氧化态物质就是氧化剂吗?

看“标准电极电势”没用
得看实际组成电池的电极电势

能级从小到大排列为
1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d 5p 6s 4f 5d 6p
核外电子的每个空间运动状态只能容纳一个电子,s为1个,p为3个,d为5个,f为7个
41个电子排布情况为：
1 1 3 1 3 1 5 3 1 5 3 1 7 5 1
所以最外层电子排布为6s（1）6p（1）,最高氧化态是2个电子都失去,+2,最低氧化态是得2个电子形成6s（1）6p（3）结构,-2

是+4价,碘离子不会还原Sn4+,因为Sn2+的还原性比碘离子还强呢.
是这样的：
SnI4易水解,所以在水中产生SnO2·xH2O沉淀,在饱和KI溶液生成络合物SnI62-.

N原子有-3、+1、+2、+3、+4、+5价,氧化态最多
O原子有-2,-1,-1/2,3种
LA原子有+3,一种
RB原子有 +1 ,一种
MG原子有+2,一种
由此可以看出N拥有最多不同的氧化态

选D,可参考《中级无机化学》（北师大版,2001年）,第181页

温度 溶液浓度
该浓度溶液该温度下的电势
无关

0: Mn2(CO)10
+1: K5[Mn(CN)6NO]
+5: Na3MnO4
这些价态不常见(-1价待查)

呃...没看懂你问什么...NAD+就叫做氧化态...

No~这句话是不对地~一般都会络合,形成配位键,不能算作离子化合物.我觉得把这句话改成通常会形成共价化合物比较合适.

主族除O、F最外层电子数.
IB、IIB族通常认为是+2.（但因为内层仍有较多同能级电子,所以几乎都有特例,达到+3以上的）
La、Ac两系通常价态为+3价.【但也有少数靠前的可能形成类Xe、Rn结构的对应价态.并在特殊条件下有可能形成其它特殊价态（主要指非整数价）.此部分大学也不要求的,仅是我们自己的推测,可以PASS.】
此外的IIIB～VIIB族为族号.
VIII族九种元素（不包括后来人工合成的）很复杂,不能简单判断.仅Os见过+8价.
0族元素不与O、F外其它元素形成化合物,故通常为单质0价.
但有少数极特殊的氟化物、氧化物除外.如Kr、Xe与O、F形成的复杂化合物等等……

因为在F Cl Br I 　中,F的非金属性最强,与其他元素化合一定显负价,而别的元素就显正价.书写化学式的一般规则是正价在前,负价在后,所以F都写在后面,而读化合物时都是从后向前读,读作某化某,所以都是氟化某,也就是氟化物了.

根据已知,可设Argyrodite的化学式为：YaAgbS(2a+b/2)
则它被H2还原的反应可写成：
YaAgbS(2a+b/2)+aH2=aYS+b/2Ag2S+aH2S
在Argyrodite中银与Y的质量比是m(Ag)：m(Y)=11．88：1,则
107.868b/aY=11.88,即aY=9.08b
转化1 0．0g的Argyrodite需要0．00887mol氢气,则
(107.868b+aY+64a+16b)/a=10/0.00887
把aY=9.08b代入整理得：b/a=8
所以Argyrodite的化学式：YAg8S6
b/a=8代入107.868b/aY=11.88得Y=72.64
Y具有+2,+4价,而且原子量为72.64,所以是4主族的Ge.
Argyrodite的化学式：GeAg8S6
氢气和Argyrodite反应的化学方程式:
GeAg8S6+H2=GeS+4Ag2S+H2S

正5价不常见,通常只在连多硫酸盐种出现.连多硫酸通式是H2SxO6,其中x为2至6,当x=2时硫就是正5价的
这个东西中学化学完全涉及不到,不用去考虑

歧化反应
在反应中,若氧化作用和还原作用发生在同一分子内部处于同一氧化态的元素上,使该元素的原子（或离子）一部分被氧化,另一部分被还原.这种自身的氧化还原反应称为歧化反应.
例如Cl2+H2O=HClO+HCl
此反应中Cl2原本是0价
反应后一个升为+1价,一个降为-1价
歧化反应是化学反应的一种,反应中某个元素的化合价既有上升又有下降.
例子
氯气与氢氧化钠溶液反应,生成氯化钠、氯酸钠和水.其离子方程式为：
3Cl2 + 6OH− = 5Cl− + ClO3− + 3H2O
氯气中氯的化合价为0.氯化钠中氯的化合价下降到-1；而氯酸钠中氯的化合价则上升到+5.所以,该反应是歧化反应.
你所说的 铁与三氯化铁是归中反应与歧化反应相反 （Fe + 2 FeCl3 = 3 FeCl2)
归中反应资料如下
归中反应就是指同种元素的不同化合物发生氧化还原反应,那种元素的化合价向中间靠拢.
歧化反应刚好与归中反应相反,一种元素的化合价向两边散开,
例如2Na2O2+2CO2====2Na2CO3+O2
此反应中,Na2O2中的O是-1价,他跟CO2反应后生成O为-2价的Na2CO3和O为0价的O2
不同价态的同种元素间发生氧化还原反应,其结果是两种价态只能相互靠近或最多达到相同的价态,而决不会出现高价态变低、低价态变高的交叉现象.——归中反应规律
价态归中是指,高价态的化合价降低,低价态的化合价升高,但不可能低的最后升的比原来高价态化合价还高.
归中现象：
1、氧化还原反应中的归中反应：
含有同一元素的不同价态的两种物质发生反应,生成只含有该元素中间价态的物质的反应叫做归中反应.发生归中反应的条件是要符合中间价态理论：含有同一元素的不同价态的两种物质,只有当这种元素有中间价态时,才有可能发生归中反应.而且高低价态变化的结果是生成该元素的中间价态.归中反应的特点是氧化产物和还原产物是同一种物质.利用中间价态理论可以解释为什么二氧化硫可用浓硫酸干燥(因为不存在+5价的硫).
C＋CO2=2CO
SO2＋2H2S＝3S↓＋2H2O
H2SO3＋2H2S＝3S↓＋3H2O
H2S＋3H2SO4(浓)＝4SO2＋4H2O
2Fe3+＋Fe＝3Fe2+
6HCl＋KClO3＝KCl＋3Cl2↑＋3H2O
5NaBr＋NaBrO3＋3H2SO4＝3Br2＋3Na2SO4＋3H2O
Ca(ClO)2＋4HCl(浓)＝2Cl2↑＋CaCl2＋2H2O
CuO＋Cu=Cu2O
2Na＋Na2O2 2Na2O
2.、复分解反应中的归中反应：
复分解反应的归中反应是指碱与多元酸反应,正盐与对应的酸式盐或酸反应,酸与对应的酸式盐反应,其中的氢原子数出现的归中现象,从而生成一种酸式盐的一类反应.其中反映的归中规律正是酸式盐的形成条件.
(1) 碱与多元酸反应：当多元酸过量时可形成酸式盐：
NaOH＋H2S＝NaHS＋H2O；
H2SO4十NaOH＝NaHSO4十H2O
(2) 多元酸与对应的正盐反应：
Na2S＋H2S＝2NaHS
CaCO3＋H2O＋CO2＝Ca(HCO3)2
MgCO3＋H2O＋CO2＝Mg(HCO3)2
Na2SO4＋H2SO4＝2NaHSO4
(NH4)2SO3＋SO2＋H2O＝2NH4HSO3
Ca3(PO4)2＋4H3PO4＝3Ca(H2PO4)2
(3) 多元酸与对应的酸式盐
Na2HPO4＋H3PO4＝2NaH2PO4
(4) 正盐与对应的酸式盐：
NaH2PO4＋Na3PO4＝2Na2HPO4
如果把正盐和碱中所含的可电离的氢离子看成是零,那么,生成酸式盐的归中条件是：两种反应物组成上要相差两个或两个以上可电离的氢离子.如果两种反应物的组成相差两个以上可电离的氢离子(即三元酸与对应正盐或与碱反应),则生成物与反应物用量有关,但符合“显强性”原理,即生成物的组成接近于过量物的组成.
如 (注：n表示物质的量)
≤1,其反应为：H3PO4＋NaOH＝NaH2PO4＋H2O
在1—2之间,其反应为：2H3PO4＋3NaOH＝NaH2PO4＋Na2HPO4＋3H2O
＝2,其反应为：H3PO4＋2NaOH＝Na2HPO2＋2H2O
在2—3之间,其反应为：2H3PO4＋5NaOH＝Na2HPO4＋Na3PO4＋5H2O
≥3,其反应为：H3PO4＋3NaOH＝Na3PO4＋3H2O
又如
≥2,其反应为：2H3PO4＋Na3PO4＝3NaH2PO4
＝1,其反应为：H3PO4＋Na3PO4＝NaH2PO4＋Na2HPO4
≤ ,其反应为：H3PO4＋2Na3PO4＝3Na2HPO4
3.、双水解反应中的归中反应：
这类归中反应是指能形成两性化合物的元素所形成的两类盐溶液反应形成氢氧化物的一类反应.这是金属阳离子和该金属所生成的阴离子生成中性的氢氧化物沉淀的归中现象.如：
Al3+＋3 ＋6H2O＝4Al(OH)3↓
Zn2+＋ ＋2H2O＝2Zn(OH)2↓
“高价+低价→中间价”解释：
例：2H2S+SO2===3S+2H2O
此反应中,H2S中的S是-2价,SO2中的S是+4价,它们两者发生氧化还原反应后,生成0价的S和水

标准电极点位

错
结合电子的能力愈弱

氧化数和化合价两个概念的区别
如前所述,氧化数概念是从正负化合价概念分化发展产生的,这既说明它们有历史联系,又表明氧化数和化合价是两个不同的概念.化合价的原意是某种元素的原子与其他元素的原子相化合时两种元素的原子数目之间一定的比例关系,所以化合价不应为非整数.例如,在Fe3O4中,Fe实际上存在两种价态：+2和+3价,其分子组成为：Fe+3·Fe+2[Fe+3O4].氧化数是形式电荷数,所以可以为分数.引入氧化数概念后,化合价概念可保持原来原子个数比的意义,而不必使用“平均化合价”等容易使化合价概念模糊的术语了.这也正是氧化数概念在正负化合价概念的基础上区分出来的理由之一.
化合价的意义和数值与分子中化学键的类型有关.对于同一物质,其中同一元素的化合价和氧化数两者的数值一般是不同的.对于离子化合物,由一个原子得失电子形成的简单离子的电价正好等于该元素的氧化数.其他离子的电价数与其中元素的氧化数不一定相等.对于共价化合物来说,元素的氧化数与共价数是有区别的.第一,氧化数分正负,且可为分数；共价数不分正负,也不可能为分数.第二,同一物质中同种元素的氧化数和共价数的数值不一定相同.例如,H2分子和N2分子中H和N的氧化数皆为0,而它们的共价数分别为1和3.在H2O2分子中O的共价数为2,其氧化数为-1.在CH3Cl中,碳的共价数为4,碳的氧化数为+2,碳和氧原子之间的共价键数却为3.

E是该条件下的电极电势,EΘ是标准电极电势

C
ns2 np6 nd6 的离子即可

越强
F2/F- 2.87
Li/Li+ -3.096（数大概如此,记不清了）

锡的最高氧化态：+4价,Sn4+,有弱还原性,还原性强于Fe2+、I-
最高价SnO2氧化物的酸碱性：两性偏酸性
低价氧化物SnO氧化物酸碱性：两性偏碱性

8,7主A2O7,HA
47
第二问详细解答
设每衰变1天后剩余原来的x
则x^15=0.8,求log(0.5,底数x)
由原式得15*lgx=lg0.8=3lg2-1=-0.09691,lgx=-0.0064606
log(0.5,x)=lg0.5/lgx=-0.30103/(-0.0064606)=46.6
即半衰期46.6天
（可笔算,其中lg2=0.30103是背的,这是本人见过的最像有理数的无理数）
或(0.8)^(lambda/15)=0.5似乎更好些,解得lambda=46.594……天

氧化态：一种化学物质中某个原子氧化程度的量度.根据以下公认的规则可计算该原子的电荷：（1）单质的氧化态为零；（2）对于单原子离子,该原子的氧化态与离子的净电荷相等；（3）大多数化合物中,氢的氧化态为1,氧的氧化态为-2.（例外有：活泼金属氢化物中,氢的氧化态为-1；过氧化物中,氧的氧化态为-1；）（4）中性分子中,各原子氧化态的代数和为零；离子中,各原子氧化态代数和与离子的电荷相等.例如,H2S,S8 （单质硫）,SO2,SO3 和 H2SO4 中,硫原子的氧化态分别为：-2,0,+4,+6 和 +6.某原子的氧化态越高,其氧化程度越高；某原子的氧化态越低,其还原程度越高
还原态是指处于被还原之后的状态.所以应该是被还原.
比如NADP+ 的还原态是NADPH
Na+的还原态是Na单质.
还原态的物质容易被氧化.

能斯特方程表示的是：在非标准状态下,一个电对电极电势的大小.
电对很容易理解 一个具有氧化性物质和他被还原成的东西就构成一对电对.例如Zn(2+)和Zn是一个电对；MnO4(-)和Mn(2+)是一个电对,等等.
电极电势是对一个电对而言的.只有电对才有电极电势.我们把电对Zn(2+)和Zn的电极电势表示为E(Zn(2+)/Zn),把MnO4(-)和Mn(2+)的电极电势表示为E(MnO4(2-)/Mn(2+)).
电对的电极电势,在标准状态下,且电对对应的两种物质的浓度都是1mol/L的时候可以查表得出,比如标况下E标(Ag+/Ag)=0.7991V（其中Ag+浓度为1mol/L,固体Ag的浓度默认为1）
而如果这几种物质的浓度不是1,电对的电极电势,就要使用能斯特方程来计算了.
E=E标+(0.0591/n)*lg(氧化态物质浓度/还原型物质浓度) .
其中E代表在特定浓度下,电对的电极电势
E标表示在各物质浓度都为1时,电对的电极电势（查表可知）
n代表氧化态物质转化为还原态物质时转移的电子数 对于Cu2+/Cu来说n=2 对于MnO4(2-)/Mn2+来说n=5
其中氧化态物质就是一个电对中氧化数高的,还原态物质就是氧化数低的.比如(MnO4(2-)/Mn(2+))中,MnO4(-)就是氧化态物质,Mn(2+)就是还原态物质.(Ag+/Ag)中,Ag+就是氧化态物质,Ag就是还原态物质.
不知道说得明白不

标准电极电势：
Co3+ + e− =Co2+ 1.82 V
[Co(NH3)6]3++e－=[Co(NH3)6]2+ 0.108 V
O(0)－(－II) O2+4H++4e－ = 2H2O 1.229 V
【O(0)－(－II) O2+2H2O+4e－=4OH－ 0.401 V】
所以很显然,Co3+在偏酸性条件下才存在,Co3+的氧化性显然足以氧化水分子成氧气的,离子方程式如下.
4Co3+十2H2O=4Co2+十4H+十O2↑
还可以根据Co（NH3）6 3+和Co（NH3）6 2+具体的稳定常数计算,由于Co（NH3）6 3+稳定常数比后者高很多,导致稳定性增加,氧化性大大减弱.

主族元素：元素的最高氧化态=价层电子数
过渡元素：前过渡元素最高氧化态=价层电子数
后过渡元素没有规律可言
稀土元素：+3,全空、半充满另外.

在一个反应中,一种原子处于高价态就是氧化态,其中包括氧化剂同时也包括还原产物

化合价表明原子的电子得失情况
氧化态表明物质被氧化以后的分子或者原子状态

只有在络合物中才有,比如H2Mn(CO)5,其中CO是以配体形式存在,零价
至于Au(+5),由于是高价,一般是很难生成的,只有HAuF6等少数物质中才有

氧化态是表示一个化合物中某个原子的氧化程度.形式氧化态是通过假设所有异核化学键都为100%离子键而算出来的.氧化态用阿拉伯数字表示,可以为正数、负数或是零.
氧化态的升高称为氧化,降低则称为还原.这两个过程涉及电子的形式转移,即总体上看,还原是获得电子的过程,而氧化是失去电子的过程.
化合价
一种元素一定数目的原子跟其他元素一定数目的原子化合的性质,叫做这种元素的化合价(valence).
定义
①元素在相互化合时,反应物原子的个数比总是一定的.比如,一个钠原子一定是和一个氯原子结合.而一个Mg原子一定是和2个氯原子结合.如果不是这个数目比,就不能使构成离子化合物的阴阳离子和构成共价化合物分子的原子的最外电子层成为稳定结构.也就不能形成稳定的化合物.又由于原子是化学反应中不可再分的最小微粒,所以元素之间相互化合形成某种化合物时,其各元素之间变化的核外电子数目之间必是一个一定的简单整数比.
②化合价的概念就由此而来,那么元素的核外电子相互化合的数目,就决定了这种元素的化合价,化合价就是为了方便表示原子相互化合的数目而设置的.学习化合价时你应该了解化合物中元素化合价的规定.
另外,规定单质分子里,元素的化合价为零,不论离子化合物还是共价化合物,其正、负化合价的代数和均为零.
化合价————原子形成化学键的能力.

结构决定性质,没有一定的,价态由价层电子数决定.考纲中没有要求高铁酸根,所以特例都是信息题中,都会有相应介绍的

就是高价态的元素（如+7价的锰等）

用惰性电子对效应解释：位于化学元素周期表第4.5.6周期的p区元素Ga,In,Tl;Ge,Sn,Pb;As,Sb,Bi等,有保留低价态,不易形成最高价的倾向,这叫惰性电子对效应.这种现象跟长周期中各族元素最高价态与族数相等的倾向是不协调的.即屏蔽效应.
其实简单说就是外层的价电子比如6s,具有较大的钻穿效应,所以他的能级就显著降低,不易参与成键.

电对是由同一元素不同氧化数构成的物种,既同一元素不同的价态形成的分子,原子或离子形式.元素的氧化态和还原态只是说明元素化合价的表现状态,即元素的一种氧化或还原态可能对应多个电对形式.

如-COOH>CH3