硝酸亚铁和硝酸反应方程式

A、向废液中加稍过量的铁粉，能与硝酸银反应生成银，还有剩余的铁，加入过量的盐酸，只与铁反应不与银反应，能回收银，故A正确；
B、若向废液中加入过量的锌粉，锌与银的电势差大，先置换出来的是银，故B错误；
C、向废液中加入一定量锌粉充分反应后过滤，可能有锌剩余，加入盐酸可能产生气泡，故C错误；
D、向废液中加入一定量锌粉充分反应后过滤，所得滤液的质量与原废液的质量比较大小，取决于硝酸亚铁和硝酸银的量的多少，若硝酸银的量多，则滤液质量减小，若硝酸亚铁的量多，则可能滤液的质量增大，故D错误，
故选A．

点评：
本题考点： 金属活动性顺序及其应用．

考点点评： 本题考查了金属活动性顺序的应用，完成此题，可以依据金属活动性顺序及其意义进行．

（1）锌和硝酸银、硝酸亚铁，铁和稀盐酸反应的化学方程式为：Zn+2AgNO₃═Zn（NO₃）₂+2Ag，Zn+Fe（NO₃）₂═Zn（NO₃）₂+Fe，Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑．
故填：Zn+2AgNO₃═Zn（NO₃）₂+2Ag，Zn+Fe（NO₃）₂═Zn（NO₃）₂+Fe，Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑．
（2）第二次实验中锌过量，所以甲中的物质有锌、银和铁，化学式分别为Zn、Ag、Fe．
故填：Zn、Ag、Fe．
（3）设铁的质量为x，生成氯化亚铁的质量为n，生成氢气的质量为t，
Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑，
56 73 127 2
x 50g×14.6% n t
[56/73]=[x/50g×14.6%]，[73/127]=[50g×14.6%/n]，[73/2]=[50g×14.6%/t]，
x=5.6g，n=12.7g，t=0.2g，
故填：[56/73]=[x/50g×14.6%]．
（4）设硝酸亚铁的质量为y，和硝酸亚铁反应的锌的质量为z，
Zn+Fe（NO₃）₂═Zn（NO₃）₂+Fe，
65 180 56
z y 5.6g
[65/z]=[180/y]=[56/5.6g]，
y=18g，z=6.5g，
设硝酸银的质量为m，
Zn+2AgNO₃═Zn（NO₃）₂+2Ag，
65 340
13g-6.5g m
[65/340]=[13g−6.5g/m]，
m=34g，
原混合废液中溶质的质量总和为：18g+34g=52g，
故填：52g．
（5）若将第一次实验中甲与稀盐酸反应后的滤液中加入44.6g水，则所得的不饱和溶液中溶质的质量分数为：[12.7g/5.6g+50g+44.6g−0.2g]×100%=12.7%，
故填：12.7%．

点评：
本题考点： 根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算．

考点点评： 本题主要考查学生运用假设法和化学方程式进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性．

A．元素化合价不可能都升高，N元素的化合价应降低，故A错误；
B．Fe的化合价升高，N的化合价降低，O元素的化合价升高，符合氧化还原反应规律，故B正确；
C．元素化合价不可能都降低，Fe元素的化合价应升高，故C错误；
D．素化合价不可能都升高，N元素的化合价应降低，故D错误．
故选B．

点评：
本题考点： 氧化还原反应．

考点点评： 本题考查氧化还原反应，题目难度不大，本题注意氧化还原反应中，某种元素的化合价升高，肯定有化合价降低的元素．

（1）溶液乙为无色溶液，可判断溶液乙中不含亚铁离子，则原溶液中的硝酸亚铁被全部置换，根据金属活动性，硝酸银中金属银先于铁被置换出来，因此，原溶液中的硝酸银、硝酸铁全部被置换，反应后所得固体中一定含有被置换出来的金属铁和银；如果加入的锌过量，则固体中含有锌；
故选Ag、Fe；Zn；
固体甲中一定含有铁、银，向其加入稀硫酸，则铁与稀硫酸反应，生成硫酸亚铁和氢气；
故答案为：Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑；
（2）溶液乙为浅绿色，说明原溶液中的硝酸亚铁没有完全反应，则所加入金属锌量不足；根据盐溶液与金属反应的先后顺序可判断：所加入金属锌和硝酸银溶液完全反应后，继续和硝酸亚铁反应，由于溶液中含有硝酸亚铁，所以不能判断硝酸银溶液是否完全反应．则反应后溶液中所含溶质可能有：硝酸锌、硝酸亚铁或硝酸锌、硝酸亚铁、硝酸银．
故答案为：Zn（NO₃）₂、Fe（NO₃）₂；Zn（NO₃）₂、Fe（NO₃）₂、AgNO₃．

点评：
本题考点： 金属活动性顺序及其应用；化学式的书写及意义；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．

考点点评： 活泼金属与盐溶液反应时，会按金属活动性由弱到强的顺序逐一置换．