溶质为液体的溶液可以蒸发吗

四二三一2022-10-04 11:39:541条回答

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qq人事 共回答了18个问题 | 采纳率88.9%
两可之间,需要看是什么液体溶质.
1年前

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写出下列溶液中,溶质的化学式.①稀盐酸 ______;②硫酸铜溶液 ______;③CO2溶于水 ______④碳酸钠和
写出下列溶液中,溶质的化学式.
①稀盐酸 ______;②硫酸铜溶液 ______;③CO2溶于水 ______
④碳酸钠和硫酸恰好反应后的溶液 ______;⑤生理盐水 ______.
安叔也来看1年前1
神的泪痕 共回答了12个问题 | 采纳率83.3%
解题思路:根据形成溶液的过程中是否发生化学反应进行分析,不发生化学反应溶质就是加入的原物质,若发生化学反应就是反应后的生成物.

稀盐酸是氯化氢气体溶于水形成的.其溶质是氯化氢气体;硫酸铜溶液是硫酸铜溶于水形成的,其溶质是硫酸铜.二氧化碳溶于水形成了碳酸溶液.溶质是碳酸;碳酸钠和硫酸恰好反应后的溶液是硫酸钠的溶液.溶质是硫酸钠;生理盐水是氯化钠的水溶液.溶质是氯化钠.
故答案为:HCl;CuSO4,H2CO3,Na2SO4,NaCl.

点评:
本题考点: 溶液、溶质和溶剂的相互关系与判断;化学式的书写及意义.

考点点评: 稀盐酸溶质、二氧化碳溶于水后的溶质容易出错.稀盐酸是氯化氢气体溶于水形成的.二氧化碳溶于水后和水反应生成了形成了碳酸溶液.

含有下列各组离子的溶液,其中的溶质都属于酸的是(  )
含有下列各组离子的溶液,其中的溶质都属于酸的是(  )
A. Na+、H+、SO42-
B. Ca2+、OH-、NO3-
C. H+、SO42-、Cl-
D. K+、CO32-、NO3-
2312dasdas1年前2
tsmatch 共回答了14个问题 | 采纳率100%
解题思路:电离时生成的阳离子都是氢离子的化合物是酸,即溶液中含有的阳离子都是氢离子的溶液中溶质都属于酸.

A、溶液中含有钠离子,其中的溶质不都属于酸.故选项错误;
B、溶液中不含有氢离子,溶质中没有酸.故选项错误;
C、溶液中的阳离子都是氢离子,其中的溶质都属于酸.故选项正确;
D、溶液中不含有氢离子,溶质中没有酸.故选项错误.
故选C.

点评:
本题考点: 常见的氧化物、酸、碱和盐的判别.

考点点评: 本题主要考查酸的概念,解答本题时要正确地分析物质电离时生成的阳离子的种类,然后再根据酸概念的含义进行分析、判断,从而得出正确的结论.

若把10克食盐和10克蔗糖全部溶于80克谁后,从溶液上部倒出40克溶液,则剩下的溶液中还剩多少溶质和溶剂
若把10克食盐和10克蔗糖全部溶于80克谁后,从溶液上部倒出40克溶液,则剩下的溶液中还剩多少溶质和溶剂
急..
萏菲1年前1
倪菲儿 共回答了22个问题 | 采纳率81.8%
m总=m溶质+m溶剂=10+10+80=100g
因为食盐和蔗糖全部溶于水中,所以倒出40克溶液,即为溶液和溶质都减少40%
所以剩下的溶液中还剩12g溶质和48g溶剂.
硫的苯溶液中,溶质是什么,溶剂是什么?
向宇东1年前2
mtx1978 共回答了33个问题 | 采纳率84.8%
溶质 硫 溶剂 苯 我听说过 盐的水溶液 没怎么听说过 水的盐溶液!个人意见
医疗上用的生理盐水溶质质量分数约为0.9%,护士从一瓶500g生理盐水中取出半瓶盐水为杨军同学输液,则护士取出的半瓶盐水
医疗上用的生理盐水溶质质量分数约为0.9%,护士从一瓶500g生理盐水中取出半瓶盐水为杨军同学输液,则护士取出的半瓶盐水溶质质量分数为(  )
A.0.9%
B.0.45%
C.1.8%
D.0.095%
lastjingjing1年前1
jackly_yuan 共回答了13个问题 | 采纳率92.3%
解题思路:溶液是均一、稳定的混合物;溶液的本质特征是均一性、稳定性,属于混合物.

因为溶液具有均一性,瓶中溶液各处的性质处处一样,取出的半瓶盐水溶质质量分数仍然为0.9%.
故选A.

点评:
本题考点: 溶液的概念、组成及其特点.

考点点评: 解答本题要理解溶液的特征,即溶液是均一的,溶液中各部分的性质相同.

如果要配置1000毫升,密度为1.07克/立方厘米,质量分数为百分之十的稀硫酸,需要溶质的质量分数为0.98,密
chenqun991年前1
apple_1101 共回答了16个问题 | 采纳率93.8%
m稀×a%=m浓p浓×a%
10g/立方㎝×10%=1.84g/立方厘米V浓
=59.3ml
八年级上册的科学.— 溶质的质量分数 好难算啊.谁教教我还有什么浓稀什么的公式
5gss5ab1年前1
休管他人瓦上霜 共回答了11个问题 | 采纳率90.9%
这个就是根据稀释前后溶液中溶质质量不变来算的.会计算溶质质量,会判断稀释前后溶液哪些量发生了改变.浓溶液质量x浓溶液的溶质质量分数=稀溶液质量x稀溶液的溶质质量分数
60摄氏度时硝酸钾饱和溶液中,溶质82.5克,溶剂75克,求60摄氏度时硝酸钾的溶解度
jinxupeng1年前1
mikeleeni 共回答了17个问题 | 采纳率94.1%
82.5*(100/75)=110克
医疗上常用溶质的质量分数约为0.9%的生理盐水给病人补充体液,现用45g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液来配制这种生理盐
医疗上常用溶质的质量分数约为0.9%的生理盐水给病人补充体液,现用45g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液来配制这种生理盐水,需加水的质量约为(  )
A.405g B.450g C.455g D.500g
lesley_z1年前1
phpcom 共回答了15个问题 | 采纳率86.7%
根据加水前后溶质的质量不变列等式,设需要加水的质量为x
45g×10%=(45g+x)×0.9%
解之得 x=455g
故选C
取20g铜锌合金于烧杯中,向其中加入一定质量的溶质质量分别为9.8%的稀硫酸,恰好完全反应后,生成
取20g铜锌合金于烧杯中,向其中加入一定质量的溶质质量分别为9.8%的稀硫酸,恰好完全反应后,生成
0.2g气体
1.该合金中铜的质量分数
2.完全反应后所得溶液中溶质的质量分数(结果精确到0.1%)
829pub1年前1
啊啊地 共回答了17个问题 | 采纳率82.4%
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
65 98 161 2
X Z Y 0.2,X=6.5克;Y=16.1克;Z=9.8克.硫酸溶液质量=9.8/9.8%=100克
1、铜的质量分数=(20-6.5)/20=67.5%
2、溶质的质量分数=16.1/(100+6.5-0.2)=15.1%
将氯化钾溶液和溴化钾溶液混合,其中有溶质13.4g,溶液体积为500mL,通入氯气充分反应后,将溶液蒸干,得固体物11.
将氯化钾溶液和溴化钾溶液混合,其中有溶质13.4g,溶液体积为500mL,通入氯气充分反应后,将溶液蒸干,得固体物11.75g.则原溶液中K,Cl,Br,物质的量之比为
沧海落雪1年前1
seeddd 共回答了17个问题 | 采纳率100%
3:2:1
2KBr+Cl2=Br2+2KCl
,蒸干后,Br2跑掉
由差量法,加入71gCl2可以跑掉160gBr2,差量为89g,实际差量为1.65g,可设KBr物质的量为xmol
∴2/x=89/1.65,解出x即原溶液中Br的物质的量,剩下的就很简单了.
这道题主要分析差量与平衡.
高中这一类题的解法:1.找差量及对应量; 2.找守恒; 3.找摩尔关系
本人也是高一的,在绵阳东辰,昨儿老师才讲了这一道题的
溶解度的问题与多种溶质的溶液为什么在一定温度下物质在水中溶解的质量达到溶解度时无法继续溶解,而再加入其他的溶质为什么能继
溶解度的问题与多种溶质的溶液
为什么在一定温度下物质在水中溶解的质量达到溶解度时无法继续溶解,而再加入其他的溶质为什么能继续溶解新溶质?
我成都人1年前1
昨夜无人入睡 共回答了24个问题 | 采纳率87.5%
溶液是否饱和只是对某一溶质而言.例如:一定温度下、一定量溶剂的食盐饱和溶液,食盐不能继续溶解,但对于其他物质还可以溶解.
九年级化学:碘酒中的溶质的化学式是什么?为什么?
九年级化学:碘酒中的溶质的化学式是什么?为什么?
关键暗是碘的化学式是I呀
晃荡的熊1年前3
wfrleonra 共回答了19个问题 | 采纳率89.5%
I2
没有为什么,碘单质是由碘分子构成的
写出下列溶液中溶质的化学式(1)澄清石灰水______;(2)硫酸铜溶液______;(3)食盐水______;(4)7
写出下列溶液中溶质的化学式
(1)澄清石灰水______;
(2)硫酸铜溶液______;
(3)食盐水______;
(4)75%的酒精溶液______;
(5)锌和稀盐酸恰好完全反应后的溶液______.
玫瑰尸体菜花黄1年前1
seitenansicht 共回答了19个问题 | 采纳率100%
(1)石灰水中的溶质是氢氧化钙,故填:Ca(OH) 2
(2)硫酸铜溶液中的溶质是硫酸铜,故填:CuSO 4
(3)食盐水中的溶质是氯化钠,故填:NaCl;
(4)酒精溶液中的溶质是酒精,故填:C 2 H 5 OH;
(5)锌和稀盐酸恰好反应生成的是氯化锌,故填:ZnCl 2
(2014•陕西)小宇用配制的10%的CuSO4溶液测定一瓶NaOH溶液中溶质的质量分数.
(2014•陕西)小宇用配制的10%的CuSO4溶液测定一瓶NaOH溶液中溶质的质量分数.
(1)下图是配制CuSO4溶液的操作过程,正确的顺序是______(填序号).
(2)取NaOH溶液25g,向其中加入10%的CuSO4溶液40g时恰好完全反应.计算NaOH溶液中溶质的质量分数.
非典型南方女人1年前1
xyz_600 共回答了15个问题 | 采纳率80%
解题思路:(1)根据配制溶液的一般步骤可以完成解答;
(2)氢氧化钠和硫酸铜溶液反应生成了硫酸钠和氢氧化铜承担,可以据此写出该反应的化学方程式,结合硫酸铜的质量计算出氢氧化钠的质量,进而求出氢氧化钠溶液中溶质的质量分数即可.

(1)配制硫酸铜溶液时,计算完后,进行称量,称量时先称固体盐,后量取水,最后是溶解,故步骤为:称量、量取、溶解.结合图示正确的操作顺序是e c b a d.
(2)CuSO4溶液中所含CuSO4质量为:40g×10%=4g
设氢氧化钠溶液中氢氧化钠的质量为x
CuSO4+2NaOH═Na2SO4+Cu(OH)2
16080
4gx
[160/4g]=[80/x]
解得:x=2g
氢氧化钠溶液中溶质的质量分数=[2g/25g]×100%=8%
答:NaOH溶液中溶质的质量分数为8%.
答案:(1)e c b a d;
(2)8%.

点评:
本题考点: 根据化学反应方程式的计算;一定溶质质量分数的溶液的配制;有关溶质质量分数的简单计算.

考点点评: 本题考查根据化学方程式的相关计算,注意带入方程式计算的必须是实际参加反应的物质的量或实际生成的物质的量;根据质量守恒定律,参加反应的物质总质量等于生成的物质总质量.

将NaOH溶液和CuSO4按1:4的质量比混合,恰好完全反应,得Cu(OH)2是整个浊液质量的4.9%,求得溶液溶质的质
将NaOH溶液和CuSO4按1:4的质量比混合,恰好完全反应,得Cu(OH)2是整个浊液质量的4.9%,求得溶液溶质的质量分数?
其中CuSO4是固体还是溶液?
我们化学卷子上的
快,快
qq665658411年前1
pyh204 共回答了18个问题 | 采纳率94.4%
假设浊液质量为100,那么去掉沉淀溶液质量应为100-4.9=95.1
根据化学方程式可知生成硫酸钠(溶质)质量为7.1
则溶质质量分数为7.1除以95.1得到的百分数,自己算算吧得多少.
(2008•塘沽区一模)将氯化镁和氯化钠的固体混合物25g,加入密度为1.2g/cm3、溶质的质量分数为20%的氢氧化钠
(2008•塘沽区一模)将氯化镁和氯化钠的固体混合物25g,加入密度为1.2g/cm3、溶质的质量分数为20%的氢氧化钠溶液50mL,充分反应后,过滤;所得滤液显碱性,在此碱性滤液中加入73g溶质的质量分数为5%的盐酸,恰好完全反应.求恰好完全反应时,滤液的溶质质量分数.
luo_76611年前1
vcitorwoo520 共回答了19个问题 | 采纳率84.2%
50mL氢氧化钠溶液中NaOH的质量为:50mL×1.2g/cm3×20%=12g;盐酸中HCl的质量为:73g×5%=3.65g(1分)
设与盐酸反应的NaOH的质量为x,生成的氯化钠质量为m1;与NaOH反应的氯化镁的质量为y,生成的氢氧化镁沉淀质量为z,生成的氯化钠质量为m2
NaOH+HCl═NaCl+H2O
4036.5 58.5
x 3.65g m1
40:x=36.5:3.65g
解之得x=4g(1分)
58.5:m1=36.5:3.65g
解之得 m1=5.85g
与氯化镁反应的NaOH的质量为:12g-4g=8g
MgCl2+2NaOH═Mg(OH)2↓+2NaCl
95 8058 117
y 8gz m2
95:y=80:8g
解得y=9.5g
58:z=80:8g
解得z=5.8g
117:m2=80:8g
解得 m2=11.7g
则原混合物中氯化钠的质量为25g-9.5g=15.5g
最后得到的溶液中的氯化钠的质量为15.5g+5.85g+11.7g=33.05g
滤液的溶质质量分数为[33.05g/60g+73g+25g−5.8g]×100%≈21.7%
答:恰好完全反应时,滤液的溶质质量分数为:21.7%.
1 T度时某物质的溶液120g,若将该溶液蒸发掉20克水或再溶解5克溶质都可以使其达到饱和,求T度时溶解度
1 T度时某物质的溶液120g,若将该溶液蒸发掉20克水或再溶解5克溶质都可以使其达到饱和,求T度时溶解度
2 20度时,200克溶液浓度为15%,若保持在T度,再溶解4克该溶质或蒸发25克水后都可以使其饱和,求该物质在T度的溶解度
3 把5.9克氯酸钾和二氧化锰的混合物加热,直到不再产生气体为止,得到残余固体3.98克,求氧气得到多少升,残余固体的祖成
4 现有10克含杂质5%的大理石跟100克盐酸恰好完全反映,求盐酸的浓度,生成物溶液的浓度
- -
dzhdhz1年前2
心若无底洞 共回答了23个问题 | 采纳率91.3%
1 T度时某物质的溶液120g,若将该溶液蒸发掉20克水或再溶解5克溶质都可以使其达到饱和,求T度时溶解度
解析:设T度其溶解度为x有:120*x/100/(120-20)=(120*x/100+5)/(120+5) 解得x=16.7g
注意:其中120*x/100表示溶液120g中含有该物质的质量;120*x/100/(120-20)表示该物质蒸发掉20g水后饱和时的质量分数;(120*x/100+5)表示溶液120g再溶解5克溶质后溶质的总质量;(120*x/100+5)/(120+5)表示加5g溶质后溶液达饱和时的浓度.
2 20度时,200克溶液浓度为15%,若保持在T度,再溶解4克该溶质或蒸发25克水后都可以使其饱和,求该物质在T度的溶解度
解析:此题和上题类似,但不需要列方程,主要考查学生对溶解度和浓度的概念有没有弄清楚.
200克溶液浓度为15%则溶液中含有溶质的质量为:200*15%=30g,溶剂水的质量为200-30=170g,加4g溶质溶液饱和,则其溶解度为:(30+4)g/170g * 100=20g.
没弄懂以上两个概念不访再看看书.
3 把5.9克氯酸钾和二氧化锰的混合物加热,直到不再产生气体为止,得到残余固体3.98克,求氧气得到多少升,残余固体的祖成
解析:要知道发生的反应是:KClO3(加热和二氧化锰催化)=KCl+O2↑
有反应可知,反应物减少的质量是生成的氧气的质量5.9-3.98=1.92g锰催化,不参与反应,所以剩余固体应该为二氧化锰和氯化钾.知道了生成的氧气质量1.92查氧气的密度,就可以知道生成的氧气的体积了,我没有资料查,通过其他方法算的是1.344L
4 现有10克含杂质5%的大理石跟100克盐酸恰好完全反映,求盐酸的浓度,生成物溶液的浓度
大理石的主要成分是碳酸钙,其含杂质5%则10克大理石中碳酸钙的含量为10*95%=9.5g.
反应方程式:CaCO3+2HCL=CaCl2+H2O+CO2
100 73 111 44
知道了CaCO3的质量则反应中消耗的盐酸的质量为:9.5*73/100=6.94g,生成物氯化钙的质量为10.54g,生成的二氧化碳的质量为4.18g(以上数据的取舍原则采取分析化学中的四舍六入五成双的原则)所以盐酸的浓度为:6.94/100*%=6.94% 生成物氯化钙的浓度为:10.54/(100+9.5-4.18)*%=10%
(2012•齐齐哈尔)现配制溶质质量分数为5%的NaCl溶液,下列说法正确的是(  )
(2012•齐齐哈尔)现配制溶质质量分数为5%的NaCl溶液,下列说法正确的是(  )
A.将氯化钠固体直接放在天平的托盘上称量
B.配制溶液的烧杯用少量蒸馏水冲洗后有残留
C.为加快固体溶解,用温度计搅拌
D.将配好的溶液倒入细口瓶中,塞紧瓶塞并贴上标签
jk1541年前1
yaoqin1999 共回答了14个问题 | 采纳率92.9%
解题思路:一定溶质质量分数的溶液的配制的操作步骤是:计算→称量→溶解→装瓶→贴签→入柜,其中:
1.计算时,溶质的质量=溶液质量×溶质的质量分数,溶液质量=溶液体积×溶液密度,溶剂的质量=溶液质量-溶质的质量;
2.称量,称量包括称取溶质的质量和量取溶剂的体积;首先,用托盘天平(配用药匙)称量所需的溶质,倒入烧杯中;然后,用量筒(配用胶头滴管)量取所需的水,倒入盛有溶质的烧杯中.
3.用玻璃棒不断搅拌,使溶质加速溶解.
4.把配好的溶液装入细口瓶中,盖好瓶塞,标签上要注明溶液的名称和其中溶质的质量分数.
可以据此分析并完成该题的解答.

A、用托盘天平称量固体药品时应该在纸片或是烧杯中称量,不能直接放在托盘上称量,故A错误;
B、配制溶液时要保证烧杯干燥,如果用少量蒸馏水冲洗后有残留,会使溶剂增多而使溶质的质量分数偏小,故B错误;
C、在搅拌时应该选择玻璃棒,而不能用温度计搅拌,否则可能会打破温度计,故C错误;
D、把配好的溶液装入细口瓶中,盖好瓶塞,标签上要注明溶液的名称和其中溶质的质量分数,故D正确.

点评:
本题考点: 一定溶质质量分数的溶液的配制.

考点点评: 该考点的命题方向通过设置实验情景,让学生根据所学计算出溶质和溶剂的质量,选用适当的仪器,配制一定溶质质量分数的溶液,或者是对某一配制过程和操作图示进行探究分析,并找出其中的错误、误差等等.并且,常以实验操作考试的形式来考查.

这几个溶液中溶质的化学式分别是什么?
这几个溶液中溶质的化学式分别是什么?
问的是:
1、稀硫酸溶液
2、澄清石灰水溶液
3、锌与盐酸完全反应后的溶液
4、医用酒精中,酒精与水的体积比为3:1,该医用酒精溶液
5、碘酒溶液
请写出上述五种溶液中溶质的化学式.
小妹刚上初三,对化学知识所知甚少,今有疑,盼得一详解,释解心中所疑.小妹在此有礼了!
syf8241年前4
f247130390 共回答了17个问题 | 采纳率82.4%
1、稀硫酸溶液 ;H2SO4
2、澄清石灰水溶液 ;Ca(OH)2
3、锌与盐酸完全反应后的溶液 ;ZnCl2
4、医用酒精中,酒精与水的体积比为3:1,该医用酒精溶液 C2H5OH
5、碘酒溶液 I2
某物质(仅含一种溶质)的溶液在t℃时,恒温蒸发掉10g水,析出了2g晶体,再恒温蒸发掉10g水,又析出了3g晶体,则下列
某物质(仅含一种溶质)的溶液在t℃时,恒温蒸发掉10g水,析出了2g晶体,再恒温蒸发掉10g水,又析出了3g晶体,则下列说法正确的是(  )
A. 原溶液在t℃时一定是不饱和溶液
B. 原溶液一定是稀溶液
C. 最后剩余的溶液一定比原溶液稀
D. 最后剩余溶液的溶质质量分数比原溶液的溶质质量分数小
北方的一条狼1年前1
木鱼糖 共回答了19个问题 | 采纳率94.7%
解题思路:根据饱和溶液与不饱和溶液的概念分析;利用溶质质量分数的计算公式分析,溶质质量分数=溶质质量溶液质量×100%

A、因为该溶液饱和后恒温蒸发掉10g水,要析出3g晶体,而刚开始恒温蒸发掉10g水,只析出了2g晶体,所以原溶液一定不是饱和溶液,故A正确;
B、溶液的浓稀只是相对来说的,所以不能讨论原溶液的浓稀;故B错误;
C、原溶液为不饱和溶液,而最后的溶液是该温度下的饱和溶液,所以最后的溶液一定比原溶液浓,故C错;
D、原溶液为不饱和溶液,而最后的溶液是该温度下的饱和溶液,所以最后的溶液溶质质量分数比原溶液的溶质质量分数大,故D错;
故选A

点评:
本题考点: 晶体和结晶的概念与现象;饱和溶液和不饱和溶液;浓溶液、稀溶液跟饱和溶液、不饱和溶液的关系.

考点点评: 本题考查了饱和溶液和不饱和溶液的相关知识,饱和溶液:一定温度下,一定量的溶剂里不能继续溶解某物质的溶液;不饱和溶液:一定温度下,一定量溶剂里还能继续溶解某物质的溶液.

20℃时,向71克溶质的质量分数为20%的硫酸钠溶液中加入氯化钠和氯化钡的混合物30.6克,搅拌后恰好完全反应.过滤.
20℃时,向71克溶质的质量分数为20%的硫酸钠溶液中加入氯化钠和氯化钡的混合物30.6克,搅拌后恰好完全反应.过滤.
⑴求所得滤液中溶质的质量分数.
⑵求过滤后所得滤渣的质量.(20℃氯化钠的溶解度为36克,保留一位小数)
泡泡33661年前1
八月妖儿 共回答了22个问题 | 采纳率81.8%
71g*20%=14.2g 71g-14.2g=56.8g
Na2SO4+BaCl2=BaSO4+2NaCl
142 208 233 117
14.2g x y z
142/14.2g=208/x=233/y=117/z
x=20.8g
y=23.3g
z=11.7g
氯化钠质量 11.7g+(30.6g-20.8g)=21.5g
反应后氯化钠有析出,形成饱和溶液.
所得滤液中溶质的质量 56.8g*36g/100g=20.448g
某科学兴趣小组的同学想利用铝和稀盐酸反应来测定盐酸中溶质的质量分数.将过量的铝加入到200克稀盐酸中,同时测量产生气体的
某科学兴趣小组的同学想利用铝和稀盐酸反应来测定盐酸中溶质的质量分数.将过量的铝加入到200克稀盐酸中,同时测量产生气体的体积,结果如下表:(铝和稀盐酸反应的方程式为2Al+6HCL=2AlCl3+3H2↑)
时间/分 0 1 2 3 4 5 6
体积/升 0 1.0 2.3 4.0 5.5 5.6 5.6
试回答下列问题
(1)完全反应后产生氢气的质量为______克.(该条件下氢气的密度为0.09克/升,计算结果保留一位小数)
(2)计算稀硫酸中溶质的质量分数
(3)试验后兴趣小组的同学发现他们测定的盐酸中溶质的质量分数比实际值略高,你认为可能的原因是()
A.盐酸有一定的挥发性,可能氢气中混有少量的氯化氢
B.可能铝不纯,含有少量的镁
C.可能表面的铝部分被氧化
D.可能氢气中混有少量的水蒸气
sgq_2251年前1
门前白兔儿 共回答了16个问题 | 采纳率100%
(1)时间增加生成气体体积不变时认为反应完成,所以生成气体体积为5.6L.所以氢气质量为
m=5.6*0.09=0.504g≈0.5g
(2)题目敲错了,应该是:计算稀盐酸中溶质的质量分数
生成氢气0.5g,物质的量为(0.504g)/(2g/mol)=0.252mol
对应参与反应的盐酸为0.126mol,对应盐酸质量为0.126mol*36.5g/mol=4.599g
质量分数为:(4.599g/200g)*100%=2.2995% (可根据要求四舍五入)
(3)测量结果偏大是因为得到的气体体积偏大,所以选项中会导致气体体积偏大的选项为正确选项.
A.盐酸有一定的挥发性,可能氢气中混有少量的氯化氢 可以
B.可能铝不纯,含有少量的镁 不可以,不影响实验结果
C.可能表面的铝部分被氧化 不可以,实验中得到的气体体积偏小
D.可能氢气中混有少量的水蒸气 可以
硫酸铜和五水硫酸铜两者分别做溶质,配成溶液的话的话,质量分数计算有什么不同
hunterfl1年前1
天堂里有爱 共回答了20个问题 | 采纳率90%
取相同质量硫酸铜和五水硫酸铜,分别溶于相同质量的水中,前者质量分数大于后者.
因为五水硫酸铜CuSO4.5H2O结晶水部分不能做溶质,所以,溶质质量要减少,因此质量分数小于前者
20度时,蔗糖饱和溶液15g,其中有10克溶质,求此温度时的溶解度?
cdwls123151年前1
lysuna 共回答了15个问题 | 采纳率86.7%
溶质除以溶液乘以百分之百
t摄氏度,硫化铜的饱和溶液中加入5克硫酸铜粉末,容剂怎么样?溶质怎么样?溶液怎么样?说出理由
梦到无梦1年前1
ss倾向 共回答了16个问题 | 采纳率100%
硫酸铜和水结合生成五水硫酸铜,溶液中水减少,所以溶剂减少,部分硫化铜析出,所以溶质减少,总溶液减少.
欲配重量摩尔浓度为3m的葡萄糖溶液77g,需溶质多少摩尔,即多少克?
匆匆忙忙赶大集1年前1
traffic1 共回答了18个问题 | 采纳率94.4%
3g/mol*77g=231mol,葡萄糖摩尔质量180g/mol,则质量为231/180g,不好意思没计算器请自己算结果
什么是溶液溶质的质量浓度?已知某次实验得到浓缩后的氯化锶溶液中溶质为818克,溶剂为1000克,经测定该溶液的密度为1.
什么是溶液溶质的质量浓度?
已知某次实验得到浓缩后的氯化锶溶液中溶质为818克,溶剂为1000克,经测定该溶液的密度为1.5克每毫升,则该则该溶液溶质的质量浓度为-----------------------(计算结果保留整数)
答案是675 计算过程是怎样的呢?
andy_yue821年前3
吃葡萄的鱼 共回答了19个问题 | 采纳率89.5%
单位体积混合物中某组分的质量称为该组分的质量浓度,以符号ρ表示,单位为kg/m3.组分Gi的质量浓度定义式为
  b=m/V
  式中
  m——混合物中组分i的质量,kg;
  V——混合物的体积,m3.
这道题是这样算的:
V=m/ρ=(0.818+1)/0.0015=0.00121m3
b=m(氯化锶)/V=0.818/0.001212=675㎏/m3
关于单位换算:
1000克=1千克 1mL=0.001L=0.000001m3
“溶质重量+溶剂重量=溶液重量 ”这个是恒等的么?
xff111年前1
天龙江湖 共回答了17个问题 | 采纳率82.4%
对的.
如果不是,就证明二者发生了反应,如果发生了反应,也就不叫溶液了.
为什么有些溶质电离放热而有些溶质电离吸热?判断电离是吸热还是放热的依据是什么?
haitian2341年前1
sh115hy 共回答了20个问题 | 采纳率90%
溶质在水中电离必然发生了粒子(正负离子、分子等)的重组,电离后的离子在水中通常以水合离子形式存在,如水合氢离子H3O+.形成溶液时,因粒子间在旧键破裂和新键形成过程中就会有能量变化,新键和旧键的键能不可能完全一样,这就发生了能量变化,并以热的形式与环境交换.
判断吸热还是放热的依据就是电离前后各种键能的变化,不过蛮复杂的.
化学初三关于溶液这类的问题生铁加入足量的稀硫酸,恰好完全反应,剩余黑色固体是什么?溶液中溶质?溶液中存分析一下
jijimela1年前7
毕恭毕敬的人 共回答了12个问题 | 采纳率83.3%
生铁主要是由Fe和C两种物质组成.
加入稀硫酸,恰好反应,方程式为:Fe + H2SO4===FeSO4 + H2(气体)
所以,溶液中的溶质是FeSO4.
剩余的黑色固体是不和酸反应的碳颗粒.
将CO2通入一定量的氢氧化钠溶液,反应完全后,得到200g溶质质量分数为26.5%的溶液,求原氢氧化钠溶液中溶质的质量.
jhb99091年前1
无辜qq 共回答了24个问题 | 采纳率87.5%
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O 80 106 X 200g*26.5% X=40 (200g-200g*26.5%)+40=187 40/187=24.1%
几道化学题~~我会加分的1.下列是日常生活中常见的液体,其中属于溶液的是___,其中溶质分别是_、_、_;溶剂都是(填化
几道化学题~~我会加分的
1.下列是日常生活中常见的液体,其中属于溶液的是___,其中溶质分别是_、_、_;溶剂都是(填化学式)_.
①牛奶;②医用酒精;③刷墙用的石灰浆;④白醋;⑤食盐水;⑥油水.
2.实验室中有两瓶液体(标号为A与B),对两瓶液体的描述见下表:
液体A 液体B
颜色状态 无色透明液体 无色透明液体
静置 无沉淀,无分层 无沉淀,无分层
取少量蒸发 留下”白斑 ” 液体完全消失
⑴其中,最有可能是溶液的液体是___(填A或B)
⑵液体B是否有可能是溶液,如有可能,请列举一列____
棍子大人1年前2
F双 共回答了24个问题 | 采纳率87.5%
1、②④⑤;酒精、醋酸、氯化钠;H2O
2、A;酒精
溶液 溶剂 溶质溶质是碘 溶剂是二硫化碳溶液名称是什么
xxxiang661年前3
Missdonkey 共回答了17个问题 | 采纳率88.2%
碘的二硫化碳 溶液
1).硫酸溶质质量等于溶液质量乘以质量分数,溶液质量等于溶液密度乘以体积.所以:M=1.84g/ml*500ml*98%
1).硫酸溶质质量等于溶液质量乘以质量分数,溶液质量等于溶液密度乘以体积.所以:M=1.84g/ml*500ml*98%=9
终结者时代1年前1
cara3011 共回答了12个问题 | 采纳率91.7%
M=1.84g/ml*500ml*98%=1.84×500×0.98=901.6 g
一些紫色的叶或花瓣用酒精浸泡后的浸出液具有类似石蕊溶液的性质.______(“溶质”或“溶剂”)将浸出液与花瓣分离的操作
一些紫色的叶或花瓣用酒精浸泡后的浸出液具有类似石蕊溶液的性质.______(“溶质”或“溶剂”)将浸出液与花瓣分离的操作是_____.
weibei1年前1
qq留言 共回答了15个问题 | 采纳率93.3%
一些紫色的叶或花瓣用酒精浸泡后的浸出液具有类似石蕊溶液的性质.___溶质将浸出液与花瓣分离的操作是_萃取____.
溶质,溶剂,在硫酸铜饱和溶液中,加入少量白色硫酸铜粉末,可能出现下列现象:1.有兰色晶体析出2.饱和溶液中的溶质减小3.
溶质,溶剂,
在硫酸铜饱和溶液中,加入少量白色硫酸铜粉末,可能出现下列现象:1.有兰色晶体析出2.饱和溶液中的溶质减小3.饱和溶液中的溶质增加4.饱和溶液中的溶剂减小5.饱和溶液中的溶剂增加6.饱和溶液的总质量不变.以下判断正确的一组是:
A,1.2.4
B:1.3.5
C:3.4.6
D:2.5.6
巴山劲松21年前1
redmapleleaf 共回答了25个问题 | 采纳率92%
A 1、2、4
白色粉末是CuSO4,加水后变成五水硫酸铜(CuSO4·5H2O),水减少所以溶剂减少,溶剂减少所以蓝色晶体析出,蓝色晶体析出所以溶质减少,
向150克未知浓度的食盐水中加入10克食盐,完全溶解后,溶液中溶质的质量分数为10%,则原溶液中溶质的质量分数为
glacier3211年前1
iceriver0057 共回答了10个问题 | 采纳率80%
加入10g食盐后,溶液变为160g,因为溶质的质量分数为10%,所以此时有16g食盐,因此原有6g食盐,所以原质量分数为6/150=4%
现有溶液100㎏浓度为8%我要把浓度增加到47%,那要加多少溶质?我要最简单的计算方法?
天尝地酒1年前1
贩卖ll 共回答了15个问题 | 采纳率93.3%
最简单的办法往往就是根据不变量求解,上面这个过程溶剂的量是不变的.100×(1-8%)÷(1-47%)-100=73.58kg
要把200mm密度为10克每立方厘米的60%的硫酸稀释为25%的硫酸溶液 稀释后的溶质质量是多少?
zytutu1年前2
伊氏石斑鱼 共回答了26个问题 | 采纳率84.6%
你的密度数值肯定有错误,按你的数据应该是200*10*60%/25%=4800克
1.用还原赤铁矿可得到一种具有银白色金属光泽的单质A,A在纯氧中燃烧得到一种黑色固体B,将B投入到稀硫酸中,可得到溶质为
1.用还原赤铁矿可得到一种具有银白色金属光泽的单质A,A在纯氧中燃烧得到一种黑色固体B,将B投入到稀硫酸中,可得到溶质为C和D的混合溶液,则A、B、C、D的化学式分别是:
2. 将一定质量的镁铝合金投入100mL一定物质的量浓度HCl中,合金全部溶解,向所得溶液中滴加5mol/L的NaOH溶液到过量,生成沉淀的质量与加入的NaoH溶液的体
积关系如图:
求A点为多少?具体的方程式和式子)

图上有个地方错了。A点的地方,沉淀是19.4...
5513600011年前1
alexissui 共回答了19个问题 | 采纳率94.7%
赤铁矿被还原生成铁单质,A是Fe.Fe在纯氧中燃烧生成四氧化三铁B为Fe3O4.Fe3O4可视为FeO·Fe2O3所以C和D分别为FeSO4和Fe2(SO4)3.就是这个分析,真的没有计算方法.
2.当加入体积为20ml的时候把盐酸完全的中和了,在A点的时候生成Mg(OH)2和Al(OH)3,在180的时候Al(OH)3反应生成AlO2^-
Al(OH)3 + OH- = AlO2^- + 2H2O.得到Al(OH)3的质量为15.5 - 11.6 = 3.9g 氢氧化铝的物质的量为3.9/78 = 0.05mol,消耗氢氧根为0.05mol
11.6为氢氧化镁的质量Mg(OH)2,物质的量为11.6/58 = 0.2mol,则消耗氢氧根的量为0.4mol
共消耗氢氧化钠0.45mol.体积为0.45/5 x 1000 = 90ml
加上一开始中和盐酸的20ml,则在A点的体积为90+20 = 110ml
不够详细,很多都是文字,请见谅.
有问题欢迎追问.
希望我的回答能够对你有所帮助
若把100克40%的氢氧化钠溶液加50克水稀释,则稀释后的溶液质量为_ 克,稀释前溶液中溶质质量为_克,稀释后溶液中的溶
若把100克40%的氢氧化钠溶液加50克水稀释,则稀释后的溶液质量为_ 克,稀释前溶液中溶质质量为_克,稀释后溶液中的溶质质量为_克
好的30分!
f6b5eab1年前2
大龙虾123 共回答了15个问题 | 采纳率93.3%
稀释后的溶液质量为100+50=150g,
稀释前溶液中溶质质量=稀释后溶液中的溶质质量=100*40%=40g
化学提问网站7克含杂质的锌可以跟100克9.8%稀硫酸溶液恰好反应,计算 1,该稀硫酸的溶质的质量是多少?2,可制的多少
化学提问网站
7克含杂质的锌可以跟100克9.8%稀硫酸溶液恰好反应,计算 1,该稀硫酸的溶质的质量是多少?2,可制的多少克氧气?3,反应后所得的溶液中溶质的质量分数是多少?
734530f9af070c471年前1
风流不在人知 共回答了13个问题 | 采纳率76.9%
1.100X9.8%=9.8 g
2.m/M=9.8/98=0.1mol
由氢守恒 0.1mol H2SO4~0.1mol H2
0.1×2=.0.2 g
3.0.1mol H2SO4~0.1molZnSO4
溶质质量0.1×65=6.5 g
总的溶液质量 100+7-0.2=106.8 g
质量分数=6.5÷106.8=6.09%
有10%的硝酸钾溶液100克 其中含溶质的质量为____g 溶液质量为_____g 在上述溶液中分别进行
有10%的硝酸钾溶液100克 其中含溶质的质量为____g 溶液质量为_____g 在上述溶液中分别进行
以下处理,请计算所得溶液中硝酸钾的质量分数,并填相应的空格(只填写代数式,暂不计算结果)
1.加入5克KNO3晶体(全溶) 2.加入5克KNO3和10克水(全溶) 3.加入10克水 4.蒸发10克水但无晶体析出5.降温后,再蒸发10克水,析出晶体5g 6.加入50g10%de kNO3溶液 7.加入5gNaNO3晶体(全溶)
飞升不是罪1年前1
chuxiong55 共回答了17个问题 | 采纳率76.5%
有10%的硝酸钾溶液100克 其中含溶质的质量为__10__g 溶液质量为___100__g
硝酸钾=10g+5g=15g 溶液=100+5=105g 质量分数=15/105 2.硝酸钾=10g+5g=15g 溶液=100+10+5=115g 质量分数=15/115 3.硝酸钾=10g 溶液=100+10=110g 质量分数=10/110 4.硝酸钾=10g 溶液=100-10=90g 质量分数=10/90 5.硝酸钾=10g-5g=5g 溶液=100-10-5=85g 质量分数=5/85 6.硝酸钾=10g+50*10%g=15g 溶液=100+50=150g 质量分数=15/150 7.硝酸钾=10g 溶液=100+5=105g 质量分数=10/105
关于稀盐酸挥发不懂稀盐酸是水加hcl的溶液 ,那挥发的时候只挥发溶质hcl?不带点水分挥发吗?
suntaylor1年前6
散落的焰火 共回答了23个问题 | 采纳率91.3%
因为盐酸是挥发性酸,挥发性很强,比水强多啦,但是也会有一点水的挥发
100g某硫酸恰好与13g锌完全起反应.试计算这种硫酸中溶质的质量分数.
老和山1年前1
iamcch10 共回答了17个问题 | 采纳率82.4%
解题思路:根据题意,写出硫酸由锌完全反应的化学方程式,然后根据化学方程式求得硫酸溶液中溶质的质量、溶液的质量;最后由公式溶质的质量分数=
溶质的质量
溶液的质量
×
100%计算硫酸中溶质的质量分数.

设参加反应的硫酸质量为x.
H2SO4+Zn=ZnSO4+H2
98 65
x 13g
[98/65]=[x/13g],解得,x=19.6g. 硫酸中溶质的质量分数=[19.6g/100g]×100%=19.6%;
故答案是:19.6%.

点评:
本题考点: 有关溶质质量分数的简单计算;根据化学反应方程式的计算.

考点点评: 本题考查了有关溶质质量分数的简单计算、根据化学反应方程式的计算.注意,本题中,求得是硫酸中溶质的质量分数,而非硫酸锌溶液中溶质硫酸锌的质量分数.

某温度下.A克溶质溶解在A克水中恰好饱和.此溶质在该温度下溶解度是多少
ok4l1年前5
gzhzh987 共回答了18个问题 | 采纳率88.9%
溶解度是100克水中溶解的溶质的质量,既然A克溶质溶解在A克水中恰好饱和,那么100克水中最多能溶解100克溶质,即溶解度为100克
一定温度下,取某物质的溶液mg,分成等质量的两份,将一份溶液恒温蒸发达饱和时,其质量减轻一半.给另一份溶液里加入原溶质的
一定温度下,取某物质的溶液mg,分成等质量的两份,将一份溶液恒温蒸发达饱和时,其质量减轻一半.给另一份溶液里加入原溶质的晶体(该溶质的晶体不含结晶水),当达到饱和时,所加晶体的质量恰好是此份溶液质量的1/8.求此温度下的物质的溶解度.
我们没有学过质量分数,可以使用别的方法吗?
比如用m质/m剂=s/100的解法
jeansmine1年前1
紫夜V枫叶 共回答了14个问题 | 采纳率92.9%
第一份溶液的操作可以理解成把纯水部分都蒸干了,剩下了饱和溶液.这样可知纯水部分质量为M/4.第二部分溶液的操作可以理解成向纯水里加溶质达到饱和.这样可知纯水部分里加质量为M/16的溶质即可饱和.
由此可以算出,饱和时水和溶质的比例为(M/4):(M/16) = 4:1.按照溶解度的定义可以算出溶解度是25g.
某混合液有两种或3种物质溶于水组成,c(K+)=c(Cl-)=1/2c(Na+)=c(SO4 2-),则溶质可能是
某混合液有两种或3种物质溶于水组成,c(K+)=c(Cl-)=1/2c(Na+)=c(SO4 2-),则溶质可能是
A KCl,Na2SO4 B NaCl,Na2SO4 ,KCl C NaCl,Na2SO4 ,K2SO4 D KCl,Na2SO4 ,K2SO4
问下C为什么对
壳轩1年前1
laogoubillsm 共回答了19个问题 | 采纳率84.2%
假设1 mol NaCl,0.5mol Na2SO4 ,0.5mol K2SO4 在1L 水里 符合c(K+)=c(Cl-)=1/2c(Na+)=c(SO4 2-),