铅酸蓄电池正负极反应方程式里反应出的Pb2＋要不要和SO4-反应

若浓硫酸为mg,则可配28%稀硫酸质量=m*98%/28%=3.5mg,所以可配3.5mg

正极主要成分为二氧化铅,负极主要成分为铅；放电状态下,正负极的主要成分均为硫酸铅.

解题思路：根据化合价变化可知Zn被氧化，作原电池的负极，负极上锌失电子发生氧化反应，正极上氧气得电子发生还原反应，根据物质的性质分析．

A．氧化锌能溶于酸，所以电解质溶液一定不是强酸，故A错误；
B．正极上得电子发生还原反应，故B错误；
C．负极上锌失电子发生氧化反应，电极反应式为Zn-2e^-═Zn²⁺，故C正确；
D．锌易失电子而作负极，则通入氧气的电极为正极，故D错误；
故选：C．

点评：
本题考点： 化学电源新型电池．

考点点评： 本题考查原电池原理，根据元素化合价变化来确定正负极及电极反应类型，难度不大．

解题思路：（1）运用稀释前后溶质质量不改变和溶质质量分数=[溶质质量/溶液质量]×100%分析．
（2）运用标签要注明溶液名称和溶液溶质质量分数分析填写．
（3）运用量筒读数时俯视会使量取的浓硫酸的量偏小，所以溶液中溶质质量偏小分析．

（1）浓硫酸中溶质质量：100g×98%=98g，要配制的溶液的质量为[98g/20%]=490g，需要水的质量为：490g-100g=390.0g（合390mL的水），故答案：390.0
（2）标签要注明溶液名称和溶液溶质质量分数故答案：

（3）量筒读数时俯视会使量取的浓硫酸的量偏小，所以配制的溶液中溶质质量偏小，溶液中溶质质量分数小于20%．故答案：小于

点评：
本题考点： 一定溶质质量分数的溶液的配制．

考点点评： 配制溶液两种常见操作：固体溶质加水溶解，配制步骤计算-称量-溶解；液体加水稀释，配制步骤计算-量取-溶解．

解题思路：溶质质量与溶液质量的比值叫做溶质的质量分数，可用下式表示：
溶质的质量分数=[溶质的质量/溶液的质量]×100%
由题意可知，汽车、电动车使用的铅酸蓄电池加入的硫酸溶液在稀释前后所含溶质的质量是不变的，变化的只是溶质的质量分数．

由 溶质的质量分数=[溶质的质量/溶液的质量]×100%
得 溶质的质量=溶液的质量×溶质的质量分数
=100×98%
=98（克）
设需要加入蒸馏水的质量是x，将稀释后溶液数据代入关系式 溶质的质量分数=[溶质的质量/溶液的质量]×100%
得[98/100+x]×100%=28%
解得x=250（克）
稀释后硫酸溶液质量=稀释前硫酸溶液质量+加入蒸馏水的质量=100+250=350（克）
答：配得稀硫酸的质量是350g；需要加入蒸馏水的质量250g

点评：
本题考点： 有关溶质质量分数的简单计算．

考点点评： 本题重点考察溶质质量分数的计算．在实际生活中，很多时候我们必须使用溶质质量分数一定的溶液，此题便是一典例．我们的生活离不开化学，化学就在我们的身边．

为了你的蓄电池寿命,还有安全着想,强烈建议你用蒸馏水,蒸馏水里没有矿物质,用比较科学的话来说,用蒸馏水,利用的就是蒸馏水无电解质,没有游离离子,或是没有杂质.
如果水是在常温下密封保存一个月不会有影响.
个人建议可使用屈臣氏蒸馏水,价格贵点.

（这里用P代表密度）
m=PV=1.84g/cm^3*1*10^3cm^3=1.84*10^3g=1.84kg
设需要蒸馏水的质量为a g
(1.84*10^3*98%)/(1.84*10^3+a)=28%
得a=4600g
v(水）=m/P=4600g/1.0g/cm^3=4600ml=4.6L
m(稀硫酸）=1.84kg+4.6kg=6.44kg
你给再加点分呗~~

什么配组?要组电池组吗?电池组分串联电池组和并联电池组,原则上要相同电压、相同容量相配成组.要测量蓄电池主要看其放电电压和电解液比重,要用放电表和比重计进行测量.

解题思路：（1）依据电池反应，放电过程是原电池反应，正极上得到电子发生还原反应；充电过程是电解池，铅做电解池阴极；
（2）①PbO₂和ClO₃^-反应得到KClO₄，流程图分析反应在酸性溶液中进行，依据元素化合价变化分析可知，铅元素化合价降低为+2价，利用已知守恒，电荷守恒配平写出；
②增大钾离子浓度高氯酸钾析出晶体；
（3）依据图象分析，结合元素守恒计算得到；

（1）放电过程是原电池反应，正极上得到电子发生还原反应，电极反应为4H⁺+PbO₂+2e^-=Pb²⁺+2H₂O；充电过程是电解池，原电池中的负极铅连接电源负极做电解池阴极；
故答案为：4H⁺+PbO₂+2e^-=Pb²⁺+2H₂O负极；
（2）①依据流程分析，二氧化铅是氧化剂把氯酸钾氧化为高氯酸钾，铅元素化合价降低为二价，反应在酸性溶液中进行，反应的离子方程式为：PbO₂+ClO₃^-+2H⁺=Pb²⁺+ClO₄^-+H₂O；
故答案为：PbO₂+ClO₃^-+2H⁺=Pb²⁺+ClO₄^-+H₂O；
②由于KClO₄的溶解度较小，加入硝酸钾，钾离子浓度增大，高氯酸钾析出晶体；
故答案为：KClO₄的溶解度较小；
（3）23.9gPbO₂物质的量=[23.9g/239g/mol]=0.1mol，其中氧原子为0.2mol，图象中A点固体质量减少=23.9g-23，1g=0.8g，减少的是氧元素质量为0.05mol，所以剩余氧原子物质的量=0.2mol-0.05mol=0.15mol，剩余铅和氧原子物质的量之比=0.1mol：0.15mol=2：3，对应A点位置为Pb₂O₃；B点固体减少=23.9g-22.83g=1.07g，减少的氧原子物质的量=[1.07g/16g/mol]=0.07mol，剩余氧原子物质的量=0.2mol-0.07mol=0.13mol，反应剩余铅和氧原子物质的量之比=0.1mol：0.13mol≈3：4，剩余固体22.94g，介于AB之间，所以固体是Pb₂O₃和Pb₃O₄ 的混合物，设Pb₂O₃物质的量为x，Pb₃O₄ 物质的量为y，得到2x+3y=0.1 3x+4y=0.2-[23.9−22.94/16]=0.14
解得：x=y=0.02
物质的量之比为1；1；
故答案为：Pb₂O₃和Pb₃O₄1：1；

点评：
本题考点： 原电池和电解池的工作原理；离子方程式的书写；化学方程式的有关计算；物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用．

考点点评： 本题以PbO2为情景设计考查原电池原理的应用，反应流程分析判断，有关图象分析和元素守恒的计算是解题关键，题目难度较大；

这个我不是很清楚,不过我一直是这么认为的：铅酸电池是正极决定容量,为了保证正极利用率足够高,使用没有纹路的一面对着正面,因为没有纹路的一面相对粗糙,孔隙率大,吸收电解液的能力要强一些,进而正极的浓差极化也就少一些.
个人意见,仅供参考.

现在有酸循环的设备可以减少污染源的排放

1升=1000毫升 1000毫升=1000立方厘米 所以1升溶质质量分数为百分之98的浓硫酸中含纯硫酸（1000立方厘米x1.84g/立方厘米）x98%=1803.2g 因为配制后溶液中的溶质不变,所以设需要y克蒸馏水 1803.2g=（1840g+y）x28% 所以y等于4600g 因为蒸馏水的密度 所以是4600cm3

解题思路：根据加水稀释溶液中溶质质量不变，由所取浓硫酸中溶质硫酸的质量与稀释后所得稀硫酸的溶质质量分数的比计算稀释后所得稀硫酸的质量，稀释前后溶液的质量差为需要加入水的质量．

1L=1000mL=1000cm³，稀释后稀硫酸溶液的质量=
1000cm3×1.84g/cm3×98%
28%=6440g=6.440kg≈6.4kg
则需要水的质量=6440g-1000cm³×1.84g/cm³=4600g 则水的体积为4600mL=4.6L
故答案为：4.6；6.4．

点评：
本题考点： 有关溶质质量分数的简单计算．

考点点评： 根据加水稀释前后溶液中溶质质量不变，利用稀释前浓溶液的质量及稀释前后溶液的溶质的质量分数，可计算稀释后溶液的质量．

我来打个比方吧,给铅酸蓄电池充电时,就像往一个池子里蓄水.池子里的水位就是电压,往池子里流的水流就是电流.刚开始时,水位低,所以水流比较大,这就像刚开始充电时,电压低,但电流大.快蓄满水时呢,水位升高了,所以水流也会减小,这就是电池电压升高,电流减少.
如果你是理科生,有大学的物理化学知识,那我可以讲一下真实原因：开始充电时,铅酸电池中的电解液即硫酸水的硫酸根比较少,所以PbSO4/HSO4-电位比较低,外界电压一定时,充电的相对电压就高,就像瀑布一样落差很大,所以此时充电电流大.快充满时,硫酸根离子浓度增大,充电的相对电压变小,因此电流也变小了.继续充电,活性物质完全转化,此时充进来的电用来电解水了,而氢离子的过电位是很高的,几乎和充电电压相同,所以此时电流基本为零了.
两种解释,希望能有帮助.

这两款是南都的铅酸电池,GFM200R是REX系列的2V200AH产品,R的意思就是REX系列.
后面那个是LSE系列的,也是2V200AH.
二者的区别是REX系列应用于新能源,设计寿命20年,而LSE系列的设计寿命是15年,应用于通信领域.

ns40是电池的型号,ns是一个系列的统称,干荷汽车型的;40是代表40Ah.

铅酸蓄电池之间的连接条,只能用铅连接,绝不能采用其他的普通金属.这是因为铅不会被硫酸溶液腐蚀,而其他金属则易被硫酸腐蚀,所以用铅作为连接蓄电池组最为有利,可以保证蓄电池组的可靠安全运行.

解题思路：（1）根据加水稀释时溶质质量不变，计算配制溶质质量分数为20%的稀硫酸的质量，需要水的质量，进而计算需要水的体积，根据量筒使用原则，选择所应使用的量筒；
（2）根据浓硫酸稀释的要求，明确稀释浓硫酸的操作步骤；
（3）依据量筒的使用分析解答；
（4）大量的水冲洗后皮肤呈弱酸性，一般用弱碱性溶液来处理．

（1）设用50g质量分数为98%的浓硫酸（密度为1.84g/cm³）可配制溶质质量分数为20%的稀硫酸的质量为x，则有：50g×98%=x×20%，计算可知x=245g，需要水的质量为245g-50g=195g，由于水的密度是1g/cm³，所以需要量取的水的体积是195mL，故应选择200mL的量筒；
（2）用浓硫酸配制稀硫酸的主要步骤是：计算需要水和浓硫酸的体积，然后用量筒量取，将浓硫酸倒入烧杯内的水中不断搅拌，混匀后装瓶存放；
（3）量取液体时，量筒必须平放，视线要与量筒内液体凹液面的最低处保持水平进行读数，在稀释浓硫酸时，应把浓硫酸缓慢倒入水中并不断搅拌；若用量筒量取浓硫酸时俯视读数，会导致量取的浓硫酸不足，溶质的质量减小，导致所配溶液中溶质的质量分数偏小；
（4）A、3%～5%的NaHC0₃溶液为弱碱性，可以中和冲洗后的酸性，故A正确；
B、NaOH溶液为强碱性溶液，NaOH溶液具有腐蚀性，则不能用强碱来与皮肤上的酸性溶液反应，故错误；
C、硼酸溶液为酸性，不能中和冲洗后的酸性，故错误；
D、氯化钠溶液显中性，不能与酸反应，故错误；
故答案为：
（1）200mL； 195； （2）量取；（3）最低；小于； （4）A．

点评：
本题考点： 一定溶质质量分数的溶液的配制；常见的意外事故的处理方法．

考点点评： 化学是一门以实验为基础的学科，了解溶液的配制、浓硫酸的稀释的相关知识，并要时刻注意实验的安全问题，能结合所学知识分析解答问题，处理好化学实验与实验安全的关系．

低温下,铅蓄的负极会钝化.就是放电产物硫酸铅在负极表面形成多晶层,导致电极表面和硫酸溶液被分隔开,充电时,硫酸要通过电导率很低的多晶层才能到达负极的活性物质表面,所以充电效率低下.

需要蒸馏水（密度为1g/cm3）的体积为390.0ml

如果你们公司有磨粉、涂片加工能力的话,可以直接买板栅.不过也没那必要.总共两片极板,加工太烦.可以直接买极板.一般厂家极板可售,板栅不可以出售.

就是铅 不过正常用没有危险

你好我是生产蓄电池的
照你说的{电瓶上面有盖板撬开,里面有6个小孔的,上面有盖帽,}这是免维护的电瓶.不知道你的电瓶用多长时间了.如果在10个月以上可以加点水.实际上免维护的电瓶对水的要求是很严格的.市面上的蒸馏水是达不到指标的.10个月以后少加点也没什么大问题.
必须得加蒸馏水,这个没有疑问.加得时候看到极板上面有水就可以了,然后给电池充满电.用注射器{不用金属针头}接上一段胶管,把水抽出来直至没有流动的液体为止.把上面的胶帽盖好{必须的}再把盖板概上就OK了

铅酸蓄电池,电极主要由铅制成,电解液是硫酸溶液的一种蓄电池.
Ni-Cd蓄电池,即镍镉蓄电池,它的正极活性物质助于奥由镍制成,负极活性物质主要由镉制成的一种碱性蓄电池.
蓄电池还有很多种：铁捏蓄电池,锌银蓄电池,镉银蓄电池,锌镍蓄电池,镍氢蓄电池和锂蓄电池.电池种类很多,主要根据极板组成材料,和生产工艺分类,还有风能,太阳能储能电池 等

1L=1000mL
配得稀硫酸的质量为x
1000mL×1.84g•mL ^-1 ×98%=x×28%
x=6440g
需要蒸馏水的质量=6440g-1000mL×1.84g/cm ³ =4600g
水的密度为1g/mL，根据v=
m
ρ 可以求得配制时需要加入蒸馏水的体积为4600mL．
故选C．

这只是一个大概的参数.因为这里面涉及到活性物质的性能、板栅的材料、电解液的密度、温度、充放电电流的大小、放电深度等等一系列问题.通常只能对某一型号、某一品种进行实际测量取得大致的充放电曲线,而且这两根曲线随使用的时间变化而变化,请参考《铅酸蓄电池技术》第2版
第53页相关内容.

铅酸蓄电池的单体额定电压确认为2V
容量 = 单格正极板的片数 × 单片极板的容量
至于为什么2V可以做到3000AH,12V和6V不行...
至于为什么没有3000AH的12v和6v,那就要多方面原因了.
首先制作工艺和成本,再有你想过一块12V3000AH的电池的庞大体积和重量么~
这些都是因素.

极板：是蓄电池的核心部件,是带有栅格结构的铅栅格板.
极板分正极板和负极板两种.正极板上的活性物质是二氧化铅,呈棕红色；负极板上的活性物质是海绵状纯铅,呈青灰色.
电解液：由密度为1.84g/cm3的纯硫酸加水制成.
密度一般在1.24g/cm3------ 1.31g/cm3.
纯度是影响蓄电池性能和使用寿命的重要因素.

你好!
非常高兴你观察的仔细和认真.
这里两个等号==和一个等号的意义是一样的.
因为打字的等号短,有人想要等号长一些,所以有用两个等号,甚至更多的等号.
实际上用多等号的书写都是不规范的,规范的书写就应一个等号.

把电解液从汽车的电池中倒出来,这时候铅（包含铅的化合物）占整个电瓶的78左右,ups的电池包含棉在内占整个电池的88%左右.

正极板主要是二氧化铅,负极板主要是海绵状纯铅,含铅量不可能如此之低.是正极板的50%才是对的.
原因铅酸蓄电池的失效原因更多的是正极板的腐蚀而不是负极的容量不足.为了降低正极板的腐蚀,通常把正极板做的厚一些,一般都在3mm左右,而为了保证活性物质的利用效率,负极板通常都较薄,2mm以下,为了保证容量一致,所以负极板要多一块.
事实上,正极板的活性物质的利用率一般都在50%以下,但是为了保证蓄电池的寿命,还是要把正极板做得厚一些.
铅酸电池铅酸电池（VRLA）,是一种电极主要由铅及其氧化物制成,电解液是硫酸溶液的蓄电池.铅酸电池荷电状态下,正极主要成分为二氧化铅,负极主要成分为铅；放电状态下,正负极的主要成分均为硫酸铅.
产品结构铅酸电池是这样设计的：在电池中,一部分数量的电解液被吸收在极片和隔板中,以此增加负极吸氧能力,阻止电解液损耗,使电池能够实现密封.
充电是将外部直流电源连在蓄电池上进行充电,使电能转化成化学能储存起来.放电是电能从电池中释放出来去驱动外部设备.
当铅酸蓄电池充电将达到顶点时,充电电流只被用来分解电解液中的水,此时,电池正极产生氧气,负极产生氢气,气体会从蓄电池中溢出,造成电解液减少,需不定时加水.
另一方面,充电末期或过充条件下,充电能量被用来分解水,正极产生的氧气与负极的海绵状铅反应,使负极的一部分处于未充满状态,拟制负极氢气的产生.

　　电动车动力电源蓄电池；
　　1.启动；市场电动车动力电池的特点.有弱势.市场普遍都是用的都是铅酸蓄电池但是铅酸蓄电池,但是铅酸蓄电池内阻过大,会阻碍正常大电流放电而我们的高能环保蓄电池内阻是普通铅酸蓄电池的10分之1 所以扭力会大大增加.
　　2.运行,市场上铅酸蓄电池的每次放电区限都不一样,会导致使用寿命不长,电池性能会随着时间慢慢变得不耐用,最重要的放电区限不一样,表现在车辆行驶不平稳,而高能环保蓄电池每一次放电都一样,就不会出现以上问题 .
　　下面我简单说一下高能环保蓄电池.性能是普通铅酸蓄电池的2-3倍.
　　高能环保蓄电池从基本上解决了传统铅酸蓄电池的主要缺点,与众多方案改良的铅酸蓄电池比较,高能液电解质带来的产品性能提高更明显,尤其是大电流和高、低温领域优势更为突出,实现了电动车动力电池和大功率牵引用蓄电池的高能免维护要求,特别是电解质环保和制造业环保的新概念,完全顺应21世纪工业发展的根本潮流.
　　性能特点：高能蓄电池是用一种全新概念电解质,对电池极板的结构与材料配比,以及电池化成工艺进行了创新性的改造,从而研制成功的称之为“高能蓄电池”的高性能环保二次电池.应用专有的技术和独特的生产工艺,使电池的理化综合性能达到国际领先水平.该电池具有使用寿命长（浮充可使用10年）、能量大（45wh/kg）、无污染（聚合复合物）、容量大（比恒流放电在30%）、充电时间短（2-4H）、放电能力强（0.5-1h、）在-40℃至70℃的极端恶劣气候条件下依旧能正常工作、大流量充电（2.5C）、可大流量放电（10-18C）、放电限压低（1.2-1.8V）、免维修、内阻极小（十毫欧级）、自放电小（每月≤10%逐年降低）、无记忆、电恢复容量特强（可应急使用）、免充电时间长（24-36个月）、荷电出厂即可使用,使用、运输中无漏液的危险,安全可靠.世界各国一直在寻找新工艺、新技术、新材料、新结构积极开发新产品,以适应更高的环保及使用要求.人们偿试用各类胶体电解质及新工艺来解决牵引用蓄电池的免维护问题,上述努力都因铅酸蓄电池自身特性原因无果而终.阀控式密封高能环保蓄电池是指装有自控阀的密封型高能蓄电池,阀控式密封高能蓄环保电池在正常使用时,能有效保持气密和液密状态,无需加水,无电解液泄漏,无酸雾溢出,也无须补加电解液.在电动车类：电动自行车、电动观光车、高尔夫球车、电动铲车、电动汽车上使用具有良好的效果.在各种应用场合（如：1、通信系统备用电源2、电力系统备用电源3、飞机、机动车辆起动4、电动车动力5、铁道机车,客车应用6、峰值负载补偿储能装置7、船舶设备8、UPS及计算机备用电源9、医疗设备10、深海照明及动力系统11、消防及安全防卫系统12、应急照明系统13、警报系统14、太阳能系统15、汽车启动等各个领域）
　　高能环保蓄有些领域要求都高一些,相对铅酸蓄电池来了说,就有很多局限性.
　　第一,铅酸蓄电池,内阻大,对于小电流不敏感,小电流储存不起来,比如；风力发电就不适合,
　　第二,有记忆性,首次充电的多少决定蓄电池以后的容量,
　　第三,铅酸蓄电池会随着温度的降低,导致电解液不易扩散,两极活性物质化学反应慢,导致用电时间缩短,这就是为什么冬天
　　电池不耐用的原因.
　　第四,反复放电,则电池寿命回音放电量输出不一样,深浅,而受到影响.
　　第五,内部阻大,并且会因放电量增大而加大,放电到终点时,内阻最大,极板内产生的电流不 良硫酸铅和电解质比重下降,硫酸铅形成白色晶体,充电后也不能回复原装,进而缩短寿命.
　　第六,铅酸电池液态硫酸微电解质,在-10度时,铅酸电池反映以明显下降.国家标准低温18度,低温-18度时,已很难达到平时容量的85% .如果特殊.需要在低温情况下工作,这种铅酸蓄 电池将不再适合,
　　第七,铅酸蓄电池,首次充电后,可最多放制2个月不用,超过就要报废,放制时间20天左右,电就会自流放电.所以很多时候,像汽车汽车蓄 电池一样,很久没用的车打不这火.

(1)电池的新旧程度；
(2)电解液的相对密度和温度；
(3)电池的绝缘情况；
(4)电池的局部放电大小；
(5)浮充时负载的变化情况；
(6)浮充前电池的状况.

造成铅酸蓄电池电解液比重过低的原因包括：·液面溢出；·极板硫酸化；·活性物质脱落,造成极板短路；·极板弯曲,造成极耳相系.对于上术原因造成的比重过低,可采取下述相应措施进行处理：·抽出25%的电解液,再加入比重1.2-1.4的稀硫酸,调至规定比重为止,然后进行均衡充电,直至冒气泡为止；·进行过电处理；·用非金属物把短路物清除,然后进行个别充电；·用绝缘耐酸物把短路的极耳隔开,然后进行个别充电.

首先你把电池的容量说错了,应该是6V/10AH,容量的意思是,10A的电流放电1小时就放完了.知道这个定义,你就知道怎么算负载的点亮时间了吧.不过你的答案是差不多是正确的

1kg×0.98/0.35=2.8kg
(2.8kg-1kg)/1kg/L=1.8L

因为电压有降低,实际上瞬间启动电流比你计算的还要大.启动用铅酸电池最大放电倍率可以达到10倍.一般工作倍率为3-5倍

应该是单格冒泡了,是短路的一种现象.在三包期间内可以赔新池,如果过了三包期间,就购买新电池.如果是微短路还可以用的话也可以继续用,但是船用的风险我觉得大了一点.统一电池,德利达新电池商行黎工回.

质量分数98%的硫酸密度1.84 g/cm³
质量分数28%的硫酸密度约为1.22 g/cm³（实际为质量分数30%的硫酸密度）
纯硫酸的质量不变.设：最终28%的稀硫酸质量为M（g）.
1L,98%的浓硫酸总质量为1000×1.84=1840g
其中纯硫酸的质量不变,为184×98%= M×28% 得M=6440g
则,稀释时需要加蒸馏水质量为644-184=4600g 已知蒸馏水密度为1g/cm³
计算得出,所加蒸馏水体积为4600ml.
结论：需要蒸馏水4600ml.配出的稀硫酸质量为6440g.

C=capacity=25
C/5=25/5=5

配得稀硫酸的质量为1000ml*1.84g/ml*98%/28%=6440g=6.44kg
需要蒸馏水 6440g-1000ml*1.84g/ml=4600g=4600mL=4.6L

真是个爱学习的好孩子.

问题不少,
1.你说的这种接法就是电池串联,具体有没有电流、有多大电流取决于负载,也就是A的负极与B的正极之间电阻多大
2.静电可以对地释放是因为对地有电压,电池一般对地隔离,也就是说对地是没有电压的,因此接地也不会释放.
3.正负极积累的电荷应该是相等的,从化学角度看是这样的
4.电压本身就是一个相对的量,要有一个参考点才能表示电压,参考点不同电压绝对值肯定不同.

楼上错了.
铅酸蓄电池的失效原因更多的是正极板的腐蚀而不是负极的容量不足.
为了降低正极板的腐蚀,通常把正极板做的厚一些,一般都在3mm左右,而为了保证活性物质的利用效率,负极板通常都较薄,2mm以下,为了保证容量一致,所以负极板要多一块.
事实上,正极板的活性物质的利用率一般都在50%以下,但是为了保证蓄电池的寿命,还是要把正极板做得厚一些.

一般的流程如下：铸板、铸球、制粉、和膏、涂板、固化、化成、分板、极群配组、焊接、入槽、穿壁焊或过桥焊、热封或胶封、端子焊接和端子密封、加酸、补充电、配组（若有）、包装等.特殊工序一般的是固化,关键工序是和膏和化成.供参考!

100g98%的浓硫酸中,含有H2SO4 100×98%=98克.
所以可以配置20%的稀硫酸,98÷20%=490克

也就是说,用100g 98%的浓硫酸,可以配成20%的稀硫酸490克.
所以需要加水为490-100=390克
体积为390ml...

题中给了密度.还要求精确到0.1ml...
是不是浓硫酸不是100g而是100ml呢?.
如果是100ml,就先用密度换算成质量 100÷1.84=54.35克
然后 54.35×98%÷20%=266.30克
所以需要加水266.3-54.35=211.95克
需要水的体积为212.0ml

回答满意请采纳

（1）铅酸蓄电池放电时是将化学能转化成电能．故答案为：化学；电．
（2）将浓硫酸稀释配制成该稀硫酸时，一定将浓硫酸沿器壁缓慢注入水中，并不断搅拌以防液体飞溅．故填答案为：浓硫酸；水．
（3）铵盐能和显碱性的物质反应生成有刺激性气味的气体氨气，氨气的水溶液显碱性，氯化银是不溶于稀硝酸的白色沉淀．
故答案为：NH ₃ ；NH ₄ Cl．

理论上来说只能放电2个小时,但如果不是恒流放电的话,随着容量的减小,电流也会减小,那样的话应该可以放1个半小时以上!