双键和羟基同时连在一个碳上,什么时候变成醇,什么时候变成酮

碳碳双键和碳碳三键的键能中δ键的键能是大于π键键能的,而氮氮双键和氮氮三键中的π键的键能是大于δ键键能的.
碳碳三键是2个δ键和1个π键,氮氮三键是2个π键和1个δ键,π键一般比δ键稳定.
N原子的电负性比C原子大地多,吸引电子能力远强与C,而且N形成三键时,每个原子已经达到8电子稳定结构,所以非常稳定,而C吸引电子的能力不强,而且形成三键时还未形成单质,不是稳定结构,所以不稳定.
碳的原子结构是1s2 2s2 2p2,因而,碳碳三键间并未达到饱和,而是形成了2个δ键和1个π键,此时 每一个碳原子均未达到最外层八电子稳定结构；而氮氮三键则不然,因为氮的原子结构是1s2 2s2 2p3,最外层有五个电子,通过形成三个共价键,使得每一个成键的氮原子均达到了最外层八电子稳定结构,此时最稳定,键能较高.
碳碳三键的C原子是sp杂化的,形成一个σ键和两个π键,π键由于轨道交盖不完全,导致比较容易断裂.NN3键就不一样,氮氮三键生成后没有孤电子,氮的3p轨道由半满变成全满,能量极剧下降,放出的能量很多,使得三键键能反常地高.

RC=NR' ->RC=O 在酸性条件下水解.

写法没有错,两个羰基连不上其他东西了.
但是这个情况很少见,因为双羰基在一起不稳定.

没有.碳环是不会与溴加成的.除非环上面有双键或三键

第一个问题比较难讲,我就用乙烯作例子.乙烯和Br2反应不需要催化剂常温下就可以进行,但乙烯和HCl反应需要HgCl2作催化剂,主要原因是反应自发进行的程度不同.烯烃和溴反应都是在液相环境下,因为Br2本身就是液态的,但HCl在工业上都是气相反应的.HCl与乙烯气相反应虽然在热力学上是有利的,但实际上速率很慢,因此必需使用催化剂,总之是二者反应的变性不同.
加聚反应的条件当然不全是催化剂的,不过高中做题的时候只要写明“一定条件”就可以了.加聚反应一般都需要催化剂,但某些反应还需要有压强和温度的控制,甚至和反应的环境也有关系.
浓硫酸 催化剂一起做反应条件：我没有看懂,一般有浓硫酸的反应不用别的催化剂,不过在有机反应里浓硫酸可以同时起到包括催化剂和反应物等多个作用,比如制溴乙烷、乙醇制乙烯、制硝基苯等等,高二和高三的书上都有的.

可以但是产物很少.乙烯或乙炔碳碳双键和三键之间电子云密度很大,卤素亲电进攻有利于加成反应在一般条件下的直接发生.反应中间产物H2C=CH.自由基不能通过共振结构达到更稳定的结构.所以在高温和光照条件下,反应会有少...

碳原子轨道是sp2杂化,即以1个2S轨道与2个2P轨道进行杂化,组成3个能量完全相等、性质相同的SP2杂化轨道.
在形成乙烯分子时,每个碳原子各以2个SP2杂化轨道形成2个碳氢σ键,再以1个 SP2杂化轨道形成碳碳σ键.5个σ键都在同一个平面上,2个碳原子未参加杂化的2P轨道,垂直于5个σ键所在的平面而互相平行.这两个平行的P轨道,侧面重叠,形成一个π键.
π键受到限制,不能自由旋转.

这个东西是比较复杂的啊!
如果你学了价层电子对互斥理论那就方便讲了.
一般化合物中氧族元素为负价是不看做供出电子云的,所以CO2中C有4个价电子,所以有：4/2=2,所以C的杂化为sp杂化,为线性结构.
一般的：
你首先要了解双键的成键形式,双键中有两种键,一种是电子云头碰头成的σ键,另一种是肩并肩(靠电子云的两侧重叠)成的π键,用于成π的电子是不参与杂化的,所以CH2=CH2(乙烯)中C的杂化形式为sp2杂化（(C上用于杂化的电子数+3×H的价电子）/2=（3+3×1）/2=3),而重氮基（-N=N-)为sp2杂化.
另外还应该注意另一种所谓的双键—配位键,实际上应该用"→"表示(由于配位键是一个原子单方面给另一给原子提供电子对作为共用电子对（是共价键）所以得到电子云的原子是得到了两个电子,但仍参与受出体的电子杂化,所以有如下：
硝酸根：,O
,||
,[O-N ]-
,||
,O
实际应该是：
,O
,↑
,[O-N ]-
,↓
,O
所以N→O上的O的杂化为sp3杂化（（氧的六个价电子+N供出的一个电子对）/2=4）,而N为sp2杂化（注意这里由于共轭效应O上得到的一个电子会转移到N上面来也参N的电子杂化）.
而叁键就简单一些由于叁键三不存在有配位键的表达,所以所以按双键的第一种情况来分析,如N三N(N2,氮气)N的杂化为sp杂化,但也有特殊的如：(BN)n(n∈N+)中B看上去无杂化（为s杂化,即可看作无杂化）,但事实上为sp2杂化,因为事实上(BN)n中B是与周围三个N成键的,而不是只与一个N成叁键；所以如果要推断一个原子的杂化就要弄清楚它所在物质的晶形（一般金属晶体无杂化、分子晶体按一般讨论、原子晶体则无重键）.
总之必须具体情况具体讨论!

v/22.4mol 氢气 w/m mol x 那双键数为22.4w/(mv)

第一、首先有VESPR理论,高中化学书上介绍的,就是用VSEPR算出中心原子的价层电子对数,最简便的算法是加法,即中心原子价层电子对数n=(中心原子价电子数+配位原子提供价电子数-基团所带电荷代数值)/2.其中配位原子是H和X则提供1个价电子,O族元素不提供,N族元素提供-1个电子.
n=2,sp杂化,直线型
n=3,sp3杂化,平面三角形
以此类推
注意这是价层电子对的构型不是分子构型,分子构型则考虑配位原子的数量,
例如SO2是sp3杂化,但只有2O因此是折线形
I3-是sp3d杂化,但只有2I因此是直线形
第二、分子轨道理论,分子轨道理论（MO理论）是处理双原子分子[1]及多原子分子结构的一种有效的近似方法,是化学键理论的重要内容.它与价键理论不同,后者着重于用原子轨道的重组杂化成键来理解化学,而前者则注重于分子轨道的认知,即认为分子中的电子围绕整个分子运动.
分子轨道理论的要点：
1.原子在形成分子时,所有电子都有贡献,分子中的电子不再从属于某个原子,而是在整个分子空间范围内运动.在分子中电子的空间运动状态可用相应的分子轨道波函数ψ（称为分子轨道）来描述.分子轨道和原子轨道的主要区别在于：(1)在原子中,电子的运动只受 1个原子核的作用,原子轨道是单核系统；而在分子中,电子则在所有原子核势场作用下运动,分子轨道是多核系统.(2)原子轨道的名称用s、p、d…符号表示,而分子轨道的名称则相应地用σ、π、δ…符号表示.
2.分子轨道可以由分子中原子轨道波函数的线性组合（linear combination of atomic orbitals,LCAO）而得到.几个原子轨道可组合成几个分子轨道,其中有一半分子轨道分别由正负符号相同的两个原子轨道叠加而成,两核间电子的概率密度增大,其能量较原来的原子轨道能量低,有利于成键,称为成键分子轨道（bonding molecular orbital）,如σ、π轨道（轴对称轨道）；另一半分子轨道分别由正负符号不同的两个原子轨道叠加而成,两核间电子的概率密度很小,其能量较原来的原子轨道能量高,不利于成键,称为反键分子轨道（antibonding molecular orbital）,如 σ*、π* 轨道（镜面对称轨道,反键轨道的符号上常加“*”以与成键轨道区别）. 若组合得到的分子轨道的能量跟组合前的原子轨道能量没有明显差别,所得的分子轨道叫做非键分子轨道.
3.原子轨道线性组合的原则（分子轨道是由原子轨道线性组合而得的）：
（1）对称性匹配原则
只有对称性匹配的原子轨道才能组合成分子轨道,这称为对称性匹配原则.
原子轨道有s、p、d等各种类型,从它们的角度分布函数的几何图形可以看出,它们对于某些点、线、面等有着不同的空间对称性.对称性是否匹配,可根据两个原子轨道的角度分布图中波瓣的正、负号对于键轴（设为x轴）或对于含键轴的某一平面的对称性决定.
符合对称性匹配原则的几种简单的原子轨道组合是,(对 x轴) s-s、s-px 、px-px 组成σ分子轨道；（对 xy平面）py-py 、pz-pz 组成π分子轨道.对称性匹配的两原子轨道组合成分子轨道时,因波瓣符号的异同,有两种组合方式：波瓣符号相同（即＋＋重叠或－－重叠）的两原子轨道组合成成键分子轨道；波瓣符号相反（即＋－重叠）的两原子轨道组合成反键分子轨道.
（2）能量近似原则
在对称性匹配的原子轨道中,只有能量相近的原子轨道才能组合成有效的分子轨道,而且能量愈相近愈好,这称为能量近似原则.
（3）轨道最大重叠原则
对称性匹配的两个原子轨道进行线性组合时,其重叠程度愈大,则组合成的分子轨道的能量愈低,所形成的化学键愈牢固,这称为轨道最大重叠原则.在上述三条原则中,对称性匹配原则是首要的,它决定原子轨道有无组合成分子轨道的可能性.能量近似原则和轨道最大重叠原则是在符合对称性匹配原则的前提下,决定分子轨道组合效率的问题.
4.电子在分子轨道中的排布也遵守原子轨道电子排布的同样原则,即Pauli不相容原理、能量最低原理和Hund规则.具体排布时,应先知道分子轨道的能级顺序.目前这个顺序主要借助于分子光谱实验来确定.
5.在分子轨道理论中,用键级（bond order）表示键的牢固程度.键级的定义是：
键级 ＝ （成键轨道上的电子数 - 反键轨道上的电子数）／2
键级也可以是分数.一般说来,键级愈高,键愈稳定；键级为零,则表明原子不可能结合成分子,键级越小（反键数越多）,键长越大.
6.键能：在绝对零度下,将处于基态的双分子AB拆开也处于基态的A原子和B原子时,所需要的能量叫AB分子的键离解能,常用符号D（A-B)来表示.
7.键角：键和键的夹角.如果已知分子的键长和键角,则分子的几何构型就确定了.
第三、等电子体解法,指价电子数和原子数（氢等轻原子不计在内）相同的分子、离子或基团.有些等电子体化学键和构型类似.可用以推测某些物质的构型和预示新化合物的合成和结构.例如,N2、CO和NO+互为等电子体.它们都有一个σ键和两个π键,且都有空的反键π*轨道.根据金属羰基配位化合物的大量存在,预示双氮配位化合物也应存在,后来果真实现,且双氮、羰基、亚硝酰配位化合物的化学键和结构有许多类似之处.又如BH-和CH基团互为等电子体,继硼烷之后合成了大量的碳硼烷,且CH取代BH-后结构不变.
第四、价键理论.价键理论将离子晶体或化学体系中基本的实体称作原子(正或负离子),原子具有小整数的酸价(正值)或碱价(负值),并以若干化学键与近邻原子相连(键数又称配位数).键价理论认为:原子的价将按一定比例分配允它所参与的诸键上,使每个键均具有一定的键价S,并符合价和规则,即键价之和等于原子价.根据键价-键长关联可由实测键长算出键价.
我能想到的暂时就这些了,以后想到在补充吧~

是形成苯
三聚时 乙炔和乙炔之间是加成啊,加成了三键就变成双键了,三个双键形成环就是苯环了,就因为共轭而没有典型的碳碳双键了

单键：化合物分子中两个原子间以共用一对电子而构成的共价键.
双键：化合物分子中两个原子间以共用二对电子而构成的共价键.
它们的区别就是共用电子对的数目.
两个氨基酸脱水缩合而形成的短肽称为二肽.其实就是几个氨基酸缩合就成为几肽,例如三个氨基酸缩合就称为三肽.

不能和溴加成是因为溴本身没有极性.而溴与乙烯发生亲电加成时是因为当溴碰到C=C键而产生瞬间偶极现象,所以溴可以做亲电试剂.但很明显如果和醛加成的话,是亲核加成反应,而作为亲电试剂的溴自然不能反应.另外醛基与氢气的反应机理与溴完全不同.

碳氧双键是稳定结构不能使高锰酸钾退色.

两原子间连接的键中，一个键就是单键，两个杠杠就是双建，但凡不是单键，是双建啊，三建之内的都是不饱和的

能与氢气加成只能说明分子不饱和,不能说明单双键交替；如果是单双键交替,那他应该和溴水也能加成了.

为什么烯烃比烷烃更活泼呢?既然烯烃里的叫不饱和键,烷烃里的叫饱和键,好比没吃饱的左动动西动动,饿嘛!找吃的,吃饱了呢?睡,不想动,不饱和自然就比饱和的更活泼了.如果要解释,如你所说,烯烃的键能比烷烃大,正因为如此,它才更活泼.也就是说,物质的能量越底越稳定,能量越高越活泼.保证正确,这句话记住吧,化学基础.

C一C单键是σ键,是电子云头对头重叠,较稳定.
双键中的另一个是π键,是电子云侧面重叠,不如σ键稳定.

HCOOCH(CH3)2
左边H-（C=O）-O

如果把苯的结构看成是凯库勒式所表示的环己三烯,它的氢化热应是环己烯的三倍,即为358.5 kJ•mol-1 ,而实际测得苯的氢化热仅为208 kJ•mol-1,比358.5 kJ•mol-1低150.5 kJ•mol-1.这充分说明苯分子不是环己三烯的结构,即分子中不存在三个典型的碳-碳双键.我们把苯和环己三烯氢化热的差值150.5 kJ•mol-1称为苯的离域能或共轭能.正是由于苯具有离域能,使苯比环己三烯稳定得多.事实上,环己三烯的结构是根本不可能稳定存在的.
分子轨道理论认为,苯分子中碳原子上未参与杂化的六个p轨道线性组合成六个π分子轨道,分别以Ψ1、Ψ2、Ψ3、Ψ4、Ψ5、Ψ6表示.其中Ψ1、Ψ2、Ψ3为成键轨道,Ψ4、Ψ5 、Ψ6为反键轨道.根据电子填充原则,基态时,苯分子中的六个p 电子都填充在三个成键轨道上.三个成键轨道叠加在一起,其形状似两个轮胎对称的分布在苯环平面的两侧.成键分子轨道的π电子云高度离域,使分子能量最低,因此苯的结构非常稳定.

楼上的太扯了吧,没道对的
1.n(H2)=V/22.4
n(X)=W/M
n(双键)=n(H2)/n(X)=MV/22.4W
N(双键)=n(双键)*NA=MVNA /22.4w
选A
2.算出无饱和度为4,恰好有一个苯环,无其他不饱和结构,则共种4种,选B.具体哪几种自己推吧,不难的.

楼主
高中阶段不能!
醛基中的碳氧双键可以用氢加成.
羧基中的碳氧双键也不能加成.
abigpig000你那个是大学阶段的知识,用铂做催化剂,肯定能加成,要知道,用Ni做催化剂,连苯环都能加成!
还有氢化铝锂是弱还原剂,可以选择性还原,这个是大学的知识!
还有问题加扣：390560293

①苯不能使KMmO4溶液褪色x0d
②苯环中碳碳键的键长键能都相等x0d
③邻二氯苯只有一种

不对.
碳碳双键、碳碳三键、苯环,均能与氢气发生加成反应
C=O要分情况.如果是醛酮中的C=O,可以与H2加成得到醇.如果是酯、羧酸中的C=O,则不能与H2加成

卤素的消去反应只能消去与卤素所连碳相邻碳原子上的氢原子.
2-氯乙醛中,与卤素所连碳相邻碳原子即醛基的碳原子.醛基是个比较稳定的基团,其上的氢原子不容易脱去,因此2-氯乙醛就不能发生消去反应.

应该是因为为满足C四价必有一个O以双键与C相连,不会与C连-O-O-（过氧键）混淆.
水解是要考的,是高考内容.

看所连接的基团,连有吸电子基团键长变长,给电子基团是键长变短.

B

不饱和链烃的物质的量为W/M，VL氢气的物质的量为V/22.4，每1mol双键可加成1mol氢气，则lmol R中含有双键数目为MVN _A ／22.4W 。

二,甲基丁烯

能不能举个具体的例子,带双键的有机物很多

可以的,醛基也可以加成的,例：CH3CHO与HCN在一定条件下,发生反应生成CH3CH(OH)CN
而且高中不是还讲过HCHO与苯酚反应,合成酚醛树脂.

名称：3-烯-1-丁炔
聚合物：-【CH2-CH】-n
|
C三键CH
上行的“|”是连接CH和C的,位置对不好准
我是化学专业的,以后有什么问题可以问我,

常见都是单键,其实也可以连双键,只是不太常见.
如乙烯醚CH2=CH-O-O-CH=CH2.
不常见是因为,生成乙烯醚,要两个烯醇分子脱去一分子的水来制备,而烯醇是不稳定的（CH2=CHOH）容易转化成乙醛（CH3CHO）

碳碳双键能使高锰酸钾褪色
但苯环中不属于碳碳双键
含碳氧双键的物质 醛类能被高锰酸钾氧化 酮不能被高锰酸钾氧化

溴水是将液溴溶解于水中,其实一部分溴已经与水反应了,但仍有小部分溴以分子形式溶于水中从而溴水有颜色,而与双键的反应正是这些溴分子,有机物一般都难溶于水,而溴水则是以水为溶剂,用四氯化碳作溶剂既可以大量是溴分子溶解而不反应,又可以使有机物大量溶解,从而使大量溴分子与大量有机物充分接触、反应,现象更明显更直观

（10分） ⑴HOOCCH="CHCOOH" （2分）
⑵ （2分）
⑶ 保护A分子中C＝C不被氧化 （2分） ； （2分）
（4）  BrCH ₂ CH ₂ Br +2H ₂ O CH ₂ OHCH ₂ OH +2HBr     （2分）


<>

两个双键同时连一个碳原子上不稳定,一般会异构生成丙炔即：HC≡C-CH3

不对,如羧基中的碳氧双键就不能的

题目的数值有点问题 答案肯定是A

有机物命名应该以官能团为主（这里为双键） 因为这是二烯烃,所以从左和从右命名都一样的 ,而有2个双键,所以命名的时候要写二,二放在炭数后面,这里有4个C,所以为丁……

有五个极性键,碳氧双键算一个

解题思路：烷烃（C_nH_2n+2）分子中不含共价键，烯烃（C_nH_2n）分子中含有1个双键，比烷烃少2个氢原子，二烯烃（C_nH_2n-2）分子中含有2个双键，二烯烃的通式比烷烃的通式少4个氢原子，由此得出烃的分子式中与烷烃相比，少的氢原子个数除以2即得双键数目．

与C_xH_y碳原子个数相同的烷烃的分子式为C_xH_2x+2，C_xH_y与C_xH_2x+2相比，减少的氢原子个数为2x+2-y，每少2个氢原子就多一个双键，所以C_xH_y含有的双键个数=[2x+2−y/2]，
故选D．

点评：
本题考点： 有机化合物中碳的成键特征．

考点点评： 本题考查了有机化合物中的成键情况，能明确烃的分子式与烷烃相比缺少的氢原子个数与双键的关系是解本题的关键，难度不大．

单甘油酯的通式为：
R-COOCH2
R-COOCH
R-COOCH2(其中右边的CH2、CH、CH2中三个碳原子是连接起来的）
假设每个RCOOH中含有一个双键,因为一分子中有三个RCOOH,所以要加成3分子氢气.
而这里0.1mol要加成0.6mol氢气,则说明每个单甘油酯上有6个碳碳双键.则每个不饱和脂肪酸上有2个双键.

用镍做催化剂与氢气直接加热即可

由四种产物知D或E与碱性KMnO4溶液共热后酸化后得到的产物是HOOC-(CH2)10-COOH和CH3-(CH2)4-COOH 或 CH3-(CH2)7-COOH 和 HOOC-(CH2)7-COOH ,（同分异构体的碳原子数相同）可以的到D和E的分子式CH3-(CH2)10-CH=CH-(CH2)4-COOH,CH3-(CH2)7-CH=CH-(CH2)7-COOH,结合两个式子可得B的结构简式为CH3-(CH2)7-CH=CH-CH2-CH=CH-(CH2)4-COOH

丙烯、丁稀只有一个双键.丙二烯就两个双键.烯前面的数字是多少就多少个双键.甲乙丙丁是烃的长度,跟键的数目没有关系.