四氧化二氮的自偶电离为什么四氧化二氮的电离不是生成硝酰正离子和亚硝酸根而是生成硝酸根和亚硝酰正离子和硝酸根?好像它们的稳

（1）根根据在化合物中正负化合价代数和为零，氧元素显-2，设氮元素的化合价是x，可知N2O4中氮元素的化合价：2x+（-2）×4=0，则x=+4；故填：+4；（2）设需要助燃物N204的质量为x2N2H4+N204 点燃 . 3...

点评：
本题考点： 根据化学反应方程式的计算；有关元素化合价的计算．

考点点评： 利用反应的化学方程能表示反应中各物质的质量关系的含义，根据反应中任一物质的质量都可以计算出反应中其它物质的质量．

（1）氩气是稀有气体元素，由稀有气体元素组成的单质是单原子分子，所以氩气的化学式就是表示氖元素的元素符号，因此氩气 表示为：Ar；故答案为：Ar；（2）根据离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出...

点评：
本题考点： 化学符号及其周围数字的意义；化学式的书写及意义；常见元素与常见原子团的化合价．

考点点评： 本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意义的了解，又考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础．

由“完全反应的化学方程式：C₂H₈N₂+2N₂O_X=3N₂+2CO₂+4H₂O”，结合质量守恒定律的元素守恒，则：反应前：碳原子2个，氢原子8个，氮原子6个，氧原子2x个；反应后：碳原子2个，氢原子8个，氮原子6个，氧原子8个，故氧原子2x=8，故x=4．
故选D．

点评：
本题考点： 质量守恒定律及其应用；有关化学式的计算和推断．

考点点评： 本题是运用化学中的基本思想质量守恒思想，通过计算反应前后原子的个数，从而培养了学生的处理问题的能力．

根据反应的化学方程式2N₂O₄+R═3N₂+2CO₂+4H₂O，反应物中氮、氧原子个数分别为4、8，反应后的生成物中氮、氧、碳、氢原子个数分别为6、8、2、8，根据反应前后原子种类、数目不变，则每个R分子由2个碳原子、8个氢原子和2个氮原子构成，则物质R的化学式为C₂H₈N₂．
故选B．

点评：
本题考点： 质量守恒定律及其应用．

考点点评： 本题难度不大，利用化学反应前后元素守恒、原子守恒来确定物质的化学式是正确解题的关键．

（1）由表可知，60s时反应达平衡，c（NO₂）=0.120mol/L，
N₂O₄⇌2 NO₂，
浓度变化：0.06mol/L 0.120mol/L
所以平衡时N₂O₄的转化率为[0.06mol/L/0.1mol/L]×100%=60%；
故答案为：60；
（2）由表可知，20s时，c（NO₂ ）=0.060mol/L，所以
N₂O₄⇌2 NO₂，
浓度变化：0.03mol/L 0.060mol/L
所以20s的四氧化二氮的浓度c₁=0.1mol/L-0.03mol/L=0.070mol/L；
在0s～20s内四氧化二氮的平均反应速率为v（N₂O₄）=[0.03mol/L/20S]=0.0015mol•（L•s）^-1．
故答案为：0.070mol/L；0.0015mol•（L•s）^-1；
（3）恒温恒容条件下，且反应前后气体的物质的量发生变化，起始向容器中充入的是二氧化氮气体，要达到相同的平衡状态，按化学计量数转化到N₂O₄一边，满足N₂O₄的浓度为0.1mol/L，由N₂O₄（g）⇌2 NO₂（g）可知，二氧化氮的初始浓度=2×0.1mol/L=0.2mol/L，
故答案为：0.2．

点评：
本题考点： 化学平衡的计算；反应速率的定量表示方法．

考点点评： 本题考查化学反应速率、化学平衡常数、化学平衡的有关计算、等效平衡等，难度中等，注意基础知识的积累掌握．

（1）反应的化学方程式为：N₂O₄⇌2NO₂，
由表可知，60s时反应达平衡，平衡时c（NO₂）=0.120mol/L，N₂O₄的起始度为0.1mol/L，则：
N₂O₄（g）⇌2NO₂（g）
起始（mol/L）：0.1 0
变化（mol/L）：0.06 0.12
平衡（mol/L）：0.04 0.12
所以平衡时N₂O₄的转化率=[0.06mol/L/0.1mol/L]×100%=60%，
平衡常数K=
c2(NO2)
c(N2O4)=
0.122
0.04=0.36，
故答案为：N₂O₄⇌2NO₂；60%；0.36；
（2）80s时处于平衡状态，根据（1）计算可知a=0.04；
由表中数据可知，20s时c（NO₂ ）=0.06mol/L，浓度变化量之比等于化学计量数之比，所以，在0～20s时间段内，△c（N₂O₄）=[1/2]×0.06mol/L=0.03mol/L，故v（N₂O₄）=[0.03mol/L/20s]=0.0015mol/（L•s），
故答案为：0.04；0.0015mol/（L•s）；
（3）恒温恒容条件下，且反应前后气体的物质的量发生变化，起始向容器中充入的是二氧化氮气体，要达到相同的平衡状态，按化学计量数转化到N₂O₄一边，满足N₂O₄的浓度为0.1mol/L，由N₂O₄（g）⇌2 NO₂（g）可知，二氧化氮的初始浓度=2×0.1mol/L=0.2mol/L，
故答案为：0.2mol/L．

点评：
本题考点： 化学平衡建立的过程；化学平衡的计算．

考点点评： 本题考查化学反应速率、化学平衡常数、化学平衡的有关计算、等效平衡等，难度中等，注意基础知识的积累掌握．

在化学反应前后除X外，其他各原子相差的个数分别是：C：2-2=0，H：8-4×2=0，N：2+2×2-0=6，O：2×4-2×2-4×1=0，所以3个X分子中共含有6个N原子，每个X分子中含有2个N原子，即X的化学式为N₂．
故选：A．

点评：
本题考点： 有关化学式的计算和推断；质量守恒定律及其应用．

考点点评： 利用质量守恒定律推断化学方程式中未知的化学式，是常见的有关化学式的计算题，根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，即可推断出化学式．

（1）由表可知，60s时反应达平衡，c（NO₂）=0.22mol/L，反应的N₂O₄浓度为0.11mol/L，反应的化学方程式为：N₂O₄⇌2 NO₂，
N₂O₄⇌2 NO₂，
浓度变化：0.11mol/L 0.22mol/L
所以平衡时N₂O₄的转化率为[0.11mol/L/0.20mol/L]×100%=55%；
60s后反应达平衡，反应混合物各组分的浓度不变，所以C₃=A=B=0.20mol/L-0.11mol/L=0.09mol，40s时：
N₂O₄⇌2 NO₂，
0.2mol/L 0
0.1mol/L 0.2mol/L
0.1mol/L C₂=0.2mol/L
C₂=0.2mol/L＞C₃=A=B=0.09mol/L；
故答案为：N₂O_4^⇌2NO₂；55%；＞；=；
（2）进行到20s；
N₂O₄ ⇌2NO₂
起始量（mol/L） 0.20　　　　　 0
变化量（mol/L） 0.06 　　　　　0.12
20S末（mol/L） 0.14 　　　　　　 0.12
20s时，N₂O₄的浓度=C₁=0.14mol/L；
0～20s内N₂O₄的平均反应速率=[0.06mol/L/20s]=0.003mol/（L•s），
故答案为：0.14；0.003mol/（L•s）．

点评：
本题考点： 化学平衡建立的过程；化学平衡的计算．

考点点评： 本题考查了化学反应速率的计算、化学平衡常数的含义等知识点，注意化学平衡常数只与温度有关，与物质的浓度无关．

联氨（N₂H₄）作燃料，以四氧化二氮作氧化剂，燃烧尾气由氮气与水蒸气组成，反应的化学方程式为：2N₂H₄+N₂O₄

点燃
.
3N₂+4H₂O．
故答案为：2N₂H₄+N₂O₄

点燃
.
3N₂+4H₂O．

点评：
本题考点： 书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．

考点点评： 本题难度不大，考查学生根据反应原理书写化学方程式的能力，化学方程式书写经常出现的错误有不符合客观事实、不遵守质量守恒定律、不写条件、不标符号等．