氢氧化锂氢氧化钠氢氧化钾氢氧化铷氢氧化铯的电离有什么不同

A、二氧化碳和氢氧化锂反应生成碳酸锂和水，故A正确；
B、碱能使紫色石蕊变蓝色，使酚酞变红色，故B错误；
C、氢氧化锂能和稀硫酸反应生成硫酸锂和水，故C正确；
D、氢氧化锂能和硫酸铜溶液反应生成蓝色的氢氧化铜沉淀和硫酸锂，故D正确．
故选：B．

点评：
本题考点： 碱的化学性质．

考点点评： 本题是信息迁移题，从氢氧化钠的化学性质入手解答，注意类似知识的应用，平时一定要熟练掌握所学物质的性质．

设1g氢氧化锂能吸收二氧化碳的质量为x．
2LiOH+CO₂═Li₂CO₃+H₂O
4844
1gx
48：1g=44：x
解得，x=0.92g
答：1g氢氧化锂所能吸收二氧化碳的质量为0.92g．

点评：
本题考点： 根据化学反应方程式的计算．

考点点评： 本题为根据化学方程式计算的基础题型，解答时应注意步骤的规范与完整．

设吸收二氧化碳的质量为x．
2LiOH+CO₂=Li₂CO₃+H₂O
48 44
48g x
[48/44＝
48g
x]
解得x=44g
答：最多可吸收44g二氧化碳．

点评：
本题考点： 根据化学反应方程式的计算；气体的净化（除杂）；碱的化学性质．

考点点评： 此题是根据化学方程式的计算题，而且此题所需的方程式已经给出，所以降低了难度，数据计算也不复杂，是一道比较简单的计算题．

氢氧化锂和氢氧化钠化学性质相似，能和二氧化碳反应生成盐和水；其溶液呈碱性，使酚酞变红，使紫色石蕊试液变蓝，能和酸发生中和反应，
故选D

点评：
本题考点： 碱的化学性质．

考点点评： 熟记碱的化学性质，碱溶液能使指示剂变色，能和酸性氧化物反应，能和酸反应，能和盐溶液反应．

设所需LiOH的质量为x，
2LiOH+CO₂═Li₂CO₃+H₂O，
4844
x 66g
[48/44]=[x/66g]，
x=72g．
答：要除去66g二氧化碳所需LiOH的质量是72g．

点评：
本题考点： 根据化学反应方程式的计算．

考点点评： 本题比较简单，主要考查根据化学方程式进行计算方面的能力．

（1）物质没有发生化学变化就表现出来到性质．通常物质的物理性质就是指色味态密熔沸以及溶解度． （2）根据氢氧化锂（化学式LiOH）的化学性质与NaOH相似，NaOH属于碱，故它也属于碱； &nbsp...

点评：
本题考点： 碱的化学性质；常见的氧化物、酸、碱和盐的判别；化学性质与物理性质的差别及应用；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．

考点点评： 本题以航天用的金属锂为信息，引入氢氧化锂进而来，探究这种物质的性质和用途；看似比较陌生的一种物质实质上只要掌握氢氧化钠的特性，将所学知识进行迁移即可，灵活应用．

由题意可知：氢氧化锂的溶解性是易溶于水，色状：白色固体等都没有经过化学变化就表现出来的性质，属于物理性质；
故答为：溶解性：易溶于水．

点评：
本题考点： 化学性质与物理性质的差别及应用．

考点点评： 本题比较简单，根据物理性质的概念，对给出的性质会判断是否是物理性质．

根据质量守恒定律和2LiOH+CO₂═Li₂CO₃+X可知，每个X中含有2个氢原子和1个氧原子，是水，化学式是H₂O．
故选C．

点评：
本题考点： 质量守恒定律及其应用．

考点点评： 在化学反应中遵循质量守恒定律，参加反应的物质的质量总和等于反应后生成的物质的质量总和．

设需要二氧化碳质量为x
2LiOH+CO₂=Li₂CO₃+H₂O
48 44
24gx
[48/24g]=[44/x]
x=22g
答：需要二氧化碳质量为22g．

点评：
本题考点： 根据化学反应方程式的计算．

考点点评： 本题为根据化学方程式计算的基础题型，解答时应注意步骤的规范与完整．

（1）物质的“色、味、态”为物理性质；“腐蚀性”属于氢氧化锂的化学性质；
（2）氢氧根的化合价为-1价，根据化合价的规律“化合物中化合价的代数和为零”，则设锂元素的化合价为x，
则x+（-1）=0，故x=+1，故LiOH中锂元素的化合价为+1价；
（3）由题意，知反应物为CO_2、LiOH，生成物为Li₂CO_3、H₂O，故根据质量守恒定律，可以书写化学方程式CO₂+2LiOH=Li₂CO₃+H₂O．
故答为：（1）物理；化学；
（2）+1；
（3）CO₂+2LiOH=Li₂CO₃+H₂O

点评：
本题考点： 书写化学方程式、文字表达式、电离方程式；有关元素化合价的计算；化学性质与物理性质的差别及应用．

考点点评： 由题意，找出反应物和生成物、反应条件，根据质量守恒定律，正确书写化学方程式；了解化学性质与物理性质的差别及其应用．

（1）设吸收44g二氧化碳需要氢氧化锂的质量为x
2LiOH+CO₂═Li₂CO₃+H₂O
48 44
x 44g
[48/x＝
44
44g]
解得：x=48g；
答：吸收44 g二氧化碳需要氢氧化锂的质量为48 g．
（2）设吸收44g二氧化碳需要氢氧化钠的质量为y，则：
2NaOH+CO₂═Na₂CO₃+H₂O
80 44
y 44g
[80/y＝
44
44g]
解得：y=80g；
答：吸收44g二氧化碳需要氢氧化钠的质量为80g；
（3）比较（1）和（2）的计算结果可以知道：吸收等质量二氧化碳需要氢氧化锂的质量少，这样可以减小飞船的载重；
（4）根据题意可以知道，宇航员共呼出的二氧化碳的质量为：502L×1.833g/L，结合（1）的计算可以知道需要氢氧化锂的计算式为：[502L×1.833g/L×48×4×7/44]
故答案为：
（1）48g；
（2）80g；
（3）吸收等质量二氧化碳需要氢氧化锂的质量少，这样可以减小飞船的载重；
（4）[502L×1.833g/L×48×4×7/44]．

点评：
本题考点： 根据化学反应方程式的计算．

考点点评： 本题主要考查学生运用化学方程式综合分析和解决实际问题的能力．增加了学生分析问题的思维跨度，强调了学生整合知识的能力．

A、因碱能与酸性氧化物反应，则LiOH能与CO₂反应，故A说法正确；
B、因碱能与酸反应，则LiOH能与盐酸发生中和反应，故B说法正确；
C、因碱不能与金属氧化物反应（氧化铝例外），则LiOH不能与Fe₂O₃反应，故C说法错误；
D、因碱与某些盐溶液反应，要求反应物都可溶且生成沉淀，则LiOH能与CuSO₄溶液反应生成氢氧化铜沉淀，故D说法正确；
故选C．

点评：
本题考点： 碱的化学性质．

考点点评： 本题考查碱的通性，注意信息中氢氧化钠与氢氧化锂性质相似是解答本题的关键，然后利用学生熟悉的碱的化学性质来解答．

设需要LiOH的质量为x，
3名宇航员6个月的太空飞行所产生的CO₂的质量为：1kg×3×30×6=540kg，
CO₂+2LiOH=Li₂CO₃+H₂O
44 48
540kg x
∴[44/48＝
540kg
x]
解之得：x≈589.1kg，
故选A．

点评：
本题考点： 根据化学反应方程式的计算．

考点点评： 本题主要考查学生运用化学方程式进行计算的能力．

（1）设1g氢氧化锂能吸收二氧化碳的质量为X，
2LiOH+CO₂═Li₂CO₃+H₂O
48 44
1gX
∴[48/44＝
1g
x]，
解之得：X=0.92g；
（2）设1g氢氧化钾能吸收二氧化碳的质量为Y，
2KOH+CO₂═K₂CO₃+H₂O
112 44
1g Y
∴[112/44＝
1g
y]，
解之得：Y=0.39g；
（3）∵0.92g＞0.39g，
∴用氢氧化锂吸收二氧化碳好．因为相同质量的氢氧化锂吸收的二氧化碳更多．
答：（1）l g氢氧化锂所能吸收二氧化碳的质量为0.92g；
（2）若用氢氧化钾代替氢氧化锂，1g氢氧化钾能吸收0.39g克二氧化碳；
（3）用氢氧化锂来吸收二氧化碳更好，因为相同质量的氢氧化锂吸收的二氧化碳更多．

点评：
本题考点： 根据化学反应方程式的计算；化学实验方案设计与评价．

考点点评： 本题主要考查学生运用化学方程式综合分析和解决实际问题的能力．增加了学生分析问题的思维跨度，强调了学生整合知识的能力．

A、氢氧化锂能和二氧化碳反应生成碳酸锂和水．故选项错误；
B、氢氧化锂能和盐酸反应生成氯化锂和水．故选项错误；
C、氢氧化锂不能和氧化铁反应．故选项正确；
D、氢氧化锂能和氯化铜溶液反应生成氯化锂和氢氧化铜．故选项错误．
故选C．

点评：
本题考点： 碱的化学性质．

考点点评： 解答本题要充分理解氢氧化锂的性质方面的知识，只有这样才能对相关方面的问题做出正确的判断．

（1）设1g氢氧化锂能吸收二氧化碳的质量为X，
2LiOH+CO₂═Li₂CO₃+H₂O
48 44
1gX
∴[48/44＝
1g
x]，
解之得：X=0.92g；
（2）设1g氢氧化钾能吸收二氧化碳的质量为Y，
2KOH+CO₂═K₂CO₃+H₂O
112 44
1g Y
∴[112/44＝
1g
y]，
解之得：Y=0.39g；
（3）∵0.92g＞0.39g，
∴用氢氧化锂吸收二氧化碳好．因为相同质量的氢氧化锂吸收的二氧化碳更多．
答：（1）l g氢氧化锂所能吸收二氧化碳的质量为0.92g；
（2）若用氢氧化钾代替氢氧化锂，1g氢氧化钾能吸收0.39g克二氧化碳；
（3）用氢氧化锂来吸收二氧化碳更好，因为相同质量的氢氧化锂吸收的二氧化碳更多．

点评：
本题考点： 根据化学反应方程式的计算；化学实验方案设计与评价．

考点点评： 本题主要考查学生运用化学方程式综合分析和解决实际问题的能力．增加了学生分析问题的思维跨度，强调了学生整合知识的能力．