在200ml1.0mol*LNaHCO3溶液中加入一定量的常见纯净物X 恰好使其转化为只含Na2CO3

（1）反应在前50s中生成了0.16molPCl₃，根据反应PCl₅（g）⇌PCl₃（g）+Cl₂（g）可知，消耗的PCl₅的物质的量为0.16mol，所以反应在前50s的平均速率v（PCl₅）=

0.16mol
2.0L
50s=0.0016mol•L^-1•s^-1，
故答案为：0.0016mol•L^-1•s^-1；
（2）由表中数据可知，反应在250s、350s时三氯化磷的物质的量相等，说明250s时达到了平衡状态，则：
PCl₅（g）⇌PCl₃（g）+Cl₂（g）
反应前（mol） 1.0 0 0
变化（mol） 0.2 0.2 0.2
平衡时（mol） 0.8 0.20.2
平衡时各组分的浓度为：c（PCl₅）=[0.8mol/2.0L]=0.4mol/L，c（PCl₃）=c（Cl₂）=[0.2mol/2.0L]=0.1mol/L，
该温度下该反应的平衡常数为：K=
c(PCl3)•c(Cl2)
c(PCl5)=[0.1×0.1/0.4]=0.025，
故答案为：0.025；
（3）根据反应PCl₅（g）⇌PCl₃（g）+Cl₂（g）△H=124kJ•mol^-1可知，增大反应物转化率，需要使平衡向着正向移动，可以升高温度、减小压强、移走氯气、三氯化磷等，平衡都会向着正向移动，
故答案为：升高温度（或降低压强或移走PCl₃、Cl₂等合理答案）；
（4）由于温度相同，所以平衡常数K=0.025，
利用三段式可得：PCl₅（g）⇌PCl₃（g）+Cl₂（g）
反应前（mol） 0.5 0a
变化（mol）0.1 0.10.1
平衡时（mol） 0.4 0.1a+0.1
平衡时各组分浓度为：c（PCl₅）=0.2mol/L，c（PCl₃）=0.05mol/L，c（Cl₂）=[a+0.1/2]mol/L，
则：K=0.025=

a+0.1
2×0.05
0.2，解得a=0.1，
故答案为：0.1；
（5）在热水中，五氯化磷完全水解，生成磷酸（H₃PO₄），则该反应的化学方程式为：PCl₅+4H₂O=H₃PO₄+5HCl；
设饱和磷化银溶液中银离子浓度为x，则：Ksp（Ag₃P0₄）=x³×（[x/3]）=1.4×10^-16，x=
44.2×10−16
=
44.2
×10−4；设饱和氯化银溶液中银离子浓度为y，则y²⁼Ksp（AgCl）=1.8×10^-10，y=
1.8×10−10=

点评：
本题考点： 反应速率的定量表示方法；化学平衡常数的含义；化学平衡的影响因素．

考点点评： 本题考查了化学反应速率的计算、化学平衡常数的计算、化学平衡的影响因素，题目难度中等，注意掌握化学反应速率的表达式及计算方法，明确化学平衡常数的概念及计算方法．

（1）容量瓶只有一条刻度线，故只能配制和其规格相对应的体积的溶液，故1.0mol/L的NaOH溶液和稀H₂SO₄各450mL均应用500ml容量瓶．
配制NaOH溶液的步骤是计算、称量、溶解、洗涤、定容、摇匀、装瓶，用到的仪器是：托盘天平、烧杯、玻璃棒、500ml容量瓶、胶头滴管；
配制稀H₂SO₄的步骤是计算、量取、稀释、洗涤、定容、摇匀、装瓶，用到的仪器是：量筒、烧杯、玻璃棒、500ml容量瓶、胶头滴管．
故配制两种溶液时都需要的玻璃仪器是：烧杯、玻璃棒、500ml容量瓶和胶头滴管，
故答案为：烧杯、玻璃棒、500ml容量瓶和胶头滴管；
（2）根据n=cV可知NaOH的物质的量n=1.0mol/L×0.5L=0.5mol，质量m=nM=0.5mol×40g/mol=20.0g；
98%的浓H₂SO₄（密度为1.84g/cm³）的物质的量浓度C=[1000ρω/M]=[1000×1.84g/ml×98%/98g/mol]=18.4mol/L，设需要的浓硫酸的体积为Vml，根据溶液稀释定律C_浓V_浓=C_稀V_稀可知：1.0mol/L×500mL=18.4mol/L×Vml，解得：V=27.2ml，
故答案为：20.0；27.2；
（3）由于浓硫酸密度大、溶于水放热，故稀释浓硫酸的方法：将浓硫酸沿烧杯内壁注入水中，边倒边用玻璃棒搅拌，
故答案为：将浓硫酸沿烧杯内壁注入水中，边倒边用玻璃棒搅拌；
（4）A、量取浓硫酸时，俯视刻度线，会导致所量取的浓硫酸的体积偏小，故所配稀硫酸的浓度偏低，故A选；
B．胶头滴管加水定容时俯视刻度，则溶液体积偏小，浓度偏高，故B不选；
C．溶解H₂SO₄操作时没有冷却至室温就移液并定容，会导致溶液体积偏小，所配溶液浓度偏高，故C不选；
D．在烧杯中溶解搅拌时，溅出少量溶液会导致溶质的损失，则所配溶液的浓度偏低，故D选；
E．没有用蒸馏水洗烧杯2-3次，会导致溶质的损失，则所配溶液的浓度偏低，故E选；
F．量筒不能洗涤，若将量筒洗涤2-3次，并全部转移至容量瓶中，会导致浓硫酸取多了，则所配溶液的浓度偏高，故F不选；
G．若容量瓶未干燥即用来配制溶液，对溶液浓度无影响，因为只要定容时正确，至于水是原来就有的还是后来加入的，对浓度无影响，故G不选；
故选ADE．

点评：
本题考点： 配制一定物质的量浓度的溶液．

考点点评： 本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制以及误差分析，难度不大，注意实验的基本操作方法和注意事项．

在相同的温度下，使平衡时各成分的百分含量相同，说明两平衡是等效平衡，按化学计量转化到一边，对应成分的物质的量相同，根据方程式2SO₂（g）+O₂（g）⇌2SO₃（g）可知，2.0molSO₂和1.0molO₂完全转化，可得n（SO₃）=n（SO₂）=2.0mol，故从SO₃开始进行反应，达相同的平衡状态，需要SO₃的物质的量为2.0mol；
从SO₂和O₂起始达平衡时，SO₂的转化率为80%SO₂，转化的n（SO₂）=2.0mol×80%=1.6mol，由硫元素守恒可知据平衡时n（SO₃）=n（SO₂）=1.6mol，所以从SO₃开始进行反应，达相同的平衡状态，SO₃的物质的量相同为1.6mol，转化的SO₃的物质的量为2.0mol-1.6mol=0.4mol，SO₃转化率为[0.4mol/2.0mol]×100%=20%．
故选D．

点评：
本题考点： 化学平衡的计算．

考点点评： 本题考查化学平衡计算、等效平衡等，难度中等，清楚等效平衡规律是解题的关键．

（1）①氢氧化钠为腐蚀品，应放在小烧杯中称量；②量筒量取液体后不需要洗涤，如果洗涤量取的液体的体积偏大；⑤定容读数时，眼睛应平视刻度线；
故答案为：①②⑤；
（2）欲配制物质的量浓度均为1.0mol/L的NaOH溶液、稀硫酸各450mL，需选择500ml容量瓶，
需要氢氧化钠的质量m=1.0mol/L×0.5L×40g/mol=20.0g；
98%的浓硫酸（密度为1.84g/cm³）的物质的量浓度C=[1000×1.84g/ml×98%/98g/mol]=18.4mol/L，依据稀释前后溶液中所含溶质的物质的量，设需要浓硫酸的体积为V，则V×18.4mol/L=500mL×1.0mol/L，解得V=27.2mL；
故答案为：20.0；27.2；
（3）浓硫酸密度大于水，稀释时放出大量的热，稀释浓硫酸的正确操作方法为：先在烧杯中倒入适量水，然后将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢倒入，并用玻璃棒搅拌；
故答案为：先在烧杯中倒入适量水，然后将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢倒入，并用玻璃棒搅拌；
（4）A．该学生在量取浓硫酸时，俯视刻度线，导致量取的浓硫酸体积偏小，溶质的物质的量偏小，溶液的浓度偏低，故A选；
B．溶解硫酸后没有冷却至室温就立即完成后面的配制操作，冷却后溶液的体积偏小，溶液的浓度偏高，故B不选；
C．在烧杯中溶解搅拌时，溅出少量溶液，导致溶质的物质的量偏小，溶液的浓度偏低，故C选；
D．没有用蒸馏水洗涤烧杯2～3次，并将洗液移入容量瓶中，导致溶质的物质的量偏小，溶液的浓度偏低，故D选；
E．将量筒洗涤2～3次，并全部转移至容量瓶中，量取的浓硫酸体积偏大，溶质的物质的量偏大，溶液的浓度偏搞，故E不选；
F．容量瓶中原来存有少量蒸馏水，对溶质的物质的量和溶液的体积都不会产生影响，溶液浓度不变，故F不选；
G．胶头滴管加水定容时俯视刻度，导致溶液体积偏小，溶液的浓度偏高，故G不选；
故选ACD．

点评：
本题考点： 配制一定物质的量浓度的溶液．

考点点评： 本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制过程中的计算和误差分析，题目难度不大，熟悉配置原理是解题关键，注意浓硫酸稀释的正确操作．

达平衡后移走1.0mol PC1₃和0.50mol C1₂，重新到达的平衡，可以等效为开始加入1.0mol PC1₃和0.50mol C1₂到达的平衡，与原平衡相比压强减小，平衡向逆反应移动，反应物的转化率减小，故达新平衡时PC1₅的物质的量小于原平衡的[1/2]倍，即达平衡时PC1₅的物质的量小于0.4mol×[1/2]=0.2mol，
故选C．

点评：
本题考点： 化学平衡的计算；化学平衡的影响因素．

考点点评： 考查化学平衡的有关减小，化学平衡的建立等，难度中等，关键是设计等效平衡建立的途径．

A．反应在前2 s的平均速率v（Cl₂）=[△c/△t]=

0.16mol
2.0L
2s=0.04mol•L^-1•s^-1，则反应在前2 s的平均速率v（CO）=v（Cl₂）=0.04mol•L^-1•s^-1，故A错误；
B．平衡时c（Cl₂）=[0.20mol/2.0L]=0.10mol/L，升高温度，平衡时c（Cl₂）=0.11 mol•L^-1，说明平衡向正反应方向移动，则正反应应为吸热反应，△H＞0，故B错误；
C．COCl₂（g）⇌Cl₂（g）+CO（g）
起始（mol/L）：0.5 0 0
转化（mol/L）：0.1 0.1 0.1
平衡（mol/L）：0.4 0.1 0.1
该温度下k=[0.1×0.1/0.4]=0.025，
若起始向容器中充入0.9 mol COCl₂、0.10 mol Cl₂和0.10 mol CO，此时Qc=[0.1×0.1/0.9]＜0.025，
则反应应向正反应方向移动，反应达到平衡前v_正＞v_逆，故C正确；
D．T K时起始向容器中充入1.0molCl₂和1.0molCO，应等效于向2.0L恒容密闭容器中充入1.0mol COCl₂，达到平衡时Cl₂的转化率等于80%，如加入1.0 mol Cl₂和0.9 mol CO，相当于在原来的基础上减小0.1molCO，平衡在原来的基础上向正反应方向移动，则Cl₂的转化率小于80%，故D正确．
故选CD．

点评：
本题考点： 化学平衡的计算．

考点点评： 本题综合考查化学平衡的计算以及等效平衡问题，题目难度较大，注意把握平衡常数的意义及应用．

A、由表中数据可知50s内，△n（PCl₃）=0.16mol，v（PCl₃）=

0.16mol
2L
50s=0.0016mol/（L•s），故A错误；
B、由表中数据可知，平衡时n（PCl₃）=0.2mol，保持其他条件不变，升高温度，平衡时，c（PCl₃）=0.11 mol/L，则n′（PCl₃）=0.11 mol/L×2L=0.22mol，说明升高温度平衡正向移动，正反应为吸热反应，即△H＞O，故B错误；
C、对于可逆反应：PCl₅（g）⇌PCl₃（g）+Cl₂（g），
开始（mol/L）：0.5 0 0
变化（mol/L）：0.1 0.1 0.1
平衡（mol/L）：0.4 0.1 0.1
所以平衡常数k=[0.1×0.1/0.4]=0.025．
起始时向容器中充入1.0 mol PCl₅、0.20 molPCl₃和0.20 molCl₂，起始时PCl₅的浓度为0.5mol/L、PCl₃的浓度为0.1mol/L、Cl₂的浓度为0.1mol/L，浓度商Qc=[0.1×0.1/0.5]=0.02，K＞Qc，说明平衡向正反应方向移动，反应达平衡前v（正）＞v（逆），故C正确；
D、等效为起始加入2.0molPCl₅，与原平衡相比，压强增大，平衡向逆反应方向移动，平衡时的PCl₅转化率较原平衡低，故平衡时PCl₃的物质的量小于0.4mol，即相同温度下，起始时向容器中充入2.0 mol PCl₃和2.0 mol Cl₂，达到平衡时，PCl₃的物质的量小于0.4mol，参加反应的PCl₃的物质的量大于1.6mol，故达到平衡时，PCl₃的转化率高于[1.6mol/2mol]=80%，故D错误．
故选C．

点评：
本题考点： 化学平衡的计算．

考点点评： 本题考查反应速率、平衡常数计算、平衡移动、等效平衡等，难度中等，注意D中使用等效平衡思想分析，使问题简单化，也可以根据平衡常数计算，但比较麻烦．

①令容器体积为1L，
H₂O （g）+CO （g）⇌H₂（g）+CO₂ （g）
起始：1 1 0 0
变化：0.5 0.5 0.5 0.5
平衡：0.5 0.5 0.5 0.5
则800℃时该反应的平衡常数k=1．
平衡时CO的转化率为[0.5/1×100%=50%，
故答案为：50%；1；
②如果继续向该平衡体系中通入1.0mol的H₂O（g），设从起始到平衡CO的浓度变化为xmol•L ^-1，
H₂O （g）+CO（g）⇌H₂（g）+CO₂ （g）
起始：2 1 0 0
变化：x x x x
平衡：（2-x） （1-x） xx
k=
x2
(2−x)(1−x)]=1，解得x=[2/3]，CO转化率为

2
3
1×100%=66.7%，转化率增大，
故答案为：增大；66.7%；
③427℃时该反应的平衡常数为9.4，若保持其他条件不变，将温度从800℃降到427℃，平衡常数增加意味着反应正向移动，说明正反应放热，则该反应的△H＜0，
故答案为：＜．

点评：
本题考点： 化学平衡的计算．

考点点评： 本题考查化学平衡的计算，综合考查学生对化学平衡的理解以及计算能力，题目难度中等，本题注意根据物质的量浓度的变化利用三段式法解答．

质量分数为98%、密度为1.84g/cm³的浓硫酸的物质的量浓度为[1000×1.84×98%/98]mol/L=18.4mol/L，配制500mL 1.0mol/L的稀硫酸需要浓硫酸体积为[500mL×1mol/L/18.4mol/L]=27.2mL，
浓硫酸的质量为[500mL×1mol/L/18.4mol/L]×1.84g/mL=500g，稀硫酸的质量为500mL×1.16g/mL=580g，故加入水的质量为580g-500g=80g，故加入水的体积为[80g/1g/mL]=80mL，
答：需要浓硫酸27.2毫升，需要加水80毫升．

点评：
本题考点： 物质的量浓度的相关计算．

考点点评： 本题考查溶液浓度有关计算，难度不大，注意理解掌握物质的量浓度与质量分数之间的关系．

A、平衡时CO的物质的量为0.5mol，则：
CO（g）+H₂O（g）⇌CO₂（g）+H₂（g）
开始（mol）：1 1 0 0
变化（mol）：0.5 0.5 0.5 0.5
平衡（mol）：0.5 0.5 0.5 0.5
故该温度下平衡常数k=[0.5×0.5/0.5×0.5]=1，故A错误；
B、427℃时该反应的平衡常数为9.4，大于800℃时的平衡常数1，故降低温度平衡向正反应进行，该反应正反应是放热反应，即△H＜0，故B正确；
C、同温下，若继续向该平衡体系中通入1.0 mol的H₂O（g），等效为开始加入1.0mol CO与2.0mol H₂O，令平衡时参加反应的CO的物质的量为amol，则：
CO（g）+H₂O（g）⇌CO₂（g）+H₂（g）
开始（mol）：12 0 0
变化（mol）：a a a a
平衡（mol）：1-a2-a aa
所以[a×a
(1−a)×(2−a)=1，解得a=
2/3]，故CO的转化率为

2
3mol
1mol×100%=66.7%，故C正确；
D、同温下，若继续向该平衡体系中通入1.0 mol的CO（g），等效为开始加入2.0mol CO与1.0mol H₂O，令平衡时参加反应的CO的物质的量为bmol，则：
CO（g）+H₂O（g）⇌CO₂（g）+H₂（g）
开始（mol）：21 0 0
变化（mol）：b b b b
平衡（mol）：2-b1-bbb
所以[b×b
(2−b)×(1−b)=1，解得b=
2/3]，故CO的转化率为

2
3mol
1mol×100%=66.7%，故D错误；
故选BC．

点评：
本题考点： 化学平衡的计算．

考点点评： 本题考查化学平衡常数的有关计算，难度中等，注意化学平衡常数的用途：1、判断反应进行的程度，2、判断反应的热效应，3、判断反应进行的方向，4、计算转化率．