水消毒的主要目的是( ).快

（1）大蒜素C₆H₁₀S₃中，碳、氢两种元素的质量比为：（12×6）：（1×10）=72：10=36：5；
（2）大蒜素中，硫元素的质量分数为：
32×3
12×6+1×10+32×3×100%≈53.9%．
故答案为：（1）36：5；
（2）53.9%．

点评：
本题考点： 元素质量比的计算；元素的质量分数计算．

考点点评： 考查了根据化学式的相关计算，难度不大．

钙元素显+2价，氧元素显-2价，设氯元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+2）+2x+（-2）×2=0，则x=+1．
根据反应的化学方程式2Ca（OH）₂+2Cl₂=X+Ca（ClO）₂+2H₂O，反应物中钙、氧、氢、氯原子个数分别为2、4、4、4，反应后的生成物中钙、氧、氢、氯原子个数分别为1、4、4、2，根据反应前后原子种类、数目不变，则每个X分子由1个钙原子和2个氯原子构成，则物质X的化学式为CaCl₂．
漂白粉的有效成分为Ca（ClO）₂，吸收空气中的水分和二氧化碳而硬化变质，最终生成的硬化物是碳酸钙．
故答案为：+1；CaCl₂；CaCO₃．

点评：
本题考点： 有关元素化合价的计算；质量守恒定律及其应用．

考点点评： 本题难度不大，掌握利用化合价的原则计算指定元素的化合价的方法、原子守恒来确定物质的化学式等即可正确解答．

酒精容易发生蒸发现象，它蒸发时会吸收热量，所以用酒精棉球擦过的皮肤会感到凉爽；体温计是利用水银热胀冷缩的性质制成的；
故答案为：蒸发；热胀冷缩．

点评：
本题考点： 汽化及汽化吸热的特点；液体温度计的构造与工作原理．

考点点评： 此题主要考查了蒸发的特点和温度计的制作原理，都属于基础知识．

（1）由图中可知，水分子和氯气分子反应生成了氯化氢分子和次氯酸分子．水和氯气反应的化学方程式为：C1₂+H₂O═HC1O+HC1．
（2）据图可知，A物质是水，水是由氧元素和氢元素组成的化合物，属于氧化物．故填：氧化物．
（3）D物质是HC1O，其中氢元素是+1价，氧元素是-2价，可以求出氯元素的化合价是+1价．故填：+1价．
（4）由图中可知，化学反应前后元素种类不发生改变．

点评：
本题考点： 微粒观点及模型图的应用；从组成上识别氧化物；有关元素化合价的计算；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．

考点点评： 本题主要考查了化学方程式的书写、物质的分类方法、元素化合价的求法及其质量守恒定律等方面的内容．要求同学们增强对微观结构图的理解，以便做出正确的判断．

A．反应物总能量大于生成物总能量为放热反应，生成物总能量大于反应物总能量为吸热反应，故A错误；
B．明矾的漂白原理是利用铝离子水解生成的氢氧化铝胶体的吸附性，漂白粉漂白原理是利用了次氯酸钙的强氧化性，两者的作用原理不相同，故B错误；
C．电解质的导电能力和离子浓度有关，离子浓度大，导电能力强，若强电解质离子浓度很小，则导电性很弱，如硫酸钡为强电解质，但离子浓度很小，导电性很弱，故C错误；
D．在海轮外壳上镶入锌块，写出原电池，锌作负极失电子，轮船外壳铁作正极被保护，可减缓船体的腐蚀速率，故D正确；
故选D．

点评：
本题考点： 反应热和焓变；金属的电化学腐蚀与防护；强电解质和弱电解质的概念；盐类水解的应用；氯、溴、碘及其化合物的综合应用．

考点点评： 本题易错点为C项，要明确导电性和离子浓度有关，相同浓度下，强电解质导电能力大于弱电解质导电能力．

（1）根据实验可发现，当酒精溶液中酒精含量为15%时，就不能被点燃；因此，当含酒精5%的溶液点燃时，可燃物的浓度太低，所以也不能燃烧；
（2）酒精由C、H、O三种元素组成，完全燃烧时生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为C₂H₅OH+3O₂

点燃
.
2CO₂+3H₂O；
（3）当55%～65%酒精溶液在点燃时，由于有不能燃烧的水存在，一部分热量还要供水的汽化和水蒸气的升温，从而消耗了大量的热量．这样，棉布的温度升得并不高，以致于达不到它的着火点，显然棉布也就不会被烧着了；实验室里常出现酒精灯内有酒精却点不着的原因可能是灯芯上的酒精挥发掉了，留下溶液中酒精浓度达不到燃烧所需要的尝试，因此不能被点燃；
故答案为：
（1）不燃烧．
（2）C₂H₅OH+3O₂═2CO₂+3H₂O．
（3）实验②③所用酒精中含水量较多，酒精燃烧过程中，水分蒸发会吸收热量，使棉布温度降低，难达到其着火点；酒精挥发，灯芯上水分过多难以点燃．

点评：
本题考点： 燃烧与燃烧的条件；常用燃料的使用与其对环境的影响．

考点点评： 学会根据所给信息分析问题，并把相应的结论加以运用，这是本题的目的．

（1）肝炎患者能够向外散播病原体，故属于传染源；餐具、碗筷上可以带有肝炎病毒，将其消毒，杀死病毒，防止通过餐具碗筷传染给健康人，故目的是切断传播途径；计划免疫的目的更好的保护易感人群．
（2）病原体侵入人体后，能够刺激淋巴细胞产生一种抵抗该病原体的特殊蛋白质---抗体．引起人体产生抗体的物质叫抗原，某种抗体只与刺激它产生的那种抗原结合，促进吞噬细胞吞噬病原体．抗原被清除后，相应的抗体仍存留在人体内，当同样的抗原再次侵入人体时，就会很快被体内存留的抗体按同样的方式加以清除，从而起到预防传染病的作用．故患过甲肝或接种过甲肝疫苗的人，能够抵抗甲肝病毒的再次侵袭，主要是他们获得了针对甲肝病毒的抗体，并且只对甲肝有抵抗作用，不能抵抗乙肝病毒．只对特定的病原体或异物起作用，叫做特异性免疫．
故答案为：（1）传染源；切断传播途径；易感人群
（2）抗体；否；甲肝；特异性

点评：
本题考点： 传染病流行的基本环节；传染病的预防措施；人体特异性免疫和非特异性免疫．

考点点评： 有些同学容易把肝炎病毒当成传染源，所以误把患肝炎的人当成传播途径了．

（1）漂白粉的主要成分为氯化钙和Ca（ClO）₂，次氯酸根离子具有强氧化性，则Ca（ClO）₂为有效成分，故答案为：Ca（ClO）₂；
（2）发现溶液先变蓝色后褪色，说明溶液呈碱性，原因是次氯酸钙为强碱弱酸盐，水解呈碱性，水解生成的HClO具有强氧化性，具有漂白作用，故答案为：BC；
（3）氯气通入石灰乳，反应生成氯化钙和次氯酸钙，反应的方程式为2Cl₂+2Ca（OH）₂═CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O，
故答案为：2Cl₂+2Ca（OH）₂═CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O；
（4）次氯酸具有强氧化性，可与二氧化硫发生氧化还原反应，则反应后不可能生成亚硫酸钙，应生成硫酸钙，
故答案为：不正确；因为亚硫酸钙（CaSO₃）具有强的还原性，会被HClO氧化生成硫酸钙；
（5）反应中HCl为还原剂，被氧化生成氯气，化合价由-1价升高到0价，当转移0.2mol电子时，参加反应的还原剂的物质的量为为0.2mol，故答案为：0.2mol．

点评：
本题考点： 氯、溴、碘及其化合物的综合应用；含硫物质的性质及综合应用．

考点点评： 本题考查漂白粉的性质及制备，注意利用信息提供的反应物与生成物书写反应，侧重化学反应方程式的考查，题目难度不大．

由2NaClO+CO₂+H₂O═X+2HClO可知，
反应前钠原子的相对个数是2个，反应后应该是2个，包含在X中；
反应前氯原子的相对个数是2个，反应后是2个；
反应前氧原子的相对个数是5个，反应后应该是5个，其中3个包含在X中；
反应前碳原子的相对个数是1个，反应后1个，包含在X中；
反应前氢原子的相对个数是2个，反应后是2个；
由分析可知，X是碳酸钠，化学式是Na₂CO₃．
故选C．

点评：
本题考点： 质量守恒定律及其应用．

考点点评： 化学反应遵循质量守恒定律，即化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变，这是书写化学方程式、进行相关方面计算的基础．

（1）O₃与KI溶液反应生成的两种单质只能为O₂、I₂，故答案为：O₂；I₂；
（2）①pH增大，则OH^-浓度增大，pH增大能加速O₃分解，表明对O₃分解起催化作用的是OH^-，故答案为：OH^-；
②v=[△c/t]=[0.0108mol/L/108min]=1.00×10^-4mol/（L•min），故答案为：1.00×10^-4；
③由表中数据可知，40°C、pH=3.0时，所需时间在31min～158min之间；
10°C、pH=4.0时，所需时间＞231min；
30°C、pH=7.0时，所需时间＜15min，则分解速率依次增大的顺序为b、a、c，
故答案为：b、a、c．
（3））①由图可知，B极生成O₂、O₃，B极反应氧化反应，电解池阳极发生氧化反应，故A为阴极，电极反应为2H⁺+2e^-═H₂↑；
故答案为：A；2H⁺+2e^-═H₂↑；
②C处通入O₂，O₂发生还原反应，在酸性条件下生成水，电极反应式为O₂+4H⁺+4e^-=2H₂O，故答案为：O₂+4H⁺+4e^-=2H₂O．
③若C处不通入O₂，实质为电解水，D处为氢气，体积为x L，E处为氧气、臭氧，体积共为y L，令臭氧的体积为ZL，根据电子转移守恒有
x×2=Z×3×2+（y-Z）×2×2，解得Z=x-2y，所以E处收集的气体中O₃所占的体积分数为[x−2y/y]，
故答案为：[x−2y/y]．

点评：
本题考点： 臭氧；反应速率的定量表示方法；化学反应速率的影响因素；电解原理．

考点点评： 本题考查化学反应速率的影响因素的实验探究，原电池与电解池反应原理，题目难度中等，本题注意对表中数据的分析和处理．

（1）通过反应的模型图及物质的微观构成模型图可知：反应物是氯气和水，生成物是盐酸和次氯酸，各物质的微粒个数关系是1：1：1：1，反应的方程式为H₂O+Cl₂═HCl+HClO；
（2）从图中可以看出：反应前有一个氧原子、两个氢原子、两个氯原子，反应后也有一个氧原子、两个氢原子、两个氯原子，反应前后原子的种类和数目没有改变．
故答案为：（1）H₂O+Cl₂═HCl+HClO
（2）化学反应前后，原子的种类和数目不变；在化学反应中，分子可以再分，原子不能再分；1个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成．（其它合理答案也可）

点评：
本题考点： 微粒观点及模型图的应用；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．

考点点评： 此类试题属于微观粒子模型的图示题，解答时一定要弄清各微观粒子的构成情况，并能把微观粒子与宏观物质很好的联系起来，才能根据微观粒子来推测物质的种类与实验结论等．

由题意知，根据反应前的物质和反应后的物质的微观粒子，反应的化学方程式为：Cl₂+H₂O=HCl+HClO．
A、反应物中无单质，判断错误，反应物中有氯气（单质）参加，故A错误；
B、分解反应必须符合“一变多”的特点，此反应为两物质生成两物质，不符合此特点，不是分解反应，故B错误；
C、化合反应必须符合“多变一”的特点，此反应为两物质生成两物质，不符合此特点，不是化合反应，故C错误；
D、根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，判断正确，故D正确．
故选D．

点评：
本题考点： 微粒观点及模型图的应用；单质和化合物的判别；分解反应及其应用；质量守恒定律及其应用．

考点点评： 掌握微粒观点及模型图的应用；了解单质和化合物的判别；掌握分解反应及其应用和质量守恒定律及其应用．

设该酒精溶液的总质量为m，则m_酒精=75%m=[3/4]m，m_水=25%m=[1/4]m，
由ρ=[m/V]可得，
V_酒精=
m酒精
ρ酒精=

3
4m
0.8g/cm3，
V_水=
m水
ρ水=

1
4m
1g/cm3，
V=V_水+V_酒，
则该酒精溶液的密度ρ=[m/V]=[m
V酒精+V水=
m


3/4m
0.8g/cm3+

1
4m
1g/cm3]≈0.84g/cm³．
故答案为：0.84g/cm³．

点评：
本题考点： 密度的计算．

考点点评： 此题主要考查学生密度的计算这一知识点的理解和掌握，解答此题的关键是设该酒精溶液的总质量为m，求出V=V水+V酒，然后再利用密度公式即可求出酒精的密度．