碘片，其主要成份为碘化钾，在核电厂因灾害而辐射性碘外泄时，让周边住民服用碘片可防辐射。但需在放射性碘进入体内之前一天或进

碘化钾的化学式为KI，钾为+1价，根据化合价的代数和为0，碘化钾中碘的化合价为0-（+1）=-1．
故选C．

点评：
本题考点： 有关元素化合价的计算．

考点点评： 化学式是最重要的化学用语之一，应用广泛，是考查的重点和热点，掌握化合物中化合价的代数和为零是解题的关键．

A、氯化铵受热分解生成氨气和氯化氢，冷却后氨气和氯化氢会反应生成氯化铵，重新凝结为固体，可以利用此装置进行反复实验，故A不符合；
B、高锰酸钾受热分解生成锰酸钾，二氧化锰和氧气，生成产物不能重新生成高锰酸钾，不能反复进行实验，故B符合；
C、二氧化硫和氧气催化氧化为三氧化硫是可逆反应，但无现象表明反应的可逆性，无法观察反应反复进行，故C符合；
D、胆矾受热分解生成无水硫酸铜，硫酸铜和水结合重新生成结晶水合物，固体颜色发生变化，蓝色变化为白色，白色结合水生成蓝色晶体，能反复进行实验，故D不符合；
故选BC．

点评：
本题考点： 铵盐；二氧化硫的化学性质．

考点点评： 本题考查了反应的特征分析应用，装置的应用条件，物质性质是解题关键，题目难度中等．

（1）KIO₃的相对分子质量是39+127+16×3=214．
（2）由题意，成年人推荐的服用量为每天0.1g碘，该加碘食盐的标签的碘含量为25mg/kg，一个成年人，若要通过吃碘盐防止放射性碘的危害，每天需要吃食盐的质量为0.1g×1000mg/g÷[25mg/1kg]=4kg．
由于人体每日吃的食盐的质量太大，人体不能承受，故过用吃碘盐防止放射性碘的危害不可行．
故答案为：（1）214；（2）4；不可行，每日吃的食盐的质量太大，人体不能承受．

点评：
本题考点： 标签上标示的物质成分及其含量；相对分子质量的概念及其计算．

考点点评： 本题难度不大，以某品牌的加碘盐的标签为载体考查了同学们新信息获取、处理及灵活运用化学知识进行分析问题、解决实际问题的能力．

（1）熔化时不需要破坏化学键，对应的晶体应为分子晶体，为⑤⑥，熔化时需要破坏共价键的，应为原子晶体，是②，熔点最高的为金刚石，最低为干冰，
故答案为：⑤⑥；②；②；⑤；
（2）属于离子化合物的多为活泼金属与活泼非金属形成的化合物、强碱以及大多数盐，题中①③④为离子化合物，其中①只含有离子键，晶体以分子间作用力结合的是⑤⑥，故答案为：①；①③④；⑤⑥．

点评：
本题考点： 不同晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别；离子晶体．

考点点评： 本题考查了晶体中存在的作用力，根据晶体的构成微粒及微粒间的作用力来分析解答，题目难度不大．

（1）碘化钾的化学式为KI，碘化钾中碘的含量=[127/127+39]×100%=76.5%．
（2）1片碘片中碘的质量=0.15g×90%×76.5%=0.103g=103mg，130mg÷25.8mg/公斤=4公斤．
故答案为：（1）76.5%、（2）103、4．

点评：
本题考点： 有关化学式的计算和推断；元素的质量分数计算；人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用．

考点点评： 化学式是最重要的化学用语之一，应用广泛，是考查的重点和热点，理解化学式及相关定义的含义，掌握相关计算的方法，问题就会迎刃而解．

（1）根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得KIO₃中碘元素化合价为：（+1）+x+（-2）×3=0，则x=+5；碘酸钾KIO₃中K、I、O元素的质量比=39：127：（16×3）=39：127：48；
（2）在碘酸钾（KIO₃）中，碘元素的质量分数是：[127/214×100%=59.3%；
（3）这种碘盐的质量为
100mg
0.05g×59.3%]=3370g
故答案为：
（1）+5；39：127：48．
（2）59.3%．
（3）3370．

点评：
本题考点： 分子、原子、离子、元素与物质之间的关系；常见元素与常见原子团的化合价；有关元素化合价的计算；元素质量比的计算；物质组成的综合计算；有关化学式的计算和推断．

考点点评： 根据在化合物中正负化合价代数和为零计算指定元素化合价．在计算物质中元素质量比时，要注意题中对元素顺序的要求，避免答非所问的情况出现．

①eaCl_s属离子晶体，只含离子键；
②金刚石属原子晶体，只含共价键；
③NH_tCl属离子晶体，含离子键、共价键、配位键；
④Na_sSO_t属离子晶体，含离子键、共价键；
⑤干冰属分子晶体，只含共价键；
⑥碘片属分子晶体，只含共价键；
（七）熔化时不需要破坏化学键的是分子晶体，熔化时需要破坏共价键的是原子晶体．
故答案为：⑤⑥； ②．
（s）根据以上分析，知属于离子化合物的是①③④；只有离子键的物质是①，故答案为：①③④； ①
（n）氯化钡是离子化合物，书写电子式时要符合离子化合物的特点，干冰的成分是二氧化碳，是共价化合物，书写电子式时要符合共价化合物的特点，故答案为：、

点评：
本题考点： 化学键；电子式；离子化合物的结构特征与性质；共价键的形成及共价键的主要类型．

考点点评： 本题考查的知识点较多，侧重考查学生对离子键、共价键，离子化合物、共价化合物及其电子式的书写的辨别能力．

物质是由元素组成的，碘片中含有碘元素组成的物质．
故选C

点评：
本题考点： 元素的概念．

考点点评： 了解分子、原子、离子、元素与物质之间的关系；了解物质的组成和物质的构成．

（1）分子晶体熔化不需要破坏化学键，所以熔化时不需要破坏化学键的是干冰和碘、氩气；
原子晶体熔化时需要破坏共价键，所以熔化时需要破坏共价键的是金刚石；
熔点：原子晶体＞离子晶体＞分子晶体，金属晶体钠熔点低，金刚石为原子晶体，在8种物质中熔点最高，
故答案案为：⑤⑥⑦；②；②；
（2）含有离子键的化合物为离子化合物，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，所以属于离子化合物的有①③④；
其中③NH₄Cl；④NaOH中既含有离子键又含有共价键，因此只含离子键的为①；晶体中有两种作用力的是③④；干冰和碘、氩气属于分子晶体，晶体中存在分子；
故答案为：①③④；①；③④；⑤⑥⑦．

点评：
本题考点： 化学键；离子化合物的结构特征与性质．

考点点评： 本题考查了化学键、晶体类型的判断等知识点，根据物质的构成微粒及微粒间的作用力分析解答即可，题目难度不大．