恒压绝热条件在化学平衡中如何理解

失你_失心2022-10-04 11:39:543条回答

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Debbi 共回答了24个问题 | 采纳率100%: 所谓的恒压,按照字面看,就是反应体系的压强不发生改变.实质是体积的改变程度,影响分子碰撞几率的改变与否,继而影响到化学平衡.
恒压,在不充入参与反应气体的时候,在方程式两边气体的化学计量数总和相等的时候,平衡不改变.但是在化学计量数总数不等的时候,平衡则会向化学计量数大的一方移动.
充入反应气体的时候,平衡则向着消弱充入气体的方向移动.
所谓的绝热,则是指反应体系与外界热传递交换为0,实质是反应体系的温度改变与否,影响分子的碰撞次数.此时,体系升温降温就是要看反应热的正负了,绝热条件在化学平衡里面,主要影响温度,同一个放热反应而言,除了绝热以外的相等条件下,其化学平衡肯定会比非绝热条件下的要偏向于反应物的一侧,原因是放热使温度升高了.
因此恒压绝热在一起的话,如果不改变体系气体成分,那么实际上就是恒压不恒温,平衡移动方向就要看实际的方程式的化学计量数以及反应热了.; 1年前

jin254150512 共回答了1个问题 | 采纳率: 恒压你知道的吧，就是压力不变，至于绝热，你要多看看定义，多揣摩一下，其实你只要多做题，大概就能把握规律，一看到绝热，你就要想起q=0 还有pV^γ=常量
其实你可以想象一下绝的那种感觉，就是在一个容器中，跟外界断绝热量的传递，就是不进行热的来往。但是温度有可能会变，因为你可以对它做功啊，知识不与外界发生热量传递...; 1年前

亡命天丫共回答了2个问题 | 采纳率: 恒压一般是有个可移动的活塞，也可以是其他压强，一般大气压比较常用。
绝热是指隔热性好，无热量损失，但是实际操作中是不可能的，这是一种理想状况。; 1年前

奥化热力学基础题11、通常中和热、溶解热等测定是在一种恒压绝热的量热计（又叫杜瓦瓶）中进行.已知：△f H = －286 奥化热力学基础题 11、通常中和热、溶解热等测定是在一种恒压绝热的量热计（又叫杜瓦瓶）中进行.已知：△f H = －286 kJ•mol-1,△f H = －230 kJ•mol-1.欲测弱酸与强碱反应的中和热,进行下列实验： 第一步,量照计热容量的测定.先在杜瓦瓶中装入350 mL 0.2 mol•L-1 HCl溶液,在另一带活塞的小储液管中装入35mL 0.2 mol•L-1 NaOH溶液,并将储液管放入杜瓦瓶酸液中,测定反应前温度为23.20℃,然后快速拔去活塞,使碱液与酸混合并搅拌,测得反应后最高温度为28.33℃. 第二步,以350 mL 0.2 mol•L-1 HAc标准溶液代替盐酸,重复上述操作,测得反应前后温度分别为23.33℃和27.64℃. （1）求HAc与NaOH的中和热（kJ•mol-1）； （2）求HAc的电离热（kJ•mol-1）. （1）△H = －47.05 kJ•mol-1 （2）△H = 8.95 kJ•mol-1 apple罐头1年前2: 龙0翔共回答了20个问题 | 采纳率90%

ΔfH(H2O)=-286KJ·mol-1,ΔfH(OH-)=-230KJ·mol-1,根据这两个数可以算出中和热,即中和反应
H+ + OH- = H2O 的摩尔反应热为ΔrH=(-286)-(-230)=-56KJ·mol-1
第一步反应中,共有0.035×0.2=0.007mol 的H+和OH-发生中和,总反应热=(-56)×0.007=-0.392kJ,温度升高28.33-23.20=5.13℃,这样整个装置比热容=0.392÷5.13=0.0764kJ·K-1
第二步反应中,温度升高27.64-23.33=4.31℃,因此反应共放热=-(0.0764×4.31)=-0.329kJ
同样参与反应的OH-离子物质的量为0.007mol,则摩尔反应热=(-0.329)÷0.007=-47.05kJ·mol-1
这就是HAc与NaOH的中和热,即 HAc + OH- = Ac- + H2O 的摩尔反应热
HAc的电离反应为 HAc = H+ + Ac-
这个反应可看成两个反应相减的结果：
HAc + OH- = Ac- + H2O
H+ + OH- = H2O
第一个反应的反应热是HAc与NaOH的中和热,-47.05kJ·mol-1,第二个是强酸强碱中和热,-56kJ·mol-1
因此HAc的电离热是上面两个值相减=(-47.05)-(-56)=8.95kJ·mol-1

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某化学反应在恒压绝热和只做体积功的条件下,体系温度由T1升到T2,为什么焓变为零呢? zhywyywmy1年前3: 网路幽魂共回答了23个问题 | 采纳率91.3%

补充：一般化学反应△H=QP(下标)（恒压条件下）
由于绝热,Q=0,所以有焓变为0
望各位指教

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