下表中与各粒子名称对应的各项内容均正确的是（　　） 选项 内容

粒子在电场中做类平抛运动，垂直于板面方向上受电场力作用做匀加速运动，平行于板面的方向不受力，做匀速运动．
粒子在电场中运动的时间：t=[L
v0
粒子在电场中运动时竖直方向的加速度：a=
qU/md]
竖直方向偏移的距离：y=[1/2at2=
qUL2
2dmv02]
又：tanθ=
vy
v0，v_y=at=
qUL
mdv0，
所以可得：tanθ=
qUL
mdv02
答：带电粒子射出电场时的竖直偏移的距离为
qUL2
2dmv02，粒子射出时速度偏转角的正切值为
qUL
mdv02．

点评：
本题考点： 带电粒子在匀强电场中的运动；匀变速直线运动的位移与时间的关系．

考点点评： 该题考查了带电粒子在电场中偏转的问题，要知道此时粒子做类平抛运动，根据平抛运动的基本公式解题，难度不大，属于中档题．

A、从图示可以看出，该元素核内质子数为12，故说法正确；
B、该粒子核内质子数等于核外电子数，都为12，为镁原子，故说法正确；
C、该元素的原子最外层上有2个电子，在化学反应中易失去2个电子达到稳定结构，故说法错误．
D、该元素的核内存在12个质子，属于镁元素，镁元素属于金属元素，故说法正确；
故选C

点评：
本题考点： 原子结构示意图与离子结构示意图．

考点点评： 本题主要考查原子结构示意图的意义、掌握核内质子数和核外电子数的关系，学会区别阳离子、阴离子、原子的微粒的电子层排布特点是解题的关键．

A、1879年，英国物理学家汤姆逊首先发现了电子，从而揭开了人们对原子内部的认识．故A错误；
B、1919年，卢瑟福从氮原子中打出了质子，故B错误．
C、1932年，查德威克发现了中子，故C正确；
D、1961年，盖尔曼提出质子和中子是由层子组成的设想．故D正确．
故选CD．

点评：
本题考点： 人类探究微观世界的历程．

考点点评： 了解物理的发展史和重大成就，有利于激发学生学习物理的兴趣，培养社会责任感，符合新课程标准三维目标的要求．

（1）通过计算，他生活的周围的空气中每平方米所含的尘埃粒子数为70000；
（2）采集的粒子太小，计数需要在显微镜下观察进行，在显微镜计数时，通常采取五点取样法进行抽样检测．五点取样法，是在测量范围内选取五个有代表性的点．例如首先选取教室对角线的交点，为中心点，然后从中心点到四个角连线的中点作为四个点，共五个点，观察每个点的尘埃粒子数，算出平均值，这就代表了生活的周围的空气质量．
（3）调查过程中有时因为调查的范围很大，就要选取一部分调查对象作为样本．对于一个种群分布较均匀具良好的代表性的调查对象，可以采用五点取样法：先确定对角线的中点作为中心抽样点，再在对角线上选择四个与中心样点距离相等的点作为样点．如果正好在边线上的遵循计上不计下，计左不计右的原则．如图2，第1格中的尘埃粒子数为3．第2格中的尘埃粒子数为2．
故答案为：（1）70000；
（2）五点取样法；
（3）3；2

点评：
本题考点： 采集和测算空气中的尘埃粒子．

考点点评： 解答此类题目的关键是会测算不同环境中空气的尘埃粒子数以及探究实验的要求．

A、分子在化学变化中可以再分，分子不是化学变化中的最小粒子．故A错误；
B、分子之间有间隔，液态、气态、固态物质的分子间都有有间隔，只是物质状态不同，分子的间隔不同．故B错误；
C、分子是运动的，运动的速率与温度有关，温度越高，运动的速率越快．所以，不同温度下的水，其水分子运动速率不同．故C错误；
D、水蒸发成水蒸气是物理变化，液态水的水分子和水蒸气的水分子属于同种物质的分子，化学性质相同．故D正确．
故选D．

点评：
本题考点： 利用分子与原子的性质分析和解决问题．

考点点评： 水蒸发是物理变化，物理变化中分子不改变，改变的是分子之间的间隔或分子的排列方式；在化学变化中，分子才能分解成原子．

分子是保持物质化学性质的最小粒子；同种物质的分子，性质相同，不同种物质的分子性质不同；
原子是化学变化中最小的粒子；与分子的本质区别：在化学变化中分子能再分而原子不能再分．
故答案为：化学性质；
化学变化中；
在化学变化中，分子可分，原子不可分；
相同，不同．

点评：
本题考点： 分子的定义与分子的特性；原子的定义与构成．

考点点评： 本题主要考查学生对分子、原子的含义以及区别．增加了学生分析问题的思维跨度，强调了学生整合知识的能力．

+3价阳离子带有3的单位的正电荷．
A、质子数=核外电子数=10，为原子，故选项错误．
B、质子数=11，核外电子数=10，质子数＞核外电子数，为阳离子；但该离子带有1个单位的正电荷，故选项错误．
C、质子数=12，核外电子数=10，质子数＞核外电子数，为阳离子；但该离子带有2个单位的正电荷，故选项错误．
D、质子数=13，核外电子数=10，质子数＞核外电子数，为阳离子；且该离子带有3个单位的正电荷，故选项正确．
故选D．

点评：
本题考点： 原子结构示意图与离子结构示意图．

考点点评： 本题考查学生对粒子结构示意图及其意义的理解，明确粒子中核内质子数和核外电子数之间的关系是解题的关键．

①Na₂O₂存在离子键和共价键；
②SiO₂中只存在共价键；
③[Cu（NH₃）₄]Cl₂中存在氯离子与四氨合铜离子之间的离子键、N-H之间的共价键及铜离子提供空轨道和N原子孤对电子形成的配位键；
④NH₄Cl中含氯离子与铵根离子之间的离子键、N-H之间的共价键及氢离子提供空轨道和N原子孤对电子形成的配位键；
⑤NaCl中只含离子键；
⑥AlCl₃中含共价键、配位键和范德华力，
则含有三种作用力的是③④⑥，
故选C．

点评：
本题考点： 化学键；配合物的成键情况．

考点点评： 本题考查化学键，为高频考点，把握化学键形成的一般规律为解答的关键，注意特殊物质中的化学键（铵盐、氯化铝）即可解答，氯化铝中含配位键为解答的难点，一般不涉及氯化铝中的配位键，题目难度不大．

在
5
8T释放该粒子，在
5
8T～T这段时间内，正电荷所受电场力方向向左，粒子向左做匀加速直线运动，设加速度为a，T时刻的速度为v=a
3
8T，方向向左；
在T～
11
8]T内，所受的电场力方向向右，加速度方向向右，大小为a，带电粒子向左做匀减速直线运动，[11/8T时刻，速度为零；
在
11
8T～
12
8T内向右做匀加速直线运动，
12
8T时刻的速度为a
1
8T；
在
12
8T～
13
8T内，粒子向右做匀减速直线运动，
13
8]T时刻速度为零；
在整个一个周期内，粒子的位移向左，以后重复做前一个周期内的运动，所以粒子会时而向A板运动，时而向B板运动，并最终打在A板上．故A正确，B、C、D错误．
故选A．

点评：
本题考点： 带电粒子在匀强电场中的运动．

考点点评： 解决本题的关键会根据物体的受力判断物体的运动，通过加速度的方向与速度方向的关系得出物体的运动规律．本题也可以通过速度时间图象进行分析．

A、“100毫升水和100毫升酒精混合后的体积小于200毫升”，解释因为分子之间有间隔，一部分水分子和酒精分子会互相占据分子之间的间隔，故A正确；
B、金刚石坚硬而石墨质地很软，是碳原子的排列不同；故B不正确；
C、水通电后生成氢气和氧气，在化学变化中水分子分成氢原子和氧原子，氢原子构成氢分子，氧原子构成氧分子，说明在化学变化中分子可以再分，分子的不断运动解释欠缺；故C不正确；
D、有关热胀冷缩的现象解释错误，分子大小是不变的，改变的是分子的间隔，故D不正确；
故选A．

点评：
本题考点： 物质的微粒性．

考点点评： 掌握利用分子和原子的性质分析和解决问题的方法；熟练记忆分子和原子的性质；了解分子的定义和分子的特性．此题属基础性题型，需学生熟练掌握．

根据原子的构成：原子是由原子核和核外电子组成，原子核由质子和中子组成（质子带正电，中子不带电）．原子核带正电，电子带负电，两者的带电量相同，一正一负，所以整个原子显示的是电中性．
故答案为：
构成原子的粒子有质子、中子和电子；
氧原子有8个质子和8个中子构成原子核，8个电子在原子核外高速运动；
原子核中8个质子带8个单位的正电荷，8个电子带8个单位的负电荷，中子不带电，质子带的电量与核外电子带的电量相等，电性相反，因此整个原子不显电性．

点评：
本题考点： 原子的定义与构成；原子的有关数量计算．

考点点评： 通过回答本题知道原子的构成，原子内各量所带电荷情况，整个原子不显电性的原因．

汤姆生发现了原子中存在一种带负电荷的粒子，这种粒子就是电子．
故选A．

点评：
本题考点： 原子结构、元电荷与带电情况．

考点点评： 本题考查了发现电子的历史，是一道基础题．