有几滴墨水滴在了数轴上,根据图1-2-20中标处的数值,写出墨迹盖住的整数

常温下pH=12的NaOH溶液浓度为0.01mol/L，
A．pH=2的硫酸中c（H⁺）=0.01mol/L，硫酸中c（H⁺）等于NaOH溶液中c（OH^-），等体积混合时，二者恰好反应生成强酸强碱盐，溶液呈中性，故A错误；
B．pH=2的醋酸浓度大于0.01mol/L，等体积混合时醋酸有剩余，溶液呈酸性，故B正确；
C．等浓度、等体积的甲酸和NaOH恰好反应生成甲酸钠，甲酸钠为强碱弱酸盐，其溶液呈碱性，故C错误；
D．等浓度、等体积的硝酸和NaOH恰好反应生成硝酸钠，硝酸钠为强酸强碱盐，其溶液呈中性，故D错误；
故选B．

点评：
本题考点： 酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算；弱电解质在水溶液中的电离平衡．

考点点评： 本题考查酸碱混合溶液定性判断，同时考查学生分析问题、解决问题能力，正确判断混合溶液中的溶质及其性质是解本题关键，题目难度不大．

设原盐酸中溶质氯化氢的质量为x，
NaOH+HCl═NaCl+H₂O
4036.5
16.0g×10.0% x
[40/16.0g×10.0%＝
36.5
x]
x=1.46g
原盐酸中溶质的质量分数为：[1.46g/20.0g]×100%=7.3%
答：原盐酸中溶质的质量分数为7.3%．

点评：
本题考点： 根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算．

考点点评： 本题主要考查学生运用假设法和化学方程式进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性．

pH值为12的溶液呈碱性，酚酞试液遇碱性溶液变红．
故答案是：红；
（1）要使试管里溶液的pH降低，是使溶液的碱性变弱，可以采取的没有利用化学反应的方法是：加水稀释；
故答案是：加水稀释；
（2）要使试管里溶液的pH降低，可以采取的利用化学反应的方法是：加酸，进行酸碱中和．例如：HCl+NaOH=NaCl+H₂O．
故答案是：HCl+NaOH=NaCl+H₂O．

点评：
本题考点： 碱的化学性质；酸碱指示剂及其性质；溶液的酸碱性与pH值的关系；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．

考点点评： 本题难度不大，掌握溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系、常见溶液的酸碱指示剂的性质等是顺利解题的关键．

因为氨水易挥发出氨气分子，氨气分子是不断运动的，向四周扩散，当遇到酚酞试液时，溶于水形成氨水，氨水显碱性，能使酚酞试液变红．所以，现象是：滤纸上的酚酞试液由试管口向管底逐渐变红；由此现象说明了分子是不停运动的．
故答为：滤纸上的酚酞试液由试管口向管底逐渐变红；分子是不停运动的．

点评：
本题考点： 物质的微粒性．

考点点评： 解答本题的关键是要知道氨水属于弱碱能使酚酞试液变红，氨水具有挥发性．

A．加入10mL pH=2的硫酸，恰好反应生成硫酸钠，溶液呈中性，故A错误；
B．加入0.01 mol•L^-1的甲酸，生成甲酸钠，为强碱弱酸盐，水解呈碱性，故B错误；
C．pH=2的醋酸浓度比pH=12的NaOH溶液大，反应后醋酸过量，溶液呈酸性，故C正确；
D．加入0.01 mol•L^-1的硝酸，恰好反应生成硝酸钠，溶液呈中性，故D错误．
故选：C．

点评：
本题考点： 酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算．

考点点评： 本题考查酸碱混合的定性判断和计算，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，难度不大，注意酸碱物质的量的关系的确定以及电解质强弱的判断．

茎中输导组织根据其构造和功能的不同，分为两类：导管和筛管，导管的主要功能是自下而上运输水和无机盐．筛管的主要功能是自上而下运输有机物质．将一根枝条插入滴有红墨水的瓶中，放在太阳下（促进蒸腾作用），过一段时间，把茎横向切断，可以看到染成红色的部分是木质部，正是因为木质部中含有导管是自下而上输送水分和无机盐的管道．
故选：A

点评：
本题考点： 探究茎对水分和无机盐的运输．

考点点评： 关键点：导管是自下而上运输水和无机盐的管道．

装有酒精的塑料袋，放入热水中，酒精受热就会汽化形成酒精蒸汽，将塑料袋鼓起来；
装有酒精蒸汽的塑料袋从热水中拿出来，酒精蒸汽就会液化形成液态的酒精，袋子就又瘪了．
故选D．

点评：
本题考点： 汽化及汽化吸热的特点；液化及液化现象．

考点点评： 此题考查的是酒精汽化和液化知识的应用，是一道理论联系实际的题目．

（1）反应生成硫酸钡，使溶液中可自由移动离子的浓度变小，导电性减弱，则灯泡变暗，故答案为：溶液中可自由移动离子的浓度变小；
（2）白色沉淀为硫酸钡，是Ba²⁺与SO₄^2-发生了反应，红色变浅，氢氧根离子浓度减小，发生了H⁺与OH^-发生了反应，使溶液碱性减弱，
故答案为：Ba²⁺与SO₄^2-发生了反应；发生了H⁺与OH^-发生了反应，使溶液碱性减弱；
（3）当Ba²⁺恰好完全沉淀时，发生Ba²⁺+OH^-+SO₄^2-+H⁺═BaSO₄↓+H₂O，以1：1反应，浓度相等，则体积相同，即NaHSO₄溶液的体积为20mL，碱性减弱，颜色变浅，
故答案为：20；浅红；Ba²⁺+OH^-+SO₄^2-+H⁺═BaSO₄↓+H₂O；
（4）向（3）得到的溶液中，继续滴加NaHSO₄溶液到恰好变为无色，只发生H⁺与OH^-的反应，离子反应为H⁺+OH^-═H₂O，故答案为：H⁺+OH^-═H₂O．

点评：
本题考点： 离子方程式的书写；电解质溶液的导电性．

考点点评： 本题考查离子反应方程式的书写，为高考常见题型，明确发生的化学反应为解答的关键，把握反应的先后顺序及现象与导电性的关系，题目难度不大．

（1）装置图可知X连接电源负极，为电解池阴极，溶液中氢离子得到电子发生还原反应生成氢气，电极反应为：2H⁺+2e^-=H₂↑，破坏了水的电离平衡，溶液中氢氧根离子浓度增大，酚酞变红色；
故答案为：2H⁺+2e^-=H₂↑，生成无色气体，X电极附近溶液变红；
（2）Y电极和电源正极连接是电解池的阳极，溶液中氯离子失电子发生氧化反应失电子生成氯气，Y电极上的电极反应式为2Cl^--2e^-=Cl₂↑，若在X电极处收集到标准状况下的气体224mL是氢气，物质的量为0.01mol，依据电子守恒计算得到氯气为0.01mol，生成氯气质量=0.01mol×71g/mol=0.71g；
故答案为：2Cl^--2e^-=Cl₂↑，0.71g；

点评：
本题考点： 电解原理．

考点点评： 本题考查电解原理的应用，主要是电极判断，电极反应应用，题目较简单．

光在水中是沿直线传播的，水是无色透明的，为了观察光在水中的传播路线，可以在水中加一些杂质，例如牛奶等；这是利用牛奶对光的漫反射，光在空气中也是沿直线传播的，空气是无色透明的，为了观察光在空气中的传播路线，可以在空气中加一些杂质，例如烟雾、灰尘、水雾等等．
故答案为：直线；漫反射；在空气中放烟雾（答案不唯一）．

点评：
本题考点： 光的折射现象及其应用．

考点点评： 在透明的物体中加一些杂质，让这些杂质反射光，人们才能看到光的传播路线，但是杂质不能太多，防止光不能透过．