向mg镁和铝的混合物这种加入适量的稀硫酸 恰好完全反应生成

n（H₂O）=[3.6g/18g/mol]=0.2mol，即0.1mol混合烃完全燃烧生成0.16molCO₂和0.2molH₂O，根据元素守恒，则混合烃的平均分子式为C_1.6H₄．烃中C原子数小于1.6的只有甲烷，则一定含有甲烷，CH₄分子中含4个氢原子，故另一种分子中一定含4个氢原子，且其碳原子数大于1.6，故可能是C₂H₄或C₃H₄，一定没有C₂H₆或C₂H₂，二者的H原子不等于4，
A、由上述分析可知，混和气体中一定有甲烷，故A正确；
B、由上述分析可知，混和气体中一定有甲烷，可能含有是C₂H₄或C₃H₄，故B错误；
C、由上述分析可知，混和气体中一定没有C₂H₆或C₂H₂，故C错误；
D、由上述分析可知，混和气体中一定没有C₂H₆或C₂H₂，故D错误．
故选A．

点评：
本题考点： 有关混合物反应的计算．

考点点评： 本题考查混合烃组成的判断，难度中等，本题关键是能够正确分析有机物完全燃烧生成的CO2和H2O的物质的量关系，根据平均分子式进行判断．

碳酸钙可以与盐酸反应生成二氧化碳气体，生成的二氧化碳气体能使澄清石灰水变浑浊，所以要证明水垢中含有碳酸钙，可以使用盐酸和石灰水，分析选项，故选B．

点评：
本题考点： 证明碳酸盐．

考点点评： 本题考查了碳酸盐的检验，检验碳酸盐通常使用酸和澄清石灰水．

5.0g该气体混合物中碳的质量=5.0g×36%=1.8g；那么CaCO₃中碳的质量为1.8g，又因为碳的质量分数=[碳的相对分子质量×其原子个数/碳酸钙的相对分子质量]×100%=[12/100]×100%=12%，那么白色沉淀碳酸钙的质量=[1.8g/12%]=15g
故选：C

点评：
本题考点： 根据化学反应方程式的计算．

考点点评： 本题考查了根据化学方程式中元素的质量守恒来计算所求的生成的物质，方法多种；但是根据某元素的质量守恒更简单，培养学生的实际解决问题能力．

高温煅烧碳酸钙和氧化钙的混合物，会生成二氧化碳，故减少的质量为二氧化碳，其数值为：mg×（1-67%）=0.33mg，
设碳酸钙的质量为x
CaCO₃

高温
.
CaO+CO₂↑
100 44
x 0.33mg
[100/x＝
44
0.33mg] x=0.75mg
故氧化钙的质量为：mg-0.75mg=0.25mg
氧化钙与碳酸钙的质量比为：0.25mg：0.75mg=1：3
答：原混合物中氧化钙与碳酸钙的质量比为1：3．

点评：
本题考点： 根据化学反应方程式的计算．

考点点评： 本题考查了根据化学方程式的计算，完成此题，可以依据题干提供的数据结合反应的化学方程式进行．

（1）设混合物中碳酸钠的质量是x，生成氯化钠的质量是y，二氧化碳的质量是z Na2CO3+2HCl═2NaCl+CO2↑+H2O 106 73 117 44x&nbs...

点评：
本题考点： 根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算．

考点点评： 本题主要考查学生运用化学方程式和溶质质量分数公式综合分析和解决实际问题的能力．增加了学生分析问题的思维跨度，强调了学生整合知识的能力．