AlCl3他在路易斯碱里属于sp2杂化,如果脱离这个范畴,就是sp3杂化?

都是
不过无机苯貌似没有大п键,因为N,B电负性相差太悬殊了,证据就是白石墨不导电
环硼氮烷质子化得到H3B3N3H4+,失去质子得到H2B3N3H3-,是一个较强的碱

能吸收电子云的分子或原子团称为路易斯酸,在有机硫的化合物中,硫原子的外层有空轨道,可以接受外来的电子云,因此可称这类有机硫的化合物为路易斯酸.相反,能提供电子云的分子或原子团称为路易斯碱.路易斯碱即电子给予体,是在酸碱电子理论定义下的碱,指可以提供电子对的分子或离子.任何在键结轨道中有孤对电子的分子均为路易斯碱.此处碱的定义和阿累尼乌斯对碱的定义不同,因此路易斯碱溶在水中不一定会产生氢氧根离子.氢键X-H…Y中的电子给予体Y是路易斯碱.路易斯碱在有机反应中为亲核试剂.如NH3、H2O、F-、CN-和CO均为路易斯碱.若路易斯碱与路易斯酸反应,形成配合物时,路易斯碱为配体.

能够作为电子给体与其他物质形成配位键的,都属于路易斯碱.
乙烯可以与Pt2+等过渡金属离子形成配位键,最著名的是K[PtCl3(C2H4)],即所谓“Zeise盐”.此化合物中,乙烯以π键电子向Pt2+配位.此成键方式使得乙烯为路易斯碱.
详情可搜索“Zeise盐”
加成反应不是路易斯碱的特征.路易斯酸碱反应原则上都应该是非氧化还原反应.

路易斯酸性BCl3大于BF3,这是毫无疑问的
SiF4很少作为路易斯酸使用,个人认为其路易斯酸性最弱

C=C中的双键包含一个σ键和一个π键
其中形成σ键的2个电子很稳定,而成π键的2个电子有较高的活性
σ键是2个电子轨道“头碰头”接触,轨道重叠较大,所以稳定
π键是2个电子轨道“肩并肩”,虽然能有部分重叠,但能量比“头碰头”形式存在的σ键能量高,所以有一定活性
乙烯的加成反应就是建立在有这对有活性的π电子上的

Lewis酸碱理论认为：
凡是能够接受外来电子对（的分子、离子或原子团称为路易斯酸(Lewis acid),简称受体；
凡是能够给出电子对的分子、离子或原子团称为路易斯碱（Lewis base）,简称给体.
或者说：
路易斯酸(Lewis acid)是指能作为电子对接受体(Electron pair acceptor)的原子,分子或离子;
路易斯碱(Lewis base)则指能作为电子对给予体(Electron pair donor)的原子,分子或离子;
酸碱反应是电子对接受体与电子对给予体之间形成配位共价化合物.
而在醋酸中,可以电离出H+,即醋酸可以给出质子,即接受外来电子,能作为电子对接受体.因此醋酸是Lewis酸.
在醋酸羰基中的氧有两对孤对电子,可以接收质子,即给出电子,能作为电子对给予体.因此醋酸是Lewis碱.

路易斯（lewis）酸碱理论,是1923年美国物理化学家吉尔伯特·牛顿·路易斯（Lewis G N）提出的一种酸碱理论,它认为：凡是可以接受外来电子对的分子、基团或离子为酸；凡可以提供电子对的分子、离子或原子团为碱.这种理论包含的酸碱范围很广.
该理论认为：凡是能够接受外来电子对的分子、离子或原子团称为路易斯酸（Lewis acid),即电子对接受体,简称受体；凡是能够给出电子对的分子、离子或原子团称为路易斯碱（Lewis base）,即电子对给予体,简称给体.
或者说：路易斯酸（Lewis acid)是指能作为电子对接受体（Electron pair acceptor）的原子,分子,离子或原子团；路易斯碱（Lewis base)则指能作为电子对给予体（Electron pair donor）的原子,分子,离子或原子团；酸碱反应是电子对接受体与电子对给予体之间形成配位共价键的反应.
路易斯酸的分类
1、 配位化合物中的金属阳离子,例如[Fe(H2O)6]3+和[Cu(NH3）4]2+中的Fe3+离子和Cu2+离子.
2、有些分子和离子的中心原子尽管满足了8电子结构,仍可扩大其配位层以接纳更多的电子对.如 SiF4 是个路易斯酸,可结合2个F–的电子对形成 [SiF6]2–.
3、另一些分子和离子的中心原子也满足8电子结构,但可通过价层电子重排接纳更多的电子对.再如CO2能接受OH–离子中O 原子上的孤对电子
4、某些闭合壳层分子可通过其反键分子轨道容纳外来电子对.碘的丙酮溶液呈现特有的棕色,是因为I2分子反键轨道接纳丙酮中氧原子的孤对电子形成配合物（CH3）2COI2.再如四氰基乙烯（TCNE）的π*轨道能接受一对孤对电子.
常见的Lewis酸：
⒈正离子、金属离子：钠离子、烷基正离子、硝基正离子
⒉受电子分子（缺电子化合物）：三氟化硼、三氯化铝、三氧化硫、二氯卡宾
⒊分子中的极性基团：羰基、氰基
在有机化学中Lewis酸是亲电试剂
路易斯碱的分类
1、 阴离子
2、具有孤对电子的中性分子如 NH3,H2O,CO2,CH3OH;
3、含有碳-碳双键的分子如CH2=CH2.
Lewis碱显然包括所有Bronsted碱,但Lewis酸与Bronsted酸不一致,如HCl,HNO3是Bronsted酸,但不是Lewis酸,而是酸碱加合物.
常见的Lewis碱：
⒈负离子：卤离子、氢氧根离子、烷氧基离子、烯烃、芳香化合物
⒉带有孤电子对的化合物：氨、胺、醇、醚、硫醇、二氧化碳
在有机化学中Lewis碱是亲核试剂
注意：
⒈Lewis酸碱电子理论中只有酸、碱和酸碱络合物,没有盐的概念；
⒉在酸碱电子理论中,一种物质究竟属于碱,还是属于酸,还是酸碱配合物,应该在具体反应中确定.在反应中起酸作用的是酸,起碱作用的是碱,而不能脱离具体反应来辨认物质的酸碱性.同一种物质,在不同的反应环境中,既可以做酸,也可以做碱.
⒊正离子一般起酸的作用,负离子一般起碱的作用；AlCl3,SnCl2,FeCl3,BF3,SnCl4,BCl3,SbCl5等都是常见的Lewis酸；
⒋这一理论的不足之处在于酸碱的特征不明显
不知道现在改还能不能看到了
路易斯酸碱,大致的判断思路就是,水解出氢离子或者吸收氢氧根等方式使溶液呈酸性的就是路易斯酸,反之就是路易斯碱.不知道你需要的是多难的东西,简单一些的,这样判断就行.

路易斯碱

抄来的
路易斯酸
路易斯,美国物理化学家.从他的电子理论出发,他还为酸碱作出了更为广泛的定义:可接受一个电子对的物质是酸,可给出一个电子对的物质是碱,形成路易斯酸碱理论.
路易斯酸是一种广泛定义,能够提供质子,或者能够接受电子的全都是路易斯酸.甚至能让电子向自身偏移的也可以认为是较弱的路易斯酸.例如,三氟化硼BF3,按布伦斯特定义,它不是酸,但它的硼原子的外层只有六电子,可以接受电子对,所以它是个路易斯酸.大多有机化学资料中所指的酸碱,都是布伦斯特定义的酸碱.
例如：BeCl2 ,CO2,CO,Hg(NO3)2 ,SnCl2
相反,能提供电子对的分子或原子团称为路易斯碱.如PH3,CO,SnCl2,NF3,IF3等.
看到了补充 反过来不旧时碱嘛 这个也是抄来的
路易斯碱 在有机化学中,能吸收电子云的分子或原子团称为路易斯酸,在有机硫的化合物中,硫原子的外层有空轨道,可以接受外来的电子云,因此可称这类有机硫的化合物为路易斯酸.相反,能提供电子云的分子或原子团称为路易斯碱.
路易斯碱即电子给予体,是在酸碱电子理论定义下的碱,指可以提供电子对的分子或离子.任何在键结轨道中有孤对电子的分子均为路易斯碱.此处碱的定义和阿累尼乌斯对碱的定义不同,因此路易斯碱溶在水中不一定会产生氢氧根离子.氢键X-H…Y中的电子给予体Y是路易斯碱.
路易斯碱在有机反应中为亲核试剂.如NH3、H2O、F-、CN-和CO均为路易斯碱.若路易斯碱与路易斯酸反应,形成配合物时,路易斯碱为配体.

Lewis酸碱理论、自由基反应、氧化还原反应可以涵盖所有化学反应,Lewis酸碱理论和氧化还原反应是不同的两类,而KH+H2O-------KOH+H2 是氧化还原反应,故其中没有Lewis酸或碱；
对于Cu2+ + 4NH3-------[(NH3)4Cu2]+,Cu2+可接受电子对,是Lewis酸,NH3可给出电子对,是Lewis碱,反应属于Lewis酸碱理论中的酸+碱--->酸碱加合物

碱性越大,给出电子的能力越强,电子负电性,当然亲核性(正电)越强 .
在路易斯酸碱理论中,碱性就是给出电子的能力!你说的那是酸碱质子理论.
亲核性是与带正电的基团反应就的性质,例如羰基碳.
我重申:亲核性是与带正电的基团反应的性质,例如羰基碳.
亲电性是与带正(笔误,带负电)电的基团反应的性质,两个都可以结合碳!
不是你所说的结合碳的能力.
然后,你首先说了是路易斯碱.当然是用路易斯酸碱理论解释.
再者说酸碱质子理论也可以包括在路易斯酸碱理论里.
结合质子的能力越强,给出电子的能力也越强.

SOCl2中O原子可提供孤对电子,做路易斯碱.
S原子外层有空轨道可接受电子,做路易斯酸.

乙醇和乙酸生出乙酸乙酯应该算碱吧.

路易斯酸(Lewis acid)是指能作为电子对接受体(Electron pair acceptor)的原子,分子或离子;
常见的Lewis酸：
1.正离子、金属离子：钠离子、烷基正离子、硝基正离子等
2.受电子分子（缺电子化合物）：三氟化硼、三氯化铝、三氧化硫、二氯卡宾等
3.分子中的极性基团：羰基、氰基等
溴化镁中的镁离子是路易斯酸.
路易斯碱的分类
1、 阴离子
2、具有孤对电子的中性分子如 NH3,H2O,CO2,CH3OH;
3、含有碳-碳双键的分子如CH2=CH2.
溴化镁中的溴离子是路易斯碱