C60是分子晶体 有没有非极性共价键

三氟化铝是离子晶体还是分子晶体?

爆米花的泡泡1年前1

zjlw 共回答了20个问题 | 采纳率85%

离子晶体

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水晶是分子晶体还是原子晶体、

崔小曦1年前2

had2005 共回答了20个问题 | 采纳率95%

水晶是二氧化硅,原子晶体.

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有关晶体的所有知识如分子晶体,离子晶体……的区别,什么叫极性键?极性分子.谢谢!

goldendebris1年前1

tym8520 共回答了24个问题 | 采纳率79.2%

①离子晶体：离子所带的电荷数越高,离子半径越小,则其熔沸点就越高.
②分子晶体：对于同类分子晶体,式量越大,则熔沸点越高.HF、H2O、NH3等物质分子间存在氢键.
③原子晶体：键长越小、键能越大,则熔沸点越高.
（3）常温常压下状态
①熔点：固态物质>液态物质
②沸点：液态物质>气态物质
定义：把分子聚集在一起的作用力
分子间作用力（范德瓦尔斯力）：影响因素：大小与相对分子质量有关.
作用：对物质的熔点、沸点等有影响.
①、定义：分子之间的一种比较强的相互作用.
分子间相互作用
②、形成条件：第二周期的吸引电子能力强的N、O、F与H之间（NH3、H2O）
③、对物质性质的影响：使物质熔沸点升高.
④、氢键的形成及表示方式：F-—H•••F-—H•••F-—H•••←代表氢键.
⑤、说明：氢键是一种分子间静电作用；它比化学键弱得多,但比分子间作用力稍强；是一种较强的分子间作用力.
定义：从整个分子看,分子里电荷分布是对称的（正负电荷中心能重合）的分子.
非极性分子
双原子分子：只含非极性键的双原子分子如：O2、H2、Cl2等.
举例：只含非极性键的多原子分子如：O3、P4等
分子极性
多原子分子：含极性键的多原子分子若几何结构对称则为非极性分子
如：CO2、CS2（直线型）、CH4、CCl4（正四面体型）
极性分子：定义：从整个分子看,分子里电荷分布是不对称的（正负电荷中心不能重合）的.
举例
双原子分子：含极性键的双原子分子如：HCl、NO、CO等
多原子分子：含极性键的多原子分子若几何结构不对称则为极性分子
如：NH3(三角锥型)、H2O（折线型或V型）、H2O2

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书上说大多数酸都是分子晶体 而其列举的全部是含氧酸 那么是否所有含氧酸都为分子晶体

书上说大多数酸都是分子晶体 而其列举的全部是含氧酸 那么是否所有含氧酸都为分子晶体
请举出是酸却不是含氧酸的分子晶体 若不是请举出不是晶体的含氧酸
和状态有关吗 如液态与气态的HCl

sclswdr1年前2

洋洋溢溢 共回答了17个问题 | 采纳率94.1%

在高中课本中,常见的酸要么是含氧酸,要么是不含氧的,在水溶液中电离出H+的酸.
帖主在题目中问的“是否所有含氧酸都为分子晶体 ”,可以考虑硫酸氢钠.它是离子晶体,高中是把它当作一元强酸来处理的.
一般来说,一个含氧酸,如果分子中不含有金属或铵根离子,都是分子晶体的.
再者,是酸却不是含氧酸的分子晶体太多了,只不过相当一部分应该说在高中比较生僻的.你举的那个HCl,勉强算一个吧.

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原子晶体和分子晶体怎么样简单的区分

马蹄山之猫1年前3

sinn 共回答了25个问题 | 采纳率92%

最简单的方法就是,记住少的, 原子晶体只有这么几个： 金刚石C, 晶体硅Si, 碳化硅 SiC,晶体硼 B, 二氧化硅 Sio2 其余的共价化合物和非金属单质,都是分子晶体. 如 H2, CO2, HCl, H3PO4 等

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分子晶体溶于水时,其内部的共价键会被破坏吗?求正解

春天的淡雪1年前5

superfrank1983 共回答了16个问题 | 采纳率100%

对于与水不反应的非电解质来说,不断键.（比如蔗糖他是以分子的形式溶解）
但是与水反应的非电解质,由于发生化学反应,肯定伴随旧键的断裂（比如SO2SO3CO2等等生成相应的酸,作为溶质）
对于强电解质来说：完全电离要断键（比如HCl,HNO3）,对于弱电解质电解质来说部分电离（醋酸、磷酸）断部分键

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（请教化学高手）所有有机物都是分子晶体吗?

hahaha991年前1

鬼影头陀 共回答了15个问题 | 采纳率93.3%

不是哦.首先,不是所有有机物都属于晶体的,例如聚合物一类的,塑料啦,橡胶啦.其次,即使属于晶体,也不一定是分子晶体.之前提到的醋酸钠就是离子晶体啦.我的判别方法是含有金属离子的有机一般不属于分子晶体.

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所有有机物都易燃吗?大多数有机物分子聚集是形成分子晶体?

yhzhangyu1年前1

azurewoo 共回答了16个问题 | 采纳率93.8%

多卤代烃一般都难燃或不燃.
如许多卤代烃可用作灭火剂(如四氯化碳)
有机盐是离子晶体,（好特殊啊）
比如CH3COONa（醋酸钠）,C6H5SO3Na（苯磺酸钠）等

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离子晶体,原子晶体,分子晶体之间的熔沸点谁大?

离子晶体,原子晶体,分子晶体之间的熔沸点谁大?
如果一个人物体物质是离子晶体,一个是分子晶体,一个是原子晶体 他们的熔沸点谁大谁小?

章全1年前1

tolearn 共回答了20个问题 | 采纳率95%

问题无意义
金刚石熔点大于氧化镁大于二氧化硅,MgO离子晶体

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【讨论】晶体可以是混合物的吧?在《王后雄》上看到：“分子晶体中分子的概念：指真实存在的小分子、分子的聚集体、大分子（高分

【讨论】晶体可以是混合物的吧?
在《王后雄》上看到：“分子晶体中分子的概念：指真实存在的小分子、分子的聚集体、大分子（高分子）.”高分子全都是混合物.那么分子晶体可以是混合物,也就是说,晶体也能是混合物,

624536eb461653ef1年前2

a963852741 共回答了15个问题 | 采纳率86.7%

这要看你所谓的晶体是什么概念了,是粉末晶体还是单晶.如果是粉末晶体的话,那不同晶体物质碾碎混在一起,那就成了“混合物晶体”了；但严格意义上来说的晶体应该是指单晶,单晶是指具有有序晶格的整体,是不会作为混合物存在的,但是有可能被参杂.

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氢化物都是分子晶体吗?和非金属元素形成的氢化物，如N P AS等是不是都是分子晶体？

遥远的童谣1年前2

您可以使用 共回答了12个问题 | 采纳率100%

氢化物按其结构与性质的不同可大致分为三类：离子型、金属型以及共价型氢化物
碱金属和碱土金属(铍、镁除外)在加热时能与氢直接化合,生成离子型氢化物：2M + H2 —→ 2MH (M代表碱金属)
M + H2 —→ MH2 (M代表Ca、Sr、Ba)
所以说氢化物都是分子晶体是错误的
PS:和非金属形成的氢化物都是分子晶体,没有特殊情况

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什么叫原子晶体 离子晶体 分子晶体 怎么分辨呢

邻家小刘1年前1

zjjszgt 共回答了17个问题 | 采纳率94.1%

根据粒子之间的作用力的不同分别,原子晶体之间为共价键,离子晶体之间为离子键,分子晶体之间为范德华力等.

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如何区分分子晶体和原子晶体

xushuan1231年前2

习惯的孤独 共回答了20个问题 | 采纳率85%

离子晶体比较好区分：分子内以离子键（含有+离子和-离子）的形式为存在状态的晶体,例如NaCl（含Na+和Cl-离子）
对于原子和分子晶体：
首先要知道定义：
原子晶体：原子间以共价键相结合而形成的空间网状结构的晶体.
分子晶体：由分子构成,相邻分子靠分子间作用力相互吸引构成的的晶体.
相同点：都含共价键
主要是找差别：原子晶体内的各个原子间都含有共价键,内部并不含有分子结构；分子晶体只是分子内部含有共价键,而分子间是范德华力（即分子间作用力）.
例如：
SiO2：原子晶体,每个Si与4个O形成4个共价键,每个O又与2个Si形成两个共价键,其中不含有SiO2分子
CO2：分子晶体,1个C与2个O之间是共价键,但是每个CO2分子之间是范德华力
分子晶体特点：熔沸点高,硬度大,难溶于一般溶剂
分子晶体特点:低熔点,升华,硬度很小等
应该比较好明白了吧?
希望能解决您的问题.

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熔点与晶体类型原子晶体熔点一定高于离子晶体吗?离子晶体熔点一定高于分子晶体吗?有没有反例

红山红山1年前2

一梦蝶舞 共回答了17个问题 | 采纳率70.6%

原子晶体的熔点不一定比离子晶体的高
一个典型的反例就是
氧化镁的熔点高达 2800 摄氏度
而二氧化硅的熔点只有 1600摄氏度
但是离子晶体的熔点一般都比分子晶体的熔点高
有一些处于离子晶体和分子晶体之间的化合物,比如碘化银,溴化汞等物质的熔点可能比一些典型的分子晶体的熔点要高.但是这种情况一般不考虑

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冰醋酸是分子晶体吗?为什么那冰醋酸是离子化合物还是共价化合物？我都晕了

qqyyall1年前3

有自身完善 共回答了20个问题 | 采纳率70%

恩恩恩,学化学的时候有些地方是没有为什么的,记住就好了,冰醋酸就是乙酸,无水的.如果非要问为什么,我感觉楼上两位都没从根本上解释,应该是醋酸根离子没有多余的电子和周围的氢离子共用.只多一个电子,只和一个氢形成极性共价键,构成分子,而分子之间是以范德华作用力相结合的,所以是分子晶体.

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为什么“分子晶体在熔化时,共价键没有被破环”是正确的?S8不是共价键被破坏了吗?

StevieChang1年前1

470875541 共回答了13个问题 | 采纳率76.9%

熔化时,共价键是没有破坏的.
如果破坏了,那就发生化学变化了啊.

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ALCL3有分子式吗为什么还有这种形式AL2CL6分子晶体都有分子式吧工价化合物都是分子晶体,

心波流动1年前3

想想忘忘 共回答了11个问题 | 采纳率90.9%

AlCl3是分子式,Al2Cl6也是分子式,是AlCl3的二聚体,在常温下存在
应该说只有分子晶体有分子式
共价化合物如果形成分子,如CO2等,其分子内有共价键因此是共价化合物,但又一分子形式存在,故是分子晶体
而共价化合物若不是以分子形式存在,如SiO2,其结构内没有分子,而是Si和O原子相连而形成的原子晶体

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为什么共价键形成的物质有些是分子晶体,而有些是原子晶体

为什么共价键形成的物质有些是分子晶体,而有些是原子晶体
比如说CO2为什么是形成分子,而不能形成SiO2那样的原子晶体

如意_ruyi1年前4

birddream 共回答了19个问题 | 采纳率89.5%

美国 Lawrence Livermore 国家实验室（LLNL）的 V.Lota,C.S.Yoo 和 H.Cynn 成功地在高压下将 CO2转化为具有类似 SiO2的原子晶体.
在过去,CO2 已经发现有 4 种晶体,都是分子晶体.他们发现,在 -40℃ 的温度下将液态 CO2 装入一个高压容器（Dimond anvil cell）中用 Nd ：YbLiF4 激光器加热到 1800K,在 40GPa 高压下,CO2 在微米级的红宝石芯片上或者在铂薄膜上形成类似 SiO2的原子晶体（Science,1999,283,1510）.该样品在高于 1800K 的显微照片上显示了一个新相.在常温下,只要压力高于 1GPa,该相能够稳定存在.对比加热前后的 Raman 光谱,发现分子晶型的 CO2 正交相转化为 SiO2的柯石英晶型 （coesite,是二氧化硅的一种高压相,发现于陨石,可在实验室中在高压下合成） 的 Si-O-Si 键相同特征的振动图谱.该晶体强烈发射 Nd：YLF 激光的二级谐振频率；该性质引起人们对这种晶体在光电子学方面应用的浓厚兴趣.
CO2原子晶体一般硬度大、熔沸点高.估计和SiO2结构类似.
一种正四面体结构,C原子处于正四面体的中心,氧原子位于正四面体
的顶角,一个氧原子通过氧碳共价键与两个碳原子相连,形成空间网状
的连续相叠的正四面体.
CO2分子晶体为直线型分子组成,以碳原子排列在立方晶胞的顶点和面心位置上,形成了以分子的中心作立方密堆积排列.因为c的氧化性更强
晶体一共有4种,分子晶体,原子晶体,金属晶体和离子晶体.二氧化碳是分子晶体而二氧化硅是原子晶体,这只要是因为原子间的化学键决定的,Si-O键键能很大,所以是原子晶体,类似常见的原子晶体有二氧化硅,硅单质,碳化硅等

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白磷是什么结构白磷为什么不是由原子构成的分子晶体？

zhu51881年前2

LilyJoey 共回答了19个问题 | 采纳率94.7%

P4
磷的分子由4个磷原子组成,形成一个正四面体,四个磷原子分别在四个顶点上.而红磷则是一种复杂的链状结构.物质的化学性质是跟它的结构密切相关的.
参考资料：互联网

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离子晶体溶于水破坏的作用力是?分子晶体溶于水破坏的作用力是?（电解质/非电解质）

anzheng1年前3

fufu2266 共回答了15个问题 | 采纳率93.3%

离子晶体溶于水破坏的是离子键,而分子晶体溶于水时,分成两种情况,假如该分子是电解质,那溶于水时,先破环范德华力,然后还要破坏分子内的共价键,从而发生电离；假如该分子是非电解质,那溶于水时,只破坏分子间作用力,即范德华力.不发生电离.

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分子晶体一定含有共价键,离子晶体一定含有离子键,这句话对吗?

分子晶体一定含有共价键,离子晶体一定含有离子键,这句话对吗?
离子晶体都是强电解质为什么却是对的?

十月听雨1年前1

盗贼 共回答了23个问题 | 采纳率95.7%

错
稀有气体是分子晶体,但是没有共价键
后半句话还是对的
至于“离子晶体都是强电解质为什么却是对的?”
是因为离子晶体在熔融状态下都能够完全电离.

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HCIO不是酸吗,那他应该是分子晶体啊,那他应该是共价键结合啊,为什么他的电子式是离子键结合啊

xiejian1231年前7

caocaoob 共回答了11个问题 | 采纳率100%

那肯定错了,肯定是共价键

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分子晶体和原子晶体的问题干冰晶胞中平均含有（）个二氧化碳分子,二氧化碳分子的排列方向有（）种,与一个二氧化碳分子距离最近

分子晶体和原子晶体的问题
干冰晶胞中平均含有（）个二氧化碳分子,二氧化碳分子的排列方向有（）种,与一个二氧化碳分子距离最近且相等的二氧化碳分子共有（）个
金刚石晶体中每个碳原子都采取（）杂化,被相邻的（）个碳原子包围,以共价键结合形成（）,晶体中最小的碳环由（）个碳组成,且（）同一平面内,晶体中每个C参与了4条C-C键形成,而在每条键中的贡献只有一半,故C原子与C-C键数之比为：,1mol金刚石中含有（）molC-C键.
二氧化硅晶体中,每个Si原子周围结合（）个O原子,同时,每个O原子跟（）个Si原子相结合,实际上,SiO2晶体是由Si原子和O原子按（）的比例所组成的立体网状结构,晶体中最小的环是由几个Si原子和几个O原子组成的（）元环,1molSiO2中含（）molSi-O键.
我想问最小环指的是?还有排列方向指的是什么?怎么看?要有解析.

用户名是柠檬草1年前1

清溪镇 共回答了16个问题 | 采纳率93.8%

最简整数比时的结构,一个碳原子同时被12个六元环共用,最小碳环平均所含碳原子为1/2个,过感觉别扭,好像没这种问题的.晶体中最小的碳环由6个碳组成且不在同一平面内⑤晶体中每个C参与了4条C—C键的形成而在每条键中的贡献只有一半故C原子与C—C键数之比为1 4 .排列方向会识图就行了,肯定是按能量最低排列的.

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原子晶体间的键能大小怎么比较?分子晶体中的分子间作用力大小怎么比较?

释大圣1年前1

hedali2004 共回答了14个问题 | 采纳率100%

原子晶体之间的共价键比较可以通过组成元素之间的共价键能比较,如果是单键连接键能会小于双键结合的总键能,以此类推.
分子晶体之间的比较主要是范德华力的比较.

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原子晶体和分子晶体怎么区分?ALCL3是个例子~还有如何识别晶胞?怎么数共用的个数

璘哿1年前1

那也不行 共回答了18个问题 | 采纳率94.4%

ALCL3是含有金属元素.但并不是离子晶体.这可以说明一个结论：含有金属元素的化合物不一定是离子化合物.这样的例子也很多,比如Becl2也是这样的.
●*.区分：
⒈原子晶体是原子间通过共价键相结合而形成空间网状结构的晶体.一般熔沸点都很高.硬度也很大.不导电.
⒉而分子晶体是分子间通过分子间作用力相结合而形成的晶体.熔沸点很低,硬度也比较小.有的水溶液也导电.但大部分不导电.
◆...晶胞的识别和计算：
在晶体结构中切割出一个基本结构单元.明确这个晶胞中的某一点.一条棱.一个面分别为多少个晶胞所共有.这一个点.一条棱.一个面对一个晶胞的贡献只能是它的1/m（m为质点周围晶胞数）,这也是平均值原则.[可能有点深]
简单点总结下规律吧：
①处于顶点.同时为8个晶胞共有.仅占1/8
②处于棱上.为4个晶胞共有.仅占1/4
③处于面心.为2个晶胞共有.仅占1/2
④处于体心.完全属于晶胞占有1个.

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稀有气体为什么是原子构成的晶体稀有气体不是分子晶体吗

九首歌1年前2

黑_眼睛 共回答了14个问题 | 采纳率78.6%

稀有气体的正确说法是
它是由原子构成的分子晶体
它是唯一的单原子分子.是由分子构成的,因为这个分子只有一个原子,所以通俗的可以说是由原子构成的

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关于晶体的熔点不同晶体类型的熔沸点比较 一般：原子晶体>离子晶体>分子晶体（有例外） 这儿的例外有哪些例子?

zhnicole1年前3

zzm8282 共回答了30个问题 | 采纳率86.7%

没有例外

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晶体实质是什么?分子跟分子晶体有何差别?分子晶体,离子晶体,原子晶体等又有何不同?

hengwen10101年前2

loujunlin 共回答了12个问题 | 采纳率100%

(1)晶体有整齐规则的几何外形；
(2)晶体有固定的熔点；
(3)晶体有各向异性的特点.
符合上述三个条件的就是晶体
分子指的是微观上的概念,一种微粒的名字,晶体指的是宏观上的概念,是一类物质的统称.
分子晶体是由分子以分子间作用力结合在一起的,分子内是共价键结合在一起.离子晶体是由离子构成的,离子之间主要是静电引力即离子键.原子晶体是由原子构成,原子之间以共价键结合在一起,原子晶体的熔沸点一般较高,原子与其周围的原子成键形成很大的空间网状结构.

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如何判断原子晶体 离子晶体 分子晶体 金属晶体,他们的熔沸点关系怎样?

只因ILOVEYOU1年前4

鬼魅__ 共回答了18个问题 | 采纳率94.4%

原子晶体 硬度要大很多 并且熔沸点很高 不溶于一般的溶剂 多数原子晶体是绝缘体（Si Ge 特殊） 原子晶体的表示：原子晶体中不存在分子 化学式直接用元素符号表示 常见原子晶体：某些非金属单质（ 金刚石 B Si Ge 等...

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关于N2O4的几个问题（1）一般化学式下标都被化成最简,为什么N2O4没有呢（2）它是分子晶体?离子晶体?原子晶体?（3

关于N2O4的几个问题
（1）一般化学式下标都被化成最简,为什么N2O4没有呢
（2）它是分子晶体?离子晶体?原子晶体?
（3）其中的 N 几价?

freeodmprada1年前4

戒指的诺言 共回答了16个问题 | 采纳率87.5%

NO2,分子晶体 ,红棕色有刺激味气体,.
N2O4; 无色固体或黄色 有刺激性气味,分子晶体
常温下,二氧化氮与四氧化二氮N2O4（无色气体）共存,处于平衡状态：2NO2N2O4,低于0℃时几乎都以N2O4形式存在,-11.2℃凝固成无色晶体.
N在N2O4中显+4价.

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碳和硅属同族元素,为什么二氧化碳形成分子晶体而二氧化硅却形成原子晶体?

梦想的泡泡1年前3

我用我的方式生活 共回答了16个问题 | 采纳率100%

二氧化碳是分子组成的,一个分子由两个氧原子与一个碳原子结合形成,二氧化碳分子一个个通过分子间作用力结合,常温时为气体分子,由范德华力相互影响
二氧化硅是一个硅原子与周围四个氧原子连接,一个氧原子与周围两个硅原子结合,相互连接,成为一个整体没有分子,硅氧之间为共价键键结合.
中学阶段各类晶体的判断主要靠记忆.金属晶体包括金属单质、合金.
离子晶体包括所有的离子化合物.
分子晶体包括所有由分子构成的物质.
原子晶体种类少,记住金刚石、晶体硅、二氧化硅等就够了.
深刻一点说,晶体类型是物质的一种存在形式,在一定条件下可以变化.二氧化碳在一定条件下能形成原子晶体.
请参考.

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分子晶体,原子晶体...分子晶体,原子晶体,离子晶体,金属晶体.还有共价键,离子键,分子间的作用力到底要怎么区分?比如说

分子晶体,原子晶体...
分子晶体,原子晶体,离子晶体,金属晶体.
还有共价键,离子键,分子间的作用力到底要怎么区分?
比如说为什么SiO2是原子晶体,而CO2是分子晶体呢?
还有.水分子有存在共价键和分子间的作用力么?
-0-

鱼猫恋爱1年前3

Q华女 共回答了14个问题 | 采纳率100%

这个还需硬记,时间长了,积累的相关知识多了,你就会豁然开朗了,相信自己.

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某合作学习小组讨论辨析：①漂白粉和酸雨都是混合物 ②煤和石油都是可再生能源③干冰、水晶、食盐分属分子晶体、原子晶体和离子

某合作学习小组讨论辨析： ①漂白粉和酸雨都是混合物 ②煤和石油都是可再生能源 ③干冰、水晶、食盐分属分子晶体、原子晶体和离子晶体 ④不锈钢和目前流通的硬币都是合金 ⑤硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分 别属于酸、碱、盐和氧化物 ⑥豆浆和雾都是胶体。 上述说法正确的是

[ ]

A．①②④ B．①⑤⑥ C．①③④⑥ D．②③④⑤

lee_2bwithu1年前1

xhsunbird 共回答了22个问题 | 采纳率100%

C

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共价键与范德华力的区别?分子晶体原子晶体、离子晶体怎么判别啊?搞不清楚~

siyumeng1年前1

qiujiefen 共回答了13个问题 | 采纳率100%

原子间通过共用电子对(电子云的重叠)所形成的化学键,叫共价键
范德华力是存在于分子间的一种作用力
首先记住原子晶体,Si、金刚石、二氧化硅,
离子化合物一般是离子晶体.
熔点沸点低的共价化合物及大多数单质形成固体时是分子晶体.

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为什么AlCl3是分子晶体而AlF3是离子晶体呢

为什么AlCl3是分子晶体而AlF3是离子晶体呢
我听说是关于电负性差值是否大于1.7...但这个差值能简单地判别出来吗..利用元素周期表的话...

枪花花花1年前4

shevchenko132 共回答了16个问题 | 采纳率100%

利用元素周期表不好判断
有电负性表,上面可以查

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关于晶体的判断问题?双原子分子一定是极性分子,分子晶体中一定有共价键,为什么都不对?

那孩子不是我的1年前1

rosaponselle 共回答了27个问题 | 采纳率70.4%

第一句的反例:氢气,双原子非极性分子
第一句的反例:固态的稀有气体,单原子分子晶体,里面没有共价键

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胆矾 明矾 芒硝 属于什么晶体分子晶体还是离子晶体?都有分子式 为什么是离子晶体？

索取cc手册1年前3

superfly7 共回答了18个问题 | 采纳率94.4%

胆矾 CuSO4·5H2O
明矾 KAl(SO4)2·12H2O
芒硝 Na2SO4·10H20
都是离子晶体.
说它们是分子式不严密（高中都学乱了,到大学就好了） ,应该说是化学式.

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稀有气体是分子晶体还是原子晶体?

yubosky_831年前4

hepeng214 共回答了18个问题 | 采纳率94.4%

分子晶体啊!它们之间结合靠的是微弱的范德华力,而不是强烈的共价键!只是组成他们的粒子是原子,无碍的.

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碳化硅为什么是原子晶体而不是分子晶体?

霹雳娇娃1号1年前1

心心相印a 共回答了11个问题 | 采纳率90.9%

碳化硅的结构,类似于金刚石,或者,硅,这两者都属于原子晶体.而碳化硅,相当与金刚石中碳周围的四个碳原子被硅原子取代.原理一样的,表现为熔沸点都较高,硬度大.一般分子晶体,熔沸点都比较低的.

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五氟化钡为什么易溶于乙醇,氯仿,丙酮.为什么是分子晶体

五氟化钡为什么易溶于乙醇,氯仿,丙酮.为什么是分子晶体
五氟化钒，无色晶体，熔点19.5摄氏度，易溶于乙醇,氯仿,丙酮
所以是分子晶体，为什么

漠飞儿1年前1

lili_sky 共回答了16个问题 | 采纳率100%

这种化合物含有金属元素,可能是原子晶体,分子晶体或离子晶体,但离子晶体和原子晶体熔沸点高,所以这种物质是分子晶体,并且从它易溶于有机溶剂可以看出它是一种非极性分子.

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下列叙述不正确的是（　　）A．原子晶体、离子晶体、金属晶体、分子晶体中都一定存在化学键B．向煤中加入生石灰可减少对大气的

下列叙述不正确的是（　　）
A．原子晶体、离子晶体、金属晶体、分子晶体中都一定存在化学键
B．向煤中加入生石灰可减少对大气的污染
C．完全由非金属元素组成的化合物可以形成离子化合物
D．由氮气为原料合成氨是氮的固定

股神大哥8881年前1

科比没ff 共回答了14个问题 | 采纳率92.9%

解题思路：A．分子晶体中不一定含有化学键；
B．生石灰和二氧化硫反应生成亚硫酸钙；
C．完全由非金属元素组成的化合物可能是离子化合物，也可能是共价化合物；
D．氮元素由游离态转化为化合态为氮的固定．

A．分子晶体中不一定含有化学键，如稀有气体中不含化学键，故A错误；
B．生石灰和二氧化硫反应生成亚硫酸钙，从而减少二氧化硫的排放，能减少大气污染，故B正确；
C．完全由非金属元素组成的化合物可能是离子化合物，如铵盐，故C正确；
D．氮元素由游离态转化为化合态为氮的固定，所以由氮气为原料合成氨是氮的固定，故D正确；
故选A．

点评：
本题考点： 化学键；氮的固定；离子化合物的结构特征与性质；常见的生活环境的污染及治理．

考点点评： 本题考查了化学键、物质间的反应、氮的固体等知识点，根据物质中微粒间作用力、物质的构成微粒、基本概念等知识点来分析解答即可，易错选项是A，稀有气体是氮原子分子，所以不存在化学键，但存在范德华力，为易错点．

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为什么二氧化碳是分子晶体而二氧化硅是原子晶体?

为什么二氧化碳是分子晶体而二氧化硅是原子晶体?
如下图所示,请问什么造成两种同族元素化合物的不同晶体结构?
碳和硅最外层电子数都是4,但是为什么会形成不同的结构?

七楼的六弦琴1年前1

五色磷光 共回答了11个问题 | 采纳率90.9%

这是一个关于形成分子时原子轨道杂化及不同杂化方式对应的能量不同的问题.
碳和硅的原子的最外层都是s轨道上有两个电子,是满的支壳层；p轨道上有两个电子,p轨道有三个相互垂直的支轨道（支壳层）,其中两个支轨道上各有一个电子,是半空支轨道,另一个是空的支轨道.这样似乎它们只有两个半空轨道能与别的原子形成两个键,但事实上,sp共4个支轨道在形成分子时会产生混合杂化.一种混合杂化的方式是sp杂化（详见图片）：这时除了有前述的两个p半空支轨道外,又多出了两个半空支轨道,它们分别是sp杂化轨道左右对称的两个分支（都是由一个大头和一个小头构成）.还有一种混合杂化的方式是sp3杂化（详见图片）：这时4个半空支轨道分别是sp3杂化轨道空间对称分布的4个分支（都是由一个大头和一个小头构成）.
氧的原子的最外层是s轨道上有两个电子,是满的支壳层；p轨道上有4个电子,p轨道中两个支轨道上各有一个电子,是半空支轨道,另一个是满的支轨道——2个电子都在这里.氧在形成分子时也可能出现杂化轨道,比如两个相互垂直的半空p轨道杂化成类似sp杂化轨道那样的处于一条直线上的两个半空p2杂化轨道（这个p2杂化轨道是我猜测的,尚不能确定,但这个思路应该是对的）,但也可能不杂化,保持原子时的轨道不变.
形成二氧化碳分子时,氧保持原子时的轨道不变,碳取sp杂化.碳的一个sp支轨道与氧的一个半空p支轨道“头对头”形成一个σ键,碳的一个半空p支轨道与氧的一个半空p支轨道“肩并肩”形成一个π键.这样,氧的支轨道都满了,碳还有两个半空支轨道,就再与另一个氧形成一个σ键和一个π键.
二氧化硅为何不能如上段那样在一个sp杂化的硅与一个未杂化的氧之间形成一个σ键和一个π键呢?σ键是没问题的,麻烦在于π键.硅原子较大,相应的两个半空p支轨道的位置较高（与氧的距离也远了）,就像一高一矮两个人并行,很难做到肩并肩,所以,难以形成这个肩并肩的π键.这样少了一个键,两者结合就不很牢固——体系能量较高.而改变杂化方式后（硅取sp3杂化,氧取p2杂化）,两方电子云重叠得更多——体系能量下降了,更稳定了.
当然,哪种杂化方式能使结合后体系的能量最低,需要极为复杂的计算才能给出具体的结果,上边只是定性的说明.

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CO2分子晶体中,微粒间存在的作用力有__________.

姜伟1年前2

kaluoji 共回答了12个问题 | 采纳率83.3%

分子间力(也叫范德瓦尔斯力),再有就是C-O的极性共价键和C-C的非极性键了,最主要的还是分子间力

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下列有关化学键与晶体结构说法正确的是（　　） A．非金属元素组成的化合物一定是共价化合物 B．对于组成结构相似的分子晶体

下列有关化学键与晶体结构说法正确的是（　　） A．非金属元素组成的化合物一定是共价化合物 B．对于组成结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，熔沸点一定越高 C．两种元素组成的分子一定只有极性键 D．含阴离子的化合物一定有阳离子

望之水玉1年前1

zhaohappy2008 共回答了18个问题 | 采纳率88.9%

A、NH ₄ Cl全部是由非金属元素组成的，但氯化铵是离子化合物，故A错误；
B、如卤族元素的氢化物中，氯、溴、碘的氢化物随着相对分子质量的增其熔沸点逐渐增大，但氟化氢中含有氢键导致其熔沸点较大，故B错误；
C、烃是由两种元素组成的化合物，不仅含有极性键还含有非极性键，故C错误；
D、离子化合物中阴阳离子所带电荷相等，所以含有阳离子的化合物一定含有阴离子，故D正确；
故选D．

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题目问碳形成的单质晶体可能是什么,我知道金刚石是原子晶体,C60是分子晶体.但是

题目问碳形成的单质晶体可能是什么,我知道金刚石是原子晶体,C60是分子晶体.但是
石墨是混合晶体,那我能不能填原子晶体分子晶体和金属晶体?就是问金属晶体可不可以填?

糙级先生1年前8

wolfwang03 共回答了18个问题 | 采纳率94.4%

金属晶体是肯定不能填在石墨上的

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为什么 熔点 原子晶体大于离子晶体大于分子晶体

南欣儿1年前2

禹夭 共回答了23个问题 | 采纳率91.3%

原子晶体断裂的是共价键,离子晶体断裂的是离子键,分子晶体断裂的是分子间作用力或氢键,断裂的键型不同

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哪些是分子晶体：氯化钠、二氧化硅、氟化铵、硫酸钾、冰醋酸、硫单质

zps_zps1年前2

uywhs 共回答了16个问题 | 采纳率100%

氯化钠,离子晶体
氟化铵 ,离子晶体
SiO2 原子晶体
硫酸铵 离子晶体
冰醋酸和S是分子晶体.

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尿素,醋酸.硝酸三者的相对分子质量相近,形成的晶体都属于分子晶体,但三者的溶沸点相差较大,

魍魉魑魅111年前3

寒城风云 共回答了24个问题 | 采纳率100%

首先硝酸是无机物,无机物的溶沸点一般都比有机物要高,醋酸和尿素的主要是空间结构不同!

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分子晶体熔沸点一定低于原子晶体?不同类的!

虹之美1年前2

没有钱的鱼 共回答了24个问题 | 采纳率91.7%

不同类的就没准了 例如：
分子晶体 水 熔点零度
原子晶体 汞 熔点零下38.8度

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