纯金属,低共熔金属混合体系的转折点各有几个?曲线形状为何不同?

熔点比单质都低.强度更好

D

“好”是相对的,什么叫做好?
如果是研究化学性质,还是纯金属好
就物理性质来说,加入的其他金属不同,或者含量不同性质有很大的变化
关键是要符合需要才叫“好”

答案 B
设此金属为M 其原子质量是 x
M是2价 所以盐就是MCl2
M-+2HCl=-MCl2-+-H2
x 2
5.6g 0.2g
m=56
（1）该金属的相对原子质量是56
（2）该金属的名称是铁（Fe）
得到 答案就是 B

提起“合金”,留给学生的印象一般都是“密度减小、硬度加大、熔点降低” 但是合金可以分为三种1.金属固溶体2.金属化合物
3、机械混合物类别性能特点固溶体塑、韧性好,强度比纯组元高金属化合物熔点高,硬度高,脆性大机械混合物性能介于组成的相性能之间,熔点降低
所以是 合金的硬度可以小于它的纯金属成分,就像机械混合物.举手之劳,

液态下分子和原子均处于无序状态,和固态不一样,所以合金与纯金属的液态结构没有太大区别.

为了防止金属锈蚀,除了采用覆盖和保护膜等措施以外还可以制成合金,这是因为合金和纯金属相比,其组成和内部组织结构发生变化,从而引起（化学性质）的变化.

合金具有比纯金属更优良的性能.抗腐蚀性强、硬度大、熔点低

硬度大 熔点低 抗腐蚀性强

A.金属材料:英文名称:metal material 金属材料定义金属元素或以金属元素为主构成的具有金属特性的材料的统称.包括纯金属、合金、金属间化合物和特种金属材料等.
B.复合材料:Composite materials,是以一种材料为基体(Matrix),另一种材料为增强体(reinforcement)组合而成的材料.
C1.无机非金属材料是 广义上的包括陶瓷、水泥、耐火材料、搪瓷、磨料以及新型无机材料等.
C2.无机非金属材料指某些元素的氧化物、碳化物、氮化物、硼化物、硫系化合物（包括硫化物、硒化物及碲化物）和硅酸盐、钛酸盐、铝酸盐、磷酸盐等含氧酸盐为主要组成的无机材料.包括陶瓷、水泥、耐火材料、搪瓷、磨料以及新型无机材料等.
C3.新型无机非金属材料很多,现列举几种：压电材料；磁性材料；导体陶瓷；激光材料,光导纤维；超硬材料（氮化硼）；高温结构陶瓷；生物陶瓷（人造骨头、人造血管）等等
d.压电陶瓷材料是一种能够将机械能和电能互相转换的功能陶瓷材料.属于无机非金属材料,是一种具有压电效应的材料
参考一下,

原子之间的间距不同

解题思路：生铁是含碳量为2%～4.3%的铁合金，钢是含碳量为0.03%～2%的铁合金，结合纯铁的物理性质、金属材料的范畴等进行分析解答即可．

A、钢是含碳量为0.03%～2%的铁合金，属于混合物，故选项说法错误．
B、纯铁是银白色的，故选项说法错误．
C、生铁是含碳量为2%～4.3%的铁合金，故选项说法错误．
D、金属材料包括纯金属和合金，故选项说法正确．
故选：D．

点评：
本题考点： 生铁和钢；金属的物理性质及用途；金属材料及其应用．

考点点评： 本题难度不大，掌握生铁和钢都是铁的合金、纯铁的物理性质、金属材料的范畴是正确解答本题的关键．

金银铜铝铁

A、金属具有金属光泽，常温下大部分金属都是固体，但常温下汞是液体．故选项正确；B、合金是具有金属特性的物质；性能与组成它的金属的性能有差别；故选项错误；C、铁生锈的条件是铁同时与水和空气接触，所以铁...

解题思路：A、根据化学反应中的能量变化进行解答；
B、根据地壳中含量最多的元素是氧，地壳中含量最多的金属元素是铝进行解答；
C、根据合金的优良性能进行解答；
D、根据石油属于混合物，可以分馏得到多种产品进行解答．

A、在化学反应中不只有燃烧才能放热，例如中和反应、活泼金属与酸反应都会放出热量，故A错误；
B、地壳中含量最多的元素是氧，地壳中含量最多的金属元素是铝，故B错误；
C、合金具有优良性能，但并不是合金的各种性能都比纯金属好，故C错误；
D、石油属于混合物，可以分馏得到多种产品，例如汽油、柴油、煤油等，故D正确．
故选：D．

点评：
本题考点： 物质发生化学变化时的能量变化；合金与合金的性质；地壳中元素的分布与含量；石油加工的产物．

考点点评： 本题难度不大，化学之最的知识是中考考查的热点，属于基础知识的考查．

解题思路：本题考查合金与合金的性质，合金是指在一种金属中加热熔合其它金属或非金属而形成的具有金属特性的物质．合金概念有三个特点：①一定是混合物；②合金中各成分都是以单质形式存在；③合金中至少有一种金属．一般情况下，合金的熔点比各成分的熔点低、硬度比各成分硬度高、抗腐蚀性比纯金属强．

A、合金是由两种或两种以上的金属与非金属经一定方法所合成的具有金属特性的物质，属于混合物，故A错误；
B、因合金是金属与金属或金属于非金属的混合物，故B错误；
C、合金的熔点比各成分的熔点低、硬度比各成分硬度高、抗腐蚀性比纯金属强，故C正确；
D、铁锈不是合金，它的主要成分是氧化铁，故D错误；
故选：C．

点评：
本题考点： 金属与合金在性能上的主要差异．

考点点评： 本考点主要考查合金的定义和性质，题目难度不大，注意掌握合金的三个特点以及合金与组分金属的性能比较．

解题思路：合金，是由两种或两种以上的金属与非金属经一定方法所合成的具有金属特性的物质，属于混合物．

A、青铜是铜和锌的合金；
B、生铁是含碳的铁合金；
C、水银是金属单质汞，不属于合金；
D、焊锡是锡和铅的合金；
故选C

点评：
本题考点： 合金与合金的性质；常见金属的特性及其应用．

考点点评： 题干简洁，考查基础，解答本题要充分理解合金的含义，只有这样才能对相关方面的问题做出正确的判断．

金属材料包括纯金属和合金.金属具有很多的共同的__特性__,如大多是固体.合金的很多性能与组成它们的纯金属不同,如熔点更__高__.

C

A．合金的熔点比其成分金属都低，则镁铝合金的熔点比镁和铝都低，故A错误；
B．合金在硬度、韧性等方面却往往有其成分金属所不具有的独特的性质，镁铝合金的硬度比镁和铝都大，故B正确；
C．合金具有良好的机械性能，具有广泛的用途，故C正确；
D．青铜、硬铝、钢都是由两种或两种以上的金属（或金属与非金属）熔合在一起形成的具有金属特性的物质，属于合金，故D正确．
故选A．

设两种金属质量分别为3m,2m，则
所形成合金体积为(3m/p1)+(2m/p2)=(3m*p2+2m*p1)/(p1*p2)
所以密度为(3m+2m)/[(3m*p2+2m*p1)/(p1*p2)]=5p1p2/(3p2+2p1)

合金 强度和硬度

金属包括铁,铜,铝等纯金属和( 合金 ).合金的（ 强度 ）和（ 硬度 ）一般比组成它们的纯金属更高

各类型合金都有以下通性：
(1)多数合金熔点低于其组分中任一种组成金属的熔点；
(2)硬度比其组分中任一金属的硬度大；
(3)合金的导电性和导热性低于任一组分金属.利用合金的这一特性,可以制造高电阻和高热阻材料.还可制造有特殊性能的材料,如在铁中掺入15％铬和9％镍得到一种耐腐蚀的不锈钢,适用于化学工业.
(4)有的抗腐蚀能力强(如不锈钢)

出现转折点的原因是在体系冷却过程中达到某一物质的凝固点时该物质会凝固,在凝固过程中放出热量使得体系温度降低速率降低,从而出现折点,纯金属只有一个折点,因为只有一种金属达到凝固点会放热,低共融物及合金的本质都是固熔体,里面的金属种类并不单一,所以转折点的个数取决于成分中的金属种类

合金是由两种或两种以上的金属元素(或金属和非金属元素)组成的,它具有金属所应有的特征.钢就是由铁和碳两种元素组成的合金.古代青铜(铜和锡的合金)的使用,可以将使用合金的年代追溯得很早.
合金的结构比纯金属的要复杂得多.根据合金中组成元素之间相互作用的情况不同,一般可将合金分为三种结构类型：相互溶解的形成金属固溶体；相互起化学作用的形成金属化合物；并不起化学作用的形成机械混合物.
1.金属固溶体
一种溶质元素(金属或非金属)原子溶解到另一种溶剂金属元素(较大量的)的晶体中形成一种均匀的固态溶液,这类合金称为金属固溶体.金属固溶体在液态时为均匀的液相,转变为固态后,仍保持组织结构的均匀性,且能保持溶剂元素的原来晶格类型.
按照溶质原子在溶剂原子格点上所占据的位置不同,又可将金属固溶体分为置换固溶体和间隙固溶体.
在置换固溶体中,溶质原子部分占据了溶剂原子格点的位置,如图 (b)所示.当溶质元素与溶剂元素在原子半径、电负性以及晶格类型等因素都相近时,形成置换固溶体.例如钒、铬、锰、镍和钴等元素与铁都能形成置换固溶体.在间隙固溶体中,溶质原子占据了溶剂原子格点的间隙之中,如图(c)所示.氢、硼、碳和氮等一些原子半径特别小的元素与许多副族金属元素能形成间隙固溶体.
为什么合金硬度比纯金属硬度大?
2009-3-28 19:17 提问者：被猫欺负的狗 | 浏览次数：1230次
要简单易理解的原因,（初中化学）问题补充：
我只能说...
我看不懂...

2009-3-28 19:21 最佳答案 抄来的……
【按语】提起“合金”,留给学生的印象一般都是“密度减小、硬度加大、熔点降低”,然而是所有的合金都符合以上特点吗?本文则就这一问题做简单的介绍.
合金是由两种或两种以上的金属元素(或金属和非金属元素)组成的,它具有金属所应有的特征.钢就是由铁和碳两种元素组成的合金.古代青铜(铜和锡的合金)的使用,可以将使用合金的年代追溯得很早.
合金的结构比纯金属的要复杂得多.根据合金中组成元素之间相互作用的情况不同,一般可将合金分为三种结构类型：相互溶解的形成金属固溶体；相互起化学作用的形成金属化合物；并不起化学作用的形成机械混合物.
1.金属固溶体
一种溶质元素(金属或非金属)原子溶解到另一种溶剂金属元素(较大量的)的晶体中形成一种均匀的固态溶液,这类合金称为金属固溶体.金属固溶体在液态时为均匀的液相,转变为固态后,仍保持组织结构的均匀性,且能保持溶剂元素的原来晶格类型.
按照溶质原子在溶剂原子格点上所占据的位置不同,又可将金属固溶体分为置换固溶体和间隙固溶体.
在置换固溶体中,溶质原子部分占据了溶剂原子格点的位置,如图 (b)所示.当溶质元素与溶剂元素在原子半径、电负性以及晶格类型等因素都相近时,形成置换固溶体.例如钒、铬、锰、镍和钴等元素与铁都能形成置换固溶体.在间隙固溶体中,溶质原子占据了溶剂原子格点的间隙之中,如图(c)所示.氢、硼、碳和氮等一些原子半径特别小的元素与许多副族金属元素能形成间隙固溶体.
由于溶质原子与溶剂原子的直径不可能完全相同,因此当溶剂原子格点溶入溶质原子后,多少能使原来的格点发生畸变（如图d）,它们能阻碍外力对材料引起的形变,因而使固溶体的强度提高,同时其延展性和导电性将会下降.这种通过溶入溶质元素形成固溶体,使金属材料的变形抗力增大、强度、硬度升高的现象称为固溶强化,它是金属材料强化的重要途径之一.
图d 形成固溶体时的晶格畸变
实践证明,适当掌握固溶体中的溶质含量,可以在显著提高金属材料的强度、硬度的同时,仍能保持良好的塑性和韧性.例如,向铜中加入19％的镍,可使纯铜的强度极限由220Map 提高到380MPa,硬度由44HBS提高到70HBS,而伸长率仍然保持在50％左右.所以对力学性能要求较高的结构材料,几乎都是以固溶体作为最基本的组成相.
2.金属化合物
当合金中加入的溶质原子数量超过了溶剂金属的溶解度时,除能形成固溶体外,同时还会出现新的相,这第二相可以是另一种组成的固溶体,而更常见的是形成金属化合物.
金属化合物种类很多,从组成元素来说,可以由金属元素与金属元素,也可以由金属元素与非金属元素组成.前者如Mg2Pb、CuZn等；后者如硼、碳和氮等非金属元素与d区金属元素形成的化合物,分别称为硼化物、碳化物和氮化物,它们具有某些独特的性能,对金属和合金材料的应用起着重大的作用.金属型碳化物是由碳与钛、锆、钒、铌、钽、钼、钨、锰、铁等d区金属作用而形成的,例如WC、Fe3C等.这类碳化物的共同特点是具有金属光泽,能导电导热,熔点高,硬度大,但脆性也大. 金属化合物一般具有复杂的晶体结构,熔点高,硬度高,脆性大.当合金中出现金属化合物时,合金的强度、硬度和耐磨性均提高,而塑性和韧性降低.金属化合物是许多高合金的重要组成相,与固溶体适当配合可以提高合金的综合力学性能.
3、机械混合物
机械混合物是合金中的一类复相混合物组织,不同的相均可互相组合形成机械混合物.机械混合物可由纯金属之间形成,也可由纯金属和化合物、纯金属和固溶体、固溶体和固溶体以及固溶体和化合物之间形成.
在机械混合物中,构成合金的两个组元在固态下既不能相互溶解,又不能彼此反应形成化合物,各相在机械混合物中仍保持原有的晶格和性能,机械混合物的性能介于组成的相性能之间,工业上大多数合金均由混合物组成,如钢、铸铁、铝合金等.机械混合物的熔点较组元熔点降低,焊锡是机械混合物的一个例子,它是由锡和铅形成的合金.
由此可见,合金的性能是由合金的结构决定的,不同类型的合金具有不同的性能特点,简要总结如下：
类别
性能特点
固溶体
塑、韧性好,强度比纯组元高
金属化合物
熔点高,硬度高,脆性大
机械混合物
性能介于组成的相性能之间,熔点降低

我来做任务的

（1）抗腐蚀性强，硬度大
（2）汽油，爆竹
（答案不唯一）

结构、熵不同,导致有很大差别,因为已经形成了固定配比的结构,甚至可以算是一种新的物质

解题思路：A、根据人类利用金属的历史进行分析判断．
B、日常使用的金属材料，多数为合金．
C、根据合金的概念、特征进行分析判断．
D、合金的性能与组成它们的纯金属不完全相同，据此进行分析判断．

A、铝是地壳中含量最多的金属元素，但由于其比较活泼、冶炼困难，人类利用铜和铁比铝要早得多，故选项说法错误．
B、由于合金比纯金属具有更加优良的性能，日常使用的金属材料，多数为合金，故选项说法错误．
C、合金是由一种金属和其他金属（或非金属）熔合而成的具有金属特性的物质，合金种类远大于纯金属，合金具有更广泛的用途，故选项说法正确．
D、合金的性能与组成它们的纯金属不完全相同，如合金的硬度比组成它们的纯金属的大，熔点比组成它们的纯金属低，故选项说法错误．
故选：C．

点评：
本题考点： 合金与合金的性质．

考点点评： 本题难度不大，掌握合金的概念、性质与用途、人类利用金属的历史等即可正确解答本题．

纯金属的结晶过程就是形核和长大过程.形核有均匀形核和不均匀形核两种,形核率跟过冷度有关,过冷度越大形核率越大,晶粒就越细小,一旦形核就开始长大,液态原子往晶核上堆砌就长大了,最终形成一个完整的晶粒.

用超声波处理高纯铝,处理后使晶粒度从3.1增加到37.5,拉伸强度从54MPa提高到70MPa,硬度从HB17.2提高到HB19.7,同时延伸率也得到了改善.用超声波处理具有不同点阵结构的纯金属,结果表明超声波处理能使具有不同点阵结构的金属晶粒细化,力学性能提高.

这个问题要从原子的角度分析
首先都知道不同元素的原子大小是不同的,金属单质中原子的排列方式是规律的
那么纯铁中原子排列方式是很规律的,而且缝隙很多,这就造成原子极易变动,金属容易变形,硬度不高
碳素钢中加入了许多碳元素,打乱了原来的排列方式,使得空间利用率大大提高,原子排列更紧密,原子位置不易变动,硬度增加

是物理问题,不同的合金有不同的性能不一定熔点比纯金属的要低,硬度要大,抗腐蚀性要好.有的合金可以,有的不可以.总的来说,都是利用不同原子间的相互作用,以及微粒的排列情况决定的.

电解熔融的 盐（这类物质）

90多种、

合金,是由两种或两种以上的金属与非金属经一定方法所合成的具有金属特性的物质.生铁主要含碳（2%---4.3%）,属于铁合金,

不一定,要看与纯金属混合的金属密度,如果金属密度大于纯金属密度,则混合后的合金密度大与纯金属密度

并不是所有的合金电阻都大或都小,为什么有的合金金属它的电阻要大呢?是因为它是两种金属的合成.在一个有的两种金属和在一起还需要别的一些金属或物体的结合才能让它们很好的成为真正的合金金属.

较轻,延展性好,熔点低

不对!从最简单的由两种金属形成的合金分析,合金的密度介于这两种金属原来的密度之间（合金密度居于两者之间）；哪一种金属的用量较多合金的密度就接近哪一种金属的密度.

用极限法解决
假设全是Na2O,那么0.1mol Na能生产0.05 mol Na2O,质量3.1g,
如果全是Na2O2,同理,质量3.9 g
现在生成物的质量在3.1 g和3.9 g之间,
所以肯定是两者共存
C

物质溶于水是一种扩散过程,是物质的相互渗透,
纯金属是单质,没有化学键的,它的熔化只是原子之间吸能而互相远离
化合物的熔化并不会导致化学键的断裂,因为化学键的断裂意味着化学反应.
而有机物也是一种化合物,但它会更复杂,因为现实中,很难控制有机物在熔化过程中不会产生化学键的断裂.

酸使酚酞试液不变色,A无明显现象,达不到实验目的；熄灭酒精灯不能用嘴吹灭,C错误；D探究燃烧条件实验缺少对比,得不出正确答案案.

金和铜

解题思路：形成原电池反应时，较为活泼的金属为负极，较不活泼的金属为正极，负极发生氧化反应，正极发生还原反应，可生成金属、气体等，结合两极反应的现象进行判断，以此解答该题．

X、Y组合时，X为负极，则活泼X＞Y；
Z、W组合时，W上发生氧化反应，应为负极，则W＞Z；
Y、Z组合时，Y变细，Z变粗，说明Y被负极，被氧化，活泼性Y＞Z；
Y、W组合时，W上有气泡产生，说明W为正极，活泼性Y＞W，
则有X＞Y＞W＞Z，
故选：B．

点评：
本题考点： 原电池和电解池的工作原理；常见金属的活动性顺序及其应用．

考点点评： 本题考查原电池原理，侧重于金属的活动性顺序的比较，注意把握电极反应与金属活泼性的关系，难度不大．

合金的熔点低于组成它的主体金属的熔点.
如铝硅合金（含硅质量分数为13.5%）的熔点为564℃,比纯铝或硅的熔点都低.（硅的熔点：1410℃,铝的熔点：660℃）

在纯金属内,原子的排列十分规整,而合金内由于加入了其他元素的原子,使得原子层之间的相对滑动变得困难,因而性能发生了改变.

解题思路：本题考查金属的活动性顺序，要证明一种金属比另一种金属活泼，只要把一种金属放入另一种金属的盐溶液中，观察现象即可．对于实验设计方案的评价，要看能不能达到实验目的；可以根据化学方程式的计算求黄铜样品中锌的质量分数．

（1）【作出猜想】比较锰、铁、铜3种金属的活动性，猜想二和三都是铁在锰的前面，因此猜想一是：锰＞铁＞铜，故答案为：锰＞铁＞铜（写“Mn＞Fe＞Cu”亦可）
【设计实验】验证锰和铜的活动性顺序，只要把锰片放入硫酸铜溶液中即可，故答案为：②硫酸铜溶液（写“CuSO₄溶液”亦可）
③要验证铁＞锰＞铜，只要把锰片分别放入硫酸亚铁溶液和硫酸铜溶液中即可，本题开放性比较强，答案不唯一．故答案为：将两片锰分别放入硫酸亚铁溶液和硫酸铜溶液中，观察现象（或将铁片和铜片分别放入硫酸锰溶液中，观察现象；或将铁片放入硫酸锰溶液中、锰片放入硫酸铜溶液中，观察现象；或将锰片放入硫酸亚铁溶液中、铜片放入硫酸锰溶液中，观察现象）
【实验及结论】第一组同学的实验方案是将锰片、铁片分别放入稀盐酸中，实验现象是：都有气泡产生，锰片的反应比铁片的反应剧烈．故答案为：都有气泡产生，锰片的反应比铁片的反应剧烈
（2）根据题目信息和表格给出的数据分析，第4次加入硫酸时，锌已经充分反应，因此m=12g．故答案为：①12.0（写“12”亦可）
②根据表格数据可知：铜的质量是12g，锌的质量=20g-12g=8g，[8g/20g]×100%=40%
故答案为：40%

点评：
本题考点： 金属活动性的探究；根据化学反应方程式的计算．

考点点评： 有关实验方案的设计和对实验方案的评价是中考的热点之一，设计实验方案时，要注意用最少的药品和最简单的方法；关于对实验设计方案的评价，要在两个方面考虑，一是方案是否可行，能否达到实验目的；二是设计的方法进行比较，那种方法更简便．