好氧阶段采用活性污泥法,进水为200m3每小时,进水BOD5浓度300mg/l,出水要球BOD5小

1 过两点有且只有一条直线
2 两点之间线段最短
3 同角或等角的补角相等
4 同角或等角的余角相等
5 过一点有且只有一条直线和已知直线垂直
6 直线外一点与直线上各点连接的所有线段中,垂线段最短
7 平行公理 经过直线外一点,有且只有一条直线与这条直线平行
8 如果两条直线都和第三条直线平行,这两条直线也互相平行
9 同位角相等,两直线平行
10 内错角相等,两直线平行
11 同旁内角互补,两直线平行
12两直线平行,同位角相等
13 两直线平行,内错角相等
14 两直线平行,同旁内角互补
15 定理 三角形两边的和大于第三边
16 推论 三角形两边的差小于第三边
17 三角形内角和定理 三角形三个内角的和等于180°
18 推论1 直角三角形的两个锐角互余
19 推论2 三角形的一个外角等于和它不相邻的两个内角的和
20 推论3 三角形的一个外角大于任何一个和它不相邻的内角
21 全等三角形的对应边、对应角相等
22边角边公理(SAS) 有两边和它们的夹角对应相等的两个三角形全等
23 角边角公理( ASA)有两角和它们的夹边对应相等的两个三角形全等
24 推论(AAS) 有两角和其中一角的对边对应相等的两个三角形全等
25 边边边公理(SSS) 有三边对应相等的两个三角形全等
26 斜边、直角边公理(HL) 有斜边和一条直角边对应相等的两个直角三角形全等
27 定理1 在角的平分线上的点到这个角的两边的距离相等
28 定理2 到一个角的两边的距离相同的点,在这个角的平分线上
29 角的平分线是到角的两边距离相等的所有点的集合
30 等腰三角形的性质定理 等腰三角形的两个底角相等 (即等边对等角）
31 推论1 等腰三角形顶角的平分线平分底边并且垂直于底边
32 等腰三角形的顶角平分线、底边上的中线和底边上的高互相重合
33 推论3 等边三角形的各角都相等,并且每一个角都等于60°
34 等腰三角形的判定定理 如果一个三角形有两个角相等,那么这两个角所对的边也相等（等角对等边）
35 推论1 三个角都相等的三角形是等边三角形
36 推论 2 有一个角等于60°的等腰三角形是等边三角形
37 在直角三角形中,如果一个锐角等于30°那么它所对的直角边等于斜边的一半
38 直角三角形斜边上的中线等于斜边上的一半
39 定理 线段垂直平分线上的点和这条线段两个端点的距离相等 ?
40 逆定理 和一条线段两个端点距离相等的点,在这条线段的垂直平分线上
41 线段的垂直平分线可看作和线段两端点距离相等的所有点的集合
42 定理1 关于某条直线对称的两个图形是全等形
43 定理 2 如果两个图形关于某直线对称,那么对称轴是对应点连线的垂直平分线
44定理3 两个图形关于某直线对称,如果它们的对应线段或延长线相交,那么交点在对称轴上
45逆定理 如果两个图形的对应点连线被同一条直线垂直平分,那么这两个图形关于这条直线对称
46勾股定理 直角三角形两直角边a、b的平方和、等于斜边c的平方,即a^2+b^2=c^2
47勾股定理的逆定理 如果三角形的三边长a、b、c有关系a^2+b^2=c^2 ,那么这个三角形是直角三角形
48定理 四边形的内角和等于360°
49四边形的外角和等于360°
50多边形内角和定理 n边形的内角的和等于（n-2）×180°
51推论 任意多边的外角和等于360°
52平行四边形性质定理1 平行四边形的对角相等
53平行四边形性质定理2 平行四边形的对边相等
54推论 夹在两条平行线间的平行线段相等
55平行四边形性质定理3 平行四边形的对角线互相平分
56平行四边形判定定理1 两组对角分别相等的四边形是平行四边形
57平行四边形判定定理2 两组对边分别相等的四边形是平行四边形
58平行四边形判定定理3 对角线互相平分的四边形是平行四边形
59平行四边形判定定理4 一组对边平行相等的四边形是平行四边形
60矩形性质定理1 矩形的四个角都是直角
61矩形性质定理2 矩形的对角线相等
62矩形判定定理1 有三个角是直角的四边形是矩形
63矩形判定定理2 对角线相等的平行四边形是矩形
64菱形性质定理1 菱形的四条边都相等
65菱形性质定理2 菱形的对角线互相垂直,并且每一条对角线平分一组对角
66菱形面积=对角线乘积的一半,即S=（a×b）÷2
67菱形判定定理1 四边都相等的四边形是菱形
68菱形判定定理2 对角线互相垂直的平行四边形是菱形
69正方形性质定理1 正方形的四个角都是直角,四条边都相等
70正方形性质定理2正方形的两条对角线相等,并且互相垂直平分,每条对角线平分一组对角
71定理1 关于中心对称的两个图形是全等的
72定理2 关于中心对称的两个图形,对称点连线都经过对称中心,并且被对称中心平分
73逆定理 如果两个图形的对应点连线都经过某一点,并且被这一 点平分,那么这两个图形关于这一点对称
74等腰梯形性质定理 等腰梯形在同一底上的两个角相等
75等腰梯形的两条对角线相等
76等腰梯形判定定理 在同一底上的两个角相等的梯形是等腰梯形
77对角线相等的梯形是等腰梯形
78平行线等分线段定理 如果一组平行线在一条直线上截得的线段
相等,那么在其他直线上截得的线段也相等
79 推论1 经过梯形一腰的中点与底平行的直线,必平分另一腰
80 推论2 经过三角形一边的中点与另一边平行的直线,必平分第 三边
81 三角形中位线定理 三角形的中位线平行于第三边,并且等于它 的一半
82 梯形中位线定理 梯形的中位线平行于两底,并且等于两底和的 一半 L=（a+b）÷2 S=L×h
83 (1)比例的基本性质 如果a:b=c:d,那么ad=bc
如果ad=bc,那么a:b=c:d wc呁/S∕?
84 (2)合比性质 如果a／b=c／d,那么(a±b)／b=(c±d)／d
85 (3)等比性质 如果a／b=c／d=…=m／n(b+d+…+n≠0),那么
(a+c+…+m)／(b+d+…+n)=a／b
86 平行线分线段成比例定理 三条平行线截两条直线,所得的对应 线段成比例
87 推论 平行于三角形一边的直线截其他两边（或两边的延长线）,所得的对应线段成比例
88 定理 如果一条直线截三角形的两边（或两边的延长线）所得的对应线段成比例,那么这条直线平行于三角形的第三边
89 平行于三角形的一边,并且和其他两边相交的直线,所截得的三角形的三边与原三角形三边对应成比例
90 定理 平行于三角形一边的直线和其他两边（或两边的延长线）相交,所构成的三角形与原三角形相似
91 相似三角形判定定理1 两角对应相等,两三角形相似（ASA）
92 直角三角形被斜边上的高分成的两个直角三角形和原三角形相似
93 判定定理2 两边对应成比例且夹角相等,两三角形相似（SAS）
94 判定定理3 三边对应成比例,两三角形相似（SSS）
95 定理 如果一个直角三角形的斜边和一条直角边与另一个直角三 角形的斜边和一条直角边对应成比例,那么这两个直角三角形相似
96 性质定理1 相似三角形对应高的比,对应中线的比与对应角平 分线的比都等于相似比
97 性质定理2 相似三角形周长的比等于相似比
98 性质定理3 相似三角形面积的比等于相似比的平方
99 任意锐角的正弦值等于它的余角的余弦值,任意锐角的余弦值等 于它的余角的正弦值
100任意锐角的正切值等于它的余角的余切值,任意锐角的余切值等 于它的余角的正切值
101圆是定点的距离等于定长的点的集合
102圆的内部可以看作是圆心的距离小于半径的点的集合
103圆的外部可以看作是圆心的距离大于半径的点的集合
104同圆或等圆的半径相等
105到定点的距离等于定长的点的轨迹,是以定点为圆心,定长为半 径的圆
106和已知线段两个端点的距离相等的点的轨迹,是着条线段的垂直 平分线
107到已知角的两边距离相等的点的轨迹,是这个角的平分线
108到两条平行线距离相等的点的轨迹,是和这两条平行线平行且距 离相等的一条直线
109定理 不在同一直线上的三点确定一个圆.
110垂径定理 垂直于弦的直径平分这条弦并且平分弦所对的两条弧
111推论1 ①平分弦（不是直径）的直径垂直于弦,并且平分弦所对的两条弧
②弦的垂直平分线经过圆心,并且平分弦所对的两条弧
③平分弦所对的一条弧的直径,垂直平分弦,并且平分弦所对的另一条弧
112推论2 圆的两条平行弦所夹的弧相等
113圆是以圆心为对称中心的中心对称图形
114定理 在同圆或等圆中,相等的圆心角所对的弧相等,所对的弦 相等,所对的弦的弦心距相等
115推论 在同圆或等圆中,如果两个圆心角、两条弧、两条弦或两 弦的弦心距中有一组量相等那么它们所对应的其余各组量都相等
116定理 一条弧所对的圆周角等于它所对的圆心角的一半
117推论1 同弧或等弧所对的圆周角相等；同圆或等圆中,相等的圆周角所对的弧也相等
118推论2 半圆（或直径）所对的圆周角是直角；90°的圆周角所 对的弦是直径
119推论3 如果三角形一边上的中线等于这边的一半,那么这个三角形是直角三角形
120定理 圆的内接四边形的对角互补,并且任何一个外角都等于它 的内对角
121①直线L和⊙O相交 d＜r
②直线L和⊙O相切 d=r
③直线L和⊙O相离 d＞r ?
122切线的判定定理 经过半径的外端并且垂直于这条半径的直线是圆的切线
123切线的性质定理 圆的切线垂直于经过切点的半径
124推论1 经过圆心且垂直于切线的直线必经过切点
125推论2 经过切点且垂直于切线的直线必经过圆心
126切线长定理 从圆外一点引圆的两条切线,它们的切线长相等, 圆心和这一点的连线平分两条切线的夹角
127圆的外切四边形的两组对边的和相等
128弦切角定理 弦切角等于它所夹的弧对的圆周角
129推论 如果两个弦切角所夹的弧相等,那么这两个弦切角也相等
130相交弦定理 圆内的两条相交弦,被交点分成的两条线段长的积 相等
131推论 如果弦与直径垂直相交,那么弦的一半是它分直径所成的 两条线段的比例中项
132切割线定理 从圆外一点引圆的切线和割线,切线长是这点到割 线与圆交点的两条线段长的比例中项
133推论 从圆外一点引圆的两条割线,这一点到每条割线与圆的交点的两条线段长的积相等
134如果两个圆相切,那么切点一定在连心线上
135①两圆外离 d＞R+r ②两圆外切 d=R+r
③两圆相交 R-r＜d＜R+r(R＞r) ?
④两圆内切 d=R-r(R＞r) ⑤两圆内含d＜R-r(R＞r)
136定理 相交两圆的连心线垂直平分两圆的公*弦
137定理 把圆分成n(n≥3):
⑴依次连结各分点所得的多边形是这个圆的内接正n边形
⑵经过各分点作圆的切线,以相邻切线的交点为顶点的多边形是这个圆的外切正n边形
138定理 任何正多边形都有一个外接圆和一个内切圆,这两个圆是同心圆
139正n边形的每个内角都等于（n-2）×180°／n
140定理 正n边形的半径和边心距把正n边形分成2n个全等的直角三角形
141正n边形的面积Sn=pnrn／2 p表示正n边形的周长
142正三角形面积√3a／4 a表示边长
143如果在一个顶点周围有k个正n边形的角,由于这些角的和应为 360°,因此k×(n-2)180°／n=360°化为（n-2）(k-2)=4
144弧长扑愎?剑篖=n兀R／180
145扇形面积公式：S扇形=n兀R^2／360=LR／2
146内公切线长= d-(R-r) 外公切线长= d-(R+r)
（还有一些,大家帮补充吧）
实用工具:常用数学公式
公式分类 公式表达式
乘法与因式分解
a^2-b^2=(a+b)(a-b)
a^3+b^3=(a+b)(a^2-ab+b^2) 
a^3-b^3=(a-b(a^2+ab+b^2)
三角不等式 |a+b|≤|a|+|b| |a-b|≤|a|+|b| |a|≤b-b≤a≤b
|a-b|≥|a|-|b| -|a|≤a≤|a|
一元二次方程的解 -b+√(b^2-4ac)/2a -b-√(b^2-4ac)/2a
根与系数的关系 X1+X2=-b/a X1*X2=c/a 注：韦达定理
判别式
b^2-4ac=0 注：方程有两个相等的实根
b^2-4ac>0 注：方程有两个不等的实根 ?
b^2-4ac0
抛物线标准方程 y^2=2px y^2=-2px x^2=2py x^2=-2py
直棱柱侧面积 S=c*h 斜棱柱侧面积 S=c'*h
正棱锥侧面积 S=1/2c*h' 正棱台侧面积 S=1/2(c+c')h'
圆台侧面积 S=1/2(c+c')l=pi(R+r)l 球的表面积 S=4pi*r2
圆柱侧面积 S=c*h=2pi*h 圆锥侧面积 S=1/2*c*l=pi*r*l
弧长公式 l=a*r a是圆心角的弧度数r >0 扇形面积公式 s=1/2*l*r
锥体体积公式 V=1/3*S*H 圆锥体体积公式 V=1/3*pi*r2h ?
斜棱柱体积 V=S'L 注：其中,S'是直截面面积, L是侧棱长
柱体体积公式 V=s*h 圆柱体 V=pi*r2h

氢氧化铁胶体,氢氧化铝胶体,硅酸胶体,淀粉胶体,蛋白质,血液,豆浆,墨水,涂料,肥皂水,碘化银,硫化银,三硫化二砷,

不反应的就可以共存!大致可以罗列三类!
反应生成水的,生成气体的,生成固体难溶或不溶于水的

本词中“挼尽”二句,说把梅花揉碎,心情很不好,眼泪把衣襟都湿透了.插梅与挼梅,醉赏梅花与泪洒梅花,前后相比,一喜一悲,反映了不同的生活阶段与不同的心情.

(1):出日销售量y（件）与销售价x（元）的函数关系式为:y=kx+b(k不等于0)不等于用符号打不出来.
将点(15,25)(20,20)代入此函数关系式中,得:
{15k+b=25 解得:{k=-1
{20k+b=20 {b=40 所以y=-x+40
(2)将x=30代入y=-x+40中,得y=10

解题技巧和说明：
一、推断题解题技巧：看其颜色,观其状态,察其变化,初代验之,验而得之.
1、常见物质的颜色：多数气体为无色,多数固体化合物为白色,多数溶液为无色.
2、一些特殊物质的颜色：
黑色：MnO2、CuO、Fe3O4、C、FeS（硫化亚铁）
蓝色：CuSO4•5H2O、Cu(OH)2、CuCO3、含Cu2+ 溶液、
液态固态O2（淡蓝色）
红色：Cu（亮红色）、Fe2O3（红棕色）、红磷（暗红色）
黄色：硫磺（单质S）、含Fe3+ 的溶液（棕黄色）
绿色：FeSO4•7H2O、含Fe2+ 的溶液（浅绿色）、碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]
无色气体：N2、CO2、CO、O2、H2、CH4
有色气体：Cl2（黄绿色）、NO2（红棕色）
有刺激性气味的气体：NH3(此气体可使湿润pH试纸变蓝色)、SO2
有臭鸡蛋气味：H2S
3、常见一些变化的判断：
①白色沉淀且不溶于稀硝酸或酸的物质有：BaSO4、AgCl（就这两种物质）
②蓝色沉淀：Cu(OH)2、CuCO3
③红褐色沉淀：Fe(OH)3
Fe(OH)2为白色絮状沉淀,但在空气中很快变成灰绿色沉淀,再变成Fe(OH)3红褐色沉淀
④沉淀能溶于酸并且有气体（CO2）放出的：不溶的碳酸盐
⑤沉淀能溶于酸但没气体放出的：不溶的碱
4、酸和对应的酸性氧化物的联系：
①酸性氧化物和酸都可跟碱反应生成盐和水：
CO2 + 2NaOH == Na2CO3 + H2O（H2CO3 + 2NaOH == Na2CO3 + 2H2O）
SO2 + 2KOH == K2SO3 + H2O
H2SO3 + 2KOH == K2SO3 + 2H2O
SO3 + 2NaOH == Na2SO4 + H2O
H2SO4 + 2NaOH == Na2SO4 + 2H2O
②酸性氧化物跟水反应生成对应的酸：（各元素的化合价不变）
CO2 + H20 == H2CO3 SO2 + H2O == H2SO3
SO3 + H2O == H2SO4 N205 + H2O == 2HNO3
(说明这些酸性氧化物气体都能使湿润pH试纸变红色)
5、碱和对应的碱性氧化物的联系：
①碱性氧化物和碱都可跟酸反应生成盐和水：
CuO + 2HCl == CuCl2 + H2O
Cu(OH)2 + 2HCl == CuCl2 + 2H2O
CaO + 2HCl == CaCl2 + H2O
Ca(OH)2 + 2HCl == CaCl2 + 2H2O
②碱性氧化物跟水反应生成对应的碱：（生成的碱一定是可溶于水,否则不能发生此反应）
K2O + H2O == 2KOH Na2O +H2O == 2NaOH
BaO + H2O == Ba(OH)2 CaO + H2O == Ca(OH)2
③不溶性碱加热会分解出对应的氧化物和水：
Mg(OH)2 == MgO + H2O Cu(OH)2 == CuO + H2O
2Fe(OH)3 == Fe2O3 + 3H2O 2Al(OH)3 == Al2O3 + 3H2O
二、解实验题：看清题目要求是什么,要做的是什么,这样做的目的是什么.
（一）、实验用到的气体要求是比较纯净,除去常见杂质具体方法：
①除水蒸气可用：浓流酸、CaCl2固体、碱石灰、无水CuSO4(并且可以检验杂
质中有无水蒸气,有则颜色由白色→蓝色)、生石灰等
②除CO2可用：澄清石灰水（可检验出杂质中有无CO2）、NaOH溶液、
KOH溶液、碱石灰等
③除HCl气体可用：AgNO3溶液（可检验出杂质中有无HCl）、石灰水、
NaOH溶液、KOH溶液
除气体杂质的原则：用某物质吸收杂质或跟杂质反应,但不能吸收或跟有效成份反应,或者生成新的杂质.
（二）、实验注意的地方：
①防爆炸：点燃可燃性气体（如H2、CO、CH4）或用CO、H2还原CuO、Fe2O3之前,要检验气体纯度.
②防暴沸：稀释浓硫酸时,将浓硫酸倒入水中,不能把水倒入浓硫酸中.
③防中毒：进行有关有毒气体（如：CO、SO2、NO2）的性质实验时,在
通风厨中进行；并要注意尾气的处理：CO点燃烧掉；
SO2、NO2用碱液吸收.
④防倒吸：加热法制取并用排水法收集气体,要注意熄灯顺序.
（三）、常见意外事故的处理：
①酸流到桌上,用NaHCO3冲洗；碱流到桌上,用稀醋酸冲洗.
②沾到皮肤或衣物上：
Ⅰ、酸先用水冲洗,再用3 - 5% NaHCO3冲洗；
Ⅱ、碱用水冲洗,再涂上硼酸；
Ⅲ、浓硫酸应先用抹布擦去,再做第Ⅰ步.
（四）、实验室制取三大气体中常见的要除的杂质：
1、制O2要除的杂质：水蒸气（H2O）
2、用盐酸和锌粒制H2要除的杂质：水蒸气（H2O）、氯化氢气体（HCl,盐酸酸雾）（用稀硫酸没此杂质）
3、制CO2要除的杂质：水蒸气（H2O）、氯化氢气体（HCl）
除水蒸气的试剂：浓流酸、CaCl2固体、碱石灰（主要成份是NaOH和CaO）、生石灰、无水CuSO4(并且可以检验杂质中有无水蒸气,有则颜色由白色→蓝色)等
除HCl气体的试剂：AgNO3溶液（并可检验出杂质中有无HCl）、澄清石灰水、NaOH溶液（或固体）、KOH溶液（或固体）
[生石灰、碱石灰也可以跟HCl气体反应]
（五）、常用实验方法来验证混合气体里含有某种气体
1、有CO的验证方法：（先验证混合气体中是否有CO2,有则先除掉）
将混合气体通入灼热的CuO,再将经过灼热的CuO的混合气体通入澄清石灰水.现象：黑色CuO变成红色,且澄清石灰水要变浑浊.
2、有H2的验证方法：（先验证混合气体中是否有水份,有则先除掉）
将混合气体通入灼热的CuO,再将经过灼热的CuO的混合气体通入盛有无水CuSO4中.现象：黑色CuO变成红色,且无水CuSO4变蓝色.
3、有CO2的验证方法：将混合气体通入澄清石灰水.现象：澄清石灰水变浑浊.

标志是是1953年沃森、克里克提出的DNA双螺旋结构

His life can obviously be divided into two phases.
VS天才翻译家团队

只能说,我们一直在路上.就像医学,现在能完全治好的疾病依然很少,人类对于生命的了解还是很有限.但是,我想说的是,科学或许没有终点,人的生命是会有终点的,所以说“吾生也有涯而知也无涯”,以有涯去思无涯,徒增烦恼.

1、氢气比氧气更难溶于水
2、氧气氧化电极消耗一些

ABDDBDBDDDBCADBCCBC自己做的可能有错的

解题思路：此题是关于绿色开花植物体的六大器官的判断题，分析判断．

一株完整的绿色开花植物体由根、茎、叶、花、果实和种子六大器官构成，但是绿色开花植物体在发育的初期，还没有开花和结出果实和种子，因此在初期只有根、茎和叶，没有花、果实和种子．可见题中的叙述是错误的．
故答案为：×

点评：
本题考点： 绿色开花植物由六大器官组成．

考点点评： 关键点：绿色开花植物体在生长发育的初期，只有根、茎和叶．

很高兴为您解答问题
您举了Na和S的例子,其实呢,Na当然是有游离态单质的,Na是可以由氯化钠熔融电解生成的,只需密封保存在煤油里就有了（一般学校实验室肯定都有）.
如果您想说的是在自然界中,那么可以这样判断.
活泼金属,比如K,Ca,Na,Mg,Al等由于还原性太强都是难以游离态在自然界中存在.
非金属性极强的非金属单质,比如氟气,由于极强的氧化性,是不能以单质形态存在于自然界中的,即便是实验室也是非常难得到氟气的.氯气在自然界也是不存在的.
这样说,您明白了吗?

背单词,顺便做真题,把真题中常见的短语搭配被下来.应该就没问题

解题思路：

助跑过程中，速度越来越快，动能增加；高度不变，重力势能不变，因此机械能增加。起跳后升空的过程中，高度增加，重力势能增加；速度减小，动能减小，故将动能转化为重力势能。经过最高点时，水平速度不为零，因此动能不为零；高度最高，即重力势能最大。故选B正确。

B

初中常见物质的化学式 氢气 碳 氮气 氧气 磷 硫 氯气 H2 C N2 O2 P S Cl2 钠 镁 铝 钾 钙 铁 锌 铜 钡 钨 汞 Na Mg Al K Ga Fe Zn Cu Ba W Hg 水 一氧化碳 二氧化碳 五氧化二磷 氧化钠 二氧化氮 二氧化硅 H2O CO CO2 P2O5 Na2O NO2 SiO2 二氧化硫 三氧化硫 一氧化氮 氧化镁 氧化铜 氧化钡 氧化亚铜 SO2 SO3 NO MgO CuO BaO Cu2O 氧化亚铁 三氧化二铁（铁红） 四氧化三铁 三氧化二铝 三氧化钨 FeO Fe2O3 Fe3O4 Al2O3 WO3 氧化银 氧化铅 二氧化锰 (常见氧化物) Ag2O PbO MnO2 氯化钾 氯化钠(食盐) 氯化镁 氯化钙 氯化铜 氯化锌 氯化钡 氯化铝 KCl NaCl MgCl2 CaCl2 CuCl2 ZnCl2 BaCl2 AlCl3 氯化亚铁 氯化铁 氯化银 （氯化物/盐酸盐） FeCl2 FeCl3 AgCl 硫酸 盐酸 硝酸 磷酸 硫化氢 溴化氢 碳酸 （常见的酸） H2SO4 HCl HNO3 H3PO4 H2S HBr H2CO3 硫酸铜 硫酸钡 硫酸钙 硫酸钾 硫酸镁 硫酸亚铁 硫酸铁 CuSO4 BaSO4 CaSO4 KSO4 MgSO4 FeSO4 Fe2 (SO4)3 硫酸铝 硫酸氢钠 硫酸氢钾 亚硫酸钠 硝酸钠 硝酸钾 硝酸银 Al2(SO4)3 NaHSO4 KHSO4 NaSO3 NaNO3 KNO3 AgNO3 硝酸镁 硝酸铜 硝酸钙 亚硝酸钠 碳酸钠 碳酸钙 碳酸镁 MgNO3 Cu(NO3)2 Ca(NO3)2 NaNO3 Na2CO3 CaCO3 MgCO3 碳酸钾 （常见的盐） K2CO3 氢氧化钠 氢氧化钙 氢氧化钡 氢氧化镁 氢氧化铜 氢氧化钾 氢氧化铝 NaOH Ca(OH)2 Ba(OH)2 Mg(OH)2 Cu(OH)2 KOH Al(OH)3 氢氧化铁 氢氧化亚铁（常见的碱） Fe(OH)3 Fe(OH)2 甲烷 乙炔 甲醇 乙醇 乙酸 (常见有机物) CH4 C2H2 CH3OH C2H5OH CH3COOH 碱式碳酸铜 石膏 熟石膏 明矾 绿矾 Cu2(OH)2CO3 CaSO4•2H2O 2 CaSO4•H2O KAl(SO4)2•12H2O FeSO4•7H2O 蓝矾 碳酸钠晶体 （常见结晶水合物） CuSO4•5H2O Na2CO3•10H2O 尿素 硝酸铵 硫酸铵 碳酸氢铵 磷酸二氢钾 （常见化肥） CO(NH2)2 NH4NO3 (NH4)2SO4 NH4HCO3 KH2PO4

D B

解题思路：要解答本题需掌握：水的比热容的大小在生活中的应用，以及不同液体的沸点不同．

用同样的炉火分别给相同质量、相同初温的水和食用油加热，开始阶段发现食用油温度升高的快，这是因为食用油的比热容小．用油炸食物比水煮食物熟得快，这是因为油的沸点比水高．
故本题答案为：比热容，沸点．

点评：
本题考点： 水的比热容的特点及应用；沸点及沸点与气压的关系．

考点点评： 本题主要考查学生对：水的比热容的特点，以及不同液体的沸点不同的关系的了解．是一道基础题．

初中阶段不学内能计算公式,只是一些概念性质

解题思路：本题考查的是人类的进化，首先明确的是人类的进化历程，人类的进化通常分为南方古猿、能人、直立人、智人四个阶段．

人类的进化通常分为南方古猿、能人、直立人、智人四个阶段．其中南方古猿能使用天然工具，但不能制造工具；能人能制造简单的工具；直立人会打制不同用途的石器，学会了用火，是人类进化最关键的一个阶段；智人已经学会了人工取火，会制造精细的石器和骨器．
故选：C．

点评：
本题考点： 人类的起源和进化．

考点点评： 解答此题的关键是掌握人类进化的几个阶段，以及不同阶段中人的特点．

一、传播学研究的主要特点
1.科学性 是一种有理论指导,有控制手段的程序化的科学认识活动.
主要表现：A.先导：系统的理论框架
B.可靠的控制手段
C.研究：严格的分析手段
D.结论：良好的复制功能
2.操作性 非常注重实际问题的探讨
表现：研究目的的三个梯次分布上,描述、解释、预测与控制
3.综合化和定量化 综 指在传播学研究中尽可能采用多重设计和研究手段.
定 指在传播学研究中对传播活动和传播现象采用数量化的研究设计和分析手段.
二、传播学研究的基本观点
1.历史的观点
2.机率的观点
3.系统的观点
三、传播学研究的建构类型与一般程序
1、传播学理论建构的类型和方法
归纳理论
演绎理论
机能理论
模型
2、一般程序
6个
4.2 抽样调查法
一、抽样调查的概念与特点
从研究对象的全部单位中抽取一部分单位进行考察分析,并用这部分单位的数量特征去推断总体的数量特征的一种调查方法.
总体：被研究对象的全部单位.
样本：从总体中抽取出来,实际进行调查研究的那部分对象所构成的群体.
总体指标：说明总体数量特征的指标.
样本指标：从样本的统计计算中得到的指标.
抽样推断：从样本指标推算总体指标的过程.
特点：
推断总体的目的性
推断形式的整体性
样本抽取的随机性
抽样误差的可控性
二、抽样的基本程序
1、界定调查总体
从4个方面加以定义：内容（调查对象的性质）
单位
时间
空间范围
2、编制抽样框
指对构成总体的抽样单位进行编号排列所形成的一份详细名单.
3、设计和抽取样本
4、样本代表性评估
三、抽样的几种形式
1、随机抽样形式 就是使总体中所有个体具有相同的被抽中的机会的抽样形式.
简单随机抽样
等距随机抽样
分层随机抽样
整群随机抽样
多阶段随机抽样
2、非随机抽样形式
偶遇抽样
判断抽样
需求抽样
定额抽样
四、样本量的确定,考虑四个因素
1.研究总体中样本单位之间的差异程度
2.课题要求的精确程度和把握程度
3.课题研究的时间、人力、财力及研究本身的要求
4.调查研究的目的和任务以及统计分析方面要求
4.3问卷调查法
一、问卷及问卷调查特点
问卷是指为进行标准化的调查而编制的,由一组有机联系的提问所构成的表格,是现代社会调查中最常用的一种搜集资料的工具.主要用于受众调查和传播效果调查.
特点：
标准化
匿名性
操作性

1 指物作诗立就 其文理皆有可观者
2 指物作诗立就 不能称前时之闻 泯然众人矣
3 不受之人
4 受之人
5 为下文写仲永不受之人,成为常人作出鲜明的对比,突出受之人的重要性.

1.对,F是氧化性最强的非金属,无正价,无含氧酸
2.Fe还原性大于Ag,所以Ag+氧化性大于Fe2+,依据是还原性越强,对应的离子氧化性越弱.
3.CaCO3在水中是沉淀,如果加多了可以过滤掉,不会引入杂质

（1）W=【250+10（25-X）】（X-20）=-10X²+700X-10000（2）-b/2a=35 当X=35的时候W最大答：销售单价为35元时,该文具每天的销售利润最大.

1、答案示例：经历了四个阶段.童年不懂父爱,反而将父亲视为需要保护的弱者；上中学（青春期）渴望得到如他人一样的父爱,却不能理解父亲无声的爱；工作后开始理解父亲的爱,并开始学着爱父亲；结婚时看到父亲寄来的DV,才真正理解了父亲虽无声却含蓄、深沉、真挚的爱.（每点1分,共4分.意思对即可.）
2、答案示例：DV上的那么多琐碎的旧物和细节记录着“我”的成长过程,包含着父亲对“我”无微不至的关爱.（答出“记录”“成长过程”得1分；答了“包含”父爱得2分.共3分.意思对即可.）
3、答案示例：第一,便于作者抒发真实感情,表达深深的内疚和悔恨之意.第二,增加文章的真实性.（每点2分.共4分.）

只要说英语句子,就有可能用到情态动词,小学、中学一直都接触

1喜欢夏天是单纯的喜欢这个季节,更喜欢夏天的原因是应为在夏天有一些东西更加让作者迷恋和不舍,从而对夏天的喜欢有了更加深层次的喜欢,所以还是有区别的.
2不用合,这么写有一种双重肯定的语气,既是对夏天这个季节的美的潜溢,也是对耐心深处这种对夏天难以割舍的爱的潜溢,更有对石榴的情有独钟,点睛之笔.
款款而谈,粗劣见解,见谅,希望有点小作用

高中阶段学到的褪色的反应原理
主要有两种
1、利用氧化还原反应的,属于不可逆变化.
例如：HClO、Na2O2、O3等强氧化剂使品红褪色,加热颜色不恢复.
2、利用和有机物反应形成不稳定的无色物质,属于可逆变化.
例如：SO2使品红褪色,加热品红颜色恢复.
满意请采纳
谢谢

甲骨文→金文→小篆→隶书→楷书→行书
（商） （周）（秦） （汉）（魏晋）（草书)

查了一下新课标高中单词表,初略统计如下：
clap
cut
dig
dip
drop
equip
forget
get
hit
hug
let
prefer
put
quit
refer
rot
scan
set
shut
sit
spin
spit
swap
swim
wag
win
希望对你有点帮助.

比较推荐《21世纪英语周报》和《疯狂英语》的中学版,两者都比较适合中学生看,前者可以扩散思维,后者比较图文并茂,容易让人感兴趣,可以调节初三的紧张生活.

1.目的基因的获取
2.构建重组DNA分子
3.将目的基因导入受体细胞
4.目的基因的检测与表达

在初中阶段,我们要逐步养成修改文章的习惯,不断【提高】修改加工的能力

第一阶段：在细胞质的基质中,一个分子的葡萄糖分解成两个分子的丙酮酸,同时脱下4个[H]酶；在葡萄糖分解的过程中释放出少量的能量,其中一部分能量用于合成ATP,产生少量的ATP.反应式：C6H12O6酶→2丙酮酸 4[H]

温度对光合作用的影响是通过光合作用的（暗反应）阶段中的（酶）的作用而达到的.

(1)相同点：平均数相同；不同点：极差、中位数,方差不同.(2)甲舒服,因为甲的方差小.（3）尽量让每节台阶都一样高,减少方差和极差.

固态—固液共存—液态.始终吸热.温度总体上是升高,其中固液共存时保持恒温（标准状况时0摄氏度）

《初中英语语法全解》是英语周报的主编席玉虎编写的,我感觉还挺不错的,讲解浅显易懂,联系有针对性.还有一本是《赖氏经典英语语法》作者是赖世雄老师,幽默的语言,使学习语法是不显得枯燥!

这种饼状图描述起来,一般一百字就差不多了,200字...
The pie graph demonstrates the detailed structure of the cost of the project.
As we can see, the production occupies almost the quarter of the expense (24.48%), which is not a surprise, for the main process of a project is the production. Then, facilities, account for around one-fifth (20.98%) of the outlay and the third contribution is the labor cost, which is 17.48%. According to the chart, the traditional cost: the production, the facilities and the labor cost are still in charge of the majority (62.94%) of the expenditure.
The rest (37.06%) of the expenditure is shared by several factors concern about law and management: licenses (12.59%), taxes (10.49%), legal (8.33%) and insurance (5.59%).
It is certain that the material cost, which is comprised by the production, the facilities and the labor, dominates the outlay of a project. However, the nonmaterial cost (licenses, taxes, legal and insurance) is unremarkably less than the former, responsible for nearly 40% of the sum. Given that all kinds of innovations to cut down the material cost have been used during all the history of industry, the latter should, and would play a much more important role in controlling the entire outlay in the future.
真不容易啊…终于够了

你去买一本中学化学竞赛教材,上面有

淋巴因子也可由T细胞在体液免疫感应阶段产生,并能在体液免疫中发挥辅助作用.
淋巴因子在体液免疫中有促进B细胞增殖分化的作用

无法统计,以目前科技.
要很多很多.

错!
2.2生态因子作用的一般特征
2.2.1 综合性
环境中各种生态因子不是孤立存在的,而是彼此联系、相互促进、相互制约,任何一个单因子的变化,都可能引起其他因子不同程度的变化及其反作用.因此在进行生态分析时,不能只片面地注意到某一生态因子而忽略其他因子.例如,一个地区湿润程度,不只决定于降水量一个因素,而是诸气象因素相互作用的综合效应.湿润程度既决定于水分收入（降水）,又决定于水分支出（蒸发、蒸腾、径流和渗漏等）.可以认为,蒸散是太阳辐射、温度、大气相对湿度、风速以及地表覆盖等诸因素综合作用的结果.由于蒸散不便于取得可靠的观测资料,而温度与蒸散的关系极为密切,所以许多气象学家、生态学家常用干燥度来表示一个地区的湿润程度.
2.2.2 主导因子
在一定条件下起综合作用的诸多环境因子中,有一个或几个对生物起决定性的生态因子,称为主导因子.主导因子发生变化会引起其他因子也发生变化.例如,光合作用时,光强是主导因子,温度和CO2为次要因子；春化作用时,温度为主导因子,湿度和通气程度是次要因子.又如,以土壤为主导因子,可以把植物分为多种生态类型,有嫌钙植物、喜钙植物、盐生植物、沙生植物；以生物为主导因子,表现在动物食性方面可分为草食动物、肉食动物、腐食动物、杂食动物等.
生态因子的主次在一定条件下是可以发生转化的,处于不同生长时期和条件下的生物对生态因子的要求和反应不同 ,某种特定条件下的主导因子在另一条件下会降为次要因子.
2.2.3 直接作用和间接作用
依生态因子与生物的相互作用可将生物因子分为直接作用和间接作用两种类型,区分其作用方式对认识生物的生殖、发育、繁殖及分布都很重要.环境中地形因子,其起伏、程度、坡向、坡度、海拔高度及经纬度等对生物的作用是直接的,但是它们能够影响光照、温度、雨水等因子的分布,因而对生物产生的作用则是间接作用；而这些地方的光照、温度、水分状况则对生物类型、生长和分布起直接的作用.
2.2.4 阶段性
由于生物生长发育不同阶段对生态因子的要求不同,因此,生态因子的作用也具有阶段性,这种阶段性是由生态环境的规律性的变化所造成的.例如,光照长短,在植物的春化阶段并不起作用,但在光周期阶段则是十分重要的.另外,有些鱼类年是终生都定居在某一个环境中,根据其生活史的各个不同阶段,对生存条件有不同的要求.例如鱼类的洄游,大马哈鱼生活在海洋中,生殖季节就成群结队洄游到淡水河流中产卵,而鳗鲡则在淡水中生活,洄游到海洋中去生殖.
2.2.5 不可替代性和互补性
环境中各种生态因子对生物的作用虽然不尽相同,但都各具有重要性,尤其是作为主导因子的因子,如果缺少,便会影响生物的正常生长发育,甚至造成其生病或死亡.所以从总体上来说生态因子是不可替代的,但是局部是能补偿的.例如,在某一由多个生态因子综合作用的过程中,由于某因子的量上的不足,可以又其他因子来补偿,以获得相似的生态效应.以植物进行光合作用为例,如果光照不足,可以增加二氧化碳的量来补足；软体动物在锶多的地方,能利用锶来补偿钙的不足.生态因子的补偿作用只能在一定范围内作部分补偿,而不能以一个因子来代替另一个因子,且因子之间的补偿作用也不是经常存在的.

2007×（2008分之2006）
=（2008-1）×（2008分之2006）
=2006-（2008分之2006）
=2005又（2008分之2）
2005又（1004分之1）

1.半影食始：月球刚刚和半影区接触,这时月球表面光度略为减少,但肉眼较难觉察.
2.初亏：月球由东缘慢慢进入地影,月球与地球本影第一次外切.
3.食既：月球进入地球本影,并与本影第一次内切.
4.食甚：月圆面中心与地球本影中心最接近的瞬间,此时前后月球表面呈红铜色或暗红色.（原因：大阳光经过地球大气层时发生折射,使光线向内侧偏折,但每种光的偏折程度不一样（色散）,红光偏折程度最大,最接近地球阴影,映在[[月球上；此外,由于大气层的灰尘及云的含量与位置不同,光线偏折程度会有不同,因此月全食时的月球是暗红、红铜、或橙色的.同样的道理,由于大气层的折射,朝阳与夕阳不是白色的,而根据高度因为大气折射程度不同,呈现橙色或红色.）
5.生光：月球在地球本影内移动,并与地球本影第二次内切.
6.复圆：月球逐渐离开地球本影,与地球本影第二次外切.
7.半影食终：月球离开半影,整个月食过程正式完结.
* 月偏食没有食既、生光过程,食甚也只表示最接近地球阴影的时刻.

氯元素的电负性为3.16,铁元素为1.83,相差1.33.
规定：一般的,电负性差值超过1.7,为离子化合物,否则为共价化合物.
因此,FeCl3是：共价化合物.
还有重要的是AlCl3.
若解决疑惑,望采纳.

离子化合物是金属离子或者铵根离子与阴离子形成的.
共价化合物就是非金属阳离子与阴离子形成的.（除铵根）
除了氯化铝,其实还有硫化锌,氯化锌,其实中学阶段只需掌握氯化铝就行了.
原因是,铝处于元素周期表中金属与非金属交界线,即它已经具有一定非金属的性质了.
怎么判断离子化合物,还是共价化合物,看它定义就知道了.(^o^)/~

都说伽利略在比萨斜塔做过一大一小重量不等两个铁球同时下落的著名实验,霍金的《时间简史》中却对这一说法提出置疑,并说伽利略并没有作过这一实验,只是作过一类似的实验既一大一小质量不等两个铁球从光滑斜面自由下滑的实验.

图咧?