6 mol H2so4中含-----mol H+,-----个H+?

84g/cm=____mol/L?

lyf5217021年前1

第一封情书 共回答了21个问题 | 采纳率95.2%

浓硫酸?
c=1000ρω/M=1000*1.84*98%/98=18.4mol/L

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C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(g) ΔH= -a kj·mol

C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(g) ΔH= -a kj·mol
2C3H8(g)+9O2(g)=4CO2(g)+2CO(g)+8H2O(l) ΔH= -c kj·mol 为什么c比a大呢
可是液态水能量不是比气态水低吗 而且反应二虽然是2倍丙烷 可是它的反应物多了一氧化碳啊

富贵齐天1年前3

厦门土人 共回答了21个问题 | 采纳率85.7%

丙烷是两份呀——
单份肯定没a大

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配置500ml0.1mol的盐酸需要1mol/l盐酸的体积怎么算

方圆十里鸟兽飞绝1年前1

惜缘688 共回答了24个问题 | 采纳率87.5%

CV=CV 500ml=0.5L 0.5X0.1=1X V V=0.05L

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25ml0.2mol/LNH4Cl和50ml0.2mol/LNaOH求PH

混血依卡1年前2

zgzhanggang 共回答了25个问题 | 采纳率92%

C（NaOH）＝（50*0.2-25*0.2）/75=0.067mol/L
由于氢氧化钠过量,生成的氨水基本没有电离
因此溶液的[OH-]=0.067mol/L
PH=-lg(10^-14/0.067)=12.8

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C(OH-)=1×10^-5 mol/L ,ph=

C(OH-)=1×10^-5 mol/L ,ph=
第二题又僵了 公式

aabbcc4141年前3

薰衣天堂 共回答了23个问题 | 采纳率87%

C(OH-)=1×10^-5 mol/L
方法一：Kw=c(H+)*c(OH-) c(H+)=10^-14/(1×10^-5)= 1×10^-9,pH= - lg 1×10^-9=9
方法二：pOH= - lg 1×10^-5=5 pH= 14-pOH=14-5=9

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4NH3+5O2=4NO+6H2O,△H=-906KJ/mol,2NO+O2=2NO2.△H=-57kj/mol,

4NH3+5O2=4NO+6H2O,△H=-906KJ/mol,2NO+O2=2NO2.△H=-57kj/mol,
用氨气和空气每制取一模二氧化氮,同时放出的热量为

冯兴鹏1年前1

83139091 共回答了26个问题 | 采纳率92.3%

①+②*2得到总方程
4NH3+7O2=4NO2+6H2O,H=H1+2H2=-1020kJ/mol
即4molNO2对应1020kJ,因此1molNO2放热就是255kJ

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C(H+)=10^（-14）/ 0.02=10^(-12) /2mol/L PH=-lg C(H+)= -lg10^(-

C(H+)=10^（-14）/ 0.02=10^(-12) /2mol/L PH=-lg C(H+)= -lg10^(-12)+lg2 >12,
不应该是 PH=-lg C(H+)= -lg10^(-12)--lg2

hyihui20081年前2

妖精的虫虫 共回答了16个问题 | 采纳率93.8%

pH= -lg[10^(-12)/2] = -[lg10^(-12) - lg2] = -lg10^(-12) + lg2
是对的
两次负号,最后就是正号了

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（2011•琼海一模）将1mol/L H2SO4溶液100mL与质量分数为10%的NaOH溶液50g混合均匀后，滴入甲基

（2011•琼海一模）将1mol/L H₂SO₄溶液100mL与质量分数为10%的NaOH溶液50g混合均匀后，滴入甲基橙指示剂，此时溶液的颜色是（　　）
A. 浅紫色
B. 黄色
C. 红色
D. 无色

cowneoc1年前1

zhoushanming2001 共回答了7个问题 | 采纳率85.7%

解题思路：先根据关系式：H₂SO₄～2NaOH判断反应后溶液的酸碱性，然后计算出溶液的pH以及指示剂的变色范围来分析溶液的颜色．

硫酸的物质的量=0.1L×1mol/L=0.1mol，NaOH的物质的量=50g×10%40g/mol=0.125mol， H2SO4 ～2NaOH 0.1mol0.125molH2SO4过量0.0375mol，氢离子的...

点评：
本题考点： 中和滴定．

考点点评： 本题主要考查了酸碱反应后溶液pH的计算以及指示剂的变色范围，难度不大，注意计算的氢离子的浓度．

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2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g) ΔH＝－566 kJ/mol

2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g) ΔH＝－566 kJ/mol
Na2O2(s)＋CO2(g)===Na2CO3(s)＋12O2(g) ΔH＝－226 kJ/mol
CO(g)与Na2O2(s)反应放出509 kJ热量时,电子转移数为2*6.02×1023
两个热化学方程式相加,总的方程式中的电子转移数目等于两个方程式转移电子数目之和么?
Na2O2(s)＋CO2(g)===Na2CO3(s)＋1/2O2(g) ΔH＝－226 kJ/mol

yy条款1年前5

留香不留痕 共回答了15个问题 | 采纳率100%

Na2O2(s)＋CO2(g)===Na2CO3(s)＋12O2(g) 方程式错,应该为2Na2O2(s)＋2CO2(g)===2Na2CO3(s)＋O2(g) ,不等,因为两个方程式相加后与原来的得失电子是不同的,应该把两个方程式相加后再求电子的得失情况,
2CO(g)+2Na2O2(s)=2Na2CO3(s)＋O2(g) ΔH＝－792kJ/mol
根据公式Q=nΔH 算出n=509/792=0.6mol
在 2CO(g)+2Na2O2(s)=2Na2CO3(s)＋O2(g) ΔH＝－792kJ/mol
反应中电子转移数目是3mol ,所以CO(g)与Na2O2(s)反应放出509 kJ热量时电子转移数目是1.8NA

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1 mol N2 的 电 子 数 是 多 少

10若en131年前1

robin1209 共回答了26个问题 | 采纳率84.6%

1个N2分子有14个电子,所以1molN2有14mol电子,也就是14NA个电子

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c[H+] = 0.1mol/L ph值=1

c[H+] = 0.1mol/L ph值=1
c[H+] = 0.2mol/L ph值=2
那c[H+]越高,酸性越弱了?怎么算 - - .
1mol/L 的 HCL ph值是多少?

ds3_07051年前3

声言 共回答了18个问题 | 采纳率77.8%

最后一问 答案是PH=0
是一个负指数的关系,PH=-lgC(H+) （lg 是什么对数还是指数的哦,忘了）
所以C(H+)=0.2mol/L的溶液PH不是2,C(H+)=0.01mol/L的溶液PH才等于2

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配100mL 0.1mol/LNaCl

配100mL 0.1mol/LNaCl
配置100mL 0.1mol/L的NaCl溶液,需用托盘天平称______gNaCl.
考虑托盘天平只精确到0.1g
所以应填5.8或5.9中的一个
但是若用四舍五入,应填5.9
但答案上写5.8
这是什么道理呢
有足够说服力者必加分!

周末的周公1年前1

一颗猫牙 共回答了13个问题 | 采纳率92.3%

在用量不一定时.实验室一般都采用去尾法.因为溶液浓度大一般都更加有危险性.所以.这个还有点说服力把.一般正规考试.高中都用电子天平的.这个你不用计较

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0.10mol/L HAc与0.10mol/L NH4Ac的pH值

LFF2611年前2

w569768279 共回答了18个问题 | 采纳率88.9%

HAc 的PH值：其计算公式：[H+]=√(0.1 * 1.75 * 10^-5)
=1.32 *10^-3 (mol/L)
PH= - Lg(1.32 * 10^-3)
=2.88
NH4Ac的pH值：其计算公式：[OH-]=√（0.1 * 1.8*10^-5）
=1.34 * 10^-3 (mol/L)
PH=14 + Lg(1.34 * 10^-3)
=14-2.87
=11.13

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0.02mol/L的NaOH的pH值

秋然1年前2

kioulee 共回答了20个问题 | 采纳率100%

c(OH-)=0.02mol/L,c(H+)=5×10的-13次方
PH=-lgc（H+）=-lg5×10的-13次方=12.3

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CaCO3(s) → CaO(s) + CO2(g) ΔH =+178 kJ·mol-1

CaCO3(s) → CaO(s) + CO2(g) ΔH =+178 kJ·mol-1
在25℃与标准压力时,此反应是非自发的,自然界大量的石灰石、大理
石能够永世常存,便是明证.然而当温度提高至约840℃（1113K）时,石
灰石在1 个标准压力下就能分解放出二氧化碳,如果在更低的压力下,碳酸
钙的分解甚至可以更快,如在10Pa的低压时,上述反应在500℃就变成自
发.
为什么升高温度就能反应了?

1986jcy1年前1

shaoshanshan 共回答了17个问题 | 采纳率94.1%

听说过 乐夏特列原理 嘛?ΔH =+178 kJ·mol-1可以看出这是一个晗增大的反应,也就是说反应趋势是向方程右边的,当你升高温度时,条件向着有利于反应进行的方向转变了,所以反应就加快了,表面上看就是有反应了.同样的道理,要达到这个目的还可以通过增大压强的方法,因为增大压强会使CO2体级减小,反映向着有利于进行的方向移动,于是反应加快,宏观上看,反映就进行了.

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在500mL 0.2 mol·L－1

在500mL 0.2 mol·L－1
在500mL 0.2 mol·L－1的稀硝酸中加入1.92克铜片,让其充分反应.试求.
（1）溶液中H+的物质的量浓度是多少?
（2）NO3-的物质的量浓度是多少?
（3）若要使溶液中的Cu2+全部转化为Cu(OH)2沉淀,应加入0.2mol/L的氢氧化钠溶液多少毫升?
04
0.16
400

richzhayuan1年前2

bnq11 共回答了16个问题 | 采纳率75%

8HNO3 + 3Cu ===== 3Cu(NO3)2 + 2NO +4H2O
8 3 3 2
0.08 1.92/64=0.03 0.03 0.02
0.2*0.5=0.1-0.08=0.02
0.02/0.5=0.04
0.1-0.02=0.08
0.08/0.5=0.16
OH- + H+ === H20
0.02 0.02
Cu 2OH-
0.03 0.06
需要OH-的总摩尔 0.06+0.02=0.08
0.08/0.2 =0.4L

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2H2(g) + O2 (g) = 2H2O(l) △H = - 571.6 kJ/mol

2H2(g) + O2 (g) = 2H2O(l) △H = - 571.6 kJ/mol
△H = - 571.6 kJ/mol 这里的单位是千焦每摩尔,应该就是每摩尔氢气完全燃烧放出的热量吧,为什么氢气的燃烧热又是285.8kJ/mol.

猪翠翠1年前4

懒得登录 共回答了20个问题 | 采纳率100%

你用了2摩尔呀,其实你应该写成
H2(g) + 1/2O2 (g) = 2H2O(l) △H = - 285.8 kJ/mol
在101 kPa时,1 mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量,叫做该物质的燃烧热．单位为kJ/mol
燃烧热是以1 mol可燃物作为标准来进行测定的,因此在计算燃烧热时,热化学方程式里其他物质的化学计量数常出现分数：如H2(g)＋ 1/2O2(g)====H2O(l)；ΔH=－285．8 kJ·mol－1 这时的分数是代表摩尔数而不是分子个数所以是合理的.注意 化学方程式中ΔH为负值 而在叙述时 用正值描述

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0.1mol/LNH4Cl的PH,SOS

皖帅1年前1

无非120289300 共回答了17个问题 | 采纳率88.2%

NH3.H2Ok=1.8*10^-5
那么NH4+水解常数为5.6*10^-10
设H+有xmol/L
x^2/(0.1-x)=5.6*10^-10
x=7.5*10^-10
PH=-lgcH+=5.12

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向50 mL 0.018 mol/L

向50 mL 0.018 mol/L

向50 mL 0.018 mol/L AgNO 3 溶液中加入50 mL 0.02 mol/L盐酸.已知AgCl(s)的溶度积常数Ksp=1×10 -10 ,混合后溶液的体积变化忽略不计.下列说法不正确的是	[ ]
A．混合后,溶液中肯定有沉淀生成 B．沉淀生成后溶液中Ag + 的浓度为10 -5 mol/L C．沉淀生成后溶液的pH=2 D．混合后,升高温度,溶液中Ag + 的浓度增大

水蓝色的叹息1年前1

叶子的西风 共回答了18个问题 | 采纳率83.3%

B

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2H2(g) + O2 (g) = 2H2O(l) △H = - 571.6 kJ/mol

2H2(g) + O2 (g) = 2H2O(l) △H = - 571.6 kJ/mol
△H = - 571.6 kJ/mol是怎么算出来的?

advboy1年前2

sutman 共回答了20个问题 | 采纳率80%

这不是算出来的,是实验测定出来的,不要本末倒置.

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Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu Q= KJ/mol

Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu Q= KJ/mol
此反应是在溶液里进行,溶液温度80度,
还有 Zn + CdSO4 = ZnSO4 + Cd Q= KJ/mol
此反应也是在溶液里进行,溶液温度80度,

ivyqu821年前1

BMW风情 共回答了24个问题 | 采纳率91.7%

Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu Q=216.8KJ/mol

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10ml 0.6mol/L的NaOH ,20ml 0.5mol/L的H2SO4,30ml 0.4mol/L的HCl 的水

10ml 0.6mol/L的NaOH ,20ml 0.5mol/L的H2SO4,30ml 0.4mol/L的HCl 的水溶液所含离子总数的大小顺序是

shirle881年前2

傻瓜桑丘 共回答了17个问题 | 采纳率88.2%

NaOH 0.01*0.6*2=0.012
H2SO4 0.02*0.5*3=0.03
HCl 0.03*0.4*2=0.024

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0.1N 是0.1MOL/L吗

射手座9721年前1

孤独之恋 共回答了18个问题 | 采纳率88.9%

是0.1mol,N是阿伏加德罗常数,

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0.01mol/l 的 HAC HCL H2SO4各50ML

0.01mol/l 的 HAC HCL H2SO4各50ML
1.与足量的Zn反应,起始速率大小关系是
2.与同浓度的NaOH反应,消耗NaOH的体积大小关系是
3.与足量铁粉反应,生成H2的量的大小关系是
4.与足量的KOH反应,生成钾盐的物质的量大小关系

zhierzhier1年前1

angjingyang 共回答了18个问题 | 采纳率100%

(1)[H+]在各个溶液中为,HCl>HAc
(2)消耗NaOH的体积:
H2SO4>HCl=HAc
(3)生成H2的量
H2SO4>HCl=HAc
(4)生成钾盐的物质的量
H2SO4>HCl=HAc
严格的说,HAc参与的反应如果是以滴定为依据的,如果指示方法不同,反应的量会比HCl少一些.

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有K2SO4 和Al2(SO4)3混合溶液,已知其中c(K+)=0.2mol/L,c(SO42-)=0.7mol/L.则

有K2SO4 和Al2(SO4)3混合溶液,已知其中c(K+)=0.2mol/L,c(SO42-)=0.7mol/L.则溶液中c(Al3+)=多少mol/L?

东方巨龙腾飞1年前0

共回答了个问题 | 采纳率

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如何配置0.01mol/L的高锰酸钾溶液

如何配置0.01mol/L的高锰酸钾溶液
测定水中高锰酸钾指数

沧浪秋吟1年前2

szisland 共回答了18个问题 | 采纳率88.9%

1 用天平称取1.6克高锰酸钾,到入烧杯中
2 加入少量水将其溶解
3 将所得溶液用玻璃棒引流至1000毫升的容量瓶中
4 用该烧杯往容量瓶中加水至1000毫升
5 拧紧玻璃塞上下颠倒将其摇匀
OK

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0.1mol/L的NH4Ac的PH

其实我想更懂你41年前1

thomazz 共回答了19个问题 | 采纳率78.9%

PH=7

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P4（s）+5O2（g）=P4O10(s)中△H=?P—O键360kj/mol,p=o键585kj/mol,p—p键19

P4（s）+5O2（g）=P4O10(s)中△H=?P—O键360kj/mol,p=o键585kj/mol,p—p键198kj/mol,o=o键498kj/mol
其中P4O10中只存在p—o键和p=o键.要解题过程不要单独的答案,

C少爷N1年前1

小痴哈哈 共回答了16个问题 | 采纳率100%

这个题你得知道 P4和 P4O10的结构
P4是 四个P形成四面体 ,有6条堎,即6个 P-P键
而P4O10 中P的位置没变,只是P4 中两个P之间插入一个O,然后每个P在和O形成一个P=O键
因此断开了6个 P-P键,形成了12 个P-O键,和4个P=O键,5O2 断开了5个O=O
△H===-(360*12 +585*4-198*6-498*5)==-2982 KJ/mol

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