叠氮酸中氮原子的杂化过程,后两个是如何实现sp杂化的,电子如何分配的?

A．HN₃为弱酸，不能完全电离，电离程度较小，则有c（HN₃）＞c（H⁺），溶液呈酸性，则有c（H⁺）＞c（OH^-），溶液中还存在水的电离，则有c（H⁺）＞c（N₃^-），所以有c（HN₃）＞c（H⁺）＞c（N₃^-）＞c（OH^-），故A正确；
B．叠氮酸（HN₃）与醋酸酸性相似，醋酸钠溶液呈碱性，则NaN₃水溶液呈碱性，存在c（Na⁺）＞c（N₃^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故B正确；
C．HN₃与NH₃作用生成的叠氮酸铵属于盐，为离子化合物，故C错误；
D．N₃^-含有电子数为3×7+1=22，CO₂含有电子数为6+2×8=22，二者含相等电子数，故D正确．
故选C．

点评：
本题考点： 离子浓度大小的比较；弱电解质在水溶液中的电离平衡；盐类水解的应用．

考点点评： 本题考查离子浓度的大小比较，题目难度中等，注意把握题给信息，此为解答该题的关键，易错点为A，注意不能忽视水的电离．

（1）①C（s）+H₂O（g）=CO（g）+H₂（g）△H₁=+131.4kJ•mol^-1
②C（s）+2H₂O（g）=CO₂（g）+2H₂（G）△H₂=+90.2kJ•mol^-1
反应②减去反应①得反应③CO（g）+H₂O（g）=CO₂（g）+H₂（g）△H₃
所以，△H_3⁼△H₂-△H₁=90.2kJ•mol^-1-131.4kJ•mol^-1=-41．kJ•mol^-1
故答案为：-41.2kJ•mol^-1；
②从图中可看出，在温度为400℃、压强为500×10⁵ Pa时，氨气的物质的量分数为0.606
设氢气的转化率为x，则
N₂ +3H₂ =2NH₃
起始 1 3 0
转化 x 3x 2x
平衡 1-x 3-3x 2x
[2x
(1−x)+(3−3x)+2x=0.606
解得：x≈0.75；
故答案为：B；
③合成氨反应是放热反应，温度太高，NH₃物质的量分数降低；温度太低，反应速率太慢；
此400-500℃温度范围内，催化剂活性最高，为保障反应速率和限度较大、催化剂的活性大，要选择适宜的温度400-500℃；
故答案为：温度太高，NH₃物质的量分数降低；温度太低，反应速率太慢；此温度范围内，催化剂活性最高；
④A．从图象可看出，在20℃时次氯酸的含量大于0℃次氯酸的含量，故20℃时次氯酸的电离小于0℃次氯酸的电离，故A错误；
B．从图象可看出pH与次氯酸浓度的关系：pH越大，次氯酸的浓度越小，所以消毒效果越差，故B错误；
C．由题给信息可知，氯胺水解缓慢释放出HClO，有良好的消毒效果，所以平衡右移，故C正确；
故选C；
（2）①次氯酸钠与过量的氨反应制备肼，氨气被氧化为肼，本身被还原为氯离子，
结合原子守恒配平写出化学方程式为：NaClO+2NH₃═N₂H₄+NaCl+H₂O；
故答案为：NaClO+2NH₃═N₂H₄+NaCl+H₂O；
②在碱性电解质中肼失去电子生成氮气和水，电极反应为N₂H₄-4e^-+4OH^-=N₂+4H₂O；
故答案为：N₂H₄-4e^-+4OH^-=N₂+4H₂O；
③8.6g叠氮酸完全分解可放出6.72L氮气，可知8.6g叠氮酸中含N的物质的量为：
6.72L/22.4L/mol×2=0.6mol，
含H的物质的量为：
8.6g−0.6mol×14g/mol
1g/mol]=0.2mol，n（N）：n（H）=0.6：0.2=3：1，所以叠氮酸的分子式为HN₃；
故答案为：HN₃．

点评：
本题考点： 用盖斯定律进行有关反应热的计算；化学电源新型电池；化学平衡的调控作用；化学平衡的计算．

考点点评： 本题考查了盖斯定律的计算、反应条件的选择、平衡的计算及方程式、电极反应式的书写、推断分子式，难度适中．本题所给图表较多，要正确分析利用图表信息．

A．HN₃为弱酸，在水溶液中极少部分电离生成氢离子和酸根离子，导致溶液呈酸性，水也电离生成氢离子，所以溶液中离子浓度大小顺序是：c（HN₃）＞c（H⁺）＞c（N₃^-）＞c（OH^-），故A正确；
B．叠氮酸铵中叠氮酸根离子和铵根离子之间存在离子键，所以为离子化合物，故B错误；
C．叠氮酸钠为强碱弱酸盐，其溶液呈碱性，但叠氮酸根离子水解程度较小，所以离子浓度大小顺序是c（Na⁺）＞c（N₃^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故C正确；
D．叠氮酸根离子和二氧化碳都含有22个电子，所以其电子数相等，故D正确；
故选B．

点评：
本题考点： 弱电解质在水溶液中的电离平衡．

考点点评： 本题考查弱电解质电离、物质结构等知识点，根据物质性质及溶液酸碱性确定离子浓度大小，会正确计算分子或离子中电子数，题目难度不大．