Fecl3 是共价化合物吗?在高中阶段习题中该怎么处理?

氧化铝为什么是离子化合物氯的得电子能力比氧强,为什么氯化铝是共价化合物而氧化铝是离子化合物

future1st1年前3

fengyang12 共回答了17个问题 | 采纳率94.1%

氯的得电子能力比氧强
这是不对的.查电负性表可知,O的电负性要强与Cl

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怎样验证氯化铝是共价化合物

ninihuamao1年前1

cara5447 共回答了18个问题 | 采纳率72.2%

熔融状态下AlCl3不导电
因为只有离子化合物在熔融状态下导电
（顺便说一句：离子化合物的融化要吸热断开离子键,而共价化合物融化是克服分子间作用力,因而只有离子化合物熔融状态下导电,这也可以解释为什么离子化合物熔点一般比共价化合物高得多～）

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哪个共价化合物原子最外层电子不是8或者2

catwaer1年前1

山人001 共回答了16个问题 | 采纳率81.3%

(1)BF3
(2)B2H6
(3)CO
(4)NO
.

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在同温同压时,相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同.60gSiO2含有的共价键数为2NA.判断以上说法

在同温同压时,相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同.60gSiO2含有的共价键数为2NA.判断以上说法
在同温同压时,相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同.
60gSiO2含有的共价键数为2NA.
判断以上说法是否正确

jzdwm11年前1

刘鑫紫色的月亮 共回答了15个问题 | 采纳率86.7%

应该是分子数相同

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关于葡萄糖酸铵的结构简式问题~CH2OH(CHOH)4COONH4-氮不是只产生共价三个键吗 对于‘COONH4’这个地

关于葡萄糖酸铵的结构简式问题~
CH2OH(CHOH)4COONH4-氮不是只产生共价三个键吗 对于‘COONH4’这个地方有点不明白 无论如何也不会是四个氢啊……

巛巛1年前3

sudankrcxzh 共回答了13个问题 | 采纳率92.3%

是RCOO-与NH4+ 组成的离子键,3个H与N形成共价键而1个H和N形成配位键,初中不要求,高中才要

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共价化合物中只含共价键吗

jlokeh1年前3

shaolvshi 共回答了15个问题 | 采纳率100%

正确.
化合物中只要含离子键,它就是离子化合物了.
而金属键只存在于金属之中
所以共价化合物只能含有共价键

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化学离子键与共价键键能一般的离子键与共价键键能那个更大?为什么？

错过总是最美1年前3

tycoonkimble 共回答了19个问题 | 采纳率89.5%

分子共价键＜离子键＜原子晶体共价键

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含有离子键的化合物就一定是离子化合物吗 含有共价键的,就一定是共价化合物吗 如不是举个例子

hwenber1年前6

czvinnywang10 共回答了16个问题 | 采纳率93.8%

解析：
（1）含有离子键的化合物就一定是离子化合物吗?
正确,这是定义.
（2）含有共价键的化合物就一定是共价化合物吗?
不一定,NaOH,氢原子与氧原子间为极性共价键.

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共价化合物中一定有共价键吗

luoben7211年前2

lanyu1012 共回答了20个问题 | 采纳率95%

对..没有共价键就不是供价化合物了
但有共价键的不一定是供价化合物.

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一氧化碳的组成方式是什么?是共价化合物吗?是的话共用的是哪写电子对?不是的话那是什么?可不可以再说清楚一点,

木头啊121年前1

_URC_爱神开开 共回答了12个问题 | 采纳率100%

一氧化碳CO 是共价化合物
网络上写他的点子是好像有点烦
..**
C :** O**
*代表我们在中学课本里常用的叉叉,是O的核外电子,与C共用的两个电子应该上下写的,这里写不了.
将就着看吧!
Good luck!

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哪些过渡元素的氧化物是离子化合物,哪些是共价化合物

哪些过渡元素的氧化物是离子化合物,哪些是共价化合物

给一幅元素周期表作参考

bmcc_co1年前2

kaomushupian 共回答了22个问题 | 采纳率81.8%

一般来说,低价是离子化合物,高价是共价化合物.Sc和Y只有3价,电子结构与铝相似,都是离子化合物.Ti有4价氧化物,介于离子与共价之间.V有5价氧化物,也是介于两者之间,酸性强于碱性,偏向与共价键.Cr有3价与6价两种氧化物,3价的为离子化合物,6价偏向共价化合物.Mn有2,3,4,7价氧化物,2,3价为离子化合物,4价为过渡氧化物,7价的是绿色油状液体,显然是共价化合物.Fe,Co,Ni只有低价氧化物,都偏向离子化合物,Cu,Zn两族的氧化物都是离子化合物.

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设NA为阿福加德罗常数,标准状况下,22.4L己烷中含共价键数目为19NA 判断正误并说明原因

zhenyipuleather1年前2

Grace511 共回答了15个问题 | 采纳率80%

错误,标准状况下己烷是液态

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共价化合物有哪些MnF2是不是,多写几个含金属的,

共价化合物有哪些MnF2是不是,多写几个含金属的,
.RT

soltec1年前2

多来米发索拉 共回答了17个问题 | 采纳率94.1%

AlCl3、AlBr3、BeCl2、FeCl3、HgCl2、AgI

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PH=2的1.0LH2SO4的溶液中旱育H+数目为0.02NA,是错的?是不是因为H2SO4是共价化合物?

稿子1年前2

那孩儿 共回答了25个问题 | 采纳率100%

PH=2即 c(H+)=0.01mol/L
N(H+)=n(H+)*V*NA=0.01moL/L*1L*NA=0.01NA
H2SO4虽然是共价化合物,但它是完全电离的,与共价化合物无关!

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各类化合物的电离情况1离子化合物 2共价化合物

少奶奶的刀1年前2

sepland2 共回答了13个问题 | 采纳率92.3%

离子化化合物或在融熔状态下或在水溶状态下电离,而共价化合物中非极性共假的电子对在正中间,不电离,如氢气,极性共价的电子对偏向氧化性强的元素,容易电离,比如盐酸在水中电离,氯化铝融熔时电离.

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离子化合物和共价化合物有什么区别?

retoia71年前4

hermin 共回答了9个问题 | 采纳率100%

最简单来说,化合物里没有金属元素的一律为共价化合物,有的就是离子化合物；另外,是共价化合物就不可能有离子键,但是离子化合物可能有共价键.知道这些足以应付考试了.

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下列关于原子结构、元素性质的说法正确的是 A．非金属元素组成的化合物中只含共价键 B．IA族金属元素是同周期中金属性最强

下列关于原子结构、元素性质的说法正确的是 A．非金属元素组成的化合物中只含共价键 B．IA族金属元素是同周期中金属性最强的元素 C．同种元素的原子均有相同的质子数和中子数 D．ⅦA族元素的阴离子还原性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强

jilp3631年前1

枫羽飘零 共回答了20个问题 | 采纳率85%

B

NH ₄ Cl全部由非金属元素组成，但含有离子键和共价键，A项错误；同周期元素从左到右金属性逐渐减弱，各周期中ⅠA族元素的金属性最强，B项正确；同种元素的原子的质子数相同，但中子数不同，C项错误；Ⅶ族元素的阴离子还原性越强，则元素的金属性越弱，其最高价氧化物对应水化物的酸性越弱，D项错误。答案选B。

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如何区分离子化合物和共价化合物RT,总说.

想唱就唱唱得响亮1年前2

kffamu 共回答了18个问题 | 采纳率94.4%

简单的方法主要看物质的组成元素,如果物质中有金属元素,那一般都会是离子化合物,如果都是又非金属构成的,那一般是共价化合物,不过也有例外的,比如硝酸铵等.如果说的专业一点的话就是离子化合物有得电子和失电子,而共价化合物则是电子公用的.具体的由物质的电子式可以看出来.

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化学键中离子键与共价键的关系1.离子键与共价键的关系?2.离子化合物是不是只含有离子键?3.共价化合物可能含有离子键吗?

xgtddfj1年前4

syviarunning 共回答了17个问题 | 采纳率88.2%

离子化合物可能只有离子键,也可能有共价键,如NH4Cl
共价化合物只含有共价键

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有哪些需要注意的共价化合物?高中化学

tzxlp1年前1

_风飘醉 共回答了12个问题 | 采纳率100%

共价化合物,一定是化合物,金刚石、硅是单质,虽然只含有共价键,但不是化合物.
AlCl3 是共价化合物.
共价化合物一定没有离子键,但离子化合物可以有共价键.
共价化合物可能是电解质（HCl、HF）,也可能是非电解质（SO2、CO2、C2H5OH）
共价化合物可能是原子晶体（SiO2）,可能是分子晶体（HCl）
共价化合物不可能是金属晶体,不可能是离子晶体.


就想起这些

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离子键，共价键，共价化合物分别是什么意思？

elainelele1年前1

金戈铁马没有胆 共回答了3个问题 | 采纳率

离子键 指带相反电荷离子之间的相互作用。离子键属于化学键，大多数的盐，碱，活泼金属氧化物都有离子键。离子键构成的化合物称为离子化合物。共价键，是化学键的一种，两个或多个原子共同使用它们的外层电子，在理想情况下达到电子饱和的状态，由此组成比较稳定的化学结构叫做共价键。主要以共价键结合形成的化合物，叫做共价化合物。亲，对我的回答满意的话，就给个好评吧。如果还有不清楚的地方，可以跟我继续交流哦。那要怎么...

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共价化合物可以是哪些

zhsia1年前3

callas1979 共回答了18个问题 | 采纳率61.1%

一般是非金属化合物

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Ｎ A 表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是 A．1molC 2 H 6 中共价键数为8Ｎ A B．3.2 g O 2

Ｎ A 表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是 A．1molC 2 H 6 中共价键数为8Ｎ A B．3.2 g O 2 和O 3 的混合气中氧原子数为0.2Ｎ A C．1L 0.1mol·L -1 Al 2 (SO 4 ) 3 溶液中Al 3+ 数为0.2Ｎ A D．标准状况下，22.4 L甲醇的分子数为Ｎ A

xas160481年前1

pengyanting318 共回答了16个问题 | 采纳率93.8%

B

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离子化合物和共价化合物的本质区别,还有辨别方法,还有为什么NaCl只有化学式而不是分子式,化学式和分子式的区别

发飞随风1年前1

chenini 共回答了17个问题 | 采纳率76.5%

离子化合物和共价化合物的本质区别是熔融状态下是否导电,不能导电的是共价化合物,能导电的是离子化合物.
辨别方法：绝大多数的盐和强碱是离子化合物,所有的含氧酸,弱碱,弱酸是共价化合物
化学式直接表示了物质的结构,而分子式仅仅表明分子中所含元素的种类和数量,并不表示出分子的结构特点!
NaCl是离子化合物,不是分子,自然没有分子式

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氯化铝,氯化铁是离子化合物还是共价化合物

与君徜徉1年前12

zbbmmm 共回答了20个问题 | 采纳率90%

氯化铝和氯化铁均为共价化合物

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弱电解质溶液中存在两种共价化合物?

弱电解质溶液中存在两种共价化合物?
为什么这句话正确?
一种是水一种是弱电解质?

angelica101年前2

风雨夜55 共回答了15个问题 | 采纳率93.3%

水是一种极弱的电解质,电离度1*10^-14 很小很小的.
应该是对的吧,弱电解质到溶液中,弱电解质没有电离的算一种,水也算一种,就2种共价化合物了.

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物质稳定性在书上看到：1.能量越低越稳定2.共价化合物键能越大,分子的热稳定性越强这两句话是不是有点矛盾?能量和键能是不

物质稳定性
在书上看到：1.能量越低越稳定
2.共价化合物键能越大,分子的热稳定性越强
这两句话是不是有点矛盾?
能量和键能是不是一样的?
“能量越低越稳定”是不是适用与所有物质?
那能量越低是不是键能越大?

class9yinjie1年前1

z6a1 共回答了15个问题 | 采纳率100%

不矛盾呀.
能量是物质本身具有的,而键能是拆开化学键用的
能量越低越稳定适用所有物质.
但是你看,不稳定就是容易变其他物质.
也就是先要拆开化学键.
键能大拆起来难,分子的热稳定性越强~
问题补充：那能量越低是不是键能越大?
理解键能的概念,键能是指断开一摩尔（或形成一摩尔）该键所需要（放出）的能量,而不是物质本身所具有的能量-----键能越大,键越难断,也就是越稳定.
键能和能量不是一概念~
你硬要这么认为也没什么大错,勉强~

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共价化合物的熔沸点由什么决定（不考虑氢键）,稳定性又由什么决定.

yuandela1年前1

quanquanmeinv 共回答了23个问题 | 采纳率95.7%

共价化合物,分为原子晶体与分子晶体,原子晶体的熔沸点远大于分子晶体
原子晶体的熔沸点由共价键的键能决定
分子晶体的熔沸点由分子间作用力（范德华力）决定

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非极性共价键和极性共价]键怎么分别?

非极性共价键和极性共价]键怎么分别?
是两种不同元素之间形成的键都是非极性吗?还是对称的才是呢?
那,极性呢?怎么分别呢?

7790894881年前1

mouse-mouse 共回答了20个问题 | 采纳率95%

1、非极性共价键：由同种元素的原子间通过共用电子对形成的共价键,又称为非极性键.
存在于非金属单质中.某些共价化合物分子中也有非极性键,如：H2O2中的O-O键,C2H6中的C-C键等.少数离子化合物中也有非极性键,如：Na2O2中的O-O键,CaC2中的碳碳三键等.
2、极性共价键：不同种元素的原子形成分子时共用电子对偏向吸引电子能力强的原子而形成的共价键,又称为极性键.
所有的共价化合物分子中都存在极性键,离子化合物的原子团中也存在极性键.

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化学——电解质（高中知识）①强酸是共价化合物?②强碱是离子化合物?③大多数盐是离子化合物?④弱酸是共价化合物?⑤弱碱是共

化学——电解质（高中知识）
①强酸是共价化合物?
②强碱是离子化合物?
③大多数盐是离子化合物?
④弱酸是共价化合物?
⑤弱碱是共价化合物或者是离子化合物?
（氨水和氢氧化铝是共价化合物?氢氧化铁是离子化合物?）
不要过于繁琐的补充
麻烦正确简明的答案和简单的补充
氢氧化铝到底是共价化合物还是离子化合物？

mengwenshaohan1年前4

mouseyao 共回答了11个问题 | 采纳率90.9%

1.是
2.是
3.是,Pb(Ac)2,HgCl2等少数除外
4.不一定,如果是有机酸,且含多个酸性基团,可能是离子化合物,因为只要有离子键就是离子化合物
5.一水合氨是共价化合物,氢氧化铁也是共价化合物

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若某共价化合物分子中只含有C、H、O、N四种元素，且以n（C）、n（N）、n（O）分别表示C、N、O的原子数目，则H原子

若某共价化合物分子中只含有C、H、O、N四种元素，且以n（C）、n（N）、n（O）分别表示C、N、O的原子数目，则H原子数目最多等于（　　）
A．2n（C）+2+n（N）
B．2n（C）+2+2n（N）
C．2n（C）+2+n（O）
D．2n（C）+1+2n（O）

wjgzsst1年前1

吸取知识 共回答了21个问题 | 采纳率90.5%

解题思路：根据要使H原子最多，分子中就不能有双键，n（C）最多能结合2n（C）+2个H（烷烃），n（N）最多能结合n（N）+2个H原子（可以推导出：NH₃、NH₂-NH₂、NH₂-NH-NH₂、…），碳链和氮链连在一起，各自还要去掉2个H，当O作为-OH存在时，H原子数目最多，且O的存在不影响H原子的个数来分析；

要使H原子最多，分子中就不能有双键，n（C）最多能结合2n（C）+2个H（烷烃），n（N）最多能结合n（N）+2个H原子（可以推导出：NH₃、NH₂-NH₂、NH₂-NH-NH₂、…），碳链和氮链连在一起，各自还要去掉1个H，当O作为-OH存在时，H原子数目最多，且O的存在不影响H原子的个数，所以形成一个分子中，最多有H原子：2n（C）+2+n（N）+2-2=2n（C）+n（N）+2；
故选A；

点评：
本题考点： 有机化合物中碳的成键特征．

考点点评： 本题考查了有机物的结构，掌握成键时各原子之间的数量关系是解题的关系，难度中等．

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hcl 是共价化合物吗

ZHANGGUANGZE1年前1

瓦妖ing 共回答了16个问题 | 采纳率93.8%

因为氢和氯都为非金属,共用一个电子,所以形成共价化合物,H：Cl：

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关于晶体的判断问题?双原子分子一定是极性分子,分子晶体中一定有共价键,为什么都不对?

那孩子不是我的1年前1

rosaponselle 共回答了27个问题 | 采纳率70.4%

第一句的反例:氢气,双原子非极性分子
第一句的反例:固态的稀有气体,单原子分子晶体,里面没有共价键

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乙酸分子与甲酸甲酯分子共价键数相等么

乙酸分子与甲酸甲酯分子共价键数相等么
各有多少 都什么 谢
是把 C=O 双键当成一个了么

吴紫东1年前1

storm8868 共回答了14个问题 | 采纳率85.7%

相等,都是7.

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怎样判断一个物质是不是共价化合物,是不是所有的共价化合物都不是电解质

vir0071年前1

hzhyxxx 共回答了21个问题 | 采纳率95.2%

最简单办法看最左边元素是否为非金属元素,是就为共价化合物（但NH4Cl等铵盐例外）.这些以后学了原子结构就有更好的解释了.
不是呀,比如：HCl,H2SO4等是电解质

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三核10电子的共价化合物的电子式

三核10电子的共价化合物的电子式
注意是电子式

yukilaw1年前1

tracy2277 共回答了15个问题 | 采纳率93.3%

H:O:H,然后O的上面和下面各2个点

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下列叙述正确的是（　　） A．共价化合物中只含有共价键 B．共价化合物中一定存在离子键 C．离子化合物中不能存在共价键

下列叙述正确的是（　　） A．共价化合物中只含有共价键 B．共价化合物中一定存在离子键 C．离子化合物中不能存在共价键 D．离子化合物中只含有离子键

bonso1年前1

玉树临风正版 共回答了17个问题 | 采纳率94.1%

A．共价化合物中原子间以共用电子对形成化学键，所以共价化合物中只含共价键，故A正确；
B．共价化合物中移动不含离子键，含有离子键的化合物是离子化合物，故B错误；
C．离子化合物中可能含有共价键，如KOH，故C错误；
D．离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键，故D错误；
故选A．

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短周期元素中共价键最多的气体分子是什么?

号码1111年前1

奢华的叛逆 共回答了25个问题 | 采纳率96%

在有机物里面找,四个碳的烷烃,正丁烷或异丁烷.高于四个碳,就是液体或固体了.无机物中共价键是比较少的.

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1、在元素H、N、S三种元素所形成的常见双原子单质分子中,含共价键最多的是______ .(填分子式)

wm_lhj1年前5

chansh 共回答了27个问题 | 采纳率88.9%

当然是N2,因为双原子单质分子分别为H2,S2,N2,在高中阶段：H2中含一个共价键,S2中含2个共价键,N2中含3个共价键

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下列说法正确的是（　　）A．离子键只存在于离子化合物中，共价键只存在于共价化合物中B．热稳定性：NH3＞PH3＞AsH3

下列说法正确的是（　　）
A．离子键只存在于离子化合物中，共价键只存在于共价化合物中
B．热稳定性：NH₃＞PH₃＞AsH₃；酸性：HClO₄＞H₂SO₄＞H₃PO₃
C．BF₃和CS₂分子中所有原子的最外层都是8电子稳定结构
D．钠离子的半径大于镁离子的半径，氯离子的还原性强于硫离子的还原性

bill_in1年前1

wangjian001 共回答了23个问题 | 采纳率73.9%

解题思路：A．共价键可能存在于离子化合物中；
B．非金属氢化物的稳定性越强，其非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强；
C．在ABn型分子中，中心原子族序数+成键电子数=8，则该反应中所有原子都达到8电子稳定结构；
D．电子层结构相同的离子，其离子半径随着原子序数的增大而减小，元素的非金属性越强，其简单阴离子的还原性越弱．

A．共价键可能存在于离子化合物中，如KOH，故A错误；
B．非金属氢化物的稳定性越强，其非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，非金属性N＞P＞As，所以热稳定性：NH₃＞PH₃＞AsH₃；非金属性Cl＞S＞P，所以酸性：HClO₄＞H₂SO₄＞H₃PO₃，故B正确；
C．在ABn型分子中，中心原子族序数+成键电子数=8，则该反应中所有原子都达到8电子稳定结构，B原子族序数+成键电子数=3+3=6，所以B原子不能达到8电子稳定结构，故C错误；
D．电子层结构相同的离子，其离子半径随着原子序数的增大而减小，元素的非金属性越强，其简单阴离子的还原性越弱，所以钠离子的半径大于镁离子的半径，氯离子的还原性弱于硫离子的还原性，故D错误；
故选B．

点评：
本题考点： 离子化合物的结构特征与性质；元素周期律的作用；原子核外电子排布．

考点点评： 本题考查了化合物和化学键的关系、元素周期律等知识点，根据物质中存在的化学键确定化合物类型，再结合元素周期律分析解答问题，题目难度不大．

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共价键必存在于共价化合物中,离子键必存在于离子化合物中

共价键必存在于共价化合物中,离子键必存在于离子化合物中
这句话怎么错了?

zhuxuanyi1年前1

hwmm123 共回答了16个问题 | 采纳率81.3%

离子化合物中也可以有共价键.
例如离子化合物NaOH,其中的OH-就是共价健.

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一道关于电子键化学题目哪些物质含有极性键,哪些含有非极性键.极性键只有共价化合物才有吗?共价化合物主要有那些物质?怎么判

一道关于电子键化学题目
哪些物质含有极性键,哪些含有非极性键.极性键只有共价化合物才有吗?共价化合物主要有那些物质?怎么判断哪些是极性键哪些是非极性键!

copyna1年前3

gomars15 共回答了19个问题 | 采纳率84.2%

在化合物分子中,不同种原子形成的共价键,由于两个原子吸引电子的能力不同,共用电子对必然偏向吸引电子能力较强的原子一方,因而吸引电子能力较弱的原子一方相对的显正电性.这样的共价键叫做极性共价键,简称极性键.
由同种元素的原子间形成的共价键,叫做非极性共价键
在做这样的题目的时候,要区分两组不同的概念.
第一.极性键和非极性键的概念.
第二.极性分子和非极性分子的概念.
离子键 阴阳离子通过静电作用所形成的化学键
阴、阳离子间的相互作用
活泼金属和不活泼非金属通过得失电子形成离子
共价键
非极性键 原子间通过共用电子对而形成的化学键
共用电子对不发生偏移
相同非金属元素原子的电子配对成键
极性键 共用电子对偏向一方原子
不同非金属元素原子的电子对配对成键
以极性键结合成的多原子分子可能是极性分子,也可能是非极性分子,这取决于分子中各键的空间排列.如果分子能造成键的极性互相抵消的就生成非极性分子,如：CO2,如果整个分子的结构不能造成键的极性互相抵消,就生成极性分子
1、以非极性键结合的双原子分子必为非极性分子,如Cl2、H2等；
2、以极性键结合的双原子分子一定是极性分子,如HCl、NO等；
3、以极性键结合的多原子分子,是否是极性分子,由该分子的分子空间结构决定,如H2O为极性分子,如CO2为非极性分子
【同种原子之间的是非极性键
极性键存在于不同种元素间
但是存在极性键的物质不一定是极性分子】
区分极性分子和非极性分子的方法:
非极性分子的判据:中心原子化合价法和受力分析法
1、中心原子化合价法:
组成为ABn型化合物,若中心原子A的化合价等于族的序数,则该化合物为非极性分子.如:CH4,CCl4,SO3,PCl5
2、受力分析法:
若已知键角(或空间结构),可进行受力分析,合力为0者为非极性分子.如:CO2,C2H4,BF3
3、同种原子组成的双原子分子都是非极性分子.
不是非极性分子的就是极性分子了!
高中阶段知道以下的就够了:
极性分子:
HX,CO,NO,H2O,H2S,NO2,SO2,SCl2,NH3,H2O2,CH3Cl,CH2Cl2,CHCl3,CH3CH2OH
非极性分子:
Cl2,H2,O2,N2,CO2,CS2,BF3,P4,C2H2,SO3,CH4,CCl4,SiF4,C2H4,C6H6,PCl5,汽油

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关于铋的电子结构.铋与氯化合,为什么形成共价化合物?铋是金属,为什么与氯形成共价,而不是离子?

6unica_ivy1年前1

咬II 共回答了21个问题 | 采纳率85.7%

Bi的电子排布是 [Xe]-4f14-5d10-6s2-6p3.
实际上共价键还是离子键并没有严格的界限与区别.
在化学上常用建两端元素电负性差值绝对值来界定该键为何种键：
电负性差值小于1.7的两种元素的原子之间形成极性共价键,相应的化合物是共价化合物；电负性差值大于1.7的两种元素化合时,形成离子键,相应的化合物为离子化合物.
查表可知Cl电负性为3.0,Bi电负性为1.9,差值为1.1.
故铋与氯化合形成共价化合物.
有一点要说明：
并不是金属与卤素化合就一定是离子化合物,在高中常考的就有AlCl3为共价化合物.

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下列叙述正确的是(　　) A．两种元素构成的共价化合物分子中的化学键都是极性键 B．含有非极性键的化合物不一定是共价

下列叙述正确的是(　　) A．两种元素构成的共价化合物分子中的化学键都是极性键 B．含有非极性键的化合物不一定是共价化合物 C．只要是离子化合物，其熔点就一定比共价化合物的熔点高 D．只要含有金属阳离子，则此物质中必定存在阴离子

辛辛苦苦找工作1年前1

bueollowsp 共回答了10个问题 | 采纳率100%

B

H ₂ O ₂ 两个O原子之间是非极性键，A选项不正确；Na ₂ O ₂ 是离子化合物，两个O原子之间存在非极性键，B选项正确；二氧化硅的熔点比氯化钠的高，C错误；金属晶体中有金属阳离子和自由电子，没有阴离子，D错误。

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高二化学：怎么分辨离子键、共价键和既含共价又含离子键的物质?谢谢

7758hl1年前1

327435779 共回答了15个问题 | 采纳率80%

我也是高二的
我们的考试的题目一般是考化合物,让我们判断哪些是离子化合物,哪些是共价化合物,
我是这样判断的：
离子键,是原子得失电子后生成的阴阳离子之间靠静电作用而形成的化学键.
共价键,是原子间通过共用电子对（电子云重叠）而形成的化学键.
我是看金属与非金属,要是金属与非金属组成的,那么就是离子化合物,就有离子键,反之,不是金属与非金属,就是共价化合物
另外还有特殊的 铵盐,氯化铵就是特殊的,它不是金属与非金属,但是也有离子键```
还有单质那些 极性键和非极性键你知道吗?
这些你们老师没讲吗?
加油哦```会考就要到咯,让我们轻松度过,为高考一起加油吧``````：）

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N2O(俗称笑气）的电子式是怎样的?NO2的电子式又是怎样?中心原子形成几个共价键由 什么来决定?

jindouzi1年前0

共回答了个问题 | 采纳率

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共价化合物中,共价键的计算它等于0.5*各原子最外层单电子之和?如H2O2 它的共价键数目就应该是0.5*（1+6+6+

共价化合物中,共价键的计算
它等于0.5*各原子最外层单电子之和?
如H2O2 它的共价键数目就应该是0.5*（1+6+6+1）=7?

开心果_0011年前2

用户伊莲 共回答了22个问题 | 采纳率90.9%

单电子指的就是原子最外层的未成对电子.这句话的意思就是对于一个共价化合物,其共价键的数目就是形成该化合物的所有原子自身未成对电子之和的一半；或者换句话说,就是参与形成共价键的电子数的一半.（当然也有例外）...

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高一化学里的离子化合物与共价化合物的分类标准是什么?最近被电子式的书写搞疯了

东东的丫头1年前5

龙月阳 共回答了25个问题 | 采纳率88%

活泼金属氧化物,氢化物,过氧化物,氮化物,碳化物,强碱和绝大多数盐都是离子化合物.其他都是共价的

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求高中阶段共价化合物和离子化合物的特殊例子

求高中阶段共价化合物和离子化合物的特殊例子
阿么……像AlCl3这种看起来像离子确是共价的这种……
还有顺便问一下在做题过程中怎么判断到底是共价还是离子啊
我可能还要问关于共价化合物中稳定结构的问题 可以提高悬赏的咯

Tabuai1年前1

fidodido111 共回答了19个问题 | 采纳率84.2%

离子化合物是金属离子或者铵根离子与阴离子形成的.
共价化合物就是非金属阳离子与阴离子形成的.（除铵根）
除了氯化铝,其实还有硫化锌,氯化锌,其实中学阶段只需掌握氯化铝就行了.
原因是,铝处于元素周期表中金属与非金属交界线,即它已经具有一定非金属的性质了.
怎么判断离子化合物,还是共价化合物,看它定义就知道了.(^o^)/~

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