明矾净水原理,怎样证明是AL+起作用?化学方程式是什么?

（1）不锈钢可以用于制造医疗器械，所以本题答案为：不锈钢；
B、生石灰具有吸水性，可用作干燥剂，所以本题答案为：生石灰；
（3）纯碱可用于造纸，纺织工业，所以本题答案为：纯碱；
（4）碳酸钙含有钙元素，是常用的补钙品，所以本题答案为：碳酸钙；
（5）乙烯是塑料的成分，属于有机高分子化合物，所以本题答案为：聚乙烯；
（6）明矾溶于水形成的凝胶能吸附水中的不溶性固体杂质，是常用的净水剂，所以本题答案为：明矾．

点评：
本题考点： 常用盐的用途；合金与合金的性质；生石灰的性质与用途；有机高分子材料的分类及鉴别．

考点点评： 本题考查了常见物质的用途，完成此题，可以依据物质的性质进行．

（1）乙醇具有可燃性，且燃烧不生成有害气体，污染少，所以可作为火锅燃料；
（2）聚乙烯塑料有可塑性，易加工和封口，且长期使用不会产生有毒物质，所以可作食品包装材料；
（3）碳酸氢钠无毒性，且受热分解生成碳酸钠、水、二氧化碳气体，使糕点松软，可做焙制糕点的发酵粉；
（4）复合肥料是指含有氮、磷、钾两种或两种以上元素的化肥，硝酸钾含有氮、钾两种元素，为复合肥．
故答案为：（1）⑤；（2）①；（3）⑥；（4）④．

点评：
本题考点： 甲烷、乙醇等常见有机物的性质和用途；常用盐的用途；常见化肥的种类和作用；塑料及其应用．

考点点评： 化学来源于生产、生活，也服务于生产、生活，要在实践中学习知识，理解知识、掌握知识，并能用学到的知识指导实践活动．

A、水是由水分子构成的；故A说法不正确；
B、明矾可吸附水中杂质，达到净水目的，但不能区分硬水和软水，故B说法错误；
C、生活污水的直接排放，是造成水体污染的重要原因之一，所以生活污水直接排放到大海中会造成水污染，故C说法错误；
D、煮沸可以降低水的硬度，故D说法正确．
故选D．

点评：
本题考点： 硬水与软水；水资源的污染与防治；分子、原子、离子、元素与物质之间的关系．

考点点评： 水是我们的宝贵资源，我们要了解水的特点，保护水资源不受污染．

A．氨气是化合物，溶于水，氨气和水反应生成一水和氨，NH_3^•H₂O⇌NH₄⁺+OH^-导电，但这些离子不是氨气电离，氨气是非电解质，故A错误；
B．明矾中的铝离子水解生成氢氧化铝胶体，具有吸附悬浮杂质的作用；可用于水的净化；故B正确；
C．光导纤维是利用光反射原理制成的，光导纤维的主要成分是二氧化硅，故C正确；
D．碘遇淀粉显蓝色，说明有碘单质生成，这是因为溴强氧化性比碘强，可与KI发生氧化还原反应生成I₂，反应的离子方程式为Br₂+2I^-=2Br^-+I₂，故D正确；
故选A．

点评：
本题考点： 电解质与非电解质；盐类水解的应用；硅和二氧化硅．

考点点评： 本题考查了氨气是非电解质、明矾净水、光导纤维的主要成分、碘遇淀粉显蓝色等知识点，掌握基础知识是解题关键，题目难度不大．

A．反应物总能量大于生成物总能量为放热反应，生成物总能量大于反应物总能量为吸热反应，故A错误；
B．明矾的漂白原理是利用铝离子水解生成的氢氧化铝胶体的吸附性，漂白粉漂白原理是利用了次氯酸钙的强氧化性，两者的作用原理不相同，故B错误；
C．电解质的导电能力和离子浓度有关，离子浓度大，导电能力强，若强电解质离子浓度很小，则导电性很弱，如硫酸钡为强电解质，但离子浓度很小，导电性很弱，故C错误；
D．在海轮外壳上镶入锌块，写出原电池，锌作负极失电子，轮船外壳铁作正极被保护，可减缓船体的腐蚀速率，故D正确；
故选D．

点评：
本题考点： 反应热和焓变；金属的电化学腐蚀与防护；强电解质和弱电解质的概念；盐类水解的应用；氯、溴、碘及其化合物的综合应用．

考点点评： 本题易错点为C项，要明确导电性和离子浓度有关，相同浓度下，强电解质导电能力大于弱电解质导电能力．

过滤后滤液仍浑浊，可能原因是滤纸破损（会使得液体中的不溶物进入下面的烧杯，从而使得滤液浑浊）、液面高于滤纸边缘（会使部分液体未经过滤纸的过滤直接流下，该操作会使滤液仍然浑浊）或盛接滤液的烧杯不干净等．
故答案为：（1）滤纸破损；（2）液面高于滤纸边缘；（3）仪器不干净．
故答案为：（1）滤纸破损；（2）滤液边缘高于滤纸边缘；（3）盛接滤液的烧杯不干净．

点评：
本题考点： 过滤的原理、方法及其应用．

考点点评： 本题难度不大，掌握过滤操作（“一贴、二低、三靠”的原则）的注意事项等即可正确解答本题．