含铜废料在空气中中灼烧产生黑色固体及残留物 加入足量的稀盐酸加热 产生蓝色溶液和不容物 求两次方程式

解题思路：在化学反应中遵循质量守恒定律，即反应前后元素的种类不变，原子的种类、个数不变．
不需要通过化学变化表现出来的性质属于物质的物理性质．

（1）由反应的化学方程式可知，反应物中的4个铬原子和6个氧原子转化到了X中，因为X的化学计量数是2，所以每个X中含有2个铬原子和3个氧原子，X是三氧化二铬．
故填：Cr₂O₃．
（2）铬的颜色、金属光泽、状态、熔点、硬度等不需要通过化学变化表现出来，属于物理性质．
故填：银白色、有金属光泽的固体，熔点较高、最硬的金属．
（3）由叙述可知，铬和浓硫酸反应生成硫酸铬、二氧化硫和水，反应的化学方程式为：2Cr+6H₂SO₄（浓）

△
.
Cr₂（SO₄）₃+3SO₂↑+6H₂O．
故填：2Cr+6H₂SO₄（浓）

△
.
Cr₂（SO₄）₃+3SO₂↑+6H₂O．

点评：
本题考点： 质量守恒定律及其应用；化学性质与物理性质的差别及应用；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．

考点点评： 本题主要考查质量守恒定律，重点是化学方程式的书写，书写化学方程式时要遵循四个步骤：一是反应物和生成物要正确；二是要遵循质量守恒定律，即配平；三是要写上必要的反应条件；四是要判断是否有“↑”或“↓”．

最好买专用的机器,不同的机器出油率有很大区别,就算是多功能的一般也内有那么神奇,废料就是豆饼之类的,一般都卖给养殖户了,给动物做饲料

﹙2440÷420﹚×﹙1220÷260﹚×﹙3÷3﹚
=5×4×1
=20﹙张﹚
剩余：2440×1220×3-420×260×3×20
=8930400-6552000
=2378400﹙mm³﹚

解题思路：食物中含有的维生素、水和无机盐等小分子的营养物质人体可以直接吸收利用，而蛋白质、糖类、脂肪这些大分子的营养物质是不溶于水的，必须在消化道内变成小分子的能溶于水的物质后，才能被消化道壁吸收．人体各段消化道对食物中含有的各种营养物质的消化能力是不同的．

食物中含有的淀粉的消化从口腔开始，口腔中的唾液淀粉酶能够将部分淀粉分解为麦芽糖，当淀粉和麦芽糖进入小肠后，由于小肠中的胰液和肠液中含有消化糖类、脂肪和蛋白质的酶，因此，淀粉等糖类物质在小肠内被彻底消化为葡萄糖；可见胃对淀粉没有消化作用，人们利用这个特性，把对胃有刺激作用的药物放在由淀粉制成的胶囊里直接吞服，这样就可以避免药物对胃的刺激．
故选：B

点评：
本题考点： 食物的消化和营养物质的吸收过程．

考点点评： 该题考查了各段消化道的消化特点和对食物的消化能力．

解题思路：（1）在直角三角形ADE中，利用直角三角形中30°的锐角所对的直角边是斜边的一半可求出DE的长，进而求出AD，同理在直角三角形ACB中可求出AC，所以就可以求出DC的长，即矩形DEFC的长，再利用矩形的面积公式即可得到S和x的函数关系式；
（2）利用求二次函数最值公式即可求出当x为何值时S最大，以及最大值．

（1）∵四边形DEFC是矩形，
∴∠ADE=90°，
∵∠A=30°，
∴DE=[1/2]AE，
∵AE=x，
∴DE=[1/2]x，
∴AD=

3
2x，
同理在直角三角形ACB中，AC=
AB2−CB2 =3
3米，
∴DC=AC-AD=3
3-

3
2x，
∴S_矩形DECF=DE•CD=[1/2]x（3
3-

点评：
本题考点： 二次函数的应用；相似三角形的判定与性质．

考点点评： 本题考查的是直角三角形的性质：在直角三角形ADE中，利用直角三角形中30°的锐角所对的直角边是斜边的一半以及勾股定理的运用，利用矩形的面积公式得到关于x的二次函数，根据二次函数的性质，确定x，y的取值和面积的最大值是解题的关键．

　　有6种不同的解法：
　　1.连AB中点E和AC中点F,并作EG⊥BC于G,FH⊥BC于H,EFHG即所求,面积=20*30=600
　　2.作EF∥BC,且相距30cm,交AB于E,交AC于F,并作EG⊥BC于G,FH⊥BC于H,EFHG即所求,面积=450
　　对另外两边可仿此进行.


（1）除去油污
（2）2Al + 2OH ^- +6H ₂ O = 2[Al(OH) ₄ ] ^- + 3H ₂ ↑
（3）通入CO ₂ 气体
（4）应该Fe过量，否则溶液中可能有Fe ³⁺
（5）洗涤除去晶体表面附着的硫酸等杂质
（6）2FeSO ₄ ·7H ₂ O == Fe ₂ O ₃ +SO ₂ ↑+ H ₂ SO ₄ +13H ₂ O

解题思路：依据流程图分析可知，硬铝中铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，故溶液甲含有偏铝酸钠，向溶液甲中加入硫酸，偏铝酸根与氢离子反应，生成氢氧化铝沉淀，所以固体乙为氢氧化铝，向固体乙加入硫酸，氢氧化铝与硫酸反应生成硫酸铝和水，加入硫酸钾减小物质溶解度析出硫酸铝钾晶体，过滤得到明矾KAl（SO₄）₂•12H₂O；
（1）步骤②是偏铝酸钠和硫酸反应，调节溶液PH为8-9生成氢氧化铝沉淀；依据PH试纸使用方法叙述回答操作步骤；
（2）丙溶液含有硫酸铝，向其中加入硫酸钾，得混合溶液，通过蒸发、结晶、过滤制得明矾；
（3）明矾在酒精中的溶解度小，用酒精洗涤减少产品的损失，洗涤晶体的操作为在过滤装置中加入洗涤剂浸没晶体后使洗涤剂自然流出，洗涤2-3次；
（4）硬铝废料含90%铝、2.5%镁、7.5%铜，直接加入稀硫酸其中铝和镁都可以溶解，通过后续实验操作得当的晶体中会含有杂质硫酸镁；

（1）步骤②是偏铝酸钠和硫酸反应，调节溶液PH为8-9生成氢氧化铝沉淀，离子方程式为AlO₂^-+H⁺+H₂O=Al（OH）₃↓，
故答案为：AlO₂^-+H⁺+H₂O=Al（OH）₃↓；
（2）向硫酸铝溶液中加入硫酸钾，得混合溶液，通过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤洗涤制得明矾；
故答案为：蒸发浓缩；冷却结晶，过滤；
（3）明矾在酒精中的溶解度小，用酒精洗涤，明矾在酒精中的溶解度小，减少产品的损失，洗涤晶体的操作步骤为：在过滤装置中加入洗涤剂浸没晶体后使洗涤剂自然流出，重复洗涤2-3次；
故答案为：减少产品的损失；往漏斗中加入洗涤剂至浸没固体，自然流出，重复2～3次；
（4）硬铝废料含90%铝、2.5%镁、7.5%铜，直接加入稀硫酸其中铝和镁都可以溶解，按此方法获得的溶液中还含有Mg²⁺，最后得到的产品不纯；
故答案为：不可行，因为按此方法获得的溶液中还含有Mg²⁺，最后得到的产品不纯．

点评：
本题考点： 制备实验方案的设计；物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用．

考点点评： 本题考查了物质制备实验过程分析和分离方法，知识涉及元素化合物、实验原理等，侧重考查学生对实验方案理解、元素化合物的知识应用、实验基本操作的步骤叙述，难度中等．

解题思路：根据相对原子质量与质子数和中子数之间的关系来分析本题，并要结合核内质子数等于核外电子数，对这些关系要灵活运用．

由在原子中质子数=电子数=核电荷数，可知铬原子的核外电子数等于元素的核电荷数为24，所以：
A、铬原子的核外电子数为24，故A正确；
B、铬原子的核外电子数不是28，故B错误；
C、铬原子的核外电子数不是52，故C错误；
D、铬原子的核外电子数不是76，故D错误．
故选A．

点评：
本题考点： 原子的定义与构成；亚硝酸钠、甲醛等化学品的性质与人体健康．

考点点评： 通过回答本题要知道在原子里：质子数=电子数=核电荷数；相对原子质量=质子数+中子数．

解题思路：（1）根据氧化锌与硫酸反应生成了硫酸锌和水分析，根据Zn、Cu的活泼性分析；
（2）根据废物的综合利用流程图和物质间的反应分析推断物质X的化学式，根据X的性质分析；
（3）根据质量守恒定律推断Y的化学式．

（1）氧化锌与硫酸反应生成了硫酸锌和水，反应的化学方程式：ZnO+H₂S0₄═ZnS0₄+H₂0；由于锌的活泼性大于铜，可以将锌与硫酸铜反应来实现
Zn→Cu的转变，反应的化学方程式是：Zn+CuSO₄═Cu+ZnS0₄；
（2）由废物的综合利用流程图和物质间的反应可知，物质X是硫酸铵，可用作氮肥，化学式是：（NH₄）₂S0₄，由于铵盐与碱性物质反应放出氨气降低肥效，所以，该化肥不能与碱性物质 混合使用；
（3）由元素守恒可知，煅烧碱式碳酸锌碳酸锌生成氧化锌、二氧化碳和水，水的化学式是：H₂O．
故答为：（1）ZnO+H₂S0₄═ZnS0₄+H₂0Zn+CuSO₄═Cu+ZnS0₄（2）（NH₄）₂S0₄，碱性物质（3）H₂O．

点评：
本题考点： 金属活动性顺序及其应用；常见化肥的种类和作用；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．

考点点评： 本题看上去是一道分析推断图框题，但题目考查的知识点全是课本基础知识，熟练掌握酸碱盐的化学性质即可解答本题．

解题思路：（1）根据化合物中各元素质量比=各元素的相对原子质量×原子个数之比，进行解答；
（2）根据化合物中某元素的质量=该化合物的质量×该元素的质量分数，进行解答．

（1）根据化合物中各元素质量比=各元素的相对原子质量×原子个数之比，可得重铬酸钾中钾、铬、氧元素的质量比为：（39×2）：（52×2）：（16×7）=39：52：56；
（2）29.4g重铬酸钾中含有钾元素的质量为29.4g×（[39×2/39×2+52×2+16×7]×100%）=7.8g．
故答案为：
（1）39：52：56；（2）7.8．

点评：
本题考点： 元素质量比的计算；化合物中某元素的质量计算．

考点点评： 本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的有关计算进行分析问题、解决问题的能力．

解题思路：铝、铁、铜的合金中加入足量烧碱溶液，只有铝与其反应而溶解，过滤后得滤渣B的成分为铁和铜，滤液A为偏铝酸钠溶液；滤液A生成氯化铝溶液的途径Ⅰ发生反应：NaAlO₂+4HCl=AlCl₃↓+NaCl+2H₂O；而途径Ⅱ通入足量的二氧化碳反应后过滤能得到纯净的氢氧化铝，氢氧化铝与盐酸反应能制得AlCl₃溶液；滤渣B中只有铁和稀硫酸反应，反应后经过滤得滤渣为铜，再由铜制取胆矾，滤液为硫酸亚铁溶液，然后由溶液制取晶体．
（1）途径Ⅰ会引入氯化钠杂质；而途径Ⅱ能制得纯净的AlCl₃溶液；
（2）由溶液制取晶体，需经过加热浓缩，冷却结晶、过滤洗涤、干燥；
（3）铜和氧气和酸反应生成硫酸铜和水；
（4）将方案中最初溶解合金的烧碱改为盐酸，后者操作步骤多，消耗的试剂量更多，时间长．

铝、铁、铜的合金中加入足量烧碱溶液，只有铝与其反应而溶解，过滤后得滤渣B的成分为铁和铜，滤液A为偏铝酸钠溶液；滤液A生成氯化铝溶液的途径Ⅰ发生反应：NaAlO2+4HCl=AlCl3↓+NaCl+2H2O；而途径Ⅱ通入足量的二氧化...

点评：
本题考点： 物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用；制备实验方案的设计．

考点点评： 本题主要考查了从工业废料中制取纯净物，注意从框图转化中找出有用信息，利用有关的化学反应进行解答，难度中等．

（1）将NH₃和CO₂通入沉淀池中并加入CaSO₄，生成（NH₄）₂SO₄和CaCO₃，发生CaSO₄+CO₂+2NH₃+H₂O=CaCO₃↓+（NH₄）₂SO₄，
故答案为：CaSO₄+CO₂+2NH₃+H₂O=CaCO₃↓+（NH₄）₂SO₄．
（2）从溶液中获取晶体应采取蒸发浓缩、冷却结晶、过滤等操作，所以必须操作步骤是BCD．
故答案为：BCD．
（3）由工艺流程可知，CaCO₃在煅烧炉中分解生成CO₂和CaO，CO₂循环使用．
故答案为：CO₂．
（4）A、浓盐酸挥发出的氯化氢与氨气生成氯化铵，有白烟产生，可以检验氨气，故A正确；
B、氨气遇湿润的蓝色石蕊试纸，无明显现象，不能检验氨气，故B错误；
C、氨气遇湿润的淀粉碘化钾试纸，无明显现象，不能检验氨气，故C错误；
D、氨气遇稀硫酸，无明显现象，不能检验氨气，故D错误；
E、氨气是碱性气体，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，可以检验氨气，故E正确．
故选：AE．

解题思路：设正方形的边长为a，一张减去一个最大的圆，它的直径是正方形的边长，一张减去四个小圆，它的直径是正方形边长的一半既是[a/2]，再算一算它们的面积谁大，剩下的就少．

大圆的面积=[a/2]×[a/2]π=
a2
4π=
a2π
4，
四个小圆的面积=[a/4]×[a/4]×π×4=
a2π
4，
由此可知大圆的面积和4个小圆的面积的和相等．
所以剩的一样多．
故选：C．

点评：
本题考点： 面积及面积的大小比较．

考点点评： 此题是考查在正方形里剪圆，半径与边长的关系的灵活应用．

解题思路：（1）根据化合物中各元素质量比=各元素的相对原子质量×原子个数之比，进行解答；
（2）根据物质中某元素的质量分数=[该元素的相对原子质量×原子个数/该物质相对分子质量]×100%，进行解答．

（1）根据化合物中各元素质量比=各元素的相对原子质量×原子个数之比，可得重铬酸钾中钾、铬、氧元素的质量比为：（39×2）：（52×2）：（16×7）=39：52：56；
（2）根据物质中某元素的质量分数=[该元素的相对原子质量×原子个数/该物质相对分子质量]×100%，可得重铬酸钾中铬元素的质量分数为：[52×2/39×2+52×2+16×7]×100%=35.4%；
故答案为：（1）39：52：56； （2）35.4%．

点评：
本题考点： 化学式的书写及意义；元素质量比的计算；元素的质量分数计算．

考点点评： 本题考查学生硅根据化学式计算物质中某元素的质量分数、元素质量比计算方法的掌握与应用．

如果是铜的话不会,在空气中灼烧生成氧化铜,温度再高,氧化铜分解成氧化亚铜和氧气.但废料中的其他成分可能会有污染空气的物质

解题思路：铝、铁和铜的合金中只有金属铝可以和氢氧化钠之间反应生成溶液A偏铝酸钠，固体B是金属铁和金属铜，A中通入过量的二氧化碳可以得到氢氧化铝沉淀C和碳酸氢钠溶液D，金属铁可以和硫酸之间发生反应生成硫酸亚铁和氢气，但是金属铜和稀硫酸之间不反应，硫酸亚铁溶液蒸发浓缩、冷却结晶可以获得绿矾晶体，金属铜可以获得胆矾晶体．
（1）固体和液体的分离用过滤法，过滤用到的仪器：烧杯、玻璃棒、漏斗等；
（2）根据步骤Ⅰ加过量的氢氧化钠发生的反应以及金属铁、铜的性质区别进行解答；
（3）过量CO₂与偏铝酸钠溶液反应；
（4）制得的CO₂气体中混有氯化氢气体，用饱和的碳酸氢钠除去；
（5）是饱和的碳酸氢钠溶液，溶液呈碱性，水解程度大于电离程度；
（6）根据铜、稀硫酸的性质来判断反应的发生，并结合产物一会原子的利用率来回答其优点．

铝、铁和铜的合金中只有金属铝可以和氢氧化钠之间反应生成溶液A偏铝酸钠，固体B是金属铁和金属铜，A中通入过量的二氧化碳可以得到氢氧化铝沉淀C和碳酸氢钠溶液D，金属铁可以和硫酸之间发生反应生成硫酸亚铁和氢气，但是金属铜和稀硫酸之间不反应，硫酸亚铁溶液蒸发浓缩、冷却结晶可以获得绿矾晶体，金属铜可以获得胆矾晶体．
（1）步骤Ⅰ加过量的氢氧化钠，金属铝和氢氧化钠反应，金属铝溶解其中生成偏铝酸钠溶液，金属铁和金属铜不与氢氧化钠反应，将它们分离用过滤；步骤Ⅰ过滤得到的滤液成分为偏铝酸钠，步骤Ⅱ中向偏铝酸钠中通入足量的二氧化碳，会得到纯净的氢氧化铝沉淀，溶液中的溶质为碳酸氢钠，将它们分离用过滤；步骤Ⅲ中金属铁和金属铜不与氢氧化钠反应，铁和硫酸反应而金属铜不反应将它们分离用过滤，过滤用到的玻璃仪器：烧杯、玻璃棒、漏斗等．
故答案为：过滤；漏斗；
（2）步骤Ⅰ加过量的氢氧化钠，因铝与碱反应生成偏铝酸钠和氢气，离子方程式为2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑，金属铁和金属铜不与氢氧化钠反应，所以溶液A中的离子主要有AlO₂^-、Na⁺、OH^-；本实验的目的是用含有铝、铁和铜的合金制取氯化铝、绿矾晶体（FeSO₄•7H₂O）和胆矾晶体，金属铁和金属铜不与氢氧化钠反应，铁和硫酸反应生成硫酸亚铁而金属铜不反应，可以实现三种金属的分离，所以试剂X是稀硫酸，
故答案为：稀硫酸；
（3）过量CO₂与偏铝酸钠溶液反应，离子方程式为：AlO₂^-+CO₂+2H₂O=Al（OH）₃↓+HCO₃^-，故答案为：AlO₂^-+CO₂+2H₂O=Al（OH）₃↓+HCO₃^-；
（4）进行步骤Ⅱ时，该小组用如图2所示装置及试剂将制得的CO₂气体通入溶液A中．一段时间后，观察到烧杯中产生的白色沉淀逐渐减少，其原因是二氧化碳气体中含有从盐酸中挥发出的氯化氢气体，氯化氢在水中溶解了部分沉淀氢氧化铝，发生的反应为Al（OH）₃+3H⁺=Al³⁺+3H₂O，为了避免固体C减少，可在制取二氧化碳的收集装置中增加一个洗去氯化氢的装置，二氧化碳在饱和碳酸氢钠中不溶，氯化氢和碳酸氢钠反应生成二氧化碳气体，所以可在装置I和Ⅱ之间增加一个盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气瓶，除去二氧化碳中的氯化氢，
故答案为：盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气瓶；
（5）是饱和的碳酸氢钠溶液，溶液呈碱性，水解程度大于电离程度，所以离子浓度大小顺序为：c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（OH）＞c（H⁺）＞c（CO₃^2-），故答案为：c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（OH）＞c（H⁺）＞c（CO₃^2-）；
（6）铜不能和稀硫酸反应，但是当加热并通入空气之后，铜和氧气反应生成氧化铜，然后氧化铜会和硫酸反应生成硫酸铜，即2Cu+O₂+2H₂SO₄=2CuSO₄+2H₂O，或者加入过氧化氢氧化不产生新的杂质，故答案为：DE．

点评：
本题考点： 常见金属元素的单质及其化合物的综合应用；物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用．

考点点评： 本题是对物质的分离和提纯知识点的考查，注意掌握铝、铁和铜及其化合物的性质是解答本题的关键，题目难度不大．

解题思路：（1）根据在△ABC内部截一个正方形，由原正方形与所画正方形位置关系可以判断出，需要做原正方形的位似图形，
（2）证明所画图形是正方形可以证明它们是位似图形，
（3）利用相似三角形对应高的比也等于相似比，可以求出，注意所画图形是正方形，用同一未知数表示未知边，即可求出．

（1）位似画法，
连接BG并延长到△ABC的边AC上一点N，过点N做MN∥BC，交边AB于一点M，过点M做MT⊥BC于点T，过点N做NK⊥BC于一点K，所得图形就是所要正方形．

（2）证明：点D与M；点E与T；点G与N；点F与K；相交于一点，
而且MN∥DG，NK∥GF；DE∥MT；FE与TK在一条直线上，
所以正方形DEFG与四边形MTKN是位似图形，
所以四边形MTKN是正方形．

（3）假设正方形边长为x厘米，过点A，做AS⊥BC，交MN于点P，交BC于点S，
在△ABC中可得：
[AP/AS＝
MN
BC]
∵BC=120cm，BC边上的高为80cm，
∴AS=80cm，MN=x cm，AP=（80-x）cm代入上式得：
[80−x/80＝
x
120]
解得：x=48cm
答：正方形的边长是48cm．

点评：
本题考点： 相似三角形的应用．

考点点评： 此题主要考查了位似图形的画法，以及位似图形的判定方法，以及相似三角形中对应高与相似比的关系，题目比较新颖．

1000克*44%/950=0.46克/件
因为废料可以再加工成铜,所以按铜重量的44%计算产品的重量.

可能是树脂吧..离子交换或者做其他用的树脂

铝可以和氢氧化钠反应,镁不反应,因此先加入NaOH反应取得Al(OH)3沉淀,然后过滤,在溶液和沉淀中再加入稀硫酸反应制取MgSO4和AL2(SO4)3.不先加入硫酸的原因是硫酸和Mg Al 都反应 无法分离Mg和Al 公式如下
Al + 3NaOH = Al(OH)3 + 3Na+
Mg +H2SO4 = MgSO4 + H2
2Al(OH)3 + 3H2SO4 = AL2(SO4)3 + 6H2O

计算裁成块数：大板面积（长*宽）/小板面积（长*宽）
注意：为了裁出最多块数,大板的长（或宽）尽量等于小板所有块数长的和（或宽的和）,以减少废料多.

解题思路：在一块直径是2分米的圆形铁片中间，剪下一个最大的正方形，这个正方形的对角线的长是这个圆的直径，即2分米，根据正方形特点，正方形对角线互相垂直平分，在圆内作两条互相垂直的直径，连接两条直径的端点所得到的正方形；计算正方形的面积，不知边长，可把它分成两个三角形来计算，每个三角形的底是圆的直径2分米，高是圆的半径1分米；用圆的面积减去正方形的面积就是废料的面积，用废料的面积除以圆的面积即可求出废料占圆形面积的百分之几．

正方形的面积：2×1÷2×2=2（平方分米）；
圆的面积：3.14×（[2/2]）²=3.14×1=3.14（平方分米），
四周废料面积：3.14-2=1.14（平方分米），
1.14÷3.14≈0.363=36.3%；
答：正方形的面积是2平方分米，四周废料占圆面积的约36.3%．
故答案为：2平方分米，36.3%．

点评：
本题考点： 图形的拆拼（切拼）．

考点点评： 本题是考查图形的切拼问题、正方形面积的计算，圆面积的计算、百分数应用题等．注意，要想剪下一个最大的正方形，这个正方形的对角线的长是这个圆的直径．

解题思路：（1）由蓝色溶液与铁反应考虑所得溶液中的溶质；
（2）由图示知稀硫酸与氧化铜反应，可写其反应的化学方程式；
（3）步骤④是分离固液混合物的操作，根据要求可选择适当的分离方法；
（4）对比分析原实验方案，即可知道该方案的明显优点；根据题给的化学方程式和相关数据即可计算出所求数据，这是一道根据化学方程式的计算题；
（5）根据题意确定“绿矾”结晶的两种方法．

（1）铜在空气中灼烧生成黑色固体氧化铜，氧化铜与硫酸反应生成蓝色硫酸铜，与铁屑反应置换出铜，反应方程式为：CuO+H₂SO₄═CuSO₄+H₂O； Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu；故溶液A中溶质的化学式是FeSO₄；
（2）步骤②中发生的化学方程式为：CuO+H₂SO₄═CuSO₄+H₂O；
（3）加入适量的铁屑，是将硫酸铜中的铜全部置换出来，用过滤法即可分离溶液A和红色固体B；
（4）从环保角度对两套方案的不同部分进行比较，开始方案第一步灼烧会产生污染空气的气体，粉尘，烟雾，由此可知第二个方案更合理，根据方程式2Cu+2H₂SO₄+O₂

△
.
2CuSO₄+2H₂O，计算160kg含铜80%的废料，完全与硫酸、氧气发生反应，最多生成CuSO₄ 320kg．
（5）结晶的方法有：冷却热饱和溶液和蒸发溶剂法，即蒸发结晶和降温结晶．
故答案为：1）FeSO₄；（2）CuO+H₂SO₄═CuSO₄+H₂O；（3）过滤；（4）没有废气产生，不污染环境，320；（5）蒸发水分、降温．

点评：
本题考点： 酸的化学性质；化学实验方案设计与评价；晶体和结晶的概念与现象；金属的化学性质．

考点点评： 本题考查通过实验现象，培养学生综合利用所学知识进行分析解题的能力．题型涉及知识面广泛，是一道锻炼能力的好题．

（1）
（2）随机变量 的分布列为：

0
1
2
3






则

本试题主要是考查了独立重复试验中事件发生的概率以及独立事件的概率的乘法公式和对立事件的概率的加法公式的综合愚弄，求解随机变量的分布列和期望值的综合运用。
（1）利用n次独立重复试验中事件A发生的次数来结合概率公式求解
（2）考虑事件发生的各种情况，结合独立事件的概念和对立事件的概念，来表示事件发生的概率值，并求解分布列和

解题思路：（1）要求至少切出多少块，且没有废料，所以切割出的正方体的棱长应是长宽高的最大公因数：15、12、9的最大公因数是3，所以小正方体的棱长是3厘米，所以长宽高上分别可以切出5、4、3个小正方体，再利用长方体的体积公式即可解答切出的小正方体的总个数；
（2）六个面都没涂色的在这个长方体的内部，分别把长宽高边长上切割出的小正方体的个数-2，再利用长方体的体积公式即可计算出内部的小正方体的个数．

（1）15、12、9的最大公因数是3，所以小正方体的棱长是3厘米，
则长、宽、高上分别可以切出5、4、3个小正方体，
所以至少可以切出小正方体：5×4×3=60（个）；
（2）（5-2）×（4-2）×（3-2），
=3×2×1，
=6（个），
答：至少可切60个小正方体，六个面都没涂色的有6个．
故答案为：60，6．

点评：
本题考点： 简单的立方体切拼问题．

考点点评： （1）根据长宽高的最大公因数求出切割的小正方体的边长最大值，是解决此类问题的关键；
（2）要抓住长方体切割成正方体后表面积涂色的规律进行解答．

The silicon tetrachloride is produces the polycrystalline silicon the waste material, has the very big destructive effect to the environment, not only can recycle waste to the silicon tetrachloride use, but also can promote the new industrial development.This article according to the silicon tetrachloride and the calcium hydroxide hydrolitic reaction principle, designs the silicon tetrachloride and the calcium hydroxide response prepares the calcium silicate the craft, analyzes in the craft composition comprehensively the silicon tetrachloride hydrolysis system, the ortho-silicic acid dehydration system, the calcium silicate production system characteristic, the research technological process influence factor, through the experiment, the calcium silicate which prepares conforms to the national standards; Has discussed the craft by-product use in this foundation.This article research is helpful to the solution polycrystalline silicon production waste serious contamination concern, also may reduce the polycrystalline silicon production cost large scale, enhances the industrial economic efficiency enormously, to develops our country polycrystalline silicon and the solar energy industry has the extremely vital role.

用3份浓硝酸,1份浓盐酸,混合成王水.然后把废的镀金料放进去.等全部金属溶化后,分离溶液.用石墨电极,通入直流电,进行点解.注意电压别太高,电极别离得太近.接正极的石墨棒上面会凝结金银铜等金属粉末.

设高为x,则宽为2x,剪拼前材料的宽为4x,长为25+2x.
（25+2x）×4x=888
（2x+37)（x-6)=0
解得 x=6才有意义.
答：高为6厘米,宽为12厘米.

环境

Medicinal capsule ,which is used to save persons ,is actually made of industrial waste leather industrial gelatin.
虽然没有“原料”——“raw material”,但是意思在,应该没问题.

C

根据化合物中正负价代数和为0可知，A～D中Cr元素的化合价分别是＋3价、＋3价、＋6价、＋2价，答案选C。

正方形对角线即为圆直径,正方形变长为2√2分米
正方形面积=（2√2）^2=4^2/2=8平方分米
原圆面积=π(4/2)^2=4π平方分米=12.56平方分米(π取3.14)
废料占圆形面积=(4π-8)/(4π)=(π-2)/π
π取3.14时废料占圆形面积约为9/25

解题思路：（1）根据方案1中加热搅拌的作用是加快反应速率，同时使反应进行更彻底以及氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水进行解答；
（2）根据方案2中，加入H₂O₂后要求温度控制在50℃到60℃是为了防止H₂O₂受热分解进行解答；
（3）根据两个方案的比较，看是否有污染或考虑产量问题；
（4）根据得到硫酸铜晶体需要的步骤进行解答；
（5）根据有晶体析出，说明该溶液是饱和溶液进行解答；
（6）根据用水洗涤可以溶解硫酸铜晶体，使硫酸铜晶体有损失进行解答；
（7）根据由图示数据和“到t₁℃时该固体完全失去结晶水”可知，结晶水的质量为：12.50g-8.0g=4.5g，根据结晶水的质量计算出硫酸铜晶体中结晶水的个数；根据加热过程中，硫酸铜晶体分步失去结晶水．所以45℃到110℃时是三水硫酸铜受热分解生成一水硫酸铜和水进行解答；
（8）根据580℃以上时，硫酸铜粉末就会发生分解，生成黑色金属氧化物氧化铜、二氧化硫及氧气进行解答．

（1）方案1中加热搅拌的作用是加快反应速率，同时使反应进行更彻底；铜灼烧后变成氧化铜，氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜和水，所以方程式是：CuO+H₂SO₄═CuSO₄+H₂O；
（2）H₂O₂受热易分解，温度应该控制在50℃到60℃之间，防止H₂O₂受热分解；
（3）从环保角度对两套方案的不同部分进行比较，甲方案第一步灼烧会产生污染空气的气体，粉尘，烟雾，由此可知方案2更合理；
（4）方案中“一系列操作”依次为：过滤、蒸发浓缩、冷却结晶、过滤得到硫酸铜晶体；
（5）有晶体析出，说明该溶液是饱和溶液，所以溶液M、N都是CuSO₄的饱和溶液；
（6）用水洗涤可以溶解硫酸铜晶体，使硫酸铜晶体有损失，所以所得硫酸铜晶体需要洗涤后晾干，最合适的洗涤试剂是95%的酒精；
（7）由图示数据和“到t₁℃时该固体完全失去结晶水”可知，结晶水的质量为：12.50g-8.0g=4.5g
CuSO₄•xH₂O

△
.
CuSO₄+xH₂O↑．
160+18x 18x
12.50g 4.5g
[160+18x/12.50g]=[18g/4.5g]
160+18x=50x
x=5；
（8）加热过程中，硫酸铜晶体分步失去结晶水．所以45℃到110℃时是三水硫酸铜受热分解生成一水硫酸铜和水，反应方程式为：CuSO₄•3H₂O

△
.
CuSO₄•H₂O+2H₂O↑；
（9）580℃以上时，硫酸铜粉末就会发生分解，生成黑色金属氧化物氧化铜、二氧化硫及氧气，反应方程式为：2CuSO₄

△
.
2CuO+2SO₂↑+O₂↑．
故答案为：（1）加快反应速率，同时使反应进行更彻底； CuO+H₂SO₄═CuSO₄+H₂O；
（2）H₂O₂受热分解；
（3）2；避免灼烧废料产生的污染；
（4）A；D；
（5）饱和；
（6）B；
（7）5；
（8）CuSO₄•3H₂O

△
.
CuSO₄•H₂O+2H₂O↑；
（9）2CuSO₄

△
.
2CuO+2SO₂↑+O₂↑．

点评：
本题考点： 物质的相互转化和制备；饱和溶液和不饱和溶液；金属的化学性质；酸的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式；根据化学反应方程式的计算．

考点点评： 该题为硫酸铜的知识为线索，考查了多方面的知识，综合性很强，难度较大．

中文都不太通顺,姑且看看吧
1 incineration by pyrolysis.incinerate waste after solved in combustion improver
2 ventilate shells and surroundings under processing or other controls; suggest contact restriction and facility storing on air control,otherwise use of this material requires the equipments of radio communication and security showe

解题思路：由题意可知：剪法1：剩下的废料的面积=正方形的面积-一个大圆的面积，剪法2：剩下的废料的面积=正方形的面积-4个小圆的面积；假设正方形的边长是4厘米，则能求出正方形的面积和圆的面积，从而求得剩下的废料的面积．

设正方形的边长是4厘米，
则正方形的面积是：4×4=16（平方厘米）；
剪法1：圆的半径是4÷2=2（厘米）；
剩下的废料的面积是16-3.14×2²=16-12.56=3.44（平方厘米）；
剪法2：圆的半径是4÷2÷2=1（厘米）；
剩下的废料的面积是16-3.14×1²×4=16-12.56=3.44（平方厘米）；
3.44=3.44，
剩下的废料同样多；
故选：C．

点评：
本题考点： 面积及面积的大小比较；长方形、正方形的面积；圆、圆环的面积．

考点点评： 解答此题的关键是明白：剩下的废料的面积=正方形的面积-圆的面积，只要补充上直径的长度，即可求解．

解题思路：首先在Rt△ABC中利用∠A=30°、AB=12，求得BC=6、AC的长，然后根据四边形CDEF是矩形得到EF∥AC从而得到△BEF∽△BAC，设AE=x，则BE=12-x．利用相似三角形成比例表示出EF、DE，然后表示出有关x的二次函数，然后求二次函数的最值即可．

在Rt△ABC中，∠A=30°，AB=12，
∴BC=6，AC=AB•cos30°=12×

3
2＝6
3．
∵四边形CDEF是矩形，
∴EF∥AC．
∴△BEF∽△BAC．
∴[EF/AC＝
BE
BA]．
设AE=x，则BE=12-x．
EF＝
6
3(12−x)
12＝

3
2(12−x)．
在Rt△ADE中，DE＝
1
2AE＝
1
2x．
矩形CDEF的面积S=DE•EF=
1
2x•

3
2(12−x)=−

3
4x2+3

点评：
本题考点： 相似三角形的应用；二次函数的最值．

考点点评： 本题考查了相似三角形的应用及二次函数的应用，解题的关键是从几何问题中整理出二次函数模型，并利用二次函数的知识求最值．

1.正方形面积=对角线平方除以2
所以S正方形为：2*2/2=2（平方分米）
废料的几分之几自己算
2.用养鱼池面积（16*16*π）减去圆形小岛面积（3*3*π）=(256-9）*3=741（平方米）
水玲珑的博客你错了：
[(32/2)-（6/2)]的平方不等于16*16-3*3{初中会提及平方差公式}
还有地地在老大哥：
775不是3的倍数,所以不可能是中间池塘的面积{因为π取3,所以答案应是3的倍数}

（1）ZnO+H ₂ S0 ₄ ═ZnS0 ₄ +H ₂ 0 Zn+CuSO ₄ ═Cu+ZnS0 ₄ （2）（NH ₄ ） ₂ S0 ₄ ，碱性物质（3）H ₂ O

（1）氧化锌与硫酸反应生成了硫酸锌和水，反应的化学方程式：ZnO+H ₂ S0 ₄ ═ZnS0 ₄ +H ₂ 0；由于锌的活泼性大于铜，可以将锌与硫酸铜反应来实现Zn→Cu的转变，反应的化学方程式是：Zn+CuSO ₄ ═Cu+ZnS0 ₄ ；
（2）由废物的综合利用流程图和物质间的反应可知，物质X是硫酸铵，可用作氮肥，化学式是：（NH ₄ ） ₂ S0 ₄ ，由于铵盐与碱性物质反应放出氨气降低肥效，所以，该化肥不能与碱性物质混合使用；
（3）由元素守恒可知，煅烧碱式碳酸锌碳酸锌生成氧化锌、二氧化碳和水，水的化学式是：H ₂ O。

解题思路：（1）根据化合物中各元素质量比=各元素的相对原子质量×原子个数之比，进行解答；
（2）根据物质中某元素的质量分数=[该元素的相对原子质量×原子个数/该物质相对分子质量]×100%，进行解答．

（1）根据化合物中各元素质量比=各元素的相对原子质量×原子个数之比，可得重铬酸钾中钾、铬、氧元素的质量比为：（39×2）：（52×2）：（16×7）=39：52：56；
（2）根据物质中某元素的质量分数=[该元素的相对原子质量×原子个数/该物质相对分子质量]×100%，可得重铬酸钾中铬元素的质量分数为：[52×2/39×2+52×2+16×7]×100%=35.4%；
故答案为：（1）39：52：56； （2）35.4%．

点评：
本题考点： 化学式的书写及意义；元素质量比的计算；元素的质量分数计算．

考点点评： 本题考查学生硅根据化学式计算物质中某元素的质量分数、元素质量比计算方法的掌握与应用．

解题思路：本题可根据金属活动性顺序表，利用金属与酸、盐的反应规律来分析，以及分离混合物的常用方法加以解答，从而得出正确的结论．

1、加入足量的稀硫酸金属B不能溶解，说明金属B在金属活动顺序表中排在氢后．
2、根据常用混合物的分离方法，操作a后溶液1和固体B分离，符合固体和液体分离，说明操作方法是过滤；用到的玻璃仪器有：玻璃棒、烧杯、漏斗；
3、在金属活动性顺序表中，后面的金属不会把前面的金属从其盐溶液中置换出来，金属镁的活泼性大于铝的活泼性，故不可能含有Mg．
4、根据金属活动性顺序表，利用金属与酸、盐的反应规律，正确写出涉及的一个化学方程式Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑，属于置换反应．
答案为：1、后；
2、过滤，玻璃棒、烧杯、漏斗；
3、Mg；
4、Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑．

点评：
本题考点： 金属的化学性质；过滤的原理、方法及其应用；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．

考点点评： 本题可根据金属活动性顺序表及其意义进行考虑，并且考查了化学方程式的写法，及其正确分析实验方面的内容，只要认真思考，按要求作答，一般会到正确答案．

64派

A→KMnO4,B-是石灰水,c是碱石灰,E是CuSO4,F是石灰水.
原理是先检验二氧化硫（高锰酸钾褪色）,高锰酸钾氧化性暴强,基本可以把二氧化硫吸光,接下来检验二氧化碳（排除了二氧化硫的干扰）,再用碱石灰确保把把酸性氧化物除尽,用co和H2还原氧化铁（还原氧化铜类似）,再检验还原反应产物水的存在,最后检验由co生成的CO2.（不能颠倒,否则石灰水带出水）
结论是"某"硫酸是浓硫酸,会氧化生铁中的碳,铁,生成co,co2,硫酸亚铁,硫酸铁,自己生成二氧化硫,知道变为稀硫酸.
计算用差量法,列出方程3co Fe2O3=3CO2 2Fe求出反应生成的铁是5.6克,拿7.6减掉,是原来混的铁（设氧化铁完全反应,否则没法做）,刚好是2克

解题思路：（1）要求至少切出多少块，且没有废料，所以切割出的正方体的棱长应是长宽高的最大公因数：15、12、9的最大公因数是3，所以小正方体的棱长是3厘米，所以长宽高上分别可以切出5、4、3个小正方体，再利用长方体的体积公式即可解答切出的小正方体的总个数；
（2）六个面都没涂色的在这个长方体的内部，分别把长宽高边长上切割出的小正方体的个数-2，再利用长方体的体积公式即可计算出内部的小正方体的个数．

（1）15、12、9的最大公因数是3，所以小正方体的棱长是3厘米，
则长、宽、高上分别可以切出5、4、3个小正方体，
所以至少可以切出小正方体：5×4×3=60（个）；
（2）（5-2）×（4-2）×（3-2），
=3×2×1，
=6（个），
答：至少可切60个小正方体，六个面都没涂色的有6个．
故答案为：60，6．

点评：
本题考点： 简单的立方体切拼问题．

考点点评： （1）根据长宽高的最大公因数求出切割的小正方体的边长最大值，是解决此类问题的关键；
（2）要抓住长方体切割成正方体后表面积涂色的规律进行解答．

解题思路：（1）要求至少切出多少块，且没有废料，所以切割出的正方体的棱长应是长宽高的最大公因数：15、12、9的最大公因数是3，所以小正方体的棱长是3厘米，所以长宽高上分别可以切出5、4、3个小正方体，再利用长方体的体积公式即可解答切出的小正方体的总个数；
（2）六个面都没涂色的在这个长方体的内部，分别把长宽高边长上切割出的小正方体的个数-2，再利用长方体的体积公式即可计算出内部的小正方体的个数．

（1）15、12、9的最大公因数是3，所以小正方体的棱长是3厘米，
则长、宽、高上分别可以切出5、4、3个小正方体，
所以至少可以切出小正方体：5×4×3=60（个）；
（2）（5-2）×（4-2）×（3-2），
=3×2×1，
=6（个），
答：至少可切60个小正方体，六个面都没涂色的有6个．
故答案为：60，6．

点评：
本题考点： 简单的立方体切拼问题．

考点点评： （1）根据长宽高的最大公因数求出切割的小正方体的边长最大值，是解决此类问题的关键；
（2）要抓住长方体切割成正方体后表面积涂色的规律进行解答．

以圆的直径为对角线做一个正方形 面积为 32 圆的面积是16*3.14 废料面积16*3.14-32

解题思路：首先在Rt△ABC中利用∠A=30°、AB=12，求得BC=6、AC的长，然后根据四边形CDEF是矩形得到EF∥AC从而得到△BEF∽△BAC，设AE=x，则BE=12-x．利用相似三角形成比例表示出EF、DE，然后表示出有关x的二次函数，然后求二次函数的最值即可．

在Rt△ABC中，∠A=30°，AB=12，
∴BC=6，AC=AB•cos30°=12×

3
2＝6
3．
∵四边形CDEF是矩形，
∴EF∥AC．
∴△BEF∽△BAC．
∴[EF/AC＝
BE
BA]．
设AE=x，则BE=12-x．
EF＝
6
3(12−x)
12＝

3
2(12−x)．
在Rt△ADE中，DE＝
1
2AE＝
1
2x．
矩形CDEF的面积S=DE•EF=
1
2x•

3
2(12−x)=−

3
4x2+3

点评：
本题考点： 相似三角形的应用；二次函数的最值．

考点点评： 本题考查了相似三角形的应用及二次函数的应用，解题的关键是从几何问题中整理出二次函数模型，并利用二次函数的知识求最值．