在某100mL混合液中，HNO3和H2SO4的物质的量浓度分别是0.4mol•L-1和0.1mol•L-1．向该混合液中

lalacaicai2022-10-04 11:39:542条回答

在某100mL混合液中，HNO₃和H₂SO₄的物质的量浓度分别是0.4mol•L^-1和0.1mol•L^-1．向该混合液中加入1.92g铜粉，加热使其充分反应，试计算所得溶液中的Cu²⁺的物质的量浓度（设溶液的体积仍为100mL）．

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suns1019 共回答了18个问题 | 采纳率83.3%: 解题思路：n（Cu）=[1.92g/64g/mol]=0.03mol，n（H⁺）=0.4mol/L×0.1L+0.1mol/L×2×0.1L=0.06mol，n（NO₃^-）=0.4mol/L×0.1L=0.04mol，发生3Cu+8H⁺+2NO₃^-=3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O，判断过量后以不足量代入计算．
n（Cu）=[1.92g/64g/mol]=0.03mol，n（H⁺）=0.4mol/L×0.1L+0.1mol/L×2×0.1L=0.06mol，n（NO₃^-）=0.4mol/L×0.1L=0.04mol，
由 3Cu+8H⁺+2NO₃^-=3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O
3 82
0.03mol 0.08mol 0.02mol
显然氢离子的物质的量不足，
由氢离子的物质的量及离子方程式可知0.06mol氢离子反应，生成的铜离子的物质的量为0.06mol×[3/8]=0.0225mol，
所以溶液中c（Cu²⁺）=[0.0225mol/0.1L]=0.225mol/L，
答：所得溶液中的Cu²⁺的物质的量浓度为0.225mol/L．

点评：
本题考点：离子方程式的有关计算．

考点点评：本题考查离子反应的计算，解答该题的关键是把握反应的离子方程式及判断反应的过量问题，侧重分析能力和计算能力的考查，题目难度中等．; 1年前

yujimin8 共回答了65个问题 | 采纳率: http://zhidao.baidu.com/question/59730617.html
这里有你自已看看吧!; 1年前

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Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl
Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl
用过量盐酸处理后沉淀量减小到4.66g,并有气体放出.表明碳酸钡沉淀消失而4.66g为硫酸钡沉淀所以硫酸钡为4.66/233mol=0.02mol
则硫酸钠为0.02mol
14.51-4.66=9.85g沉淀
9.85/197mol=0.05mol
碳酸钠为0.05mol
BaCo3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2
V=44*0.05/1.96=1.12L
额..原以为跟之前回答的一道题目一样的,就复制过来..没想到差这么多...- =没办法,只好重做了

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1. 这个完全取决于图的细节了.
碳酸钾和氯化镁：图像是不经过原点的斜线+水平线,斜线与纵轴交在原点上方；或者直接是不经过原点的水平线
氯化镁和稀硫酸：图像是经过原点的斜线+另一条斜率不同的斜线+水平线
稀硫酸和稀硝酸：图像是经过原点的斜线+水平线
氯化镁和稀硝酸：图像是不经过原点的斜线+水平线,斜线与横轴交在原点右方；
碳酸钾和稀硫酸：图像是经过原点的斜线+水平线
碳酸钾和稀硝酸：图像是水平线；或是经过原点的斜线+水平线
请对号入座

2. 你正确,答案脑残

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（1）,应该不可以,苯酚具有较强的还原性,浓硫酸浓硝酸都有很强的氧化性,即便可以发生反应,副反应很多,原料利用率不高.因此,苯酚硝化时要先要让苯酚与乙二醇缩和,保护酚羟基,在加入浓硫酸浓硝酸进行硝化反应.
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证明苯酚的弱酸性,只需比较苯酚晶体在中性溶液和碱性溶液中的溶解度即可.
希望对你有所帮助!

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Cu和EDTA络合的摩尔比是1:1,不知道EDTA的浓度是多少,铜离子水解是酸性.等于6是因为浓度.

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Ba2+ +SO42-==BaSO4
233
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n(BaSO4)=2.33/233=0.01mol＜n(Ba(OH)2)=4.275/171=0.025mol
n(H2SO4)=n(BaSO4)=0.01mol
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n(OH-)=2n(Ba(OH)2)-2*n(H2SO4)-n(HCl)
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根据物料守恒来做,硫酸钡沉淀为5x10-3mol,那么硫元素也是5x10-3mol,这些硫元素全部来自刚开始的铁硫化合物,所以原来化合物中S元素也是5x10-3mol,质量为5x10-3x32=0.16g
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你考虑的有道理,金属指示剂一般都是有机弱酸,具有酸碱指示剂的变色性质,颜色随PH值而变,且指示剂与金属离子的络合反应与其他络合反应一样,受各种副反应的影响,指示剂阴离子是一弱碱,有结合质子的倾向,要考虑其酸效应.滴定Bi3+时,调节PH=1,此时受酸效应影响,Pb2+并不与XO络合,但Bi3+与XO络合稳定性大于Pb2+,所以Bi3+可与XO形成紫红色络合物.滴完铋离子后,调节PH5~6,实际上是减少酸效应,使得Pb2+能与XO络合.

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解题思路：根据金属活动性顺序，上面金属的活动性：铁＞铜＞银：因为“把一定量的铁粉放入硝酸银和硝酸铜的混合液中”，所以铁会与硝酸银和硝酸铜分别反应生成银和铜；而硝酸银足够多的话，则铜消失，而银一定存在；又因为“在滤液中滴加盐酸，无明显变化”，则铁一定反应完，也一定无硝酸银，因为氯离子与银离子会形成沉淀；
A、硝酸银足够多的话，铜与硝酸银反应，则铜消失，故A错误；
B、根据金属活动性顺序，银的金属活动性最差，所以析出的少量金属中一定有银，故B正确；
C、如果铁足量，滤液中不会含有硝酸铜，故C错误；
D、因为盐酸与硝酸银反应生成白色沉淀，而“在滤液中滴加盐酸，无明显变化”，则一定无硝酸银，故D错误．
故选B．

点评：
本题考点：金属活动性顺序及其应用．

考点点评：利用金属活动性顺序，可知金属的活动性；学会利用它们处理和解释问题．

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1.
据P原子守恒计算需磷酸的物质的量
----2升混合液中含P原子0.2mol
----需要纯磷酸0.2mol
----需要4摩尔/升H3PO4溶液的体积:(0.2mol/4mol/L)*1000=50mL
2.
据钠离子守恒求需氢氧化钠的质量
----2升混合液中含P原子0.2mol(前面的计算结果)
----2升混合液中含NaH2PO4和Na2HPO4的总物质的量:0.2mol
----2升混合液中含NaH2PO4:0.2mol*(3/4)=0.15mol
----2升混合液中含Na2HPO4:0.2mol*(1/4)=0.05mol
---- 两溶液中含钠离子的物质的量,等于需氢氧化钠的物质的量:0.15+0.05*2=0.25mol
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等体积混合后,虽然混合以及电离平衡的达成应当是同时进行的,但为了讨论的方便,我们不妨假设为两个过程先后发生,假定在混合的时候,醋酸分子不解离,醋酸根离子不同氢离子结合,都保持不变.这样,在所得溶液中,[CH3COOH]和[CH3COO-]都变为原来的二分之一,而[H+]仍为10-3,这样式子[H+]·[CH3COO-]/[CH3COOH]的值就同原醋酸溶液中该式的值相等,因为原醋酸溶液是达到电离平衡的,故此式的值等于醋酸的电离常数Ka,也就是说,新溶液仍然是达到电离平衡的,无需再进行解离或水解反应来达到平衡,故平衡的新溶液pH仍为3

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NaCl的物质的量为0.03L×1mol/L=0.03mol，
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则Cl^-的物质的量为0.03mol+0.02mol×2=0.07mol，
混合溶液的体积为0.03L+0.04L=0.07L，
则混合液中Cl^-的物质的量浓度为[0.07mol/0.07L]=1mol/L，
故选C．

点评：
本题考点：物质的量浓度的相关计算．

考点点评：本题考查混合溶液中离子浓度的计算，明确物质的量、体积、浓度的关系即可解答，并注意溶液体积的变化忽略不计来分析解答．

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原因：氨基酸与阳离子交换树脂的静电引力大小依次是碱性氨基酸＞中性氨基酸＞酸性氨基酸,所以洗脱的顺序就
先是酸性氨基酸（负电荷最多）,然后是中性氨基酸,最后是碱性氨基酸（带正电荷最多）.
详见《生物化学》王镜岩第三版上册 153页

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50ml pH为1的稀硫酸和盐酸的混合液与50ml Ba(OH)2溶液相混合,充分反应后过滤,得到白色沉淀0.466g, 50ml pH为1的稀硫酸和盐酸的混合液与50ml Ba(OH)2溶液相混合,充分反应后过滤,得到白色沉淀0.466g,滤液中c(H+)变为10^(-3)mol/L.求: (1)原混合液中SO4(2-)和Cl(-)的物质的量 (2)Ba(OH)2溶液的物质的量浓度 第一问还可以,就是第二问不知道要怎么算, 粉色洋洋1年前2: 混世出我辈共回答了28个问题 | 采纳率92.9%

BaSO4为0.466÷233＝0.002mol
故H2SO4为0.002mol
Cl－的物质的量＝HCl的物质的量＝H＋的物质的量－硫酸提供的H＋的物质的量＝0.1×0.05－0.002×2＝0.001mol/L
其物质的量为0.05×0.06＝0.003mol
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向稀硫酸和硫酸铜混合液中加入足量的铁粉，完全反应后剩余固体物质的质量与所加铁粉的质量相等．求原混合液中硫酸和硫酸铜的质量 向稀硫酸和硫酸铜混合液中加入足量的铁粉，完全反应后剩余固体物质的质量与所加铁粉的质量相等．求原混合液中硫酸和硫酸铜的质量比． 海水不咸1年前1: 极度重犯跟班陪逃共回答了17个问题 | 采纳率100%

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完全反应后剩余固体物质的质量与所加铁粉的质量相待，则参加反应的铁的质量等于生成的铜的质量
Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu
56 16064
生成铜的质量为64，则需要硫酸铜的质量160，与硫酸铜反应的铁的质量的56，属于与硫酸反应的铁的质量为64-56=8，设消耗硫酸的质量为x
Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑
56 98
8 x
[56/8＝
98
x]
x=14
原混合液中硫酸和硫酸铜的质量比为：14：160=7：80
答：原混合液中硫酸和硫酸铜的质量比为7：80．

点评：
本题考点：金属活动性顺序及其应用；酸的化学性质；根据化学反应方程式的计算．

考点点评：本题考查了金属活动性顺序的应用以及根据反应的化学方程式的计算，完成此题，关键是抓住题干提供的剩余固体物质的质量与所加铁粉的质量相待，巧妙利用物质的相对质量直接进行计算．

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现有含饱和一元醛A的溶液100克.质量分数为25.74% 加入饱和一元醛B 17克后取4克该混合液 现有含饱和一元醛A的溶液100克.质量分数为25.74% 加入饱和一元醛B 17克后取4克该混合液 使之足量新制的氢氧化铜反应.生成红色物质4.32克.已知醛B比醛A的式量大14.求A与B的结构简式 youxiji1年前1: wolfman 共回答了17个问题 | 采纳率94.1%

解析：
相关反应方程式：
R-CHO + 2Cu（OH）2 → R-COOH + Cu2O↓ + 2H2O
117g混合液含A 25.74g B 17g（混合醛质量=42.74g,4g混合液含有混合醛1.7096g）
设平均式量为 M
R-CHO + Cu（OH）2 → R-COOH + Cu2O↓ + H2O
M--------------------------------144
1.7096g--------------------------4.32g
解得：
M = 56.9867
甲醛 H-CHO 式量 30
乙醛 CH3-CHO 式量 44
丙醛 CH3-CH2-CHO 式量 58
只可能是乙醛和丙醛（二者只相差一个碳原子,且都为饱和一元醛）
结构简式：
乙醛 CH3-CHO
丙醛 CH3-CH2-CHO

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等物质量的氯化钠和溴化钠的混合液通入氯气完全反应将溶液蒸发至干得58.5g固体物质求混合夜中Na+的物质的 激战黄金圣斗士1年前2: 就阿财可以长共回答了13个问题 | 采纳率84.6%

不管怎么反应,电荷总是守恒的,通入氯气完全反应将溶液蒸发至干得58.5g固体物质,则58.5g固体物质全为氯化钠,1mol,所以有Na+1mol

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现有三组混合液：①乙酸乙酯和乙酸钠溶液　②乙醇和丁醇　③溴与溴化钠溶液.分离以上各混合液的正确方法依次是（　　） 现有三组混合液：①乙酸乙酯和乙酸钠溶液　②乙醇和丁醇　③溴与溴化钠溶液.分离以上各混合液的正确方法依次是（　　） A. 分液、萃取、蒸馏 B. 萃取、蒸馏、分液 C. 分液、蒸馏、萃取 D. 蒸馏、萃取、分液 哟厚1年前1: orchidsun 共回答了18个问题 | 采纳率88.9%

解题思路：根据题中物质的性质的异同，从溶解性、沸点的角度选择分离方法．
：①乙酸乙酯和乙酸钠溶液互不相溶，可用分液的方法分离；
②乙醇和丁醇互溶，但沸点不同，可用蒸馏的方法分离；
③溴与溴化钠溶液，可加入苯或四氯化碳，用萃取的方法分离，
故选C．

点评：
本题考点：物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．

考点点评：本题考查物质的分离和提纯，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，难度不大，注意把握物质的性质的异同．

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某温度下,向0.1mol/l的的NaHA中滴入0.1mol/l的KOH,使混合液呈中性 某温度下,向0.1mol/l的的NaHA中滴入0.1mol/l的KOH,使混合液呈中性 下列关系正确的是 A.C(H+)*C(OH-)=1*10^-14 B.C(Na+)+C(K+)=2C(A2-)+C(HA-) C.C(K+) 大波仔1年前2: gyu1265 共回答了17个问题 | 采纳率82.4%

B

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向氢氧化钠和酚酞溶液的混合液中滴加稀盐酸，红色褪去后，为了检验所得溶液的酸碱性，将所得溶液分成四等份，进行如下实验，其中 向氢氧化钠和酚酞溶液的混合液中滴加稀盐酸，红色褪去后，为了检验所得溶液的酸碱性，将所得溶液分成四等份，进行如下实验，其中实验结论正确的是（　　） 选项实验操作和现象实验结论 A 向所得溶液中加入紫色石蕊，又变红色该溶液显酸性 B 向所得溶液中再加入少量氢氧化钠溶液，不变色该溶液显中性 C 向所得溶液中加入碳酸钠粉末，有气泡该溶液显碱性 D 向所得溶液中加入少量锌粒，有气泡该溶液显中性 A. A B. B C. C D. D 心爱新灵1年前1: carol1022 共回答了21个问题 | 采纳率90.5%

解题思路：氢氧化钠溶液中滴加酚酞后溶液呈红色，滴加盐酸，红色褪去，溶液可能是中性或酸性，根据酸性溶液的性质分析解答．
A、氢氧化钠溶液中滴加酚酞后溶液呈红色，滴加盐酸，红色褪去，溶液可能是中性或酸性，滴加紫色石蕊试液变红色，说明呈酸性，故A正确；
B、氢氧化钠溶液中滴加酚酞后溶液呈红色，滴加盐酸，红色褪去，溶液可能是中性或酸性，滴加少量氢氧化钠溶液不变色，说明盐酸过量，溶液呈酸性，将加入的氢氧化钠中和，故B错误；
C、氢氧化钠溶液中滴加酚酞后溶液呈红色，滴加盐酸，红色褪去，溶液可能是中性或酸性，滴加碳酸钠溶液有气泡，说明溶液呈酸性，故C错误；
D、氢氧化钠溶液中滴加酚酞后溶液呈红色，滴加盐酸，红色褪去，溶液可能是中性或酸性，加入锌粒有气泡，说明溶液呈酸性，故D错误；
故选A．

点评：
本题考点：溶液的酸碱性测定；酸碱指示剂及其性质．

考点点评：酸性溶液能使紫色石蕊试液变红，能与碳酸盐反应生成二氧化碳，能与氢前金属反应生成氢气．

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老师在化学课堂上做了下图所示的实验：将体积均为50毫升的水和酒精倒入同一量筒中（不振荡或搅拌），一段时间后混合液的体积明 老师在化学课堂上做了下图所示的实验：将体积均为50毫升的水和酒精倒入同一量筒中（不振荡或搅拌），一段时间后混合液的体积明显小于100毫升。由该实验不能得出的结论是 A．分子之间存在间隔 B．分子是不停运动的 C．分子是由原子构成的 D．不同分子的体积可能不同 鸡蛋炒肘子1年前1: ww老虎共回答了21个问题 | 采纳率90.5%

C

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若某地常年最低气温为-15°,对该地区汽车来说,在下列不同防冻液含量的混合液中,宜选0.3还是0.4 zbwbb1年前1: hy121ya 共回答了13个问题 | 采纳率100%

0.4

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小明想从酒精和水的混合液中把酒精分离出来．他想，水的凝固点是0℃，酒精的凝固点是-117℃．于是他把混合液放入温度为-5 小明想从酒精和水的混合液中把酒精分离出来．他想，水的凝固点是0℃，酒精的凝固点是-117℃．于是他把混合液放入温度为-5℃的冰箱的冷冻室中，经过相当长的时间后，水并没有凝固，酒精没能分离出来．水为什么在0℃以下还没凝固呢？ 请你就此问题提出合理的猜想：______． 故事的路上1年前4: hellhero19 共回答了19个问题 | 采纳率84.2%

解题思路：正常情况下水的凝固点是0℃，在水中添加酒精后，水的凝固点会降低．
答：把混合液放入温度为-5℃的冰箱的冷冻室中，经过相当长的时间后，水并没有凝固，酒精没能分离出来．猜想：水中含有酒精，水的凝固点降低了．

点评：
本题考点：凝固与凝固放热特点．

考点点评：晶体物质加入杂质后，其熔点和凝固点都随之降低，比如冬天清扫公路上的积雪喷洒融雪剂，脏雪比干净的雪化得快就是这个道理．物理来源于生活，学习中注重知识的拓展应用．

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在观察植物细胞有丝分裂为什么取洋葱的根尖后立即放入盐酸和酒精的混合液中浸泡? 披雪的列车1年前1: 我是米一号共回答了17个问题 | 采纳率82.4%

可以使细胞之间解离,方便你压片,将细胞分散开.只有一层细胞的时候观察最方便.
另：这个实验不需要活细胞

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(8分)一个重100g的洁净烧瓶中，加入两种饱和一元醛A和B的混合液2.55g，向混合液中加入足量的银氨溶液，并水浴加热 (8分)一个重100g的洁净烧瓶中，加入两种饱和一元醛A和B的混合液2.55g，向混合液中加入足量的银氨溶液，并水浴加热，经充分反应后，过滤、仔细洗涤、干燥，称得瓶和固体质量共110.8g。已知B比A的相对分子质量大14。求： (1)写出A和B的结构简式；(2)求A和B的物质的量之比。 hz_cmin1年前1: xiatiandeyu 共回答了16个问题 | 采纳率93.8%

(1) CH₃ CHO CH₃ CH₂ CHO (2) 1:1

略

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两个相同的瓶子装满酒精溶液,一个瓶子里的果汁和水的质量比是4:1,另一个比是5:2,若将两瓶果汁溶液混合,混合液中果汁与 两个相同的瓶子装满酒精溶液,一个瓶子里的果汁和水的质量比是4:1,另一个比是5:2,若将两瓶果汁溶液混合,混合液中果汁与水质量比为? npxhj1年前2: wanggaoli 共回答了17个问题 | 采纳率88.2%

不同浓度的两溶液等质量混合,其浓度是两溶液浓度的平均数.
[5 / (5 + 2) + 4 / (4 + 1)] / 2 = 53 / (53 + 17)
酒精与水的比是 53 :17

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分离乙酸和乙醇的两种混合液,为什么不能直接蒸馏? 分离乙酸和乙醇的两种混合液,为什么不能直接蒸馏? 练习书上看到一道题.分离乙酸和乙醇,说要先加NaOH,再蒸馏,再加入浓硫酸,再蒸馏.为什么要这样. 查了一下乙酸的沸点118度,而乙酸沸点78度,不是说沸点相差30度以上就能用蒸馏了吗? 补充一下说错了~沸点78度的是乙醇。 tccoco1年前3: 欣然3 共回答了14个问题 | 采纳率92.9%

会形成恒沸物,就是蒸馏出的物质里两种物质比例永远相同,不能分离了

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废液可能由NaCl、Na2SO4、NaCO3的混合液猜想1 废液由NaCl、NaCO3组成 2 NACl、Na2SO4 废液可能由NaCl、Na2SO4、NaCO3的混合液猜想1 废液由NaCl、NaCO3组成 2 NACl、Na2SO4组成 猜想3 NaCO3 Na2SO4 猜想4 NaCl、Na2SO4、NaCO3 实验操作（1）用试管取一定量的废液,滴加过量的Ba(NO3)2溶液 （2）在（1）的反应液中滴加过量的_______ （3）将（2）的反应液静置,继续滴加适量的_____溶液 实验现象 (1) 有白色沉淀生成 (2) ____________ (3) _____________ 实验结论 “猜想4成立” （1）第1步滴加Ba(NO3)2 为什么要过量 理由是__________________ (2) 只改变试剂的顺序,也可以把它们鉴别出来滴加这些试剂的顺序为 _____________________、____________________、____________________. gengpanxin1年前4: 油漆未干125 共回答了19个问题 | 采纳率84.2%

实验操作：(2)HNO3 (3)AgNO3
实验现象：(2)产生气泡,白色沉淀部分溶解 (3)产生白色沉淀
实验结论：(1)确保除尽Na2SO4和Na2CO3,防止在加入AgNO3时产生微溶的Ag2SO4干扰
(2)HNO3 Ba(NO3)2 AgNO3

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某温度下,将氯气通入氢氧化钠中,反应得到NaCl,NaClO,NaClO3,的混合液,测定ClO-与ClO3-的浓度之比 某温度下,将氯气通入氢氧化钠中,反应得到NaCl,NaClO,NaClO3,的混合液,测定ClO-与ClO3-的浓度之比为1：3,则氯气与氢氧化钠溶液反应时被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质量的比为? A 21:5 B 11:3 C 3:1 D 4:1 789170501年前1: zouzhibin 共回答了19个问题 | 采纳率94.7%

D
n(Cl-)=n(ClO-)+5n(ClO3-)

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将0.3mol NaCl固体与0.1mol CuSO4•5H2O固体混合溶于水，配成1升混合液．然后 将0.3mol NaCl固体与0.1mol CuSO₄•5H₂O固体混合溶于水，配成1升混合液．然后取出200ml溶液，用石墨电极，通电一段时间（不考虑水解）． 求Cl^-正好全部变为氯气逸出时，阴极上产生的气体体积（标准状况下）是多少？ 所得溶液的pH为多少（假设溶液体积不变）？ zjjkiller1年前1: 爱似夏花共回答了29个问题 | 采纳率86.2%

解题思路：（1）根据溶液中阴阳离子的放电顺序，判断每一阶段放电的离子，然后写出电解反应的离子方程式；
（2）先确定最后阶段放电的离子，再写出阴极上发生的电极反应式；
（3）先根据题意判断当阴极有气体产生时发生的电解反应，然后计算铜全部析出时剩余的氯离子的物质的量，根据氯离子的物质的量计算阴极上生成气体的体积．
根据题意知，取出的溶液中含有的溶质的物质的量分别为：NaCl 0.06mol，CuSO₄0.02mol；溶液中阴阳离子的放电顺序分别为：阳离子放电顺序Cu²⁺＞H⁺＞Na⁺，阴离子放电顺序为Cl^-＞OH^-＞SO₄^2-，所以，该溶液电解三个阶段分别为：
第一阶段：Cu²⁺和Cl^-放电，生成氯气和铜．阴极电极反应Cu²⁺+2e^-=Cu，阳极电极反应2Cl^--2e^-=Cl₂↑；
根据得失电子相等知，铜离子先完全电解，氯离子还剩0.02mol，所以发生第二阶段电解反应；
第二阶段：H⁺ 和Cl^-放电，生成氢气和氯气；
根据得失电子相等知，氯离子完全电解，发生第三阶段反应，
第三阶段：H⁺ 和OH^-放电，生成氢气和氧气．
根据以上分析知，第一阶段的电解反应为Cu²⁺+2Cl^-

通电
.
Cu+Cl₂
电解的最后阶段，H⁺ 在阴极上放电，OH^-的阳极上放电，分别生成氢气和氧气．
第一阶段根据得失电子相等知，铜离子先完全电解，氯离子还剩0.02mol，所以发生第二阶段电解反应；
当阴极上有气体生成时，发生的电解反应为：
2Cl^-+2H₂O

通电
.
Cl₂↑+H₂↑+2OH^-
2 22.4L 2
0.02mol 0.224L 0.02mol
阴极上生成氢气0.224L；生成氢氧根离子浓度=[0.02mol/0.2L]=0.1mol/L
溶液pH=13．
答：Cl^-正好全部变为氯气逸出时，阴极上产生的气体体积（标准状况下）是 0.224L；所得溶液的pH为13．

点评：
本题考点：电解原理．

考点点评：本题考查了电解原理的分析判断，解题时注意以下几点：混合溶液中离子的放电顺序．发生电解反应的三个阶段．只有明确知道这些问题才能正确解答本题，题目难度较大．

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计算物质的量浓度?在50ml硫酸和盐酸的混合液中,加入50ml0.2mol/L氢氧化钠溶液,充分反应后恰好中和,然后加入 计算物质的量浓度? 在50ml硫酸和盐酸的混合液中,加入50ml0.2mol/L氢氧化钠溶液,充分反应后恰好中和,然后加入足量的硫酸钡溶液,生成0.233g沉淀,计算混合溶液中硫酸和盐酸的物质的量浓度?(最好有反应方程式)谢啦! sorry!是加入硝酸钡溶液！ 露露的心1年前3: 不要对我说永远共回答了24个问题 | 采纳率79.2%

H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl
1mol 233g
x 0.233g
x=0.001mol c(H2SO4)=0.001/0.050=0.02mol/L
n(NaOH)=0.2×0.050=0.01mol
2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O
2 1
y 0.02×0.05 y=0.002mol
NaOH + HCl = NaCl + H2O
1 1
0.01-0.002 z z=0.008mol c(HCl)=0.008/0.050=0.16mol/L

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①0.1mol/LH2S溶液 ②0.1mol/LH2S和0.1mol/LNaHS混合液,二者硫离子浓度大小关系怎么分析? 泰山樵夫1年前1: 快乐小猪与墩墩共回答了13个问题 | 采纳率100%

②>①
①中的S2-离子来源于H2S的二次电离、HS-的一次电离
②中的S2-离子来源于也是H2S的二次电离、HS-的一次电离
但是HS-的浓度比①中的浓度要大许多,电离出的S2-也大很多
所以,②中S2-更多

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将20ml 0.4mol/l的硝酸铵溶液跟50ml 0.1mol/l的Ba(OH)2混合,则混合液各离子浓度大小 将20ml 0.4mol/l的硝酸铵溶液跟50ml 0.1mol/l的Ba(OH)2混合,则混合液各离子浓度大小 麻烦写清楚点,我怕看不懂, 我要的是离子浓度大小比较 sisipy1年前1: a5426599 共回答了22个问题 | 采纳率95.5%

c(NO3-)=0.4*20/70=8/70
c(Ba2+)=50*0.1/70=5/70
c(NH4+)=0
c(OH-)=(50*2*0.1-20*0.4)/70=2/70
c(H+)=Kw/c(OH-)

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物质的量相同的氨水和氯化铵混合液中,氨水电离能力大于铵根的水解能力,氨水和氢氧根还有铵根的浓度怎样 zhou_ho1年前2: 我不是风芝共回答了11个问题 | 采纳率90.9%

因为氨水电离（呈碱性）能力大于铵根的水解（呈酸性）能力,所以溶液呈碱性,即c(H+)c(Cl-).
又c(NH4+)+c(NH3.H2O)=2c(Cl-),所以c(NH4+)>c(NH3.H2O).
无论是氨水电离还是铵根水解都是很微弱的,所以c(OH-)是三者中最小的.
综上所述：c(NH4+)>c(NH3.H2O)>c(OH-)

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假设把沸点为a的A液体和另一种沸点为b的B液体混合加热（a>b),那么当B沸腾的时候,此时混合液的温度会是 假设把沸点为a的A液体和另一种沸点为b的B液体混合加热（a>b),那么当B沸腾的时候,此时混合液的温度会是 等于b,还是还会一直上升直到达到温度a,还是说在B沸腾的时候温度一种为b,然后等B液体蒸发完后,温度才开始上升到a? （他们不反应） -亮亮-1年前3: xutao438152 共回答了21个问题 | 采纳率95.2%

有两种可能：
1、混合后溶液的沸点随蒸了一直在上升,直到最高液体的沸点；
2、混合溶液的沸点先上升,到达某一值时,不再变化,形成恒沸溶液；

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什么材料的槽子能够盛装硝酸、铬酸、氢氟酸混合液?并且能够耐85度加温浓缩? 什么材料的槽子能够盛装硝酸、铬酸、氢氟酸混合液?并且能够耐85度加温浓缩? 现有一含有以上三酸混合液的槽液报废,需要加温浓缩处理.想单独用一个槽子加温浓缩,不知道选用什么材料的槽子?并且想问一下如果是移动的应选用什么样的装置（大致有2000升溶液）? 落叶的旋律1年前1: 颜的同事共回答了17个问题 | 采纳率70.6%

用聚四氟乙烯罐子吧!我们经常做实验用的就是这种罐子哦!不过价格也不是那么便宜的!

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某混合液有两种或3种物质溶于水组成,c(K+)=c(Cl-)=1/2c(Na+)=c(SO4 2-),则溶质可能是 某混合液有两种或3种物质溶于水组成,c(K+)=c(Cl-)=1/2c(Na+)=c(SO4 2-),则溶质可能是 A KCl,Na2SO4 B NaCl,Na2SO4 ,KCl C NaCl,Na2SO4 ,K2SO4 D KCl,Na2SO4 ,K2SO4 问下C为什么对 壳轩1年前1: laogoubillsm 共回答了19个问题 | 采纳率84.2%

假设1 mol NaCl,0.5mol Na2SO4 ,0.5mol K2SO4 在1L 水里符合c(K+)=c(Cl-)=1/2c(Na+)=c(SO4 2-),

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选项	实验操作和现象	实验结论
A	向所得溶液中加入紫色石蕊，又变红色	该溶液显酸性
B	向所得溶液中再加入少量氢氧化钠溶液，不变色	该溶液显中性
C	向所得溶液中加入碳酸钠粉末，有气泡	该溶液显碱性
D	向所得溶液中加入少量锌粒，有气泡	该溶液显中性

在某100mL混合液中，HNO3和H2SO4的物质的量浓度分别是0.4mol•L-1和0.1mol•L-1．向该混合液中

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