碱式碳酸铜的化学式写法?碱式碳酸铜（铜绿）的化学式是Cu2(OH)2CO3,但我听说也可以写成CuCO3·Cu(OH)2

根据碱式碳酸铜的化学式可以看出，碱式碳酸铜含有铜、氢、碳、氧四种元素，根据质量守恒定律可知生成物中也只含有这四种元素，因此氧化铜、水和二氧化碳可能是生成物，而氯化氢中含有氯元素，不可能是生成物．
故选：D．

点评：
本题考点： 质量守恒定律及其应用．

考点点评： 根据题目提供的信息，对问题做出正确的判断，培养学生提取正确有用信息的能力．

铜绿受热易分解，生成黑色固体氧化铜，水蒸汽和二氧化碳，水蒸汽和二氧化碳跑到空气中了，铜粉与氧气反应生成CuO，因为加热前后固体的质量相等，所以跑掉的水蒸汽和二氧化碳的质量与铜反应的氧气的质量相等；
设原混合物质量为100g，其中碱式碳酸铜的质量为x，则铜的质量为100g-x，生成的水蒸汽和二氧化碳的质量为y；
则根据题意有：
①Cu₂（OH）₂CO₃

△
.
CuO+H₂O+CO₂↑
222 18+44=62
xy
则[222/x＝
62
y]，解得y=[62x/222]
②2Cu+O₂

△
.
2CuO
12832
100g-xy
[128/100g−x＝
32
y]，解得y=
32(100g−x)
128
所以得[62x/222]=
32(100g−x)
128，解得x≈47.2g，故
47.2g
100g×100%=47.2%
答：原混合粉末中Cu₂（OH）₂CO₃的质量分数约为47.2%．

点评：
本题考点： 根据化学反应方程式的计算．

考点点评： 此题是对利用化学方程式计算的考查题，解题的关键是对反应前后质量变化的分析，属于基础性知识考查题．

（2）碱式碳酸铜中含有碳元素、铜元素、氧元素和氢元素，根据质量守恒定律结合小娜和小刚的推测，可以判断该黑色粉末为氧化铜和碳的混合物；
（3）根据黑色粉末的组成，可以选择稀硫酸、稀盐酸或是稀硝酸来进行鉴别，如果得到蓝色溶液则说明该黑色粉末为氧化铜，若黑色粉末不溶解则说明为碳粉；
（4）若黑色粉末为氧化铜和碳粉，当加入稀硫酸时氧化铜要溶解而生成蓝色溶液，但是碳粉不反应，即如果观察到黑色粉末部分溶解，则说明我们刚才的判断是正确的；
（5）无水硫酸铜吸收水后变为蓝色，所以在验证水时通常用无水硫酸铜，但是为了防止在后续的实验中引入水蒸气而干扰实验，所以要先验证水的存在，然后再来验证二氧化碳的存在，在验证二氧化碳即通过B装置时，要从长管即a管进入．
故答案为：（2）如图
（3）H₂SO₄（HCl、HNO₃也可）；
（4）黑色粉末部分溶解，溶液由无色变成蓝色；
（5）B；a；

点评：
本题考点： 实验探究物质的组成成分以及含量；猜想与事实验证；常见气体的检验与除杂方法；碳的化学性质．

考点点评： 熟练掌握质量守恒定律的实质，能够根据质量守恒定律来判断反应后生成的物质，记住三种常见的黑色粉末：碳、氧化铜和二氧化锰．

铜绿受热易分解，生成黑色固体氧化铜，水蒸汽和二氧化碳，水蒸汽和二氧化碳跑到空气中了，铜粉与氧气反应生成CuO，因为加热前后固体的质量相等，所以跑掉的水蒸汽和二氧化碳的质量与铜反应的氧气的质量相等；
设原混合物质量为100g，其中碱式碳酸铜的质量为x，则铜的质量为100g-x，生成的水蒸汽和二氧化碳的质量为y；
则根据题意有：
①Cu₂（OH）₂CO₃

△
.
CuO+H₂O+CO₂↑
222 18+44=62
xy
则[222/x＝
62
y]，解得y=[62x/222]
②2Cu+O₂

△
.
2CuO
12832
100g-xy
[128/100g−x＝
32
y]，解得y=
32(100g−x)
128
所以得[62x/222]=
32(100g−x)
128，解得x≈47.2g，故
47.2g
100g×100%=47.2%
答：原混合粉末中Cu₂（OH）₂CO₃的质量分数约为47.2%．

点评：
本题考点： 根据化学反应方程式的计算．

考点点评： 此题是对利用化学方程式计算的考查题，解题的关键是对反应前后质量变化的分析，属于基础性知识考查题．

（1）依题意，CO₂的质量=73克+15克-85.8克=2.2克．设铜矿中碱式碳酸铜的质量为X，生成氯化铜质量为Y．
Cu₂（OH）₂CO₃+4HCl=2CuCl₂+CO₂↑+3H₂O
222 27044
XY 2.2克
[222/44]═[X/2.2克]
得：X=11.1克
[270/44]═[Y/2.2克]
得：Y=13.5克
∴铜矿中碱式碳酸铜的质量分数为=[11.1g/15g]×100%=74%．
（2）根据（1）的计算可知，反应后溶液的质量=85.8克-（15克-11.1克）=81.9克．
∴所得溶液中溶质的质量分数=[13.5克/81.9克]×100%═16.5%．
答：铜矿中碱式碳酸铜的质量分数为74%；所得溶液中溶质的质量分数为16.5%．

点评：
本题考点： 根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算．

考点点评： 掌握化学方程式的计算格式和规范性，本题的易错点：反应后溶液的质量要减去矿石的杂质．

（1）①工业上可用酸性刻蚀废液（主要成分有Cu²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺、H ⁺、Cl^-）制备碱式碳酸铜，流程分析，加入氯酸钠的作用是氧化剂作用，氧化亚铁离子为铁离子，调节溶液PH易于把铁离子沉淀除去，
故答案为：将Fe²⁺氧化成Fe³⁺并最终除去；
②流程分析可知，分离除杂的方法是通过调节溶液PH大于3.2，小于4.2，使铁离子全部沉淀完全，铜离子不沉淀，达到分离的目的，故答案为：3.2-4.2；
③沉淀表面会含有氯化钠溶液，设计实验检验是否含有氯离子的方法可以检验是否洗涤干净，实验设计为：取最后一次洗涤液，加入硝酸银、稀硝酸，无沉淀生成则表明已洗涤干净，故答案为：取最后一次洗涤液，加入硝酸银、稀硝酸，无沉淀生成则表明已洗涤干净；
④造成蓝绿色产品中混有CuO杂质的原因是B步骤温度过高，生成氢氧化铜会分解生成氧化铜，故答案为：反应B的温度过高；
（2）①根据实验室用二氧化锰和浓盐酸加热制取氯气的仪器用途和使用方法，需要检漏的仪器是带玻璃活塞的分液漏斗，故答案为：分液漏斗；
②若C中品红溶液褪色，可能是氯气本身也具有氧化性，能使品红褪色，也可以是氯气和水反应生成的次氯酸具有氧化性使品红褪色，不能证明氯气与水反应的产物有漂白性，过量氯气通过溴化亚铁溶液发生氧化还原反应，亚铁离子和溴离子全部被氧化生成氯化铁和溴单质，反应的离子方程式为：2Fe²⁺+4Br^-+3Cl₂═2Fe³⁺+6Cl^-+2Br₂；
故答案为：不能证明，因为Cl₂也有氧化性，此实验无法确定是Cl₂还是HClO漂白；2Fe²⁺+4Br^-+3Cl₂═2Fe³⁺+6Cl^-+2Br₂；
③A溶液是氯水溶液，存在化学平衡，Cl+H₂O=HCl+HClO，溶液中具有强氧化性微粒的化学式Cl₂、HClO、ClO^-；加入碳酸氢钠溶液和氯水中的盐酸反应生成二氧化碳气体，HCO₃^-+H⁺=H₂O+CO₂↑，现象有无色气体生成，故答案为：Cl₂、HClO、ClO^-；有无色气体产生．

点评：
本题考点： 物质的分离、提纯的基本方法选择与应用；氯、溴、碘的性质实验．

考点点评： 本题考查了实验探究物质分离方法和物质性质的分析判断，实验室制备气体的过程分析和氯气性质的应用判断，掌握物质性质是关键，题目难度中等．

铜绿受热易分解，生成黑色固体氧化铜，水蒸汽和二氧化碳，水蒸汽和二氧化碳跑到空气中了，铜粉与氧气反应生成CuO，因为加热前后固体的质量相等，所以跑掉的水蒸汽和二氧化碳的质量与铜反应的氧气的质量相等；
设原混合物质量为100g，其中碱式碳酸铜的质量为x，则铜的质量为100g-x，生成的水蒸汽和二氧化碳的质量为y；
则根据题意有：
①Cu₂（OH）₂CO₃

△
.
CuO+H₂O+CO₂↑
222 18+44=62
xy
则[222/x＝
62
y]，解得y=[62x/222]
②2Cu+O₂

△
.
2CuO
12832
100g-xy
[128/100g−x＝
32
y]，解得y=
32(100g−x)
128
所以得[62x/222]=
32(100g−x)
128，解得x≈47.2g，故
47.2g
100g×100%=47.2%
答：原混合粉末中Cu₂（OH）₂CO₃的质量分数约为47.2%．

点评：
本题考点： 根据化学反应方程式的计算．

考点点评： 此题是对利用化学方程式计算的考查题，解题的关键是对反应前后质量变化的分析，属于基础性知识考查题．

设孔雀石样品中碱式碳酸铜的质量为x，生成的二氧化碳的质量为y
Cu₂（OH）₂CO₃+4HCl=2CuCl₂+CO₂↑+3H₂O
222 14627044
X146g×10%y
[222/146＝
x
146g×10%] X=22.2g
[146/44＝
146g×10%
y] Y=27g
该孔雀石样品中碱式碳酸铜的质量分数是：[22.2/30]×100%=74%
反应后所得溶液中溶质的质量分数是[27/146+22.2−4.4]×100%=16.5%
答：孔雀石样品中碱式碳酸铜的质量分数是74%，反应后所得溶液中溶质的质量分数是16.5%．

点评：
本题考点： 根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算．

考点点评： 本题主要考查了根据化学方程式的计算，解题的关键是会根据质量守恒定律由参加反应的碱式碳酸铜和稀盐酸的质量以及生成的二氧化碳的质量求出反应后生成的溶液的质量．