1molN2与1molCO的电子数是否相同

①1mol氮气完全反应，能生成2mol氨气，放热92.2KJ，热化学方程式为N₂（g）+3H₂（g）⇌2NH₃（g）△H=-92.2 kJ•mol^-1，
故答案为：N₂（g）+3H₂（g）⇌2NH₃（g）△H=-92.2 kJ•mol^-1；
②中和热为57.3KJ/mol，据此书写为H⁺（aq）+OH^-（aq）=H₂O（l）△H=-57.3 kJ•mol^-1，故答案为：H⁺（aq）+OH^-（aq）=H₂O（l）△H=-57.3 kJ•mol^-1；
③燃烧热是1mol氢气燃烧放出的热量，2g氢气为1mol，其燃烧的热化学方程式为H₂（g）+[1/2]O₂（g）=H₂O（l）△H=-285.8 kJ•mol^-1，
故答案为：H₂（g）+[1/2]O₂（g）=H₂O（l）△H=-285.8 kJ•mol^-1；
④燃烧热是指1mol可燃物完全燃烧生成稳定化合物时放出的热量，所以乙醇和乙烯燃烧的热化学方程式为：
（1）C₂H₅OH（l）+2O₂（g）=2CO₂（g）+3H₂O（l）△H=-1366KJ/mol，（2）C₂H₄（g）+3O₂（g）=2CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-1411.0KJ/mol
据盖斯定律（2）-（1）得：C₂H₄（g）+H₂O（l）=C₂H₅OH（l）△H=-44.2 kJ•mol^-1，
故答案为：C₂H₄（g）+H₂O（l）=C₂H₅OH（l）△H=-44.2 kJ•mol^-1．

点评：
本题考点： 反应热和焓变；热化学方程式．

考点点评： 本题考查了热化学方程式的书写，盖斯定律的应用，难度不大，注意掌握热化学方程式的书写规则．

v（NH₃）=[0.4mol/2L×2s]=0.1mol/（L•s），根据
v(N2)
v(NH3)=[1/2]可得：v（N₂）=0.1mol/（L•s）×[1/2]=0.05mol/（L•s），根据
v(H2)
v(NH3)=[3/2]可得：v（H₂）=0.1mol/（L•s）×[3/2]=0.15mol/（L•s），
答：v（N₂）=0.05mol/（L•s）、v（H₂）=0.15mol/（L•s）、v（NH₃）=0.1mol/（L•s）．

点评：
本题考点： 反应速率的定量表示方法．

考点点评： 本题考查了化学反应速率的计算公式和关系，题目难度不大，注意速率之比等于化学计量数之比的应用．

在反应N_2（g）+3H_2（g）⇌2NH_3（g）中，设：要断开1molN≡N键，所需要的能量是x，则断裂3mol H-H键，1mol N三N键共吸收的能量为：3×436kJ+x生成2mol NH₃，共形成6mol N-H键，放出的能量为：6×391kJ=2346kJ，该反应为放热反应，放出的热量为：2346kJ-（3×436kJ+x）=92kJ，解得x=945.6 kJ
故选B．

点评：
本题考点： 有关反应热的计算．

考点点评： 本题考查反应热的计算，题目难度不大，注意把握从键能的角度计算反应热的方法．

A、共价化合物中一定不含离子键，含有离子键的化合物一定是离子化合物，离子化合物中可能含有共价键，故NaOH，故A正确；
B、一定条件下，氮气和氢气生成氨气的反应是可逆反应，可逆反应中存在化学平衡，当正逆反应速率相等时，反应达到平衡状态，导致反应物不能完全转化为生成物，故B错误；
C、铜和铁的金属性不同，当铁和铜遇到合适的电解质溶液时会构成原电池，铁作负极，铜作正极，导致加快铁的腐蚀，故C正确；
D、共价化合物形成的晶体可能是原子晶体也可能是分子晶体，如二氧化硅是原子晶体，其熔沸点较高，故D错误；
故选AC．

点评：
本题考点： 离子化合物的结构特征与性质；共价键的形成及共价键的主要类型；金属的电化学腐蚀与防护；化学反应的可逆性．

考点点评： 本题考查了化学键和化合物的关系、可逆反应、原电池原理等知识点，难度不大，易错选项是D，注意共价化合物不一定都是分子构成的，也可能是由原子构成的．

A、化学反应的实质是旧化学键的断裂和新化学键的形成，水被通电分解时，发生化学反应，所以水分子内的化学键被破坏，故A正确；
B、该反应是可逆反应，反应物不能完全转化为生成物，故B错误；
C、铁质器件附有铜质配件，遇到电解质溶液就形成原电池，加快铁的腐蚀，所以在接触处易生铁锈，故C正确；
D、干冰气化时分子之间的间隔变大，由固态变为气态，物质没有变化，则干冰气化属物理变化，所以没有破坏二氧化碳分子内的化学键，故D正确；
故选B．

点评：
本题考点： 化学键；金属的电化学腐蚀与防护；化学反应的可逆性．

考点点评： 本题考查了化学键、可逆反应等知识点，难度不大，注意基础知识的积累．

A、温度、压强不同，气体摩尔体积可能不同，气体摩尔体积不一定等于22.4L/mol，因此1molO₂和1molN₂所占体积不一定是22.4L，故A错误；
B、标准状况下，水不是气体，因此1molH₂O的体积不是22.4L，故B错误；
C、1mol CCl₄含有氯原子4mol，因此氯原子数为2.408×10²⁴，故C错误；
D、在标准状况下，气体摩尔体积为22.4L/mol，0.5mol N₂和1mol O₂ 的混合气体的体积约是1.5mol×22.4L/mol=33.6L，故D正确；
故选D．

点评：
本题考点： 气体摩尔体积；阿伏加德罗定律及推论．

考点点评： 本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，注意标准状况下物质的状态，要求学生掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系．

A．催化剂降低反应的活化能，反应速率加快，故A正确；
B．对于气体参加的反应，减小压强，反应物的浓度减小，反应速率减小，故B正确；
C．反应为可逆反应，反应物的转化率不可能达到100%，1molN₂和3molH₂反应，生成的氨气的物质的量小于2mol，故C错误；
D．达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度不再发生变化，故D正确．
故选C．

点评：
本题考点： 化学平衡的影响因素．

考点点评： 本题考查化学平衡的影响因素，题目难度不大，注意催化剂、压强对化学平衡影响，特别是可逆反应的特征，为本题的易错点．