0.15mol某金属单质R与足量的稀硫酸充分反应后,生成标况下5.04L的H2和25.65g该金属的硫酸盐,如果该金属原

80g10%的氢氧化钠溶液中含有氢氧化钠的质量是80g×10%=8g，则其物质的量为[8g/40g/mol]=0.2mol；
①设这些氢氧化钠可中和硫酸的量是x
2NaOH+H₂SO₄═Na₂SO₄+2H₂O
2 1
0.2mol x
[2/1＝
0.2mol
x]
x=0.1mol
②由于这些氢氧化钠中和的硫酸的量是0.1mol＜0.15mol，所以反应后硫酸有剩余，故溶液呈酸性，则溶液的pH＜7；
故答案为：①可以中和0.1mol的硫酸；②＜；

点评：
本题考点： 根据化学反应方程式的计算．

考点点评： 此题是对化学反应方程式的考查，解题的关键是对物质的质量与物质的量之间的转化方法；

设该金属化合价为n，则化学方程式为：
2M+2nHCl=2MCl_n+nH₂↑
2 n
0.10.15
所以[2/0.1＝
n
0.15]
求得n=3，
三价金属在中学阶段只有铝，所以该金属的核电荷数为13．故选C．

点评：
本题考点： 化学方程式的有关计算；常见金属元素的单质及其化合物的综合应用．

考点点评： 本题考查根据化学方程式计算的相关问题，学生只要根据方程求解就可以了，比较容易．

（1）t₁时反应中A的浓度变化为0.15mol/L-0.06mol/L=0.09mol/L，C的浓度变化为0.11mol/L-0.05mol/L=0.06mol/L，反应中A与C的计量数之比为0.09：0.06=3：2，若t₄时改变的条件为减小压强，根据图乙知，减小压强平衡不移动，则该反应中气体的化学计量数之和前后相等，则有：3A（g）⇌B（g）+2C（g），根据方程式可知消耗0.09mol/L的A，则生成0.03mol/L的B，平衡时B的浓度是0.05mol/L，则B的起始物质的量浓度为0.02mol/L；
该反应的方程式为：3A（g）⇌B（g）+2C（g），则其平衡常数表达式为K=
c(B)c2(C)
c3(A)；
故答案为：0.02；
c(B)c2(C)
c3(A)；
（2）若t₅时改变的条件是升温，此时v（正）＞v（逆），平衡向正反应方向移动，则反应物浓度减小生成物浓度增大，所以K值增大，故答案为：增大；
（3）若 t₁=15s，平均反应速率为v（C）=
(0.11−0.05)mol/L
15s=0.004mol/（L．s），t₃ 时正逆反应速率都相等且增大，平衡不移动，则改变的某一反应条件可能是使用催化剂或增大压强，故选ab，
故答案为：0.004；ab；
（4）反应的方程式为3A（g）⇌B（g）+2C（g），A的物质的量减少0.02mol，而此过程中容器与外界的热交换总量为akJ，则A的物质的量减少3mol，与外界的热交换总量为150akJ，根据图象可知t₅～t₆阶段应为升高温度，A的物质的量减少，说明反应向正反应方向移动，则正反应吸热，故该反应的热化学方程式为3A（g）⇌B（g）+2C（g）△H=+150akJ•mol^-1，
故答案为：3A（g）⇌B（g）+2C（g）△H=+150akJ•mol^-1．

点评：
本题考点： 物质的量或浓度随时间的变化曲线；化学平衡常数的含义；化学反应速率与化学平衡图象的综合应用．

考点点评： 本题考查化学平衡移动图象题，题目难度较大，注意从乙图判断各阶段的影响因素，此为解答该题的关键．

两种气态烃的混合气体0.1mol，完全燃烧得0.15molCO₂和3.6gH₂O．
3.6g水的物质的量为[3.6g/18g/mol]=0.2mol．
令平均分子组成为C_xH_y，则：
由碳原子守恒，0.1x=0.15，解得x=1.5．
由氢原子守恒，0.1y=0.2×2，解得y=4．
所以平均分子组成为C_1.5H₄．
由平均分子组成中碳原子数目为1.5，可知一定含有CH₄，由平均分子组成中氢原子数目为4，可知另一烃分子中H原子数目为4．
A、由上述分析可知，一定含有CH₄，故A正确；
B、由上述分析可知，另一烃分子中H原子数目为4，如C₂H₄、C₃H₄等，可能为甲烷和乙烯，故B错误；
C、由上述分析可知，另一烃分子中H原子数目为4，故一定没有乙烷，故C正确；
D、由上述分析可知，另一烃分子中H原子数目为4，如C₂H₄、C₃H₄等，可能含有丙炔（C₃H₄），故D错误．
故选：AC．

点评：
本题考点： 有关混合物反应的计算．

考点点评： 考查烃混合物分子式确定，难度中等，注意利用平均分子组成判断烃的组成，常用方法有1、平均碳法 2、平均氢法 3、平均碳氢分子式法 4、平均式量法．

（1）当溶液中Mg²⁺、Al³⁺恰好沉淀完全时，此时溶液是Na₂SO₄溶液，根据SO₄^2-离子和Na⁺离子守恒有：n（Na⁺）=2n（Na₂SO₄）=2n（H₂SO₄）=2×0.1L×3mol/L=0.6mol，所以，V（NaOH）=[0.6mol/1mol/L]=0.6L=600ml，
故答案为：600；
（2）由于为金属混合物，则x＜1，Al的物质的量为0.15（1-x）mol，反应后的混合溶液，再加入675mL 1mol/L的NaOH溶液，所得沉淀中无Al（OH）₃，溶质为硫酸钠、偏铝酸钠，根据铝元素守恒可知n（NaAlO₂）=0.15（1-x）mol，根据钠离子守恒，应满足n（NaOH）≥2n（Na₂SO₄）+n（NaAlO₂），即0.675×1≥0.6+0.15（1-x），解得x≥0.5，故0.5≤x＜1，
故答案为：0.5≤x＜1．

点评：
本题考点： 化学方程式的有关计算；有关混合物反应的计算．

考点点评： 本题考查了以镁、铝的化学性质为主线的混合物的计算，难度中等，结合方程式对有关问题进行分析，注意守恒思想的运用，使计算简化．

（1）有机物的蒸汽密度为2.68g/L，则其相对分子质量为2.68×22.4L=60g，该有机物3g充分燃烧生成0.15mol二氧化碳和3.6g水，3g有机物的物质的量=[3g/60g/mol]=0.05mol，3.6g H₂O的物质的量为[3.6g/18g/mol]=0.2mol，根据原子守恒，可知有机物分子中N（C）=[0.15mol/0.05mol]=3、N（H）=[0.2mol×2/0.05mol]=8，则有机物分子中N（O）=[60−12×3−1×8/16]=1，故有机物分子式为C₃H₈O，
答：该有机物分子式为C₃H₈O．
（2）该有机物能与金属钠反应，有机物分子式为C₃H₈O，故有机物含有-OH，该有机物的结构简式为CH₃CH₂CH₂OH、CH₃CH（OH）CH₃，
答：该有机物的结构简式为CH₃CH₂CH₂OH、CH₃CH（OH）CH₃．

点评：
本题考点： 有关有机物分子式确定的计算．

考点点评： 本题考查有机物分子式的确定、限制条件同分异构体书写，难度不大，注意理解标况下密度与摩尔质量的关系．