6*his标签作用在基因工程中,重组蛋白通才以融合蛋白的形式表达,其中常用一种6*his标签.目的是什么?极其原理?

①浓硫酸的物质的量浓度=[1000×1.84×98%/98]mol/L=18.4mol/L，没有240mL容量瓶，应选择250mL容量瓶，根据稀释定律，需要浓硫酸的体积=[250mL×0.5mol/L/18.4mol/L]=6.8mL；
该硫酸与等体积的水混合后，所得溶液的质量小于原硫酸溶液质量的2倍，而溶质硫酸的质量不变，所得溶液的质量分数＞49%，
故答案为：6.8；＞；
②浓硫酸稀释：将浓硫酸沿器壁（或玻璃棒）慢慢注入水中，且边加边搅拌，故答案为：将浓硫酸沿器壁（或玻璃棒）慢慢注入水中，且边加边搅拌．

点评：
本题考点： 物质的量浓度的相关计算；配制一定物质的量浓度的溶液．

考点点评： 本题考查溶液浓度计算、基本操作，比较基础，注意理解掌握物质的量浓度与质量分数之间的关系．

（1）加入二氧化锰后发生反应的化学方程式为：2H202 MnO2 . 2H20+02↑；（2）生成氧气的质量为：34g+3g-33.8g=3.2g；（3）设参与反应的过氧化氢的质量为x，2H202 MnO2 . 2H20+02↑68-...

点评：
本题考点： 根据化学反应方程式的计算；实验室制取氧气的反应原理；有关溶质质量分数的简单计算；质量守恒定律及其应用；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．

考点点评： 本题主要考查学生运用化学方程式和溶质质量分数和质量守恒定律综合分析和解决实际问题的能力．增加了学生分析问题的思维跨度，强调了学生整合知识的能力．

（1）尿素中氮元素的质量分数=[氮的相对原子质量×氮原子个数/尿素的相对分子质量]×100%=[14×2/60]×100%≈46.7%；
（2）根据某一片元素的质量分数等于物质的质量乘以该元素的质量分数，所以计划施用氮元素质量30Kg，实际需要施用这种品牌的尿素=[30kg/46.7%]=65.2Kg
答：（1）尿素中氮元素的质量分数是46.7%；
（2）某一片地计划施用氮元素质量30Kg，实际需要施用这种品牌的尿素65.2Kg．

点评：
本题考点： 元素的质量分数计算；混合物中某元素的质量计算；标签上标示的物质成分及其含量．

考点点评： 主要考查了元素质量分数的求法，这些基本计算要求掌握．元素质量的求法，利用了：①某元素的质量分数=[该元素分子的相对原子质量×原子个数/相对分子质量]×100%；②某元素的质量=物质的质量×某元素的质量分数这两个计算公式．

（1）根据质量守恒定律反应前烧杯内物质的总质量等于烧杯内剩余物质的总质量与生成的二氧化碳的质量之和，故反应生成气体（CO₂）的质量为：100×0.5g+120g-150.2g=19.8g；
（2）设100片该保健食品中CaCO₃质量为x
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100 44
x 19.8g
[100/44＝
x
19.8g]
x=45g
该保健食品中CaCO₃的质量分数：[45g/100×0.5g]=90%
答：（1）反应生成气体（CO₂）的质量为19.8g；（2）该保健食品中CaCO₃的质量分数为90%；

点评：
本题考点： 根据化学反应方程式的计算．

考点点评： 本题难度不是很大，主要考查了数据地分析及根据化学方程式进行计算，培养学生的分析能力和解决问题的能力．

A、NH₄Cl中氮元素的质量分数=[14/58.5]×100%=26.2%；NH₄HCO₃中氮元素的质量分数=[14/79]×100%=17.7%；CO（NH₂）₂中氮元素的质量分数=[28/60]×100%=46.7%故A说法正确；
B、因为碳酸氢铵与盐酸反应产生氯化铵、水、二氧化碳，氯化铵与盐酸不反应，所以B物质为碳酸氢铵，故B说法正确；
C、因为碳酸氢铵、氯化铵都是铵态氮肥，但是碳酸氢铵能分解，而氯化铵常温不分解．所以能采取闻气味的方法鉴别，C说法正确；
D、碳酸氢铵与盐酸反应产生氯化铵、水、二氧化碳，氯化铵与盐酸不反应，所以只要含有碳酸氢铵和氯化铵就能通过加入盐酸鉴别开，故D说法错误．
故选D．

点评：
本题考点： 铵态氮肥的检验．

考点点评： 本题主要是考查了铵态氮肥的检验和碳酸氢根离子与酸反应产生气体，应熟悉物质之间的化学反应及反应的现象，能利用现象来确定物质．

（1）从图可以看出，该保健品的功能是防治骨质疏松症；其主要成分中，提供钙元素的物质是碳酸钙；参与钙的代谢，促进其吸收的是维生素D₃；微量元素包括铁、钴、铜、锌、铬、锰、钼、氟、碘、硒，因此矿物质中的锌元素属于人体的微量元素；锌元素的符号是Zn；
（2）该保健品中含有碳酸钙，胃酸中的盐酸与碳酸钙反应产生二氧化碳，因此胃酸过多的病人，服用该保健品后，有时会出现腹胀、打嗝的反应；该保健品还可以用于治疗胃酸过多症；
（3）每片中钙元素的质量是1.5g×（[40/100]×100%）=0.6g．
故答案为：（1）防治骨质疏松症；碳酸钙；维生素D₃；微量；Zn；
（2）胃酸中的盐酸与碳酸钙反应产生二氧化碳；胃酸过多症；
（3）0.6．

点评：
本题考点： 标签上标示的物质成分及其含量；酸的化学性质；化合物中某元素的质量计算；人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用；矿物质与微量元素．

考点点评： 本题的难度不大，解题的关键是根据题中信息结合所学的化学知识进行分析、解决问题，能做到具体问题具体分析就可以．

A．酒精易燃，是易燃品，故A错误；
B．浓硫酸有强腐蚀性，是腐蚀品，故B正确；
C．氯化钠不能燃烧，不是易燃品，故C错误；
D．烧碱有强腐蚀性，是腐蚀品，故D错误．
故选B．

点评：
本题考点： 化学试剂的分类．

考点点评： 本题考查危险化学品的分类，难度较小，旨在考查学生对基础知识的识记，注意基础知识的积累掌握．

（1）某种加钙食盐包装标签上的钙含量中的“钙”不是以单质、碳酸钙、分子、原子等形式存在，这里所指的“钙”是强调存在的元素，与具体形态无关．
（2）因为碳酸钙中含有碳酸根离子，与酸反应有二氧化碳气体生成，故在家庭厨房里可选用食醋来检验盐中是否含有碳酸钙．
故答案为：（1）钙元素；（2）食醋．

点评：
本题考点： 标签上标示的物质成分及其含量；证明碳酸盐．

考点点评： 本题难度不大，以加钙食盐包装标签为载体，考查了同学们新信息获取、处理及灵活运用化学知识进行分析问题、解决实际问题的能力．

（1）60×10=600（毫升）；
答：需要除草剂600毫升；
（2）100÷55≈1.82（公顷）；
答：可以喷洒1.82公顷的水稻地．

点评：
本题考点： 按比例分配应用题．

考点点评： 解答此题用到的知识点：（1）整数乘法的意义；（2）求一个数里面含有几个另一个数，用除法解答．

A、在氧化铜中，铜元素的化合价是+2，氧元素的化合价是-2，氧化铜的化学式是CuO．正确；
B、硫酸中，氢元素的化合价是+1，氧元素的化合价是-2，硫元素的化合价是+6，硫酸的化学式是H₂SO₄．错误；
C、碳酸钠中，钠元素的化合价是+1，氧元素的化合价是-2，碳元素的化合价是+4，碳酸钠的化学式是Na₂CO₃．错误；
D、锌属于金属单质，化学式是Zn．错误．
故选A．

点评：
本题考点： 化学式的书写及意义．

考点点评： 解答本题要理解在单质中，元素化合价为零，在化合物中，各种元素的化合价不为零，但是代数和为零．

（1）碳酸钠溶液和氢氧化钠溶液都呈碱性，都能使酚酞试液变红色，不能用酚酞试液鉴别；
（2）设73g10%的盐酸完全反应消耗碳酸钠的质量是x
Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑
10673
x73g×10%
[106/x]=[73/73g×10%]
x=10.6g
碳酸钠溶液的质量分数=[10.6g/20g]×100%=53%
答：碳酸钠溶液的质量分数为53%
故答案为：（1）碳酸钠溶液和氢氧化钠溶液都呈碱性，都能使酚酞试液变红色；
（2）设73g10%的盐酸完全反应消耗碳酸钠的质量是x
Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑
10673
x73g×10%
[106/x]=[73/73g×10%]
x=10.6g
碳酸钠溶液的质量分数=[10.6g/20g]×100%=53%
答：碳酸钠溶液的质量分数为53%

点评：
本题考点： 酸、碱、盐的鉴别；有关溶质质量分数的简单计算；根据化学反应方程式的计算．

考点点评： 本题考查了碳酸钠和氢氧化钠溶液的性质，溶质质量分数的计算；要理解和熟记碳酸钠和氢氧化钠的性质和溶质质量分数的计算方法．

（1）由表中数据可知，Ca²⁺的浓度≥4mg/L，故500mL该矿泉水中m（Ca²⁺）≥0.5L×4mg/L=2mg，故该瓶矿泉水中含Ca²⁺的物质的量≥
2×10−3g
40g/mol=5×10^-5mol，
故答案为：5×10^-5；
（2）①根据溶液中电荷守恒可知，c（H⁺）+2c（Mg²⁺）+3c（Fe³⁺）+3c（Al³⁺）=c（Cl^-），
故0.02mol/L+2×0.01mol/L+3×0.02mol/L+3c（Al³⁺）=0.52mol/L，
解得c（Al³⁺）=0.14mol/L，
故答案为：0.14；
②500mL溶液中n（Al³⁺）=0.14mol/L×0.5L=0.07mol，
据Al原子守恒可知n（Al₂O₃）=[1/2]n（Al³⁺）=[1/2]×0.07mol=0.035mol，
故Al₂O₃的质量为0.035mol×102g/mol=3.57g，
故答案为：3.57．

点评：
本题考点： 物质的量浓度的相关计算．

考点点评： 本题考查物质的量浓度的有关计算，难度中等，注意利用电荷守恒、原子守恒进行的计算．

根据题中信息所生成的气体是通过固体与液体反应制得，回忆课本所学知识可知符合题意的有二氧化碳、氧气和氢气．根据第（2）问要小明猜想是氢气，故还可以猜想是二氧化碳和氧气；若猜想是氧气，则可将带火星的木条伸入集气瓶内，带火星的木条复燃．
若猜想是二氧化碳，则可用收集一集气瓶气体，将燃着的木条放在集气瓶内，观察到木条熄灭．
故答案为：
（2）氧气、二氧化碳；
（3）
你猜想的气体实验步骤现象结论
氧气 收集一集气瓶气体，将带火星的木条放在集气瓶内 木条复燃 是氧气

点评：
本题考点： 缺失标签的药品成分的探究；常见气体的检验与除杂方法；实验室制取氧气的反应原理；二氧化碳的实验室制法．

考点点评： 回答开放性试题时，要结合所学知识，对答案进行大胆猜想，然后利用物质的性质等进行验证，从而得出正确答案．

（1）种子萌发的外界条件为充足的空气，适量的水分，适宜的温度．2号号瓶内的种子具备了种子萌发的外界条件，因此2号瓶内的种子萌发，1、3、4号不萌发．
（2）①、1号瓶子内的种子不能萌发的原因是缺少适量的水，种子不萌发．
②、3号瓶子内的种子不能萌发的原因是种子淹没在清水中，缺少充足的空气，种子不萌发．
③、4号瓶子内的种子不能萌发的原因是缺少适宜的温度，种子不萌发．
故答案为：
（1）2；
（2）
①、1号瓶缺少适量的水，种子不萌发；
②、3号瓶缺少充足的空气，种子不萌发；
③、4号瓶缺少适宜的温度，种子不萌发．

点评：
本题考点： 探究种子萌发的条件．

考点点评： 解答的关键是熟知影响种子萌发的外界条件：一定的水；适宜的温度和有关探究实验的步骤等．

物理方法：闻气味．工业酒精同乙醇一样，都具有特殊气味；食盐水没有气味；
化学方法：（1）燃烧法．可燃，且生成了使澄清石灰水变浑浊的气体和无色液体的是工业酒精，不燃烧的是食盐水．
（2）加入硝酸银．若生成了白色且不溶于硝酸的沉淀的是食盐水，无明显变化是工业酒精．

点评：
本题考点： 物质的鉴别、推断；化学性质与物理性质的差别及应用．

考点点评： 此题主要是考查学生的综合分析能力，不但要求学生具备有关物质的基础知识，而且要有实验操作的经历和分析、解决化学实验问题的能力．

A、碳酸氢铵中含有氮元素，属于氮肥．正确；
B、该袋化肥的含氮量为：50kg×16.0%=8kg．正确；
C、碳酸氢铵由氮元素、氢元素、氧元素和碳元素等四种元素组成．正确；
D、碳酸氢铵中只含有一种营养元素，不属于复合肥．错误．
故选D．

点评：
本题考点： 常见化肥的种类和作用；物质的元素组成；混合物中某元素的质量计算．

考点点评： 解答本题要掌握化肥的分类方法和相关方面方面的计算方法，只有这样才能对问题做出正确的判断．

（2）根据已完成的实验报告可以看出，验证X与Y的活动性采用的是加酸的方法，可以加入稀盐酸或稀硫酸，X表面冒泡，说明X＞H，Y表面无变化，说明H＞Y，所以本题答案为：

实验步骤 实验现象 结论
将金属X、Y分别放入试管中，再分别加入稀盐或稀硫酸酸 金属的活动性为X＞Y
不正确（3）根据实验现象可知，X＞H＞Y，而铁＞氢＞银，所以Y就是银，铁能将银从其盐溶液中置换出来，所以本题答案为：银或Ag，2AgNO₃+Fe═2Ag+Fe（NO₃）₂；
（4）因为铁＞氢＞银，铁能与酸反应而银不能，所以除去银粉中含有铁粉，可以用酸溶液．
故答案为：（2）
实验步骤 实验现象 结论
将金属X、Y分别放入试管中，再分别加入稀盐或稀硫酸酸 金属的活动性为X＞Y
不正确（3）银；2AgNO₃+Fe═2Ag+Fe（NO₃）₂；
（4）盐酸（或稀硫酸）．

点评：
本题考点： 金属活动性的探究；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．

考点点评： 本题考查了金属活动性顺序的应用，完成此题，可以依据金属活动性顺序及其意义进行．

（1）硫酸铵中铵根显+1价，硫酸根显-2价，其化学式为（NH4）2SO4．FeO中铁元素显+2价，从右向左读，读作氧化亚铁．（2）D仪器的名称是集气瓶；硫酸是液体药品，应盛放在细口瓶或滴瓶中，故C标签应该贴在E上．（3）标...

点评：
本题考点： 化学式的书写及意义；常用仪器的名称和选用；从组成上识别氧化物；化学符号及其周围数字的意义．

考点点评： 本题难度不大，掌握化合物化学式的书写方法与读法、氧化物的特征、常见仪器的名称与用途等是正确解答本题的关键．

（1）根据标签所示硝酸铵的化学式可得，其相对分子质量=14×2+1×4+16×3=80；
（2）化肥中硝酸铵的质量分数=34.3%÷[14×2/80]×100%=98%．
故答案为：（1）80；（2）98%．

点评：
本题考点： 标签上标示的物质成分及其含量；相对分子质量的概念及其计算．

考点点评： 本题主要考查学生运用化学式，计算物质的相对分子质量和元素的质量分数的能力．注意元素的质量分数公式的格式．