第二十二届希望杯全国数学邀请赛初一第1试(回答完给100分)

解题思路：A、不间断地放水洗衣服，属于浪费水资源；
B、农业浇灌推广使用喷灌、滴灌技术，可以节约用水；
C、富含氮、磷的生活污水会造成水体富营养化，不能排放到河中，也不能直接用于农田的灌溉；
D、工业污水直接压入地下，会污染土壤和地下水．

A、不间断地放水洗衣服，属于浪费水资源，不符合主题；
B、农业浇灌推广使用喷灌、滴灌技术，可以节约用水，符合主题；
C、富含氮、磷的生活污水会造成水体富营养化，所以不能排放到河中，也不能直接用于农田的灌溉，故不符合主题；
D、工业污水直接压入地下，会污染土壤和地下水，故不符合主题．
故选B．

点评：
本题考点： 保护水资源和节约用水．

考点点评： 本题考查对水的有关认识．地球上可以利用的淡水资源有限，我们应该节约用水．

x≠-5/b
(a+x)/(bx-5)=2,a+x=2bx-10,(2b-1)x=a+10
2b-1=0,a+10=0,
得a=-10,b=1/2
a^2-b^2=100-0.25=99.75
正确答案选择(d)

解题思路：（1）根据日常生活软化硬水的方法进行解答；
（2）节约用水的措施是：用洗菜水浇花，用洗衣水冲厕所等；
（3）把下列物质分别加入蒸馏水中，高锰酸钾形成紫红色溶液，蔗糖形成无色溶液，食用油不溶于水；
（4）含有碳元素和氢元素，或含有碳元素、氢元素和氧元素的燃料，完全燃烧时生成水和二氧化碳；燃烧是将化学能转化为热能；
（5）根据化学方程式可以判断物质的化学式．

（1）硬水和软水的区别在于所含的钙镁离子的多少，生活中可用肥皂水来区分硬水和软水，产生泡沫较多的是软水，较少的硬水；
（2）洗手擦香皂时不关上水龙头，用自来水不断为西瓜冲水降温等属于浪费水的行为；用洗菜水浇花，用洗衣水冲厕所等属于节约用水行为，故BC正确；
（3）把下列物质分别加入蒸馏水中，高锰酸钾形成紫红色溶液，蔗糖形成无色溶液，食用油不溶于水；故选C；
（4）丙烷燃烧能生成水和二氧化碳，反应的化学方程式为：C₃H₈+5O₂

点燃
.
3CO₂+4H₂O；将化学能转化为热能；
（5）由反应的化学方程式6NH₃+5CH₃OH+12O₂

细菌
.
3X+5CO₂+19H₂O，反应前含原子的种类和个数分别为：6个N、38个H、5个C、29个O，而反应后的物质中含5个C、38个H、29个O，所以比较反应前后的原子个数和种类可以知道，反应前比反应后多了6个N，而利用反应前后原子种类、数目不变可知：3X中含有6个N，所以A中含有2个N，即X的化学式为N₂
故答案为：（1）肥皂水；
（2）BC；
（3）C；
（4）C₃H₈+5O₂

点燃
.
3CO₂+4H₂O；热；
（5）N₂

点评：
本题考点： 硬水与软水；溶液的概念、组成及其特点；物质发生化学变化时的能量变化；质量守恒定律及其应用；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式；保护水资源和节约用水．

考点点评： 本题考查知识点较多，考查了硬水与软水的检验方法、节约用水的方法、溶液以及化学方程式的书写和应用．

解题思路：亚洲和欧洲的分界线为乌拉尔山脉、乌拉尔河、里海、黑海
大高加索山脉、土耳其海峡．

读图可知：大高加索山脉是亚洲和欧洲的分界线，其南部为亚洲，北部为欧洲．根据题意．
故选：A．

点评：
本题考点： 七大洲的地理分布和概况．

考点点评： 本题考查的是亚洲、欧洲的分界线，记忆回答即可．

解题思路：A、农药化肥要合理使用；
B、根据沉降的原理分析；
C、工业废渣的任意排放，会造成水体污染；
D、城市浇花使用喷灌、滴灌，可以节约用水．

A、农药化肥要合理使用，不能禁止使用，故错误；
B、沉降的方法只能除去水中较大的不溶性颗粒，不能减少水中钙镁离子的化合物的含量，不能降低水的硬度，故错误；
C、工业废渣的任意排放，会造成水体污染，故错误；
D、城市浇花使用喷灌、滴灌，可以节约用水，故正确．
故选：D．

点评：
本题考点： 水资源的污染与防治；硬水与软水；保护水资源和节约用水．

考点点评： 本考点是有关环境污染问题，属于结合课本知识的信息，环境污染主要包括空气污染、水污染、土壤污染、臭氧空洞和白色污染等．有关环境污染问题的考题是近几年中考的热点，一定要综合掌握．此类考点主要出现在选择题和填空题中．

（1）ClO₂和Cl₂的还原产物都为Cl^-，每摩尔Cl₂得到2mol电子，而每摩尔ClO₂得到5mol电子，则所需Cl₂的物质的量是ClO₂的2.5倍，故答案为：2.5；
（2）与弱电解质的电离方程式相似，[Au（CN）₂]⁺也存在着两步电离，第一步电离出一个CN^-，电离方程式为[Au（CN）₂]⁺?[Au（CN）]²⁺+CN^-，
故答案为：[Au（CN）₂]⁺?[Au（CN）]²⁺+CN^-；
处理这种废水是在碱性条件下，NaClO将CN^-氧化为碳酸根和氮气，碱性条件下生成碳酸根离子，反应方程式为：5ClO^-+2CN^-+2OH^-=2CO₃^2-+N₂↑+5Cl^-+H₂O，
故答案为：5ClO^-+2CN^-+2OH^-=2CO₃^2-+N₂↑+5Cl^-+H₂O；
（3）①配制1.0mol/L的NaOH溶液100mL，根据实验步骤所需仪器：玻璃棒、托盘天平、量筒、药匙、烧杯、胶头滴管、100mL容量瓶；故答案为：100mL容量瓶；
②实验③中A→B过程是Al（OH）₃与OH^-发生反应，其方程式为：Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O，故答案为：Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O；
③根据实验①确定无Na⁺，根据实验②确定有SO₄^2-，根据实验③确定有Al³⁺、Mg²⁺无Fe³⁺，因为CO₃^2-与Al³⁺不能共存，所以无CO₃^2-；
故溶液中存在的离子为：Al³⁺、Mg²⁺、SO₄^2-，已知硫酸钡沉淀为2.33g，则n（SO₄^2-）=[2.33g/233g/mol]=0.01mol，
根据图象可知与Al（OH）₃的OH^-为：n（OH^-）=0.005mol，
Al（OH）₃ +OH^-=AlO₂^-+2H₂O Mg²⁺+2OH^-=Mg（OH）₂↓
n（Al³⁺） 0.005moln（Mg²⁺）0.035mol-3n（Al³⁺）
所以n（Al³⁺）=0.005mol，n（Mg²⁺）=[0.035mol-3×0.005mol/2]=0.01mol 所以溶液中Mg²⁺和Al³⁺所带正电荷与SO₄^2-所带负电荷不相等，因此存在NO₃^-，
设NO₃^-物质的量为nmol，根据电荷守恒得：3n（Al³⁺）+2n（Mg²⁺）=2n（SO₄^2-）+n（NO₃^-）所以n（NO₃^-）=0.015mol，所以c（NO₃^-）═[0.015mol/0.1L]=0.15mol/L，
故答案为：存在；0.15mol/L；
（4）亚铁被氧化成铁离子，转移1mol电子，Cr₂O₇^2-被还原为Cr³⁺，转移6mol电子，
根据 6Fe²⁺～Cr₂O₇^2-计算出亚铁离子物质的量，
6mol 1mol
n 0.1000mol/L×0.0128L

n=[6mol×0.1000mol/L×0.0128L/1mol]=0.00768mol，
故聚铁中铁的质量分数为：
0.00768mol×
100mL
20mL×56g/mol
10.00g×100%=21.5%，
故答案为：21.5%．

解题思路：（1）每摩尔Cl₂得到2mol电子，而每摩尔ClO₂得到5mol电子，故为2.5倍；
（2）与弱电解质的电离方程式相似，[Au（CN）₂]⁺也存在着两步电离，第一步电离出一个CN^-；
处理这种废水是在碱性条件下，NaClO将CN^-氧化为碳酸根和氮气，碱性条件下生成生成碳酸根离子；
（3）配制1.0mol/L的NaOH溶液100mL，根据实验步骤所需仪器：玻璃棒、托盘天平、量筒、药匙、烧杯、胶头滴管、100mL容量瓶；
②实验③中A→B过程是Al（OH）₃与OH^-发生反应；
③根据实验①确定无Na⁺，根据实验②确定有SO₄^2-，根据实验③确定有Al³⁺和Mg²⁺，无铁离子，因氢氧化铁为红褐色沉淀；因为CO₃^2-与Al³⁺不能共存，所以无CO₃^2-；故溶液中存在的离子为：Al³⁺、Mg²⁺、SO₄^2-，根据硫酸钡沉淀求出n（SO₄^2-），根据图象求出n（Al³⁺）和n（Mg²⁺），再根据电荷守恒确定有没有NO₃^-；
（4）根据6Fe²⁺～Cr₂O₇^2-计算出亚铁离子物质的量，进而计算聚铁中铁的质量分数．

（1）ClO₂和Cl₂的还原产物都为Cl^-，每摩尔Cl₂得到2mol电子，而每摩尔ClO₂得到5mol电子，则所需Cl₂的物质的量是ClO₂的2.5倍，故答案为：2.5；
（2）与弱电解质的电离方程式相似，[Au（CN）₂]⁺也存在着两步电离，第一步电离出一个CN^-，电离方程式为[Au（CN）₂]⁺⇌[Au（CN）]²⁺+CN^-，
故答案为：[Au（CN）₂]⁺⇌[Au（CN）]²⁺+CN^-；
处理这种废水是在碱性条件下，NaClO将CN^-氧化为碳酸根和氮气，碱性条件下生成碳酸根离子，反应方程式为：5ClO^-+2CN^-+2OH^-=2CO₃^2-+N₂↑+5Cl^-+H₂O，
故答案为：5ClO^-+2CN^-+2OH^-=2CO₃^2-+N₂↑+5Cl^-+H₂O；
（3）①配制1.0mol/L的NaOH溶液100mL，根据实验步骤所需仪器：玻璃棒、托盘天平、量筒、药匙、烧杯、胶头滴管、100mL容量瓶；故答案为：100mL容量瓶；
②实验③中A→B过程是Al（OH）₃与OH^-发生反应，其方程式为：Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O，故答案为：Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O；
③根据实验①确定无Na⁺，根据实验②确定有SO₄^2-，根据实验③确定有Al³⁺、Mg²⁺无Fe³⁺，因为CO₃^2-与Al³⁺不能共存，所以无CO₃^2-；
故溶液中存在的离子为：Al³⁺、Mg²⁺、SO₄^2-，已知硫酸钡沉淀为2.33g，则n（SO₄^2-）=[2.33g/233g/mol]=0.01mol，
根据图象可知与Al（OH）₃的OH^-为：n（OH^-）=0.005mol，
Al（OH）₃ +OH^-=AlO₂^-+2H₂O Mg²⁺+2OH^-=Mg（OH）₂↓
n（Al³⁺） 0.005moln（Mg²⁺）0.035mol-3n（Al³⁺）
所以n（Al³⁺）=0.005mol，n（Mg²⁺）=[0.035mol-3×0.005mol/2]=0.01mol 所以溶液中Mg²⁺和Al³⁺所带正电荷与SO₄^2-所带负电荷不相等，因此存在NO₃^-，
设NO₃^-物质的量为nmol，根据电荷守恒得：3n（Al³⁺）+2n（Mg²⁺）=2n（SO₄^2-）+n（NO₃^-）所以n（NO₃^-）=0.015mol，所以c（NO₃^-）═[0.015mol/0.1L]=0.15mol/L，
故答案为：存在；0.15mol/L；
（4）亚铁被氧化成铁离子，转移1mol电子，Cr₂O₇^2-被还原为Cr³⁺，转移6mol电子，
根据 6Fe²⁺～Cr₂O₇^2-计算出亚铁离子物质的量，
6mol 1mol
n 0.1000mol/L×0.0128L

n=[6mol×0.1000mol/L×0.0128L/1mol]=0.00768mol，
故聚铁中铁的质量分数为：
0.00768mol×
100mL
20mL×56g/mol
10.00g×100%=21.5%，
故答案为：21.5%．

点评：
本题考点： 配制一定物质的量浓度的溶液；化学方程式的有关计算；氯、溴、碘及其化合物的综合应用；常见阳离子的检验；常见阴离子的检验．

考点点评： 本题考查了常见离子检验，现象的判断和离子检验，滴定的计算等．关键是图象分析离子特征和离子共存的判断，关系式的应用等，题目难度中等．

解题思路：俄罗斯幅员辽阔，面积1709.8万千米²，是世界上面积最大的国家，也是唯一地跨亚、欧两大洲和东、西两半球的国家．

根据经纬网可以确定地球上任一点的地理位置；根据索契所处的地理位置可知，索契位于俄罗斯的西南边境．
故选：D．

点评：
本题考点： 用经纬网确定方向和任意地点的位置．

考点点评： 本题考查索契的地理位置．

答：由于沙土的比热容比水的比热容小,所以白天在相同的日照条件下,陆地气温上升的快,使空气密度小的快,根据浮力的知识知,陆地空气密度变小上升,周围密度大的空气补充过来,就形成了从海上向陆地的风.夜晚刚好相反.
如果需要进一步问,

解题思路：A、根据水资源的状况判断．
B、根据淡水资源紧缺进行解答．
C、根据水体富营养化的含义判断．
D、根据溶质在水溶液中的接触面积大判断．

A、水资源尤其是淡水资源紧缺且分布不均，所以推动世界各国对水资源进行综合性统筹规划和管理，故A正确．
B、淡水资源紧缺，所以大力推广工业用水循环利用的方式，故B正确．
C、水体富营养化是指水含有过多的营养元素（主要是氮、磷），造成水中藻类植物大量繁殖，使水中缺氧，最终造成水质恶化的现象，故C错误．
D、反应物作为溶质在水溶液中的接触面积大，故它们之间反应速度比较快而且充分，故D正确．
故选C．

点评：
本题考点： 水资源的污染与防治．

考点点评： 水是人类宝贵的自然资源，与水相关的化学知识是化学考查热点之一，如水的组成及水电解实验、性质、用途、硬水和软水、节约水资源、水污染及防治等内容，在中考中出现机率很高．

BABACABADC

解题思路：A、根据水的用途和自然界中水的成分判断；
B、根据水体富营养化的含义判断；
C、根据碳酸氢钙和碳酸氢镁的性质，以及蒸馏的原理判断；
D、根据溶质在水溶液中的接触面积大判断．

A、水是一种最常见的溶剂，自然界中的水大多数含有一些可溶性的杂质，它们在水溶液中能电离出离子，所以正确；B、水体富营养化是指水含有过多的营养元素（主要是氮、磷），造成水中藻类植物大量繁殖，使水中缺氧，最...

点评：
本题考点： 硬水与软水；常见的溶剂；溶液的概念、组成及其特点；富营养化污染与含磷洗衣粉的禁用．

考点点评： 水是人类宝贵的自然资源，与水相关的化学知识是化学考查热点之一，如水的组成及水电解实验、性质、用途、硬水和软水、节约水资源、水污染及防治等内容，在中考中出现机率很高．

A、水是一种最常见的溶剂，自然界中的水大多数含有一些可溶性的杂质，它们在水溶液中能电离出离子，所以正确．
B、水体富营养化是指水含有过多的营养元素（主要是氮、磷），造成水中藻类植物大量繁殖，使水中缺氧，最终造成水质恶化的现象，所以错误．
C、煮沸时，碳酸氢钙和碳酸氢镁分别能变成不溶的碳酸钙和氢氧化镁沉淀，从而沉降下来，蒸馏时水能变成水蒸气从混合物中出来，再凝结构形成液态水，而溶质不能从液体出来，所以正确．
D、反应物作为溶质在水溶液中的接触面积大，故它们之间反应速度比较快而且充分，所以正确．
故选B．

若(2a)×(3bc)＝6657,则(abc)＝ (这里用(2a)表示一个两位数,而非相乘,另一个类似)
首先可知a、c都是奇数,不然两个数的积不可能是奇数
其次,a＝1,不然a≥3时,(2a)×(3bc)≥23×300＝6900
因此,(3bc)＝6657÷21＝317,即b＝1,c＝7
于是(3bc)＝117

附加题：（2）计算过程：
设：10 g 铵盐中含x g (NH4)2SO4、y g NH4HSO4
x + y == 10
×2×17 +×17 == ×17
×17== 1.36
解得：x == 5.285、y == 4.715、N% == 0.17

解题思路：由经线和纬线相互交织所构成的网络叫做经纬网，利用经纬网可以确定地球表面任何一个地点的位置．在经纬网地图上，纬线指示东西方向，经线指示南北方向．

从图中可读出索契大致的位置（位于40°E，北纬40°附近），可知其位于北京（116°E，40°N）的西边，根据题意．
故选：B．

点评：
本题考点： 用经纬网确定方向和任意地点的位置．

考点点评： 本题考查有关经纬网和地图的知识，属基础题．

七：1.用菜刀将土豆切成一个长方体,用刻度量出长宽高gBC,弹力计策出重力为G.
2.9=m除以v=G除以g除以v=G除以gv=G除以gcbc.
3.长宽高的精确度,细线的质量

1.A 2.D 3.B 4.B 5.A 6.D 7.C 8.B 9.B 10.A 11.B 12.C 13.D 14.A 15.B 16.A 17.B 18.C 19.A 20.D 21.D 22.A 23.D 24.D 25.A 26.C 27.B 28.D 29.C 30.D 31.B 32.B 33.A 34.B 35.D 36.C 37.B 38.C 39.C 40.C 41.D 42.A...

答：《物理OK网》上有其试题和答案,图片版.愿意的话,可以去在线阅读或下载.

解题思路：地球绕地轴不停转动，叫地球自转．地球自转的方向是自西向东，自转的周期是一天．地球自转产生的现象是昼夜交替和时间差异．

地球自转产生的地理意义除了昼夜交替之外，还有时间的差异．随着地球的自转（自西向东），同一纬度地区，东边的时间早于西边的时间，所以我们观看闭幕式直播的时间与索契当地时间不同．根据题意．
故选：A．

点评：
本题考点： 地方时差的形成原理．

考点点评： 本题考查了地方时差的形成原理，属基础题．

我的答案1.B 2.A 3.D 4.C 5.C 6A 7B 8C 9D 10C 11-a平方 12 .90 13.14 14.7 15.3分之64 16.6 17.三分之32 18.6.4 19.25 20.501 400 .21无 22.15 23勾股定理

解题思路：（1）根据水通电分解生成氢气和氧气，写出反应的化学方程式；根据燃烧的条件分析水的作用；
（2）根据稀释前后溶质的质量不变计算；
（3）举例生活中的节水即可；
（4）根据常规的能源和新能源分析选择；根据促进燃烧的方法分析理由．

（1）①水通电分解生成氢气和氧气，反应的化学方程式为：2H₂O

通电
.
2H₂↑+O₂↑；
②此组实验烧杯中的热水可以为白磷和红磷的燃烧提供热量，还可以为水中的白磷隔绝氧气；
（2）稀释前后溶质的质量不变，设加水的质量为x，则200g×20%=（200g+x）×10%，X=200g；
（3）在生活中用淘米水浇花（或其它合理答案）都能节约用水；
（4）①煤和天然气都属于常规的化石燃料，生物质能属于新能源，故选项为：C；
②做饭时，燃气灶的火焰呈现黄色或橙色，锅底出现黑色，说明氧气（或空气）不足，燃料燃烧不充分，因此需要增大氧气（或空气）的进气量；
故答案为：（1）①2H₂O

通电
.
2H₂↑+O₂↑；②对白磷和红磷进行加热及为水中的白磷隔绝氧气；
（2）200 g；
（3）淘米水浇花（或其它合理答案）
（4）①C②说明氧气（或空气）不足，需要增大氧气（或空气）的进气量．

点评：
本题考点： 电解水实验；用水稀释改变浓度的方法；燃烧与燃烧的条件；完全燃烧与不完全燃烧；保护水资源和节约用水；资源综合利用和新能源开发．

考点点评： 本题考查的知识点较多，难度不大，熟练掌握电解水的知识、燃烧的条件、溶液的稀释、常见的燃料及促进燃烧的方法是解题的关键．

解题思路：A、根据水的用途和自然界中水的成分判断；
B、根据元素不讲个数进行解答；
C、根据降低水的硬度关键是减少水中钙、镁离子的含量进行解答；
D、根据含汞、铅的电池会造成水和土壤的污染进行解答．

A、水是一种最常见的溶剂，自然界的水一般都含有杂质，故A正确；
B、元素不讲个数，只讲种类，所以水由氢元素和氧元素组成，故B错误；
C、当硬水被加热后，可溶性的钙、镁离子被转化为碳酸钙和氢氧化镁沉淀，使钙、镁离子从水中沉淀下来，从而降低水的硬度，所以可用煮沸或蒸馏的方法能降低水的硬度，故C正确；
D、含汞、铅的电池会造成水和土壤的污染，所以应倡导废旧电池统一回收处理，故D正确．
故选：B．

点评：
本题考点： 常见的溶剂；水的组成；硬水与软水；常见污染物的来源、危害及治理．

考点点评： 水是人类宝贵的自然资源，与水相关的化学知识是化学考查热点之一，如水的组成及水电解实验、性质、用途、硬水和软水、节约水资源、水污染及防治等内容，在中考中出现机率很高．

解题思路：A、根据水的用途和自然界中水的成分判断；
B、根据水体富营养化的含义判断；
C、根据碳酸氢钙和碳酸氢镁的性质，以及蒸馏的原理判断；
D、根据溶质在水溶液中的接触面积大判断．

A、水是一种最常见的溶剂，自然界中的水大多数含有一些可溶性的杂质，它们在水溶液中能电离出离子，所以正确；
B、水体富营养化是指水含有过多的营养元素（主要是氮、磷），造成水中藻类植物大量繁殖，使水中缺氧，最终造成水质恶化的现象，所以错误；
C、煮沸时，碳酸氢钙和碳酸氢镁分别能变成不溶的碳酸钙和氢氧化镁沉淀，从而沉降下来，蒸馏时水能变成水蒸气从混合物中出来，再凝结构形成液态水，而溶质不能从液体出来，所以正确；
D、反应物作为溶质在水溶液中的接触面积大，故它们之间反应速度比较快而且充分，所以正确．
故选：B．

点评：
本题考点： 硬水与软水；常见的溶剂；溶液的概念、组成及其特点；富营养化污染与含磷洗衣粉的禁用．

考点点评： 水是人类宝贵的自然资源，与水相关的化学知识是化学考查热点之一，如水的组成及水电解实验、性质、用途、硬水和软水、节约水资源、水污染及防治等内容，在中考中出现机率很高．

C

B

BADCCBBADC
1 90 14 7 1 2 30 8 4 10000 100000
已出发80KM
15度
证明略