计一个联接初末态的某一绝热可逆过程进行计算

为了计算从初态出发经绝热不可逆过程达到终态的熵变可设计一个联接初末态的某一绝热可逆过程进行计算
这句话对吗 为什么

shijin761年前2

blue4231 共回答了12个问题 | 采纳率83.3%

不对,绝热熵增是不可逆的.

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关于热力学定律和气体，下列说法正确的是（ ） A．功转变为热的自然宏观过程是不可逆过程

关于热力学定律和气体，下列说法正确的是（） A．功转变为热的自然宏观过程是不可逆过程 B．不可能使热量从低温物体传向高温物体 C．可以从单一热源吸收热量，使之完全变为功 D．一定质量的气体体积增大时， 其内能一定较少

影寒轩1年前1

调理心情 共回答了18个问题 | 采纳率100%

解题思路：

功转变为热的自然宏观过程是不可逆过程，所以A说法是正确的。不可能使热量从低温物体传向高温物体，错误，例如空调、冰箱就可以，B错。根据热力学第二定律可以从单一热源吸收热量，使之完全变为功，C对。一定质量的气体体积增大时，其内能不一定较少，还要看看是否吸收热量，因此答案为AC。

AC

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几个判断题..说明原因~自然界一切自发过程都是不可逆过程一个分子的速率较大,可以说该分子温度较高劈尖干涉实验中,劈尖处一

几个判断题..说明原因~
自然界一切自发过程都是不可逆过程
一个分子的速率较大,可以说该分子温度较高
劈尖干涉实验中,劈尖处一定是暗条纹

dibotiger1年前1

爱玩的我 共回答了17个问题 | 采纳率94.1%

1对,熵增加原理
2对,因为速率的开方与温度成正比
3对,因为光程差为波长的一半
（2）我不敢保证一定正确...其他应该是对的,但是（2）就我觉得是这样的答案

1年前查看全部

求解一个工程热力学题目闭口系统经历一个不可逆过程,系统对外做功10KJ,并向外放热5KJ,问该系统熵的变化是正是负还是可

求解一个工程热力学题目
闭口系统经历一个不可逆过程,系统对外做功10KJ,并向外放热5KJ,问该系统熵的变化是正是负还是可正可负?
要求 说明理由或者给出求解过程.
如果能给出明确的答案,

峰雨楼草莓1年前1

acean220 共回答了20个问题 | 采纳率100%

不能确定.
根据热力学第二定律以及熵方程,熵变=熵流+熵产；因为是不可逆过程,因此熵产大于0,但由于熵流=Q/T为负数,因此熵变的正负不能确定.

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为什么说自然界中固体升华,液体汽化是不可逆过程?

为什么说自然界中固体升华,液体汽化是不可逆过程?
自然界中不是还有水汽液化,固体凝华吗?

看不起大海8881年前1

wemhzhangbb 共回答了17个问题 | 采纳率82.4%

因为都是熵增过程,看一下可逆过程的定义就知道了.
不懂楼上的意思,根据克劳修斯不等式可以得出结论：在绝热情况下,系统发生不可逆过程时,其熵值增大；系统发生可逆过程时,其熵值不变；不可能发生熵值减小的过程.此即熵增原理.
请参看物理化学或热力学的书籍.
在化学工业尤其是与能源相关的部门,可逆过程一直是工程师们的追求,因为通过实现过程可逆,可用能即为能源所产生的全部能量,从而最大限度实现节能.
能量守恒,可用能却不守恒.

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当一个反应的化学平衡常数K大于10的五次方,则这个反应就可视为不可逆反应.

当一个反应的化学平衡常数K大于10的五次方,则这个反应就可视为不可逆反应.
如：1/2N2+3/2H2==NH3的平衡常数为K1,N2+3H2==2NH3的平衡常数为K2,那么 K1的平方=K2.如果我就改变这个反应的化学计量数的话,一旦K 超过10的五次方了,这个反应就不可逆了?( ⊙o⊙

专发gg人财1年前1

sosowendy 共回答了16个问题 | 采纳率87.5%

K值只随温度变化 与化学计量数无关

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不可逆过程一定不是准静态过程?可逆过程一定都是准静态过程,那么不可逆过程一定不是准静态过程吗?不可逆过程一定不能用p-v

不可逆过程一定不是准静态过程?
可逆过程一定都是准静态过程,那么不可逆过程一定不是准静态过程吗?不可逆过程一定不能用p-v图表示吗?

ilkbbrgbrb1年前2

飞鱼263 共回答了18个问题 | 采纳率94.4%

不一定.可逆过程是准静过程的充分不必要条件.
可逆过程的一个简单判据就是熵增原理：对整个过程的体系和环境,ΔS=0.也就是对过程的每一时刻,dS=0.准静过程是保持状态变化无穷小,耗费时间无限长的过程.它不保证变化的每一步dS=0.
不可逆的准静过程的一个简单例子是在可逆过程里耦合一个耗散过程：对理想气体的等温可逆压缩,如果加入活塞和器壁的摩擦这个因素,整个过程还是准静态的,对气体这个过程的每一时刻都和可逆压缩完全相同.但因为有摩擦力做功,dS>0,过程不可逆.
不可逆过程也能用p-V图来表示,但体系的内外压强不总是相等,就有2种p-V图：内压表示体系的状态信息,外压表示过程做功的信息.

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绝热过程中dQ=0,而熵s=dQ/dT,所以s的增量也应为零.但为什么在绝热不可逆过程中,熵会增加呢?

王小沉1年前2

爱以失去 共回答了25个问题 | 采纳率92%

熵变,是两个状态经过可逆过程,设计计算可逆过程热温商是其熵变.所以熵是状态函数.不可逆过程,绝热状态只能说明是热温商是零,但由于不可逆,所以不能根据此过程计算出热温商就算是熵变.必须设计可逆过程,封闭系统变温变压,由绝热状态一到达状态二,再计算熵变才正确,其大于零.分开热温商和熵变,熵变是两种状态下,用各种办法途径连接,热温商最大者为熵变值,即利用可逆途径连接计算的热温商才是熵变!

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空气在气缸内经历一个不可逆过程,热力学能减少12KJ,对外做功10KJ,试分析空气的熵变有哪几种可能性?

么嘴1年前2

taofei001 共回答了22个问题 | 采纳率86.4%

如果是可逆过程,系统对外放热,熵减少.但实际上是不可逆过程,熵变大于可逆过程,因此空气的熵既可能减少,也可能不变或增加.

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3. 设A是 阶实方阵.A,A-E,A-2E均不可逆.则行列式A^2-A+E?

xiaohaiguang1年前1

秋燕渡云忙 共回答了27个问题 | 采纳率96.3%

A不可逆,A有零特征值（Ax＝0＝0x）.A－E不可逆,A有1特征值（A-E）x＝0等价于Ax＝2x,同理有2特征值,于是A^2-A+E的特征值为0^2-0+1=1,1^2-1+1=1,2^2-2+1=3,行列式为3

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某体系进行自发不可逆循环过程熵变满足AΔS体系=0ΔS环境>0 BΔS体系>0ΔS环境>0 CΔS体系=0ΔS环境=0

某体系进行自发不可逆循环过程熵变满足AΔS体系=0ΔS环境>0 BΔS体系>0ΔS环境>0 CΔS体系=0ΔS环境=0
DΔS体系>0ΔS环境=0

sxcd11年前4

OO0011 共回答了12个问题 | 采纳率100%

我也正为这个问题烦恼!
暂且这么理把环境看做热容很大的容器,系统的吸放热对环境的影响微乎其微,不改变其温度,所以系统的任何过程对环境来说都是可逆的,那么就可以用热温商来求环境的熵变.对于绝热过程或循环过程,环境的熵变当然就等于零了!

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绝热过程中dQ=0,而熵s=dQ/dT,所以s的增量也应为零.但为什么在绝热不可逆过程中,熵会增加呢?

晓薇格1年前1

qwaszxlkj 共回答了21个问题 | 采纳率95.2%

必须明确熵定义式中的dQ是微元可逆过程的吸热量,你给的式子错误,正确的为dS=dQ/T,式中T为与系统热接触的热源温度,对于可逆过程二者温度相等（严格地说,相差一无限小）.对于可逆绝热过程有dQ（可逆）=0,故微熵变为零.
对于不可逆绝热过程,尽管dQ确实等于零,但不可代入熵定义式计算.我们必须设计一个可逆过程其始终态与原不可逆过程相同.以该可逆过程的dQ代入定义式,积分得到熵变.
在这个设计的可逆过程中dQ必然不为零（对于该例恒大于零,否则将违反第二定律的数学表达式,或熵增原理,有关问题详见教材或参考书,要完全弄懂必须透彻理解克劳修斯等式和不等式）,从而熵变不可能为零（对该例恒大于零）.

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有关热力学第二定律的疑问热力学第二定律中提到 熵增 定义为可逆热的热温商 大于不可逆过程的热温商 那么对于孤立体系,可逆

有关热力学第二定律的疑问
热力学第二定律中提到 熵增 定义为可逆热的热温商 大于不可逆过程的热温商 那么对于孤立体系,可逆过程中热温商是0 不可逆过程中的热温商不应该是负值么?我想知道我的思考哪里有问题.

我伴婵娟1年前1

zz兔04 共回答了16个问题 | 采纳率93.8%

你的问题出在凡是在孤立系统里面发生的一定是自发的,也就是说是不可逆的,这正是熵判据啊!当孤立系统达到平衡时,ΔS=0,此时ΔS等于热温商等于0.当孤立系统不平衡时,热温商还是0,因为Q=0,而此时ΔS是大于0的

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时间倒流时的声音会是什么样的?比如人说的一句话,在时间倒流时会是什么效果?有手段能模拟出来吗?好像声波扩散是个不可逆过程

时间倒流时的声音会是什么样的?
比如人说的一句话,在时间倒流时会是什么效果?有手段能模拟出来吗?好像声波扩散是个不可逆过程.表给我说倒磁带这种 rubbish 的话.
如果超声速的话，它能追上以前的发出的声波，声音是否就倒流了？听起来会是什么效果？

行走无间1年前9

vigorman55 共回答了14个问题 | 采纳率85.7%

当然可逆 几乎所有的音频软件都能提供这项功能
而且是理论上绝对的逆转 每一个音波的节点都是倒的
+到50分我给你详细叙述一样软件的操作方法啊 哈哈哈哈哈哈哈 ````
超速后 与之前的声波依然是平行且同方向的
超越时根据不同速度应该有不同地效果
超过后停止 就可以再次听到之前超过的声音

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工程热力学问题：工质经过不可逆过程的熵变必然等于经历可逆过程的熵变?

工程热力学问题：工质经过不可逆过程的熵变必然等于经历可逆过程的熵变?
答案是正确的，但是这是为什么？？貌似不可逆熵变是大于0的 可逆的熵变为0。。 还有一个题：理想气体经绝热可逆膨胀至一定的终态,该过程中体系的熵变s1及环境的熵变s2应为a:s1>0,s20,s2=0
d:s1=0,s2=0 我选的a ds=dq/t 膨胀时工质q=u+pdv， pdv>0 u=0，所以q>0应该是工质熵增，环境熵减。 但百度知道上说选d
“可逆状态，故可用dS=dQ/T计算熵变
绝热过程 dQ=0，所以dS=0S1=S2=0 ”到底哪个是正确的 求解释

好难起哦1年前2

吾午悟无物 共回答了22个问题 | 采纳率86.4%

这个问题很多人都不清楚，我来解答下。首先，熵是状态参数，所以从一个状态1到另一个状态2，经历可逆和不可逆两个过程，系统的熵变是一样的，只是熵产和熵流是不一样的，因为熵产是不可逆大于可逆，而熵流也是不一样的，不可逆过程的Q比可逆过程小，所以，其熵流是可逆大于不可逆，总的而言，熵变相同。而对于系统外的环境而言，由于可逆过程不给外界留下影响，所以，明显熵变是小于不可另过程的环境的。而至于正负号问题的这些...

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“可逆过程中,体系的熵不变；不可逆过程中,体系的熵增大.”这种说法对吗?为什么?

“可逆过程中,体系的熵不变；不可逆过程中,体系的熵增大.”这种说法对吗?为什么?
举例说明可逆过程中△S≠0(可能大于零,也可能小于零),不可逆过程△S小于0的情况.

69dear_1313131年前2

Funfung 共回答了23个问题 | 采纳率69.6%

应该改成：系统的熵在可逆绝热过程中不变,在不可逆绝热过程中单调增大.
这是熵增加原理.由于孤立系统内部的一切变化与外界无关,必然是绝热过程,所以熵增加原理也可表为：一个孤立系统的熵永远不会减少.它表明随着孤立系统由非平衡态趋于平衡态,其熵单调增大,当系统达到平衡态时,熵达到最大值.熵的变化和最大值确定了孤立系统过程进行的方向和限度,熵增加原理就是热力学第二定律.
可逆时,什么情况都有（定温膨胀,熵大于零；绝热等于零,定温压缩,熵小于零）
不可逆的熵包含两部分,一个是熵流量--系统和外界交换热引起的（吸热可增放热可减绝热可不变）,一部分是功耗散引起的熵产量,必须大于等于零,这样不可逆的熵怎么变都可以~

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物理化学 由同一始态出发,绝热可逆和绝热不可逆过程的膨胀时,达不到相同的终态,当两个终态压力相同时,

物理化学 由同一始态出发,绝热可逆和绝热不可逆过程的膨胀时,达不到相同的终态,当两个终态压力相同时,
由同一始态出发,绝热可逆和绝热不可逆过程的膨胀时,达不到相同的终态,当两个终态压力相同时,由于不可逆过程做功较少,故不可逆过程终态的温度比可逆过程终态的温度要高些.
哪位高手能解释下上面的话吗 谢谢了

ii的生活1年前2

我是---女人 共回答了20个问题 | 采纳率100%

由于两个过程都绝热,所以两种系统内能的改变量由对外做功的多少决定.而可逆膨胀过程对外做功多,不可逆膨胀过程对外做功少.所以可逆过程的内能减少量大于不可逆过程.又由于内能仅是温度和压力的函数.故对于初态相同,末态压力相同的系统,可逆膨胀的末温小于不可逆膨胀的末温.

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可逆过程才有熵变,不可逆过程只有热温商对吗,为什么,麻烦解释清楚一些,

唐朝的狮子1年前1

龙小丫 共回答了14个问题 | 采纳率85.7%

不对.任何过程都有熵的改变,在可逆过程中熵的变化等于热温商,在不可逆过程中熵的变化大于热温商.

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哪位大神给证明理想气体的绝热自由膨胀是个不可逆过程,速求·····

missingseason1年前1

zhangleio 共回答了13个问题 | 采纳率100%

设理想气体初态温度为 ,体积为 ,经绝热自由膨胀过程体积膨胀为 ,则气体的初态熵为
终态的熵为
故过程前后气体的熵变为
由于 ,故 .这说明理想气体的绝热自由膨胀是一个不可逆过程.

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细胞分化的特点不包括A不可逆性B遗传物质的改变是不包括的,是选B不

老A狼1年前3

ddv305 共回答了23个问题 | 采纳率87%

B 因为分裂生殖是无性生殖,会把亲本的遗传物质全部遗传下来

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不可逆过程的吉布斯自由能改变量都小于0.请问这句话正确嘛?

last1181年前2

黄金106两 共回答了14个问题 | 采纳率100%

正确.吉布斯自由能用于判断自发反应的方向,当其小于零时为自发的.不可逆过程,说明该过程在不需加外力如电能,光能,磁能等条件下即可自发进行,所以其小于零.而其逆过程则是非自发的,则大于零.当然不代表其逆过程不能发生.强调一下,讨论某自发过程一定是在确定的温度和压强下.

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平衡过程一定都可逆,不可逆过程一定都是非平衡过程 为什么不对 请举个例子

fenggood1年前1

thjly 共回答了11个问题 | 采纳率100%

因为可逆所以过程才达到平衡,就是正负反应速度相等 ,是反应中各种物质的浓度达到不变即平衡.
不可逆过程就是某方向的反应速率远远大于另一方,直接进行到底了,如何会有平衡呢.
就想拔河比赛,当双方势均力敌时,处于平衡状态,
当一方明显强于另一方,如何能有平衡状态了,肯定强势一方将绳子拉过去啦.

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某封闭体系由状态A经两个不同的过程变化到状态B,其中一个过程为可逆过程,另一个为不可逆过程,两个的熵是相等还是可逆的熵小

某封闭体系由状态A经两个不同的过程变化到状态B,其中一个过程为可逆过程,另一个为不可逆过程,两个的熵是相等还是可逆的熵小于不可逆的熵?

toytao1年前1

52落叶纷飞 共回答了19个问题 | 采纳率89.5%

利用状态函数法,熵是状态函数与过程无关,只要始末状态相同,熵就相同.可逆情况下 ,熵=Q/T,不可逆不能用这个方法计算

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计算绝热不可逆过程的 ΔS 时,能否设计一个始终态相同的绝热 可逆过程去计…

烟锁秦楼1年前1

卧美吻花 共回答了20个问题 | 采纳率90%

在精馏设计中,由于影响ET的因素非常复杂,故一般用经验或半经验公式估算,也可采用生产实际或经验数据.
这是熵函数的性质所决定的,熵是状态量,与过程无关.只要两个过程的始终态相同（相同状态下,熵必然相同）,则无论是何种过程、是否可逆,两个过程的熵变必然相同.由于不可逆过程无法利用熵的定义直接计算熵变（定义中的微元吸热量是可逆过程的吸热量）,所以必须设计一个具有相同始终态的可逆过程,用这个可逆过程计算熵变,原不可逆过程的熵变相等.

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系统从同一初态分别经可逆和不可逆过程到达同一终态,环境的熵变

淡泊人生温馨足矣1年前1

lonely-walker 共回答了10个问题 | 采纳率90%

系统的熵变相同,但引起环境的熵变应该不同
不可逆过程,系统加环境构成的大系统比对应的可逆过程的熵增更大
所以不可逆过程环境的熵增应该更大（即使两种情况环境的熵都减小,可逆过程熵减小的更多,相当于熵增更小）

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物化的!一个封闭系统,经历了某一不可逆循环过程,请问Q最后是大于0小于0还是等于0呢?

物化的!一个封闭系统,经历了某一不可逆循环过程,请问Q最后是大于0小于0还是等于0呢?
那Q的大小呢？

huangan20031年前1

lenohart 共回答了25个问题 | 采纳率96%

任何封闭系统经历一个不可逆循环; ΔU, ΔH, ΔS, ΔG, ΔA都为0

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糖异生的三个不可逆过程

呆呆等你爱1年前1

06的天空 共回答了26个问题 | 采纳率92.3%

糖异生
糖异生作用（gluconenogenesis）：由简单的非糖前体转变为糖的过程.糖异生不是糖酵解的简单逆转.虽然由丙酮酸开始的糖异生利用了糖酵解中的七步进似平衡反应的逆反应,但还必需利用另外四步酵解中不曾出现的酶促反应,绕过酵解过程中不可逆的三个反应.
糖异生(Gluconeogenesis gluco-指糖,neogenesis是希腊语 νεογ?ννηση,neojénnissi - 重新生成) 指的是非糖化合物（乳酸、甘油、生糖氨基酸等）转变为葡萄糖或糖原的过程.糖异生保证了机体的血糖水平处于正常水平.糖异生的主要器官是肝.肾在正常情况下糖异生能力只有肝的十分之一,但长期饥饿时肾糖异生能力可大为增强.
途径：
当肝或肾以丙酮酸为原料进行糖异生时,糖异生中的其中七步反应是糖酵解中的逆反应,它们有相同的酶催化.但是糖酵解中有三步反应,是不可逆反应.在糖异生时必须绕过这三步反应,代价是更多的能量消耗.
这三步反应都是强放热反应,它们分别是：
1 葡萄糖经已糖激酶催化生成6磷酸葡萄糖 ΔG= -33.5 kJ/mol
2 6磷酸果糖经磷酸果糖激酶催化生成1,6二磷酸果糖 ΔG= -22.2 kJ/mol
3 磷酸烯醇式丙酮酸经丙酮酸激酶生成丙酮酸 ΔG= -16.7 kJ/mol
这三步反应会这样被绕过
1 葡萄糖6磷酸酶催化6磷酸葡萄糖生成葡萄糖
2 果糖1,6二磷酸酶催化1,6二磷酸果糖生成6磷酸果糖.
3 丙酮酸在一元羧酸转运酶的帮助下进入线粒体,在丙酮酸羧化酶的催化下,消耗一分子ATP,生成草酰乙酸.草酰乙酸不能通过线粒体膜.在苹果酸-天冬氨酸循环里草酰乙酸通过了线粒体膜之后,在磷酸烯醇式丙酮酸羧化激酶的帮助下成为磷酸烯醇式丙酮酸.反应消耗一分子GTP.
能量消耗
从两分子丙酮酸开始,最终合成一分子葡萄糖,需要消耗6分子ATP/GTP.相比糖酵解过程能净产生2ATP,糖异生是耗能的过程.
这六分子ATP/GTP是在三步反应里面被消耗的,而生成一分子六碳化合物要重复这过程一次,所以总的能量消耗是3×2=6：
1 丙酮酸在丙酮酸羧化酶的催化下,消耗一分子ATP,生成草酰乙酸.
2 草酰乙酸在磷酸烯醇式丙酮酸羧化激酶的帮助下成为磷酸烯醇式丙酮酸.反应消耗一分子GTP.
3 3磷酸甘油醛在磷酸甘油醛激酶的帮助下,消耗一分子ATP生成1,3二磷酸甘油酸.注意,这一反应是可逆的.
糖异生指的是当体内糖份减少到不足以为身体提供能量时,身体内其他的物质（蛋白质、脂肪等）转变为葡萄糖或糖原的过程.这个过程基本由肝脏来完成.这也是为什么人在长期不进食的情况下,血糖仍然保持稳定的原因.

1年前查看全部

下列叙述正确的是(　　) A．乙醇和乙二醇不属于同系物 B．蛋白质的变性和盐析都是不可逆过程 C．分子式为C 7 H 6

下列叙述正确的是(　　) A．乙醇和乙二醇不属于同系物 B．蛋白质的变性和盐析都是不可逆过程 C．分子式为C 7 H 6 O 2 且分子结构中有苯环的有机物共有2种 D．维生素C受热易被还原，所以生吃蔬菜比熟吃时维生素C损失小

遭得住1年前1

qianqian113 共回答了18个问题 | 采纳率88.9%

A

1年前查看全部

1mol理想气体由1状态绝热可逆膨胀到2状态,能否经绝热不可逆过程回到原状态,为什么?《物理化学》习题

秋风笑天1年前1

紫苏龙龙 共回答了11个问题 | 采纳率81.8%

不可以,绝热系统经过可逆过程熵不变；而经过不可逆过程熵一定增大,故不可能回到原状态

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热力学中什么叫不可逆循环

电子菜鸟1年前1

cb222fy 共回答了24个问题 | 采纳率91.7%

比如热传递过程,高温物体放热,低温物体吸热,到两物体温度相同为止,但没有可逆过程,就是热量不会再从低温物体回到高温物体.

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请问怎么知道对系统进行绝热压缩是不可逆过程?

请问怎么知道对系统进行绝热压缩是不可逆过程?
参考书上有一句话说,熵判据在绝热过程中只能判断过程的不可逆性,而不能判断过程是否自发,因为可以对系统进行绝热压缩.是因为这里是瞬间的压缩不是准静态过程吗?
另外还想请教一下……绝热不可逆压缩是体系的熵变小于0环境的熵变大于0是吗？

隔壁卖瓜婆1年前1

rsw1986 共回答了11个问题 | 采纳率90.9%

绝热过程当然默认也是指的可逆过程,理想气体的绝热过程温度、压强、体积都会改变,所以绝热过程作为可逆的话系统跟环境间的压强必然是不断调节改变的,这样才能保证是准静态的.
如果是外界将一恒定压强加在绝热的系统上,系统内压不可能恒定,必然引起系统内的机械运动,这些机械运动必然最终由于类似于粘滞阻力的关系转化为内能.这种过程自然是不可逆的.
绝热过程因为和外界没有热交换,这个过程可能是没有外界热力学环境的,所以不必考虑外环境.比如在月球上放个绝热容器里面是气体,用重物压住活塞密封气体,哪里有什么环境熵.

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请问定压可逆过程和定压不可逆过程,定容可逆过程和定容不可逆过程是怎么区分的?

请问定压可逆过程和定压不可逆过程,定容可逆过程和定容不可逆过程是怎么区分的?
书上只提到了定温无限缓慢变化过程是可逆过程,恒外压是不可逆的.那么定压或定容的可逆过程是温度缓慢变化吗?应该怎么理解?请指教!
另外还想问一下，这里的可逆过程是不自发过程吗？是人为使环境缓慢发生改变的是吗？？

知君1年前1

zjlqzj 共回答了14个问题 | 采纳率92.9%

定压或者定容可逆过程温度需要缓慢变化,但是这里的关键不是缓慢这个词而是均匀,缓慢才能保证压强、温度均匀.
比如对一定量的理想气体,压强不均匀就会导致气体内有宏观机械运动,而这种机械运动最终会由于粘滞力转化为热量,这是不可逆的.而一定量的理想气体,如果温度分布不均匀,则气体内部有热量由高温部分向低温部分传递,这也是不可逆的.
自发这个词在热学中的意思不是指有没有人为因素,热学里一个系统的自发过程是系统不受外界影响,与外界没有任何相互作用.

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下列说法正确的是（　　）A．液晶具有流动性，且光学性质各向异性B．功转变为热的实际宏观过程是不可逆过程C．液体表面层分子

下列说法正确的是（　　）
A．液晶具有流动性，且光学性质各向异性
B．功转变为热的实际宏观过程是不可逆过程
C．液体表面层分子间距离大于液体内部分子间距离，所以液体表面存在表面张力
D．气球等温膨胀，气体一定向外放热

baby1985671年前1

黄志忠 共回答了9个问题 | 采纳率100%

解题思路：液晶既具有液体的流动性，又具有晶体的各向异性；根据热力学第二定律判断功与热的关系；液体表面层分子间距离大于液体内部分子间距离；根据热力学第一定律判断吸热还是放热．

A、液晶既具有液体的流动性，又具有晶体的各向异性．故A正确．
B、根据热力学第二定律，功转变为热的实际宏观过程是不可逆过程．故B正确．
C、液体表面层分子间距离大于液体内部分子间距离，所以液体表面存在表面张力．故C正确．
D、气球等温膨胀，内能不变，气体对外做功，根据△U=W+Q知，Q为正值，即吸热．故D错误．
故选：ABC．

点评：
本题考点： * 晶体和非晶体；热力学第二定律．

考点点评： 本题考查了液晶、液体表面张力、热力学第二定律、热力学第一定律等基础知识点，关键要熟悉教材，牢记并理解这些基础知识点．

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下列关于能量转化或转移过程的说法中正确的是（　　） A．所有能量守恒的过程都能自发地进行 B．摩擦生热的过程是不可逆过程

下列关于能量转化或转移过程的说法中正确的是（　　） A．所有能量守恒的过程都能自发地进行 B．摩擦生热的过程是不可逆过程 C．空调机既能致热又能致冷，说明热传递不存在方向性 D．能的转化过程符合能量守恒定律，因此不会发生能源危机

你ff的1年前1

z60666 共回答了18个问题 | 采纳率88.9%

A、并非所有能量守恒的过程都能自发的进行，如在引起其它变化的情况下，热量才可以从低温向高温传递，故A错误；
B、根据热力学第二定律可知，机械能向内能转化时具有方向性，故B正确；
C、热传递在自发进行时有方向性，总是从高温物体传递到低温物体，故C错误；
D、能的转化过程虽然符合能量守恒定律，但是在转化过程中存在着“能量耗散”和“品质降低”，能量向品质低的大气内能转化，不能再重复利用，因此要节约能源，故D错误．
故选B．

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自发过程一定是不可逆过程吗?

jzz19870011年前1

john_wu_1984 共回答了19个问题 | 采纳率89.5%

是的,自发过程是熵增加的过程,自发过程都是有内能高的向内能低的转化,如果内能低的向内能高的转化就需要外界给予能量,显然不是自发了.

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对一个绝热不可逆过程,是否可以设计一个绝热可逆过程来计算其熵变化

麻世安1年前1

XIE1987O813 共回答了23个问题 | 采纳率73.9%

当然不行.由热力学第二定律可知,TdS≥δQ；对于绝热可逆过程,绝热：δQ=0,可逆：取“=”号,故dS=0.同理,绝热不可逆过程必有dS>0.所以不可能构造一个“绝热可逆”途径计算“绝热不可逆”熵变.
希望有用.

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----------,----------,-----------是物理学中讨论的三类典型的不可逆过程

wz751年前1

zhaochuan88 共回答了13个问题 | 采纳率92.3%

热传递、摩擦生热、气体自由膨胀是物理学中讨论的三类典型的不可逆过程.

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1·在通常情况下,NO2和SO2很容易发生反应,生成NO和SO3,该反应为不可逆反应.现将NO和SO2的混合气体通入容积

1·在通常情况下,NO2和SO2很容易发生反应,生成NO和SO3,该反应为不可逆反应.现将NO和SO2的混合气体通入容积为100mL的容器中,充满后,用带有导管的塞子密封.
（1）向容器中通入氧气的体积V在（ ）数值范围内才能保持容器内的压强不变.
（2）要使容器内只含有NO2和SO3两种气体,必须通入氧气（ ）mL.
（3）若向容器内通入氧气40mL后才开始出现红棕色,且不褪色.原混合气体中NO2的体积为（ ）mL
[气体体积均在同温同压下测定,此时SO3为气体,且不考虑NO2变为N2O4的反应]
2·(1)在含有铜离子的酶的活化中心中,亚硝酸跟离子可以转化为NO,写出铜离子和亚硝酸跟离子在酸性水溶液中反应的离子方程式是：（ ）
（2）在常温下,把NO气体压缩到100个大气压,在一个体积固定的容器里加热到50摄氏度,发现气体的压强迅速下降,压强降止略小于原压强2/3时就不再改变,已知其中一种产物为N2O,写出上述变化的化学方程式（ ）
答的好有额外分】

Sagarmatha1年前3

sthcb 共回答了9个问题 | 采纳率100%

因2NO+O2=2NO2 NO2+SO2=NO+SO3 有方程总式2SO2+O2=2SO3（NO作催化剂）
可知反应中反应物NO、SO2与O2的物质的量之比都为2:1,且体积保持不变,所以通入体积应在0到50mL之间
且有上述方程可知当通入50mL氧气时,正好反应完全,即只有NO2、SO3
出现红棕色,即有NO2生成,由反应总是可知,40mLO2全与SO2反应,SO2为2×40mL=80mL
原混合气中NO为20mL(题中是NO2,当为笔误,此处忽略)
第二题
2H++NO2-=H2O+NO（Cu2+作催化剂）（这也与酶的活化作用有关,若认为生成氢氧化铜沉淀就陷入误区了）
3NO=N2O+NO2 （条件略）（我的思考过程是：NO反应后生成N2O,化合价降一,为满足题目中三分之二这一要求,只有使化合价升高二才有可能满足（说白了就是凑出3来））

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跪求解答啊!物化的!一个封闭系统,经历了某一不可逆循环过程,请问Q最后是大于0小于0还是等于0呢?

跪求解答啊!物化的!一个封闭系统,经历了某一不可逆循环过程,请问Q最后是大于0小于0还是等于0呢?
谢谢啊!

bay_vow1年前1

weixiao810925 共回答了15个问题 | 采纳率93.3%

整个系统Q=0 但反应Q>0

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计算绝热不可逆过程的ΔS时,能否设计一个始终态相同的绝热可逆过程去计算,为什么?

南唐瘟疫1年前1

谁难受我知道 共回答了14个问题 | 采纳率100%

不能.因为从
判据式的条件是绝热过程和孤立体系,可以看出,从同一始态出发,绝热可逆过程和绝热不可逆过程达不到同一终态.
(2)理想气体绝热可逆过程体积功的计算
绝热过程的特点是Q=O,△U=W.利用热力学第一定律和理想气体特性,导出理想.绝热可逆过程的三个过程方程,它们为pVr=常数,TVr-1=常数,TP=常数或 T/Tl=(P/P1)R/CP,m
=(V1／V)R/CV,m
原则上将过程方程代入 中便能算出Wr
.不过,用以下方法计算理想气体绝热可逆过程体积功更为简便.此法是利用绝热过程△U=Wr
.对于理想气体△U= nCV
,m(T2-T1)式中玷,n、CV
,m、T1一般是已知的,常需计算的是系统经绝热可逆过程后终态的温度T2
.计算根据条件可由TVr-1=常数,TP=常数求出,求出T2后便可求出绝热可逆过程 △U,也就求出Wr
.注意,利用上述过程方程求只能是理想气体绝热可逆过程.
(3)理想气体绝热不可逆过程体积功的计算
若理想气体经历的过程为绝热不可逆过程时,其体积功的计算原则与理想气体绝热过程体积功的简便计算方法相同,即Q=0,△U=Wr
,△U=nCV
,m（T2- T1）=-p（环）（V2-V1）,p2=P（环）,若n,CV
,m
,T1已知,则求出T2（终态）便可求出Wr
.切记T2的求取不能用TVr-1=常数,TP=常数这两式,只能用下面的计算公式,即T2={(RP2/P1)+ CV
,mP}T1／(CV
,m+R)(4)可逆相变过程的体积功计算
由于可逆相变过程是在无限接近两相平衡时压力和温度下进行,而且压力、温度在整个过程恒定不变,所以Wr=-p（环）（Ｖβ一Ｖα）=-p（Ｖβ一Ｖα）上式为一定量物质在恒温、恒压可逆条件下由α相变为β相的体积功计算式.式中p为系统的压力,Ｖβ与Ｖα分别为一定物质在α相和β相中的体积.若在恒Ｔ,P,可逆条件下,一定量

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熵增过程一定是不可逆过程

zkjarui1年前2

草尾-活不明白 共回答了12个问题 | 采纳率91.7%

是的.在封闭系统中,熵只能增加.热力学定律.嗯.

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下列说法正确的是（　　）A．自然界发生的过程一定是不可逆过程B．第二类永动机不能成功是因为其违反了热力学第一定律和热力学

下列说法正确的是（　　）
A．自然界发生的过程一定是不可逆过程
B．第二类永动机不能成功是因为其违反了热力学第一定律和热力学第二定律
C．目前实验室已获得的最低温度为2.4×10^-11K，将来完全有可能获得绝对零度
D．对任何一类宏观自然过程进行方向的说明，都可以作为热力学第二定律的表述，例如：气体向真空的自由膨胀是不可逆的

一生只想一个人走1年前1

枕着nn入眠 共回答了24个问题 | 采纳率91.7%

解题思路：自然界发生的过程一定是不可逆过程，第二类永动机不能成功是因为其违反了热力学第二定律，绝对0度是一切低温物体的极限，不可能达到．

A、自然界发生的过程一定是不可逆过程，A正确；
B、第二类永动机不能成功是因为其违反了热力学第二定律，B错误；
C、绝对零度是一切低温物体的极限，不可能达到，C错误；
D、对任何一类宏观自然过程进行方向的说明，都可以作为热力学第二定律的表述，例如：气体向真空的自由膨胀是不可逆的，D正确；
故选AD

点评：
本题考点： 热力学第一定律；热力学第二定律．

考点点评： 本题考 查了热学的有关知识，难度不大．

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系统熵增大的过程必须是不可逆过程吗

平静阳光1年前1

begb 共回答了15个问题 | 采纳率86.7%

ΔS=ΔSf+ΔSg,即熵变=熵流+熵产
熵流：根据热二定理,低品位的热能不能完全转变为机械能的部分的度量
熵产：过程不可逆性的耗散的度量
所以熵增大可能由熵流引起,并不一定是不可逆过程.
举个典型的例子：可逆的卡诺循环,从热源吸热,对外做功的同时向低温热源放热.其整个过程是可逆的,但仍然是熵增的.因为：存在熵流ΔSf=δQ/T.

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从热力学角度来看,熵函数具有什么性质?在两平衡态之间可以经历各种过程（也包括不可逆过程）怎样来计算两平衡态之间的上变呢?

从热力学角度来看,熵函数具有什么性质?在两平衡态之间可以经历各种过程（也包括不可逆过程）怎样来计算两平衡态之间的上变呢?举例说明!

爱你一万年《》1年前1

erav645592 共回答了15个问题 | 采纳率93.3%

ds=dQ/T
所以一般只要算dQ,而热力学第一定律不是有dQ的计算吗?
平常是积分出来就行
而在物态与相变里
要注意有溶解热,升华热之类的．那时Q=L,而T为相变温度
这时熵就不用积分了
两平衡态之间
我们要算它的dQ才行,在看T的变化而积分
dQ＝ひCv,m+pdv
在单原子中,Cv,m=3R/2
在双原子中,Cv,m=5R/2
在多原子中,Cv,m=6R/2
pdv就要看情况了,
只要记住pv=ひRT就可以拉
然后根据等温或等压条件来转换
在等体过程中,pdv=0
最后熵变你积下分就可以出来的
如果它发生了相变就记住相变前后积分,相变时直接算哦
希望这些对你有帮助哦～～
加油!

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理想气体的不可逆循环,△G为什么等于零

牧羊20061年前1

syork 共回答了12个问题 | 采纳率100%

G是态函数,经历一个循环,状态复原,△G自然等于零.

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请教一个工程热力学问题如何表示不可逆过程的膨胀功?里面的pdv中的p是内部压强还是pext呢?

qingyao22621年前1

woshi999 共回答了22个问题 | 采纳率81.8%

dW=-pdV中,p永远指外压,只有在可逆过程中才可以用内压代替.
不可逆过程如果是恒外压,则W=-pΔV.非恒压过程比较难以计算.必须知道外部压强如何变化,以及和系统体积之间存在何种函数关系,才能解析积分.不存在明确的函数解析关系时,只能根据具体情况数值积分.
如有不明欢迎追问.

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不可逆绝热稳定流动过程系统 系统的熵不变 又因为是不可逆过程 熵一定增加 那么增加的熵到哪里去了

新泪珠儿1年前1

qjp318 共回答了20个问题 | 采纳率90%

你的题设错了,不可逆绝热稳定流动过程系统就是熵增的.不可能熵不变.

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