无机化学如何分析确定分子的几何形状

错,如血红细胞会在水中吸水过多而裂解

不能,如CO+CuO=△=Cu+CO2不是基本反应类型,属于氧化还原反应.
氧化还原反应和非氧化还原反应可以包含所有的反应.

甲醇、乙醇、甲酸、乙酸、甲醛、乙醛等等碳数少的且含有亲水基团的有机物
无机的好像没有亲脂性的……

1)由于Ag+浓度不是标准,因此要注明实际浓度
(-)Ag,Ag2C2O4|C2O42-(1.00mol/L)||Ag+(0.1mol/L)|Ag (+)
正极:Ag+ +e-=Ag
负极:Ag2C2O4+ 2e-=2Ag+ C2O42-
显然:负极是标准,而正极不是标准
因此
正极:Ag+ +e-=Ag
φ(Ag+/Ag)=φ(Ag+/Ag)+0.0591v *lg[Ag+]/c0
=0.799v +0.0591v *lg0.10
=0.740v
则:电池电动势
E=φ(Ag+/Ag)-φ0(Ag2C2O4/Ag)
=0.740v -0.49v
=0.25v

2)要计算Ksp,要用标准电极电势来求
可以设计电池
令:
正极:Ag2C2O4+ 2e-=2Ag+ C2O42-
负极:Ag+ +e-=Ag
总反应::Ag2C2O4=2Ag+ C2O42-
K0即为Ksp
lgK0=nE0/0.0591v=2*(0.49-0.799)v/0.0591v=-10.50
K0=3.1*10^-11

===
当然也可下列设计
正极:Ag+ +e-=Ag
负极:Ag2C2O4+ 2e-=2Ag+ C2O42-
总反应: 2Ag+ + C2O42-=Ag2C2O4
K0=1/Ksp
lgK0=nE0/0.0591v=2*(0.799-0.49)v/0.0591v=10.50
K0=3.2*10^10
Ksp=1/K0=3.1*10^-11

首先你得看一下 它是6配 所以是sp3d2杂化或者d2sp3杂化,再看它带有4个电子的负电荷,因此可以看成4 2结构,因此是平面正方形.好久没有看无机了 差不多都忘了 呵呵

目前大部分聚合氯化铝都是用氯化铝或者含氯和铝成分的原料通过加入氢氧化钠或者其他碱性物质调节pH使氯化铝发生水解聚合而得到的.工业生产时的氯化铝溶液pH小于2,通过加入碱性物质使pH上升至3到5,在这个范围内便可生成聚合氯化铝,所以通过加入强酸使pH值下降,聚合氯化铝便会分解成小分子氯化铝,在溶液中就是氯离子和铝离子.或者加入大量的碱性物质使pH上升,从而生成氢氧化铝沉淀.

事实上有部分硫酸的确参加了反应的 这是不可避免的副反应 但是量很少忽略不计
酯化反应发生都需要特定的温度 温度适宜的话反应就能较快进行 温度不适宜的话反应就会很慢 所以控制温度可以让反应朝着想要的方向进行并减少副反应

1、缓冲溶液PH计算公式：pH=pKa+lg[c(NaAc)/c(HAc)]
5=4.74+lg[c(NaAc)/c(HAc)],lg[0.05/c(HAc)]=0.26,0.05/c(HAc)=1.82,c(HAc)=0.027摩尔/升
6X=250*0.027,X=1.1毫升,即 1.1毫升HAc和水124毫升
2、该物质的质量摩尔浓度=(3/120)*1000/100=0.25摩尔/千克.
根据ΔTf=Tf°－Tf=KfmB,100.14-100=0.5122*0.25*B,B=1.09,不是电解质.

解题思路：解答本题的关键是将表格中的实验分组分析．表格中A和B组、B和D组、B和C组均可认为是一组对照实验，都遵循单一变量原则，实验的观察变量为气孔的开度，因此可以通过表二中的数据可以得出相应结论．

（1）表一中可以看出，实验中的A组和B组可认为是一组对照实验，实验的自变量为是否有光．在黑暗条件下有87.6%的气孔是关闭的，而在光照条件下，有37.1%的气孔是完全开放的，有38.7%的气孔是半开放的．
（2）表一中可以看出，实验中的B组和D组可认为是一组对照实验，实验的自变量为溶液的种类．在KCl溶液中有37.1%的气孔是完全开放的，有38.7%的气孔是半开放的，而在NaCl溶液中，只有18.5%的气孔是完全开放的，有26.7%的气孔是半开放的．
（3）实验中的B组和C组可认为是一组对照实验，实验的自变量为PH．在PH值为7的条件下，有24.2%的气孔是关闭的，而在PH值为4.5的条件下，有36.8%的气孔是关闭的．在转换成柱形图时，B组用黑色表示，C组用白色表示，分完全开放、半开放、关闭三个值画图．
（4）实验中的B组和C组可以得出，酸性环境对气孔的开放具有一定的抑制作用，这会影响光合作用原料CO₂的吸收，使光合作用的效率下降．
故答案为：
（1）光照能够促进蚕豆叶下表皮气孔开放
（2）K⁺对气孔的开放具有促进作用
（3）酸性环境对气孔的开放具有一定的抑制作用　如右图
（4）酸雨导致气孔大量关闭，从而影响光合作用原料CO₂的吸收，使光合作用的效率下降

点评：
本题考点： 影响光合作用速率的环境因素．

考点点评： 本题通过实验探究了光照、离子和PH对气孔开度的影响，意在考查考生能从表格中获取有效信息的能力；理解所学知识的要点，把握知识间的内在联系的能力；能运用所学知识与观点，通过比较、分析与综合等方法对某些生物学问题进行解释、推理，做出合理的判断或得出正确的结论的能力．

胃肠道对微量元素的吸收需要透过粘膜上皮细胞和毛细血管内皮细胞,细胞膜对微量元素的被动扩散和主动转运都是有机态更容易些.

共价键理论中,分子轨道理论发展得很快,应用也越来越广.在,已成为一个引人注目和值得研讨的课题.本文试就达一问题加以粗浅地阐述.(一)怎样讲授分子轨道理论 简言之,在大一无机化学中所讲授的分子轨道理论,应为“简单分子轨道理论”.即着重讲授以下各点:1.分子轨道理论的基本耍点;2.分子轨道的分布特点和分类;3.分子轨道的能量次序,4.键级、键长和键解离能.在阐述时,目前的无机化学教材大多数以第二周期元素的“同核双原子分子”为例,略提一下简单而典型的“异核双原子分子”,如Co或HF等.一个较为普遏的认识是,分子轨道理论和价键理论在给定的条件下各有特色,可以各自取长补短,相辅相成,二者都不可偏废.但实际上,由于经典化学键理论中价键概念的影响较深,价键法仍受到化学家的偏爱,以至于在无机化学教学中分子轨道理论的应用还很不广泛.随着计算技术的不断进步,分子轨道法能借助于电子计算机较方便地进行定量计算

(1)B
(2)②HNO ₃ ；⑤KNO ₃ （或K ₂ SO ₄ 、NaNO ₃ 中任意一种）；⑧H ₂ S(或H ₂ O)
(3) Cu +4HNO ₃ (浓)=Cu(NO ₃ ) ₂ +2NO ₂ ↑+2H ₂ O
(4)方法一：用湿润的红色石蕊试纸靠近容器口，若 试纸变蓝，则证明气体已经收集满。
方法二：用一洁 净的玻璃棒蘸取少量浓盐酸，靠近容器口，若产生白烟，则证明气体已经收集满

化石燃料是生物的遗体以化石的形式储存起来了,早已不属于生物群落的成分,故其燃烧不是您所说的“生物群落中的碳进入无机环境的途径”.
生物群落中的碳进入无机环境的途径主要考虑生物（生产者、消费者和分解者）的呼吸作用.

酸式盐中有一个体积较小的H原子,可以对酸根离子极化,使其不稳定易分解.

看题目对他的描述,把每种物质的特性要记住,就是与其他物质不一样的,还要考虑化合价的升降,是没有人会告诉你是哪类

是大学无机化学吧,我想你要学会从规律的角度理
1、熔点降低-----都是RO结构,属于离子晶体,熔点即阴阳离子分开,所以与离子键有关,O^2-相同,离子键与R^2+有关,带的正电荷相等,但是半径增大,即阴阳离子间距增大,离子键作用减弱,即熔沸点降低
2、氧化物热稳定性是降低
碳酸盐的热稳定性从铍到钡是依次递增
--------这两个都是稳定性,所以从阴阳离子是否匹配的角度理解,你学过软硬酸碱理论吗,若学过,应该知道“软软结合、硬硬结合的较稳定；软硬结合的不稳定”,而软、硬与离子的大小有关
R^2+半径增大,所以,越来越软
O^2-半径小,属于硬
CO3^2-是复杂离子,半径大,属于软
所以,RO中,Be2+最硬,BeO最稳定
RCO3中,Be2+最硬,则BeCO3最不稳定
若你没有学过软硬酸碱理论,就从另一个角度理
Be与Al是对角线规则,很相似,所以,没有Al2(CO3)3,也就没有BeCO3,即BeCO3很不稳定
而存在CaCO3、BaCO3,所以,RCO3稳定性增强
而RCO3越来越稳定,即分解越来越难,则分解生成的RO越来越不稳定
MgCO3加热分解
CaCO3高温煅烧分解
说明,RCO3的分解温度越来越高,即稳定性增强

从无机到有机是一个质的改变.

Fe2+ +2HCO3- ==Fe(OH)2 沉淀 +2CO2 气体
Fe3+ +3HCO3- ==Fe(OH)3 沉淀+ 3CO2 气体
都是双水解,Fe(OH)2和 Fe(OH)3都是难容沉淀.
而HCO3- 得到不稳定的H2CO3分解成 CO2气体
沉淀和气体都有助于反应的进行.
另外 Fe(OH)2容易被空气氧化,4Fe(OH)2 +O2 + 2H2O===4Fe(OH)3

B.平衡常数K变小

用物质的量相等来做
设需要V2毫升
c1V1=m(HCL)/M(HCL)=密度* V2 * 37%/M(HCL)
0.2mol/L * 0.5L=1.19g/ml * V2* 37%/36.5
解出V2即可

解题思路：①A有刺激性气味，用沾有浓盐酸的玻璃棒接近A时产生白色烟雾，说明A为NH₃•H₂O；
②将A分别加入其它五种溶液中，只有D、F中有沉淀产生；继续加入过量A时，D中沉淀无变化，可能为Al（OH）₃或Mg（OH）₂，F中沉淀完全溶解，则F为AgNO₃，D可能为Al₂（SO₄）₃或MgSO₄；
③将B分别加入C、D、E、F中，C、D、F中产生沉淀，E中有无色、无味气体逸出，该气体为CO₂，说明E为酸溶液，且纯E为无色油状液体，说明E为H₂SO₄；
④将C分别加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO₃，沉淀均不溶，则该沉淀可能为BaSO₄或AgCl，则C应为BaCl₂，B可能为Na₂CO₃或K₂CO₃．以此解答该题．

（1）①A有刺激性气味，用沾有浓盐酸的玻璃棒接近A时产生白色烟雾，说明A为NH₃•H₂O；
②A分别加入其它五种溶液中，只有D、F中有沉淀产生；继续加入过量A时，D中沉淀无变化，可能为Al（OH）₃或Mg（OH）₂，F中沉淀完全溶解，则F为AgNO₃；
③将B分别加入C、D、E、F中，C、D、F中产生沉淀，E中有无色、无味气体逸出，该气体为CO₂，说明E为酸溶液，且纯E为无色油状液体，说明E为H₂SO₄，B可能为Na₂CO₃或K₂CO₃；
④将C分别加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO₃，沉淀均不溶，则该沉淀可能为BaSO₄或AgCl，则C应为BaCl₂，
根据B、C、D和F是盐溶液，且他们的阴离子均不同，D可能为Al₂（SO₄）₃或MgSO₄，
所以能确定的是A：NH₃•H₂O；E：H₂SO₄； F：AgNO₃； C：BaCl₂，
故答案为：NH₃•H₂O；BaCl₂；H₂SO₄；AgNO₃；
（2）E的浓溶液为浓硫酸，铜与浓硫酸在加热加热条件下反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，反应的化学方程式为：Cu+2H₂SO₄（浓）

△
.
CuSO₄+SO₂↑+2H₂O，该反应中氧化剂为浓硫酸，还原剂为铜，反应过程中1mol铜完全反应还原了1mol硫酸，所以氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：1；B溶液中含有碳酸根离子，通入少量的二氧化硫后，反应的离子方程式为：H₂O+2SO₂+CO₃^2-=CO₂↑+2HSO₃^-，
故答案为：Cu+2H₂SO₄（浓）

△
.
CuSO₄+SO₂↑+2H₂O；1：1；H₂O+2SO₂+CO₃^2-=CO₂↑+2HSO₃^-；
（3）D可能为Al₂（SO₄）₃或MgSO₄，进一步确定D溶液的溶质飞方法为：取少量D，向其中滴加NaOH溶液有沉淀生成，继续滴加过量的NaOH溶液，若沉淀溶解，则D为Al₂（SO₄）₃溶液，若沉淀不溶解，则D为MgSO₄溶液，
故答案为：取少量D，向其中滴加NaOH溶液有沉淀生成，继续滴加过量的NaOH溶液，若沉淀溶解，则D为Al₂（SO₄）₃溶液，若沉淀不溶解，则D为MgSO₄溶液．

点评：
本题考点： 几组未知物的检验．

考点点评： 本题考查了未知物的检验，题目难度中等，涉及了物质检验、离子方程式书写等知识，注意掌握常见物质的检验方法，能够根据反应现象判断未知物成分，试题培养了学生的分析、理解能力．

NaOH溶液吸收,最终变为小苏打,可回收利用,其它碱性物质也可,但回收不便.也可用生物方法吸收：微藻除以简单分裂方式进行繁殖,细胞生长周期较短,易于大规模培养,只要阳光充足就可以进行大量繁殖的特性外,还能大量吸收CO2.以微藻为原料,既可以生产可再生的生物燃料,又可以吸收石化燃料所释放的CO2.微藻生物柴油作为一种可再生能源,解决传统能源不足问题.最近还说把二氧化碳像核废料一样掩埋……或者直接收集降温加压变为固体,用于人工降雨和灭火器
手打,希望对你有些帮助

无机环境不仅仅为生物提供了物质能量,还有栖息环境等其他东西

因为好多能量不能被动物完全吸收,随着动物的粪便,能量流失,还有一部分是呼吸作用消耗的能量
本人在线,欢迎追问

mol摩尔,物质的量单位,旧称克分子、克原子,是国际单位制7个基本单位之一,表示物质的量,符号为mol.每1摩尔任何物质含有阿伏加德罗常数（约6.02×10^23）个微粒.使用摩尔时基本微粒应予指明,可以是原子、分子、离子及其他粒子,或这些粒子的特定组合体.
共价键应该还要乘以阿伏加德罗常数

解题思路：（1）考虑反应物的接触面积；
（2）考虑ZnO样品与硫酸的反应；
（3）由表格中的数据，推测溶液pH的范围；
（4）操作a是将固体与溶液分离，应采取过滤的方法，过滤所用的主要玻璃仪器有：烧杯、漏斗、玻璃棒；
（5）考虑锌与稀硫酸的反应；
（6）根据氨根与碱反应，生成刺激性气味的气体生成．

（1）溶解前将氧化锌粗品粉碎成细颗粒，目的是增大反应物的接触面积或加快溶解速率I制备活性氧化锌．
（2）在粗ZnO样品中加硫酸发生反应的化学方程式 ZnO+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂O等（写CuO或FeO与硫酸反应也正确）；
（3）由表格可知：反应1的目的是将Fe²⁺氧化为Fe³⁺，并完全沉淀Fe（OH）₃，为了暂不形成Cu（OH）₂、Zn （OH）₂，该步骤需控制溶液pH的范围是 3.2到5.2；
（4）操作a是将固体与溶液分离，应采取过滤的方法，过滤所用的主要玻璃仪器有：烧杯、漏斗、玻璃棒，故答案为：过滤；烧杯、漏斗、玻璃棒；
（5）反应2中加入锌发生的反应为锌与稀硫酸反应，属于置换反应；
（6）B溶液的溶质是（NH₄）₂SO₄，检验其中是否含NH₄⁺的方法为可加入NaOH浓溶液加热，观察现象，如有刺激性气味的气体生成，则说明含有NH₄⁺，
故答案为：
（1）增大反应物的接触面积或加快溶解速率；
（2）ZnO+H₂SO₄═Zn SO₄+H₂O等（写CuO或FeO与硫酸反应也正确）；
（3）3.2到5.2；（4）过滤；玻璃棒、漏斗；
（5）置换；（6）可加入NaOH浓溶液加热，观察现象，如有刺激性气味的气体生成，则说明含有NH₄⁺

点评：
本题考点： 物质的相互转化和制备；酸的化学性质；盐的化学性质；铵态氮肥的检验；反应类型的判定；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．

考点点评： 本题考查学生对工艺流程的理解、阅读获取信息能力、对操作步骤的分析评价、物质的分离提纯、氧化学计算等，是对所学知识的综合运用与能力的考查，需要学生具备扎实的基础知识与综合运用知识、信息进行解决问题的能力．

由题目可知,X为Mg,Y为F.
选择答案D.
A:元素的最高氧化物对应的水化物是中强碱（或者是弱碱）
B:的氧化性比O还强,不可能形成HFO4
C:能由NaF制备单质F2
D:F能从水中迅速发生不可逆置换出氧气,而其他的则是发生可逆的歧化反应

根据能斯特方程
E=E0+0.0592/n*lg(氧化型/还原型)
由於还原型M+受到X-的影响形成沉淀,电对中还原型浓度下降,那麼lg(氧化型/还原型)变大,所以E>E0
你大於小於号反了

能量在生物群落与无机环境中的流动特点是：能量是单向流动、逐级递减的.

己烷.　沸点(℃)：68.7

这个就是循环渐近的 一环扣一环的 先把已知的东西写出来 然后根据条件寻找突破口 还有一些隐藏的条件你得知道 所谓的隐藏条件就是题里面没有给出的 我们都知道的 就好比物理中的g=9.8

当然反应,羧基会和碱反应失去质子生成羧基负离子,氨基可以和酸反应得到质子生成季铵离子

标定就是用已知浓度的试剂去滴定未知浓度的溶液,根据反应式之间的数量关系来计算未知浓度的溶液的浓度.

有机氟化物.
因为 CF3COOH 属于有机物,
可视为乙酸CH3COOH中的3个H被F取代的产物

这个嘛..个人不负责任地稍微解释一下...
Li的电离能比Cs大这是没问题的吧?
然后就是电势问题 首先这种情况在电极电势里是很常见的
电离能是 纯气态下 原子失去一个电子需要的能量 电极电势的测定却是在溶液中 测定的条件不同 是产生这种差异的主要原因
例如Li+ 其极化作用较强 水中会水合成为较稳定的水合离子 要想让整个水合离子变为Li原子消耗的能量肯定与单个Li+的不同 Cs+就没有这种效果(就算有肯定也很弱可忽略) 但是纯气相中就没有这种问题 当然纯气相和溶液的差别可能还有很多
大致就是这样了 可以认为是多了一步气态离子水合的过程

第一种p区元素是硼,氦的电子构型是1S2,不是p区的

相对来说,有机化学比无机化学难点,不过只要多用心去学,其实挺好学的,对于理综来说,化学应该属于简单的.

生物环境的因子中的非有机环境,即森林中的光、气温、降水 、风等气候因子土壤因子中都是无机性.无机环境是生物生存的基础环境.动物最终依赖植物作为营养来源,植物则依赖阳光、水分、肥料成分等自然资源而生长繁殖

生产者是把无机环境的一些元素合成有机物,供消费者利用,没有生产者就没有其他的一切生命,生产者是所有生命的基础,是无机环境到生命的开始,所以生产者时不可或缺的.
分解者,把有机体的尸体、遗物等等物质分解成无机的元素,是返回无机环境,使得物质可以循环,如果没有分解者那么地球上会到处尸体堆积如山,不能进行正常的循环,生命元素就回不了无机环境,所以分解这是不可或缺的.
综上所述,不可或缺的是生产者和分解者

对 错 错

本题简答如下：
垃圾箱分为：有机垃圾、无极垃圾和有害垃圾三类,（1）小刚把一袋有机垃圾随机投放,共有三种相等的可能性,其中,恰好放对的概率只有一种,所以,小刚恰好放对的概率为1/3；（2）小刚把三袋不同类的垃圾任意投放,需要画树状图,所有相等的可能性共有27种,其中三袋都放对的概率只有一种,因此其概率为1/27,祝好!

1、矿物粉碎
2、磁选法：强磁Fe3O4,弱磁MnO2,无磁SiO2；将三种主成份分开；
3、SiO2：用Na2CO3高温处理制水玻璃
SiO2 + Na2CO3 = Na2SiO3
水浸取就得到水玻璃
4、Fe3O4送冶炼厂直接炼铁：
Fe3O4 + 4CO = 3Fe + 4CO2
5、MnO2用碱处理生产高锰酸钾
2MnO2 + 4KOH + O2 = 2K2MnO4 + 2H2O
2K2MnO4 + 2H2O (电解） = 2KMnO4 + H2 + 2KOH
解决方案不可能是唯一的,仅提供一种.

方程式还是自己总结比较好
4Na＋O2＝2Na2O
2Na＋O2＝Na2O2
2Na＋S＝Na2S
2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑
Na2O+H2O=2NaOH
Na2O+CO2=Na2CO3
2Na2O2 ＋ 2CO2 ══ 2Na2CO3 ＋ O2
2Na2O2 ＋ 4HCl ══ 4NaCl ＋ 2H2O ＋ O2↑
2Na2O2 ＋ 2H2O ══ 4NaOH ＋O2↑
2Na2O2 + 2SO3══2Na2SO4 + O2
2Mg+O2=2MgO
3Mg+N2=Mg3N2
Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2↑(加热)
Mg+2HCl=MgCl2+H2 ↑
Mg+H2SO4=MgSO4+H2 ↑
2Mg+CO2=2MgO+C
MgO+2H+=Mg2++H2O
MgO+2NH4+=Mg2++2NH3↑+H2O
Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O
MgCO3+2H+=Mg2++H2O+CO2↑
2Al+3H2SO4(稀)=Al2(SO4)3+3H2↑
2Al2+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
Al+3AlO2- +6H2O=4Al(OH)3↓
Al₂O₃+ 2NaOH ==== 2NaAlO₂+ H₂O
NaAlO₂+ CO₂+ 2H₂O ==== Al(OH)₃↓+ NaHCO₃
2Al(OH)₃==高温== Al₂O₃+ 3H₂O
2Al₂O₃==通电== 4Al + 3O₂↑
2Al(OH)3=加热=Al2O3+3H2O
Al(OH)3＋OH-＝AlO2-＋2H2O
Al(OH)3＋3H+＝Al3+＋3H2O
3Fe+2O2=点燃=Fe3O4
CuSO4+Fe===FeSO4+Cu
Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑
2 Fe+6H2SO4（浓）===Fe2（SO4）3+3SO2↑+6H2O
3Fe+4H2O(g)===Fe3O4+4H2↑
4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2(高温）
Fe2O3+3H2=2Fe+3H2O(高温)
2Fe2O3+3C=4Fe+3CO2(气)(高温)
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
2Cu+O2==2CuO
4Cu+O2==2Cu2O
Cu2(OH)2CO3=加热=2Cu+O2+H2O+CO2
2Cu+4HCl+O2=2CuCl2+2H2O
Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
Cu+Cl2=点燃=CuCl2
Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2
Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O
Cu+2H2SO4(浓)====CuSO4+SO2↑+2H2O
Cu2++H2S=CuS+2H+
C+O2=CO2
2C+O2=2CO
2CO＋O2=2CO2
Fe3O4+CO==高温==3FeO+CO2
H2O+C=高温=CO+H2↑
CO2+C=高温=2CO
CO₂+Ca(OH)₂==CaCO₃↓+H₂O
2NaOH+CO₂==Na₂CO₃+H₂O
CO₂+H₂O=H₂CO₃
CaCO₃+CO₂+H₂O=Ca（HCO3）2
3NO2+H2O4HNO3
N2+O2===2NO
2NO+O2==2NO2
N2O4 ==2NO2
NH₃+ 5O₂= 4NO+ 6H2O
Fe+4HNO3稀==Fe(NO3)3+NO↑+2H2O
3Fe+ 8HNO₃稀=3Fe(NO3)₂+ 2NO+ 4H2O
3Ag+4HNO3稀=3AgNO3+NO+2H2O
Ag+2HNO3(浓)=AgNO3+NO2+H2O
SiO2 + 2C =高温= Si + 2CO ↑
Si + 2OH- + H2O == SiO32- + 2H2↑
SiO32- + CO2 + 2H2O == H4SiO4↓+ CO32-
H4SiO4 ==H2SiO3 + H2O
Na2CO3 + SiO2 =高温= Na2SiO3 + CO2
SiO2 + 2OH- == SiO32- + H2O
Si+O2==(△)SiO2
Si+4HF==SiF4↑+H2 ↑
SiO2 ＋ CaO =（高温） CaSiO3
SiO2 ＋ 2NaOH = Na2SiO3 ＋ H2O
S + O₂==点燃==SO2
3S＋ 6KOH ==Δ== 2K₂S ＋K₂SO₃＋ 2H₂O
SO₂＋ Cl₂＋ 2H₂O ====2Cl- ＋2H+ ＋ SO₄2-
SO₂＋ 2Fe3+ ＋2H₂O ==== 2Fe2+ ＋ SO₄2- ＋ 4H+
SO₂＋ 2OH ==== SO₃2-＋ H₂O
3S2- ＋ 2Al3+ ＋ 6H₂O ==== 2Al(OH)₃↓ ＋3H₂S↑
3SO₂ ＋ 2NO₃- ＋ 2H₂O ==== 3SO₄2- ＋ 2NO↑ ＋ 4H+
2H₂SO₃＋O₂==== 2H₂SO₄
5SO₂ ＋ 2MnO₄- ＋ 2H₂O ==== 2Mn2+ ＋ 5SO₄2- ＋ 4H+
2H₂S ＋ SO₂==== 3S↓＋ 2H₂O(点燃）
2Na＋Cl2＝2NaCl
CL2+H2=2HCL
2Fe+3CL2=2FeCL3
Cl2＋H2O＝HCl＋HClO
Cl2＋2NaOH＝NaCl＋NaClO＋H2O
2Cl2＋2Ca(OH)2＝CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O制漂白粉
Cl2＋2FeCl2＝2FeCl3
2NaCl＋2H2O＝（通电） H2↑＋Cl2↑＋2NaOH
4HCl（浓）＋MnO2 ＝（加热）MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
2HClO=光照=2HCl+O2
2KClO3=（△MnO2催化剂）2KCl+3O2↑

这可太多了,有机中主要有熔点及沸点的测定,重结晶及过滤,蒸馏,水蒸气蒸馏,减压蒸馏,分馏,萃取,以及制备各种化合物,无机比较简单,主要是对物质性质的鉴定,一些鉴别反应,分析中,化学分析部分主要是滴定还有热分析法,仪器分析部分是对一些仪器的操作,如高效液相色谱,气相色谱,红外紫外分光光度计,核磁,大概就这些了.

必修1化学方程式总结
1、硫酸根离子的检验:BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+ 2NaCl
2、碳酸根离子的检验:CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓ + 2NaCl
3、碳酸钠与盐酸反应:Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑
4、木炭还原氧化铜:2CuO + C 高温 2Cu + CO2↑
5、铁片与硫酸铜溶液反应:Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu
6、氯化钙与碳酸钠溶液反应：CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaCl
7、钠在空气中燃烧：2Na + O2 △ Na2O2
钠与氧气反应：4Na + O2 = 2Na2O
8、过氧化钠与水反应：2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑
9、过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2
10、钠与水反应：2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑
11、铁与水蒸气反应：3Fe + 4H2O(g) = F3O4 + 4H2↑
12、铝与氢氧化钠溶液反应：2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2↑
13、氧化钙与水反应：CaO + H2O = Ca(OH)2
14、氧化铁与盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O
15、氧化铝与盐酸反应：Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O
16、氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O
17、氯化铁与氢氧化钠溶液反应：FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3↓+ 3NaCl
18、硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应：FeSO4 + 2NaOH = Fe(OH)2↓+ Na2SO4
19、氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁：4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 = 4Fe(OH)3
20、氢氧化铁加热分2Fe(OH)3 △ Fe2O3 + 3H2O↑
21、实验室制取氢氧化铝：Al2(SO4)3 + 6NH3•H2O = 2Al(OH)3↓ + 3(NH3)2SO4
22、氢氧化铝与盐酸反应：Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O
23、氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O
24、氢氧化铝加热分2Al(OH)3 △ Al2O3 + 3H2O
25、三氯化铁溶液与铁粉反应：2FeCl3 + Fe = 3FeCl2
26、氯化亚铁中通入氯气：2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3
27、二氧化硅与氢氟酸反应：SiO2 + 4HF = SiF4 + 2H2O
硅单质与氢氟酸反应：Si + 4HF = SiF4 + 2H2↑
28、二氧化硅与氧化钙高温反应：SiO2 + CaO 高温 CaSiO3
29、二氧化硅与氢氧化钠溶液反应：SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O
30、往硅酸钠溶液中通入二氧化碳：Na2SiO3 + CO2 + H2O = Na2CO3 + H2SiO3↓
31、硅酸钠与盐酸反应：Na2SiO3 + 2HCl = 2NaCl + H2SiO3↓
32、氯气与金属铁反应：2Fe + 3Cl2 点燃 2FeCl3
33、氯气与金属铜反应：Cu + Cl2 点燃 CuCl2
34、氯气与金属钠反应：2Na + Cl2 点燃 2NaCl
35、氯气与水反应：Cl2 + H2O = HCl + HClO
36、次氯酸光照分2HClO 光照 2HCl + O2↑
37、氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O
38、氯气与消石灰反应：2Cl2 + 2Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O
39、盐酸与硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 = AgCl↓ + HNO3
40、漂白粉长期置露在空气中：Ca(ClO)2 + H2O + CO2 = CaCO3↓ + 2HClO
41、二氧化硫与水反应：SO2 + H2O ≈ H2SO3
42、氮气与氧气在放电下反应：N2 + O2 放电 2NO
43、一氧化氮与氧气反应：2NO + O2 = 2NO2
44、二氧化氮与水反应：3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO
45、二氧化硫与氧气在催化剂的作用下反应：2SO2 + O2 催化剂 2SO3
46、三氧化硫与水反应：SO3 + H2O = H2SO4
47、浓硫酸与铜反应：Cu + 2H2SO4(浓) △ CuSO4 + 2H2O + SO2↑
48、浓硫酸与木炭反应：C + 2H2SO4(浓) △ CO2 ↑+ 2SO2↑ + 2H2O
49、浓硝酸与铜反应：Cu + 4HNO3(浓) = Cu(NO3)2 + 2H2O + 2NO2↑
50、稀硝酸与铜反应：3Cu + 8HNO3(稀) △ 3Cu(NO3)2 + 4H2O + 2NO↑
51、氨水受热分NH3•H2O △ NH3↑ + H2O
52、氨气与氯化氢反应：NH3 + HCl = NH4Cl
53、氯化铵受热分NH4Cl △ NH3↑ + HCl↑
54、碳酸氢氨受热分NH4HCO3 △ NH3↑ + H2O↑ + CO2↑
55、硝酸铵与氢氧化钠反应：NH4NO3 + NaOH △ NH3↑ + NaNO3 + H2O
56、氨气的实验室制取：2NH4Cl + Ca(OH)2 △ CaCl2 + 2H2O + 2NH3↑
57、氯气与氢气反应：Cl2 + H2 点燃 2HCl
58、硫酸铵与氢氧化钠反应：（NH4）2SO4 + 2NaOH △ 2NH3↑ + Na2SO4 + 2H2O
59、SO2 + CaO = CaSO3
60、SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O
61、SO2 + Ca(OH)2 = CaSO3↓ + H2O
62、SO2 + Cl2 + 2H2O = 2HCl + H2SO4
63、SO2 + 2H2S = 3S + 2H2O
64、NO、NO2的回收：NO2 + NO + 2NaOH = 2NaNO2 + H2O
65、Si + 2F2 = SiF4
66、Si + 2NaOH + H2O = NaSiO3 +2H2↑
67、硅单质的实验室制法：粗硅的制取：SiO2 + 2C 高温电炉 Si + 2CO
（石英沙）（焦碳） （粗硅）
粗硅转变为纯硅：Si（粗） + 2Cl2 △ SiCl4
SiCl4 + 2H2 高温 Si（纯）+ 4HCl

（1）能将过氧化氢氧化为氧气
原因如下：
三价铁与过氧化氢的反应,全反应式为：
4Fe3+ + 2H2O2 ----》 4Fe2+ + 2O2 + 4H+
该反应可以分为两个半反应,分别为：
Fe3+ + e- ---》 Fe2+ 依题意,φ = +0.77
O2 + 2H+ + 2e- ---》 H2O2 依题意,φ = +0.682
另有全反应的自由能量G= - vFφ （F为法拉第常数,v为移动电荷数）
自由能量为负时,反应会自发发生
又,全反应 φ的变化为两个半反应的 φ的差
此题中,该差为正数,全反应自由能量为负,反应自发进行.
（2）⊿G＝－RTlnK= -vFφ
可得K=exp(-⊿G/RT) = exp(vFφ/RT)
全反応式：Fe + 2Fe3+ ----> 3Fe2+ + H2
半反応式分别为：
Fe3+ + e- ----> Fe2+ φ= +0.771
Fe2+ + H2 ----> Fe + 2H+ φ= -0.414
半反应的上式减下式即得到全反应式.
所以该反应全反应的φ为+0.771-（-0.414）= 1.185
另外,反应中有两个三价铁,每个三价铁对应一个电荷移动,所以电荷移动数为2,即v=2
法拉第常数为F= 96.485 kC/mol
所以K= exp(2 * 96.485 kC/mol * 1000/k * 1.185 V/ (8.3145 J/Kmol * 298 K))
另外,1J = 1CV,
上式可以计算得出K=1.2054 * 10^40

原子轨道达到最大重叠时,成键最稳定,分子键 电极电势小
也可以用波函数解释 +与+叠加-与-叠加 使波函数振幅增大
-与+叠加 会使波函数振幅减小 而且 重叠部分越大 波函数幅度减小越多
所以分子很稳定
如果在 波函数图像中（Y 角度分布函数）
+区内 Y函数 取正值
-区内 Y函数 取负值