从500ml0.5mol/L的NaOH溶液中取出50ml,溶液物质的量为?Na离子的个数为?（为什么提取的50ml与原本

关于溶液下列说法正确的是什么?关于溶液下列说法正确的是：A 饱和溶液一定是浓溶液B T摄氏度时,100克某物质的饱和溶液

关于溶液下列说法正确的是什么?
关于溶液下列说法正确的是：
A 饱和溶液一定是浓溶液
B T摄氏度时,100克某物质的饱和溶液中含该物质18克,则该物质在T摄氏度时的溶解度为18克.
C 饱和溶液指一定温度下一定量溶剂中不能继续溶解某种物质的溶液.
D 不饱和溶液加溶剂可以变为饱和溶液
（注：最好是有说明.）

louyizhi1年前1

hahali163 共回答了24个问题 | 采纳率83.3%

C
A错,如果溶解度小,饱和溶液也是稀溶液,比如氢氧化钙溶液.
B错,100克水中溶解18克,则溶解度为18克,即118克饱和溶液中含有18克的话,溶解度才是18克.
C对
D错,加溶质才有可能

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在K2Cr2O7溶液中加入Pb(NO3)2溶液会发生什么反应

钱旺之王1年前2

nbc7442 共回答了17个问题 | 采纳率94.1%

2Pb2+ +Cr2O72- +H2O===2PbCrO4↓+2H+

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实践与探究 为下列观点进行解释1.糖块投入水中一会儿就溶解不见了：（ ）2.糖块溶解后,糖溶液的液面降低了：（ ）

frankim1年前1

人生第一张彩票 共回答了20个问题 | 采纳率95%

1.液体都有一定的溶解度,糖块完全溶解于水（还没有达到饱合）,所以看不到糖了.
2.糖溶于水之后,理论上总物质的量增加了,又糖水的密度大于水的密度,根据物质的质量=密度*体积,密度增加,体积必然减小.（这里就算不考虑物质的量变大了,糖水密度大,也一样得到体积减小,液面降低的结论）

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把aL含硫酸铵、硝酸铵的混合溶液分成两等份,一份用b mol烧碱刚好把NH3全部赶出,另一份用氯化钡溶液完全反应,消耗c

把aL含硫酸铵、硝酸铵的混合溶液分成两等份,一份用b mol烧碱刚好把NH3全部赶出,另一份用氯化钡溶液完全反应,消耗c mol BlCl2,则原溶液中c（NO3-）为（ ）
A.b-2c/a mol/L
B.2b-4c/a mol/L
C.2b-c/a mol/L
D.2c-4b/a mol/L
c（NO3-）到底是如何算的,

xiejinghe1年前3

wldshen 共回答了16个问题 | 采纳率93.8%

由“另一份用氯化钡溶液完全反应,消耗c mol BlCl2”知每一份中含有c mol硫酸铵,所以第一份与烧碱反应的
硫酸铵也为c mol ,第一份c mol 硫酸铵消耗的烧碱为2c mol,故与烧碱反应的硝酸铵为（b－2c） mol,即第一份c（NO3-）＝（b－2c）/(a/2)＝（2b-4c）/a mol/L ,将溶液等分并不改变其浓度,原溶液中c（NO3-）也为（2b-4c）/a mol/L .

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一道关于PH值的科学题完全中和某一强酸溶液,需用10克溶质质量分数为百分之5.6的KOH溶液.如果改用10克溶质质量分数

一道关于PH值的科学题
完全中和某一强酸溶液,需用10克溶质质量分数为百分之5.6的KOH溶液.如果改用10克溶质质量分数为百分之5.6的NaOH溶液,反应后溶液的PH值是大于7还是小于7或等于7
不过答案好像是大于7 谁能给我详细的思路啊

iiilhb1年前1

lcmxx 共回答了20个问题 | 采纳率85%

考虑相对分子质量就行,KOH的相对分子质量要比NaOH要大.然后通过化学方程式可以得出反应相同质量的酸,需要相对分子质量小的碱比相对分子质量大的碱要少.

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分别在强酸溶液,强碱溶液中什么离子不能共存

a4480757031年前2

eamison 共回答了16个问题 | 采纳率81.3%

强酸:
氢氧根,偏铝酸根,碳酸根,碳酸氢根,醋酸根,亚硫酸根,亚硫酸氢根,氟离子,硫离子,硫氢根,亚铜离子,次氯酸根,硅酸根等
强碱:
氢离子,铝离子,镁离子,铜离子,亚铁离子,铁离子,铵根离子,碳酸氢根,亚硫酸氢根,硫氢根,汞离子,银离子,亚铜离子等

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温室下,在强酸强碱 溶液中为什么以下离子组不能大量共存

温室下,在强酸强碱 溶液中为什么以下离子组不能大量共存
BA2+ FE2+ NO3- BR-

moththe1年前2

葡桃RAP 共回答了22个问题 | 采纳率86.4%

强碱性条件下就是含有大量的氢氧根离子
亚铁离子遇到氢氧根会变成氢氧化亚铁沉淀..
所以不能大量共存...

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计算AgCl的溶解度 在25℃时在6.O mol•L一1氨水溶液中[Kθ稳(Ag(NH3)2+)=1.12×107].

计算AgCl的溶解度 在25℃时在6.O mol•L一1氨水溶液中[Kθ稳(Ag(NH3)2+)=1.12×107].

luck_mw1年前1

山野之间 共回答了17个问题 | 采纳率88.2%

缺少AgCl溶度积条件,设为Ks,再设溶解度为x mol/L
AgCl(s) + 2NH3 == [Ag(NH3)2]+ + Cl- 该反应平衡常数K=Ks*K稳
平衡时 6-2x x x
根据K=x*x/(6-2x)^2
求解即可得出x

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如果溶液中含有氢离子,硝酸根离子,钠离子,氯离子则将铁放入溶液中生成三价铁离子还是二价铁离子?

sizhi41年前4

什么么都有 共回答了12个问题 | 采纳率91.7%

生成Fe3+
因为溶液中有H+和NO3-,即HNO3,硝酸具有强氧化性,会将Fe氧化到Fe3+.

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用浸泡过高猛酸甲溶液的硅藻土吸收水果释放的乙烯 可达到水果保鲜的目的 对么

不止说1年前2

zpshasha 共回答了21个问题 | 采纳率81%

好像是的,乙烯具有催熟作用,吸收掉它可以保鲜.

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1000L的溶液（酸为硫酸）,PH为2,加入多少氢氧化钙,使PH变为4,麻烦写出计算公式,谢谢

feita06191年前3

冯蘅 共回答了18个问题 | 采纳率77.8%

(0.01-0.0001)*1000*74/2=366.3g

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完全沉淀相同体积NACL,MGCL2,ALCL3溶液中的CL- ,消耗相同浓度的AGNO3溶液的体积比为

完全沉淀相同体积NACL,MGCL2,ALCL3溶液中的CL- ,消耗相同浓度的AGNO3溶液的体积比为
我知道答案是9：3：1.也有人在问.但有点看不懂~希望有更详细清晰的答案.

snowpower1年前1

czlyde 共回答了16个问题 | 采纳率87.5%

3/1:2/2:1/3=9:3:1
相同体积三种溶液消耗硝酸铵3：2：1
所以氯离子浓度3：2：1
又因为相同物质的量三种氯离子为1：2：3

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ABCDE五种物质转化条件：A单质→（cl2,加热）→B（棕黄色的烟）→（溶于水）→ C（蓝绿色的溶液）→（fe）→AC

ABCDE五种物质转化条件：
A单质→（cl2,加热）→B（棕黄色的烟）→（溶于水）→ C（蓝绿色的溶液）→（fe）→A
C（蓝绿色的溶液）→（naoh溶液）→D（蓝色沉淀）→（加热）→E（黑色固体）→（h2,加热）→A
E（黑色固体）→C（蓝绿色的溶液）
ABCDE各为什么物质

sfmoma1年前2

xongtao 共回答了19个问题 | 采纳率94.7%

A是Cu,B是CuCl2,C是CuCl2溶液,D是Cu(OH)2,E是CuO

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一种酸的酸性越强,则它对应的盐溶液的酸性越怎么样?

vivianqian1年前3

ruiaiman 共回答了15个问题 | 采纳率80%

答：对于强酸来说,如硫酸、盐酸、硝酸等,其与强碱形成的盐溶液为中性的,对于其他的有如下规律：强酸弱碱盐酸性,如硫酸铵；强碱弱酸盐碱性,如醋酸钠.

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1.含有大量H+的无色溶液：NA+ FE3+ NO3- MNO4-为什么不能大量共存

1.含有大量H+的无色溶液：NA+ FE3+ NO3- MNO4-为什么不能大量共存
2.所含溶质位NANO3的溶液:K+ HSO4- CL- S2-为什么不能大量共存

优希月1年前3

深爱巴蒂 共回答了18个问题 | 采纳率94.4%

1.MnO4-是深褐色的,不是无色
2.HSO4-能电离出大量H+,NO3-在酸性条件下有强氧化性,会把S2-氧化.

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33度时,有250克硝酸钾溶液,若向该溶液加入30克硝酸钾,恰好成为饱和溶液,若原溶液恒温蒸发掉60克水也恰好成为饱和溶

33度时,有250克硝酸钾溶液,若向该溶液加入30克硝酸钾,恰好成为饱和溶液,若原溶液恒温蒸发掉60克水也恰好成为饱和溶液,求33度时硝酸钾的溶解度

muxi06231年前1

Metadata 共回答了20个问题 | 采纳率95%

说明30克硝酸钾加入60克水可以配成饱和溶液
所以溶解度是50克

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一定温度下,取某物质的溶液mg,分成等质量的两份,将一份溶液恒温蒸发达饱和时,其质量减轻一半.给另一份溶液里加入原溶质的

一定温度下,取某物质的溶液mg,分成等质量的两份,将一份溶液恒温蒸发达饱和时,其质量减轻一半.给另一份溶液里加入原溶质的晶体(该溶质的晶体不含结晶水),当达到饱和时,所加晶体的质量恰好是此份溶液质量的1/8.求此温度下的物质的溶解度.
我们没有学过质量分数,可以使用别的方法吗?
比如用m质/m剂=s/100的解法

jeansmine1年前1

紫夜V枫叶 共回答了14个问题 | 采纳率92.9%

第一份溶液的操作可以理解成把纯水部分都蒸干了,剩下了饱和溶液.这样可知纯水部分质量为M/4.第二部分溶液的操作可以理解成向纯水里加溶质达到饱和.这样可知纯水部分里加质量为M/16的溶质即可饱和.
由此可以算出,饱和时水和溶质的比例为(M/4):(M/16) = 4:1.按照溶解度的定义可以算出溶解度是25g.

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淀粉溶液在化学中的性质与用途?

wsyzh1年前3

有容未必大 共回答了19个问题 | 采纳率94.7%

淀粉溶液是可溶性淀粉溶于水所得的溶液
淀粉溶液用来检验碘单质（变蓝）
淀粉KI溶液是淀粉溶液与KI溶液的混合液
淀粉KI溶液用来检验Cl2、Br2等氧化性物质（变蓝）

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这些与化学有关的问题我不懂,水+硝酸钾=?水+HCI=?醋酸溶液=?浓盐酸=?硫酸铜溶液=?0.9%的生理盐水=?75%

这些与化学有关的问题我不懂,
水+硝酸钾=?
水+HCI=?
醋酸溶液=?
浓盐酸=?
硫酸铜溶液=?
0.9%的生理盐水=?
75%的酒精溶液=?
(若是1个问号则是问溶液是什么,2个问号则是问溶质和溶剂)

ntdg1年前1

阳光蝴蝶梦 共回答了14个问题 | 采纳率100%

(1)硝酸钾溶液
(2)盐酸溶液
(3)溶质:CH3COOH,溶剂：水
(4)溶质CuSO4,溶剂：水
(5)溶质：NaCl,溶剂：水
(6)溶质：C2H5OH,溶剂：水

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问一道简单的化学溶液析出晶体的问题

问一道简单的化学溶液析出晶体的问题
溶液中溶质有硝酸钠和氯化钾,加热蒸发时首先析出的晶体是?
答案是氯化钠,硝酸钠和氯化钾又不反映哪来的氯化钠?

yuqile1年前2

无情花 共回答了17个问题 | 采纳率82.4%

看一下氯化钠和硝酸钠的溶解度曲线便知
氯化钠曲线很平缓（还是上升的）,硝酸钠很陡.即氯化钠的溶解度随温度升高不大,而硝酸钠很大.
所以当加热蒸发,硝酸钠溶解度变大,仍旧溶解；NaCl则因为溶剂被蒸发,所以析出.

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若室温时,0.1mol/L-1的NaA溶液的pH＝9,则溶液中起水解的A-占全部A-的

若室温时,0.1mol/L-1的NaA溶液的pH＝9,则溶液中起水解的A-占全部A-的
百分之几?

yingnini1年前4

konghl 共回答了16个问题 | 采纳率87.5%

A.0.01%

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为何不能用加热溶液除去易水解的离子.如加热除去氯化钾中的三价铁离子,不是因为铁离子水解吸热吗.加热不就会促进水解析出沉淀

为何不能用加热溶液除去易水解的离子.如加热除去氯化钾中的三价铁离子,不是因为铁离子水解吸热吗.加热不就会促进水解析出沉淀吗.但为何一定要用双水解原理.

zhongchuang1231年前1

suantianhuizi 共回答了21个问题 | 采纳率90.5%

水解可逆,除不干净的.除非你把溶液蒸干再加强热,然后溶解,过滤.这样想太麻烦,不如直接加氢氧化钾调ph至沉淀完全.

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酸性溶液中含Fe2+、Fe3+、Mg2+和NH4+,

酸性溶液中含Fe2+、Fe3+、Mg2+和NH4+,
则与谁能共存,选其一、A、SO42- B、NO3-
简要说明……

透过轻羽的阳光1年前2

半打啤酒 共回答了17个问题 | 采纳率94.1%

A、SO42-可以共存
因为酸性溶液中NO3-与Fe2+反应
4H+ +NO3- +3Fe2+=3Fe3+ +2H2O+NO

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单位g/cm立方甲、乙、丙三种溶液密度 甲1、乙1.2、丙0.9取甲种溶液200cm立方、乙种溶液300cm立方、丙种溶

单位g/cm立方
甲、乙、丙三种溶液密度 甲1、乙1.2、丙0.9
取甲种溶液200cm立方、乙种溶液300cm立方、丙种溶液500cm立方混合液均与后得1000cm立方混合液,求混合液的密度

勿是先生1年前4

smarthhd 共回答了17个问题 | 采纳率94.1%

(1*200+1.2*300+0.9*400)/1000
总质量除以总体积

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等浓度的碳酸钠溶液与碳酸氢钠溶液相比,碳酸钠溶液的PH大 这句话对吗,为什么?……

hlpd_hlpd1年前1

yuer021222 共回答了17个问题 | 采纳率100%

对

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氯化铁和氯化铜混合溶液中加入过量铁粉充分反应溶液的质量没有变则原混合溶液三价铁二价铜物质的量之间比

knight1151年前2

oldyan 共回答了14个问题 | 采纳率85.7%

反应完全后溶液中不含有铜离子
2FeCl3+Fe==3FeCl2 增加了56的相对质量
CuCl2+Fe==FeCl2+Cu 减少了8的相对质量
56/8=7
若使反应的量相等则应在第二个方程式前各加系数7
Fe3+：Cu2+ =2：7

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电解CuSO4溶液生成3种物质?

有情节1年前2

海皇牙 共回答了19个问题 | 采纳率100%

2CuSO4+2H2O=通电=2Cu+O2↑+2H2SO4（消耗CuSO4和水比例是1：1）

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求离子的ph值室温下,两种ph不同的氢氧化钠溶液,其ph值分别为8和10 ,将这两种溶液等体混合后溶液的氢离子物质的量浓

求离子的ph值
室温下,两种ph不同的氢氧化钠溶液,其ph值分别为8和10 ,将这两种溶液等体混合后溶液的氢离子物质的量浓度最接近 0.02摩尔每升.为什么?

麻辣仙子1年前1

mmddbhu 共回答了13个问题 | 采纳率92.3%

碱等体积混合PH=PH大的-0.3
所以PH=8 和PH=10的氢氧化钠混合PH=9.7≈0.02mol/L

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若某溶液中有 亚铁离子 和 碘离子 共存,要氧化碘离子 而又不氧化 亚铁离子,可以加入的试剂是 1 氯气 2 高锰酸钾

若某溶液中有 亚铁离子 和 碘离子 共存,要氧化碘离子 而又不氧化 亚铁离子,可以加入的试剂是 1 氯气 2 高锰酸钾 3氯化铁 4氯化氢
选哪个?为什么?

锦色华年谁与共1年前2

smartegg 共回答了20个问题 | 采纳率100%

选第3个氯化铁.
氯气和高锰酸钾同属于强氧化剂,能把碘和亚铁离子都氧化.
而FeCL3中的Fe3+能与I-发生反应：2Fe3++2I-=2Fe2+ + I2
使得碘离子被氧化,你看方程式,Fe3+自身被还原为Fe2+,那Fe3+肯定不能氧化亚铁离子了.
至于氯化氢,它没有氧化性,加进去没用,
还有什么不会的可以继续Hi我

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Al溶于NaOH溶液中,1molAl失去的电子被水获得,则作氧化剂的水的物质的量为

Al溶于NaOH溶液中,1molAl失去的电子被水获得,则作氧化剂的水的物质的量为
A 1mol B 1.5mol C 3mol D6mol
你们再想想嘛……要解释哈

lion37401年前2

海之韵1234 共回答了17个问题 | 采纳率100%

1.5mol
你分开写方程嘛
就是Al+H20=Al(OH)3+H2
Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+H20
只有第一步是氧化还原反应~

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溶液中有五种离子,其中各离子个数比为Cl-：(SO4)2-：Fe3+：K+：M=2：3：1：3：1

溶液中有五种离子,其中各离子个数比为Cl-：(SO4)2-：Fe3+：K+：M=2：3：1：3：1
则M为 A;（CO3）2-
B;Mg2+
C;Na+
D;Ba2+

桐子1年前4

云雨雾烟 共回答了11个问题 | 采纳率100%

根据题意知
阴离子有Cl-,SO4(2-),分别是2个,3个.于是负电荷是2*1+3*2=8个
阳离子有Fe（3+）与K+,分别是1个,3个,于是正电荷一共是1*3+3*1=6个
由于溶液中正负电荷相等,所以,剩下的一定是1个带有两个正电荷的离子
选项为Mg（2+）与Ba（2+）,然而,Ba（2+）与SO4(2-)不能够共存,所以选择
B,Mg（2+）

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25%的氨水和15%的氨水混合,混合溶液的浓度却小于20%,

飘渺枪1年前1

lulu0513 共回答了15个问题 | 采纳率93.3%

你缺少了一个条件：等体积混合.
要理解这个问题,需要先理解 等质量混合时,混合溶液的浓度等于20%.比如各取100g,溶液总质量就是200g,溶质总质量是25+15=40g,所以,混合溶液的浓度等于20%；
再理解 不等质量混合时,混合溶液的浓度不等于20%【这个就不解释了】,而是离开20%,向质量较大的那种溶液的质量分数靠拢【这个你最好是实际试一下】；
然后还得知道,氨水这种溶液,它的密度是 浓度越大,密度就越小.
下面就可以解释了：等体积混合,浓度不同,密度不同,质量也就不同→混合溶液的浓度不等于20%,而是离开20%,向质量较大的那种溶液的质量分数靠拢→15%的氨水密度较大,等体积时质量较大→混合溶液的浓度向15%靠拢→混合溶液的浓度小于20% .

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实验探究是学习化学的重要方法.某化学兴趣小组利用饱和的澄清石灰水和碳酸钠溶液制取NaOH,

实验探究是学习化学的重要方法.某化学兴趣小组利用饱和的澄清石灰水和碳酸钠溶液制取NaOH,
某化学兴趣小组利用饱和的澄清石灰水和碳酸钠溶液制取NaOH,反应后将浑浊的液体过滤,得到无色澄清的滤液,为了确定滤液的成分,进行下列的实验探究.
(1)[提出问题] 探究滤液中（除氢氧化钠和水外）是否还有其他物质.
(2)[猜想]①王晓认为滤液中可能含有氢氧化钙；
②李娜认为滤液中可能含有________（填物质的名称,下同）.
(3)[设计方案并实验]为了验证王晓的猜想,应该选用的试剂是______.为了验证李娜的猜想,应选用的试剂是______,可观察到的现象是________________,该反应的化学方程式为______________________

zdz0121年前1

406812597 共回答了10个问题 | 采纳率100%

①王晓认为滤液中可能含有氢氧化钙；
②李娜认为滤液中可能含有__碳酸钠__（填物质的名称,下同）.问题补充：
(3)[设计方案并实验]为了验证王晓的猜想,应该选用的试剂是__碳酸钠溶液_.为了验证李娜的猜想,应选用的试剂是_氯化钙溶液_,可观察到的现象是__有白色沉淀生成____,该反应的化学方程式为___CaCl2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaCl___

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配置100mL0.1mol/L的NaCl溶液 由于天平会多称量0.05g 氯化钠 那会改变其浓度,这怎么办呢?

雪里蕻20081年前1

52154sg 共回答了16个问题 | 采纳率93.8%

使用分析天平称量NaCl,分析天平精确到0.0001g.

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稀盐酸中滴入硝酸根溶液出现白色沉淀

爱在忧伤的日子1年前2

一夏2008 共回答了16个问题 | 采纳率68.8%

AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3

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问几个方程式SO2+NaHCO3溶液SO2+Na2SO3Na2SO3+(浓）H2SO4MnO2+HCl(浓）FeS+HC

问几个方程式
SO2+NaHCO3溶液
SO2+Na2SO3
Na2SO3+(浓）H2SO4
MnO2+HCl(浓）
FeS+HCl

nykdm11年前1

csgsj001 共回答了20个问题 | 采纳率90%

SO2+NaHCO3=NaHSO3+CO2
SO2+Na2SO3=2NaHSO3
Na2SO3+(浓）H2SO4=Na2SO4+H2O+SO2
MnO2+4HCl(浓)=加热=MnCl2+Cl2+2H2O
FeS+2HCl =FeCl2+H2S

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在 硝酸银溶液中加入氨水,开始在 硝酸铵溶液中出现（ 1）反应的 离子方程式为（ 2）,继续滴入氨水则（3 ）,反应的化

在 硝酸银溶液中加入氨水,开始在 硝酸铵溶液中出现（ 1）反应的 离子方程式为（ 2）,继续滴入氨水则（3 ）,反应的化学方程式为(4 ),边滴边振荡直滴到（5 ）为止,再加入乙醛溶液后,水溶液加热的 现象是（6）,化学方程式为 （7）

cctvsonic1年前4

清风明月a 共回答了19个问题 | 采纳率94.7%

1:白色沉淀(白色!不是黑色氧化银!)
2：Ag(+) + NH3.H2O == AgOH + NH4(+) (括号内为电荷角标)
3：沉淀逐渐减少
4：AgOH + 2NH3.H20 == Ag(NH3）2OH + 2H2O
5：沉淀刚好完全溶解（注意是刚好!）
6：出现光亮的银附着在试管底
7：2Ag(NH3)2OH + HCHO =水浴加热= 2Ag（沉淀箭号）+ HCOONH4 +3NH3 + H20 (注意氨没有气体箭号!)
没法弄角标……凑合看吧……好好学习吧!这块是高考要点!

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在浓度为百分之40的酒精溶液中加入40k的水,浓度为百分之30,再加入多少g酒精,浓度变为百分之50?

临风飘雪1年前2

02055188 共回答了17个问题 | 采纳率94.1%

设酒精为x克.
x:（x÷40%+40）=30%
x:（2.5x+40）=0.3
10/3x=2.5x+40
x=48
现在总克数=48÷40%40=200克
设加入酒精y克.
（48+y）：（200+y）=0.5
y=104
答：再加入104g酒精,浓度变为百分之50.

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将氢氧化钡溶液逐渐滴入一点量的明矾溶液中沉淀的物质量最大时它的化学方程式

Iacta_alea_est1年前1

maxell1153 共回答了20个问题 | 采纳率85%

设明矾为1摩尔.则加入1.5摩尔氢氧化钡时铝离子恰好全部沉淀完,而硫酸根还剩下0.5摩尔
此时再加入X mol 氢氧化钡,生成X mol BaSO4的同时消耗2X mol的氢氧化铝沉淀.
因此总的来说沉淀物质的量是减少的,因此铝离子全部沉淀时沉淀物质的量最大
方程为 ：
3Ba(OH)2+2KAl(SO4)2==3BaSO4(沉淀)+2Al(OH)3(沉淀)+K2SO4

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举例说明溶液中进行的化学反应比固体之间发生的化学反应速率快

举例说明溶液中进行的化学反应比固体之间发生的化学反应速率快
要固体间反应的实物例子

VCD555DCV1年前1

yantra 共回答了18个问题 | 采纳率77.8%

例如：硫酸铜溶液跟氯化钡溶液反应就比它们固体之间反应速率快!

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NaOH溶液中滴加AlCl3为什么沉淀不溶解

q522041年前1

吴月枝 共回答了19个问题 | 采纳率78.9%

因为最开始NaOH过量,发生的反应是Al3+=4OH- ==AlO2-+2H2O,然后过一段时间,OH-反应完了,此时溶液的溶质是NaAlO2,溶液呈碱性.然后再滴加AlCl3,发生反应Al3+ +3AlO2-+6H2O==4Al(OH)3↓ 反应完后溶液溶质就是NaCl,再滴加AlCl3,虽然要水解使溶液呈酸性,但是程度太微弱,不足以使Al(OH)3溶解.

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H2C2O4是一种二元弱酸,NaHC2O4溶液显酸性.现测得某溶液中存在的离子有C2O42-、

H2C2O4是一种二元弱酸,NaHC2O4溶液显酸性.现测得某溶液中存在的离子有C2O42-、
HC2O4-、OH-、Na+、H+.下列判断正确的是
A．该溶液的溶质只能是Na2C2O4或NaHC2O4或两者的混合物
B．该溶液可能显酸性、碱性或中性
C．溶液中一定存在c(Na+) >c(HC2O4-)
D．溶液中一定存在c(H+) -c(OH-) >c(HC2O4- ) - c(Na+)

路人孤寂1年前1

血雨降尘 共回答了20个问题 | 采纳率90%

A,错,可以是H2C2O4和Na2C2O4或H2C2O4和NaHC2O4的混合物
B,对,这几种物质,单独或按不同的比例组合,就能使溶液显酸性、碱性或中性
C,错,若是H2C2O4和Na2C2O4或H2C2O4和NaHC2O4的混合物,此式就不成立
D,对,按电荷守恒： c(H+) +c(Na+)= c(OH-) +c(HC2O4- )+2c(C2O42-)
所以：c(H+) -c(OH-) = c(HC2O4- )+2c(C2O42-)-c(Na+)
等式的右边减去2c(C2O42-),等号就可以换成的>
即：c(H+) -c(OH-) >c(HC2O4- ) - c(Na+)

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为了培植NH4+浓度与CL-的浓度为1：1的溶液 可在NH4CL溶液中加

为了培植NH4+浓度与CL-的浓度为1：1的溶液 可在NH4CL溶液中加
1 适量HCL 2适量NACL 3适量 氨水 4适量NAOH
为什么4是错的 NH4CL是酸性的加NAOH是碱为什么不可以

zhubaode1年前1

一瓶红酒 共回答了19个问题 | 采纳率100%

NH4Cl ===== NH4+ +Cl-
要使NH4+浓度与CL-的浓度为1：1的溶液必须要抑制水解且不能增大Cl-浓度.
所以A,B不可以,因为增大了Cl-浓度
C可以,NH4+ + H2O ====NH3.H2O + OH-
加入氨水能抑制水解且不能增大Cl-浓度
D.不可以.NH4+ + OH- ===NH3.H2O 促进了水解

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某无色溶液用酚酞试液检测,发现无色酚酞未变红,用紫色石蕊试液检验,未变色.说明该溶液的PH值不可能为（）

某无色溶液用酚酞试液检测,发现无色酚酞未变红,用紫色石蕊试液检验,未变色.说明该溶液的PH值不可能为（）
A.＞7 B.＝7 C.＜7 D.＝3
理由!

3L公主1年前2

gs841219 共回答了19个问题 | 采纳率94.7%

酚酞变色范围为8-10,石蕊变色范围5-8,说明小于5,只能选D

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K+.NH4+.硫酸根离子,锰酸根离子在酸性溶液中为什么不能共存

K+.NH4+.硫酸根离子,锰酸根离子在酸性溶液中为什么不能共存
MnO4-

jaysun1年前1

想念你的日子 共回答了25个问题 | 采纳率92%

酸性条件下高锰酸根离子具有很强的氧化性(你所提供的题目不是锰酸根离子而是高锰酸根离子)
而NH4+具有强还原性!相互作用可以得到硝酸根离子!

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将10.2g的氧化铝溶于一定浓度的500mL的盐酸溶液中,充分反应后,再逐滴加入1mol/L的氢氧化钠溶液,反应过程中生

将10.2g的氧化铝溶于一定浓度的500mL的盐酸溶液中,充分反应后,再逐滴加入1mol/L的氢氧化钠溶液,反应过程中生成沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的体积关系如下图,试计算：
1）最大沉淀的质量.2）当沉淀从最大值到恰好完全消失时,耗用多少毫升的氢氧化钠溶液?）
图在此网址,去掉空格!
h ttp://zhidao.baidu.com/question/122688934.html
觉得那个第二个答案不对.

wujun25881年前1

V5840 共回答了24个问题 | 采纳率95.8%

这道题很简单的 你一看图就应该知道之前加的HCL是过量的 中和之后 此时溶液中恰好AL3+单独存在 AL3+离子0.2mol AL离子守恒 那么0.2*M(Al（HO）3)=《M(Al2O3)+3M(O)+6》*0.1=15.6g
2.沉淀有0.2mol 因此需要NaHO也是0.2mol 也就是200ml 完了 算了那么复杂做什么?
第一问 看到沉淀就看沉淀是什么 这个题果断是AL(HO)3 根据第一句话可以得到AL3+有0.2mol 则沉淀氢氧化铝就是0.2mol嘛 又看 0.2molAL(HO)3 比0.1molAl2O3多了0.3个氧的质量 0.6个氢的质量 直接口算答案就出来了
第二问更没意思 关键是要看清题 别个问的是从沉淀最多到恰好完全消失 问的是这个过程 1mol氢氧化铝消耗一个氢氧根 1比1嘛 于是就有了三 消耗0.2mol 则200ml 够清楚吧 这种题 不要看过程 不要管变化 始终铝离子守恒 拿到傻算的都是莽夫

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1.常温下,在含有氢离子、氯离子和三价铁离子的溶液中加入下列离子后,溶液中各种离子仍能大量共存的是

1.常温下,在含有氢离子、氯离子和三价铁离子的溶液中加入下列离子后,溶液中各种离子仍能大量共存的是
A.硝酸根离子 B.CLO离子 C.碳酸氢根离子 D.碘离子
2.在下列化合物中,只有在水溶液中才能导电的电解质是
A.氯化钠 B.酒精 C.硫酸 D.硫酸钾
麻烦给出正确答案和解释.

别封啦prhlt0id1年前4

mrdawei0 共回答了16个问题 | 采纳率93.8%

1:
a.正确
b会和cl-发生氧化还原反应、
c会和h+反应生成co2
d会和fe3+发生氧化还原反应到I和fe2+
2:
a熔融状态下也行.
b是非电解质,水溶液中肯定不导电
c正确
d与a一样.
加油咯!

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盐溶液酸碱性判断?

faa991年前2

wx119 共回答了31个问题 | 采纳率100%

盐溶液可以是中性的、酸性的和碱性的.
强酸强碱盐是中性的,如：NaCl Na2SO4 CaCl2 CaSO4等
强酸弱碱盐显酸性,如：FeCl2 FeSO4等
强碱弱酸盐显碱性,如Na2CO3等
总而言之是谁强显谁性.

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Agcl（s）溶水问题讨论几个问题.1.等量Agcl（s）溶解于不等量水.求溶液中Agcl浓度关系 2.不等量Agcl（

Agcl（s）溶水问题
讨论几个问题.1.等量Agcl（s）溶解于不等量水.求溶液中Agcl浓度关系 2.不等量Agcl（s）溶解于等量水.求溶液中Agcl浓度关系 3.不等量Agcl（s）溶解于不等量水.求溶液中Agcl浓度关系.4.Agcl（s）溶于水后.加水.Ag+与cl-的浓度变化.5.Agcl（s）溶于水后.加NaCl.Agcl溶解度变化 6.溶解度的变化因素.7.上述问题4.能否以勒夏特列原理解释.

w7145473661年前1

瞎说的4 共回答了21个问题 | 采纳率90.5%

1.溶解度全相同 2.在未达饱和之前Agcl越多浓度越大 3.按浓度计算 4.溶解后加水（未达到饱和）等于稀释溶液,Ag+和Cl-浓度都将减小 5.用分析化学中的溶解平衡的影响（同离子效应）可以很容易看出增加Cl-浓度Ag+浓度减小,即Agcl溶解度减小.因为Agcl的 ksp=【Ag+】【cl-】 6.温度,压强（气体有用）,同离子效应,

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