小包干燥剂吸收水分的反应方程式为 如果误食入口,应该用 冲洗

（1）铁的活动性比铜强，所以铁能与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，故所得固体中一定含有铜，同时也可能含有没有完全反应的铁；
（2）因为铜在氢的后面，不能与酸发生置换反应生成氢气，可以采用加酸的方法证明混合物是否有铁，
故答案为：（1）铁和铜的混合物；
（2）向固体中加入适量的稀盐酸，固体不溶解，原来的固体是铜．（或向固体中加入过量的稀盐酸，固体部分溶解，且有气泡产生，则原来的固体是铁和铜的混合物）．

点评：
本题考点： 金属的化学性质．

考点点评： 本题考查了金属活动性顺序的应用，完成此题，可以依据金属活动性顺序及其意义进行．

这个数+1=10、9、8、7、6、5的公倍数，
10，9、8、7、6、5的最小公倍数为：5×2×3×3×4×7=2520，
满足5000多这个条件的公倍数是2520×2=5040，牙签的数量就是5040-1=5039（根）．
答：原来一共有牙签 5039根．
故答案为：5039．

点评：
本题考点： 公约数与公倍数问题．

考点点评： 解决此题关键在于求出符合条件（5000多）的10、9、8、7、6、5的公倍数，再用它减去1即可．

【提出猜想】：根据收集资料中提到的有关脱氧剂成分可知，脱氧剂中没有铜，故A不正确；
【设计并验证】磁铁吸了部分黑色粉末，说明脱氧剂中有铁，吸后的部分剩余物为氧化铁，硫酸和氧化铁物反应生成硫酸铁和水，硫酸铁溶液呈黄色，该反应的化学方程式为Fe₂O₃+3H₂SO₄═Fe₂（SO₄）₃+3H₂O；
【应用与扩展】：脱氧剂和发热剂需接触到空气才会发热，原因是铁要与水、氧气等物质共同作用才会生锈．因此发热剂成分中氯化钠的作用是加速铁粉生锈，更快地放出热量．
故答案为：【猜想】脱氧剂成分中没有铜元素的物质（或不符合质量守恒定律，其它答案合理均可）
【设计并实验】铁粉稀硫酸Fe₂O₃+3H₂SO₄═Fe₂（SO₄）₃+3H₂O
【应用与扩展】加速铁粉生锈，更快地放出热量

点评：
本题考点： 实验探究物质的组成成分以及含量．

考点点评： 本题考查铁生锈的条件及利用铁生锈原理取暖，应用到了生活中．对猜想进行分析时，要结合物质所处的实际环境及在该环境下猜想中所涉及的反应能否发生，这样所做的猜想才是合理的．

同一密封的小包袋装食品，不管它处于什么地方，其质量物体的位置、状态、形状、温度无关．因此袋内的气体质量不变．惯性的大小只与质量有关，质量不变，惯性也不变．
从图中看出食品处于海拔200米的地方与海拔3200米的地方相比，由于大气压的减小，食品袋的体积在变大，在质量不变时，体积变大，密度会变小．
故选A．

点评：
本题考点： 质量及其特性；惯性；大气压强与高度的关系．

考点点评： 此题考查了质量、惯性、密度、体积的影响因素，要根据题目所给条件进行分析，找出不变量．

这个数+1=8、7、6、5的公倍数
8、7、6、5的最小公倍数为：2×4×7×3×5=840
满足5000多这个条件的公倍数是840×6=5040
牙签的数量就是5040-1=5039（根）
答：原来一共有牙签 5039根．

点评：
本题考点： 公因数和公倍数应用题．

考点点评： 解决此题关键在于求出符合条件（5000多）的8、7、6、5的公倍数，再用它减去1即可．

（1）铁的活动性比铜强，所以铁能与硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜，故所得固体中一定含有铜，可能含有没有完全反应的铁；
故答案为：铜（或铁和铜的混合物）．
（2）由于铁的活动性比铜强所以铁能置换出硝酸铜中的铜，再其它可能发生的反应，生成物是铜与硝酸亚铁．
故答案为：Fe+Cu（NO₃）₂=Cu+Fe（NO₃）₂

点评：
本题考点： 金属活动性顺序及其应用；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．

（1）锌置换硝酸银中的银，同时得到硝酸锌，化学方程式为Zn+2AgNO₃═Zn（NO₃）₂+2Ag；
（2）由得到溶液呈蓝色，说明铜粉与硝酸银发生了反应，反应后溶液中一定含有硝酸铜；由于锌的活动性比铜强，锌会先于铜与硝酸银反应且锌粉可与硝酸铜反应，因此可判断锌粉已完全反应，溶液中一定含有硝酸锌；硝酸银是否完全反应则成为所要猜测的两种可能，若硝酸银完全反应，则溶液中只含有硝酸锌、硝酸铜，若硝酸银有剩余，则溶液中含有硝酸锌、硝酸铜、硝酸银；
（3）取固体滴加稀盐酸，无气泡，取反应后的溶液，插入铜片或滴入氯化钠溶液，若无明显变化，说明猜想①成立，若表现有银白色物质或溶液中出现白色沉淀，说明猜想②成立；
故答案为：
（1）Zn+2AgNO₃═Zn（NO₃）₂+2Ag；
（2）①硝酸锌和硝酸铜；②硝酸锌、硝酸铜、硝酸银；
（3）

方案 实验操作 预期的实验现象 相应结论
方案一 取固体粉末于试管中，滴加稀盐酸；
取滤液于试管中，插入铜片（或滴入氯化钠溶液） 无气泡
铜片无明显变化
（或溶液无明显现象） 猜想①成立
方案二 取固体粉末于试管中，滴加稀盐酸；
取滤液于试管中，插入铜片（或滴入氯化钠溶液） 无气泡
铜片上附着银白色物质
（或溶液出现白色沉淀） 猜想②成立

点评：
本题考点： 金属活动性顺序及其应用；实验探究物质的组成成分以及含量；化学实验方案设计与评价．

考点点评： 活动性强的金属放入活动性弱的金属的混合盐溶液中，活动性强的金属会先把活动性最弱的金属从其盐溶液中置换出来，然后再置换活动性较弱的金属．

在行驶的火车中，原来行李架上的小包和火车一起向前运动，当汽车减速时，由于惯性，小包仍要保持原来的运动状态继续向前运动；
同理，汽车正在向左转弯时，由于惯性仍要保持原来的运动状态继续向前运动，所以小包突然右摆．
故答案为：减速；左拐弯．

点评：
本题考点： 惯性现象．

考点点评： 本题考查了学生对惯性现象的了解和掌握．惯性现象在现实生活中随处可见，和我们的生活密切相关，学习中要注意联系实际，用所学惯性知识解决生活中的实际问题．

根据金属活动性顺序锌＞铜＞银，锌粉和硝酸银、硝酸铜发生反应时首先与硝酸银反应，待硝酸银完全反应后继续和硝酸铜进行反应，
①如果锌完全反应，滤纸上一定有银，但不一定有铜；滤液中一定有硝酸锌，可能有硝酸铜或硝酸银；
②如果锌有剩余，则滤纸上一定有银、铜、锌；滤液中只有硝酸锌；
因为锌粉的量未知，所以只能确定滤纸上一定有银，但不一定有铜和锌．
A、如果锌有剩余，滤液中只有硝酸锌；故正确；
B、只要发生反应，滤液中一定有硝酸锌，故错误；
C、锌粉首先与硝酸银反应，待硝酸银完全反应后继续和硝酸铜进行反应，故错误；
D、果锌完全反应，滤液中一定有硝酸锌，可能有硝酸铜或硝酸银；
故选A；可能只有Zn（NO₃）₂溶液和Cu（NO₃）₂溶液【或可能有Zn（NO₃）₂溶液、Cu（NO₃）₂溶液和AgNO₃溶液】

点评：
本题考点： 金属的化学性质．

考点点评： 本题考查了金属活动性顺序的应用，完成此题，可以依据金属活动性顺序的意义进行．

（1）包装盒沿斜面下滑受到重力和斜面支持力，由牛顿第二定律，得
mgsinθ=ma
a=gsinθ=10×0.55.0m/s²
包装盒沿斜面由A到B的位移为S_AB=[h/sin30°]=[5

1/2]=10m
包装盒由A到B做匀加速运动的时间为t
S_AB=[1/2]at²
得t=

2SAB
a=

2×10
5=2.0s
（2）由动能定理：−fs＝0−
1
2mv2
其中f=μmg
在B点速度v=at
代入已知数据，得s=10m
答：（1）包装盒由A滑到B经历的时间为2.0s；（2）包装盒在水平地面上还能滑行10m

点评：
本题考点： 动能定理的应用；牛顿第二定律．

考点点评： 本题考查动能定理及牛顿第二定律的应用，要注意明确物体的运动过程，正确选择物理规律求解．

（1）在金属活动性顺序中，位置在前的金属可以把位于其后的金属从其盐溶液中置换出来，锌、铜、银三种金属的活动性强弱为：锌＞铜＞银，铜粉和锌粉的混合物放入一定量的硝酸银溶液中，那么铜和锌都能置换出硝酸银中的银，使其充分反应后过滤，得到固体和蓝色滤液，得到的固体中一定含银，得到蓝色滤液，说明溶质一定有硝酸铜，那么活动性比铜强的锌一定是以盐的形式存在，活动性比铜弱的银可能全部被置换，也可能有一部分没被置换出来，所以对滤液溶质的猜测不同就是否含有硝酸银，所以本题答案为：①硝酸锌和硝酸铜，②硝酸锌、硝酸铜和硝酸银；
（2）设计实验证明这两种猜想，就是证明是否含有硝酸银，所以可从硝酸银的检验着手，根据硝酸银能发生的化学反应，①能被位置在其前的活泼金属置换出来，②能与含氯离子的物质反应生成白色沉淀，所以本题答案为：（表述合理即可）
实验操作 实验现象和结论
取少量滤液于试管中，在滤液中插入一根铜丝（或铜片 ） 若铜丝表面无变化，证明猜想①（或②）成立（也可以表述为若铜丝表面无变化，证明溶质为硝酸锌、硝酸铜）
若铜丝表面有银白色固体析出，证明猜想②（或①）成立（也可表述为若铜丝表面有银白色固体析出，证明溶质为硝酸锌、硝酸铜和硝酸银）或用下面的实验验证．

实验操作 实验现象和结论
取少量滤液于试管中，滴加几滴稀盐酸（或其他氯化物溶液） 若滤液无明显变化，证明猜想①（或②）成立（也可表述为若滤液无明显变化，正面溶质为硝酸锌、硝酸铜）
若有白色沉淀生成，证明猜想②（或①）成立（也可表述为若有白色沉淀生成，证明溶质为硝酸锌、硝酸铜和硝酸银）

点评：
本题考点： 金属活动性顺序及其应用；化学实验方案设计与评价．

考点点评： 本题考查了混合金属与盐溶液的反应，这是同学们学习中的难点，完成此类题目时，可以依据反应的一般规律做题，即金属与盐溶液反应时，金属的活动性差别越大反应越易进行，如此题中当锌与铜同时存在时，锌易与硝酸银反应生成硝酸锌和银．